第二章 海水中的重要元素--钠和氯 （含解析）章节检测 2023-2024学年高一上学期化学（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素--钠和氯 章节检测
一、单选题
1．利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列说法中正确的是（　　）
A．非金属单质燃烧时火焰均为无色
B．焰色反应每次实验都要用稀盐酸洗净铂丝
C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色
2．下列溶液中的氯离子浓度最大的是 （　　）
A．1mol/L NaCl溶液 B．2mol/L CaCl2溶液
C．3mol/L KCl溶液 D．1mol/L FeCl3溶液
3．实验室配制80mL的NaCl溶液，下列说法正确的是（　　）
A．选用容量瓶的规格为80mL
B．将称好的NaCl固体直接倒入容量瓶中加蒸馏水溶解
C．溶液超过容量瓶刻度线，需用胶头滴管吸出液体至刚好达到刻度线
D．定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏高
4．下列有关氯气的叙述，其说法正确的是（　　）
A．在通常情况下氯气比空气重
B．点燃是使氯气和氢气化合的唯一条件
C．氯气跟铁反应生成FeCl2
D．将红热的铜放入氯气中生成蓝色氯化铜
5．市售84消毒液，外观无色透明，具有优良的消毒杀菌作用，保质期长。其有效成分是（　　）
A．Cl2 B．NaClO
C．SO2 D．KMnO4
6．对于物质的量确定的气态物质，决定其体积大小的主要因素是（　　）
A．分子间的平均间距 B．分子的直径
C．物质的相对分子质量 D．分子数目
7．下列关于氯气的叙述中，错误的是（　　）
A．氯气常温下能溶于水
B．氯气可用钢瓶储存
C．氢气在氯气燃烧，产生淡蓝色火焰
D．氯气没有漂白性
8．配制1000mL0.1mol·L-1的NaOH溶液，有关叙述错误的是（　　）
A．所用仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管、1000mL容量瓶
B．洗净的容量瓶、胶头滴管不能放烘箱烘干
C．把NaOH固体放在烧杯中称量并在其中加水溶解
D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线
9．某同学配制一定浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（　　）
A．所用NaOH已潮解
B．向容量瓶中加水未至刻度线
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里
D．移液前容量瓶中有少量蒸馏水
10．用等体积的0.2mol/L的BaCl2 溶液，可使相同体积的Na2SO4、KAl(SO4)2、Fe2(SO4)3三种溶液中的SO42ˉ完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（　　）
A．6∶3∶1 B．6∶3∶2 C．9∶3∶1 D．12∶3∶2
11．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
A．常温常压下，7.1gCl2含有的Cl2分子数为0.2NA
B．0.1 mol羟基（﹣OH）含有的电子数为NA
C．1.7gNH3含有的电子数为NA
D．标准状况下，11.2LSO3中含有的氧原子数为1.5NA
12．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是（　　）
A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
B．相同温度时的水溶性：Na2CO3＜NaHCO3
C．等物质的量浓度的溶液的碱性：Na2CO3＜NaHCO3
D．与同浓度的盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3＞NaHCO3
13．下列说法不正确的是（　　）
A．向滴有酚酞的水中加入过量Na2O2粉末并振荡，溶液由无色变红又变无色
B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界
C．将一小粒金属钠投入水和苯的混合体系中，钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动
D．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质一定只含钠元素
14．配制100mL 0.2mol L﹣1 NaCl溶液，不会用到下列仪器中的哪一种（　　）
A．分液漏斗 B．烧杯 C．玻璃棒 D．容量瓶．
15．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，2.24L的乙烯和2.24L的己烯，碳氢键都为0.2mNA，m为烯烃碳原子数
B．25℃，pH=12的NaOH溶液中含有OH-的数目约为0.01NA
C．CH3CH2OH＋3O2＋4OH- = 2CO ＋5H2O，每消耗1molCH3CH2OH，有12NA电子发生转移
D．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，该反应转移电子数为2NA时，生成0.5mol O2
16．如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显的现象；当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色，则D瓶中盛放的溶液可能是
①饱和NaCl溶液 ②NaOH溶液 ③H2O ④浓硫酸
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
二、综合题
17．表是某人在医院血液生化检查时，化验单的部分内容：
项目名称 数据 参考值
尿素氮 3.95 2.00﹣6.10 m mol L﹣1
葡萄糖 4.50 3.89﹣6.11 m mol L﹣1
总胆固醇 3.80 ＜5.20 m mol L﹣1
甘油三酯 1.85↑ ＜1.70 m mol L﹣1
已知：1摩尔（mol）等于1000毫摩尔（m mol），血液中葡萄糖简称血糖，分子式为C6H12O6，请根据以上信息回答下列问题：
（1）这个人的血糖含量属　 　（填“正常”、“偏高”或“偏低”）
（2）这个人的1mL血液中含葡萄糖　 　 g．
18．实验法是化学重要的研究物质性质的基本方法．某化学研究小组进行了如下实验，请回答问题．
（1）用脱脂棉包住过氧化钠粉末，置于石棉网上，向脱脂棉上滴水，看到脱脂棉剧烈燃烧起来．
①由上述实验现象所得到的有关过氧化钠跟水反应的结论是：
第一，有氧气生成，第二，　 　．Na2O2跟水反应的化学方程式是　 　，如果有1mol O2生成，则转移　 　mol 电子．
②该研究小组拟用右图所示装置（气密性良好）证明上述结论．
用以验证第二条结论的实验操作及现象是：　 　．
（2）①将光亮的无绣铁钉放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是　 　．
②另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中有Fe2+，应选用的试剂编号为　 　．
a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液乙同学把气体Y通入足量氯水中，写出发生反应的离子方程式为：　 　．
19．现用物质的量浓度为18mol L﹣1的浓H2SO4来配制450mL0.3mol/L的稀H2SO4．
可选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒⑥容量瓶 ⑦托盘天平⑧药匙．
请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用到的有　 　（填代号）．
（2）经计算，需浓H2SO4的体积为　 　．现有①10mL ②50mL ③100mL三种规格的量筒，应选用的量筒是　 　（填代号）．
（3）将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释，冷却到室温，随后全部转移到　 　 mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒引流．转移完毕，用少量蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀．然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1～2cm处．改用
　 　加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的凹面恰好与刻度相切．振荡、摇匀后，装瓶、贴签．
20．苏打和小苏打有着广泛的应用．试从反应物用量角度说明在下列用途中选A（苏打）还是B（小苏打），并说明原因．
（1）做面条时防止面粉较长时间储存变酸味，常加入适量的面碱，选用　 　，因为　 　
（2）作为泡沫灭火器的药品，选用　 　，因为　 　
（3）用于洗涤餐具及实验室的玻璃仪器等，选用　 　，因为　 　
（4）治疗胃酸过多时，选用　 　，因为　 　
（提示：二者水溶液均显碱性，且苏打的碱性强）
21．实验室用NaOH固体配制240mL 1.00mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制1.00mol/L的NaOH溶液，应称取NaOH的质量　 　g，需要的仪器为　 　量筒、烧杯，玻棒、托盘天平、砝码。
（2）容量瓶上需标有以下五项中的　 　；
①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线
（3）补充完整所缺步骤，配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）　 　；
A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B.用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C.将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
F．　 　
（4）下列配制的溶液浓度偏低的是　 　；
A．称量NaOH时，将NaOH放在纸上称重
B.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
C.配制时，NaOH未冷却直接定容
D.向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴洒在容量瓶外面
E．定容时俯视刻度线
F．加蒸馏水时不慎超过了刻度线
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】A. 非金属单质燃烧时火焰不一定均为无色，例如单质硫等，A不符合题意；
B. 焰色反应每次实验都要用稀盐酸洗净铂丝，B符合题意；
C. 观察钾元素的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃观察，其它的不一定，C不符合题意；
D. 焰色反应是元素的性质，金属单质或其化合物灼烧时均可以产生焰色反应，D不符合题意，
故答案为：B。
【分析】A.可以利用反例进行判断，硫在氧气中的燃烧、氢气在氧气中的燃烧等；
C.钾元素的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，其他的金属元素不需要；
D.焰色反应是金属元素的性质。
2．【答案】B
【解析】【解答】A. 1mol/L NaCl溶液中氯离子浓度为1mol/L；
B. 2mol/L CaCl2溶液中氯离子浓度为4mol/L；
C. 3mol/L KCl溶液中氯离子浓度为3mol/L；
D. 1mol/L FeCl3溶液中氯离子浓度为3mol/L；
故答案为：B
【分析】根据溶质在水中的电离，计算溶液中c(Cl-)，从而确定答案。
3．【答案】D
【解析】【解答】A．容量瓶的选取应遵循大而近原则，因此配制80mL溶液应选择100mL容量瓶，A不符合题意；
B．容量瓶只能用来配制一定浓度的溶液，不能用来溶解固体，B不符合题意；
C．溶液若超过容量瓶刻度线，应重新配制，用胶头滴管吸出液体至刚好达到刻度线会使所配制溶液浓度偏小，C不符合题意；
D．定容时俯视容量瓶刻度线会导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.实验室没有80mL容量瓶，应选用100mL容量瓶；
B.不能在容量瓶中溶解固体；
C.溶液若超过容量瓶刻度线，应重新配制。
4．【答案】A
【解析】【解答】氯气与氢气反应也可以在光照条件下进行；氯气与金属反应生成高价金属氯化物；铜和氯气反应生成棕色的氯化铜的烟。根据阿伏加德罗定律可知，气体的密度之比等于摩尔质量之比，所以氯气较空气重。
故答案为：A
【分析】根据氯气的物理性质和化学性质进行分析判断即可.
5．【答案】B
【解析】【解答】84消毒液的有效成分为NaClO，NaClO水解（或吸收空气中的二氧化碳）生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可以杀菌消毒，B符合题意；
故答案为：B
【分析】84消毒液的有效成分为NaClO。
6．【答案】A
【解析】【解答】气体物质体积大小主要由分子的数目和分子间平均距离决定，物质的量确定的气态物质，其分子的数目已经确定，决定其体积大小的主要因素是分子间的平均间距，
故答案为：A。
【分析】气体由于其粒子间的距离大，所以粒子的直径影响很小。
7．【答案】C
【解析】【解答】A．常温下，1体积水可溶解2体积氯气，故氯气常温下能溶于水，故A不符合题意；
B．常温下，氯气和铁不反应，故氯气可用钢瓶储存，故B不符合题意；
C．氢气在氯气燃烧，产生苍白色火焰，故C符合题意；
D．氯气不具有漂白性，次氯酸以及次氯酸盐具有漂白性，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】依据氯气的性质分析，C项中氢气在氯气燃烧，产生苍白色火焰。
8．【答案】A
【解析】【解答】A．氢氧化钠为固体溶质，取用需要进行称量，所用仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平、药匙和1000mL的容量瓶，A符合题意；
B．容量瓶为精密计量仪器，受热会膨胀，胶头滴管的胶帽受热可能会融化，因此洗净的容量瓶、胶头滴管不能放烘箱烘干，B不符合题意；
C．NaOH属于强碱，具有强烈的腐蚀性，溶于水放出大量的热，所以把NaOH固体放在烧杯中称量并在其中加水溶解，C不符合题意；
D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，向容量瓶内加蒸馏水至刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤选择使用的仪器；
B．容量瓶、胶头滴管不能烘干；
C．氢氧化钠具有腐蚀性，应放在小烧杯中称量，溶解时应在烧杯中溶解；
D．依据定容的正确操作解答。
9．【答案】B
【解析】【解答】利用公式c= 进行误差分析。
A. 所用NaOH已潮解，则m偏小，c偏低，A不合题意；
B. 向容量瓶中加水未至刻度线，V偏小，c偏高，B符合题意；
C. 有少量NaOH溶液残留在烧杯里，m偏小，c偏低，C不合题意；
D. 移液前容量瓶中有少量蒸馏水，对m、V都不产生影响，c不变，D不合题意。
故答案为：B
【分析】根据公式c=n/V=m/MV,所有导致n或者m增加和V减小的操作，均会导致浓度增大，所有导致n或m减小或者V增大的操作均会导致浓度减小。
10．【答案】B
【解析】【解答】要使同体积同浓度的BaCl2溶液中钡离子完全沉淀，则消耗Na2SO4、KAl（SO4）2、Fe2（SO4）3三种溶液中的SO42-的物质的量相等，三种溶液体积相等，则三种溶液中硫酸根离子的浓度相等，Na2SO4、KAl（SO4）2、Fe2（SO4）3中SO42-个数之比为1：2：3，要使硫酸根离子浓度相等，则这三种盐溶液的浓度之比为6：3：2；故答案为：B。
【分析】考查物质的量浓度的计算、反应方程式的计算等，根据化学式推断溶质的物质的量与硫酸根关系是解题关键。等体积的0.2mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Na2SO4、KAl(SO4)2、Fe2(SO4)3三种溶液的SO42ˉ完全沉淀，则Na2SO4、KAl(SO4)2、Fe2(SO4)3三种溶液中n（SO42ˉ）相同，根据硫酸根守恒可知，n[Fe2（SO4）3]= n（SO42ˉ），n（Na2SO4）=n（SO42ˉ），n[KAl（SO4）2]= n（SO42ˉ），三种溶液的体积相同，物质的量浓度之比等于溶质物质的量之比，据此计算。
11．【答案】C
【解析】【解答】解：A．常温常压下，7.1gCl2的氯气的物质的量为 =0.1mol，含有的Cl2分子数为0.1NA，故A错误；
B.0.1 mol羟基（﹣OH）含有的电子数为0.9NA，故B错误；
C.1.7gNH3含有的电子数为 ×10×NA=NA，故C正确；
D．标况下，三氧化硫不是气体，不能使用气体摩尔体积，故D错误；
故选：C．
【分析】A．质量转化为物质的量，依据N=nNA解答；
B.1个羟基中含有9个电子；
C．质量转化为物质的量，结合1个氨气分子含有10个电子解答；
D．气体摩尔体积使用对象为气体．
12．【答案】A
【解析】【解答】解：A、NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3 {#mathmL#}{#/mathmL#} Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热稳定，故A正确；
B、常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，故B错误；
C、碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，所以等物质的量浓度的溶液碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠，所以碱性：Na2CO3＞NaHCO3，故C错误；
D、分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故D错误；
故选：A．
【分析】A．碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠；
B．常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出；
C．碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，所以等物质的量浓度的溶液碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠；
D、分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑．
13．【答案】D
【解析】【解答】解：A、过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，溶液中有气泡产生，过氧化钠过量，且有强氧化性，能使溶液由无色变红又变无色，故A正确；
B、钠的化学性质非常活泼，易失去最外层电子而被氧化生成化合物，在自然界中只能以化合态存在，故B正确；
C、因苯的密度比水小，所以苯在上层，水在下层，又因钠的密度比水小，比苯大，因此介于两者之间，而钠能与水反应产生气体，在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入苯层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完，故C正确；
D、钾元素的紫光必须透过蓝色钴玻璃才能观察到，故某物质灼烧时焰色反应为黄色，则一定只含钠元素，也可能含其他元素，如钾元素，故D错误；
故选D．
【分析】A、过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠电离生成氢氧根离子，溶液显碱性，Na2O2具有强氧化性，具有漂白性；
B、钠的化学性质非常活泼，易失去最外层电子而被氧化生成化合物；
C、因苯的密度比水小，所以苯在上层，水在下层，又因钠的密度比水小，比苯大，因此介于两者之间；
D、钾元素的紫光必须透过蓝色钴玻璃才能观察到；
14．【答案】A
【解析】【解答】解：操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用托盘天平称量氯化钠，用药匙取药品，在烧杯中溶解（可用量筒加水），用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复到室温后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2﹣3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．
所用仪器有托盘天平、100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等．
肯定不会用到仪器为：分液漏斗．
故选A．
【分析】根据配制溶液的操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，结合实验操作过程选择所用仪器．
15．【答案】C
【解析】【解答】A．标准状况下，己烯为液体，所以无法计算烯烃碳原子数，故A不符合题意；
B．溶液体积不明确，故无法计算溶液中的氢氧根个数，故B不符合题意；
C．CH3CH2OH＋3O2＋4OH- = 2CO ＋5H2O，碳元素化合价由-2升高+4价，所以每消耗1molCH3CH2OH，有12NA电子发生转移，故C符合题意；
D.2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑中，氧元素由-1变为0价，该反应转移电子数为2NA时，生成1mol O2，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.摩尔体积的使用注意物质状态是否为气体
B.根据n=cV，但体积未知
C.根据电子的转移情况即可计算
D.根据电子转移情况即可计算
16．【答案】C
【解析】【解答】由题中信息知，D中液体把氯气干燥了或者吸收了。①饱和NaCl溶液 既不能干燥氯气也不能吸收； ②NaOH溶液 能吸收氯气，符合题意； ③H2O 既不能吸收也不能干燥氯气；④浓硫酸能干燥氯气；综上分析②④符合题意，
故答案为：C。
【分析】干燥氯气不具备漂白性，湿润氯气具有漂白性。
17．【答案】（1）正常
（2）8.1×10﹣4
【解析】【解答】解：（1）这个人的血糖含量4.50mmol L﹣1，在3.89﹣6.11 mmol L﹣1范围之内，血糖含量属于正常，
故答案为：正常；（2）血液中葡萄糖的浓度为4.50mmol L﹣1，M（C6H12O6）=180g/mol，则1mL血液中含葡萄糖质量为1×10﹣3L×4.50×10﹣3mol L﹣1×180g/mol=8.1×10﹣4g，
故答案为：8.1×10﹣4．
【分析】血液中葡萄糖的浓度为4.50mmol L﹣1，根据参考值判断是否正常，结合M（C6H12O6）=180g/mol，m=nM计算即可．
18．【答案】（1）反应放出热量；2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；2；Q导管放入盛水的水槽中有气泡产生
（2）铁表面被钝化；d；SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl﹣+SO42﹣
【解析】【解答】解：（1）①往脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来，可知反应生成氧气，且反应放出热量，发生的反应为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，因为氧气的氧由﹣1价升高到0价，所以如果有1mol O2生成，则转移2mol 电子；故答案为：反应放出热量；2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；2；
②用右图所示装置进行实验，用以验证第二条结论的实验方法是Q导管放入盛水的水槽中有气泡产生，
故答案为：Q导管放入盛水的水槽中有气泡产生；（2）①光亮的无绣铁钉放入冷浓硫酸中，浓硫酸有较强的氧化性能使铁钉钝化阻止反应进一步进行，故答案为：铁表面被钝化；
②a．氯水能将亚铁离子氧化为铁离子，铁离子和KSCN溶液反应导致溶液呈血红色，但不能确定原来溶液中一定含有亚铁离子，故a错误；
b．铁粉和酸反应生成亚铁离子，不能确定原来溶液中是否含有亚铁离子，故b错误；
c．浓氨水和亚铁离子反应生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁能被氧化生成氢氧化铁红褐色沉淀，不能确定溶液中一定含有亚铁离子，故c错误；
d．亚铁离子具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以可以用酸性高锰酸钾溶液检验亚铁离子，故d正确；
乙把气体Y通入足量氯水中，生成的Y即SO2具有还原性，通入足量氯水中，发生反应为：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，离子方程式为：SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl﹣+SO42﹣，故答案为：d；SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl﹣+SO42﹣．
【分析】（1）①往脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来，说明过氧化钠与水反应放出热量，结合质量守恒定律可知生成NaOH和氧气，根据氧气的氧由﹣1价升高到0价计算转移电子数；
②用右图所示装置进行实验，生成氧气具有助燃性，放热使锥形瓶内气体膨胀；（2）①光亮的无绣铁钉放入冷浓硫酸中，浓硫酸有较强的氧化性能使铁钉钝化；
②利用+2价亚铁离子能使酸化的高锰酸钾褪色来检验；乙把气体Y通入足量氯水中，生成的Y即SO2具有还原性，发生反应为：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4．
19．【答案】（1）①③④⑤⑥
（2）8.3mL；①
（3）500；胶头滴管
【解析】【解答】解：（1）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；故答案为：①③④⑤⑥；（2）用 18mol L﹣1的浓硫酸来配制 450mL 0.3mol L﹣1的稀硫酸，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：18mol/L×V=500mL×0.3mol/L，解得V=8.3mL，所以应选择10mL量筒；故答案为：8.3mL； ①；（3）配制450mL溶液应选择500mL容量瓶；定容时首先缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1﹣2cm时，改用胶头滴管，逐滴滴加，直到凹液面最低处正好跟刻度线相切；故答案为：500；胶头滴管．
【分析】（1）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析所需的仪器；（2）依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积，据此选择合适规格量筒；（3）依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤解答．
20．【答案】（1）A；中和同样多的酸，苏打比小苏打用量少
（2）B；产生同样多的二氧化碳，碳酸氢钠比碳酸钠用量少
（3）A；苏打溶液比同浓度的小苏打溶液碱性强
（4）B；要适量中和部分胃酸，若用苏打，碱性太强，腐蚀性强，不利于人体的健康
【解析】【解答】解：（1）做面条时，面团因较长时间的储存而有酸味，常加入适量的苏打，假设产生的酸是盐酸，由方程式
Na2CO3+ 2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 73
53 36.5
NaHCO3+ HCl═NaCl+H2O+CO2↑，
84 36.5
可知因为中和同样多的酸，苏打比小苏打用量少，故答案为：A；中和同样多的酸，苏打比小苏打用量少；（2）作为泡沫灭火器的药品，选用小苏打，因为产生同样多的二氧化碳，碳酸氢钠比碳酸钠用量少，碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为HCl+NaHCO3═NaCl+H2O+CO2↑，故答案是：B；产生同样多的二氧化碳，碳酸氢钠比碳酸钠用量少；（3）用于洗涤餐具及实验室的玻璃仪器等，选用苏打，因为苏打溶液比同浓度的小苏打溶液碱性强，去污能力强，故答案为：A；苏打溶液比同浓度的小苏打溶液碱性强；（4）和胃酸时均利用其碱性，苏打碱性强，洗涤效果好，但碱性太强，不利于健康，故治疗胃酸过多应使用小苏打，故答案为：B；要适量中和部分胃酸，若用苏打，碱性太强，腐蚀性强，不利于人体的健康．
【分析】（1）根据中和同样多的酸，苏打比小苏打用量少进行解答；（2）根据产生同样多的二氧化碳，碳酸氢钠比碳酸钠用量少进行解答；（3）根据苏打溶液比同浓度的小苏打溶液碱性强进行解答；（4）和胃酸时均利用其碱性，苏打碱性强，洗涤效果好，但碱性太强，不利于健康，故治疗胃酸过多应使用小苏打．
21．【答案】（1）10.0250mL；容量瓶 胶头滴管
（2）1 3 5
（3）B C A E F D；用胶头滴管加水至溶液凹液面与刻度线相切
（4）A D F
【解析】【解答】
（1）根据容量瓶只有一条刻度线，只能配制与其规格相对应的体积的溶液，故配制240mL溶液，需要选用250mL容量瓶，所以所需的氢氧化钠的质量m＝c V M＝1.00mol/L×0.25L×40g/mol＝10.0g；操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，根据提供的仪器可知，还需的玻璃仪器有胶头滴管、250mL容量瓶，故答案为：10.0；250mL容量瓶、胶头滴管；（2）容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量容器，容量瓶上标有容量、刻度线，容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器，还标有温度，
故答案为：①③⑤；
（3）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知E操作后应进行定容，则其操作为：加水至溶液凹液面与刻度线相切，正确的操作顺序是：B、C、A、E、F、D；故答案为：B C A E F D；用胶头滴管加水至溶液凹液面与刻度线相切；
（4）A.称量NaOH时，将NaOH放在纸上称重，因氢氧化钠易潮解而导致溶质的质量减少，浓度偏低；
B.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水对浓度无影响；
C. 配制时，NaOH未冷却直接定容，溶液的体积偏小，浓度偏大；
D. 向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴洒在容量瓶外面 ，导致溶质的质量减少，浓度偏低；E. 定容时俯视刻度线，溶液的液面低于刻度线，浓度偏高；F.加蒸馏水时不慎超过了刻度线 ，溶液体积增加，浓度偏低；综上所述，配制的溶液浓度偏低的是A、D、F；故答案为：A、D、F；
【分析】
配制一定物质的量浓度的溶液的步骤：计算-称量-溶解-转移-洗涤-转移-定容-摇匀。
判断误差时根据，判断操作对于物质的量和体积分别有什么样的影响，既可以判断误差。