3.3 海水化学资源的综合应用 同步练习 （含解析）2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册
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| 名称 | 3.3 海水化学资源的综合应用 同步练习 （含解析）2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 523.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-08 10:43:53 | ||
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文档简介
3.3 海水化学资源的综合应用 同步练习
一、单选题
1．下列物质的性质跟其用途有对应关系的是（ ）
A．氯气有毒，可用于杀菌、消毒
B．Ca(ClO)2有强氧化性，可用于消毒杀菌
C．NaHCO3受热易分解，可用于制抗酸药物
D．木炭具有还原性，可用于吸附苯等有机物
2．随着人口增长、工业发展，淡水供应出现危机。若实行海水淡化来供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的（ ）
A．加入明矾，使海水中的泥沙沉淀并淡化
B．利用太阳能，将海水蒸馏淡化
C．将海水通过离子交换膜除去其所含的盐分
D．利用电渗析法使海水淡化
3．遇碘水显蓝色的是（ ）
A．羊肉 B．鲜鱼片
C．面粉 D．鸡蛋
4．2019年12月爆发了新型冠状病毒，在全球范围内已引发众多国家的高度重视，乙醚、75%的乙醇、含氯的消毒剂都可以有效地灭活病毒。世界卫生组织将二氧化氯列为A级高效安全灭菌消毒剂，下列关于ClO2说法正确的是（ ）
A．ClO2是强还原剂
B．ClO2的消毒与明矾净水原理一致
C．ClO2的摩尔质量为67.5g
D．等物质的量的ClO2的杀菌效果比Cl2、HClO的强
5．实验室海带提碘的实验中不涉及的操作是
A．灼烧 B．溶解 C．过滤 D．蒸发
6．下图是氯元素的“价-类”二维图，据此下列分析正确的是（ ）
A．由“价-类”二维图推测具有强氧化性，可与水反应生成两种强酸
B．可用pH试纸分别测定等浓度的和溶液的的方法，来比较其酸性强弱
C．常用于炸药、火箭推进剂的某种强氧化剂在“价-类”二维图中的位置为(盐，-1)
D．工业上常用制备，该反应氧化产物与还原产物之比为4∶1
7．在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C．下列说法正确的是（ ）
A．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性
B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r（Mg2+）＞r（Mg）
C．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体
D．该反应中化学能全部转化为热能
8．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序是（ ）
①过滤 ②加过量BaCl2溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量NaOH溶液
A．①④①②⑤③ B．①⑤④②①③
C．①②④⑤③ D．①②⑤④①③
9．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣，可将粗盐溶于水，然后进行以下五项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量稀盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液，可行的顺序是（ ）
A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．②④⑤①③
10．海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下
下列关于海水制碘的说法，正确的是（ ）
A．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌
B．可用酒精萃取碘水中的I2
C．沸水浸泡海带灰的目的是为了加快I-的溶解，并使之溶解更充分
D．含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生还原反应
11．“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图：
下列说法错误的是（ ）
A．进入吹出塔前，Br-被氧化为Br2
B．从吸收塔流出的溶液主要含HBr和H2SO4
C．经过吸收塔后，溴元素得到富集
D．两次通入水蒸气的作用都是参加反应
12．为从粗食盐水中除去、、等离子，以制得精盐水。某同学设计如下方案
以下说法错误的是（ ）
A．E中主要有和，也可能有一些
B．②中加入过量溶液的主要目的是为了除去
C．N溶液呈碱性
D．③目的是除去和
13．工业上可以通过冷却镁蒸气制得镁粉。下列气体可以用来冷却镁蒸气的是（ ）
A．氮气 B．氦气 C．空气 D．二氧化碳
14．下列物质中，不能用作漂白剂的是（ ）
A．SO2 B．Ca（ClO）2 C．NaClO D．H2SO4（浓）
15．下图是工业海水提溴的部分流程，下列有关说法正确的是（ ）
A．“吹出”采用热空气而不是常温空气的原因是热空气氧化性强
B．碱液吸收所发生的化学反应中氧化剂与还原剂之比为1 : 5
C．第③ 步中“酸化”要用强氧化性的酸，如硝酸
D．含溴的水溶液B中的单质溴浓度比A中的大
16．加碘盐的主要成分是NaCl，还添加了适量的KIO3。下列说法中正确的是 （ ）
A．KIO3和NaCl为离子化合物，均只含离子键
B．KIO3中阳离子的结构示意图为
C．23Na37Cl中质子数和中子数之比是8∶7
D．次碘酸的结构式为H—O—I
二、实验探究题
17．含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为chlorine(中文命名“氯气”)。
（1）实验室沿用舍勒的方法制取的化学方程式为 。
（2）某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中 已分解。检验此久置氯水中存在的操作及现象是 。
（3）为改变生橡胶受热发粘、过冷变硬的不良性能，工业上常用橡胶硫化剂来改善橡胶的性能。已知：是一种黄红色液体(熔点：-76℃，沸点：138℃)，遇水强烈水解，工业上用纯净的氯气和熔融硫单质反应制得。实验室用下列装置模拟工业制取少量。(夹持、加热装置均已略去)。
①的电子式为 ，A中盛放浓盐酸的仪器名称 。
②装置连接顺序：A→ ，D装置的作用是 。
③实验过程中，实验前和停止加热后，都需要通一段时间的氮气，若停止加热后没有继续通氮气，，的产率将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
④遇水强烈反应，已知其中一种气体产物X能使品红溶液褪色，加热后又恢复原状，且反应过程中只有一种元素的化合价发生变化，写出该反应的化学方程式 。
⑤某同学为了测定与水反应后生成的气体X在混合气体中的体积分数，设计了如下实验方案：。
该混合气体中X的体积分数为 (用含V、m的式子表示)
18．海洋资源的利用具有广阔前景。
（1）下图是从海水中提取镁的简单流程。
①工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是 。
②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是 。
（2）海带灰中富含以I-形式存在的碘元素．实验室提取I2的途径如下所示：
干海带 海带灰 滤液 I2
①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是 。
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式 。
③反应结束后，加入CCl4作萃取剂，采用萃取—分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如图：
甲、乙、丙3步实验操作中，错误的是 (填“甲”、“乙”或“丙”)。
19．某学习小组做了如下实验探究海带中碘元素的存在形式，并测定其中碘元素的含量．
（1）操作Ⅰ为灼烧，则灼烧时应该用 （仪器名称）盛装海带，操作Ⅱ为 ；
（2）水浸时通常要将悬浊液煮沸2﹣3min，目的是 ．
（3）操作Ⅲ，是同学们对溶液A中碘元素的存在形式进行的探究实验．
[推测]：①以IO3﹣形式存在；②以I﹣形式存在
[查阅资料]：IO3﹣具有较强的氧化性；I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣将上述溶液稀释配制成200mL溶液，请完成下列实验探究．
限选试剂：3%H2O2溶液、KSCN溶液、FeCl2溶液、稀硫酸
序号 实验操作 实验现象 结论
① 取少量稀释后的溶液A加入淀粉后再用硫酸酸化，分装于试管Ⅰ、Ⅱ 无现象
② 往试管I中加入FeCl2溶液，后加入2滴KSCN溶液并振荡； 证明不是以IO3﹣形式存在
③ 往试管II中加入 证明以I﹣形式存在
（4）定量检验海带中的碘含量：
①取20mL稀释后溶液A分别于锥形瓶，分别用酸式滴定管滴加0.01mol/LKMnO4溶液至溶液刚显浅红色，将I﹣氧化为I2并得到溶液B；
②在溶液B加入2滴淀粉溶液，用0.01mol/L Na2S2O3溶液，滴定至终点，终点现象为 ，记录数据，重复上测定步骤①、②两次，三次平均消耗Na2S2O3溶液体积为VmL，海带中碘元素的百分含量为 ．假设操作Ⅰ、Ⅱ中碘不损失，原子量I﹣127）
三、综合题
20．如图为氯及其化合物的“价—类”二维图。
（1）填写二维图缺失的类别A 和化学式B 。
（2）某同学利用以下试剂研究HCl性质，进行了如下预测：
a.NaClO b.Fe c.NaOH d.KMnO4
从物质类别上看，HCl属于 ，可能与 发生反应(填字母)；从化合价角度看，Cl-具有 性，可能与 发生反应(填字母)。
（3）某工厂用NaCl溶液制备氯气，其化学原理为如下反应：
H2O+NaClCl2↑+NaOH+
①请将上述方程式补充完整，并用单线桥表示电子转移。 。
②反应中NaCl做 剂，理由是 。
21．粗盐含有泥沙以及Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，其提纯过程一般经过以下流程：
某兴趣小组按上述方案进行粗盐提纯实验，实验室提供了粗盐样品、稀盐酸、NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液等药品以及必备的实验仪器若干。请回答下列问题：
（1）操作①粗盐样品加水之前，需要将大颗粒粗盐变为细小颗粒或粉末，此时在实验室中需要用到的仪器为 。
（2）操作②、④过滤后的滤液仍有浑浊，需要进行的操作是 。
（3）操作③按abc顺序依次加入过量的试剂。若a为NaOH溶液，则c为 。加入c发生反应的离子方程式为 。
（4）加盐酸调溶液pH的目的是 。
（5）步骤⑥操作名称是 。
22．粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、75%乙醇、四氯化碳、稀盐酸．
（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为 （只填化学式）．
（2）如何检验SO42﹣是否沉淀完全 ．
（3）调节pH 的目的 ，试剂b是 （填名称）．
（4）洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为 ，使用该试剂的目的是 ．
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】A．氯气可用于杀菌、消毒是因为其氧化性，故A不符合题意；
B．Ca(ClO)2有强氧化性，能使细菌，病毒的蛋白质发生变性，可用于消毒杀菌故B符合题意；
C．NaHCO3可以与盐酸反应，胃酸的主要成分为盐酸，所以NaHCO3可用于制胃酸中和剂，故C不符合题意；
D．木炭具有吸附性，能吸附苯等有机物，与木炭的还原性无关，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、氯气具有强氧化性，可以杀菌消毒；
B、亚氯酸钙具有强氧化性，可以杀菌消毒；
C、碳酸氢钠可以和氢离子反应，作为抗酸药；
D、 木炭具有吸附性，可以吸附有机物。
2．【答案】A
【解析】【解答】A. 加入明矾，只能使海水中的泥沙沉淀，但不能去除盐分，A符合题意；
B. 利用太阳能，将海水蒸馏，盐分留在海水中，从而实现淡化，B不符合题意；
C. 海水通过离子交换膜，去除水中所含的金属离子及酸根离子，实现水的淡化，C不符合题意；
D. 电渗析法是利用电场的作用，强行将离子向电极处吸引，致使电极中间部位的离子浓度大为下降，从而制得淡水，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】此题考查工业中物质的应用，A中考虑明矾的用量及作用，是净化水，不是除去物质，不是淡化。
3．【答案】C
【解析】【解答】A．羊肉中富含蛋白质，选项A不符合题意；
B.鲜鱼片富含蛋白质，选项B不符合题意；
C.面粉中富含淀粉，淀粉遇碘变蓝色，选项C符合题意；
D.鸡蛋富含蛋白质，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据淀粉遇碘变蓝解答；
4．【答案】D
【解析】【解答】A．ClO2具有强氧化性可以氧化蛋白质使其变质从而消毒杀菌，A不符合题意；
B．ClO2的消毒原理是因其强氧化性，明矾净水是因为铝离子水解产生有吸附作用的氢氧化铝胶体，B不符合题意；
C．ClO2的摩尔质量为67.5g/mol，C不符合题意；
D．ClO2、Cl2、HClO都因强氧化性而可以杀菌消毒，且都被还原成Cl-，ClO2中Cl元素化合价变化最大，所以物质的量相同时转移的电子数最多，杀菌效果最强，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.ClO2中的氯元素为中间价态，化合价可以降低，可知具有强氧化性；
B.ClO2的消毒与强氧化性有关，明矾净水与铝离子的水解生成胶体有关；
C.注意摩尔质量的单位为g/mol；
D.注意可以从得失电子个数的角度进行考虑。
5．【答案】D
【解析】【解答】海带提碘的实验中有灼烧、溶解、过滤的步骤，但是不包括蒸发，D选项是错误的。
故答案为：D。
【分析】实验室从海带中提取碘：海带灼烧成灰，浸泡溶解得到海带灰悬浊液，通过过滤，得到不溶的残渣，滤液为含碘离子的溶液，加入氧化剂，将碘离子氧化成碘单质，利用有机溶剂萃取出碘单质，再通过蒸馏提取出碘单质。
6．【答案】D
【解析】【解答】A．由图可知，ClONO2中Cl为+1价，N为+5价，O为-2价，+1价的Cl和+5价的N都有强氧化性，所以ClONO2具有强氧化性，可水解生成硝酸和次氯酸，但次氯酸属于弱酸，故A不符合题意；
B．HClO具有漂白性，不能用pH试纸测定HClO溶液的pH，故B不符合题意；
C．“价-类”二维图中的位置(盐，-1)表示氯元素-1价的盐，该盐中氯元素没有氧化性，故C不符合题意；
D．反应5NaClO2+4HCl(稀)＝5NaCl+4ClO2+2H2O中，NaClO2中4mol氯由+3价变成+4价，化合价升高被氧化，还有1mol的氯由+3变-1价，化合价降低被还原，则n(氧化产物)：n(还原产物)=4：1，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.ClONO2水解生成硝酸和次氯酸，次氯酸是弱酸；
B.次氯酸能漂白pH试纸；
C.氯元素为-1价的盐不具有氧化性。
7．【答案】A
【解析】【解答】解：A、该反应为：2Mg+CO2 2MgO+C，此反应中Mg为还原剂，C为还原产物，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，即还原性Mg＞C，故A正确；
B、Mg有3个电子层，Mg2+为Mg失去最外层的2个电子形成的阳离子，只有2个电子层，故半径r（Mg2+）＜r（Mg），故B错误；
C、元素C除存在金刚石和石墨外，还存在足球烯（C60）等同素异形体，故C错误；
D、该反应放出光，即部分化学能转化为光能，且生成物仍具有能量，故D错误；
故选A．
【分析】A、依据化学反应方程式判断即可，还原剂的还原性大于还原产物的还原性；
B、电子层数越多，微粒半径越大；
C、C元素的单质存在多种同素异形体；
D、镁燃烧放出强光，据此解答即可．
8．【答案】D
【解析】【解答】粗盐中的泥沙可以先过滤除去，粗盐中的钙离子用碳酸钠除去，镁离子用氢氧化钠除去，硫酸根离子用氯化钡除去，因为除杂试剂加入量多，要考虑不引入新杂质的标准，所以氯化钡在碳酸钠前加入，用碳酸钠除去多余的氯化钡。当加入三种除杂试剂之后再过滤，最后用盐酸除去多余的氢氧化钠和碳酸钠。所以顺序为：①②⑤④①③。
故答案为：D
【分析】粗盐提纯，需要先过滤，再除去杂质离子；要除去杂质离子，BaCl2溶液必须在Na2CO3溶液之前加入，最后加入盐酸，除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。
9．【答案】C
【解析】【解答】解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：⑤加过量的BaCl2溶液，④加过量的Na2CO3溶液，②加过量的NaOH溶液，①过滤，③加适量的盐酸；或者，②加过量的NaOH溶液，⑤加过量的BaCl2溶液，④加过量的Na2CO3溶液，①过滤，③加适量的盐酸，所以正确的顺序是⑤④②①③或②⑤④①③，故选C．
【分析】除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除钙离子和过量的钡离子．盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，加氢氧化钠和氯化钡无先后顺序要求．
10．【答案】C
【解析】【解答】A.灼烧时选用的仪器是坩埚，而不是蒸发皿，A项不符合题意；
B.酒精与水互溶，不能用酒精萃取碘水中的I2，B项不符合题意；
C.沸水浸泡海带灰，升高温度加快I-的溶解，使溶解更充分，C项符合题意；
D.含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水，发生的离子反应方程式为2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，该反应中碘元素的化合价由-1价升至0价，碘元素发生氧化反应，D项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】化合价升高，失电子，发生氧化反应，做还原剂；化合价降低，得电子，发生还原反应，做氧化剂
11．【答案】D
【解析】【解答】A．通入氯气，发生反应：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，溴易挥发，可用热空气吹出，因此吹出塔前，Br-被氧化为Br2，A不选；
B．在吸收塔中，Br2、SO2、H2O发生氧化还原反应：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，所以从吸收塔流出的溶液主要含有溶质HBr和H2SO4，B不选；
C．经过吸收塔后，可使溶液中的Br-远大于进入吸收塔之前的海水中Br-的浓度，溴元素得到富集，C不选；
D．在吹出塔中吹入水蒸气，可提高物质的能量，有助于溴挥发逸出，没有参加反应；在蒸馏塔中，发生反应：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，水作为溶剂，使物质发生反应，同时提供能量，使反应产生的溴单质变为蒸气，经冷凝、精馏得到产品，可见两次通入水蒸气都未参加反应，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】第一次从水蒸气是加热溴蒸汽，帮助溴蒸汽吹出来。第二次是作为溶剂，故两次都没有参加反应。
12．【答案】B
【解析】【解答】A．根据分析，加入过量Ba(OH)2溶液，得到的沉淀E中主要含有Mg(OH)2和BaSO4沉淀，还会有少量Ca(OH)2沉淀，A不符合题意；
B．②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是为了除去Ca2+及过量的Ba2+，B符合题意；
C．由于①加入过量的Ba(OH)2溶液，OH-过量，因此N溶液为碱性，C不符合题意；
D．加盐酸的反应为H++OH-=H2O及2H++=CO2↑+H2O，目的是除去和OH-，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据离子之间的反应分析。
13．【答案】B
【解析】【解答】Mg性质较活泼，能在O2、N2、CO2气体中燃烧，反应方程式分别为2Mg+ O2 2MgO、 3Mg+ N2 Mg3N2、2Mg+ CO2 2MgO + C，Mg和氦气不反应，所以可以在氦气中冷却Mg；
故答案为：B。
【分析】 一定条件下Mg与氮气、氧气、二氧化碳发生反应，则不能用来冷却镁蒸气。
14．【答案】D
【解析】【解答】解：A．与有色物质化合生成无色物质，能用作漂白剂，如漂白品红，故A不选；
B．Ca（ClO）2具有强氧化性，能用作漂白剂，为漂白粉的主要成分，如可使有色布条褪色，故B不选；
C．NaClO具有强氧化性，能用作漂白剂，为84消毒液的主要成分，如可使有色布条褪色，故C不选；
D．浓硫酸不具有漂白性，不能用于漂白，故D选．
故选D．
【分析】具有吸附性、强氧化性、与有色物质化合生成无色物质，均能用作漂白剂，以此来解答．
15．【答案】D
【解析】【解答】A.“吹出”采用热空气而不是常温空气的原因是温度高溴挥发快，故A不符合题意；
B.碱液吸收溴单质生成Br-、BrO3-，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂之比为5 :1，故B不符合题意；
C.酸化是发生反应5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O，浓硝酸具有强氧化性，能直接氧化溴离子，溴元素不能全部转化为溴单质，故C不符合题意；
D.含溴的水溶液B中的单质溴浓度比A中的大，故D符合题意。
【分析】A.温度越高，挥发性越快
B.根据反应物和生成物写出方程式，根据元素的变化找出氧化剂和还原剂即可
C.应用稀硫酸酸化
D.海水提溴流程对溴元素起到富集作用
16．【答案】D
【解析】【解答】A、含有离子键的化合物是离子化合物，KIO3和NaCl为离子化合物，均含有离子键，但碘酸钾中还含有共价键，A不符合题意；
B、碘酸钾是由K＋与IO3－构成的，其阳离子的结构示意图为 ，B不符合题意；
C、由于质子数＋中子数＝质量数，所以23Na37Cl中质子数和中子数分别是11＋17＝28、23－11＋37－17＝32，其之比是7∶8，C不符合题意；
D、由于氧元素的非金属性强于碘元素的非金属性，因此次碘酸的结构式为H—O—I，D符合题意，
故答案为：D。
【分析】A.KlO3中既有离子键又有共价键
B.最外层电子数最多只有8
C.质子数和中子数的比为：(11+17)：(23-11+37-17）
17．【答案】（1）
（2）HClO；取少量久置氯水于试管中，依次滴入稀硝酸和少量硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有
（3）；分液漏斗；FCBED；防止空气中水蒸气进入使水解，吸收尾气；偏低；；22.4m/233V(带百分号的答案也可以)
【解析】【解答】实验室用浓盐酸和二氧化锰加热条件下制取氯气，生成的氯气依次通过饱和食盐水、浓硫酸，除去HCl和水蒸气，再进入B中与熔融硫单质反应，生成的S2Cl2气体进入E中冷凝收集，最后接干燥管D，防止空气中水蒸气进入使S2Cl2水解，吸收尾气；
（1）实验室用浓盐酸和二氧化锰加热条件下制取氯气，化学方程式为：
MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）氯水中含有次氯酸有强氧化性而具有漂白性，不能使品红溶液褪色，则次氯酸已经分解；检验氯离子的操作为：取少量久置氯水于试管中，依次滴入稀硝酸和少量硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有Cl ；
（3）S2Cl2的电子式为；盛放浓盐酸的仪器为分液漏斗；
生成的氯气依次通过饱和食盐水、浓硫酸，除去HCl和水蒸气，再进入B中与熔融硫单质反应，生成的S2Cl2气体进入E中冷凝收集，最后接干燥管D，防止空气中水蒸气进入使S2Cl2水解，吸收尾气；
停止加热后继续通氮气目的是将生成的S2Cl2气体全部排入E中收集；否则产率将偏低；
遇水强烈反应，已知其中一种气体产物X能使品红溶液褪色，加热后又恢复原状，可知生成二氧化硫，只有一种元素化合价变化，可知为硫元素的歧化反应，故S2Cl2与水反应的化学方程式：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl↑
混合气体通过氯水，二氧化硫被氧化成硫酸根，与钡离子生成硫酸钡沉淀，固体为硫酸钡mg，由SO2～BaSO4可知n(SO2)=n(BaSO4)= 混合气体总的物质的量为 ，所以混合气体中X的体积分数为 。
【分析】（1）浓盐酸和二氧化锰加热生成氯化锰、氯气和水；
（2）氯水中的次氯酸可以使品红溶液褪色；
（3） ① 氯原子连接两边，硫原子连接中间；
② 结合制备-洗气-干燥-反应-收集的步骤判断；
③ 实验后通入氮气的目的是使装置中残留的气体排出；
④ 二氯化二硫和水反应生成二氧化硫、硫和氯化氢；
⑤ 结合化学计量数之比等于物质的量之比判断。
18．【答案】（1）石灰乳或氧化钙；MgCl2 MgCl2+Cl2
（2）坩埚；H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O；丙
【解析】【解答】(1)①工业上常用石灰乳或氧化钙沉淀Mg2+，CaO和H2O反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2和镁离子反应生成Mg(OH)2；氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，则试剂A是石灰乳或氧化钙；
②熔融状态下电解氯化镁冶炼镁，电解反应方程式为MgCl2(熔融) MgCl2+Cl2↑；
(2)①灼烧固体时所用的主要仪器名称是坩埚；
②加入氢离子和过氧化氢起的作用为氧化剂，将碘离子转化为单质碘，离子方程式为2H++2I-+H2O2═I2+2H2O；
③振荡、静置分层操持合理，而分离时先分离下层液体后倒出上层液体，则丙图不合理。
【分析】(1)海水则加入氢氧化钙沉淀镁离子，过滤得到氢氧化镁沉淀，加入盐酸溶解得到氯化镁溶液，蒸发浓缩冷却结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中失去结晶水得到固体氯化镁，再电解MgCl2可得Mg；
(2)干海带灼烧后溶于水，充分溶解后过滤，在滤液中加入酸化过氧化氢氧化碘离子生成碘单质，加入四氯化碳萃取分液，最后蒸馏得到碘单质。
19．【答案】（1）坩埚；过滤
（2）加快含碘物质在水中的溶解，以使灰烬中的含碘物质尽可能多的进入溶液
（3）3%；H2O2溶液并振荡；溶液变蓝
（4）溶液蓝色刚好褪去，30s内不恢复蓝色；
【解析】【解答】解：（1）流程图分析，操作Ⅰ固体灼烧在坩埚中；操作Ⅱ是分离固体和液体的实验操作过滤，故答案为：坩埚；过滤；（2）水浸要将悬浊液煮沸2﹣3min是为了增大含碘物质的溶解度，使更多的含碘物质溶解，故答案为：加快含碘物质在水中的溶解，以使灰烬中的含碘物质尽可能多的进入溶液；（3）②利用亚铁离子具有还原性，碘酸根离子在酸性溶液中具有氧化性，检验是否含有铁离子，往试管I中加入氯化亚铁溶液，后加入2滴KSCN溶液并振荡，无血红色出现证明不是以IO3﹣形式存在；故答案为：无现象；③往试管II中加入3%过氧化氢具有氧化性可以氧化碘离子为碘单质，遇到淀粉变蓝，故答案为：3% H2O2溶液并振荡；溶液变蓝；（4）A溶液中碘离子被高锰酸钾溶液氧化为碘单质，碘单质被硫代硫酸钠溶液还原为碘离子，中和滴定过程中，到蓝色恰好褪去不再变化证明反应到终点；设碘离子物质的量为x，
2I﹣～I2～ 2Na2S2O3
2 2
x 0.01mol/L×V×10﹣3L
x=V×10﹣5mol
200mL溶液中含碘元素物质的量为=V×10﹣4mol
海带中碘元素的百分含量= ×100%= ，
故答案为：溶液蓝色刚好褪去，30s内不恢复蓝色； ．
【分析】（1）依据流程图分析，操作Ⅰ固体灼烧在坩埚中；操作Ⅱ是分离固体和液体的实验操作过滤；（2）加热使含碘物质更多地溶解于水溶液中；（3）②利用亚铁离子具有还原性，碘酸根离子在酸性溶液中具有氧化性，亚铁离子与硫氰酸钾溶液反应生成血红色溶液；③利用试剂过氧化氢具有氧化性可以氧化碘离子为碘单质，遇到淀粉变蓝；（4）依据A溶液中碘离子被高锰酸钾溶液氧化为碘单质，碘单质被硫代硫酸钠溶液还原为碘离子，中和滴定过程中，到蓝色恰好褪去不再变化证明反应到终点；依据离子方程式计算得到碘元素含量．
20．【答案】（1）单质；HClO
（2）酸；a、b、c；还原；a、d
（3）；还原；由方程式可知，反应中Cl由-1价变为0价
【解析】【解答】（1）Cl2为单质，因此A为单质；物质B中Cl为+1价，Cl为+1价的酸为HClO；
（2）HCl属于强电解质，完全电离，所有的阳离子均为H+，因此HCl属于酸，能与NaClO反应生成HClO，能与铁反应生成氢气，能与氢氧化钠发生中和反应；Cl-中Cl为-1价，为最低价态，具有还原性，能与NaClO发生归中反应，能与KMnO4发生氧化还原反应；
（3）①根据氧化还原反应化合价升降守恒对方程式配平可得方程式为2H2O+2NaClCl2+2NaOH+H2↑，2molNaCl参与反应，电子转移2mol，用单线桥表示为：②由方程式可知，反应中Cl由-1价变为0价，化合价升高，失去电子，被氧化，NaCl作还原剂。
【分析】（1）Cl2为单质；+1的酸为HClO；
（2）酸可以和金属单质、碱、碱性氧化物、弱酸盐反应；
（3） ① 结合化合价变化进行判断，根据化合价升降守恒配平化学计量数；
② 氯化合价升高，作为还原剂。
21．【答案】（1）研钵
（2）重新过滤（或继续过滤）
（3）Na2CO3溶液；Ca2++CO32﹣=CaCO3↓，Ba2++CO32﹣=BaCO3↓
（4）除去过量的OH﹣和CO32﹣
（5）蒸发结晶
【解析】【解答】（1）操作①是将大颗粒食盐变为小颗粒食盐，通常使用的仪器是研钵；
（2）操作②、④过滤后的滤液仍有浑浊，需要进行的操作是重新过滤（或继续过滤），直至滤液澄清为止；
（3）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，通过蒸发结晶得到纯净的NaCl晶体，所以正确的顺序为：a、NaOH溶液；b、BaCl2溶液；c、Na2CO3溶液；过滤；加适量盐酸；
故答案为Na2CO3溶液；Ca2++CO32﹣=CaCO3↓，Ba2++CO32﹣=BaCO3↓；
（4）加盐酸调溶液pH的目的是除去过量的OH﹣和CO32﹣；
（5）步骤⑥操作名称是蒸发结晶。
【分析】由实验流程可知，①中加水溶解，②中过滤分离出泥沙，滤液含NaCl及Ca2+、Mg2+、SO42- ，③中加氯化钡除去硫酸根离子、加NaOH除去镁离子、加碳酸钠除去钙离子及过量钡离子，④过滤分离出沉淀为氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡，滤液含NaCl、NaOH、Na2CO3，⑤中加盐酸除去：NaOH、Na2CO3，⑥中蒸发结晶得到NaCl，以此来解答。
22．【答案】（1）BaCl2、NaOH、Na2CO3（或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH）
（2）静置一段时间后，取少量上层清液再滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成，说明SO42﹣沉淀完全，反之未沉淀完全
（3）除掉过量的OH﹣、CO32﹣；稀盐酸
（4）75%乙醇；除去晶体表面的KCl，减少晶体的损耗
【解析】【解答】解：（1）除去粗盐中的可溶性杂质：Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣时，可以加入过量NaOH（去除镁离子和铁离子）：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓；加入过量BaCl2（去除硫酸根离子）：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓；加入过量Na2CO3（去除钙离子的多余的钡离子）：Ca2++CO32﹣=CaCO3，碳酸钠必须加在氯化钡之后，
故答案为：BaCl2、NaOH、Na2CO3（或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH）；（2）钡离子遇到硫酸根离子会生成白色沉淀，因此可以取上层清液少许于试管中，滴加BaCl2溶液，如无沉淀生成，则表明SO42﹣已沉淀完全；如有沉淀生成，则表明SO42﹣未沉淀完全，
故答案为：静置一段时间后，取少量上层清液再滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成，说明SO42﹣沉淀完全，反之未沉淀完全；（3）加适量盐酸，可以少引入杂质，并且盐酸与过量NaOH溶液和过量Na2CO3溶液发生反应，离子方程式为：H++OH﹣═H2O，CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑，从而除掉过量的OH﹣、CO32﹣；
故答案为：除掉过量的OH﹣、CO32﹣；稀盐酸；（4）粗盐中含有钾离子，所以氯化钠晶体中混有氯化钾，必须进行洗涤，氯化钠不溶于乙醇，可用乙醇冲洗固体表面的氯化钾，这样可以减少晶体的损失，
故答案为：75%乙醇；除去晶体表面的KCl，减少晶体的损耗．
【分析】（1）把杂质转化为沉淀或气体除去，除钙离子用碳酸根离子，除镁离子、铁离子用氢氧根离子，除硫酸根离子用钡离子．要注意除杂质的顺序，后加的试剂最好能把前面先加是过量试剂除掉；（2）硫酸根遇到钡离子会产生白色沉淀；（3）加适量盐酸可以除掉过量的OH﹣、CO32﹣；（4）氯化钠晶体中混有氯化钾，必须洗涤，可以根据乙醇的性质来回答．
一、单选题
1．下列物质的性质跟其用途有对应关系的是（ ）
A．氯气有毒，可用于杀菌、消毒
B．Ca(ClO)2有强氧化性，可用于消毒杀菌
C．NaHCO3受热易分解，可用于制抗酸药物
D．木炭具有还原性，可用于吸附苯等有机物
2．随着人口增长、工业发展，淡水供应出现危机。若实行海水淡化来供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的（ ）
A．加入明矾，使海水中的泥沙沉淀并淡化
B．利用太阳能，将海水蒸馏淡化
C．将海水通过离子交换膜除去其所含的盐分
D．利用电渗析法使海水淡化
3．遇碘水显蓝色的是（ ）
A．羊肉 B．鲜鱼片
C．面粉 D．鸡蛋
4．2019年12月爆发了新型冠状病毒，在全球范围内已引发众多国家的高度重视，乙醚、75%的乙醇、含氯的消毒剂都可以有效地灭活病毒。世界卫生组织将二氧化氯列为A级高效安全灭菌消毒剂，下列关于ClO2说法正确的是（ ）
A．ClO2是强还原剂
B．ClO2的消毒与明矾净水原理一致
C．ClO2的摩尔质量为67.5g
D．等物质的量的ClO2的杀菌效果比Cl2、HClO的强
5．实验室海带提碘的实验中不涉及的操作是
A．灼烧 B．溶解 C．过滤 D．蒸发
6．下图是氯元素的“价-类”二维图，据此下列分析正确的是（ ）
A．由“价-类”二维图推测具有强氧化性，可与水反应生成两种强酸
B．可用pH试纸分别测定等浓度的和溶液的的方法，来比较其酸性强弱
C．常用于炸药、火箭推进剂的某种强氧化剂在“价-类”二维图中的位置为(盐，-1)
D．工业上常用制备，该反应氧化产物与还原产物之比为4∶1
7．在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C．下列说法正确的是（ ）
A．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性
B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r（Mg2+）＞r（Mg）
C．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体
D．该反应中化学能全部转化为热能
8．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序是（ ）
①过滤 ②加过量BaCl2溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量NaOH溶液
A．①④①②⑤③ B．①⑤④②①③
C．①②④⑤③ D．①②⑤④①③
9．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣，可将粗盐溶于水，然后进行以下五项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量稀盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液，可行的顺序是（ ）
A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．②④⑤①③
10．海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下
下列关于海水制碘的说法，正确的是（ ）
A．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌
B．可用酒精萃取碘水中的I2
C．沸水浸泡海带灰的目的是为了加快I-的溶解，并使之溶解更充分
D．含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生还原反应
11．“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图：
下列说法错误的是（ ）
A．进入吹出塔前，Br-被氧化为Br2
B．从吸收塔流出的溶液主要含HBr和H2SO4
C．经过吸收塔后，溴元素得到富集
D．两次通入水蒸气的作用都是参加反应
12．为从粗食盐水中除去、、等离子，以制得精盐水。某同学设计如下方案
以下说法错误的是（ ）
A．E中主要有和，也可能有一些
B．②中加入过量溶液的主要目的是为了除去
C．N溶液呈碱性
D．③目的是除去和
13．工业上可以通过冷却镁蒸气制得镁粉。下列气体可以用来冷却镁蒸气的是（ ）
A．氮气 B．氦气 C．空气 D．二氧化碳
14．下列物质中，不能用作漂白剂的是（ ）
A．SO2 B．Ca（ClO）2 C．NaClO D．H2SO4（浓）
15．下图是工业海水提溴的部分流程，下列有关说法正确的是（ ）
A．“吹出”采用热空气而不是常温空气的原因是热空气氧化性强
B．碱液吸收所发生的化学反应中氧化剂与还原剂之比为1 : 5
C．第③ 步中“酸化”要用强氧化性的酸，如硝酸
D．含溴的水溶液B中的单质溴浓度比A中的大
16．加碘盐的主要成分是NaCl，还添加了适量的KIO3。下列说法中正确的是 （ ）
A．KIO3和NaCl为离子化合物，均只含离子键
B．KIO3中阳离子的结构示意图为
C．23Na37Cl中质子数和中子数之比是8∶7
D．次碘酸的结构式为H—O—I
二、实验探究题
17．含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为chlorine(中文命名“氯气”)。
（1）实验室沿用舍勒的方法制取的化学方程式为 。
（2）某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中 已分解。检验此久置氯水中存在的操作及现象是 。
（3）为改变生橡胶受热发粘、过冷变硬的不良性能，工业上常用橡胶硫化剂来改善橡胶的性能。已知：是一种黄红色液体(熔点：-76℃，沸点：138℃)，遇水强烈水解，工业上用纯净的氯气和熔融硫单质反应制得。实验室用下列装置模拟工业制取少量。(夹持、加热装置均已略去)。
①的电子式为 ，A中盛放浓盐酸的仪器名称 。
②装置连接顺序：A→ ，D装置的作用是 。
③实验过程中，实验前和停止加热后，都需要通一段时间的氮气，若停止加热后没有继续通氮气，，的产率将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
④遇水强烈反应，已知其中一种气体产物X能使品红溶液褪色，加热后又恢复原状，且反应过程中只有一种元素的化合价发生变化，写出该反应的化学方程式 。
⑤某同学为了测定与水反应后生成的气体X在混合气体中的体积分数，设计了如下实验方案：。
该混合气体中X的体积分数为 (用含V、m的式子表示)
18．海洋资源的利用具有广阔前景。
（1）下图是从海水中提取镁的简单流程。
①工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是 。
②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是 。
（2）海带灰中富含以I-形式存在的碘元素．实验室提取I2的途径如下所示：
干海带 海带灰 滤液 I2
①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是 。
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式 。
③反应结束后，加入CCl4作萃取剂，采用萃取—分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如图：
甲、乙、丙3步实验操作中，错误的是 (填“甲”、“乙”或“丙”)。
19．某学习小组做了如下实验探究海带中碘元素的存在形式，并测定其中碘元素的含量．
（1）操作Ⅰ为灼烧，则灼烧时应该用 （仪器名称）盛装海带，操作Ⅱ为 ；
（2）水浸时通常要将悬浊液煮沸2﹣3min，目的是 ．
（3）操作Ⅲ，是同学们对溶液A中碘元素的存在形式进行的探究实验．
[推测]：①以IO3﹣形式存在；②以I﹣形式存在
[查阅资料]：IO3﹣具有较强的氧化性；I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣将上述溶液稀释配制成200mL溶液，请完成下列实验探究．
限选试剂：3%H2O2溶液、KSCN溶液、FeCl2溶液、稀硫酸
序号 实验操作 实验现象 结论
① 取少量稀释后的溶液A加入淀粉后再用硫酸酸化，分装于试管Ⅰ、Ⅱ 无现象
② 往试管I中加入FeCl2溶液，后加入2滴KSCN溶液并振荡； 证明不是以IO3﹣形式存在
③ 往试管II中加入 证明以I﹣形式存在
（4）定量检验海带中的碘含量：
①取20mL稀释后溶液A分别于锥形瓶，分别用酸式滴定管滴加0.01mol/LKMnO4溶液至溶液刚显浅红色，将I﹣氧化为I2并得到溶液B；
②在溶液B加入2滴淀粉溶液，用0.01mol/L Na2S2O3溶液，滴定至终点，终点现象为 ，记录数据，重复上测定步骤①、②两次，三次平均消耗Na2S2O3溶液体积为VmL，海带中碘元素的百分含量为 ．假设操作Ⅰ、Ⅱ中碘不损失，原子量I﹣127）
三、综合题
20．如图为氯及其化合物的“价—类”二维图。
（1）填写二维图缺失的类别A 和化学式B 。
（2）某同学利用以下试剂研究HCl性质，进行了如下预测：
a.NaClO b.Fe c.NaOH d.KMnO4
从物质类别上看，HCl属于 ，可能与 发生反应(填字母)；从化合价角度看，Cl-具有 性，可能与 发生反应(填字母)。
（3）某工厂用NaCl溶液制备氯气，其化学原理为如下反应：
H2O+NaClCl2↑+NaOH+
①请将上述方程式补充完整，并用单线桥表示电子转移。 。
②反应中NaCl做 剂，理由是 。
21．粗盐含有泥沙以及Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，其提纯过程一般经过以下流程：
某兴趣小组按上述方案进行粗盐提纯实验，实验室提供了粗盐样品、稀盐酸、NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液等药品以及必备的实验仪器若干。请回答下列问题：
（1）操作①粗盐样品加水之前，需要将大颗粒粗盐变为细小颗粒或粉末，此时在实验室中需要用到的仪器为 。
（2）操作②、④过滤后的滤液仍有浑浊，需要进行的操作是 。
（3）操作③按abc顺序依次加入过量的试剂。若a为NaOH溶液，则c为 。加入c发生反应的离子方程式为 。
（4）加盐酸调溶液pH的目的是 。
（5）步骤⑥操作名称是 。
22．粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、75%乙醇、四氯化碳、稀盐酸．
（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为 （只填化学式）．
（2）如何检验SO42﹣是否沉淀完全 ．
（3）调节pH 的目的 ，试剂b是 （填名称）．
（4）洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为 ，使用该试剂的目的是 ．
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】A．氯气可用于杀菌、消毒是因为其氧化性，故A不符合题意；
B．Ca(ClO)2有强氧化性，能使细菌，病毒的蛋白质发生变性，可用于消毒杀菌故B符合题意；
C．NaHCO3可以与盐酸反应，胃酸的主要成分为盐酸，所以NaHCO3可用于制胃酸中和剂，故C不符合题意；
D．木炭具有吸附性，能吸附苯等有机物，与木炭的还原性无关，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、氯气具有强氧化性，可以杀菌消毒；
B、亚氯酸钙具有强氧化性，可以杀菌消毒；
C、碳酸氢钠可以和氢离子反应，作为抗酸药；
D、 木炭具有吸附性，可以吸附有机物。
2．【答案】A
【解析】【解答】A. 加入明矾，只能使海水中的泥沙沉淀，但不能去除盐分，A符合题意；
B. 利用太阳能，将海水蒸馏，盐分留在海水中，从而实现淡化，B不符合题意；
C. 海水通过离子交换膜，去除水中所含的金属离子及酸根离子，实现水的淡化，C不符合题意；
D. 电渗析法是利用电场的作用，强行将离子向电极处吸引，致使电极中间部位的离子浓度大为下降，从而制得淡水，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】此题考查工业中物质的应用，A中考虑明矾的用量及作用，是净化水，不是除去物质，不是淡化。
3．【答案】C
【解析】【解答】A．羊肉中富含蛋白质，选项A不符合题意；
B.鲜鱼片富含蛋白质，选项B不符合题意；
C.面粉中富含淀粉，淀粉遇碘变蓝色，选项C符合题意；
D.鸡蛋富含蛋白质，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据淀粉遇碘变蓝解答；
4．【答案】D
【解析】【解答】A．ClO2具有强氧化性可以氧化蛋白质使其变质从而消毒杀菌，A不符合题意；
B．ClO2的消毒原理是因其强氧化性，明矾净水是因为铝离子水解产生有吸附作用的氢氧化铝胶体，B不符合题意；
C．ClO2的摩尔质量为67.5g/mol，C不符合题意；
D．ClO2、Cl2、HClO都因强氧化性而可以杀菌消毒，且都被还原成Cl-，ClO2中Cl元素化合价变化最大，所以物质的量相同时转移的电子数最多，杀菌效果最强，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.ClO2中的氯元素为中间价态，化合价可以降低，可知具有强氧化性；
B.ClO2的消毒与强氧化性有关，明矾净水与铝离子的水解生成胶体有关；
C.注意摩尔质量的单位为g/mol；
D.注意可以从得失电子个数的角度进行考虑。
5．【答案】D
【解析】【解答】海带提碘的实验中有灼烧、溶解、过滤的步骤，但是不包括蒸发，D选项是错误的。
故答案为：D。
【分析】实验室从海带中提取碘：海带灼烧成灰，浸泡溶解得到海带灰悬浊液，通过过滤，得到不溶的残渣，滤液为含碘离子的溶液，加入氧化剂，将碘离子氧化成碘单质，利用有机溶剂萃取出碘单质，再通过蒸馏提取出碘单质。
6．【答案】D
【解析】【解答】A．由图可知，ClONO2中Cl为+1价，N为+5价，O为-2价，+1价的Cl和+5价的N都有强氧化性，所以ClONO2具有强氧化性，可水解生成硝酸和次氯酸，但次氯酸属于弱酸，故A不符合题意；
B．HClO具有漂白性，不能用pH试纸测定HClO溶液的pH，故B不符合题意；
C．“价-类”二维图中的位置(盐，-1)表示氯元素-1价的盐，该盐中氯元素没有氧化性，故C不符合题意；
D．反应5NaClO2+4HCl(稀)＝5NaCl+4ClO2+2H2O中，NaClO2中4mol氯由+3价变成+4价，化合价升高被氧化，还有1mol的氯由+3变-1价，化合价降低被还原，则n(氧化产物)：n(还原产物)=4：1，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.ClONO2水解生成硝酸和次氯酸，次氯酸是弱酸；
B.次氯酸能漂白pH试纸；
C.氯元素为-1价的盐不具有氧化性。
7．【答案】A
【解析】【解答】解：A、该反应为：2Mg+CO2 2MgO+C，此反应中Mg为还原剂，C为还原产物，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，即还原性Mg＞C，故A正确；
B、Mg有3个电子层，Mg2+为Mg失去最外层的2个电子形成的阳离子，只有2个电子层，故半径r（Mg2+）＜r（Mg），故B错误；
C、元素C除存在金刚石和石墨外，还存在足球烯（C60）等同素异形体，故C错误；
D、该反应放出光，即部分化学能转化为光能，且生成物仍具有能量，故D错误；
故选A．
【分析】A、依据化学反应方程式判断即可，还原剂的还原性大于还原产物的还原性；
B、电子层数越多，微粒半径越大；
C、C元素的单质存在多种同素异形体；
D、镁燃烧放出强光，据此解答即可．
8．【答案】D
【解析】【解答】粗盐中的泥沙可以先过滤除去，粗盐中的钙离子用碳酸钠除去，镁离子用氢氧化钠除去，硫酸根离子用氯化钡除去，因为除杂试剂加入量多，要考虑不引入新杂质的标准，所以氯化钡在碳酸钠前加入，用碳酸钠除去多余的氯化钡。当加入三种除杂试剂之后再过滤，最后用盐酸除去多余的氢氧化钠和碳酸钠。所以顺序为：①②⑤④①③。
故答案为：D
【分析】粗盐提纯，需要先过滤，再除去杂质离子；要除去杂质离子，BaCl2溶液必须在Na2CO3溶液之前加入，最后加入盐酸，除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。
9．【答案】C
【解析】【解答】解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：⑤加过量的BaCl2溶液，④加过量的Na2CO3溶液，②加过量的NaOH溶液，①过滤，③加适量的盐酸；或者，②加过量的NaOH溶液，⑤加过量的BaCl2溶液，④加过量的Na2CO3溶液，①过滤，③加适量的盐酸，所以正确的顺序是⑤④②①③或②⑤④①③，故选C．
【分析】除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除钙离子和过量的钡离子．盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，加氢氧化钠和氯化钡无先后顺序要求．
10．【答案】C
【解析】【解答】A.灼烧时选用的仪器是坩埚，而不是蒸发皿，A项不符合题意；
B.酒精与水互溶，不能用酒精萃取碘水中的I2，B项不符合题意；
C.沸水浸泡海带灰，升高温度加快I-的溶解，使溶解更充分，C项符合题意；
D.含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水，发生的离子反应方程式为2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，该反应中碘元素的化合价由-1价升至0价，碘元素发生氧化反应，D项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】化合价升高，失电子，发生氧化反应，做还原剂；化合价降低，得电子，发生还原反应，做氧化剂
11．【答案】D
【解析】【解答】A．通入氯气，发生反应：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，溴易挥发，可用热空气吹出，因此吹出塔前，Br-被氧化为Br2，A不选；
B．在吸收塔中，Br2、SO2、H2O发生氧化还原反应：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，所以从吸收塔流出的溶液主要含有溶质HBr和H2SO4，B不选；
C．经过吸收塔后，可使溶液中的Br-远大于进入吸收塔之前的海水中Br-的浓度，溴元素得到富集，C不选；
D．在吹出塔中吹入水蒸气，可提高物质的能量，有助于溴挥发逸出，没有参加反应；在蒸馏塔中，发生反应：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，水作为溶剂，使物质发生反应，同时提供能量，使反应产生的溴单质变为蒸气，经冷凝、精馏得到产品，可见两次通入水蒸气都未参加反应，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】第一次从水蒸气是加热溴蒸汽，帮助溴蒸汽吹出来。第二次是作为溶剂，故两次都没有参加反应。
12．【答案】B
【解析】【解答】A．根据分析，加入过量Ba(OH)2溶液，得到的沉淀E中主要含有Mg(OH)2和BaSO4沉淀，还会有少量Ca(OH)2沉淀，A不符合题意；
B．②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是为了除去Ca2+及过量的Ba2+，B符合题意；
C．由于①加入过量的Ba(OH)2溶液，OH-过量，因此N溶液为碱性，C不符合题意；
D．加盐酸的反应为H++OH-=H2O及2H++=CO2↑+H2O，目的是除去和OH-，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据离子之间的反应分析。
13．【答案】B
【解析】【解答】Mg性质较活泼，能在O2、N2、CO2气体中燃烧，反应方程式分别为2Mg+ O2 2MgO、 3Mg+ N2 Mg3N2、2Mg+ CO2 2MgO + C，Mg和氦气不反应，所以可以在氦气中冷却Mg；
故答案为：B。
【分析】 一定条件下Mg与氮气、氧气、二氧化碳发生反应，则不能用来冷却镁蒸气。
14．【答案】D
【解析】【解答】解：A．与有色物质化合生成无色物质，能用作漂白剂，如漂白品红，故A不选；
B．Ca（ClO）2具有强氧化性，能用作漂白剂，为漂白粉的主要成分，如可使有色布条褪色，故B不选；
C．NaClO具有强氧化性，能用作漂白剂，为84消毒液的主要成分，如可使有色布条褪色，故C不选；
D．浓硫酸不具有漂白性，不能用于漂白，故D选．
故选D．
【分析】具有吸附性、强氧化性、与有色物质化合生成无色物质，均能用作漂白剂，以此来解答．
15．【答案】D
【解析】【解答】A.“吹出”采用热空气而不是常温空气的原因是温度高溴挥发快，故A不符合题意；
B.碱液吸收溴单质生成Br-、BrO3-，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂之比为5 :1，故B不符合题意；
C.酸化是发生反应5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O，浓硝酸具有强氧化性，能直接氧化溴离子，溴元素不能全部转化为溴单质，故C不符合题意；
D.含溴的水溶液B中的单质溴浓度比A中的大，故D符合题意。
【分析】A.温度越高，挥发性越快
B.根据反应物和生成物写出方程式，根据元素的变化找出氧化剂和还原剂即可
C.应用稀硫酸酸化
D.海水提溴流程对溴元素起到富集作用
16．【答案】D
【解析】【解答】A、含有离子键的化合物是离子化合物，KIO3和NaCl为离子化合物，均含有离子键，但碘酸钾中还含有共价键，A不符合题意；
B、碘酸钾是由K＋与IO3－构成的，其阳离子的结构示意图为 ，B不符合题意；
C、由于质子数＋中子数＝质量数，所以23Na37Cl中质子数和中子数分别是11＋17＝28、23－11＋37－17＝32，其之比是7∶8，C不符合题意；
D、由于氧元素的非金属性强于碘元素的非金属性，因此次碘酸的结构式为H—O—I，D符合题意，
故答案为：D。
【分析】A.KlO3中既有离子键又有共价键
B.最外层电子数最多只有8
C.质子数和中子数的比为：(11+17)：(23-11+37-17）
17．【答案】（1）
（2）HClO；取少量久置氯水于试管中，依次滴入稀硝酸和少量硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有
（3）；分液漏斗；FCBED；防止空气中水蒸气进入使水解，吸收尾气；偏低；；22.4m/233V(带百分号的答案也可以)
【解析】【解答】实验室用浓盐酸和二氧化锰加热条件下制取氯气，生成的氯气依次通过饱和食盐水、浓硫酸，除去HCl和水蒸气，再进入B中与熔融硫单质反应，生成的S2Cl2气体进入E中冷凝收集，最后接干燥管D，防止空气中水蒸气进入使S2Cl2水解，吸收尾气；
（1）实验室用浓盐酸和二氧化锰加热条件下制取氯气，化学方程式为：
MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）氯水中含有次氯酸有强氧化性而具有漂白性，不能使品红溶液褪色，则次氯酸已经分解；检验氯离子的操作为：取少量久置氯水于试管中，依次滴入稀硝酸和少量硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有Cl ；
（3）S2Cl2的电子式为；盛放浓盐酸的仪器为分液漏斗；
生成的氯气依次通过饱和食盐水、浓硫酸，除去HCl和水蒸气，再进入B中与熔融硫单质反应，生成的S2Cl2气体进入E中冷凝收集，最后接干燥管D，防止空气中水蒸气进入使S2Cl2水解，吸收尾气；
停止加热后继续通氮气目的是将生成的S2Cl2气体全部排入E中收集；否则产率将偏低；
遇水强烈反应，已知其中一种气体产物X能使品红溶液褪色，加热后又恢复原状，可知生成二氧化硫，只有一种元素化合价变化，可知为硫元素的歧化反应，故S2Cl2与水反应的化学方程式：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl↑
混合气体通过氯水，二氧化硫被氧化成硫酸根，与钡离子生成硫酸钡沉淀，固体为硫酸钡mg，由SO2～BaSO4可知n(SO2)=n(BaSO4)= 混合气体总的物质的量为 ，所以混合气体中X的体积分数为 。
【分析】（1）浓盐酸和二氧化锰加热生成氯化锰、氯气和水；
（2）氯水中的次氯酸可以使品红溶液褪色；
（3） ① 氯原子连接两边，硫原子连接中间；
② 结合制备-洗气-干燥-反应-收集的步骤判断；
③ 实验后通入氮气的目的是使装置中残留的气体排出；
④ 二氯化二硫和水反应生成二氧化硫、硫和氯化氢；
⑤ 结合化学计量数之比等于物质的量之比判断。
18．【答案】（1）石灰乳或氧化钙；MgCl2 MgCl2+Cl2
（2）坩埚；H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O；丙
【解析】【解答】(1)①工业上常用石灰乳或氧化钙沉淀Mg2+，CaO和H2O反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2和镁离子反应生成Mg(OH)2；氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，则试剂A是石灰乳或氧化钙；
②熔融状态下电解氯化镁冶炼镁，电解反应方程式为MgCl2(熔融) MgCl2+Cl2↑；
(2)①灼烧固体时所用的主要仪器名称是坩埚；
②加入氢离子和过氧化氢起的作用为氧化剂，将碘离子转化为单质碘，离子方程式为2H++2I-+H2O2═I2+2H2O；
③振荡、静置分层操持合理，而分离时先分离下层液体后倒出上层液体，则丙图不合理。
【分析】(1)海水则加入氢氧化钙沉淀镁离子，过滤得到氢氧化镁沉淀，加入盐酸溶解得到氯化镁溶液，蒸发浓缩冷却结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中失去结晶水得到固体氯化镁，再电解MgCl2可得Mg；
(2)干海带灼烧后溶于水，充分溶解后过滤，在滤液中加入酸化过氧化氢氧化碘离子生成碘单质，加入四氯化碳萃取分液，最后蒸馏得到碘单质。
19．【答案】（1）坩埚；过滤
（2）加快含碘物质在水中的溶解，以使灰烬中的含碘物质尽可能多的进入溶液
（3）3%；H2O2溶液并振荡；溶液变蓝
（4）溶液蓝色刚好褪去，30s内不恢复蓝色；
【解析】【解答】解：（1）流程图分析，操作Ⅰ固体灼烧在坩埚中；操作Ⅱ是分离固体和液体的实验操作过滤，故答案为：坩埚；过滤；（2）水浸要将悬浊液煮沸2﹣3min是为了增大含碘物质的溶解度，使更多的含碘物质溶解，故答案为：加快含碘物质在水中的溶解，以使灰烬中的含碘物质尽可能多的进入溶液；（3）②利用亚铁离子具有还原性，碘酸根离子在酸性溶液中具有氧化性，检验是否含有铁离子，往试管I中加入氯化亚铁溶液，后加入2滴KSCN溶液并振荡，无血红色出现证明不是以IO3﹣形式存在；故答案为：无现象；③往试管II中加入3%过氧化氢具有氧化性可以氧化碘离子为碘单质，遇到淀粉变蓝，故答案为：3% H2O2溶液并振荡；溶液变蓝；（4）A溶液中碘离子被高锰酸钾溶液氧化为碘单质，碘单质被硫代硫酸钠溶液还原为碘离子，中和滴定过程中，到蓝色恰好褪去不再变化证明反应到终点；设碘离子物质的量为x，
2I﹣～I2～ 2Na2S2O3
2 2
x 0.01mol/L×V×10﹣3L
x=V×10﹣5mol
200mL溶液中含碘元素物质的量为=V×10﹣4mol
海带中碘元素的百分含量= ×100%= ，
故答案为：溶液蓝色刚好褪去，30s内不恢复蓝色； ．
【分析】（1）依据流程图分析，操作Ⅰ固体灼烧在坩埚中；操作Ⅱ是分离固体和液体的实验操作过滤；（2）加热使含碘物质更多地溶解于水溶液中；（3）②利用亚铁离子具有还原性，碘酸根离子在酸性溶液中具有氧化性，亚铁离子与硫氰酸钾溶液反应生成血红色溶液；③利用试剂过氧化氢具有氧化性可以氧化碘离子为碘单质，遇到淀粉变蓝；（4）依据A溶液中碘离子被高锰酸钾溶液氧化为碘单质，碘单质被硫代硫酸钠溶液还原为碘离子，中和滴定过程中，到蓝色恰好褪去不再变化证明反应到终点；依据离子方程式计算得到碘元素含量．
20．【答案】（1）单质；HClO
（2）酸；a、b、c；还原；a、d
（3）；还原；由方程式可知，反应中Cl由-1价变为0价
【解析】【解答】（1）Cl2为单质，因此A为单质；物质B中Cl为+1价，Cl为+1价的酸为HClO；
（2）HCl属于强电解质，完全电离，所有的阳离子均为H+，因此HCl属于酸，能与NaClO反应生成HClO，能与铁反应生成氢气，能与氢氧化钠发生中和反应；Cl-中Cl为-1价，为最低价态，具有还原性，能与NaClO发生归中反应，能与KMnO4发生氧化还原反应；
（3）①根据氧化还原反应化合价升降守恒对方程式配平可得方程式为2H2O+2NaClCl2+2NaOH+H2↑，2molNaCl参与反应，电子转移2mol，用单线桥表示为：②由方程式可知，反应中Cl由-1价变为0价，化合价升高，失去电子，被氧化，NaCl作还原剂。
【分析】（1）Cl2为单质；+1的酸为HClO；
（2）酸可以和金属单质、碱、碱性氧化物、弱酸盐反应；
（3） ① 结合化合价变化进行判断，根据化合价升降守恒配平化学计量数；
② 氯化合价升高，作为还原剂。
21．【答案】（1）研钵
（2）重新过滤（或继续过滤）
（3）Na2CO3溶液；Ca2++CO32﹣=CaCO3↓，Ba2++CO32﹣=BaCO3↓
（4）除去过量的OH﹣和CO32﹣
（5）蒸发结晶
【解析】【解答】（1）操作①是将大颗粒食盐变为小颗粒食盐，通常使用的仪器是研钵；
（2）操作②、④过滤后的滤液仍有浑浊，需要进行的操作是重新过滤（或继续过滤），直至滤液澄清为止；
（3）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，通过蒸发结晶得到纯净的NaCl晶体，所以正确的顺序为：a、NaOH溶液；b、BaCl2溶液；c、Na2CO3溶液；过滤；加适量盐酸；
故答案为Na2CO3溶液；Ca2++CO32﹣=CaCO3↓，Ba2++CO32﹣=BaCO3↓；
（4）加盐酸调溶液pH的目的是除去过量的OH﹣和CO32﹣；
（5）步骤⑥操作名称是蒸发结晶。
【分析】由实验流程可知，①中加水溶解，②中过滤分离出泥沙，滤液含NaCl及Ca2+、Mg2+、SO42- ，③中加氯化钡除去硫酸根离子、加NaOH除去镁离子、加碳酸钠除去钙离子及过量钡离子，④过滤分离出沉淀为氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡，滤液含NaCl、NaOH、Na2CO3，⑤中加盐酸除去：NaOH、Na2CO3，⑥中蒸发结晶得到NaCl，以此来解答。
22．【答案】（1）BaCl2、NaOH、Na2CO3（或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH）
（2）静置一段时间后，取少量上层清液再滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成，说明SO42﹣沉淀完全，反之未沉淀完全
（3）除掉过量的OH﹣、CO32﹣；稀盐酸
（4）75%乙醇；除去晶体表面的KCl，减少晶体的损耗
【解析】【解答】解：（1）除去粗盐中的可溶性杂质：Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣时，可以加入过量NaOH（去除镁离子和铁离子）：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓；加入过量BaCl2（去除硫酸根离子）：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓；加入过量Na2CO3（去除钙离子的多余的钡离子）：Ca2++CO32﹣=CaCO3，碳酸钠必须加在氯化钡之后，
故答案为：BaCl2、NaOH、Na2CO3（或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH）；（2）钡离子遇到硫酸根离子会生成白色沉淀，因此可以取上层清液少许于试管中，滴加BaCl2溶液，如无沉淀生成，则表明SO42﹣已沉淀完全；如有沉淀生成，则表明SO42﹣未沉淀完全，
故答案为：静置一段时间后，取少量上层清液再滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成，说明SO42﹣沉淀完全，反之未沉淀完全；（3）加适量盐酸，可以少引入杂质，并且盐酸与过量NaOH溶液和过量Na2CO3溶液发生反应，离子方程式为：H++OH﹣═H2O，CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑，从而除掉过量的OH﹣、CO32﹣；
故答案为：除掉过量的OH﹣、CO32﹣；稀盐酸；（4）粗盐中含有钾离子，所以氯化钠晶体中混有氯化钾，必须进行洗涤，氯化钠不溶于乙醇，可用乙醇冲洗固体表面的氯化钾，这样可以减少晶体的损失，
故答案为：75%乙醇；除去晶体表面的KCl，减少晶体的损耗．
【分析】（1）把杂质转化为沉淀或气体除去，除钙离子用碳酸根离子，除镁离子、铁离子用氢氧根离子，除硫酸根离子用钡离子．要注意除杂质的顺序，后加的试剂最好能把前面先加是过量试剂除掉；（2）硫酸根遇到钡离子会产生白色沉淀；（3）加适量盐酸可以除掉过量的OH﹣、CO32﹣；（4）氯化钠晶体中混有氯化钾，必须洗涤，可以根据乙醇的性质来回答．