1.1 化学反应的热效应 同步练习题（含解析） 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

1.1 化学反应的热效应 同步练习题
一、选择题
1．已知几种化学键的键能和热化学方程式如下：
化学键 H—N N—N Cl—Cl N≡N H—Cl
键能(kJ mol-1) 391 193 243 946 432
N2H4(g)+2Cl2(g)=N2(g)+4HCl(g) ΔH，下列推断正确的是
A．H(g)+Cl(g)=HCl(g) ΔH= +432 kJ ·mol-1
B．断裂 lmolH-Cl键吸收能量比断裂 1mol N≡N键多 514kJ
C．上述反应中，ΔH=-431 kJ·mol-1
D．上述反应中，断裂极性键和非极性键，只形成极性键
2．取一定浓度的稀硫酸与一定浓度的NaOH溶液各50mL，利用下图装置测定中和反应的反应热。下列说法正确的是
A．搅拌器可采用玻璃或铝质材料制备
B．酸碱混合后，缓慢搅拌，再迅速盖好杯盖
C．酸碱物质的量浓度之比一定是1∶2
D．用温度计测量酸的温度后直接测量碱的温度，测得反应热的数值偏低
3．丙烷脱氢是制备丙烯的一种常见方法，下图是某催化剂催化该过程的能量变化，*表示吸附在催化剂表面的物质。下列有关说法正确的是
A．1mol丙烷中的总键能小于1mol丙烯及1mol氢气的总键能之和
B．在该条件下，所得丙烯中可能含其它有机物
C．该过程中发生了碳碳键的断裂与形成
D．相同条件下在该催化剂表面，比脱氢更困难
4．下列物质间的能量变化与如图所示实验的能量变化相符的是
A．灼热的炭与二氧化碳的反应
B．氯化铵与氢氧化钡晶体的反应
C．过氧化氢的分解反应
D．稀盐酸与碳酸氢钠溶液的反应
5．一定条件下密闭容器4 mol SO2 和3 mol O2建立平衡2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g) △H，测得SO2的转化率为80%，则此条件下反应放出的热量为
A．-1.6△H B．-2△H
C．-△H D．-0.8△H
6．下列热化学方程式中，正确的是
A．肼()的燃烧热为622，则肼燃烧的热化学方程式可表示为
B．500℃，30MPa下，将2mol (g)和6mol (g)置于密闭容器中充分反应生成(g)放热77.2kJ，其热化学方程式为
C．HF和NaOH反应的中和热，则HF和NaOH反应的热化学方程式可表示为
D．在101kPa时，9g葡萄糖()固体完全氧化生成和液态水时，放出140kJ热量，则该热化学方程式可表示为
7．为了环境保护，工厂烟气可经过下列工艺进行脱硫，则2S(g)=S2(g)的反应热ΔH为
①H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g) ΔH1
②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) ΔH2
③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) ΔH3
A．ΔH1+ΔH2-ΔH3 B．ΔH1+ΔH2-2ΔH3
C．ΔH1-ΔH2+2ΔH3 D．ΔH1+ΔH2-ΔH3
8．红热的炭和水蒸气反应生成2 mol H2和2 mol CO气体，吸收262.6 kJ热量，能表示该反应热化学方程式的是
A．
B．
C．
D．
9．已知：①H2的燃烧热(ΔH)为-285.8kJ·mol-1；
②中和反应生成1mol水时的反应热(ΔH)为-57.3kJ·mol-1；
③水的汽化热(ΔH)为+44.0kJ·mol-1
下列热化学方程式书写正确的是
A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH=-285.8kJ·mol-1
B．H2O(1)=H+(aq)+OH-(aq) ΔH=+57.3kJ·mol-1
C．H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-329.8kJ·mol-1
D．OH-(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COO-(aq)+H2O(1) ΔH=+57.3kJ·mol-1
10．科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下。
下列说法不正确的是
A．CO2含有极性共价键 B．上述过程表示CO和O生成CO2
C．上述过程中CO断键形成C和O D．从状态I到状态III，有能量放出
二、填空题
11．热化学方程式意义：不仅表示化学反应中的 变化，也表明了化学反应中的 变化。
实例：已知25℃、101kPa下，热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1，其表示在25℃、101kPa， 与 完全反应生成 时放出的热量是 。
12．回答下列问题：
(1)指出下列变化能量是怎样转化的：学校燃烧煤煮饭 ，给手机的电池充电 。
(2)磷元素有多种性质不同的单质，红磷(结构复杂用“P”表示)和白磷(P4)是磷的两种同素异形体，充分燃烧之后的产物都是五氧化二磷。在25 ℃、101 kPa下，31 g白磷完全转化为红磷，放出11 kJ的热量，根据以上事实回答下列问题：
①红磷转化为白磷属于 反应(填“放热”或“吸热”)。
②二者更稳定的是 。(填“白磷”或“红磷”)。
(3)拆开1 mol H—H键、1 mol I—I、1 mol H—I键需要吸收的能量为436kJ、151k J、299k J。则氢气和碘生成1 mol HI需要 (填“放出”或“吸收”) k J的热量。
13．回答下列问题：
(1)能源危机是当前全球性的问题，“开源节流”是应对能源危机的重要举措，下列做法有助于能源“开源节流”的是 (填字母)。
a.大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
b.大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求
c.开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源
d.减少资源消耗，增加资源的重复使用和循环再生
(2)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，氧气充足时燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。
①通常状况下，相同质量的金刚石和石墨中，化学键总键能较大的是 (填“金刚石”“石墨”或“不确定”)；表示石墨燃烧热的热化学方程式为 。
②若12g金刚石在24g氧气中燃烧，生成气体36g，则该过程放出的热量为 。
(3)①“嫦娥二号”卫星使用液态四氧化二氮和液态偏二甲肼(C2H8N2)作推进剂。N2O4与偏二甲肼燃烧产物只有、、，已知10.0g液态偏二甲肼与液态四氧化二氮完全燃烧可放出425kJ热量，该反应的热化学方程式为 。
②在发射“神舟”十一号的火箭推进器中装有肼(N2H4)和过氧化氢。已知下列各物质反应的热化学方程式：
I、
II.
Ⅲ、
则(l)与过氧化氢(l)反应生成和的热化学方程式为 。
③你认为能作为火箭推进剂的物质需要满足的两个基本条件是 。
14．(1)实验测得16 g甲醇CH3OH(l)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出363.25kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式： 。
(2)合成氨反应N(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝a kJ·mol-1，能量变化如图所示：
①该反应通常用铁作催化剂，加催化剂会使图中E (填“变大”“变小”或“不变”，下同)，图中△H 。
②有关键能数据如下：
化学键 H—H N—H N≡N
键能(kJ mol-1) 436 391 945
试根据表中所列键能数据计算a为 。
(3)发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料，用二氧化氯为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。
已知：①N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) △H1＝a kJ·mol-1
②N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) △H2＝b kJ·mol-1
写出肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式： 。
15．随原子序数递增的八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：
(1)f在元素周期表的位置是 。
(2)比较y、z简单氢化物的沸点(用化学式表示，下同) ＞ ；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱 ＞ 。
(3)下列事实能说明d元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是 。
a．d单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1mold单质比1molS得电子多
c．d和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
(4)任选上述元素组成一种四原子18电子共价化合物，写出其电子式 。
(5)已知1mole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.75kJ热量，写出该反应的热化学方程式 。
16．已知强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O时放出的热称为中和热，即H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l) △H=－57.3 kJ mol 1某小组用0.55 mol L 1 NaOH溶液和0.50 mol L 1硝酸溶液在如图所示的装置中进行中和热的测定实验。请回答下列问题：
(1)装置中明显的错误之处为 。
(2)取50 mL NaOH溶液和50 mL硝酸溶液进行实验，实验数据如下表。请填写下表中的空白：
温度 实验次数 起始温度t1/℃ 终止温度 t2/℃ 温度差平均值 (t2 t1)/℃
HNO3 NaOH 平均值
1 26.3 26.1 26.2 29.6
2 27.0 27.4 27.2 30.4
3 25.9 25.9 25.9 28.9
(3)近似认为0.55 mol L 1NaOH和0.50 mol L 1硝酸溶液的密度都是1 g·cm 3，反应后所得溶液的比热容c=4.18 J·g 1·℃ 1，则测定的中和热△H= (取小数点后一位)。
(4)上述实验数值结果与57.3 kJ mol 1有偏差，产生偏差的原因可能是 (填选项字母)。
a.倾倒硝酸时少量硝酸溅出 b.小烧杯实验前充分干燥 c.仰视读取反应后温度计的示数
(5)实验中若改用50 mL 0.70 mol L 1 NaOH溶液和50 mL 0.65 mol L 1硝酸溶液进行实验，测得的“温度差平均值” (填“变大”“变小”或“不变”)，测定的中和热△H (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
【参考答案】
一、选择题
1．C
解析：A．H(g)+Cl(g)=HCl(g)是形成化学键的过程，是放热过程，△H=-432kJ/mol，故A错误；
B．断裂1molCl—Cl键吸收能量为243 kJ，断裂1molN≡N键吸收能量为946 kJ，因此断裂1molCl—Cl键吸收能量比断裂1molN≡N键少703kJ，故B错误；
C．焓变ΔH=反应物的键能之和-生成物的键能之和=4×(391 kJ/mol)+(193 kJ/mol)+2×(243 kJ/mol)-(946 kJ/mol)-4×(432 kJ/mol)=-431kJ/mol，故C正确；
D．上述反应中，断裂了N-H极性键和Cl-Cl、N-N非极性键，形成了H-Cl极性键和N≡N非极性键，故D错误；
故选C。
2．D
解析：A．搅拌器可采用玻璃材料，由于金属导热性良好，易造成热量较大损失，增大实验误差，故不能用铝质材料制备，A错误；
B．酸碱混合后，迅速盖好杯盖，快速拉动环形玻璃搅拌棒进行搅拌，使溶液充分反应，防止热量损失，B错误；
C．中和热的测量时，为减小误差，一般保持碱的浓度稍大，则酸碱物质的量浓度之比一般大于1∶2，C错误；
D．温度计上蘸的酸与NaOH溶液反应，导致硫酸和NaOH溶质损失，中和反应实验时放出的热量减少，使测得的反应热数值偏低，因放热反应的焓变是负值，则焓变偏高，D正确；
故选D。
3．B
解析：A．由图可知，CH3CH2CH3(g)能量小于CH3CH═CH2(g)和H2(g )总能量，则该反应为吸热反应，则1mol丙烷中的总键能大于1mol丙烯及1mol氢气的总键能之和，故A错误；
B．由图可知，生成丙烯后，丙烯还在继续脱氢，所以所得丙烯中还含有其他有机物，故B正确；
C．该反应过程中，碳骨架由C-C-C变为C-C=C，该反应过程中未发生碳碳键的断裂，故C错误；
D．由图可知，在该催化剂表面*CH3CH2CH3脱氢的活化能小于*CH3CH=CH2脱氢，说明在该催化剂表面*CH3CH2CH3脱氢比*CH3CH=CH2脱氢容易，故D错误；
故选：B。
4．C
【分析】盐酸与氢氧化钾反应为放热反应。
解析：A．碳与二氧化碳反应为吸热反应，A错误；
B．氯化铵与氢氧化钡晶体反应为吸热反应，B错误；
C．过氧化氢的分解为放热反应，C正确；
D．稀盐酸与碳酸氢钠溶液为吸热反应，D错误；
答案选C。
5．A
解析：由2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g) △H可以知道，2molSO2完全反应放出的热量为-△H；SO2的转化率为80%，则反应的SO2为4×80%=3.2mol，物质的量与反应放出的热量成正比，设条件下反应放出的热量为x，，解得，，故A正确；
故选A。
6．D
解析：A．肼()的燃烧产物应为，因此热化学方程式可表示为，A错误；
B．(g)和(g)反应生成(g)为可逆反应，则1mol (g)完全反应放热大于38.6kJ，B错误；
C．HF为弱酸，书写离子方程式时不能拆，C错误；
D．在101kPa时，9g葡萄糖()固体的物质的量为0.05mol，完全燃烧生成液态水，放出140kJ热量，则该热化学方程式可表示为 ，D正确；
故选D。
7．B
解析：根据盖斯定律可知目标方程式2S(g)=S2(g)，可由①+②-2③得到，则其ΔH=ΔH1+ΔH2-2ΔH3；
故选B。
8．D
【分析】红热的炭和水蒸气反应生成2mol H2和2molCO气体，吸收262.6kJ热量；红热的炭和水蒸气反应生成1mol氢气和1mol一氧化碳气体，吸收131.3kJ热量，“＋”表示放热，“－”表示吸热，由此分析。
解析：A．热化学方程式需要标注各物质的状态，故A不符合题意；
B．根据分析，红热的炭和水蒸气反应生成1mol氢气和1mol一氧化碳气体，吸收131.3kJ热量，“+”表示吸热，热化学方程式为：C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g) +131.3kJ，故B不符合题意；
C．红热的炭和水蒸气反应生成2mol氢气和2mol一氧化碳气体，吸收262.6kJ热量，该反应热化学方程式为 ，故C不符合题意；
D．由分析可知，红热的炭和水蒸气反应生成1mol氢气和1mol一氧化碳气体，吸收131.3kJ热量，则该反应热化学方程式为C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g) ，故D符合题意；
答案为D。
9．B
解析：A．在101kPa时，1mol可燃物燃烧生成稳定的化合物时放出的热量是燃烧热，所以2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH=-571.6kJ·mol-1，A项错误；
B．强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol液态水时放出的热量是57.3kJ，可表示H+(aq)+OH-(aq) =H2O(1)·ΔH=-57.3kJ·mol-1。正反应是放热反应，则其逆反应是吸热反应，反之亦然，B项正确；
C．1mol氢气完全燃烧当生成气态水时，放出的热量比285.8kJ小，C项错误；
D．CH3COOH是弱酸，电离时吸热，发生中和反应时，放出的热量小，D项错误。
故答案选B。
10．C
解析：A．CO2的结构式为O=C=O，O=C为极性共价键，则CO2含有极性共价键，A正确；
B．从图中可以看出，在催化剂表面，O与CO反应生成CO2，CO2最终脱离催化剂表面，B正确；
C．从图中可以看出，CO中的C、O原子并未分离，则说明反应过程中CO分子中的共价键并没有全部断裂，没有形成C和O原子，C不正确；
D．从状态I到状态III，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以反应有能量放出，D正确；
故选C。
二、填空题
11．物质 能量 2molH2 1molO2 2mol液态水 571.6kJ
解析：热化学方程式意义：不仅表示化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
实例：已知25℃、101kPa下，热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1，其表示在25℃、101kPa，2molH2与1molO2完全反应生成2mol液态水时放出的热量是571.6kJ。
12．(1)化学能转化为热能 电能转化为化学能
(2)吸热 红磷
(3) 放出 5.5kJ
解析：（1）学校燃烧煤煮饭，燃烧放热，将化学能转化为热能；给手机的电池充电利用的是电解池原理，能量变化为电能转化为化学能；
（2）在25℃、101 kPa下，31 g白磷完全转化为红磷，放出11 kJ的热量，说明同一条件下白磷比红磷能量高，则
①红磷转化为白磷属于吸热反应；
②能量越低越稳定，则上述二者更稳定的是红磷；
（3）根据=断键吸收的能量-成键放出的能量，因为拆开1 mol H—H键、1 mol I—I、1 mol H—I键需要吸收的能量为436kJ、151k J、299kJ，所以氢气和碘生成1 mol HI对应的反应焓变==-5.5 kJ/mol，故答案为：放出；5.5kJ。
13．(1)acd
(2) 石墨 C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5kJ·mol-1 253.9kJ
(3) C2H8N2(l)＋2N2O4(l)=2CO2(g)＋4H2O(g)＋3N2(g) ΔH=-2 550.0 kJ·mol-1 N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g) ΔH=-641.63 kJ·mol-1 两者混合时即产生气体，并放出大量的热
解析：（1）a、大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源，可充分利用资源，减少垃圾污染，符合开源节流的思想，选项a符合；
b、煤、石油、天然气属于不可再生资源，故需要节源开流，选项b不符合；
c、太阳能、水能、风能、地热等取之不尽、用之不竭，代替不可再生的化石燃料符合开源节流的思想，选项c符合；
d、减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生，符合节约能源和保护生态环境的内容，选项d符合；
答案选acd；
（2）①因为金刚石能量比石墨高，根据能量越低越稳定，所以在通常状况下石墨更稳定；
根据燃烧热定义，石墨完全燃烧生成二氧化碳，根据图像反应放出的总热量为110.5+283.0=393.5kJ，所以，表示石墨燃烧热的热化学方程式为C(石墨s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol；
②12g金刚石在一定量空气中燃烧，生成气体36g，根据碳原子守恒，气体总物质的量为1mol，所以生成气体平均摩尔质量为36g/mol，利用十字交叉法求算混合气体中CO和CO2的物质的量的比所以混合气体中CO和CO2各0.5mol，该过程放出热量为=253.9kJ；
（3）①10.0 g 液态偏二甲肼与液态四氧化二氮完全燃烧可放出 425 kJ 热量，可知 1 mol 液态偏二甲肼与液态四氧化二氮完全燃烧可放出热量为 2550 kJ，结合焓变及状态可知热量化学方程式为：C2H8N2(l)＋2N2O4(l)=2CO2(g)＋4H2O(g)＋3N2(g) ΔH=-2 550.0 kJ·mol-1；
②已知I、
II.
Ⅲ、
根据盖斯定律，由I+Ⅲ- II得反应N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g) ΔH=ΔH 1+ΔH 3-2ΔH 2=-641.63 kJ·mol-1，则(l)与过氧化氢(l)反应生成和的热化学方程式为N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g) ΔH=-641.63 kJ·mol-1；
③两者混合时即产生气体，并放出大量的热，故能作为火箭推进剂的物质。
14． CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-726.5kJ/mol 变小 不变 -93 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H=(2b-a) kJ/mol
【分析】(1)燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，据此分析书写；
(2)①催化剂降低反应的活化能，但不改变焓变；②根据△H=反应物总键能-生成物总键能计算；
(3)根据盖斯定律分析解答。
解析：(1)16gCH3OH在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出363.25kJ热量，则32gCH3OH即1molCH3OH在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出726.5kJ热量，则△H=-726.5kJ/mol，则甲醇燃烧热的热化学方程式为：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.5kJ/mol，故答案为：CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.5kJ/mol；
(2)①催化剂能够降低反应的活化能，加快反应速率，但不改变焓变，则加催化剂会使图中E变小，图中△H不变，故答案为：变小；不变；
②N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=反应物总键能-生成物总键能=945kJ mol-1+436kJ mol-1×3-391kJ mol-1×6=-93kJ mol-1=akJ mol-1，解得a=-93，故答案为：-93；
(3) ①N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) △H1＝a kJ·mol-1，②N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) △H2＝b kJ·mol-1，根据盖斯定律，将②×2-①得：2N2H4(g)-N2(g)=2N2(g)+4H2O(g)-2NO2(g) △H=2△H2-△H1，整理得：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H=(2b-a) kJ/mol，故答案为：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H=(2b-a) kJ/mol。
15． 第三周期第IIIA族 NH3 CH4 HClO4 H2SO4 ac 2Na(s) + O2(g) =Na2O2(s) ΔH =－511.5 kJ mol 1
【分析】根据原子序数、原子半径和化合价分析得到x为H、y为C、z为N、d为O、e为Na、f为Al、g为S、h为Cl。
解析：(1)f为Al，在元素周期表的位置是第三周期第IIIA族；故答案为：第三周期第IIIA族。
(2)y、z简单氢化物分别CH4、NH3，NH3存在分子间氢键，因此NH3沸点高，它们大小关系为NH3＞CH4；根据同周期从左到右非金属性增强，最高价氧化物对应水化物酸性增强，因此g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱HClO4＞H2SO4；故答案为：NH3；CH4；HClO4；H2SO4。
(3)a．氧气与H2S溶液反应，溶液变浑浊，生成硫单质，发生置换反应，说明氧的非金属性比硫元素的非金属性强，故a符合题意；b．非金属性与得电子数目多少无关，因此不能说明氧的非金属性比硫元素的非金属性强，故b不符合题意；c．非金属越强，其简单氢化物稳定性越强，O和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，因此能说明氧的非金属性比硫元素的非金属性强，故c符合题意；综上所述，答案为：ac。
(4)任选上述元素组成一种四原子18电子共价化合物为H2O2，其电子式；故答案为：。
(5)已知1molNa的单质在足量O2中燃烧，恢复至室温，放出255.75kJ热量，写出该反应的热化学方程式2Na(s) + O2(g) =Na2O2(s) ΔH =－511.5 kJ mol 1；故答案为：2Na(s) + O2(g) =Na2O2(s) ΔH =－511.5 kJ mol 1。
【点睛】元素推断是常考题型，主要考查元素在周期表的位置、元素的非金属性、元素的性质、电子式的书写，热化学方程式书写。
16． 缺少硬纸板盖住烧杯，而且环形玻璃搅拌棒未套住温度计 3.2 -53.5kJ mol 1 ac 变大 无影响
解析：(1)从装置可以看出缺少硬纸板盖住烧杯，而且环形玻璃搅拌棒未套住温度计；故答案为：缺少硬纸板盖住烧杯，而且环形玻璃搅拌棒未套住温度计；
(2)根据数据得出三次数据分别为3.4℃、3.2℃、3.0℃，三次数据平均值为3.2℃；故答案为：3.2；
(3)近似认为0.55 mol L 1NaOH和0.50 mol L 1硝酸溶液的密度都是1 g·cm 3，反应后所得溶液的比热容c=4.18 J·g 1·℃ 1，则测定的中和热；故答案为：-53.5kJ mol 1；
(4)a．倾倒硝酸时少量硝酸溅出，硝酸物质的量减少，放出的热量减少，温度升高偏低，因此有误差，故a符合题意；
b．小烧杯实验前充分干燥，对温度变化无影响，不会产生误差，故b不符合题意；
c．仰视读取反应后温度计的示数，温度偏低，计算出有误差，故c符合题意；
综上所述，答案为：ac；
(5)根据题意，酸碱物质的量增大，反应放出的热量增多，因此测得的温度差平均值变大，中和热是生成1mol液态水放出的热量，因此测定的中和热△H无影响；故答案为：变大；无影响