中小学教育资源及组卷应用平台
九上第二章复习
1．“轻轨列车”是近年来又一新兴的交通工具，具有无污染的优点．当轻轨列车开动时，在轻轨列车跟架空电线的接触点上，由于高速摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应具有耐高温、不易氧化、能导电的性质．你认为选用该接触点上的材料，较为合适的物质是（ ）
A．金刚石 B．石墨 C．铝 D．铁
2．下列物质是由金属和稀盐酸反应直接制取的是（ ）
A．FeCl3 B．AlCl3 C．CuCl2 D．AgCl
3．如图所示，在盛水的试管中加入一根洁净的铁钉，用带U形管的胶塞塞紧，U形管内水面处于同一高度。一周后观察铁钉和U形管内水面变化，则（ ）
A．铁钉未锈蚀，水面一样高 B．铁钉锈蚀，U形管内水从右边全部溢出
C．铁钉锈蚀，水面左低右高 D．铁钉锈蚀，水面左高右低
4．下列各选项中，各概念之间能构成图中包含关系的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
5．下列金属化合物，不能由金属一步转化得到的是（ ）
A．FeS B．MgO C．FeCl3 D．ZnSO4
6．在下列各组物质中，每组的3种物质两两之间都能发生化学反应的是（ ）
①Cu、稀硫酸、CuO ②稀盐酸、Ca（OH）2溶液、K2CO3溶液 ③C、CO、Fe2O3
A．① B．② C．①③ D．②③
7．某课外小组的同学，下列制备有关物质所设计的方案中，正确的是（ ）
A．CaOCa（OH）2溶液NaOH溶液 B．CuCuOCuSO4溶液
C．FeFeCl3溶液Fe（OH）3沉淀 D．H2HClNaCl溶液
8．下列选项是表示气体微粒的示意图，图中“●”和“〇”分别表示不同元素的原子，其中表示的物质可能是氧化物的是（ ）
9．下列各选项中，括号内物质是除去杂质所用的试剂（适量），其中错误的是（ ）
A．HCl中混有H2SO4（BaCl2溶液） B．铜粉中混有铁粉（盐酸）
C．NaOH中混有Ca（OH）2（盐酸） D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜（铁粉）
10．将过量的铁粉加入Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，所得滤渣和滤液溶质分别是（ ）
A．滤渣为铁、铜、银，滤液溶质为硝酸铁
B．滤渣为铜、银，滤液溶质为硝酸亚铁
C．滤渣为铁、铜、银，滤液溶质为硝酸亚铁
D．滤渣为铁、银，滤液溶质为硝酸亚铁、硝酸铜
11．2015年的诺贝尔生理学或医学奖颁发给了发现能治疗疟疾的青蒿素的我国科学家屠呦呦。青蒿素的化学式为（C15H22O5），它在湿、热条件下易分解。下列有关青蒿素的说法错误的是（ ）
A．青蒿素属于有机化合物
B．青蒿素中C、H、O三种元素的原子个数比15：22：5
C．青蒿素的相对分子质量为282 D．一个青蒿素分子中含有11个H2分子
12．将质量均为10克的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中，反应完成后，生成氢气的质量关系不可能的是（ ）
13．用烧红的玻璃棒一端接触铁粉和硫粉的混合物，这时部分混合物迅速变为红热状态，撤离玻璃棒后，反应继续进行，冷却后得到一种黑色无磁性的固态物质。该黑色无磁性的固态物质在物质分类上属于 _________（选填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。铁与硫的反应是 _________（ 选填“吸热”“放热”或“既不吸热也不放热的”）反应。
14．某同学了解到生铁是一种由铁和碳等元素组成的合金，他取来一块生锈的生铁，放在试管中，向试管中加入一定量的稀硫酸，发现铁锈开始溶解，溶液逐渐变为黄色，一段时间后又慢慢出现浅绿色，并有气泡产生。请根据上述现象写出这一过程中相关反应的化学方程式：________________
_________________________________________________。
该同学查阅相关资料后，了解到这一反应过程中，铁和硫酸铁也会反应生成硫酸亚铁，请写出这一反应的化学方程式：_______________________________________。
反应停止后，发现试管底部仍有少量黑色固体剩余，该同学又开始探究剩余黑色固体的成分。他提出两个猜想：①黑色固体是碳；②黑色固体是碳和铁。这两个猜想中都有碳的理由是_______
___________________________________________。为验证猜想②，请完成下列实验设计方案。
实验操作 预期实验现象 结论
取少量黑色固体放入试管中，加入足量的__________ ________________________________________ 黑色固体中存在铁
灼烧黑色固体，并把产生的气体通入____________ ________________________________________ 黑色固体中存在碳
15．如图甲所示，将一个新鲜的鸡蛋放在水中，鸡蛋沉入杯底，加入适量的浓盐酸后，鸡蛋会反复出现上浮、下沉、再上浮、再下沉的现象。试回答下列问题。
（1）写出鸡蛋壳主要成分的化学式：___________。
（2）写出该反应的化学方程式：___________________________。
（3）简述产生上述现象的原因 ______________________________________________________。
16．硫酸钡不容易被X射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服剂，俗称“钡餐”。小柯将硫酸镁溶液滴入硝酸钡[Ba（NO3）2]溶液中得到硫酸钡，如图表示该实验过程中溶液总质量随加入硫酸镁溶液质量的变化情况。
（1）图线AB段对应的实验现象是___________________________；
（2）C点处溶液中的溶质有___________________________；
（3）该反应的化学方程式为______________________________________________________。
17．在下列化合物①硫酸、②甲烷、③酒精、④蔗糖、⑤醋酸、⑥生石灰、⑦氯化钠当中，属于有机物的是________________（填序号，下同），属于无机物的是________________。
18．分类是学习和研究物质及其变化的一种常用方法，分类有一定的标准。下列容器中所盛物质属于单质的是__________，属于氧化物的是___________（填字母）。
19．现有①液氧、②洁净的食盐水 ③铁粉、④二氧化碳、⑤冰水混合物 ⑥液态空气 ⑦加热高锰酸钾完全反应后的剩余固体、⑧氯化钾等八种物质，其中属于混合物的是________________（填序号下同）；属于氧化物的是________________；属于单质的是________________；属于化合物的是________________；含有氧分子的是________________．
20．硫磺在常温下是一种 _________色固体。在燃烧匙里放少量硫粉，加热，直至燃烧，可观察到 _________火焰。然后，把这一燃烧匙插入盛满氧气的集气瓶中，可观察到的现象是 _________。
21．工业三废是指 废水、废气、废渣，它会破坏自然界的 生态平衡。煤和石油中含有硫元素，燃烧后会产生二氧化硫。为了防止其进入大气，某工厂让废气通过氢氧化钠溶液后再行排放。请写出这一过程中涉及的两个反应的化学方程式_____________________________________________。
22．我们在完成“物质的鉴别”实验时，实验员准备了4瓶固体药品，标签上贴着A、B、C、D的编号，已知每瓶中放有硫酸铜、碳酸钠、硝酸钾和氯化钠中的某一种物质，现各取少量放在4支试管中，分别加入水后，A溶液呈蓝色；再在另3支试管中分别加入盐酸，发现B溶液中产生气泡；另取2支试管分别加入C和D瓶中的物质，加水溶解后滴入硝酸银，发现C溶液中出现白色沉淀．根据上述试验，请判断4瓶白色粉末分别是：
A _________；B_________；C _________；D_________．
23．氢气还原氧化铜的实验装置如图所示，请回答下列问题。
（1）描述实验现象：_____________________________________________。
（2）通入氢气前应先检验 _________________________，试管口略向下倾斜的作用是 _____________________________________________。
（3）本实验的步骤依次为：①装氧化铜；②固定试管；③通入氢气；④加热；⑤停止加热；⑥停止通氢气。如果③④两步颠倒，后果是 _________________________________________。
（4）铜在空气中加热很容易氧化变成氧化铜，为了避免这样的情况出现，在实验过程中要注意： _____________________________________________。
24．某兴趣小组利用如图所示装置进行实验，探究炼铁的化学原理。
（1）在点燃酒精喷灯前，先通入一氧化碳的目的是 ______________________________________。
（2）观察到的现象是 _____________________________________________。写出一氧化碳和氧化铁反应的化学方程式：_____________________________________________。
（3）装置中导管末端加一点燃的酒精灯的目的是 _________________________________。
25．日常生活中使用的塑料袋，有的是用聚乙烯制成的，有的是用聚氯乙烯制成的。小凤对包装食品的塑料袋进行探究，以验证其成分。
【作出猜想】①该塑料袋是用聚乙烯制成的；②该塑料袋是用聚氯乙烯制成的。
【查阅资料】聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水；聚氯乙烯燃烧生成二氧化碳、水和氯化氢；无水硫酸铜是白色粉末，遇水变为蓝色。
【实验探究】小凤将装置按A、B、C、D顺序连接好后，进行实验。在实验过程中，B、D产生明显现象，C无明显现象，说明塑料袋燃烧没有________（填化学式）气体生成。B 装置的作用是________________；D瓶中发生反应的化学方程式为________________________________。
【实验结论】通过实验证明，猜想________是正确的。
【交流反思】①从化学角度分析，大量使用塑料制品会导致________________。
②连接实验仪器时，________（填“能”或“不能”）将B、C位置进行交换，理由是________
________________________________________________________________________。
26．整理实验器材时，小柯将还在反应的锌和稀硫酸的残留物，倒入有少量硫酸铜溶液的废液缸中，观察到锌粒表面产生气泡的速度大大加快。对此，他十分好奇：与硫酸铜溶液混合怎么会加快锌和稀硫酸的反应速度？
查阅资料：①相互接触的两种活动性不同的金属，同时放入酸中，活动性较强的金属与酸反应产生氢气的速度会大大加快。 ②硫酸铜对锌和稀硫酸反应没有催化作用。
小柯根据下表进行实验，观察并记录现象。
组别 第一组 第二组
A B C D
金属 锌片 绑有铜片的锌片 铁片 绑有铜片的铁片
30%硫酸溶液（ml） 20 ？ 20 20
产生气泡快慢 快 明显加快 慢 明显加快
（1）第一组实验中“？”处的数据应为________。
（2）为了定量比较产生气体的快慢，可以测量“收集相同体积的氢气所需的时间”或测量________
________________________________________，然后进行比较。
请推测与废液缸中少量硫酸铜溶液混合后，锌料与稀硫酸反应速度加快的原因___________
________________________________________________________________________。
27．工业生产常用“苛化法”制取氢氧化钠，其原料为碳酸钠、石灰乳[由Ca（OH）2和水组成的混合物]，大致流程如下：
科学兴趣小组模拟上述流程，在实验室中制备氢氧化钠。
（1）实验室进行“操作 1”时，需要用到下列哪些器材 ________。
（2）制备氢氧化钠：将53克溶质质量分数为20%的碳酸钠溶液与17克石灰乳混合，若二者恰好完全反应，计算所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到 0.1%）
28．某实验兴趣小组为测定氧化铜样品的纯度（样品中氧化铜的质量分数），设计了如下实验（如图所示），测得的实验数据如下：样品质量为10克，实验开始前B装置（U型干燥管）总质量为48克，实验结束后B装置的总质量为49.8克（此时反应已完全）．求：该氧化铜样品的纯度为多少？
29．某工厂发现其排放的污水中含CuSO4、废气中含有SO2，为了不对环境造成污染，他们试图利用铁屑、石灰石、纯碱等廉价原料变废为宝。请帮助设计一个可行的实验方案（用化学反应方程式表示），既除去CuSO4和SO2，同时又制得铜和亚硫酸钠两种产品。
第3题
第4题
A．
B．
C．
D．
第15题
第16题
第23题
第24题
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)中小学教育资源及组卷应用平台
九上第二章复习（带答案）
1．“轻轨列车”是近年来又一新兴的交通工具，具有无污染的优点．当轻轨列车开动时，在轻轨列车跟架空电线的接触点上，由于高速摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应具有耐高温、不易氧化、能导电的性质．你认为选用该接触点上的材料，较为合适的物质是（ ）
A．金刚石 B．石墨 C．铝 D．铁
解：接触点上的材料应具有耐高温、不易氧化、能导电的性质；
A、金刚石不导电，错误；
B、石墨具有耐高温、不易氧化、能导电的性质，正确；
C、铝易氧化，错误； D、铁易氧化，错误； 故选：B。
2．下列物质是由金属和稀盐酸反应直接制取的是（ ）
A．FeCl3 B．AlCl3 C．CuCl2 D．AgCl
解：A、铁与盐酸反应生成的氯化亚铁和氢气，不会生成氯化铁，故A错误；
B、铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，故B正确；
C、铜在氢之后，不能与盐酸反应生成氯化铜，故C错误；
D、银在氢之后，不能与盐酸反应生成氯化银，故D错误。 故选：B。
3．如图所示，在盛水的试管中加入一根洁净的铁钉，用带U形管的胶塞塞紧，U形管内水面处于同一高度。一周后观察铁钉和U形管内水面变化，则（ ）
A．铁钉未锈蚀，水面一样高 B．铁钉锈蚀，U形管内水从右边全部溢出
C．铁钉锈蚀，水面左低右高 D．铁钉锈蚀，水面左高右低
解：铁钉与水和氧气同时接触，生锈，消耗氧气，导致试管中的气压减小，在外界大气压作用下，U形管中的液面出现左高右低，因此观察到铁钉锈蚀，水面左高右低。故选：D。
4．下列各选项中，各概念之间能构成图中包含关系的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
解：A、金属属于单质中的一种，化合物和单质属于并列关系，不是包含关系，故选项错误。
B、水是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，是氧化物中的一种，氧化物属于化合物中的一种，是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故选项正确。
C、金属属于单质，不属于金属氧化物，不是包含关系，故选项错误。
D、纯净物分为单质和化合物，化合物是纯净物中的一种，不符合图中包含关系，故选项错误。
故选：B。
5．下列金属化合物，不能由金属一步转化得到的是（ ）
A．FeS B．MgO C．FeCl3 D．ZnSO4
解：A、铁和氢硫酸反应生成硫化亚铁和氢气，该选项不正确。
B、镁燃烧生成氧化镁，该选项不正确。
C、铁和盐酸反应生成硫化亚铁和氢气，该选项正确。
D、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该选项不正确。 故选：C。
6．在下列各组物质中，每组的3种物质两两之间都能发生化学反应的是（ ）
①Cu、稀硫酸、CuO ②稀盐酸、Ca（OH）2溶液、K2CO3溶液 ③C、CO、Fe2O3
A．① B．② C．①③ D．②③
解：①铜排在氢的后面，铜与稀硫酸不反应，②盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，都符合复分解反应的条件，都能反应；③碳和一氧化碳不反应。 故选：B。
7．某课外小组的同学，下列制备有关物质所设计的方案中，正确的是（ ）
A．CaOCa（OH）2溶液NaOH溶液
B．CuCuOCuSO4溶液
C．FeFeCl3溶液Fe（OH）3沉淀
D．H2HClNaCl溶液
解：A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与氯化钠交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故A错误；
B、铜在氧气中加热生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，制备有关物质所设计的途径，故B正确；
C、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，转化不能由一步反应实现，故C错误；
D、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，氯化氢与硫酸钠溶液交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故D错误。 故选：B。
8．下列选项是表示气体微粒的示意图，图中“●”和“〇”分别表示不同元素的原子，其中表示的物质可能是氧化物的是（ ）
解：A、由一种分子构成，属于纯净物，由两种元素组成，可能是氧化物，故A正确；
B、由三种分子构成，属于混合物，故B错；
C、由一种分子构成，属于纯净物，由一种元素组成，属于单质，故C错；
D、由三种分子构成，属于混合物，故D错。 故选：A。
9．下列各选项中，括号内物质是除去杂质所用的试剂（适量），其中错误的是（ ）
A．HCl中混有H2SO4（BaCl2溶液） B．铜粉中混有铁粉（盐酸）
C．NaOH中混有Ca（OH）2（盐酸） D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜（铁粉）
解：A、硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，过滤得到盐酸，该选项正确。
B、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该选项正确。
C、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，该选项不正确。
D、铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，该选项正确。 故选：C。
10．将过量的铁粉加入Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，所得滤渣和滤液溶质分别是（ ）
A．滤渣为铁、铜、银，滤液溶质为硝酸铁
B．滤渣为铜、银，滤液溶质为硝酸亚铁
C．滤渣为铁、铜、银，滤液溶质为硝酸亚铁
D．滤渣为铁、银，滤液溶质为硝酸亚铁、硝酸铜
解：由金属活动性Fe＞Cu＞Ag知，将过量的铁粉加入Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，铁先与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，AgNO3反应完，铁才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁和铜。由于铁是过量的，反应后有剩余，硝酸银、硝酸铜完全反应，则滤渣为铁、铜、银，滤液溶质为硝酸亚铁。 故选：C。
11．2015年的诺贝尔生理学或医学奖颁发给了发现能治疗疟疾的青蒿素的我国科学家屠呦呦。青蒿素的化学式为（C15H22O5），它在湿、热条件下易分解。下列有关青蒿素的说法错误的是（ ）
A．青蒿素属于有机化合物
B．青蒿素中C、H、O三种元素的原子个数比15：22：5
C．青蒿素的相对分子质量为282
D．一个青蒿素分子中含有11个H2分子
解：A．由青蒿素的化学式可知，青蒿素是一种含碳元素的化合物，属于有机化合物，故正确；
B．一个青蒿素分子是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的，可见青蒿素中C、H、O三种元素的原子个数比比为15：22：5，故正确；
C．青蒿素的相对分子质量为12×15+1×22+16×5＝282，故正确；
D．青蒿素是由分子构成的，1个青蒿素分子是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的，则青蒿素分子中不含有氢气分子。故错误。 故选：D。
12．将质量均为10克的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中，反应完成后，生成氢气的质量关系不可能的是（ ）
解：A、如果稀硫酸都不足，生成氢气质量决定于硫酸，即稀硫酸不足时生成氢气质量相等，该选项对应关系有可能；
B、如果稀硫酸都过量，生成氢气质量决定于金属单质，镁、铁、锌与稀硫酸反应的化学方程式及其质量关系：
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，
24 98 2
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
56 98 2
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
65 98 2
由以上质量关系可知，等质量的金属单质完全反应时，镁反应生成氢气质量最大，锌反应生成氢气质量最小，该选项对应关系有可能；
C、无论金属单质质量、稀硫酸质量是多少，不能出现镁反应生成氢气质量最大，铁和锌反应生成氢气质量相等的情况，该选项对应关系没有可能；
D、生成等质量的氢气，消耗金属质量最多的是锌，最少的是镁；假如稀硫酸和铁恰好完全反应，那么镁是过量的，铁、镁消耗硫酸质量相同，产生氢气质量相同；而锌与稀硫酸反应时，稀硫酸过量，实际消耗硫酸质量小，产生氢气质量小，该选项对应关系有可能。故选：C。
13．用烧红的玻璃棒一端接触铁粉和硫粉的混合物，这时部分混合物迅速变为红热状态，撤离玻璃棒后，反应继续进行，冷却后得到一种黑色无磁性的固态物质。该黑色无磁性的固态物质在物质分类上属于 盐 （选填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。铁与硫的反应是 放热 （ 选填“吸热”“放热”或“既不吸热也不放热的”）反应。
解：用烧红的玻璃棒一端接触铁粉和硫粉的混合物，这时部分混合物迅速变为红热状态，撤离玻璃棒后，反应继续进行，冷却后得到一种黑色无磁性的固态物质，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该物质应为硫化亚铁，是由亚铁离子和硫离子构成的化合物，属于盐。
用烧红的玻璃棒一端接触铁粉和硫粉的混合物，这时部分混合物迅速变为红热状态，撤离玻璃棒后，反应继续进行，说明铁与硫的反应是放热反应。
故答案为：盐；放热。
14．某同学了解到生铁是一种由铁和碳等元素组成的合金，他取来一块生锈的生铁，放在试管中，向试管中加入一定量的稀硫酸，发现铁锈开始溶解，溶液逐渐变为黄色，一段时间后又慢慢出现浅绿色，并有气泡产生。请根据上述现象写出这一过程中相关反应的化学方程式： Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 。
该同学查阅相关资料后，了解到这一反应过程中，铁和硫酸铁也会反应生成硫酸亚铁，请写出这一反应的化学方程式： Fe2（SO4）3+Fe＝3FeSO4 。
反应停止后，发现试管底部仍有少量黑色固体剩余，该同学又开始探究剩余黑色固体的成分。他提出两个猜想：①黑色固体是碳；②黑色固体是碳和铁。这两个猜想中都有碳的理由是 生铁是铁碳合金 。为验证猜想②，请完成下列实验设计方案。
实验操作 预期实验现象 结论
取少量黑色固体放入试管中，加入足量的 稀盐酸（或稀硫酸） 黑色固体溶解，溶液由无色变成浅绿色，且有气泡产生 黑色固体中存在铁
灼烧黑色固体，并把产生的气体通入 澄清的石灰水 澄清的石灰水变浑浊 黑色固体中存在碳
解：铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水；铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；故填：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
铁和硫酸铁也会反应生成硫酸亚铁；故填：Fe2（SO4）3+Fe＝3FeSO4；
因为生铁是铁的合金，含碳量在2%～4.3%之间，所以这两个猜想中都有碳；故填：生铁是铁碳合金；铁能与稀盐酸或稀硫酸反应生成氯化亚铁或硫酸亚铁和氢气，所以取少量黑色固体放入试管中，加入足量的稀盐酸或稀硫酸，若观察到黑色固体溶解，溶液由无色变成浅绿色，且有气泡产生，说明黑色固体中存在铁；故填：稀盐酸（或稀硫酸）；黑色固体溶解，溶液由无色变成浅绿色，且有气泡产生；在加热的条件下，碳能与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，所以灼烧黑色固体，并把产生的气体通入澄清的石灰水，若观察到澄清的石灰水变浑浊，说明黑色固体中存在碳；故填：澄清的石灰水；澄清的石灰水变浑浊。
15．如图甲所示，将一个新鲜的鸡蛋放在水中，鸡蛋沉入杯底，加入适量的浓盐酸后，鸡蛋会反复出现上浮、下沉、再上浮、再下沉的现象。试回答下列问题。
（1）写出鸡蛋壳主要成分的化学式： CaCO3 。
（2）写出该反应的化学方程式： CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 。
（3）简述产生上述现象的原因 碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳形成气泡，附着在蛋壳表面，浮力增大，鸡蛋上浮，接近水面时，气泡破裂，浮力减小，鸡蛋下沉 。
解：（1）鸡蛋壳主要成分是碳酸钙，碳酸钙化学式是CaCO3。故填：CaCO3。
（2）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
（3）产生上述现象的原因：碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳形成气泡，附着在蛋壳表面，浮力增大，鸡蛋上浮，接近水面时，气泡破裂，浮力减小，鸡蛋下沉。
故填：碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳形成气泡，附着在蛋壳表面，浮力增大，鸡蛋上浮，接近水面时，气泡破裂，浮力减小，鸡蛋下沉。
16．硫酸钡不容易被X射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服剂，俗称“钡餐”。小柯将硫酸镁溶液滴入硝酸钡[Ba（NO3）2]溶液中得到硫酸钡，如图表示该实验过程中溶液总质量随加入硫酸镁溶液质量的变化情况。
（1）图线AB段对应的实验现象是 产生白色沉淀 ；
（2）C点处溶液中的溶质有 Mg（NO3）2和MgSO4 ；
（3）该反应的化学方程式为 Mg SO4+Ba（NO3） 2＝BaSO4↓+Mg（NO3）2 。
解：（1）硝酸钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和硝酸镁，图线AB段是硝酸钡和硫酸镁反应的阶段，对应的实验现象是产生白色沉淀；
（2）反应至B点时，硝酸钡和硫酸镁恰好完全反应，C点时硫酸镁过量，因此C点处溶液中的溶质有反应生成的Mg（NO3）2和过量的MgSO4。
（3）由上述分析可知，反应的化学方程式是：Mg SO4+Ba（NO3） 2＝BaSO4↓+Mg（NO3）2。
故答案为：（1）产生白色沉淀；（2）Mg（NO3）2和MgSO4；
（3）Mg SO4+Ba（NO3） 2＝BaSO4↓+Mg（NO3）2。
17．在下列化合物①硫酸、②甲烷、③酒精、④蔗糖、⑤醋酸、⑥生石灰、⑦氯化钠当中，属于有机物的是 ②③④⑤ （填序号，下同），属于无机物的是 ①⑥⑦
解：②③④⑤属于有机物；①⑥⑦属于无机物。故答案为：②③④⑤；①⑥⑦。
18．分类是学习和研究物质及其变化的一种常用方法，分类有一定的标准。下列容器中所盛物质属于单质的是 A ，属于氧化物的是 D （填字母）。
解：由同种元素组成的纯净物叫单质，氧气和液氧中只有氧分子，属于单质；氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，冰水中只有水分子，属于化合物；混合物是由两种或两种以上的物质组成，氧气和臭氧、一氧化碳和二氧化碳、过氧化氢和水都属于混合物。
故答案为：A；D。
19．现有①液氧、②洁净的食盐水 ③铁粉、④二氧化碳、⑤冰水混合物 ⑥液态空气 ⑦加热高锰酸钾完全反应后的剩余固体、⑧氯化钾等八种物质，其中属于混合物的是 ②⑥⑦ （填序号下同）；属于氧化物的是 ④⑤ ；属于单质的是 ①③ ；属于化合物的是 ④⑤⑧ ；含有氧分子的是 ①⑥ ．
解：①液氧是由一种元素组成的单质，是由氧分子构成的；②洁净的食盐水中含有氯化钠和水，是混合物； ③铁粉是由铁元素组成的单质；④二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的化合物，又是氧化物；⑤冰水混合物中只含有水一种物质，是纯净物，且是同氢氧两种元素组成的化合物，又是氧化物； ⑥液态空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物，同时含有氧气分子；⑦加热高锰酸钾完全反应后的剩余固体是锰酸钾和二氧化锰的混合物；⑧氯化钾是由氯元素和钾元素组成的化合物；故属于混合物的是 ②⑥⑦；属于氧化物的是 ④⑤；属于单质的是 ①③；属于化合物的是 ④⑤⑧；含有氧分子的是 ①⑥；
故答案为：②⑥⑦； ④⑤； ①③； ④⑤⑧； ①⑥．
20．硫磺在常温下是一种 淡黄 色固体。在燃烧匙里放少量硫粉，加热，直至燃烧，可观察到 淡蓝色 火焰。然后，把这一燃烧匙插入盛满氧气的集气瓶中，可观察到的现象是 产生蓝紫色的火焰 。
解：硫磺在常温下是一种淡黄色固体。在燃烧匙里放少量硫粉，加热，直至燃烧，可观察到淡蓝色火焰。然后，把这一燃烧匙插入盛满氧气的集气瓶中，可观察到的现象是产生蓝紫色的火焰。故答案为：淡黄；淡蓝色；产生蓝紫色的火焰。
21．工业三废是指 废水、废气、废渣，它会破坏自然界的 生态平衡。煤和石油中含有硫元素，燃烧后会产生二氧化硫。为了防止其进入大气，某工厂让废气通过氢氧化钠溶液后再行排放。请写出这一过程中涉及的两个反应的化学方程式： S+O2SO2 ； SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O 。
解：工业三废是指废水、废气、废渣，它会破坏自然界的生态平衡。硫燃烧后会产生二氧化硫，反应化学方程式为：S+O2SO2，氢氧化钠吸收二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O。
故答案为：废水；废气；废渣；生态；S+O2SO2；SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O。
22．我们在完成“物质的鉴别”实验时，实验员准备了4瓶固体药品，标签上贴着A、B、C、D的编号，已知每瓶中放有硫酸铜、碳酸钠、硝酸钾和氯化钠中的某一种物质，现各取少量放在4支试管中，分别加入水后，A溶液呈蓝色；再在另3支试管中分别加入盐酸，发现B溶液中产生气泡；另取2支试管分别加入C和D瓶中的物质，加水溶解后滴入硝酸银，发现C溶液中出现白色沉淀．根据上述试验，请判断4瓶白色粉末分别是：
A 硫酸铜 ；B 碳酸钠 ；C 氯化钠 ；D 硝酸钾 ．
解：硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，
各取少量放在4支试管中，分别加入水后，A溶液呈蓝色，所以A是硫酸铜，再在另3支试管中分别加入盐酸，发现B溶液中产生气泡，所以B是碳酸钠，另取2支试管分别加入C和D瓶中的物质，加水溶解后滴入硝酸银，发现C溶液中出现白色沉淀，所以C是氯化钠，D是硝酸钾，经过验证，推导正确，所以A是硫酸铜，B是碳酸钠，C是氯化钠，D是硝酸钾．
故答案为：硫酸铜，碳酸钠，氯化钠，硝酸钾．
23．氢气还原氧化铜的实验装置如图所示，请回答下列问题。
（1）描述实验现象： 试管中的黑色粉末慢慢变成红色，试管壁上有水珠出现 。
（2）通入氢气前应先检验 氢气的纯度 ，试管口略向下倾斜的作用是 防止冷凝水倒流、炸裂试管 。
（3）本实验的步骤依次为：①装氧化铜；②固定试管；③通入氢气；④加热；⑤停止加热；⑥停止通氢气。如果③④两步颠倒，后果是 发生爆炸 。
（4）铜在空气中加热很容易氧化变成氧化铜，为了避免这样的情况出现，在实验过程中要注意： 在实验结束后，要继续通入氢气直到装置冷却至室温 。
解：（1）在加热的条件下，氢气能将氧化铜还原为金属铜，同时生成水，所以实验现象是试管中的黑色粉末慢慢变成红色，试管壁上有水珠出现；故填：试管中的黑色粉末慢慢变成红色，试管壁上有水珠出现；
（2）氢气具有可燃性，若氢气不纯，加热或点燃时可能会发生爆炸，所以通入氢气前应先检验氢气的纯度；试管口略向下倾斜的作用是防止冷凝水倒流、炸裂试管；故填：氢气的纯度；防止冷凝水倒流、炸裂试管；
（3）在该实验中，要先通入一会儿氢气，然后再加热，目的是排净试管内的空气，防止加热时发生爆炸，所以如果③④两步颠倒，后果是发生爆炸；故填：发生爆炸；
（4）铜在空气中加热很容易氧化变成氧化铜，为了避免这样的情况出现，在实验过程中要注意在实验结束后，要继续通入氢气直到装置冷却至室温；故填：在实验结束后，要继续通入氢气直到装置冷却至室温。
24．某兴趣小组利用如图所示装置进行实验，探究炼铁的化学原理。
（1）在点燃酒精喷灯前，先通入一氧化碳的目的是 排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸 。
（2）观察到的现象是 玻璃管中红棕色粉末逐渐变黑，试管中的澄清石灰水变浑浊 。写出一氧化碳和氧化铁反应的化学方程式： Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 。
（3）装置中导管末端加一点燃的酒精灯的目的是 点燃尾气，防止污染空气 。
解：（1）可燃性气体与空气混合加热时可能会发生爆炸，在点燃酒精喷灯前，先通入一氧化碳的目的是排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸。
（2）一氧化碳具有还原性，高温下能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验进行一段时间后，玻璃管中红棕色粉末逐渐变黑，试管中的澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
（3）一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，常在装置图末端的导管口放一盏燃着的酒精灯，是为了点燃尾气，防止污染空气。
故答案为：
（1）排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；
（2）玻璃管中红棕色粉末逐渐变黑，试管中的澄清石灰水变浑浊；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（3）点燃尾气，防止污染空气。
25．日常生活中使用的塑料袋，有的是用聚乙烯制成的，有的是用聚氯乙烯制成的。小凤对包装食品的塑料袋进行探究，以验证其成分。
【作出猜想】①该塑料袋是用聚乙烯制成的；②该塑料袋是用聚氯乙烯制成的。
【查阅资料】聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水；聚氯乙烯燃烧生成二氧化碳、水和氯化氢； 无水硫酸铜是白色粉末，遇水变为蓝色。
【实验探究】小凤将装置按A、B、C、D顺序连接好后，进行实验。在实验过程中，B、D产生明显现象，C无明显现象，说明塑料袋燃烧没有 HCl （填化学式）气体生成。B 装置的作用是 检验是否生成水 ；D瓶中发生反应的化学方程式为 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O 。
【实验结论】通过实验证明，猜想 ① 是正确的。
【交流反思】①从化学角度分析，大量使用塑料制品会导致 白色污染 。
②连接实验仪器时， 不能 （填“能”或“不能”）将B、C位置进行交换，理由是 如果B、C位置互换，气体通过C装置时，会带出水蒸气，无法检验反应是否有水生成 。
解：【实验探究】C无明显现象，说明塑料袋燃烧没有HCl气体生成；B装置的作用是检验是否生成水；D瓶中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，发生反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
故填：HCl；检验是否生成水； Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
【实验结论】燃烧没有生成氯化氢，说明塑料是聚乙烯塑料，猜想①是正确的。故填：①。
【交流反思】①从化学角度分析，大量使用塑料制品会导致白色污染。故填：白色污染。
②连接实验仪器时，不能将B、C位置进行交换，理由是如果B、C位置互换，气体通过C装置时，会带出水蒸气，无法检验反应是否有水生成。故填：不能；如果B、C位置互换，气体通过C装置时，会带出水蒸气，无法检验反应是否有水生成。
26．整理实验器材时，小柯将还在反应的锌和稀硫酸的残留物，倒入有少量硫酸铜溶液的废液缸中，观察到锌粒表面产生气泡的速度大大加快。对此，他十分好奇：与硫酸铜溶液混合怎么会加快锌和稀硫酸的反应速度？
查阅资料：①相互接触的两种活动性不同的金属，同时放入酸中，活动性较强的金属与酸反应产生氢气的速度会大大加快。 ②硫酸铜对锌和稀硫酸反应没有催化作用。
小柯根据下表进行实验，观察并记录现象。
组别 第一组 第二组
A B C D
金属 锌片 绑有铜片的锌片 铁片 绑有铜片的铁片
30%硫酸溶液（ml） 20 ？ 20 20
产生气泡快慢 快 明显加快 慢 明显加快
（1）第一组实验中“？”处的数据应为 20 。
（2）为了定量比较产生气体的快慢，可以测量“收集相同体积的氢气所需的时间”或测量 相同时间内收集的气体体积 ，然后进行比较。
（3）请推测与废液缸中少量硫酸铜溶液混合后，锌料与稀硫酸反应速度加快的原因 硫酸铜与锌发生置换反应产生的铜附着在锌粒表面，加快了锌与稀硫酸的反应速度 。
解：（1）在进行对比实验时，相同条件可以多个，但不同条件只有一个，该对比实验中的不同条件是锌片和绑有铜片的锌片，其它条件应相同，所以稀硫酸的量应是相同的，故填：20；
（2）定量比较产生气体的快慢，可以测量“收集相同体积的气体所需的时间”或测量“相同时间内收集的气体体积”，然后进行比较，故填：相同时间收集的气体体积；
（3）由资料可知，相互接触的两种活动性不同的金属，同时放入酸中，活动性较强的金属与酸反应产生氢气的速度会大大加快．本实验中，与废液缸中少量硫酸铜溶液混合后，硫酸铜与锌发生置换反应产生的铜附着在锌粒表面，加快了锌与稀硫酸的反应速度，故填：硫酸铜与锌发生置换反应产生的铜附着在锌粒表面，加快了锌与稀硫酸的反应速度；
27．工业生产常用“苛化法”制取氢氧化钠，其原料为碳酸钠、石灰乳[由Ca（OH）2和水组成的混合物]，大致流程如下：
科学兴趣小组模拟上述流程，在实验室中制备氢氧化钠。
（1）实验室进行“操作 1”时，需要用到下列哪些器材 BDE 。
（2）制备氢氧化钠：将53克溶质质量分数为20%的碳酸钠溶液与17克石灰乳混合，若二者恰好完全反应，计算所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到 0.1%）
解：（1）实验室进行“操作 1”（过滤）时，需要用到B（烧杯）D（漏斗）E（玻璃棒）。
故答案为：BDE。
（2）设生成碳酸钙、氢氧化钠质量分别是x、y。
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
106 100 80
53g×20% x y
＝
＝ x＝10g y＝8g
反应后溶液质量是53g+17g﹣10g＝60g
所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数是×100%≈13.3%
答：所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数是13.3%。
28．某实验兴趣小组为测定氧化铜样品的纯度（样品中氧化铜的质量分数），设计了如下实验（如图所示），测得的实验数据如下：样品质量为10克，实验开始前B装置（U型干燥管）总质量为48克，实验结束后B装置的总质量为49.8克（此时反应已完全）．求：该氧化铜样品的纯度为多少？
解：由题意可知，生成水的质量为49.8g﹣48g＝1.8g．
设样品中氧化铜的质量为x
CuO+H2Cu+H2O；
80 18
x 1.8g
x＝8g
该氧化铜样品的纯度为＝80%
答：该氧化铜样品的纯度为80%．
29．某工厂发现其排放的污水中含CuSO4、废气中含有SO2，为了不对环境造成污染，他们试图利用铁屑、石灰石、纯碱等廉价原料变废为宝。请帮助设计一个可行的实验方案（用化学反应方程式表示），既除去CuSO4和SO2，同时又制得铜和亚硫酸钠两种产品。
解：铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，
反应的化学方程式：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，CaCO3CaO+CO2↑，
CaO+H2O＝Ca（OH）2，Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH，
2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O。
故答案为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，CaCO3CaO+CO2↑，
CaO+H2O＝Ca（OH）2，Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH，
2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O。
第3题
第4题
A．
B．
C．
D．
第15题
第16题
第23题
第24题
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)
