2023—2024学年鲁教版化学九年级上册第5单元 定量研究化学反应 同步训练（含答案）

2023—2024学年鲁教版化学九年级上册第5单元 定量研究化学反应 同步训练含答案
鲁教版第5单元 定量研究化学反应
一、选择题。（16题）
1、在化学反应前后，肯定不会变化的是（ ）
①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的质量总和
⑤物质的种类 ⑥物质的体积 ⑦物质的状态
A. ①③④ B. ①④⑥ C. ①③⑦ D. ②④⑤
2、甲醛(CH2O)是一种有毒气体,房屋装修时部分建材释放出的甲醛严重影响人体健康。科学家们研究发现,使用特殊的催化剂可高效地促进甲醛的转化,从而降低甲醛的危害。其反应过程的微观示意图如图,下列说法不正确的是 (　　)
A.参加反应的两种物质的微粒个数比为1∶2
B.该反应一定有元素的化合价发生变化
C.反应前后原子的种类、数目不变
D.反应前后分子的种类改变
3、对于化学方程式：2H2O 2H2↑+O2↑。
下列读法错误的是（ ）
A．通电条件下，水反应生成氧气和氢气
B．通电条件下，水等于氢气加氧气
C．通电条件下，每2个水分子反应生成2个氢气分子和1个氧气分子
D．通电条件下，每36份质量的水反应生成4份质量的氢气和32份质量的氧气
4、已知:2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2。在真空密闭容器中,将13.2 g CO2与一定质量的Na2O2固体充分反应后,收集到气体M为x g。下列说法正确的是(　　)
A.若x=4.8,气体M中含有CO2
B.若x=4.8,生成的Na2CO3的质量为15.9 g
C.若x=7.6,Na2O2反应后可能有剩余
D.若x=7.6,气体M中CO2与O2的质量比为11∶8
5、推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．可燃物燃烧时需要温度达到着火点，所以温度达到着火点时，可燃物就会燃烧
B．氧化物一定含氧元素，所以含氧元素的物质一定是氧化物
C．质子数决定元素种类，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素
D．单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质
6、下图是反映某个化学反应里个物质质量与时间的变化关系，下列对此变化的描述中，正确的是（ ）
A．充分反应后，乙+丙=甲的质量
B．物质甲的相对分子质量大于乙
C．此化学反应中，不遵守质量守恒定律
D．反应了此化学反应是分解反应
7、在一密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,反应前后各物质的质量见下表。下列说法错误的是 (　　)
物质 甲 乙 丙 丁
反应前物质的质量/g 8 32 5 4
反应后物质的质量/g 16 X 5 24
A.该反应为分解反应
B.丙可能是该反应的催化剂
C.甲、乙两种物质反应前后质量变化之比为2∶3
D.X的值为4
8、从2H2+O22H2O中获取的信息错误的是（ ）
A．在反应前后，元素的种类没有变化
B．在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应
C．4g氢气和32g氧气完全反应，可以生成36g水
D．在反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变
9、实验室制取氧气时，某同学取质量为31.6g的高锰酸钾（相对分子质量为158），记录固体的质量与反应时间的关系如图1所示，下列说法不正确的是（　　）
A．t0～t1时段固体质量不变，因为反应还未进行；t4～t5时段固体质量不变，因为反应结束
B．t4时制得氧气质量是3.2g
C．高锰酸钾分解只生成一种氧化物
D．图2表示的是固体中氧元素质量的变化曲线
10、向沸水中加入一块白磷，白磷不能燃烧的原因是（ ）
A．没有点燃 B．未与氧气接触
C．温度没有达到着火点 D．水的温度太低
11、生活中常见现象能用质量守恒定律解释的案例（　　）
A．水的蒸发 B．煤炭燃烧 C．干冰升华 D．糖块融化
12、（多选）一定条件下,甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应一段时间后,测得各物质的质量变化如图所示(各物质质量单位为克)。下列说法中,正确的是 (　　)
A.图中X=10
B.物质甲一定是该反应的生成物
C.丁一定是该反应的催化剂
D.参加反应的甲、乙两物质的质量比为14∶3
13、工业上利用下列反应制取金属Hg：4HgS+4CaO=4Hg+3X+CaSO4。该反应中X的化学式为（ ）
A．CaS B．SO2 C．SO3 D．CaSO3
14、实验室欲测定一包黄铜样品中铜的质量分数（假设样品中只含铜和锌）,取50g黄铜样品粉末于烧杯中,加入300g稀硫酸,充分反应后过滤,得滤液312.6g,则黄铜样品中铜的质量分数为（ ）
A．39% B．74% C．61% D．26%
15、下列有关叙述错误的是（ ）
A．燃烧属于氧化反应
B．只要温度达到可燃物体的着火点，可燃物就能燃烧
C．用灯帽熄灭酒精灯的原理是隔绝空气
D．从火灾现场逃生应该用湿毛巾捂住口鼻，迅速离开
16、下列能用质量守恒定律解释的是（　　）
A．水加热变成水蒸气质量不变
B．蜡烛受热熔化，冷却后质量不变
C．纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小
D．根据质量守恒定律，1L氢气和1L氧气反应能生成2L水
二、填空题。
17、质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律回答下列问题。
(1)化学反应前后肯定没有变化的是______（填序号）。
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质的总质量
(2)实验过程中，镁条点燃后实验现象如图所示，镁条完全燃烧后，称量得知石棉网上留下固体质量反而比反应前镁条还轻，其原因可能是__________ 。
(3)如图所示，白磷燃烧实验中气球的作用是________ 。
18、（1）“84”消毒液可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠（NaClO），制取它的化学方程式为2NaOH+X═NaClO+NaCl+H2O，则X的化学式为 。求出NaClO中氯元素化合价并在该化学式中表示出来 ．
（2）固体MgH2是氢能源汽车的供能剂，MgH2可以和水反应生成氢氧化镁，同时释放出氢气，该反应的化学方程式是 。
19、请结合如图实验回答有关问题：
(1)图中操作a的名称是　　　　，该操作中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　　　　。
(2)图中x的值为　　　　。
(3)检验上述实验中产生的气体用　　　　　　　　　，反应中共产生该气体的质量为　　　　g。
(4)计算参加反应的过氧化氢的质量是多少
20、化学与生产、生活有着密切的联系，请用所学的化学知识回答下列问题：
（1）“共享单车”已走进城市的大街小巷，符合“低碳出行”理念，“低碳”指的是较低的 气体排放，“共享单车”采用铝合金作支架，铝合金属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）运动员剧烈运动后感到肌肉酸痛，放松一段时间后慢慢消失的原因是血液中的乳酸（C3H6O3）与吸入的氧气反应：C3H6O3+3O2=3CO2+3R，则R的化学式为 ，新能源公交车环保，节能，大大方便了市民的出行，氢能是未来最理想的能源，从环保角度分析，氢能最突出的优点是 。氢氧燃料电池是一种将 能转化为 能的装置。
21、化学就在我们身边，请运用所学知识，写出下列化学方程式。
(1)无人机的动力来源是锂系电池，锂系电池分为锂电池和锂离子电池，锂电池在工作时是锂与二氧化锰反应生成亚锰酸锂（LiMnO2），该反应的化学方程式为____________。
(2)体育课上，剧烈运动后血液中产生了较多乳酸（C3H6O3），使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水酸痛感消失，该反应的化学方程式为________。
(3)将甲烷、二氧化碳在催化剂作用下制取合成气，不但可以减少温室气体的排放，还可以得到在化工生产中有看重要用途的合成气，反应原理如图，该反应的化学方程式为_________。
(4)新型陶瓷Si3N4的熔点高、硬度大、化学性质稳定，工业上常采用在H2的保护下使SiCl4与NH3反应生成Si3N4沉积在石墨表面，请写出下图反应炉发生的化学方程式_________ 。
三、综合应用题。
22、（一）认识镁的性质
(1)海水中含有大量的钠元素与镁元素，这两种元素最本质的区别是______不同（填“质子数”、“中子数”或“电子数”）。
(2)在化学反应中，镁原子易失去2个电子，形成镁离子的化学符号______。
(3)烟花、照明弹中都用到镁粉作原料，原因是镁粉燃烧时______ ，写出反应的化学方程式______ 。
（二）制备过氧化镁
过氧化镁（MgO2）是一种重要的化工原料，医学上可治疗消化不良、胃胀等症状。工业常以菱镁矿（MgCO3） 为原料来制备，生产工艺部分流程如图所示：
(4)反应时将菱镁矿石粉的碎的目的______ 。
(5)生产流程中，Mgx（OH）y（CO3）z性质与碱式碳酸铜相似，受热会生成三种氧化物，则物质Y的化学式______。
(6)过氧化镁（MgO2）中氧元素的化合价为______价， 反应②中加入稳定剂来防止H2O2分解，写出反应②的化学方程式______ 。
（三）碱式碳酸镁定量测定
碱式碳酸镁Mgx（OH）y（CO3）z是一种白色固体，举重运动员常将其粉末抹在手上以增大摩擦力。为确定固体的组成，进行如下实验（假设每一步都吸收完全）：
[资料]浓硫酸吸收水蒸气
[实验]
(7)实验前需进行的操作：连接好装置，首先要______ 。
(8)称取一定质量固体样品于A装置中，将生成的气体缓缓通过上图的______（选填“甲”或“乙”）装置，持续加热至完全分解，最终得到MgO质量为30.0g，足量浓硫酸和足量石灰水装置最终分别增重2.7g、26.4g。
(9)足量石灰水的作用是______ ，写出该反应的化学方程式______ 。
(10)已知化学反应前后元素的种类和质量不变，计算出固体样品中镁元素的质量为______g，碱式碳酸镁的化学式为______ 。
23、请参与下列探究实验：
【实验探究】
步骤 实验操作 实验现象 结论或解释
（1） 用玻璃棒分别蘸取95%的酒精、蒸馏水置于火焰 酒精 ，蒸馏水 。 结论：酒精是可燃物，水不是可燃物
（2） 在铁片两端放大小相同的硬纸片、乒乓球碎片，在铁片中间加热。 乒乓球碎片先燃烧、硬纸片后燃烧。 结论：乒乓球碎片的 比硬纸片的低。
（3） 向下图大烧杯内的小烧杯中滴加稀盐酸 ①小烧杯中产生气泡；②蜡烛火焰低处 （选填先于或后于）高处熄灭。 现象②的原因是：不助燃： 。
（4） 用大烧杯罩住高低两支点燃的蜡烛。 ①烧杯底部变黑；②蜡烛火焰d比c先熄灭。 不助燃，蜡烛不完全燃烧；d先熄灭的原因是： 。
【拓展】
（1）步骤（1）反应的化学方程式为：_____________________________。
（2）堆积的面粉不容易点燃，即使少量点燃也只是小火燃烧；如果把面粉撤向空中遇火星可能会发生爆炸。“小火燃烧”和“发生爆炸”的原因分别是： 。
四、计算题。
24、硅胶是常用的一种干燥剂。利用氯化钴含有不同数目的结晶水呈现不同颜色的性质，在制备硅胶时加入一些氯化钴得到变色硅胶。用CoCl2·xH2O表示含结晶水的氯化钴。试计算：
（1）若其中一种含结晶水的氯化钴的相对分子质量为238，则x ，该结晶水合物中的氯、氧原子个数比为 ；
（2）若x=2，则氧元素的质量分数为 （计算结果精确到0.1%）。
2023—2024学年鲁教版化学九年级上册第5单元 定量研究化学反应 同步训练含答案
鲁教版第5单元 定量研究化学反应
一、选择题。（16题）
1、在化学反应前后，肯定不会变化的是（ ）
①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的质量总和
⑤物质的种类 ⑥物质的体积 ⑦物质的状态
A. ①③④ B. ①④⑥ C. ①③⑦ D. ②④⑤
【答案】A
2、甲醛(CH2O)是一种有毒气体,房屋装修时部分建材释放出的甲醛严重影响人体健康。科学家们研究发现,使用特殊的催化剂可高效地促进甲醛的转化,从而降低甲醛的危害。其反应过程的微观示意图如图,下列说法不正确的是 (　　)
A.参加反应的两种物质的微粒个数比为1∶2
B.该反应一定有元素的化合价发生变化
C.反应前后原子的种类、数目不变
D.反应前后分子的种类改变
【答案】A　
3、对于化学方程式：2H2O 2H2↑+O2↑。
下列读法错误的是（ ）
A．通电条件下，水反应生成氧气和氢气
B．通电条件下，水等于氢气加氧气
C．通电条件下，每2个水分子反应生成2个氢气分子和1个氧气分子
D．通电条件下，每36份质量的水反应生成4份质量的氢气和32份质量的氧气
【答案】B
4、已知:2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2。在真空密闭容器中,将13.2 g CO2与一定质量的Na2O2固体充分反应后,收集到气体M为x g。下列说法正确的是(　　)
A.若x=4.8,气体M中含有CO2
B.若x=4.8,生成的Na2CO3的质量为15.9 g
C.若x=7.6,Na2O2反应后可能有剩余
D.若x=7.6,气体M中CO2与O2的质量比为11∶8
【答案】D　
5、推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．可燃物燃烧时需要温度达到着火点，所以温度达到着火点时，可燃物就会燃烧
B．氧化物一定含氧元素，所以含氧元素的物质一定是氧化物
C．质子数决定元素种类，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素
D．单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质
【答案】D
6、下图是反映某个化学反应里个物质质量与时间的变化关系，下列对此变化的描述中，正确的是（ ）
A．充分反应后，乙+丙=甲的质量
B．物质甲的相对分子质量大于乙
C．此化学反应中，不遵守质量守恒定律
D．反应了此化学反应是分解反应
【答案】D
7、在一密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,反应前后各物质的质量见下表。下列说法错误的是 (　　)
物质 甲 乙 丙 丁
反应前物质的质量/g 8 32 5 4
反应后物质的质量/g 16 X 5 24
A.该反应为分解反应
B.丙可能是该反应的催化剂
C.甲、乙两种物质反应前后质量变化之比为2∶3
D.X的值为4
【答案】C　
8、从2H2+O22H2O中获取的信息错误的是（ ）
A．在反应前后，元素的种类没有变化
B．在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应
C．4g氢气和32g氧气完全反应，可以生成36g水
D．在反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变
【答案】 B
9、实验室制取氧气时，某同学取质量为31.6g的高锰酸钾（相对分子质量为158），记录固体的质量与反应时间的关系如图1所示，下列说法不正确的是（　　）
A．t0～t1时段固体质量不变，因为反应还未进行；t4～t5时段固体质量不变，因为反应结束
B．t4时制得氧气质量是3.2g
C．高锰酸钾分解只生成一种氧化物
D．图2表示的是固体中氧元素质量的变化曲线
【答案】D
10、向沸水中加入一块白磷，白磷不能燃烧的原因是（ ）
A．没有点燃 B．未与氧气接触
C．温度没有达到着火点 D．水的温度太低
【答案】B
11、生活中常见现象能用质量守恒定律解释的案例（　　）
A．水的蒸发 B．煤炭燃烧 C．干冰升华 D．糖块融化
【答案】B
12、（多选）一定条件下,甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应一段时间后,测得各物质的质量变化如图所示(各物质质量单位为克)。下列说法中,正确的是 (　　)
A.图中X=10
B.物质甲一定是该反应的生成物
C.丁一定是该反应的催化剂
D.参加反应的甲、乙两物质的质量比为14∶3
【答案】ABD　
13、工业上利用下列反应制取金属Hg：4HgS+4CaO=4Hg+3X+CaSO4。该反应中X的化学式为（ ）
A．CaS B．SO2 C．SO3 D．CaSO3
【答案】 A
14、实验室欲测定一包黄铜样品中铜的质量分数（假设样品中只含铜和锌）,取50g黄铜样品粉末于烧杯中,加入300g稀硫酸,充分反应后过滤,得滤液312.6g,则黄铜样品中铜的质量分数为（ ）
A．39% B．74% C．61% D．26%
【答案】B
15、下列有关叙述错误的是（ ）
A．燃烧属于氧化反应
B．只要温度达到可燃物体的着火点，可燃物就能燃烧
C．用灯帽熄灭酒精灯的原理是隔绝空气
D．从火灾现场逃生应该用湿毛巾捂住口鼻，迅速离开
【答案】B
16、下列能用质量守恒定律解释的是（　　）
A．水加热变成水蒸气质量不变
B．蜡烛受热熔化，冷却后质量不变
C．纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小
D．根据质量守恒定律，1L氢气和1L氧气反应能生成2L水
【答案】C
二、填空题。
17、质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律回答下列问题。
(1)化学反应前后肯定没有变化的是______（填序号）。
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质的总质量
(2)实验过程中，镁条点燃后实验现象如图所示，镁条完全燃烧后，称量得知石棉网上留下固体质量反而比反应前镁条还轻，其原因可能是__________ 。
(3)如图所示，白磷燃烧实验中气球的作用是________ 。
【答案】(1)①③⑤⑥
(2)反应生成的氧化镁部分扩散到空气中
(3)平衡装置内外压强，防止瓶塞弹出
18、（1）“84”消毒液可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠（NaClO），制取它的化学方程式为2NaOH+X═NaClO+NaCl+H2O，则X的化学式为 。求出NaClO中氯元素化合价并在该化学式中表示出来 ．
（2）固体MgH2是氢能源汽车的供能剂，MgH2可以和水反应生成氢氧化镁，同时释放出氢气，该反应的化学方程式是 。
【答案】（1）Cl2； ； （2）MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑
19、请结合如图实验回答有关问题：
(1)图中操作a的名称是　　　　，该操作中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　　　　。
(2)图中x的值为　　　　。
(3)检验上述实验中产生的气体用　　　　　　　　　，反应中共产生该气体的质量为　　　　g。
(4)计算参加反应的过氧化氢的质量是多少
【答案】(1)过滤　漏斗　 (2)5　 (3)带火星的木条　2.4 （4）5.1 g
20、化学与生产、生活有着密切的联系，请用所学的化学知识回答下列问题：
（1）“共享单车”已走进城市的大街小巷，符合“低碳出行”理念，“低碳”指的是较低的 气体排放，“共享单车”采用铝合金作支架，铝合金属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）运动员剧烈运动后感到肌肉酸痛，放松一段时间后慢慢消失的原因是血液中的乳酸（C3H6O3）与吸入的氧气反应：C3H6O3+3O2=3CO2+3R，则R的化学式为 ，新能源公交车环保，节能，大大方便了市民的出行，氢能是未来最理想的能源，从环保角度分析，氢能最突出的优点是 。氢氧燃料电池是一种将 能转化为 能的装置。
【答案】二氧化碳；混合物；H2O；不污染环境；化学；电
21、化学就在我们身边，请运用所学知识，写出下列化学方程式。
(1)无人机的动力来源是锂系电池，锂系电池分为锂电池和锂离子电池，锂电池在工作时是锂与二氧化锰反应生成亚锰酸锂（LiMnO2），该反应的化学方程式为____________。
(2)体育课上，剧烈运动后血液中产生了较多乳酸（C3H6O3），使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水酸痛感消失，该反应的化学方程式为________。
(3)将甲烷、二氧化碳在催化剂作用下制取合成气，不但可以减少温室气体的排放，还可以得到在化工生产中有看重要用途的合成气，反应原理如图，该反应的化学方程式为_________。
(4)新型陶瓷Si3N4的熔点高、硬度大、化学性质稳定，工业上常采用在H2的保护下使SiCl4与NH3反应生成Si3N4沉积在石墨表面，请写出下图反应炉发生的化学方程式_________ 。
【答案】(1)
(2)
(3)
(4)
三、综合应用题。
22、（一）认识镁的性质
(1)海水中含有大量的钠元素与镁元素，这两种元素最本质的区别是______不同（填“质子数”、“中子数”或“电子数”）。
(2)在化学反应中，镁原子易失去2个电子，形成镁离子的化学符号______。
(3)烟花、照明弹中都用到镁粉作原料，原因是镁粉燃烧时______ ，写出反应的化学方程式______ 。
（二）制备过氧化镁
过氧化镁（MgO2）是一种重要的化工原料，医学上可治疗消化不良、胃胀等症状。工业常以菱镁矿（MgCO3） 为原料来制备，生产工艺部分流程如图所示：
(4)反应时将菱镁矿石粉的碎的目的______ 。
(5)生产流程中，Mgx（OH）y（CO3）z性质与碱式碳酸铜相似，受热会生成三种氧化物，则物质Y的化学式______。
(6)过氧化镁（MgO2）中氧元素的化合价为______价， 反应②中加入稳定剂来防止H2O2分解，写出反应②的化学方程式______ 。
（三）碱式碳酸镁定量测定
碱式碳酸镁Mgx（OH）y（CO3）z是一种白色固体，举重运动员常将其粉末抹在手上以增大摩擦力。为确定固体的组成，进行如下实验（假设每一步都吸收完全）：
[资料]浓硫酸吸收水蒸气
[实验]
(7)实验前需进行的操作：连接好装置，首先要______ 。
(8)称取一定质量固体样品于A装置中，将生成的气体缓缓通过上图的______（选填“甲”或“乙”）装置，持续加热至完全分解，最终得到MgO质量为30.0g，足量浓硫酸和足量石灰水装置最终分别增重2.7g、26.4g。
(9)足量石灰水的作用是______ ，写出该反应的化学方程式______ 。
(10)已知化学反应前后元素的种类和质量不变，计算出固体样品中镁元素的质量为______g，碱式碳酸镁的化学式为______ 。
【答案】(1)质子数 (2)Mg2+
(3) 发出耀眼的白光 2Mg+O22MgO
(4)增大接触面积，加快反应速率 (5)MgO
(6) -1 MgO+H2O2=MgO2+H2O
(7)检查装置的气密性 (8)甲
(9) 吸收CO2 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
(10) 化学反应前后元素的种类和质量不变，生成氧化镁中镁元素质量等于固体样品中镁元素质量，30.0g 解：生成水中氢元素质量全部来自样品中氢氧根，则氢氧根质量为；
生成二氧化碳中碳元素质量全部来自样品中碳酸根，则碳酸根质量为
；
样品中镁元素质量为18g；
则碱式碳酸镁x：y：z==5:2:4，故碱式碳酸镁的化学式为Mg5（OH）2（CO3）4
23、请参与下列探究实验：
【实验探究】
步骤 实验操作 实验现象 结论或解释
（1） 用玻璃棒分别蘸取95%的酒精、蒸馏水置于火焰 酒精 ，蒸馏水 。 结论：酒精是可燃物，水不是可燃物
（2） 在铁片两端放大小相同的硬纸片、乒乓球碎片，在铁片中间加热。 乒乓球碎片先燃烧、硬纸片后燃烧。 结论：乒乓球碎片的 比硬纸片的低。
（3） 向下图大烧杯内的小烧杯中滴加稀盐酸 ①小烧杯中产生气泡；②蜡烛火焰低处 （选填先于或后于）高处熄灭。 现象②的原因是：不助燃： 。
（4） 用大烧杯罩住高低两支点燃的蜡烛。 ①烧杯底部变黑；②蜡烛火焰d比c先熄灭。 不助燃，蜡烛不完全燃烧；d先熄灭的原因是： 。
【拓展】
（1）步骤（1）反应的化学方程式为：_____________________________。
（2）堆积的面粉不容易点燃，即使少量点燃也只是小火燃烧；如果把面粉撤向空中遇火星可能会发生爆炸。“小火燃烧”和“发生爆炸”的原因分别是： 。
【答案】能燃烧 不能燃烧 着火点 先于
的密度比空气大且不可燃 二
氧化碳受热气体膨胀，密度变小，聚集在烧杯的上部

堆积的面粉与空气接触面小燃烧产生的热量也小：
撒向空中的面粉与空气（氧气）接触面积大（或充分接触），同一时间（瞬间）燃烧产生大量的热量和气体，膨胀而爆炸。（合理即可）
四、计算题。
24、硅胶是常用的一种干燥剂。利用氯化钴含有不同数目的结晶水呈现不同颜色的性质，在制备硅胶时加入一些氯化钴得到变色硅胶。用CoCl2·xH2O表示含结晶水的氯化钴。试计算：
（1）若其中一种含结晶水的氯化钴的相对分子质量为238，则x ，该结晶水合物中的氯、氧原子个数比为 ；
（2）若x=2，则氧元素的质量分数为 （计算结果精确到0.1%）。
【答案】（1）6；1:3； （2）19.3%