江苏省省前中2023-2024学年高三上学期期中适应性考试化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 江苏省省前中2023-2024学年高三上学期期中适应性考试化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.4MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-08 18:08:08 | ||
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文档简介
省前中2024届高三第一学期期中适应性考试
化学试卷2023.10
可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 S32 Ca40 Zn65
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是（ ）
A．华为5G手机麒麟9000芯片（HUAWEIKirin）主要成分是二氧化硅
B．“酒曲”的酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理
C．免洗洗手液的有效成分之一活性银离子能使病毒蛋白质变性
D．葛洪所著《抱朴子》中“丹砂（HgS）能之成水银，积变又还原成丹砂”，二者为可逆反应
2．反应可去除污染。下列化学用语表示错误的是（ ）
A．是极性分子 B．的电子式
C．二氧化硅的分子式为 D．只含共价键
3．下列有关物质的性质与用途说法不正确的是（ ）
A．碳酸钠和碳酸氢钠水溶液显碱性，可用作工业用碱或食用碱
B．常温下用铝制容器盛装浓硝酸，是因为铝很稳定不与浓硝酸反应
C．利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池
D．自来水厂用氯气杀菌消毒，是因为氯气可与水反应形成次氯酸具有强氧化性
4．在给定条件下，下列转化能够实现的是（ ）
A． B．
C． D．
【阅读下列资料，完成5-7题】。
已知：氮、磷、砷元素广泛应用于生产生活中，、、NO、、等是氮的重要化合物，白磷（）易自燃，易溶于，是磷肥的有效成分；砷化镓是重要的半导体材料。
5．是一种常见气体。下列实验能达到实验目的的是（ ）
A．用图甲装置制取 B．用图乙装置干燥
C．用图丙装置收集 D．用图丁装置制
6．下列有关说法正确的是（ ）
A．、、中N的杂化方式均为
B．白磷分子（）是非极性分子，可保存在冷水中
C．磷肥与草木灰混合施肥效果更佳
D．砷化镓的晶胞结构如图所示，镓原子配位数为8
7．随着人们环保意识的增强，燃油汽车都已经装上了尾气处理装置。汽车尾气可发生如下反应：，下列说正确的是（ ）
A．该反应能自发进行，说明反应物的总能量大于产物的总能量
B．增大NO投料，一定能增大产物在反应体系中的百分含量
C．反应中每消耗1molNO转移电子的数目约等于
D．升高温度一定能加快该反应的反应速率
8．M分子部分结构如图所示（┄表示氢键）。W、X、Y、Z是短周期主族元素，M中含有碳、氮、W、Z四种元素，化合物常温下为液态，能与反应产生，X元素是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是（ ）
A．氢键是一种特殊的化学键 B．稳定性：
C．简单离子半径： D．X的氧化物的水化物是强碱
9．镀锌铁皮可用于制备七水合硫酸锌（），其流程如下。
下列有关说法正确的是（ ）
A．镀锌铁皮的镀层被破坏后铁的腐蚀比生铁快
B．“氧化”发生反应的离子方程式为
C．“调pH”后所得溶液中大量存在的离子有、、、
D．从“过滤2”所得滤液中获取晶体的操作：蒸发滤液至有大量晶体出现时利用余热将液体蒸干
10．一种利用有机胺（TBA）联合生产碳酸氢钠和二氯乙烷的工艺流程如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A．该工艺原子利用率100%
B．“制碱过程”后通过加热蒸发结晶得到
C．“氯化过程”每生成，总反应中消耗
D．“胺再生过程”反应为
11．盐酸羟胺（）是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质类似。工业上主要采用题11图-1所示的方法制备。其电池装置中含Fe的催化电极反应机理如题11图-2所示。不考虑溶液体积变化，下列说法正确的是（ ）
题11图-1 题11图-2
A．电池工作时，Pt电极是正极
B．图-2中，A为和，B为
C．电池工作一段时间后，正、负极区溶液的pH均下降
D．电池工作时，每消耗（标准状况下），左室溶液质量增加3.3g
12．室温下，通过下列实验探究、溶液的性质。
实验1：用pH试纸测量溶液的pH，测得pH约为8
实验2：将溶液与溶液等体积混合，产生白色沉淀
实验3：饱和溶液中通入产生白色沉淀，溶液pH从12下降到约为9
实验4：溶液中滴加新制饱和氯水，氯水颜色褪去并有气泡
下列说法正确的是（ ）
A．由实验1可得出：
B．实验2中两溶液混合时有：
C．实验3中发生反应的离子方程式为
D．实验4所得溶液中
13．在某催化剂作用下和合成甲酸涉及以下反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
在2L刚性容器中，和各投1mol发生反应，平衡时的转化率及HCOOH和CO的选择性（产物的选择性：生成的HCOOH或CO与转化的的比值）随温度变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A． B．曲线b表示平衡时HCOOH的选择性
C．240℃时，反应Ⅰ的平衡常数 D．在200～360℃之间，温度对反应Ⅰ的影响要小于反应Ⅱ
二、非选择题：共4题，共61分
14．（15分）镉（Cd）可用于制作某些发光电子组件。一种以镉废渣（含CdO及少量ZnO、CuO、MnO、FeO杂质）为原料制备镉的工艺流程如下：
（1）的基态核外电子排布式为__________。
（2）加石灰乳调节目的是除铜，“滤渣1”的主要成分为__________（填化学式）。
（3）“氧化”时为了除铁、除锰，的还原产物是，该步骤中除锰的离子方程式为__________。
（4）“置换”中镉置换率与的关系如图所示，其中Zn的理论用量以溶液中的量为依据。实际生产中比值最佳为1.3，不宜超过该比值的原因是__________。
（5）“熔炼”时，当反应釜内无明显气泡产生时停止加热，利用Cd与的__________不同，将Cd从反应釜下口放出，以达到分离的目的。
（6）向“置换”所得溶液经沉淀、过滤、洗涤等系列操作后，得到碱式碳酸锌[]。用乙二胺四乙酸（俗称EDTA，表示乙二胺四乙酸根离子）滴定法测样品中锌的含量，反应原理：。取1.840g碱式碳酸锌样品，溶于pH为5~6的乙酸-乙酸钠缓冲溶液中配成100mL溶液，滴入少量的铬黑T作指示剂，取25.00mL置于锥形瓶中，向锥形瓶中加入过量的，振荡。用锌离子标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗锌标准溶液16.00mL。求样品中Zn元素的质量分数__________（写出计算过程）。
15．（14分）作为石墨电极的改性剂不仅能弥补石墨低容量的不足，还可以有效解决自身稳定性和导电性不佳的问题。以钼精矿（主要成分为，含、、、PbS等杂质）为原料生产的工艺流程如图。
已知：①中S的化合价为-2价；
②常温下不溶于水，但可与反应，生成可溶性络合离子；
③不溶于水和常见酸碱，“烧熔”时可转化为酸性氧化物，“硫代”时生成。
回答下列问题：
（1）使用浓盐酸进行“初级酸浸”的工艺原理是盐酸与钼精矿中的、PbS杂质发生反应，生成、，其中生成的化学方程式为__________。
（2）“氯盐浸出”的原理是利用具有强氧化性的FeCl_3 ，在强酸性条件下氧化，使之生成和S，该“氯盐浸出”过程的化学方程式为__________。
（3）“碱浸”时使用氨水而不使用NaOH溶液的原因是__________。
（4）“碱浸”后滤液③的主要成分为__________（填化学式）。
（5）“初级酸浸”、“碱浸”流程中操作温度不宜过高的原因是__________。
（6）产品中存在极微量的杂质，则该杂质中与物质的量之比为__________。
16．（17分）是一种难溶于水、易溶于硫酸的白色固体，主要用于制造磷酸铁锂电池材料、催化剂及陶瓷等，以下为制备电池级超细磷酸铁的工艺流程图：
题16图-1
（1）在撞击流反应器中生成羟基磷酸铁结晶[]的化学反应方程式__________。
（2）真空过滤器采用真空减压过滤目的为__________。
（3）检验洗涤槽中洗涤是否完全的方法是__________。
（4）撞击流反应器中反应温度对所得产品平均粒径的影响如题16图-2所示，随着温度升高，产品粒径变化的原因为__________。
题16图-2 题16图-3
（5）已知25℃时，，此温度下若在实验室中配制溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入__________mL、2mol/L的盐酸（忽略加入的盐酸的体积）。
（6）实验室也可以制备，不同pH对磷酸铁沉淀的影响如题16图-3所示。补充完整由制备的实验步骤：取一定量的溶解于稍过量的中，__________。（已知：铁氰化钾（）溶液与反应产生深蓝色沉淀，与不反应。实验中须使用的试剂：溶液、溶液、NaOH溶液、蒸馏水）
17．（15分）新能源是未来能源发展的方向，积极发展氢能是实现“碳达峰、碳中和”的重要举措。
（1）近年来催化重整制氢是氢能源获取的重要途径，主要反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
甲烷水蒸气重整过程中自由能（，设和不随温度变化）随温度变化趋势如题17图-1所示：
题17图-1 甲烷水蒸气重整反应自由能变化趋势
①判断反应Ⅰ、反应Ⅱ焓变的符号：__________0，__________0（填“>”或“<”）。
②下，将的混合气体置于密闭容器中，研究发现不同温度下重整体系中，800℃下平衡产率远大于600℃下平衡产率，其原因是__________。
（2）硼氢化钠（）是一种高效储氢材料，25℃时在掺杂了的纳米合金催化剂表面活性位点水解制氢的机理如题17图-2所示：
题17图-2 催化剂催化水解的机理
①中组成元素的电负性从大到小的顺序为__________（用元素符号表示）。
②写出与水反应生成和的离子方程式__________；并分析掺杂能提高制效率的原因__________。
③已知25℃时和在水中的溶解度分别为28g和55g，浓度对制速率影响如题17图-3所示，制的最佳浓度为10%，试分析浓度过低或过高反应速率变慢的原因__________。
题17图-3 含量对催化剂性能的影响（25℃）
2024届高三期中适应性考试
化学试题答案
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．C 2．C 3．B 4．D
5．D 6．B 7．A 8．C
9．B 10．B 11．D 12．A
13．C
二、非选择题：共4题，共61分
14．（15分）（1）（2分）
（2）和（2分）
（3）（3分）
（4）锌粉用量过多会增加成本；海绵镉的纯度降低；熔炼时NaOH的用量过多增加成本（3分）
（5）密度（2分）
（6）（3分）；
与标准溶液反应的EDTA：；
样品中锌有：；
产品中锌元素的质量分数。
15．（14分）（1）（2分）
（2）（2分）
（3）NaOH溶液会与二氧化硅反应，生成的硅酸根离子进入滤液③，从而使制得的不纯（2分）
（4）（2分）
（5）在“初级酸浸”中使用了浓盐酸，如果温度过高，浓盐酸大量挥发，不利于反应进行；“碱浸”时使用氨水，也容易受热分解（3分）
（6）设1个中与的个数分别为x和y，、，解得、，则杂质中与的物质的量之比为。（3分）
16．（17分）
（1）（3分）
（2）加快过滤速度（2分）
（3）取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全（2分）
（4）温度较低时，溶液粘度大，分子运动速率慢，反应速率较慢，产生局部浓度不均匀，导致产品粒径较大；随着温度升高，反应速率加快，同时还可提高溶液中的过饱和度，使之生成较多的晶核，减小产品粒径。（3分）
（5）2.5（2分）若不出现浑浊现象，则，代入有关数据后可求出，，，设加入盐酸体积为xmL，则有，解得，故至少要加入2.5mL相应的盐酸
（6）向混合溶液中边搅拌边加入溶液，直至取少量溶液滴加溶液不出现深蓝色沉淀为止，然后加入NaOH溶液调节pH约为2.5，出现大量白色沉淀，过滤，用蒸馏水洗涤，干燥（5分）
17．（15分）
（1）①>，<（2分）
②反应Ⅰ和反应Ⅲ的，高温下正反应进行程度大，生成的量多；反应Ⅱ的，高温下正反应进行程度小，生成的量少；且增大幅度远超过减少幅度。（3分）
（2）①H B Na（2分）
②（3分） 吸附水分子，并促进水分子电离生成（2分）
③含量较低时，催化剂表面活性位未被充分利用，催化剂性能未充分发挥；含量较高时，水解反应产物易吸附于催化剂表面，从而阻碍与催化剂活性位的接触。（3分）
化学试卷2023.10
可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 S32 Ca40 Zn65
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是（ ）
A．华为5G手机麒麟9000芯片（HUAWEIKirin）主要成分是二氧化硅
B．“酒曲”的酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理
C．免洗洗手液的有效成分之一活性银离子能使病毒蛋白质变性
D．葛洪所著《抱朴子》中“丹砂（HgS）能之成水银，积变又还原成丹砂”，二者为可逆反应
2．反应可去除污染。下列化学用语表示错误的是（ ）
A．是极性分子 B．的电子式
C．二氧化硅的分子式为 D．只含共价键
3．下列有关物质的性质与用途说法不正确的是（ ）
A．碳酸钠和碳酸氢钠水溶液显碱性，可用作工业用碱或食用碱
B．常温下用铝制容器盛装浓硝酸，是因为铝很稳定不与浓硝酸反应
C．利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池
D．自来水厂用氯气杀菌消毒，是因为氯气可与水反应形成次氯酸具有强氧化性
4．在给定条件下，下列转化能够实现的是（ ）
A． B．
C． D．
【阅读下列资料，完成5-7题】。
已知：氮、磷、砷元素广泛应用于生产生活中，、、NO、、等是氮的重要化合物，白磷（）易自燃，易溶于，是磷肥的有效成分；砷化镓是重要的半导体材料。
5．是一种常见气体。下列实验能达到实验目的的是（ ）
A．用图甲装置制取 B．用图乙装置干燥
C．用图丙装置收集 D．用图丁装置制
6．下列有关说法正确的是（ ）
A．、、中N的杂化方式均为
B．白磷分子（）是非极性分子，可保存在冷水中
C．磷肥与草木灰混合施肥效果更佳
D．砷化镓的晶胞结构如图所示，镓原子配位数为8
7．随着人们环保意识的增强，燃油汽车都已经装上了尾气处理装置。汽车尾气可发生如下反应：，下列说正确的是（ ）
A．该反应能自发进行，说明反应物的总能量大于产物的总能量
B．增大NO投料，一定能增大产物在反应体系中的百分含量
C．反应中每消耗1molNO转移电子的数目约等于
D．升高温度一定能加快该反应的反应速率
8．M分子部分结构如图所示（┄表示氢键）。W、X、Y、Z是短周期主族元素，M中含有碳、氮、W、Z四种元素，化合物常温下为液态，能与反应产生，X元素是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是（ ）
A．氢键是一种特殊的化学键 B．稳定性：
C．简单离子半径： D．X的氧化物的水化物是强碱
9．镀锌铁皮可用于制备七水合硫酸锌（），其流程如下。
下列有关说法正确的是（ ）
A．镀锌铁皮的镀层被破坏后铁的腐蚀比生铁快
B．“氧化”发生反应的离子方程式为
C．“调pH”后所得溶液中大量存在的离子有、、、
D．从“过滤2”所得滤液中获取晶体的操作：蒸发滤液至有大量晶体出现时利用余热将液体蒸干
10．一种利用有机胺（TBA）联合生产碳酸氢钠和二氯乙烷的工艺流程如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A．该工艺原子利用率100%
B．“制碱过程”后通过加热蒸发结晶得到
C．“氯化过程”每生成，总反应中消耗
D．“胺再生过程”反应为
11．盐酸羟胺（）是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质类似。工业上主要采用题11图-1所示的方法制备。其电池装置中含Fe的催化电极反应机理如题11图-2所示。不考虑溶液体积变化，下列说法正确的是（ ）
题11图-1 题11图-2
A．电池工作时，Pt电极是正极
B．图-2中，A为和，B为
C．电池工作一段时间后，正、负极区溶液的pH均下降
D．电池工作时，每消耗（标准状况下），左室溶液质量增加3.3g
12．室温下，通过下列实验探究、溶液的性质。
实验1：用pH试纸测量溶液的pH，测得pH约为8
实验2：将溶液与溶液等体积混合，产生白色沉淀
实验3：饱和溶液中通入产生白色沉淀，溶液pH从12下降到约为9
实验4：溶液中滴加新制饱和氯水，氯水颜色褪去并有气泡
下列说法正确的是（ ）
A．由实验1可得出：
B．实验2中两溶液混合时有：
C．实验3中发生反应的离子方程式为
D．实验4所得溶液中
13．在某催化剂作用下和合成甲酸涉及以下反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
在2L刚性容器中，和各投1mol发生反应，平衡时的转化率及HCOOH和CO的选择性（产物的选择性：生成的HCOOH或CO与转化的的比值）随温度变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A． B．曲线b表示平衡时HCOOH的选择性
C．240℃时，反应Ⅰ的平衡常数 D．在200～360℃之间，温度对反应Ⅰ的影响要小于反应Ⅱ
二、非选择题：共4题，共61分
14．（15分）镉（Cd）可用于制作某些发光电子组件。一种以镉废渣（含CdO及少量ZnO、CuO、MnO、FeO杂质）为原料制备镉的工艺流程如下：
（1）的基态核外电子排布式为__________。
（2）加石灰乳调节目的是除铜，“滤渣1”的主要成分为__________（填化学式）。
（3）“氧化”时为了除铁、除锰，的还原产物是，该步骤中除锰的离子方程式为__________。
（4）“置换”中镉置换率与的关系如图所示，其中Zn的理论用量以溶液中的量为依据。实际生产中比值最佳为1.3，不宜超过该比值的原因是__________。
（5）“熔炼”时，当反应釜内无明显气泡产生时停止加热，利用Cd与的__________不同，将Cd从反应釜下口放出，以达到分离的目的。
（6）向“置换”所得溶液经沉淀、过滤、洗涤等系列操作后，得到碱式碳酸锌[]。用乙二胺四乙酸（俗称EDTA，表示乙二胺四乙酸根离子）滴定法测样品中锌的含量，反应原理：。取1.840g碱式碳酸锌样品，溶于pH为5~6的乙酸-乙酸钠缓冲溶液中配成100mL溶液，滴入少量的铬黑T作指示剂，取25.00mL置于锥形瓶中，向锥形瓶中加入过量的，振荡。用锌离子标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗锌标准溶液16.00mL。求样品中Zn元素的质量分数__________（写出计算过程）。
15．（14分）作为石墨电极的改性剂不仅能弥补石墨低容量的不足，还可以有效解决自身稳定性和导电性不佳的问题。以钼精矿（主要成分为，含、、、PbS等杂质）为原料生产的工艺流程如图。
已知：①中S的化合价为-2价；
②常温下不溶于水，但可与反应，生成可溶性络合离子；
③不溶于水和常见酸碱，“烧熔”时可转化为酸性氧化物，“硫代”时生成。
回答下列问题：
（1）使用浓盐酸进行“初级酸浸”的工艺原理是盐酸与钼精矿中的、PbS杂质发生反应，生成、，其中生成的化学方程式为__________。
（2）“氯盐浸出”的原理是利用具有强氧化性的FeCl_3 ，在强酸性条件下氧化，使之生成和S，该“氯盐浸出”过程的化学方程式为__________。
（3）“碱浸”时使用氨水而不使用NaOH溶液的原因是__________。
（4）“碱浸”后滤液③的主要成分为__________（填化学式）。
（5）“初级酸浸”、“碱浸”流程中操作温度不宜过高的原因是__________。
（6）产品中存在极微量的杂质，则该杂质中与物质的量之比为__________。
16．（17分）是一种难溶于水、易溶于硫酸的白色固体，主要用于制造磷酸铁锂电池材料、催化剂及陶瓷等，以下为制备电池级超细磷酸铁的工艺流程图：
题16图-1
（1）在撞击流反应器中生成羟基磷酸铁结晶[]的化学反应方程式__________。
（2）真空过滤器采用真空减压过滤目的为__________。
（3）检验洗涤槽中洗涤是否完全的方法是__________。
（4）撞击流反应器中反应温度对所得产品平均粒径的影响如题16图-2所示，随着温度升高，产品粒径变化的原因为__________。
题16图-2 题16图-3
（5）已知25℃时，，此温度下若在实验室中配制溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入__________mL、2mol/L的盐酸（忽略加入的盐酸的体积）。
（6）实验室也可以制备，不同pH对磷酸铁沉淀的影响如题16图-3所示。补充完整由制备的实验步骤：取一定量的溶解于稍过量的中，__________。（已知：铁氰化钾（）溶液与反应产生深蓝色沉淀，与不反应。实验中须使用的试剂：溶液、溶液、NaOH溶液、蒸馏水）
17．（15分）新能源是未来能源发展的方向，积极发展氢能是实现“碳达峰、碳中和”的重要举措。
（1）近年来催化重整制氢是氢能源获取的重要途径，主要反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
甲烷水蒸气重整过程中自由能（，设和不随温度变化）随温度变化趋势如题17图-1所示：
题17图-1 甲烷水蒸气重整反应自由能变化趋势
①判断反应Ⅰ、反应Ⅱ焓变的符号：__________0，__________0（填“>”或“<”）。
②下，将的混合气体置于密闭容器中，研究发现不同温度下重整体系中，800℃下平衡产率远大于600℃下平衡产率，其原因是__________。
（2）硼氢化钠（）是一种高效储氢材料，25℃时在掺杂了的纳米合金催化剂表面活性位点水解制氢的机理如题17图-2所示：
题17图-2 催化剂催化水解的机理
①中组成元素的电负性从大到小的顺序为__________（用元素符号表示）。
②写出与水反应生成和的离子方程式__________；并分析掺杂能提高制效率的原因__________。
③已知25℃时和在水中的溶解度分别为28g和55g，浓度对制速率影响如题17图-3所示，制的最佳浓度为10%，试分析浓度过低或过高反应速率变慢的原因__________。
题17图-3 含量对催化剂性能的影响（25℃）
2024届高三期中适应性考试
化学试题答案
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．C 2．C 3．B 4．D
5．D 6．B 7．A 8．C
9．B 10．B 11．D 12．A
13．C
二、非选择题：共4题，共61分
14．（15分）（1）（2分）
（2）和（2分）
（3）（3分）
（4）锌粉用量过多会增加成本；海绵镉的纯度降低；熔炼时NaOH的用量过多增加成本（3分）
（5）密度（2分）
（6）（3分）；
与标准溶液反应的EDTA：；
样品中锌有：；
产品中锌元素的质量分数。
15．（14分）（1）（2分）
（2）（2分）
（3）NaOH溶液会与二氧化硅反应，生成的硅酸根离子进入滤液③，从而使制得的不纯（2分）
（4）（2分）
（5）在“初级酸浸”中使用了浓盐酸，如果温度过高，浓盐酸大量挥发，不利于反应进行；“碱浸”时使用氨水，也容易受热分解（3分）
（6）设1个中与的个数分别为x和y，、，解得、，则杂质中与的物质的量之比为。（3分）
16．（17分）
（1）（3分）
（2）加快过滤速度（2分）
（3）取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全（2分）
（4）温度较低时，溶液粘度大，分子运动速率慢，反应速率较慢，产生局部浓度不均匀，导致产品粒径较大；随着温度升高，反应速率加快，同时还可提高溶液中的过饱和度，使之生成较多的晶核，减小产品粒径。（3分）
（5）2.5（2分）若不出现浑浊现象，则，代入有关数据后可求出，，，设加入盐酸体积为xmL，则有，解得，故至少要加入2.5mL相应的盐酸
（6）向混合溶液中边搅拌边加入溶液，直至取少量溶液滴加溶液不出现深蓝色沉淀为止，然后加入NaOH溶液调节pH约为2.5，出现大量白色沉淀，过滤，用蒸馏水洗涤，干燥（5分）
17．（15分）
（1）①>，<（2分）
②反应Ⅰ和反应Ⅲ的，高温下正反应进行程度大，生成的量多；反应Ⅱ的，高温下正反应进行程度小，生成的量少；且增大幅度远超过减少幅度。（3分）
（2）①H B Na（2分）
②（3分） 吸附水分子，并促进水分子电离生成（2分）
③含量较低时，催化剂表面活性位未被充分利用，催化剂性能未充分发挥；含量较高时，水解反应产物易吸附于催化剂表面，从而阻碍与催化剂活性位的接触。（3分）
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