(共28张PPT)
课题3 二氧化碳和一氧化碳
人教版九年级上册
教学目标
1.结合生活实例和实验探究了解CO2的主要性质和用途；
2.通过动手实验掌握CO2相关性质的实验操作的具体步骤；
3.了解自然界中的碳循环，知道温室效应的危害，养成低碳生活的习惯并增强环保意识；
4.通过引导学生比较一氧化碳和二氧化碳的性质和用途，让学生体会物质的结构、性质、用途之间的关系；
5.掌握一氧化碳化学性质；
6.了解一氧化碳的物理性质、毒性及对环境的污染，并培养学生的安全意识。
新知导入
在意大利某地有个奇怪的山洞，人过这个洞安然无恙，而狗走进山洞就一命鸣呼了，人们百思不解。因此，当地居民称它为“屠狗洞”。那么，其中的奥秘在哪里呢？
新知讲解
一、二氧化碳
1.二氧化碳的物理性质
【实验操作】将二氧化碳气体慢慢倒入装有2支高度不同的蜡烛的烧杯中，观察现象。
实验6-3
现象
分析
下层蜡烛先熄灭，上层后熄灭
二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度比空气的大
新知讲解
学以致用：
“屠狗洞”是怎么一回事儿呢？现在的你能解释吗？
山洞中有大量石笋，经反应生成二氧化碳，二氧化碳的密度比氧气和空气的密度大，因此二氧化碳沉积在人类腰间以底，狗的身高不足人膝，狗的呼吸也需要氧气，因为氧气的含量不足所以狗因缺氧而死。
新知讲解
二氧化碳是否溶于水？？？
阅读课本P117的实验6-4，完成下面的表格。
现象
分析
塑料瓶变瘪了
二氧化碳能溶于水
在通常状况下，1体积的水约能溶解1体积的二氧化碳，增大压强还会溶解得更多。生产汽水等碳酸型饮料就是利用了二氧化碳的这一性质。
新知讲解
总结一下吧
颜色 状态 气味 密度（与空气比较） 溶解性 是否支持燃烧
二氧化碳
无色
气态
无味
密度比空气大
能溶
于水
不支持
通过以上两个实验我们可以得到：
新知讲解
二氧化碳能溶于水，在该过程中有没有化学变化呢？
【实验操作】
1.取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花。第一朵纸花喷上稀醋酸，第二朵纸花喷上水，第三朵纸花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，第四朵纸花喷上水后，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察四朵纸花的颜色变化。
【注意】石蕊是一种色素，遇酸变成红色。
2.二氧化碳的化学性质
思考：
新知讲解
步 骤 现 象 分 析
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
Ⅴ
喷上稀醋酸
紫色小花变红
稀醋酸使紫色石蕊变红，说明石蕊是一种指示剂，遇酸变红色
喷水
紫色小花不变色
水不能使紫色石蕊变红
直接放入CO2中
紫色小花不变色
CO2不能使紫色石蕊变红
喷水后放入CO2中
紫色小花变红
二氧化碳与水反应的生成物使紫色石蕊变红
将Ⅳ中的小花取出,加热
红色又变成紫色
碳酸不稳定，受热分解，所以红花又变成紫色
新知讲解
【实验操作】
2.将第四朵纸花取出，小心地用吹风机吹干，观察现象。
现象
分析
红色又变成紫色
碳酸不稳定，受热分解，所以红花又变成紫色
总结一下吧
1.二氧化碳与水反应生成碳酸：
CO2＋H2O===H2CO3
2.碳酸很不稳定，容易分解：
H2CO3===H2O＋CO2↑
碳酸使紫色石蕊变红
红色又恢复成紫色
一、二氧化碳
新知讲解
2.二氧化碳与澄清石灰水反应
现象：：澄清的石灰水变浑浊。
思考：为了使用石灰浆[Ca(OH)2]抹的墙壁快点干了，为什么常常需在室内生炭火盆？为什么开始放炭火盆时，墙壁反而潮湿？
CO2 ＋ Ca(OH)2 CaCO3 ↓＋ H2O
新知讲解
3.二氧化碳对生活和环境的影响
(1)二氧化碳对生活的影响
①虽然二氧化碳_______毒性，但它不能__________，人在二氧化碳浓度偏高的环境中，会感到气闷、头痛乃至窒息死亡。因此在人员密集的地方要注意通风换气。
没有
供给呼吸
二氧化碳对人体健康的影响
空气中CO2 的体积分数/% 对人体健康的影响
1 使人感到气闷、头昏、心悸
4~5 使人感到气喘、头痛、眩晕
10 使人神志不清、呼吸停止，以致死亡
新知讲解
②二氧化碳的用途
a.光合作用
b.重要的化工原料
c.灭火
d.作气体肥料
e.作制冷剂
f.人工降雨
新知讲解
2.对环境的影响
①什么是温室效应
大气中的二氧化碳气体能像温室的玻璃或塑料薄膜那样，使地面吸收的太阳光的能量不易散失，从而使全球变暖，这种现象叫“温室效应”。
温室气体：CO2、O3、CH4、氟氯代烷(氟氯昂)等。
新知讲解
2.对环境的影响
a.两极冰川融化，海平面上升。
b.气候反常，海洋风暴增多。
c.土地干旱，沙漠化面积增大。
新知讲解
2.对环境的影响
③防治措施
a.尽量减少使用化石燃料。
b.利用太阳能、风能等清洁燃料 。
c.大力植树造林，严禁乱砍滥伐。
采取的措施
1.制定限制CO2的政府和国际规定，签订公约。
2.减少使用化石燃料；提高能源利用率；大力植树造林，严禁乱砍滥伐；采用物理或化学方法，人工吸收CO2等。
3.倡导“低碳”生活。
新知讲解
一氧化碳是一种没有颜色、没有气味的气体，难溶于水
常用排水法来收集一氧化碳气体
一氧化碳相对分子质量为28（小于29），密度比空气略小。
二、一氧化碳—物理性质
新知讲解
二、一氧化碳—化学性质
一氧化碳是许多气体燃料如水煤气的主要成分
一氧化碳气体燃烧，放出大量的热，火焰呈蓝色。
2CO + O2 2CO2
点燃
1.可燃性
新知讲解
炭火中CO的燃烧
煤炉中煤层上方的蓝色火焰就是CO在燃烧。CO是许多气体燃料（如水煤气）的主要成分。
煤炉中煤层上方的蓝色火焰就是CO在燃烧
2CO + O2 2CO2
点 燃
C + CO2 2CO
高 温
C + O2 CO2
点 燃
二、一氧化碳
新知讲解
温馨提醒：冬天用煤火取暖时，一定要注意通风，防止一氧化碳中毒。
一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命。
2.一氧化碳有毒性
中毒原理：
新知讲解
【讨论】
煤气厂为什么常在家用煤气（含有一氧化碳）中掺入微
量具有难闻气味的气体？如果发生煤气泄漏应该怎么办？
掺入难闻气味的气体是便于发现煤气泄漏
发生煤气泄漏时，应立即关闭气阀，打开门窗通风，杜绝一切明火。
二、一氧化碳—化学性质
新知讲解
一氧化碳还原氧化铜
3.一氧化碳有还原性
新知讲解
CO+CuO Cu+CO2
Δ
二、一氧化碳—化学性质
CO
实验装置：
实验现象：
玻璃管内的黑色粉末逐渐变成红色，澄清石灰水变浑浊
化学方程式：
夺得氧 失去氧
有还原性 有氧化性
作还原剂 作氧化剂
氧化反应 还原反应
反应原理分析：
点燃尾气，防止CO污染空气。
新知讲解
实验中应注意的几个问题：
1. 加热前要先通一段时间的一氧化碳？
排尽玻璃管内的空气，防止玻璃管内的
空气与一氧化碳混合后，加热时发生爆炸。
2. 停止加热后，还要继续通一氧化碳至冷却？
防止空气进入，把生成的热铜重新氧化成氧化铜。
防止一氧化碳排放到空气中污染空气
3. 要将尾气中的一氧化碳气体烧掉或用气球收集起来？
新知讲解
三、一氧化碳的应用
a.用于冶金工业，如：焦炭在高温下把铁从它的氧化物矿石中还原出来。
2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2
高温
原理：
b.作燃料
2CO＋O2 2CO2
点燃
原理：
高温炼铁
二、一氧化碳
板书设计
1.CO2的物理性质：
无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水
2.CO2的化学性质：
1.不燃烧，不支持燃烧，不能供给呼吸
2.能与水反应生成碳酸，碳酸不稳定，受热易分解：
3.能使澄清石灰水变浑浊
3.二氧化碳对生活和环境的影响
CO2＋H2O===H2CO3
H2CO3===H2O＋CO2↑
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
(1)二氧化碳对生活的影响
(2)二氧化碳对环境的影响
1.CO的物理性质
通常情况下为无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。
2.CO的化学性质
（1）可燃性
2CO＋O2 2CO2
点燃
一、二氧化碳
二、一氧化碳
（2）毒性
（3）还原性
CO＋CuO Cu＋CO2
△
3.一氧化碳的应用
a.用于冶金工业
2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2
高温
b.作燃料
2CO＋O2 2CO2
点燃
谢谢
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