山东省高密市重点中学2023-2024学年高一上学期11月阶段性学习质量检测化学试题（含答案）

高密市重点中学2023-2024学年高一上学期10月阶段性学习质量检测
化学
2023.10
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置。
2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：
H:1 He:4 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Pt：195
第Ⅰ卷（选择题共40分）
一、选择题：本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列说法正确的是(　　)
A. 将一小块钠放入水中，钠将沉在水底
B. 将一小块钠放在稀盐酸中，钠先与水反应生成NaOH和H2，生成的NaOH再与HCl反应生成NaCl和H2O
C. 将一小块钠放在CuSO4溶液中发生如下反应：2Na＋CuSO4===Na2SO4＋Cu
D. 钠可用于冶炼金属
2．下列对Na2O2的叙述不正确的是(　　)
A. Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成白色
B . Na2O2的稳定性比Na2O差
C . 用Na2O2和水反应可以制取氧气
D . Na2O2放入饱和NaOH溶液中有O2放出，恢复常温后有晶体析出
3．下列说法中，正确的是( )
A.在任何条件下，1mol任何气体的体积都约是22.4L
B.化学的特征就是认识分子和制造分子
C.在化学反应中，反应物的物质的量之和一定等于生成物的物质的量之和。
D.英国科学家道尔顿提出元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系。4. 下列说法中正确的是（　　）
①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应
②中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应
③长江三角洲的形成、东方明珠夜景、树林中的晨曦均与胶体的性质有关
④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来
⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于1nm到l00nm之间
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
5．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是(　　)
A . 加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有HCl存在
B . 溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
C . 加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl2存在
D . 加入Na2CO3溶液，有气泡产生，说明有HClO分子存在
6．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　)
A . 18 g水中含有的氢原子数目为NA
B. 1 mol氩气分子所含的原子数目为NA
C .含硝酸0.5 mol的溶液中含有的氧原子数目为1.5NA
D . 标准状况下，将22.4LCl2溶于水，所得溶液中盐酸的浓度为1 mol·L-1
7．下列溶液中Cl－的物质的量浓度与100 mL 1 mol·L－1MgCl2溶液中的Cl－物质的量浓度相等的是(　　)
A．150 mL 2 mol·L－1NaCl溶液 B．50 mL 2 mol·L－1CaCl2溶液
C．150 mL 2 mol·L－1KClO3溶液 D．75 mL 1 mol·L－1AlCl3溶液
8．下列说法中正确的是(　 　)
A . 23 g NO2和N2O4组成的混合气体中，所含原子总数为1.5NA
B . 配制0.5 L 10 mol·L-1的盐酸，需要氯化氢气体112 L
C . 1mol·L-1BaCl2溶液中，Ba2＋总数为6.02×1023
D . 10 g 98%的硫酸溶液(密度为1.84 g·cm-3)与10 mL 18.4 mol·L-1的硫酸溶液浓度不相同
9.　下列氯化物，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是( )
A．CuCl2 B．FeCl2 C．MgCl2 D．FeCl3
10. 顺铂（化学名称为顺二氯二氨合铂）是一种用于治疗癌症的药物，结构如图所示。已知一片顺铂药片所含顺铂的质量为3×10﹣4g，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（　　）
A．顺铂化学式为Pt（NH3）2Cl2
B．顺铂的摩尔质量为300g mol﹣1
C．一片顺铂药片中顺铂所含H原子的数目为1×10﹣6NA
D．相同条件下，等体积的HCl和NH3所含的原子个数之比为1：2
二.选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求。全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 漂白粉由于其储存方便，是生活中广泛应用的含氯消毒剂之一。下列有关漂白粉的叙述正确的是(　　)
A．漂白粉在空气中容易失效的原因是Ca(ClO)2不稳定、易分解
B．漂白粉中含有次氯酸，故可以用来杀菌消毒和漂白
C．Ca(ClO)2中含有氯离子 D．漂白粉与84消毒液的消毒原理相似
12．同温同压下，等质量的SO2气体和SO3气体相比较，下列叙述中正确的是(　 　)
A．密度之比为4:5　 B．物质的量之比为4:5
C．体积之比为5:4 D．原子数之比为3:4
13. 某实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应：
下列说法中错误的是( )
A. ②中有该反应发生：Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2
B. ②⑤中产生气泡的主要成分都是O2
C. ③④中现象说明溶液中先反应生成碱，振荡后碱性又变弱
D. ⑤中MnO2的主要作用是作催化剂
14. 在4℃时向100mL水中溶解了22.4L HCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液 下列说法中正确的是（ ）
A . 该溶液物质的量浓度为10 mol/L
B. 所得溶液的体积为22.5 L
C. 根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得
D . 该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得
15. 研究小组以铁丝和Cl2为原料制备Fe(OH)3胶体，进行下列三个实验。下列相关分析不正确的是（　　）
A．实验①现象是出现红棕色的雾，容器中的水可防止集气瓶炸裂
B．实验②中玻璃棒的作用是搅拌加速溶解
C．②中的分散质1mol，可制备NA个③中的目标分散质
D．取少量③中液体，逐滴滴入5mol/L硫酸，观察到先有红褐色沉淀又逐渐溶解
注意事项：
　　1.本试卷共分两部分，第I卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。
2.所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。
第II卷(非选择题,共60分)
16.(12分)（1） 下列说法中，符合安全要求的是__________（填序号）。
① 在通风橱内做铜与氯气反应的实验
② 实验中剩余的过氧化钠粉末用纸包裹好后，放入垃圾桶内
③ 闻氯气的气味时，用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔
④ 为了节约时间，锌与稀硫酸反应一开始有氢气放出，就直接做氢气点燃实验
（2）在进行钠的有关实验中，取用金属钠要用 ，用 擦去表面的煤油，用 切割绿豆粒大小的金属钠。若将金属钠投入硫酸铜溶液中，写出反应的化学方程式 。
（3）将Na2O2投入紫色石蕊试液中，现象是 。
（4）向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。写出此过程中的化学方程式：_____________________________________ ；
证明有Fe(OH)3胶体生成的最简单方法是____________________________________；
17.（16分）某学生应用如图所示的装置来研究物质的性质，其中气体X的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：
（1）该项研究（实验）的主要目的是________________________________ 。
（2）与研究目的直接相关的实验现象是
_____________________________________________________________________________。
从绿色化学的角度分析，上述实验装置图中存在一处缺陷，改正的方法是加一
个尾气处理装置，该装置发生反应的化学方程式为____________________________。
（4）漂白粉是用Cl2与石灰乳反应来制取的，制取反应的化学方程式为
___________________________________________________________________________。
漂白粉在空气中久置失效的原因（用化学方程式表示）
_____________________________________________________________________。
（5）实验完毕后，将C中的水溶液（呈黄绿色）取出，分别加入两支试管中，进行如下实验：
实验编号 滴加的试剂 实验现象 证明存在的微粒 （填微粒符号）
A AgNO3溶液
B 紫色石蕊溶液
（6）Cl2O7是一种酸酐，它可以与水反应生成相应的酸，写出该方程式 。
18．(11分)实验室常用Na2O2与H2O反应快速制取少量O2．用下面装置制取O2并演示Na在O2中的燃烧实验。
请回答下列问题：
（1）关闭装置中的止水夹a后，开启活塞b，漏斗中液体不断地往下滴，直至全部流入试管。试判断装置是否漏气　 　（填“漏气”“不漏气”或“无法确定”），判断理由是 。
（2）B装置中的试剂是 ，其作用是 。
（3）写出A装置中反应的化学方程式 。
（4）C装置中观察到的现象是
。
（5）D装置中盛放的试剂是 ，其作用是 。
19. (12分)某次实验需用80mL、3mol/L 的稀H2SO4溶液，某同学用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）进行配制，请回答下列问题：
（1）计算98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）的物质的量浓度为 。
（2）计算并填写下表
应量取浓H2SO4体积/mL 应选用容量瓶的规格/mL 除容量瓶外 还需要的其它仪器

其中，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________（从下列中选用）A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL
（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次)_______________。
A．用30mL水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需的浓硫酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（4）若出现如下情况，所配溶液的浓度偏低的是__________(填写字母).
A、未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中 ； B、加蒸馏水时不慎超过了刻度；
C、若定容时俯视刻度线； D、量取浓硫酸时仰视量筒；
E、将量筒洗涤并将洗涤液转移到容量瓶中； F、转移溶液前容量瓶中有少量水。
20．（9分）物质的量是沟通宏观与微观的桥梁。物质的量的计算在生产、生活、科技等方面具有广泛的应用。请回答下列问题。
（1）已知ag H2O中含有b个氢原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为 。
（2）用25.0 g胆矾配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为________mol·L－1，若从中取出50 mL，其物质的量浓度为________mol·L－1，若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。
（3）某气态氮的氧化物，在标准状况下，2.3g该氧化物的体积为1120mL，则该氧化物中N元素的化合价为 。
（4）ag某二价金属的氯化物中含有bmolCl-，该金属的相对原子质量为 (用含有a、b的式子表示)。
参考答案
一、单项选择题：1-5 D B B A B 6-10 B A A C C
二、多项选择题：11-15 D AC C C AC
三、16.(12分)
（1） ①③(2分) （2）镊子(1分)滤纸(1分) 小刀(1分)
2Na+2H2O == 2NaOH+ H2↑ CuSO4+ 2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓(2分)
（3） 放出气泡，溶液先变蓝后褪色(2分)
（4）FeCl3＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3HCl(2分);丁达尔效应(1分)
17.(16分)（1）探究氯气是否与水反应(2分)
（2）B中的布条不褪色，C中的布条褪色；(2分)
（3）Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O(2分)
（4）2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；(2分)
Ca(ClO)2+H2O+CO2=2HClO+CaCO3↓ (1分)， 2HClO2HCl＋O2↑(1分)
（5）产生白色沉淀 Cl- ；先变红色后褪色 H+，HClO (5分)
（6）Cl2O7+H2O= 2HClO4(1分)
18.（11分）
（1）漏气；漏斗中的液体能全部流入试管，说明试管与外界相通；(2分)
（2）浓硫酸；除去氧气中的水蒸气；(2分)
（3） 2Na2O2+2H2O == 4NaOH+O2↑；(2分)
（4）钠先熔化成银白色小球，后剧烈燃烧，发出黄色火焰，有淡黄色固体生成；(2分)
（5）碱石灰(1分)；防止空气中的二氧化碳、水进入C装置。(2分)
19. (12分)（1）18.4mol/L(2分)
（2）16.3(2分) ；100(1分)；量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管(2分)；B(1分)
（3）BCAFED(2分) （4）B (2分)。
20.（9分）
⑴ （2分） (2) 0.2（1分）； 0.2（1分）； 0.1（1分）
(3) +4（2分） （4） （2分）