4.3 化学键 同步练习（含解析） 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 4.3 化学键 同步练习（含解析） 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 71.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-08 18:26:48 | ||
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文档简介
4.3 化学键 同步练习
一、单选题
1．下列物质的分子中既有σ键又有 健的是（ ）
A．NH3 B．HClO C．C2H2 D．H2O2
2．加压降温可以使空气液化，在此过程中，下列说法正确的是（ ）
A．空气中的分子质量变大 B．空气中的分子间隔变小
C．空气中的分子种类改变 D．空气中的分子数目变少
3．下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是
A．NaOH、H2SO4 、(NH4)2SO4 B．MgO、Na2SO4 、HNO3
C．Na2O2 、KOH 、Na3PO4 D．HCl、 Fe2O3 、MgCl2
4．下列物质含有离子键的是（ ）
A．H2S B．KCl C．H2 D．CO
5．食盐是生活中常用的调味品，胃酸的主要成分是盐酸。下列关于两种物质的说法正确的是（ ）
A．HCl的电子式是
B．炒菜时放入食盐没有破坏NaCl中的化学键
C．胃舒平(主要成分为氢氧化铝)与胃酸反应生成的属于共价化合物
D．HCl溶于水时会电离出和，所以HCl是离子化合物
6．下列物质中只含有共价键的是（ ）
A．MgCl2 B．NH4Cl C．CO 2 D．NaOH
7．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（ ）
A．SO2和NaOH B．CO2和H2O C．Cl2和HCl D．CCl4和KCl
8．从电负性角度来判断下列元素之间难形成共价键的是( )
A．Na和Cl
B．C和H
C．N和N
D．S和O
9．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最高价氧化物固态时可用作人工降雨剂或用于冷藏食品，X、Y的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，W的简单氢化物与Z的单质混合光照可生成Z的氢化物和油状混合物。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径:W＞X＞Y＞Z
B．X、Y的简单离子的电子层结构相同
C．W的简单氢化物的稳定性比Z的强
D．Z分别与W、X形成的化合物中所含化学键类型相同
10．甲烷单加氧酶(s—mmo)含有双核铁活性中心，是O2氧化CH4生成CH3OH的催化剂，反应过程如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．基态Fe原子的核外电子排布式为[Ar]3d64s2
B．步骤③有非极性键的断裂和极性键的形成
C．每一步骤都存在铁和氧元素之间的电子转移
D．图中的总过程可表示为：CH4+O2+2H++2e- CH3OH+H2O
11．下列化合物中只含共价键的是（ ）
A． B．KOH C．KCl D．
12．下列过程中，共价键被破坏的是（ ）
A．干冰升华 B．氯气被活性炭吸附
C．酒精溶于水 D．碘化氢气体溶于水
13．X元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中错误的是（ ）
A．Z在熔化状态下可以导电 B．Z可以表示为XY2
C．X形成+2价阳离子 D．Z中存在共价键,Z可以电离
14．下列说法中正确的是（ ）
A．NH4Cl中含有共价键，又全部由非金属元素组成，属于共价化合物
B．氮气和氦气都是非金属单质，都不存在化学键
C．H2O2和Na2O2 都属于氧化物，两种物质中所含的化学键的类型完全相同
D．KOH中既含有离子键也含有共价键，属于离子化合物
15．下列叙述错误的是（ ）
A．使阴、阳离子结合成化合物的静电作用叫做离子键
B．含共价键的化合物不一定是共价化合物
C．化合物中只要含有离子键就一定属于离子化合物
D．金属元素与非金属元素相化合时一定形成离子键
16．下列物质中属于共价化合物的是（ ）
A．Cl2 B．NH4Cl C．HCl D．NaOH
二、综合题
17．在下列变化中：①干冰气化；②硝酸钾熔化；③食盐溶于水；④HCl溶于水；⑤蔗糖溶于水；⑥HI分解．用序号填空：
（1）未破坏化学键的是 ．
（2）仅离子键被破坏的是 ．
（3）仅共价键被破坏的是 ．
18．下列7种固态物质：A．P4、B．SiO2、C．NH4Cl、D．Ca（OH）2、E．NaF、F．CO2（干冰）、G．金刚石，将正确的序号（字母）填入下列空中．
（1）既有离子键又有共价键的是 ．
（2）熔化时不需要破坏化学键的是 ，熔化时需要破坏共价键的是 ．
19．下列物质中：①N2②MgCl2③NH4Cl ④CH4⑤CO2⑥Ne ⑦H2S ⑧KOH ⑨Na2O2⑩K2O
（1）只存在离子键的是 ．（填序号，以下同．）
（2）只存在共价键的是 ．
（3）没有化学键的是 ．
（4）属于离子化合物的是 ．
（5）属于共价化合物的是 ．
20．有以下微粒①N2H4②P4③H2O ④N2⑤H3O+⑥NH4+⑦CO2⑧H2O2（填编号）
（1）既有极性键又有非极性键的是 ；
（2）既有σ键又有π键的是 ；
（3）微粒中所有原子都不含孤电子对的是 ；
（4）立体构型呈正四面体的是 ．
21．①CaBr2②H2O ③H2O2④Na2O2⑤Al⑥Ca（OH）2⑦HClO ⑧I2⑨He
以上九种物质，根据要求回答下列问题：
（1）只含有离子键的是（填序号，下同）
（2）含有共价键的离子化合物是
（3）含有共价键的共价化合物是
（4）不存在化学键的是 ．
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】A．NH3的结构中只存在共价N-H共价单键，共价单键都是σ键，不存在π键，A不符合题意；
B．HClO的结构中O原子分别与H、Cl原子形成H-O共价键和O-Cl共价键，分子中只存在共价单键，因此只存在σ键，无π键，B不符合题意；
C．C2H2的结构式为H-C≡C-H，共价单键C-H键都是σ键，而碳碳三键中一个是σ键，2个是π键，所以C2H2分子含有σ键和π键，C符合题意；
D．H2O2的分子中2个O原子形成共价O-O共价单键，每个O原子分别与1个H原子形成H-O共价单键，分子中只存在共价单键，所以只存在σ键，无π键，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】单键均为σ键，双键含有1个σ键和1个π键，三键中含有1个σ键、2个π键，据此解答。
2．【答案】B
【解析】【解答】解：A．加压降温可以使空气液化，空气中的分子质量不变．故A错误；
B．加压降温可以使空气液化，空气中的分子间隔变小．故B正确；
C．加压降温可以使空气液化，是物理变化，空气中的分子种类没有改变．故C错误；
D．加压降温可以使空气液化，空气中的分子数目不变．故D错误．
故选B．
【分析】根据分子间有间隔分析，在加压和降温的条件下，分子的间隔变小，气体变成了液体．
3．【答案】C
【解析】【解答】A、H2SO4中只有共价键；B、HNO3中只有共价键；D、HCl中只有共价键；
故答案为：C。
【分析】铵根离子或金属离子与非金属离子或酸根离子的结合是离子键，非金属原子和非金属原子的结合是共价键。
4．【答案】B
【解析】【解答】A.H2S是由H和S以共用电子对的形式结合，存在共价键，A不符合题意；
B.KCl是由K+和Cl-形成的，存在离子键，B符合题意；
C.H2是由氢原子以共用电子对形式结合，存在共价键，C不符合题意；
D.CO是由C和O以公共电子对形式结合，存在共价键，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】根据所给物质的组成，判断其所含的化学键类型，从而得出答案。
5．【答案】C
【解析】【解答】A．HCl为共价化合物，其电子式为 ，故A不符合题意；
B．炒菜时放入食盐，NaCl变为Na+和Cl-，破坏了NaCl中的离子键，故B不符合题意；
C．中只含共价键，属于共价化合物，故C符合题意；
D．HCl是共价化合物，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】易错点：大多数金属元素与非金属元素形成的是离子化合物，但是AlCl3是虽然含有金属元素，但是它是共价化合物
6．【答案】C
【解析】【解答】解：A．MgCl2只含离子键，故A不选；
B．NH4Cl含离子键、N﹣H共价键，故B不选；
C．只含共价键，故C选；
D．NaOH含离子键和O﹣H共价键，故D不选；
故选C．
【分析】一般说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，以此来解答．
7．【答案】B
【解析】【解答】A．SO2中只含共价键、NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、氧原子和氢原子之间存在共价键，所以其化学键类型不同，故A不符合题意；
B.CO2和H2O都只含极性共价键，所以化学键类型相同，故B符合题意；
C.Cl2中含有非极性共价键，HCl中含有极性共价键，所以化学键类型不完全相同，故C不符合题意；
D.CCl4中只含共价键，KCl中存在离子键，所以化学键类型不同，故D不符合题意；
故答案为：B.
【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键；不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键
8．【答案】A
【解析】【解答】A.钠的电负性很弱，Cl的电负性很强，极易形成离子键，故A符合题意
B.均是非金属元素，碳的电负性强于氢元素，因此易形成共用电子对，故B不符合题意
C.氮元素是非金属元素，电负性很强，可以形成共用电子对，故C不符合题意
D.硫元素和氧元素的电负性相差不大，故可以形成共用电子对，故D不符合题意
故答案是：A
【分析】形成共价键一般是非金属性居多，电负性相差不大时易形成共价键，而钠是金属元素，氯是非金属元素，电负性相差很大易形成离子键
9．【答案】B
【解析】【解答】A、同主族从上到下原子半径逐渐增大，同周期从左向右原子半径逐渐减小，原子半径:Na＞Al＞Cl＞C，故A不符合题意；
B、Na+、Al3+的电子层结构相同，都是10电子微粒，故B符合题意；
C、氯元素非金属性强于碳元素，则HCl的稳定性比CH4的强，故C不符合题意；
D、CCl4中含有共价键、NaCl含离子键，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】W的最高价氧化物固态时可用作人工降雨剂或用于冷藏食品，W是碳元素；碳最外层有4个电子，X、Y的最外层电子数之和与碳的最外层电子数相等，所以X、Y分别是Na、Al；W的简单氢化物是甲烷与Z的单质混合光照可生成Z的氢化物和油状混合物，则Z是Cl，据此解答。
10．【答案】C
【解析】【解答】A.基态Fe原子核外有26个电子，其核外电子排布式为 ，A项不符合题意；
B.步骤③中断裂 非极性键，形成 (Ⅳ)极性键，B项不符合题意；
C.步骤④中电子转移发生在Fe和C元素之间，C项符合题意；
D.根据图示，总过程的反应为： ，D项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.Fe是26号元素，依据构造原理写出其核外电子排布；
B.同种元素组成的共价键为非极性键，不同种元素组成的共价键为极性键；
C.电子转移伴随着化合价的变化；
D.该反应的反应物为氧气，甲烷和氢离子，得到电子，生成甲醇和水。
11．【答案】D
【解析】【解答】A．是离子化合物，既有离子键也含共价键，故A不符合题意；
B．KOH是离子化合物，既有离子键也含共价键，故B不符合题意；
C．KCl是离子化合物，不含共价键，只含离子键，故C不符合题意；
D．是共价化合物，只含共价键，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.中含有离子键和共价键；
B.KOH中含有离子键和共价键；
C.KCl中只含离子键；
D.只含共价键。
12．【答案】D
【解析】【解答】A．干冰属于分子晶体，升华过程属于物理变化过程，破坏分子间作用力，故A不符合题意；
B．氯气属于分子，被活性炭吸附属于物理变化，破坏分子间作用力，故B不符合题意；
C．酒精为非电解质，溶于水破坏分子间作用力，故C不符合题意；
D．HI溶于水电离出氢离子和碘离子，共价键被破坏，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】共价键破坏，说明共价键断裂，碘化氢溶于水共价键被破坏变为氢离子和碘离子，ABC均未被破坏
13．【答案】D
【解析】【解答】X元素的1个原子失去2个电子，X形成+2价阳离子，2个电子转移到Y元素的2个原子中去，说明Y形成-1价阴离子；Z是由X2+、Y-形成的离子化合物，Z只含离子键，熔化状态下可以导电，化学式是XY2，
故答案为：D。
【分析】X元素失去电子说明X是活泼金属，Y得到电子说明Y是活泼非金属元素，结合离子化合物的性质和电子转移的数值进行解答即可。
14．【答案】D
【解析】【解答】解：A．NH4Cl中含有共价键、铵根离子与氯离子之间的离子键，为离子化合物，故A错误；
B．氮气存在N≡N共价键，故B错误；
C．H2O2和Na2O2 都属于氧化物，H2O2中含共价键，Na2O2中含共价键和离子键，故C错误；
D．KOH中含离子键和O﹣H共价键，为离子化合物，故D正确；
故选D．
【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，含离子键的一定为离子化合物，以此来解答．
15．【答案】D
【解析】【解答】解：A．使阴、阳离子结合成化合物的静电作用叫做离子键，故A正确；
B．含共价键的化合物不一定是共价化合物，如氢氧化钠中含有共价键，但属于离子化合物，故B正确；
C．化合物中只要含有离子键就肯定属于离子化合物，故C正确；
D．金属元素和非金属元素化合不一定形成离子键，可能形成共价键，如氯化铝中只含共价键，故D错误；
故选D．
【分析】A．离子键指带相反电荷离子之间的相互作用；
B．离子化合物中也可能含共价键，如氢氧化钠；
C．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；共价化合物中只含共价键；
D．金属元素和非金属元素化合不一定形成离子键；
16．【答案】C
【解析】【解答】解：A．Cl2是只有一种元素构成的纯净物，是单质，不是化合物，故A错误；
B．NH4Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键，氢原子和氮原子之间存在共价键，为离子化合物，故B错误；
C．氯化氢中只含共价键，为共价化合物，故C正确；
D．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在共价键，为离子化合物，故D错误；
故选C．
【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键；含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物为共价化合物，据此分析．
17．【答案】（1）①⑤
（2）②③
（3）④⑥
【解析】【解答】解：①干冰属于分子晶体，气化时不破坏化学键，破坏分子间作用力；②硝酸钾为离子晶体，熔化破坏的是离子键；③食盐为离子晶体，溶于水破坏的是离子键；④HCl是共价化合物，溶于水电离出氢离子和氯离子，所以溶于水破坏的是共价键；⑤蔗糖是分子晶体，溶于水不破坏化学键，破坏分子间作用力⑥HI是共价化合物，分解时破坏的是共价键；
故答案为：（1）①⑤；（2）②③（3）④⑥．
【分析】根据存在的化学键类型判断，离子键是阴阳离子之间的相互作用；共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用，由此分析解答．
18．【答案】（1）CD
（2）AF；BG
【解析】【解答】解：（1）活泼金属与活泼非金属之间形成离子键，铵根离子与阴离子之间形成离子键，非金属之间形成共价键，则晶体中既有离子键又有共价键的是NH4Cl、Ca（OH）2；故答案为：CD；（2）P4、CO2属于分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，不会破坏化学键；SiO2、金刚石属于原子晶体，熔化时破坏共价键；故答案为：AF；BG．
【分析】（1）活泼金属与活泼非金属之间形成离子键，非金属之间形成共价键；（2）离子晶体熔化时破坏离子键；原子晶体熔化时破坏共价键；分子晶体破坏分子间作用力．
19．【答案】（1）②⑩
（2）①④⑤⑦
（3）⑥
（4）②③⑧⑨⑩
（5）①④⑤⑦
【解析】【解答】解：①CO2中只含共价键，为共价化合物；②MgCl2中只含离子键，为离子化合物；③NH4Cl中含离子键和N﹣H极性共价键，为离子化合物；④CH4中只含共价键，为共价化合物；⑤CO2中只含共价键，为共价化合物；⑥Ne中不含化学键，为单质；⑦H2S中只含极性共价键，为共价化合物；⑧KOH中含离子键和极性共价键，为离子化合物；⑨Na2O2中含离子键和O﹣O非极性共价键，为离子化合物；⑩K2O中只含离子键；（1）只存在离子键的是②⑩，故答案为：②⑩；（2）只存在共价键的是①④⑤⑦，故答案为：①④⑤⑦；（3）没有化学键的是⑥，故答案为⑥；（4）属于离子化合物的是②③⑧⑨⑩，故答案为：②③⑧⑨⑩；（5）属于共价化合物的是①④⑤⑦，故答案为：①④⑤⑦．
【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，含离子键的一定为离子化合物，以此来解答．
20．【答案】（1）①⑧
（2）④⑦
（3）⑥
（4）②⑥
【解析】【解答】解：①N2H4 中含有N﹣H键和N﹣N键，N原子上含有一个孤电子对；②P4中含有P﹣P键，P原子上含有孤电子对；③H2O中含有H﹣O键，O原子上含有孤电子对；④N2 中含有N≡N键，N原子上含有孤电子对；⑤H3O+ 中含有H﹣O键，O原子上有孤电子对；⑥NH4+ 中含有H﹣N键，N原子上没有孤电子对；⑦CO2 中含有C=O键，O原子上含有孤电子对；⑧H2O2中含有O﹣H键和O﹣O键，O原子上含有孤电子对；（1）既有极性键又有非极性键的是①⑧，故答案为：①⑧；（2）既有σ键又有π键的是④⑦，故答案为：④⑦；（3）微粒中不含孤电子对的是⑥，故答案为：⑥； （4）立体构型呈正四面体的是②⑥，故答案为：②⑥．
【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键，单键中含有一个σ键，双键、三键中含有σ键和π键，结合分子的空间构型和电子式解答．
21．【答案】（1）①
（2）④⑥
（3）②③⑦
（4）②③⑦
【解析】【解答】解：①CaBr2中只存在离子键，属于离子化合物；②H2O只含有共价键，属于共价化合物；③H2O2 只含有共价键，属于共价化合物；④Na2O2中存在离子键和共价键，属于离子化合物；⑤Al属于金属单质，只存在金属键；⑥Ca（OH）2中存在离子键和共价键，属于离子化合物；⑦HClO只含有共价键，属于共价化合物；⑧I2只含有共价键，属于单质；⑨He属于单质，不存在化学键；（1）只含有离子键的是①；故答案为：①；（2）含有共价键的离子化合物的是④⑥；故答案为：④⑥；（3）含有共价键的共价化合物是②③⑦；故答案为：②③⑦；（4）不存在化学键的是He；故答案为：②③⑦．
【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，金属原子之间存在金属键，据此分析．
一、单选题
1．下列物质的分子中既有σ键又有 健的是（ ）
A．NH3 B．HClO C．C2H2 D．H2O2
2．加压降温可以使空气液化，在此过程中，下列说法正确的是（ ）
A．空气中的分子质量变大 B．空气中的分子间隔变小
C．空气中的分子种类改变 D．空气中的分子数目变少
3．下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是
A．NaOH、H2SO4 、(NH4)2SO4 B．MgO、Na2SO4 、HNO3
C．Na2O2 、KOH 、Na3PO4 D．HCl、 Fe2O3 、MgCl2
4．下列物质含有离子键的是（ ）
A．H2S B．KCl C．H2 D．CO
5．食盐是生活中常用的调味品，胃酸的主要成分是盐酸。下列关于两种物质的说法正确的是（ ）
A．HCl的电子式是
B．炒菜时放入食盐没有破坏NaCl中的化学键
C．胃舒平(主要成分为氢氧化铝)与胃酸反应生成的属于共价化合物
D．HCl溶于水时会电离出和，所以HCl是离子化合物
6．下列物质中只含有共价键的是（ ）
A．MgCl2 B．NH4Cl C．CO 2 D．NaOH
7．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（ ）
A．SO2和NaOH B．CO2和H2O C．Cl2和HCl D．CCl4和KCl
8．从电负性角度来判断下列元素之间难形成共价键的是( )
A．Na和Cl
B．C和H
C．N和N
D．S和O
9．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最高价氧化物固态时可用作人工降雨剂或用于冷藏食品，X、Y的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，W的简单氢化物与Z的单质混合光照可生成Z的氢化物和油状混合物。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径:W＞X＞Y＞Z
B．X、Y的简单离子的电子层结构相同
C．W的简单氢化物的稳定性比Z的强
D．Z分别与W、X形成的化合物中所含化学键类型相同
10．甲烷单加氧酶(s—mmo)含有双核铁活性中心，是O2氧化CH4生成CH3OH的催化剂，反应过程如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．基态Fe原子的核外电子排布式为[Ar]3d64s2
B．步骤③有非极性键的断裂和极性键的形成
C．每一步骤都存在铁和氧元素之间的电子转移
D．图中的总过程可表示为：CH4+O2+2H++2e- CH3OH+H2O
11．下列化合物中只含共价键的是（ ）
A． B．KOH C．KCl D．
12．下列过程中，共价键被破坏的是（ ）
A．干冰升华 B．氯气被活性炭吸附
C．酒精溶于水 D．碘化氢气体溶于水
13．X元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中错误的是（ ）
A．Z在熔化状态下可以导电 B．Z可以表示为XY2
C．X形成+2价阳离子 D．Z中存在共价键,Z可以电离
14．下列说法中正确的是（ ）
A．NH4Cl中含有共价键，又全部由非金属元素组成，属于共价化合物
B．氮气和氦气都是非金属单质，都不存在化学键
C．H2O2和Na2O2 都属于氧化物，两种物质中所含的化学键的类型完全相同
D．KOH中既含有离子键也含有共价键，属于离子化合物
15．下列叙述错误的是（ ）
A．使阴、阳离子结合成化合物的静电作用叫做离子键
B．含共价键的化合物不一定是共价化合物
C．化合物中只要含有离子键就一定属于离子化合物
D．金属元素与非金属元素相化合时一定形成离子键
16．下列物质中属于共价化合物的是（ ）
A．Cl2 B．NH4Cl C．HCl D．NaOH
二、综合题
17．在下列变化中：①干冰气化；②硝酸钾熔化；③食盐溶于水；④HCl溶于水；⑤蔗糖溶于水；⑥HI分解．用序号填空：
（1）未破坏化学键的是 ．
（2）仅离子键被破坏的是 ．
（3）仅共价键被破坏的是 ．
18．下列7种固态物质：A．P4、B．SiO2、C．NH4Cl、D．Ca（OH）2、E．NaF、F．CO2（干冰）、G．金刚石，将正确的序号（字母）填入下列空中．
（1）既有离子键又有共价键的是 ．
（2）熔化时不需要破坏化学键的是 ，熔化时需要破坏共价键的是 ．
19．下列物质中：①N2②MgCl2③NH4Cl ④CH4⑤CO2⑥Ne ⑦H2S ⑧KOH ⑨Na2O2⑩K2O
（1）只存在离子键的是 ．（填序号，以下同．）
（2）只存在共价键的是 ．
（3）没有化学键的是 ．
（4）属于离子化合物的是 ．
（5）属于共价化合物的是 ．
20．有以下微粒①N2H4②P4③H2O ④N2⑤H3O+⑥NH4+⑦CO2⑧H2O2（填编号）
（1）既有极性键又有非极性键的是 ；
（2）既有σ键又有π键的是 ；
（3）微粒中所有原子都不含孤电子对的是 ；
（4）立体构型呈正四面体的是 ．
21．①CaBr2②H2O ③H2O2④Na2O2⑤Al⑥Ca（OH）2⑦HClO ⑧I2⑨He
以上九种物质，根据要求回答下列问题：
（1）只含有离子键的是（填序号，下同）
（2）含有共价键的离子化合物是
（3）含有共价键的共价化合物是
（4）不存在化学键的是 ．
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】A．NH3的结构中只存在共价N-H共价单键，共价单键都是σ键，不存在π键，A不符合题意；
B．HClO的结构中O原子分别与H、Cl原子形成H-O共价键和O-Cl共价键，分子中只存在共价单键，因此只存在σ键，无π键，B不符合题意；
C．C2H2的结构式为H-C≡C-H，共价单键C-H键都是σ键，而碳碳三键中一个是σ键，2个是π键，所以C2H2分子含有σ键和π键，C符合题意；
D．H2O2的分子中2个O原子形成共价O-O共价单键，每个O原子分别与1个H原子形成H-O共价单键，分子中只存在共价单键，所以只存在σ键，无π键，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】单键均为σ键，双键含有1个σ键和1个π键，三键中含有1个σ键、2个π键，据此解答。
2．【答案】B
【解析】【解答】解：A．加压降温可以使空气液化，空气中的分子质量不变．故A错误；
B．加压降温可以使空气液化，空气中的分子间隔变小．故B正确；
C．加压降温可以使空气液化，是物理变化，空气中的分子种类没有改变．故C错误；
D．加压降温可以使空气液化，空气中的分子数目不变．故D错误．
故选B．
【分析】根据分子间有间隔分析，在加压和降温的条件下，分子的间隔变小，气体变成了液体．
3．【答案】C
【解析】【解答】A、H2SO4中只有共价键；B、HNO3中只有共价键；D、HCl中只有共价键；
故答案为：C。
【分析】铵根离子或金属离子与非金属离子或酸根离子的结合是离子键，非金属原子和非金属原子的结合是共价键。
4．【答案】B
【解析】【解答】A.H2S是由H和S以共用电子对的形式结合，存在共价键，A不符合题意；
B.KCl是由K+和Cl-形成的，存在离子键，B符合题意；
C.H2是由氢原子以共用电子对形式结合，存在共价键，C不符合题意；
D.CO是由C和O以公共电子对形式结合，存在共价键，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】根据所给物质的组成，判断其所含的化学键类型，从而得出答案。
5．【答案】C
【解析】【解答】A．HCl为共价化合物，其电子式为 ，故A不符合题意；
B．炒菜时放入食盐，NaCl变为Na+和Cl-，破坏了NaCl中的离子键，故B不符合题意；
C．中只含共价键，属于共价化合物，故C符合题意；
D．HCl是共价化合物，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】易错点：大多数金属元素与非金属元素形成的是离子化合物，但是AlCl3是虽然含有金属元素，但是它是共价化合物
6．【答案】C
【解析】【解答】解：A．MgCl2只含离子键，故A不选；
B．NH4Cl含离子键、N﹣H共价键，故B不选；
C．只含共价键，故C选；
D．NaOH含离子键和O﹣H共价键，故D不选；
故选C．
【分析】一般说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，以此来解答．
7．【答案】B
【解析】【解答】A．SO2中只含共价键、NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、氧原子和氢原子之间存在共价键，所以其化学键类型不同，故A不符合题意；
B.CO2和H2O都只含极性共价键，所以化学键类型相同，故B符合题意；
C.Cl2中含有非极性共价键，HCl中含有极性共价键，所以化学键类型不完全相同，故C不符合题意；
D.CCl4中只含共价键，KCl中存在离子键，所以化学键类型不同，故D不符合题意；
故答案为：B.
【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键；不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键
8．【答案】A
【解析】【解答】A.钠的电负性很弱，Cl的电负性很强，极易形成离子键，故A符合题意
B.均是非金属元素，碳的电负性强于氢元素，因此易形成共用电子对，故B不符合题意
C.氮元素是非金属元素，电负性很强，可以形成共用电子对，故C不符合题意
D.硫元素和氧元素的电负性相差不大，故可以形成共用电子对，故D不符合题意
故答案是：A
【分析】形成共价键一般是非金属性居多，电负性相差不大时易形成共价键，而钠是金属元素，氯是非金属元素，电负性相差很大易形成离子键
9．【答案】B
【解析】【解答】A、同主族从上到下原子半径逐渐增大，同周期从左向右原子半径逐渐减小，原子半径:Na＞Al＞Cl＞C，故A不符合题意；
B、Na+、Al3+的电子层结构相同，都是10电子微粒，故B符合题意；
C、氯元素非金属性强于碳元素，则HCl的稳定性比CH4的强，故C不符合题意；
D、CCl4中含有共价键、NaCl含离子键，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】W的最高价氧化物固态时可用作人工降雨剂或用于冷藏食品，W是碳元素；碳最外层有4个电子，X、Y的最外层电子数之和与碳的最外层电子数相等，所以X、Y分别是Na、Al；W的简单氢化物是甲烷与Z的单质混合光照可生成Z的氢化物和油状混合物，则Z是Cl，据此解答。
10．【答案】C
【解析】【解答】A.基态Fe原子核外有26个电子，其核外电子排布式为 ，A项不符合题意；
B.步骤③中断裂 非极性键，形成 (Ⅳ)极性键，B项不符合题意；
C.步骤④中电子转移发生在Fe和C元素之间，C项符合题意；
D.根据图示，总过程的反应为： ，D项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.Fe是26号元素，依据构造原理写出其核外电子排布；
B.同种元素组成的共价键为非极性键，不同种元素组成的共价键为极性键；
C.电子转移伴随着化合价的变化；
D.该反应的反应物为氧气，甲烷和氢离子，得到电子，生成甲醇和水。
11．【答案】D
【解析】【解答】A．是离子化合物，既有离子键也含共价键，故A不符合题意；
B．KOH是离子化合物，既有离子键也含共价键，故B不符合题意；
C．KCl是离子化合物，不含共价键，只含离子键，故C不符合题意；
D．是共价化合物，只含共价键，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.中含有离子键和共价键；
B.KOH中含有离子键和共价键；
C.KCl中只含离子键；
D.只含共价键。
12．【答案】D
【解析】【解答】A．干冰属于分子晶体，升华过程属于物理变化过程，破坏分子间作用力，故A不符合题意；
B．氯气属于分子，被活性炭吸附属于物理变化，破坏分子间作用力，故B不符合题意；
C．酒精为非电解质，溶于水破坏分子间作用力，故C不符合题意；
D．HI溶于水电离出氢离子和碘离子，共价键被破坏，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】共价键破坏，说明共价键断裂，碘化氢溶于水共价键被破坏变为氢离子和碘离子，ABC均未被破坏
13．【答案】D
【解析】【解答】X元素的1个原子失去2个电子，X形成+2价阳离子，2个电子转移到Y元素的2个原子中去，说明Y形成-1价阴离子；Z是由X2+、Y-形成的离子化合物，Z只含离子键，熔化状态下可以导电，化学式是XY2，
故答案为：D。
【分析】X元素失去电子说明X是活泼金属，Y得到电子说明Y是活泼非金属元素，结合离子化合物的性质和电子转移的数值进行解答即可。
14．【答案】D
【解析】【解答】解：A．NH4Cl中含有共价键、铵根离子与氯离子之间的离子键，为离子化合物，故A错误；
B．氮气存在N≡N共价键，故B错误；
C．H2O2和Na2O2 都属于氧化物，H2O2中含共价键，Na2O2中含共价键和离子键，故C错误；
D．KOH中含离子键和O﹣H共价键，为离子化合物，故D正确；
故选D．
【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，含离子键的一定为离子化合物，以此来解答．
15．【答案】D
【解析】【解答】解：A．使阴、阳离子结合成化合物的静电作用叫做离子键，故A正确；
B．含共价键的化合物不一定是共价化合物，如氢氧化钠中含有共价键，但属于离子化合物，故B正确；
C．化合物中只要含有离子键就肯定属于离子化合物，故C正确；
D．金属元素和非金属元素化合不一定形成离子键，可能形成共价键，如氯化铝中只含共价键，故D错误；
故选D．
【分析】A．离子键指带相反电荷离子之间的相互作用；
B．离子化合物中也可能含共价键，如氢氧化钠；
C．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；共价化合物中只含共价键；
D．金属元素和非金属元素化合不一定形成离子键；
16．【答案】C
【解析】【解答】解：A．Cl2是只有一种元素构成的纯净物，是单质，不是化合物，故A错误；
B．NH4Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键，氢原子和氮原子之间存在共价键，为离子化合物，故B错误；
C．氯化氢中只含共价键，为共价化合物，故C正确；
D．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在共价键，为离子化合物，故D错误；
故选C．
【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键；含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物为共价化合物，据此分析．
17．【答案】（1）①⑤
（2）②③
（3）④⑥
【解析】【解答】解：①干冰属于分子晶体，气化时不破坏化学键，破坏分子间作用力；②硝酸钾为离子晶体，熔化破坏的是离子键；③食盐为离子晶体，溶于水破坏的是离子键；④HCl是共价化合物，溶于水电离出氢离子和氯离子，所以溶于水破坏的是共价键；⑤蔗糖是分子晶体，溶于水不破坏化学键，破坏分子间作用力⑥HI是共价化合物，分解时破坏的是共价键；
故答案为：（1）①⑤；（2）②③（3）④⑥．
【分析】根据存在的化学键类型判断，离子键是阴阳离子之间的相互作用；共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用，由此分析解答．
18．【答案】（1）CD
（2）AF；BG
【解析】【解答】解：（1）活泼金属与活泼非金属之间形成离子键，铵根离子与阴离子之间形成离子键，非金属之间形成共价键，则晶体中既有离子键又有共价键的是NH4Cl、Ca（OH）2；故答案为：CD；（2）P4、CO2属于分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，不会破坏化学键；SiO2、金刚石属于原子晶体，熔化时破坏共价键；故答案为：AF；BG．
【分析】（1）活泼金属与活泼非金属之间形成离子键，非金属之间形成共价键；（2）离子晶体熔化时破坏离子键；原子晶体熔化时破坏共价键；分子晶体破坏分子间作用力．
19．【答案】（1）②⑩
（2）①④⑤⑦
（3）⑥
（4）②③⑧⑨⑩
（5）①④⑤⑦
【解析】【解答】解：①CO2中只含共价键，为共价化合物；②MgCl2中只含离子键，为离子化合物；③NH4Cl中含离子键和N﹣H极性共价键，为离子化合物；④CH4中只含共价键，为共价化合物；⑤CO2中只含共价键，为共价化合物；⑥Ne中不含化学键，为单质；⑦H2S中只含极性共价键，为共价化合物；⑧KOH中含离子键和极性共价键，为离子化合物；⑨Na2O2中含离子键和O﹣O非极性共价键，为离子化合物；⑩K2O中只含离子键；（1）只存在离子键的是②⑩，故答案为：②⑩；（2）只存在共价键的是①④⑤⑦，故答案为：①④⑤⑦；（3）没有化学键的是⑥，故答案为⑥；（4）属于离子化合物的是②③⑧⑨⑩，故答案为：②③⑧⑨⑩；（5）属于共价化合物的是①④⑤⑦，故答案为：①④⑤⑦．
【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，含离子键的一定为离子化合物，以此来解答．
20．【答案】（1）①⑧
（2）④⑦
（3）⑥
（4）②⑥
【解析】【解答】解：①N2H4 中含有N﹣H键和N﹣N键，N原子上含有一个孤电子对；②P4中含有P﹣P键，P原子上含有孤电子对；③H2O中含有H﹣O键，O原子上含有孤电子对；④N2 中含有N≡N键，N原子上含有孤电子对；⑤H3O+ 中含有H﹣O键，O原子上有孤电子对；⑥NH4+ 中含有H﹣N键，N原子上没有孤电子对；⑦CO2 中含有C=O键，O原子上含有孤电子对；⑧H2O2中含有O﹣H键和O﹣O键，O原子上含有孤电子对；（1）既有极性键又有非极性键的是①⑧，故答案为：①⑧；（2）既有σ键又有π键的是④⑦，故答案为：④⑦；（3）微粒中不含孤电子对的是⑥，故答案为：⑥； （4）立体构型呈正四面体的是②⑥，故答案为：②⑥．
【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键，单键中含有一个σ键，双键、三键中含有σ键和π键，结合分子的空间构型和电子式解答．
21．【答案】（1）①
（2）④⑥
（3）②③⑦
（4）②③⑦
【解析】【解答】解：①CaBr2中只存在离子键，属于离子化合物；②H2O只含有共价键，属于共价化合物；③H2O2 只含有共价键，属于共价化合物；④Na2O2中存在离子键和共价键，属于离子化合物；⑤Al属于金属单质，只存在金属键；⑥Ca（OH）2中存在离子键和共价键，属于离子化合物；⑦HClO只含有共价键，属于共价化合物；⑧I2只含有共价键，属于单质；⑨He属于单质，不存在化学键；（1）只含有离子键的是①；故答案为：①；（2）含有共价键的离子化合物的是④⑥；故答案为：④⑥；（3）含有共价键的共价化合物是②③⑦；故答案为：②③⑦；（4）不存在化学键的是He；故答案为：②③⑦．
【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，金属原子之间存在金属键，据此分析．