3.2 金属材料 同步检测（含解析） 2023——2024学年高一化学人教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 3.2 金属材料 同步检测（含解析） 2023——2024学年高一化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 106.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-08 10:40:53 | ||
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文档简介
3.2 金属材料 同步检测
一、单选题
1．1 L 0.1 mol/L K2CO3溶液中含有的K+的数目为（ ）
A．0.1 B．0.2 C．6.02×1023 D．1.204×1023
2．去了膜的铝条放入硫酸铜溶液中，不可能观察到的现象
A．金属表面有气泡 B．银白色金属转变为紫红色
C．出现蓝色沉淀 D．溶液蓝色变浅
3．《天工开物》中记载：凡铜供世用，出山与出炉只有赤铜。以炉甘石或倭铅参合，转色为黄铜，以砒霜等药制炼为白铜，矾、硝等药制炼为青铜。其中涉及的物质中熔点最高的是（ ）
A．青铜 B．黄铜 C．赤铜 D．白铜
4．镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁铝合金性质的叙述中，不正确的是
A．此合金的熔点比镁和铝的熔点都低
B．此合金能全部溶解于足量稀盐酸中
C．此合金能全部溶解于足量氢氧化钠溶液中
D．此合金的硬度比镁和铝的硬度都大
5．下列物质中，不属于合金的是（ ）
A．硬铝 B．水银 C．钢铁 D．黄铜
6．已知反应：HCl+NH3=NH4Cl（固体）如图所示，抽去装置中的玻璃片，使两种气体充分反应（整个过程中认为装置气密性良好），等温度恢复到原来温度．下列说法正确的是（ ）
A．反应后瓶内压强是反应前的
B．装置中氢元素的总质量为0.42 g
C．生成物的分子数目为0.1 NA
D．反应结束后，两个集气瓶很容易分开
7．下列说法正确的是（ ）
A．碳酸钠溶于水所得溶液呈碱性，常用于治疗胃酸过多等疾病
B．氯化钠可用于制备金属钠、氯气、氢氧化钠等多种工业产品
C．纯铝导电、导热性好，硬度和强度大，广泛用于生产电线、厨具、飞机等
D．生铁有良好的延展性，机械性能好，可以锻轧和铸造，广泛用于制造机械和交通工具
8．下列说法正确的是（ ）
A．空气中久置的硫化钠会产生淡黄色浑浊
B．过量的铁在氯气中燃烧生成
C．硝酸工业中用浓硝酸吸收制
D．实验室可以用铝和氢硫酸反应制硫化铝
9．下列关于Al、Al2O3、Al（OH）3与强碱溶液反应的说法中，正确的是（ ）
A．都有H2O生成
B．都有H2生成
C．反应后铝元素主要以AlO2﹣的形式存在
D．反应后铝元素主要以Al3+的形式存在
10．下列说法正确的是（ ）
A．铝能置换出氧化铁中的铁，钢铁工业利用铝热反应冶炼铁
B．用铝制容器盛放浓硝酸，是因为铝和浓硝酸不反应
C．明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用
D．因为液态氨气化时吸热，可用液态氨作制冷剂
11．把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中和的浓度恰好相等．则已反应的和反应前的的物质的量之比为（ ）
A．1：1 B．1：2 C．2：3 D．2：5
12．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2L酒精所含分子数为0.5NA
B．40gNaOH含有氧原子数为NA
C．22.4L O2所含的原子数目为NA
D．标准状况下，22.4L氢气含有NA个氢原子
13．下列各组物质能相互反应得到Al（OH）3的是（ ）
A．Al跟NaOH溶液共热 B．Al（NO3）3跟过量的NaOH溶液
C．Al2O3和水共热 D．Al2（SO4）3和过量的氨水
14．有100毫升NaOH溶液，先向其中逐渐通入一定量的，随后向此溶液中逐滴加入4mol/L的盐酸溶液，产生的体积(标况)与所加入盐酸溶液的体积之间的关系如图所示，则NaOH溶液在吸收气体后，所得溶液中存在的溶质的物质的量之比为（ ）
A．1：1 B．2：1 C．3：1 D．无法确定
15．下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是
A．铝是地壳里含量最多的元素
B．在常温下，铝不能与氧气反应
C．在常温下，可以用铝制容器盛装冷的浓硫酸
D．氧化铝只能与酸反应，不能与强碱反应
16．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中，正确的是（ ）
A．钢、青铜、硬铝和金刚石都是合金材料
B．铝合金的熔点和硬度均高于纯铝
C．铝合金的大量使用是因为人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝
D．不锈钢和目前流通的硬币都是合金
二、综合题
17．按要求填空
（1）1.5mol HNO3约含有 个氧原子，含0.6mol H 的C6H12O6的物质的量是 mol．
（2）22克CO2的物质的量为 mol，该气体在标准状况下的体积为 L．
（3）4gNaOH固体的物质的量为 mol，将其溶于水配成500mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为 ．
（4）将5mol/L盐酸10mL稀释到200mL，稀释后溶液的物质的量浓度是 ．
（5）实验室制备Fe （OH）3胶体的化学方程式 ．
18．综合题。
（1）在一定条件下，21.6gA单质与1.20molCl2完全反应，生成0.800molAClx，则x= ，A的摩尔质量为 ．
（2）实验室需要2.0mol L﹣1NaOH溶液90mL，用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为 g；
（3）将5.60g铁投入100mL某浓度的盐酸中，铁和盐酸恰好完全反应．求：
①所用盐酸中HCl的物质的量浓度为
②反应中生成的H2在标准状况下的体积为
19．完成下列填空：
（1）现有下列物质：①二氧化碳（CO2）②碳酸钠（Na2CO3）③食盐水 ④钠（Na），请用序号完成下列填空：上述四种物质中单质是 ；氧化物是 ；盐类是 ；属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ．
（2）标准状况下，体积为11.2L 的CO2 mol， 个CO2．
（3）检验NaCl样品中是否含KCl应选用的方法是 ．
20．根据题意填空
（1）等温、等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比 ，质量比为 ．
（2）已知16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D，则C的摩尔质量为 ．
（3）在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）分别用p（Ne） p（H2） p（O2）表示，由大到小的顺序是
（4）某溶液中可能存在下列阴离子：Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣中的一种或几种．当溶液中存在大量H+时， 不能在溶液中大量存在；当溶液中存在大量Ag+时， 不能在溶液中大量存在．
21．根据要求完成下列化学方程式或离子方程式
（1）金属铝与氢氧化钠溶液反应
（2）工业用焦炭与二氧化硅制粗硅
（3）金属铝与氧化铁的铝热反应
（4）Na2O2与水反应的离子方程式
（5）氯化亚铁溶液与氯气反应的离子方程式 ．
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【解答】n(K2CO3)= c(K2CO3)×V=0.1mol/L×1L=0.1mol，根据1K2CO3~2K+，可知n(K+)=0.2mol，所以N(K+)= n(K+)×NA=6.02×1023mol-1×0.2mol=1.204×1023，
故
故答案为：D。
【分析】钾离子的数目等于物质的量浓度与体积的乘积再乘上阿伏加德罗常数。
2．【答案】C
【解析】【解答】A．硫酸铜溶液由于是强酸弱碱盐溶液，故Cu2+水解使溶液显酸性，把去了膜的铝条放入硫酸铜溶液中，会生成氢气，金属表面产生气泡，A不合题意；
B．由2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu可知，银白色金属转变为紫红色，B不合题意；
C．由2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu可知，不会出现蓝色沉淀，C符合题意；
D．由2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu可知，溶液蓝色变浅，D不合题意；
故答案为：C。
【分析】依据强酸弱碱盐溶液的水解和置换反应分析。
3．【答案】C
【解析】【解答】A.青铜是铜锡合金，熔点比铜低，故A不选；
B. 黄铜铜锌合金，熔点比铜低，故B不选；
C.赤铜是纯度较高的铜，熔点比合金高，故C选；
D.白铜是铜镍合金，熔点比铜低，故D不选；
故答案为：C。
【分析】合金的熔点低于其组成成分金属的熔点，据此分析。
4．【答案】C
【解析】【解答】A、合金的熔点低于其组分金属，则此合金的熔点比镁和铝的熔点都低，故A正确；
B、镁、铝都能与盐酸反应，则此合金能全部溶解于足量稀盐酸中，故B正确；
C、镁与氢氧化钠不反应，铝与氢氧化钠反应，所以此合金不能全部溶解于足量氢氧化钠溶液中，故C错误；
D、合金的硬度高于其组分金属，则此合金的硬度比镁和铝的硬度都大，故D正确；
故答案为：C。
【分析】合金是由金属元素跟其他金属或非金属元素熔合而成的、具有金属特性的物质；合金具有的特点为：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属。
5．【答案】B
【解析】【解答】解：A、硬铝是铝合金，故A错误；
B、水银是单质，属于纯净物，故B正确；
C、钢铁是铁和碳的合金，故C错误；
D、黄铜是铜和锌的合金，故D错误；
故选B．
【分析】根据合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的混合物．
6．【答案】B
【解析】【解答】解：氨气与HCl反应方程式为：HCl+NH3=NH4Cl，二者反应生成0.1mol氯化铵固体，剩余0.02molHCl，
A．反应前两瓶内压强相同，反应后两瓶内压强仍然相同，反应后两瓶内压强为反应前的： = ，故A错误；
B．根据质量守恒可知，装置中含有H原子的总物质的量为：0.12mol+0.1mol×3=0.42mol，质量为：1g/mol×0.42mol=0.42g，故B正确；
C．反应后生成0.1mol氯化铵，氯化铵为离子化合物，不存在氯化铵分子，故C错误；
D．反应后瓶内压强小于外界大气压，所以反应结束后，两个集气瓶不容易分开，故D错误；
故选：B．
【分析】氨气与HCl反应方程式为：HCl+NH3=NH4Cl，二者反应生成0.1mol氯化铵固体，剩余0.02molHCl，
A．容器的容积固定，反应后瓶内压强与气体的物质的量成正比；
B．根据m=nM计算出装置中H元素的总质量；
C．反应后生成0.1mol氯化铵；
D．依据瓶内外压强差解答；
7．【答案】B
【解析】【解答】A．碳酸钠的碱性太强，常用碳酸氢钠治疗胃酸过多等疾病，故A不符合题意；
B． 熔融氯化钠电解可得到金属钠和氯气，电解氯化钠溶液可得氯气、氢气和氢氧化钠等多种工业产品，故B符合题意；
C．纯铝导电、导热性好，硬度和强度都不大，但易与酸、碱等物质反应而被腐蚀，常用铝合金生产电线、厨具、飞机等，故C不符合题意；
D．生铁有良好的延展性，机械性能好，但生铁脆，不能锻压，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】易错分析：A.常见制备胃酸过多的为弱碱性物质，如碳酸氢钠、氢氧化铝。
C. 生产电线、厨具、飞机等 等铝制品都是铝的合金，合金硬度大，抗酸碱性好。
D.要 锻轧和铸造和广泛用于制造机械和交通工具，一般采用钢，其硬度和韧性豆很好。
8．【答案】A
【解析】【解答】A．在空气中久置的硫化钠会与空气中的氧气和水反应：，所以会产生黄色浑浊，故A符合题意；
B．过量的铁在氯气中燃烧生成FeCl3，故B不符合题意；
C．NO2与水反应生成HNO3和NO，制硝酸的吸收塔中常用水吸收二氧化氮，不是浓硝酸，故C不符合题意；
D．硫化铝遇水就水解，实验室可用硫粉与铝粉充分混合，在密闭容器中加热反应制硫化铝，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.硫化钠久置于空气中会发生反应；
B.铁在氯气中燃烧只能生成氯化铁；
C.二氧化氮和水反应生成硝酸；
D.硫化铝遇水生成氢氧化铝和硫化氢。
9．【答案】C
【解析】【解答】解：Al与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气、Al2O3是两性氧化物，与碱反应生成偏铝酸盐和水，Al（OH）3是两性氢氧化物与强碱溶液反应生成偏铝酸盐和水，
A、铝与强碱反应水是反应，故A错误；
B、氧化铝与氢氧化铝和强碱反应无氢气生成，故B错误；
C、三者与强碱反应都生成偏铝酸盐，故C正确；
D、三者与碱反应铝元素最终以偏铝酸根离子的形式存在，故D错误；
故选C．
【分析】Al与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠、Al2O3是两性氧化物，与碱反应生成偏铝酸盐和水，Al（OH）3是两性氢氧化物与强碱溶液反应生成偏铝酸盐和水，由此分析解答．
10．【答案】D
【解析】【解答】解：A．能置换出氧化铁中的铁，发生铝热反应，可以用来焊接钢轨，钢铁工业炼铁是利用还原法得到，一氧化碳还原氧化铁得到金属铁，故A错误；
B．常温下能用铝制容器盛放浓硝酸和浓硫酸，是因为反应生成了致密的氧化膜阻止进一步反应，故B错误；
C．明矾溶于水生成胶状物可吸附悬浮于水中的杂质，不能除掉可溶性杂质和细菌等，不能起消毒杀菌的作用，故C错误；
D．液氨汽化时要吸收大量的热，使温度降低，可用作制冷剂，故D正确；
故选D．
【分析】A．铝能置换出氧化铁中的铁，发生铝热反应，钢铁工业炼铁是利用还原法得到，一氧化碳还原氧化铁得到金属铁；
B．常温下能用铝制容器盛放浓硝酸和浓硫酸，是因为反应生成了致密的氧化膜阻止进一步反应；
C．明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成胶状物可吸附悬浮于水中的杂质；
D．液氨汽化时要吸收大量的热，使温度降低．
11．【答案】D
【解析】【解答】往FeCl3溶液中加入铁粉，发生反应的离子方程式为：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋。令反应后生成c(Fe2＋)=3mol·L－1，则参与反应的c(Fe3＋)=2mol·L－1。由于反应后溶液中c(Fe2＋)=c(Fe3＋)，因此反应后溶液中剩余c(Fe3＋)=3mol·L－1，因此反应前溶液中c(Fe3＋)=2mol·L－1＋3mol·L－1=5mol·L－1。所以已反应的Fe3＋和反应前的Fe3＋的物质的量之比为2：5，D符合题意；
故答案为：D
【分析】往FeCl3溶液中加入铁粉，发生反应的离子方程式为：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，结合反应后溶液中c(Fe2＋)=c(Fe3＋)进行计算。
12．【答案】B
【解析】【解答】A、标准状况酒精不是气体, 11.2L酒精不是0.5mol,A不符合题意；
B、40gNaOH物质的量为1 mol,含有氧原子数为NA，B符合题意；
C、没有给定标准状况下，22.4L O2的物质的量不一定为1mol,无法计算O2所含的原子数目，C不符合题意；
D、标准状况下，22.4L氢气的物质的量为1mol，含有2NA个氢原子，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.标准状态下，酒精不是气体；
B.根据公式计算n(NaOH)，进而计算其所含的氧原子数；
C.未给出气体所处的状态，无法计算其物质的量；
D.根据公式计算n(H2)，进而计算其所含的氢原子数；
13．【答案】D
【解析】【解答】解：A、Al跟过量的NaOH溶液共热生成偏铝酸钠，得不到氢氧化铝，故A错误；
B、氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸、强碱，Al（NO3）3跟过量的NaOH溶液生成偏铝酸盐，得不到氢氧化铝，故B错误；
C、氧化铝不溶于水，不能与水反应生成氢氧化铝，故C错误；
D、氢氧化铝不溶于弱碱，Al2（SO4）3和过量的NH3 H2O反应得到氢氧化铝，故D正确；
故选D．
【分析】氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸、强碱，不溶于弱酸、弱碱；氧化铝不溶于水，不能与水反应生成氢氧化铝．据此判断解答．
14．【答案】A
【解析】【解答】假设二氧化碳与NaOH反应后溶液中只有Na2CO3，开始发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，而后发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，前后两阶段消耗盐酸的体积相等，而实际前、后两阶段消耗盐酸体积分别为25mL、50mL，前阶段消耗盐酸体积小于后阶段，故溶质是溶Na2CO3和NaHCO3，由反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，可知n(Na2CO3)=n(HCl)=0.025L×4mol/L=0.1mol，生成的碳酸氢钠为0.1mol，由反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，可知总的碳酸氢钠为0.05L×4mol/L=0.2mol，故原溶液中n(NaHCO3)=0.2mol-0.1mol=0.1mol，则两溶质的物质的量之比为0.1mol：0.1mol=1：1，
故答案为：A。
【分析】氢氧化钠过量时，二氧化碳和氢氧化钠反应只有碳酸钠，氢氧化钠少量时，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸氢钠。本题可以结合化学计量数之比等于物质的量之比以及浓度和物质的量相关公式进行判断。
15．【答案】C
【解析】【解答】A．地壳中含量最多的元素是氧，A不符合题意；
B．铝与氧气反应生成一层致密的氧化膜，B不符合题意；
C．常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸，C符合题意；
D．氧化铝为两性氧化物，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A．地壳中含量最多的非金属元素是氧，含量最多的金属元素是铝；
B．铝与氧气反应，表面生成一层致密的氧化膜；
C．铁、铝遇冷的浓硫酸发生钝化；
D．两性氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应。
16．【答案】D
【解析】【解答】解：A．钢、青铜、硬铝都是合金材料，但是金刚石不是，属于非金属单质，故A错误；
B．合金熔点一般低于组成金属的熔点，硬度较大，故B错误；
C．铝的冶炼通常用电解三氧化二铝的方法，不能用热还原法，故C错误；
D．不锈钢是铁的合金，目前使用的硬币有铜镍合金和不锈钢，都属于合金，故D正确；
故选D．
【分析】A．合金是由两种或两种以上的金属与金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质；
B．合金熔点一般低于组成金属的熔点；
C．铝的冶炼通常用电解法；
D．根据常见的合金铁合金、铜合金等分析．
17．【答案】（1）4.5NA；0.05
（2）0.5；11.2
（3）0.1；0.2mol/L
（4）0.25mol/L
（5）FeCl3+3H2O Fe（OH）3（胶体）+3HCl
【解析】【解答】解：（1）1.5molHNO3约含有4.5molO原子，N（O）=4.5NA，含0.6molH的C6H12O6的物质的量是：n（C6H12O6）= n（H）= =0.05mol，
故答案为：4.5NA；0.05；（2）n（CO2）= =0.5mol，该气体在标准状况下的体积为：0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
故答案为：0.5；11.2；（3）4g氢氧化钠的物质的量为： =0.1mol，将其溶于水配成500mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为： =0.2mol/L，
故答案为：0.2mol/L；（4）将5mol/L盐酸10mL稀释到200mL，稀释过程中HCl的物质的量不变，则稀释后溶液的物质的量浓度是： =0.25mol/L，
故答案为：0.25mol/L；（5）制备胶体的原理是利用铁离子水解生成氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为：FeCl3+3H2O Fe（OH）3（胶体）+3HCl，
故答案为：FeCl3+3H2O Fe（OH）3（胶体）+3HCl．
【分析】（1）根据N=nNA计算出含有氧原子数目；C6H12O6的物质的量n（C6H12O6）= n（H）；（2）根据n= 计算出22g二氧化碳的物质的量，根据V=nVm计算出标准状况下该二氧化碳的体积；（3）根据n= 计算出氢氧化钠的物质的量，然后根据c= 计算出所得溶液的浓度；（4）根据稀释过程中溶质的物质的量不变计算出稀释后溶液浓度；（5）实验室中将饱和氯化铁溶液加入沸水中制取氢氧化铁胶体，据此书写化学方程式．
18．【答案】（1）3；27g/mol
（2）8.0
（3）2.0mol/L；2.24L
【解析】【解答】解：（1）根据质量守恒，0.800molAClx中含有0.800molA和0.800xmolCl，
所以1.20molCl2中含有2.4molCl，即0.800xmol=2.4，解得：x=3，
21.6gA的物质的量为0.800mol，A的摩尔质量为： =27g/mol，
故答案为；3；27g/mol．（2）实验室需要2.0mol L﹣1NaOH溶液90mL，实际上配制的是100mL 2.0mol/LNaOH溶液，需要氢氧化钠的物质的量为：2.0mol/L×0.1L=0.2mol，需要氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.2mol=8.0g，
故答案为：8.0；（3）①n（Fe）= =0.1mol，设盐酸的物质的量为xmol，由反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可知，
Fe+ 2HCl= FeCl2+ H2↑
1 2
0.1mol xmol
则 = ，解得：x=0.2，
则该盐酸的浓度为：c（HCl）= =2.0mol/L，
答：所用盐酸中HCl的物质的量浓度为2.0mol/L；②设生成氢气的物质的量为ymol，根据反应可知：
Fe+ 2HCl= FeCl2 + H2↑
1 1
0.1mol ymol
则有： = ，解得：y=0.1，
即n（H2）=0.1mol，标况下体积生成氢气的体积为：V=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：生成的H2在标准状况下的体积为2.24L．
【分析】（1）根据A的质量和A的物质的量计算出A的摩尔质量，根据氯原子质量守恒，1.20molCl2完全反应，生成0.800molAClx，可以计算出x；（2）实际上配制的是100mL溶液，根据n=cV计算出氯化钠的物质的量，然后根据m=nM计算出需要氯化钠的质量；（3）①根据n= 计算物质的量；，发生Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，列出铁与盐酸物质的量的关系式，结合c= 以此计算；
②发生Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，列出铁与氢气物质的量的关系式以此计算．
19．【答案】（1）④；①；②；②；①
（2）0.5；0.5NA
（3）焰色反应
【解析】【解答】解：（1）①二氧化碳（CO2）②碳酸钠（Na2CO3）③食盐水 ④钠（Na）中，单质是④；氧化物是①；盐类是②；属于电解质的是②；属于非电解质的是①，
故答案为：④；①；②；②；①；（2）二氧化碳的物质的量n= = =0.5mol；分子个数N=nNA=0.5mol×NA/mol=0.5NA个，故答案为：；（3）检验NaCl样品中是否含KCl，应鉴定钾元素的存在，故应用焰色反应，故答案为：焰色反应．
【分析】（1）单质只有一种元素组成；氧化物含两种元素、其一为氧元素；由金属离子与酸根离子形成的化合物为盐（铵盐除外）；在水溶液中或熔化状态下导电的化合物为电解质，而在水溶液和熔化状态下都不导电的化合物为非电解质；（2）物质的量n= ；分子个数N=nNA；（3）检验NaCl样品中是否含KCl，应鉴定钾元素的存在．
20．【答案】（1）1：1；2：3
（2）106g/mol
（3）P（H2）＞P（Ne）＞P （O2）
（4）CO32﹣；Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣
【解析】【解答】解：（1）同温同压下，等体积的O2和O3的物质的量相同，设物质的量均为n，
物质的量之比等于分子数之比为1：1；
则质量比为32n：48n=2：3，
密度之比等于质量比11：12，
故答案为：1：1；2：3；（2）根据质量守恒定律知，C的质量=（16+20﹣31.76）g=4.24g，C的摩尔质量= =106g/mol，
故答案为：106g/mol；（3）Ne的摩尔质量是20g/mol，氢气的摩尔质量是2g/mol，氧气的摩尔质量是32g/mol，在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量成反比，所以其压强大小顺序是P（H2）＞P（Ne）＞P （O2），
故答案为：P（H2）＞P（Ne）＞P （O2）；（4）当溶液中有大量H+存在时，CO32﹣能够与氢离子发生反应，在溶液中不能大量共存，银离子能够与Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣沉淀，若溶液中存在银离子，则三种离子都不能共存；
故答案为：CO32﹣；Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣．
【分析】（1）同温同压下，等体积的O2和O3的物质的量相同，根据m=nM计算质量之比，密度之比等于质量比，结合分子组成分析；（2）根据质量守恒计算C的质量，再根据M= 计算C的摩尔质量；（3）在温度和密度都相同条件下，如体积相同，则质量相同，气体的物质的量越大，压强越大，压强与摩尔质量成反比；（4）氢离子与碳酸根离子反应生成二氧化碳气体；银离子能够与Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣沉淀．
21．【答案】（1）2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
（2）2C+SiO2 Si+2CO↑
（3）2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3
（4）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑
（5）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣
【解析】【解答】解：（1）Al和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；（2）工业用焦炭与二氧化硅反应生成硅与一氧化碳，反应的化学方程式为：2C+SiO2 Si+2CO↑，故答案为：2C+SiO2 Si+2CO↑；（3）金属铝与氧化铁的铝热反应生成氧化铝和单质铁，反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3，故答案为：2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3；（4）Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑；（5）氯化亚铁溶液与氯气反应生成氯化铁，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣．
【分析】（1）Al和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；（2）工业用焦炭与二氧化硅反应生成硅与一氧化碳；（3）金属铝与氧化铁的铝热反应生成氧化铝和单质铁；（4）Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气；（5）氯化亚铁溶液与氯气反应生成氯化铁．
一、单选题
1．1 L 0.1 mol/L K2CO3溶液中含有的K+的数目为（ ）
A．0.1 B．0.2 C．6.02×1023 D．1.204×1023
2．去了膜的铝条放入硫酸铜溶液中，不可能观察到的现象
A．金属表面有气泡 B．银白色金属转变为紫红色
C．出现蓝色沉淀 D．溶液蓝色变浅
3．《天工开物》中记载：凡铜供世用，出山与出炉只有赤铜。以炉甘石或倭铅参合，转色为黄铜，以砒霜等药制炼为白铜，矾、硝等药制炼为青铜。其中涉及的物质中熔点最高的是（ ）
A．青铜 B．黄铜 C．赤铜 D．白铜
4．镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁铝合金性质的叙述中，不正确的是
A．此合金的熔点比镁和铝的熔点都低
B．此合金能全部溶解于足量稀盐酸中
C．此合金能全部溶解于足量氢氧化钠溶液中
D．此合金的硬度比镁和铝的硬度都大
5．下列物质中，不属于合金的是（ ）
A．硬铝 B．水银 C．钢铁 D．黄铜
6．已知反应：HCl+NH3=NH4Cl（固体）如图所示，抽去装置中的玻璃片，使两种气体充分反应（整个过程中认为装置气密性良好），等温度恢复到原来温度．下列说法正确的是（ ）
A．反应后瓶内压强是反应前的
B．装置中氢元素的总质量为0.42 g
C．生成物的分子数目为0.1 NA
D．反应结束后，两个集气瓶很容易分开
7．下列说法正确的是（ ）
A．碳酸钠溶于水所得溶液呈碱性，常用于治疗胃酸过多等疾病
B．氯化钠可用于制备金属钠、氯气、氢氧化钠等多种工业产品
C．纯铝导电、导热性好，硬度和强度大，广泛用于生产电线、厨具、飞机等
D．生铁有良好的延展性，机械性能好，可以锻轧和铸造，广泛用于制造机械和交通工具
8．下列说法正确的是（ ）
A．空气中久置的硫化钠会产生淡黄色浑浊
B．过量的铁在氯气中燃烧生成
C．硝酸工业中用浓硝酸吸收制
D．实验室可以用铝和氢硫酸反应制硫化铝
9．下列关于Al、Al2O3、Al（OH）3与强碱溶液反应的说法中，正确的是（ ）
A．都有H2O生成
B．都有H2生成
C．反应后铝元素主要以AlO2﹣的形式存在
D．反应后铝元素主要以Al3+的形式存在
10．下列说法正确的是（ ）
A．铝能置换出氧化铁中的铁，钢铁工业利用铝热反应冶炼铁
B．用铝制容器盛放浓硝酸，是因为铝和浓硝酸不反应
C．明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用
D．因为液态氨气化时吸热，可用液态氨作制冷剂
11．把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中和的浓度恰好相等．则已反应的和反应前的的物质的量之比为（ ）
A．1：1 B．1：2 C．2：3 D．2：5
12．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2L酒精所含分子数为0.5NA
B．40gNaOH含有氧原子数为NA
C．22.4L O2所含的原子数目为NA
D．标准状况下，22.4L氢气含有NA个氢原子
13．下列各组物质能相互反应得到Al（OH）3的是（ ）
A．Al跟NaOH溶液共热 B．Al（NO3）3跟过量的NaOH溶液
C．Al2O3和水共热 D．Al2（SO4）3和过量的氨水
14．有100毫升NaOH溶液，先向其中逐渐通入一定量的，随后向此溶液中逐滴加入4mol/L的盐酸溶液，产生的体积(标况)与所加入盐酸溶液的体积之间的关系如图所示，则NaOH溶液在吸收气体后，所得溶液中存在的溶质的物质的量之比为（ ）
A．1：1 B．2：1 C．3：1 D．无法确定
15．下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是
A．铝是地壳里含量最多的元素
B．在常温下，铝不能与氧气反应
C．在常温下，可以用铝制容器盛装冷的浓硫酸
D．氧化铝只能与酸反应，不能与强碱反应
16．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中，正确的是（ ）
A．钢、青铜、硬铝和金刚石都是合金材料
B．铝合金的熔点和硬度均高于纯铝
C．铝合金的大量使用是因为人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝
D．不锈钢和目前流通的硬币都是合金
二、综合题
17．按要求填空
（1）1.5mol HNO3约含有 个氧原子，含0.6mol H 的C6H12O6的物质的量是 mol．
（2）22克CO2的物质的量为 mol，该气体在标准状况下的体积为 L．
（3）4gNaOH固体的物质的量为 mol，将其溶于水配成500mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为 ．
（4）将5mol/L盐酸10mL稀释到200mL，稀释后溶液的物质的量浓度是 ．
（5）实验室制备Fe （OH）3胶体的化学方程式 ．
18．综合题。
（1）在一定条件下，21.6gA单质与1.20molCl2完全反应，生成0.800molAClx，则x= ，A的摩尔质量为 ．
（2）实验室需要2.0mol L﹣1NaOH溶液90mL，用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为 g；
（3）将5.60g铁投入100mL某浓度的盐酸中，铁和盐酸恰好完全反应．求：
①所用盐酸中HCl的物质的量浓度为
②反应中生成的H2在标准状况下的体积为
19．完成下列填空：
（1）现有下列物质：①二氧化碳（CO2）②碳酸钠（Na2CO3）③食盐水 ④钠（Na），请用序号完成下列填空：上述四种物质中单质是 ；氧化物是 ；盐类是 ；属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ．
（2）标准状况下，体积为11.2L 的CO2 mol， 个CO2．
（3）检验NaCl样品中是否含KCl应选用的方法是 ．
20．根据题意填空
（1）等温、等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比 ，质量比为 ．
（2）已知16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D，则C的摩尔质量为 ．
（3）在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）分别用p（Ne） p（H2） p（O2）表示，由大到小的顺序是
（4）某溶液中可能存在下列阴离子：Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣中的一种或几种．当溶液中存在大量H+时， 不能在溶液中大量存在；当溶液中存在大量Ag+时， 不能在溶液中大量存在．
21．根据要求完成下列化学方程式或离子方程式
（1）金属铝与氢氧化钠溶液反应
（2）工业用焦炭与二氧化硅制粗硅
（3）金属铝与氧化铁的铝热反应
（4）Na2O2与水反应的离子方程式
（5）氯化亚铁溶液与氯气反应的离子方程式 ．
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【解答】n(K2CO3)= c(K2CO3)×V=0.1mol/L×1L=0.1mol，根据1K2CO3~2K+，可知n(K+)=0.2mol，所以N(K+)= n(K+)×NA=6.02×1023mol-1×0.2mol=1.204×1023，
故
故答案为：D。
【分析】钾离子的数目等于物质的量浓度与体积的乘积再乘上阿伏加德罗常数。
2．【答案】C
【解析】【解答】A．硫酸铜溶液由于是强酸弱碱盐溶液，故Cu2+水解使溶液显酸性，把去了膜的铝条放入硫酸铜溶液中，会生成氢气，金属表面产生气泡，A不合题意；
B．由2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu可知，银白色金属转变为紫红色，B不合题意；
C．由2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu可知，不会出现蓝色沉淀，C符合题意；
D．由2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu可知，溶液蓝色变浅，D不合题意；
故答案为：C。
【分析】依据强酸弱碱盐溶液的水解和置换反应分析。
3．【答案】C
【解析】【解答】A.青铜是铜锡合金，熔点比铜低，故A不选；
B. 黄铜铜锌合金，熔点比铜低，故B不选；
C.赤铜是纯度较高的铜，熔点比合金高，故C选；
D.白铜是铜镍合金，熔点比铜低，故D不选；
故答案为：C。
【分析】合金的熔点低于其组成成分金属的熔点，据此分析。
4．【答案】C
【解析】【解答】A、合金的熔点低于其组分金属，则此合金的熔点比镁和铝的熔点都低，故A正确；
B、镁、铝都能与盐酸反应，则此合金能全部溶解于足量稀盐酸中，故B正确；
C、镁与氢氧化钠不反应，铝与氢氧化钠反应，所以此合金不能全部溶解于足量氢氧化钠溶液中，故C错误；
D、合金的硬度高于其组分金属，则此合金的硬度比镁和铝的硬度都大，故D正确；
故答案为：C。
【分析】合金是由金属元素跟其他金属或非金属元素熔合而成的、具有金属特性的物质；合金具有的特点为：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属。
5．【答案】B
【解析】【解答】解：A、硬铝是铝合金，故A错误；
B、水银是单质，属于纯净物，故B正确；
C、钢铁是铁和碳的合金，故C错误；
D、黄铜是铜和锌的合金，故D错误；
故选B．
【分析】根据合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的混合物．
6．【答案】B
【解析】【解答】解：氨气与HCl反应方程式为：HCl+NH3=NH4Cl，二者反应生成0.1mol氯化铵固体，剩余0.02molHCl，
A．反应前两瓶内压强相同，反应后两瓶内压强仍然相同，反应后两瓶内压强为反应前的： = ，故A错误；
B．根据质量守恒可知，装置中含有H原子的总物质的量为：0.12mol+0.1mol×3=0.42mol，质量为：1g/mol×0.42mol=0.42g，故B正确；
C．反应后生成0.1mol氯化铵，氯化铵为离子化合物，不存在氯化铵分子，故C错误；
D．反应后瓶内压强小于外界大气压，所以反应结束后，两个集气瓶不容易分开，故D错误；
故选：B．
【分析】氨气与HCl反应方程式为：HCl+NH3=NH4Cl，二者反应生成0.1mol氯化铵固体，剩余0.02molHCl，
A．容器的容积固定，反应后瓶内压强与气体的物质的量成正比；
B．根据m=nM计算出装置中H元素的总质量；
C．反应后生成0.1mol氯化铵；
D．依据瓶内外压强差解答；
7．【答案】B
【解析】【解答】A．碳酸钠的碱性太强，常用碳酸氢钠治疗胃酸过多等疾病，故A不符合题意；
B． 熔融氯化钠电解可得到金属钠和氯气，电解氯化钠溶液可得氯气、氢气和氢氧化钠等多种工业产品，故B符合题意；
C．纯铝导电、导热性好，硬度和强度都不大，但易与酸、碱等物质反应而被腐蚀，常用铝合金生产电线、厨具、飞机等，故C不符合题意；
D．生铁有良好的延展性，机械性能好，但生铁脆，不能锻压，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】易错分析：A.常见制备胃酸过多的为弱碱性物质，如碳酸氢钠、氢氧化铝。
C. 生产电线、厨具、飞机等 等铝制品都是铝的合金，合金硬度大，抗酸碱性好。
D.要 锻轧和铸造和广泛用于制造机械和交通工具，一般采用钢，其硬度和韧性豆很好。
8．【答案】A
【解析】【解答】A．在空气中久置的硫化钠会与空气中的氧气和水反应：，所以会产生黄色浑浊，故A符合题意；
B．过量的铁在氯气中燃烧生成FeCl3，故B不符合题意；
C．NO2与水反应生成HNO3和NO，制硝酸的吸收塔中常用水吸收二氧化氮，不是浓硝酸，故C不符合题意；
D．硫化铝遇水就水解，实验室可用硫粉与铝粉充分混合，在密闭容器中加热反应制硫化铝，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.硫化钠久置于空气中会发生反应；
B.铁在氯气中燃烧只能生成氯化铁；
C.二氧化氮和水反应生成硝酸；
D.硫化铝遇水生成氢氧化铝和硫化氢。
9．【答案】C
【解析】【解答】解：Al与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气、Al2O3是两性氧化物，与碱反应生成偏铝酸盐和水，Al（OH）3是两性氢氧化物与强碱溶液反应生成偏铝酸盐和水，
A、铝与强碱反应水是反应，故A错误；
B、氧化铝与氢氧化铝和强碱反应无氢气生成，故B错误；
C、三者与强碱反应都生成偏铝酸盐，故C正确；
D、三者与碱反应铝元素最终以偏铝酸根离子的形式存在，故D错误；
故选C．
【分析】Al与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠、Al2O3是两性氧化物，与碱反应生成偏铝酸盐和水，Al（OH）3是两性氢氧化物与强碱溶液反应生成偏铝酸盐和水，由此分析解答．
10．【答案】D
【解析】【解答】解：A．能置换出氧化铁中的铁，发生铝热反应，可以用来焊接钢轨，钢铁工业炼铁是利用还原法得到，一氧化碳还原氧化铁得到金属铁，故A错误；
B．常温下能用铝制容器盛放浓硝酸和浓硫酸，是因为反应生成了致密的氧化膜阻止进一步反应，故B错误；
C．明矾溶于水生成胶状物可吸附悬浮于水中的杂质，不能除掉可溶性杂质和细菌等，不能起消毒杀菌的作用，故C错误；
D．液氨汽化时要吸收大量的热，使温度降低，可用作制冷剂，故D正确；
故选D．
【分析】A．铝能置换出氧化铁中的铁，发生铝热反应，钢铁工业炼铁是利用还原法得到，一氧化碳还原氧化铁得到金属铁；
B．常温下能用铝制容器盛放浓硝酸和浓硫酸，是因为反应生成了致密的氧化膜阻止进一步反应；
C．明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成胶状物可吸附悬浮于水中的杂质；
D．液氨汽化时要吸收大量的热，使温度降低．
11．【答案】D
【解析】【解答】往FeCl3溶液中加入铁粉，发生反应的离子方程式为：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋。令反应后生成c(Fe2＋)=3mol·L－1，则参与反应的c(Fe3＋)=2mol·L－1。由于反应后溶液中c(Fe2＋)=c(Fe3＋)，因此反应后溶液中剩余c(Fe3＋)=3mol·L－1，因此反应前溶液中c(Fe3＋)=2mol·L－1＋3mol·L－1=5mol·L－1。所以已反应的Fe3＋和反应前的Fe3＋的物质的量之比为2：5，D符合题意；
故答案为：D
【分析】往FeCl3溶液中加入铁粉，发生反应的离子方程式为：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，结合反应后溶液中c(Fe2＋)=c(Fe3＋)进行计算。
12．【答案】B
【解析】【解答】A、标准状况酒精不是气体, 11.2L酒精不是0.5mol,A不符合题意；
B、40gNaOH物质的量为1 mol,含有氧原子数为NA，B符合题意；
C、没有给定标准状况下，22.4L O2的物质的量不一定为1mol,无法计算O2所含的原子数目，C不符合题意；
D、标准状况下，22.4L氢气的物质的量为1mol，含有2NA个氢原子，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.标准状态下，酒精不是气体；
B.根据公式计算n(NaOH)，进而计算其所含的氧原子数；
C.未给出气体所处的状态，无法计算其物质的量；
D.根据公式计算n(H2)，进而计算其所含的氢原子数；
13．【答案】D
【解析】【解答】解：A、Al跟过量的NaOH溶液共热生成偏铝酸钠，得不到氢氧化铝，故A错误；
B、氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸、强碱，Al（NO3）3跟过量的NaOH溶液生成偏铝酸盐，得不到氢氧化铝，故B错误；
C、氧化铝不溶于水，不能与水反应生成氢氧化铝，故C错误；
D、氢氧化铝不溶于弱碱，Al2（SO4）3和过量的NH3 H2O反应得到氢氧化铝，故D正确；
故选D．
【分析】氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸、强碱，不溶于弱酸、弱碱；氧化铝不溶于水，不能与水反应生成氢氧化铝．据此判断解答．
14．【答案】A
【解析】【解答】假设二氧化碳与NaOH反应后溶液中只有Na2CO3，开始发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，而后发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，前后两阶段消耗盐酸的体积相等，而实际前、后两阶段消耗盐酸体积分别为25mL、50mL，前阶段消耗盐酸体积小于后阶段，故溶质是溶Na2CO3和NaHCO3，由反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，可知n(Na2CO3)=n(HCl)=0.025L×4mol/L=0.1mol，生成的碳酸氢钠为0.1mol，由反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，可知总的碳酸氢钠为0.05L×4mol/L=0.2mol，故原溶液中n(NaHCO3)=0.2mol-0.1mol=0.1mol，则两溶质的物质的量之比为0.1mol：0.1mol=1：1，
故答案为：A。
【分析】氢氧化钠过量时，二氧化碳和氢氧化钠反应只有碳酸钠，氢氧化钠少量时，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸氢钠。本题可以结合化学计量数之比等于物质的量之比以及浓度和物质的量相关公式进行判断。
15．【答案】C
【解析】【解答】A．地壳中含量最多的元素是氧，A不符合题意；
B．铝与氧气反应生成一层致密的氧化膜，B不符合题意；
C．常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸，C符合题意；
D．氧化铝为两性氧化物，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A．地壳中含量最多的非金属元素是氧，含量最多的金属元素是铝；
B．铝与氧气反应，表面生成一层致密的氧化膜；
C．铁、铝遇冷的浓硫酸发生钝化；
D．两性氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应。
16．【答案】D
【解析】【解答】解：A．钢、青铜、硬铝都是合金材料，但是金刚石不是，属于非金属单质，故A错误；
B．合金熔点一般低于组成金属的熔点，硬度较大，故B错误；
C．铝的冶炼通常用电解三氧化二铝的方法，不能用热还原法，故C错误；
D．不锈钢是铁的合金，目前使用的硬币有铜镍合金和不锈钢，都属于合金，故D正确；
故选D．
【分析】A．合金是由两种或两种以上的金属与金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质；
B．合金熔点一般低于组成金属的熔点；
C．铝的冶炼通常用电解法；
D．根据常见的合金铁合金、铜合金等分析．
17．【答案】（1）4.5NA；0.05
（2）0.5；11.2
（3）0.1；0.2mol/L
（4）0.25mol/L
（5）FeCl3+3H2O Fe（OH）3（胶体）+3HCl
【解析】【解答】解：（1）1.5molHNO3约含有4.5molO原子，N（O）=4.5NA，含0.6molH的C6H12O6的物质的量是：n（C6H12O6）= n（H）= =0.05mol，
故答案为：4.5NA；0.05；（2）n（CO2）= =0.5mol，该气体在标准状况下的体积为：0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
故答案为：0.5；11.2；（3）4g氢氧化钠的物质的量为： =0.1mol，将其溶于水配成500mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为： =0.2mol/L，
故答案为：0.2mol/L；（4）将5mol/L盐酸10mL稀释到200mL，稀释过程中HCl的物质的量不变，则稀释后溶液的物质的量浓度是： =0.25mol/L，
故答案为：0.25mol/L；（5）制备胶体的原理是利用铁离子水解生成氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为：FeCl3+3H2O Fe（OH）3（胶体）+3HCl，
故答案为：FeCl3+3H2O Fe（OH）3（胶体）+3HCl．
【分析】（1）根据N=nNA计算出含有氧原子数目；C6H12O6的物质的量n（C6H12O6）= n（H）；（2）根据n= 计算出22g二氧化碳的物质的量，根据V=nVm计算出标准状况下该二氧化碳的体积；（3）根据n= 计算出氢氧化钠的物质的量，然后根据c= 计算出所得溶液的浓度；（4）根据稀释过程中溶质的物质的量不变计算出稀释后溶液浓度；（5）实验室中将饱和氯化铁溶液加入沸水中制取氢氧化铁胶体，据此书写化学方程式．
18．【答案】（1）3；27g/mol
（2）8.0
（3）2.0mol/L；2.24L
【解析】【解答】解：（1）根据质量守恒，0.800molAClx中含有0.800molA和0.800xmolCl，
所以1.20molCl2中含有2.4molCl，即0.800xmol=2.4，解得：x=3，
21.6gA的物质的量为0.800mol，A的摩尔质量为： =27g/mol，
故答案为；3；27g/mol．（2）实验室需要2.0mol L﹣1NaOH溶液90mL，实际上配制的是100mL 2.0mol/LNaOH溶液，需要氢氧化钠的物质的量为：2.0mol/L×0.1L=0.2mol，需要氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.2mol=8.0g，
故答案为：8.0；（3）①n（Fe）= =0.1mol，设盐酸的物质的量为xmol，由反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可知，
Fe+ 2HCl= FeCl2+ H2↑
1 2
0.1mol xmol
则 = ，解得：x=0.2，
则该盐酸的浓度为：c（HCl）= =2.0mol/L，
答：所用盐酸中HCl的物质的量浓度为2.0mol/L；②设生成氢气的物质的量为ymol，根据反应可知：
Fe+ 2HCl= FeCl2 + H2↑
1 1
0.1mol ymol
则有： = ，解得：y=0.1，
即n（H2）=0.1mol，标况下体积生成氢气的体积为：V=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：生成的H2在标准状况下的体积为2.24L．
【分析】（1）根据A的质量和A的物质的量计算出A的摩尔质量，根据氯原子质量守恒，1.20molCl2完全反应，生成0.800molAClx，可以计算出x；（2）实际上配制的是100mL溶液，根据n=cV计算出氯化钠的物质的量，然后根据m=nM计算出需要氯化钠的质量；（3）①根据n= 计算物质的量；，发生Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，列出铁与盐酸物质的量的关系式，结合c= 以此计算；
②发生Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，列出铁与氢气物质的量的关系式以此计算．
19．【答案】（1）④；①；②；②；①
（2）0.5；0.5NA
（3）焰色反应
【解析】【解答】解：（1）①二氧化碳（CO2）②碳酸钠（Na2CO3）③食盐水 ④钠（Na）中，单质是④；氧化物是①；盐类是②；属于电解质的是②；属于非电解质的是①，
故答案为：④；①；②；②；①；（2）二氧化碳的物质的量n= = =0.5mol；分子个数N=nNA=0.5mol×NA/mol=0.5NA个，故答案为：；（3）检验NaCl样品中是否含KCl，应鉴定钾元素的存在，故应用焰色反应，故答案为：焰色反应．
【分析】（1）单质只有一种元素组成；氧化物含两种元素、其一为氧元素；由金属离子与酸根离子形成的化合物为盐（铵盐除外）；在水溶液中或熔化状态下导电的化合物为电解质，而在水溶液和熔化状态下都不导电的化合物为非电解质；（2）物质的量n= ；分子个数N=nNA；（3）检验NaCl样品中是否含KCl，应鉴定钾元素的存在．
20．【答案】（1）1：1；2：3
（2）106g/mol
（3）P（H2）＞P（Ne）＞P （O2）
（4）CO32﹣；Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣
【解析】【解答】解：（1）同温同压下，等体积的O2和O3的物质的量相同，设物质的量均为n，
物质的量之比等于分子数之比为1：1；
则质量比为32n：48n=2：3，
密度之比等于质量比11：12，
故答案为：1：1；2：3；（2）根据质量守恒定律知，C的质量=（16+20﹣31.76）g=4.24g，C的摩尔质量= =106g/mol，
故答案为：106g/mol；（3）Ne的摩尔质量是20g/mol，氢气的摩尔质量是2g/mol，氧气的摩尔质量是32g/mol，在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量成反比，所以其压强大小顺序是P（H2）＞P（Ne）＞P （O2），
故答案为：P（H2）＞P（Ne）＞P （O2）；（4）当溶液中有大量H+存在时，CO32﹣能够与氢离子发生反应，在溶液中不能大量共存，银离子能够与Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣沉淀，若溶液中存在银离子，则三种离子都不能共存；
故答案为：CO32﹣；Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣．
【分析】（1）同温同压下，等体积的O2和O3的物质的量相同，根据m=nM计算质量之比，密度之比等于质量比，结合分子组成分析；（2）根据质量守恒计算C的质量，再根据M= 计算C的摩尔质量；（3）在温度和密度都相同条件下，如体积相同，则质量相同，气体的物质的量越大，压强越大，压强与摩尔质量成反比；（4）氢离子与碳酸根离子反应生成二氧化碳气体；银离子能够与Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣沉淀．
21．【答案】（1）2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
（2）2C+SiO2 Si+2CO↑
（3）2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3
（4）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑
（5）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣
【解析】【解答】解：（1）Al和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；（2）工业用焦炭与二氧化硅反应生成硅与一氧化碳，反应的化学方程式为：2C+SiO2 Si+2CO↑，故答案为：2C+SiO2 Si+2CO↑；（3）金属铝与氧化铁的铝热反应生成氧化铝和单质铁，反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3，故答案为：2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3；（4）Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑；（5）氯化亚铁溶液与氯气反应生成氯化铁，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣．
【分析】（1）Al和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；（2）工业用焦炭与二氧化硅反应生成硅与一氧化碳；（3）金属铝与氧化铁的铝热反应生成氧化铝和单质铁；（4）Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气；（5）氯化亚铁溶液与氯气反应生成氯化铁．