第2章 元素与物质世界 测试题（含解析）2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第2章《元素与物质世界》测试题
一、单选题（共20题）
1．下列试剂，试剂瓶上的标志与物质对应正确的是
图1 图2 图3 图4
A．C2H5OH—图1 B．KMnO4—图2
C．H2SO4—图3 D．苏打—图4
2．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
A．向碳酸钠溶液中加入过量醋酸：+2H+=H2O+CO2↑
B．稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe+4H++ =Fe3++NO↑+2H2O
C．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO-+CO2+H2O=HClO+
D．向0.1mol·L-1氯化铝溶液中加入过量浓氨水：Al3++3NH3·H2O=A1(OH)3↓+3
3．下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
A．锌与硫酸铜溶液反应：
B．碳酸氢钠与稀盐酸反应；
C．硝酸银溶液与盐酸反应：
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
4．在pH=1和pH=14的无色溶液中，都能大量共存的离子组是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
5．下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是
序号 物质 杂质 除杂应选用的试剂或操作方法
A NaNO3 NaOH 加入FeCl3溶液，并过滤
B FeCl2溶液 MgCl2 加入过量NaOH溶液并过滤
C HCl CO2 通过盛 NaOH溶液的洗气瓶，并干燥
D BaCO3粉末 BaCl2 溶解、过滤、干燥
A．A B．B C．C D．D
6．将一定量的通入一定浓度的溶液中，两者恰好完全反应，反应过程中有热量放出。反应的生成物中有三种含氯元素的离子，其中和两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化如图所示。下列说法不正确的是
A．的生成可能是由于温度升高导致的
B．溶液中的质量是
C．反应中转移电子的物质的量是
D．时段，主要发生反应的离子方程式：
7．化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中正确的是
A．日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应
B．水泥厂用高压电作用于气溶胶以除去烟尘，是根据胶体带电这个性质而设计的
C．食品包装袋里面装有硅胶和铁粉，硅胶和铁粉的作用相同，都可以防止食品氧化
D．高速铁路极大地提高了人们出行的方便，高铁车厢大部分是采用铝合金材料制造的
8．下列反应的离子方程式正确的是
A．过量 CO2 通入氢氧化钠溶液中：
B．用小苏打治疗胃酸过多：
C．将 Cl2 通入水中：
D．用 FeCl3 溶液腐蚀印刷电路板：
9．下列离子方程式正确的是
A．铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+= 2Fe3++ 3H2↑
B．硫酸与氢氧化钡溶液的反应：H++SO42－+OH－+Ba2+＝BaSO4↓+H2O
C．二氧化碳通入足量澄清石灰水：CO2+ Ca2++ 2OH－＝CaCO3↓+ H2O
D．碳酸钙与稀盐酸反应:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
10．关于氢氧化铁胶体的制备，正确的操作是
A．取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2mL氯化铁饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热
B．直接加热饱和氯化铁溶液
C．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟
D．向氯化铁溶液中小心滴加氢氧化钠溶液
11．下列反应对应的离子方程式正确的是
A．将过量的铁粉加入稀硝酸中：3Fe+4H++=3Fe3++NO↑+2H2O
B．亚硫酸与次氯酸钠反应：H2SO3+ClO-=HClO+
C．向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：+OH-=NH3 H2O
D．Cu2O与足量稀硝酸反应：3Cu2O+14H++2=6Cu2++2NO↑+7H2O
12．下列分散系中，分散质粒子直径最大的是
A．新制氢氧化铁悬浊液 B．淀粉溶液
C．新制氢氧化铁胶体 D．云
13．水处理包括水的净化、杀菌消毒、蒸馏等.其中常见的杀菌消毒剂包括氯气、臭氧、漂白粉、活性炭等，游泳场馆往往用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。下列说法中正确的是
A．臭氧、活性炭处理水的原理相同
B．氯气是一种常用的消毒剂，用氯气消毒的水也可以用于配制各种化学试剂
C．氯气和二氧化硫都具有漂白性，等体积的两者混合会提高漂白的效率
D．漂白粉长期露置在空气中会失效
14．下列物质在水溶液中的电离方程式，正确的是
A．KClO3 =K+ +Cl-+3O2- B．HClOH+ +ClO-
C．H2CO32H+ + D．CH3COONH4CH3COO-+
15．某无色溶液中存在大量的Ba2+、OH-、Cl-，则该溶液中还可能大量存在的离子是
A．Ag+ B．CO C．Mg2+ D．Br-
16．化学与环境、生产、生活关系密切，下列说法不正确的是
A．生产防护口罩所需的熔喷布用的聚丙烯材料属于合成纤维
B．研究表明，新冠病毒可通过气溶胶传播。气溶胶的粒子大小在 1 nm～100 nm 之间
C．核酸是病毒的“身份证”，核酸水解的最终产物是磷酸、五碳糖和氨基酸
D．港珠澳大桥路面使用了沥青和混凝土，沥青可以通过石油分馏得到
17．向下列溶液中加入足量Na2O2后，仍能共存的离子是
A．K+、AlO2－、SO42－、Cl－ B．Na+、Cl－、CO32－、SO32－
C．Ca2+、Mg2+、HCO3－、NO3－ D．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3－
18．已知2NaClO3+ 4HCl=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，NA代表阿伏加德罗常数曲管值。下列说法正确的是
A．100 g溶质质量分数为36.5%的浓盐酸中所含氢原子的数目为NA
B．标准状况下，5.85 g NaCl中所含的电子总数为2.8NA
C．0.4 mol·L-1的NaClO3溶液中所含的阴、阳离子总数为0.8NA
D．常温常压下，每生成3.36 L气体转移的电子总数为0.1NA
19．下列离子方程式正确的是
A．小块钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
B．铜放入氯化铁溶液中：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
C．H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液：H++Ba2++SO+OH-=BaSO4↓+H2O
D．氧化铁与盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
20．物质分类是化学学习的常用方法。下列物质分类正确的是
A．单质：氢气、空气 B．酸：硝酸、柠檬酸
C．碱：氨水、硫酸铵 D．有机物：葡萄糖、碳酸氢铵
二、非选择题（共5题）
21．大气污染物主要成分是SO2、NO2、NO、CO及可吸入颗粒等，主要来自于燃煤、机动车尾气和工业废气，会导致雾霾、酸雨等。
(1)大气污染物成分中属于酸性氧化物的是 (填化学式)。
(2)工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收污染物SO2，写出用氢氧化钠吸收过量SO2的离子方程式： 。
(3)汽车的三元催化转化器中，在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，反应的化学方程式是：2CO+2NO2CO2+N2。
①该反应中，氧化剂是 (填化学式)，氧化产物是 (填化学式)。
②当生成2molN2时，转移电子的物质的量是 。
(4)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术，生成的产物都无毒。NH3还原NO2时，还原剂和氧化剂的物质的量之比是 。
(5)SO2通过下列过程既能制得H2SO4又能制得H2。
①可循环利用的物质是 (填化学式)。
②制得H2SO4的化学方程式是 。
③制得H2的化学方程式是 。
22．以下有10种物质：①铜；②醋酸；③盐酸；④液氨；⑤空气；⑥二氧化碳；⑦氨水；⑧碳酸氢钠；⑨熔融的AgCl；⑩氢氧化钡。
(1)按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。
序号 符合的条件 物质的序号
(1) 能导电的物质
(2) 电解质，但熔融状并不导电
(3) 非电解质
(4) 强电解质
(5) 弱电解质
(2)写出②⑦⑧在水溶液中的电离方程式(不考虑水的电离)。
② ；⑦ ；⑧ 。
23．(一)写出下列物质的电离方程式：
Na2SO4 ： Ca(OH)2： 。
(二)写出下列反应的离子方程式
(1)碳酸钙与盐酸反应： ；
(2)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应
(3)Cu和AgNO3溶液的反应 ；
(4)少量CO2通入澄清石灰水中 ；
24．下列转化关系中，X、Y是生活中用途广泛的两种金属单质，A、B是氧化物，A为红棕色固体，C、D、E是中学常见的三种化合物。请根据转化关系回答下列问题。
(1)请写出反应①的化学方程式：
(2)由D到E的离子方程式： 。
(3)若试剂a是NaOH溶液，写出单质X与NaOH溶液反应的离子方程式：
(4)0.3molY在高温下与足量的水蒸气充分反应，转移的电子的物质的量为 mol。
(5)在D和E的混合溶液中，检验其中E的金属阳离子的试剂为 ，对应现象 。
(6)向E溶液中加入NaOH溶液的现象为：
(7)若试剂b是，工业上用E、和为原料制取高效净水剂，产物还有NO和一种正盐，则该反应的化学方程式是 。
25．某化学兴趣小组采用分类思想、利用抽象方程式:A +H2O→B+C总结相关物质的知识。
（1）若A为单质:
①金属氧化物B 常作为磁性材料，则元素A 在周期表中的位置为 。
②A 是一种黄绿色气体单质，则生成物中弱电解质的结构式为 。
③B能腐蚀玻璃，单质C 为空气的主要成分之一，写出该反应的化学方程式: 。
（2）若A为氧化物:
①A 为淡黄色固体，则A 的电子式为 。
②A、C均能造成光化学烟雾，则生成1mol B转移的电子数目为 。
（3）若B俗称酒精，C 是生活中食用醋的主要成分，则有机物A 的名称是 。另外，A 为盐时还可能发生盐类的水解，用以总结水解的规律及微粒浓度的关系等知识。
参考答案：
1．B
A．C2H5OH是易燃液体物质，不属于易燃气体物质，A错误；
B．KMnO4具有强氧化性，因此具有强氧化性，是强氧化剂，B正确；
C．H2SO4是酸，具有腐蚀性，但没有毒性，C错误；
D．苏打是Na2CO3的俗称，是一种生活常用碱，不是腐蚀性药品，D错误；
故合理选项是B。
2．D
A．醋酸是弱酸，不能拆，A错误；
B．铁粉过量，最终应该生成Fe2+，B错误；
C．由于通入的是少量的二氧化碳，最后应该生成碳酸根离子，C错误；
D．氯化铝溶液与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，由于氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，D正确；
故选D。
3．D
A. 锌与硫酸铜溶液反应，其化学反应方程式为：，其离子反应方程式为：，A正确；
B. 碳酸氢钠与稀盐酸反应，化学反应方程式为：，其离子反应方程式为：，B正确；
C. 硝酸银溶液与盐酸反应，其化学反应方程式为：，其离子反应方程式为：，C正确；
D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，其化学反应方程式为：，其离子反应方程式为：，D错误； 故答案为：D。
4．B
A． pH=14的碱性条件下和都不能存在，故A不符合题意；
B． pH=1和pH=14的无色溶液中，、、、都能大量共存，故B符合题意；
C． pH=1的溶液中不能存在，pH=14的无色溶液中不能存在，故C不符合题意；
D． pH=1和pH=14的无色溶液中都不能存在，pH=14的无色溶液中和都不能存在，故D不符合题意；
故答案为：B。
5．D
A．NaOH与氯化铁反应生成沉淀和NaCl，引入新杂质NaCl，应选硝酸铁，故A错误；
B．FeCl2和MgCl2均能和NaOH溶液反应，加入过量NaOH溶液，最终得到NaCl和NaOH的混合溶液，故B错误；
C．CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故C错误；
D．碳酸钡不溶于水，氯化钡溶于水，溶解、过滤并干燥即可得到纯净碳酸钡，故D正确；
答案为D。
6．B
A．根据图象知，氯气和氢氧化钾先生成次氯酸钾，且该反应是放热反应，随着温度的升高，氯气和氢氧化钾反应生成氯酸钾，所以氯酸根离子的生成是由于温度升高引起的，故A正确；
B．根据图象知n(KClO)=0.06mol，n(KClO3)=0.03mol，根据转移电子相等得n(KCl)=n(KClO)+5n(KClO3)，则n(KCl)=0.06mol+0.03mol×5=0.21mol，由钾离子守恒可得n(KOH)=0.21mol+0.06mol+0.03mol=0.3mol，质量是m=nM=0.3mol×56g/mol=16.8g，故B错误；
C．反应生成n(KClO)=0.06mol，n(KClO3)=0.03mol，故转移电子为0.06mol×1+0.03mol×5=0.21mol，故C正确；
D．时段，氯气和氢氧化钾先生成次氯酸钾，主要发生反应的离子方程式：，故D正确；
故选：B。
7．D
A． 日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝与氧气反应在表面生成一层致密的氧化膜，阻止内部金属继续反应，故A错误；
B． 水泥厂用高压电作用于气溶胶以除去烟尘，是根据胶体粒子带电这个性质而设计的，胶体不带电，故B错误；
C． 食品包装袋里面装有硅胶和铁粉，硅胶和铁粉的作用不相同，铁粉可以防止食品氧化，硅胶具有吸水性，用作干燥剂，故C错误；
D．铝合金具有质量轻，强度大，抗腐蚀能力比较强的性质，高铁车厢大部分是采用铝合金材料制造的，故D正确；
故选D。
8．D
A．过量 CO2 通入氢氧化钠溶液中NaHCO3：，故A错误；
B．小苏打为NaHCO3，用小苏打治疗胃酸过多：，故B错误；
C．HClO为弱酸，将 Cl2 通入水中：，故C错误；
D．用 FeCl3 溶液腐蚀印刷电路板生成氯化亚铁和氯化铜：，故D正确；
故选D。
9．C
A.铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为Fe +2H+=Fe2++H2↑，故A错误；
B.硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为2H++SO42－+2OH-+Ba2+═BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C.二氧化碳与足量氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和水，离子方程式为CO2+Ca2++ 2OH－＝CaCO3↓+ H2O，故C正确；
D.碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钙为难溶物，要写成化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+ 2H+= CO2↑ +H2O+Ca2+，故D错误；
答案选C。
10．A
A．制得的为氢氧化铁胶体，故A符合题意；
B．直接加热饱和氯化铁溶液制得的为氢氧化铁沉淀，故B不符合题意；
C．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，制得的为氢氧化铁沉淀，故C不符合题意；
D．向氯化铁溶液中小心滴加氢氧化钠溶液，制得的为氢氧化铁沉淀，故D不符合题意；
答案为A。
11．D
A．将过量的铁粉加入稀硝酸中，生成亚铁离子，正确的方程式为：3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O，A错误；
B．次氯酸具有强氧化性，亚硫酸与次氯酸钠反应生成硫酸根离子，正确的离子方程式为：H2SO3+ClO-=Cl-+2H++，B错误；
C．向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液，反应生成碳酸钠、氨气和水，正确的离子方程式：++2OH-=+NH3↑+2H2O，C错误；
D．Cu2O与足量稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮，离子方程式：3Cu2O+14H++2=6Cu2++2NO↑+7H2O，D正确；
答案为D。
12．A
分散系中分散质粒子直径大小顺序为浊液＞胶体＞溶液，新制氢氧化铁胶体，淀粉溶液和云属于胶体，新制氢氧化铁悬浊液属于浊液。
A．新制氢氧化铁悬浊液属于浊液，分散质微粒直径大于100nm；
B．淀粉溶液属于胶体，分散质微粒直径在1～100nm之间；
C．新制氢氧化铁胶体属于胶体，分散质微粒直径在1～100nm之间；
D．雾属于胶体，分散质微粒直径在1～100nm之间；
所以分散质微粒直径最大的是新制氢氧化铁悬浊液，故答案选A。
【点睛】本题主要考查分散系相关知识，区分几种分散系的类型是解答本题的关键，而本质区别是分散质微粒直径的大小，难度较小。
13．D
A．臭氧具有氧化性、活性炭具有吸附性，二者的漂白原理不同，故A错误；
B．氯水中含有氯气、HClO、H+、Cl﹣等多种粒子，如配制硝酸银溶液时会导致药品变质，故B错误；
C．氯气和二氧化硫发生氧化还原反应，生成硫酸和盐酸，漂白效率降低，故C错误；
D．漂白粉的主要成分为次氯酸钙，可与空气中二氧化碳反应生成不稳定的次氯酸，易变质，故D正确；
故选D。
【点睛】本题考查较为综合，涉及元素化合物知识的考查，侧重化学与生活、环境的考查，有利于培养学生良好的科学素养，注意相关基础知识的积累，难度不大。
14．B
A．KClO3是盐，完全电离产生K+、，电离方程式为KClO3=K+ +，选项A错误；
B．HClO是一元弱酸，存在电离平衡，电离产生H+、ClO-，主要以电解质分子存在，电离方程式为HClOH+ +ClO-，选项B正确；
C．H2CO3是二元弱酸，分步电离，每一步都存在电离平衡，第一步电离产生H+、，电离产生的 进一步电离产生H+、，第一步电离方程式为H2CO3H+ +，第二步电离方程式为：H+ +，选项C错误；
D．CH3COONH4是强电解质，完全电离变为离子，电离方程式为CH3COONH4=CH3COO-+，选项D错误；
答案选B。
15．D
A．Ag+和OH-、Cl-生成沉淀，不能大量共存，故A不符合题意；
B．CO与Ba2+发生反应生成碳酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故B不符合题意；
C．Mg2+与OH-反应生成氢氧化镁沉淀，在溶液中不能大量共存，故C不符合题意；
D．Br-与Ba2+、OH-、Cl-相互不反应，在溶液中能大量共存，故D符合题意。
故选D。
16．C
A．聚丙烯材料是丙烯加成聚合反应生成的高分子化合物，属于合成纤维，故A正确；
B．胶体的粒子直径在1 nm～100 nm 之间，气溶胶属于胶体，故B正确；
C．核酸不是蛋白质，水解产物中不含氨基酸，故C错误；
D．沥青是石油经过常压蒸馏得到的一定沸点范围的混合物，故D正确；
故答案为C。
17．A
A．K+，，与Cl-相互之间不反应，因此能在溶液中大量共存；加入足量过氧化钠后，溶液中会出现大量的Na+和OH-，并同时发生氧化还原反应，但上述离子仍不发生反应，因此仍能大量共存，A项正确；
B．Na+，Cl-，，相互之间不反应，因此能在溶液中大量共存；加入足量过氧化钠，由于过氧化钠具有强氧化性，会将氧化为，因此不能再含有，B项错误；
C．Ca2+，Mg2+，和相互之间不反应，因此能在溶液中大量共存；加入足量过氧化钠后，由于溶液中会出现大量的OH-会将转化为，又会使Mg2+，Ca2+沉淀，因此溶液中不再含有大量的，Mg2+，Ca2+，C项错误；
D．，Ba2+，Cl-与相互之间不反应，因此能在溶液中大量共存；加入足量过氧化钠后，由于溶液中会出现大量的OH-会与反应，因此溶液中不再含有大量的，D项错误；
答案选A。
【点睛】溶液中的离子若之间能发生复分解反应或氧化还原反应或络合反应或强烈互促的双水解反应，那么其无法在溶液中大量共存；此外，也要注意其他的限定条件如无色溶液中不含有有色离子等。
18．B
A．在100 g溶质质量分数为36.5%的浓盐酸中含有溶质HCl的物质的量是1 mol，在浓盐酸中除溶质HCl中含有H原子，溶剂水中也含有H原子，故在100 g溶质质量分数为36.5%的浓盐酸中所含氢原子的数目大于NA，A错误；
B．5.85 g NaCl的物质的量是0.1 mol，在1个NaCl中含有电子数目是28个，则在0.1 mol的NaCl中所含的电子总数为2.8NA，B正确；
C．只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算微粒数目，C错误；
D．在反应中每反应产生3 mol气体，转移2 mol电子。在常温常压下气体摩尔体积大于22.4 L/mol，则常温常压下，生成3.36 L气体的物质的量小于0.15 mol，转移电子物质的量小于，故转移电子数目小于0.1 NA，D错误；
故合理选项是B。
19．D
A．不符合反应客观事实，钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应，A错误；
B．电荷不守恒，Cu与氯化铁溶液反应的离子方程式应为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ ，B错误；
C．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式应为：2H++Ba2+ +SO42-+ 2OH－= BaSO4↓+ 2H2O，C错误；
D．二者反应生成氯化铁和水，离子方程式无误，D正确；
答案选D。
20．B
A．单质是由同种元素组成的纯净物，而空气含有多种物质，属于混合物，选项A错误；
B．酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，硝酸、柠檬酸都属于酸，选项B正确；
C．碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，硫酸铵属于盐，不属于碱，选项C错误；
D．有机物是含碳化合物(一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐、金属碳化物、氰化物、硫氰化物等除外)或碳氢化合物及其衍生物的总称，葡萄糖含有碳元素，属于有机物，碳酸氢铵虽然含有碳元素，但化学性质和无机物类似，属于无机物，选项D错误；
答案选B。
21．(1)SO2
(2)OH-+SO2=
(3) NO CO2 8 mol
(4)4：3
(5) I2 SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI 2HIH2+I2
（1）在上述大气污染物中属于酸性氧化物的是SO2；
（2）SO2是酸性氧化物，能够与碱反应产生盐和水。若用NaOH溶液吸收，当SO2过量时反应产生NaHSO3，该反应的离子方程式为：OH-+SO2=；
（3）①在上述反应中，N元素化合价由反应前NO中的+2价变为反应后N2中的0价，化合价降低，得到电子，被还原，所以NO为氧化剂；C元素化合价由反应前CO中的+2价变为反应后CO2中的+4价，化合价升高，失去电子被氧化，所以CO是还原剂，CO2是氧化产物；
②在上述反应中，每反应产生1 mol N2，反应转移4 mol电子，则当反应产生2 mol N2时，转移电子的物质的量是8 mol；
（4）NH3与NO2在一定条件下发生氧化还原反应，产生N2、H2O，根据电子守恒、原子守恒，可得该反应的化学方程式为：8NH3+6NO27N2+12H2O，在该反应中，NH3是还原剂，NO2是氧化性，还原剂和氧化剂的物质的量的比是8：6=4：3；
（5）①根据图示，结合原子守恒、电子守恒可得反应I为：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI；反应II是HI分解产生H2、I2，反应方程式为：2HIH2+I2，可见可循环利用的物质I2、HI；
②根据图示可知制得H2SO4的化学方程式是SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI；
③制得H2的化学方程式是2HIH2+I2。
22．(1) ①③⑦⑨ ② ④⑥ ⑧⑨⑩ ②
(2) ；
（1）①铜是金属单质，含有自由移动的电子，因此能够导电；单质既不属于电解质，也不属于非电解质；
②醋酸是化合物，由分子构成，在水中会发生电离而导电，因此属于电解质；由于醋酸在溶液中不能完全电离，因此属于弱电解质；该物质在熔融状态下仍然是由分子构成，因此在熔融状态下不能导电；
③盐酸是HCl的水溶液，含有自由移动的H+、Cl-，因此能够导电；该物质是混合物，不是化合物，因此既不属于电解质，也不属于非电解质；
④液氨由NH3分子构成，在水中和熔融状态下都不能因自身发生电离而导电，属于非电解质，不能导电；
⑤空气是混合物，不能导电，既不属于电解质，也不属于非电解质；
⑥二氧化碳由CO2分子构成，在水中和熔融状态下都不能因自身发生电离而导电，属于非电解质，不能导电；
⑦氨水是混合物，含有自由移动的离子，能够导电；既不属于电解质，也不属于非电解质；
⑧碳酸氢钠是盐，属于离子化合物，由于在水溶液中和熔融状态下能够发生电离而导电，因此属于电解质；该物质在水中能够完全电离为自由移动的离子，因此属于强电解质；在固态时含有的离子不能自由移动，因此在固态时不能导电；
⑨熔融的AgCl是盐，其中含有自由移动的离子，因此能够导电，属于电解质，其难溶于水，但溶于水的部分完全电离，因此属于强电解质；
⑩氢氧化钡是强碱，是离子化合物，能够在水中和熔融状态下发生电离而导电，属于电解质；在固态时含有的离子不能自由移动，因此不能导电；其溶于水后完全电离为自由移动的离子，因此属于强电解质；
综上所述可知：能导电的物质序号是①③⑦⑨；属于电解质，但在熔融状态下不能导电的物质序号是②；属于非电解质的物质序号是④⑥；属于强电解质的物质序号是⑧⑨⑩；属于弱电解质的物质序号是②；
（2）②是醋酸，醋酸是弱酸，存在电离平衡，电离产生CH3COO-、H+，故电离方程式为：；
⑦是氨水，其中含有的NH3·H2O是一元弱碱，电离产生、OH-，存在电离平衡，电离方程式为：；
⑧是NaHCO3，该物质是盐，属于强电解质，NaHCO3在水中完全电离产生Na+、，电离方程式为；盐电离产生的会进一步电离产生、H+，该离子电离存在电离平衡，电离方程式为：。
23． Na2SO4=2Na++SO Ca(OH)2=Ca2+ + 2OH- CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O Cu+2Ag+=Cu2++2Ag CO2+Ca2++2OH-= CaCO3↓+H2O
(一)Na2SO4和Ca(OH)2均为强电解质，完全电离，则Na2SO4的电离方程式为：Na2SO4=2Na++SO；Ca(OH)2的电离方程式为：Ca(OH)2=Ca2+ + 2OH-；
(二)初学离子方程式的书写，要严格按照“写、拆、删、查”四个步骤进行，
(1)盐酸为强酸，CaCl2为可溶性盐，二者均可拆，故碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
(2)Ba(OH)2为可溶性强碱，H2SO4为强酸，二者均可拆，故Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O ；
(3)硝酸盐均可溶，AgNO3、Cu(NO3)2均可拆，故Cu和AgNO3溶液的反应的离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；
(4)少量CO2通入澄清石灰水中生成CaCO3，CaCO3为沉淀，不能拆，故离子方程式为：CO2+Ca2++2OH-= CaCO3↓+H2O。
24．(1)Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3
(2)Fe+2Fe3+=3Fe2+
(3)2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑
(4)0.8
(5) KMnO4(H+)或K3Fe(CN)6 溶液紫红色褪色或生成蓝色沉淀
(6)生成白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
(7)2FeSO4+H2SO4+2NaNO2=2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO↑
X、 Y是生活中用途广泛的两种金属单质，A、B是氧化物，A为红棕色固体,则A为氧化铁，X为铝，Y为铁，B为氧化铝，铝和氧化铁高温生成铁和氧化铝；D和E可以通过加入铁转化，则试剂b为盐酸，D为氯化铁，E为氯化亚铁，氧化铁和盐酸生成氯化铁、氯化铁和铁生成氯化亚铁、铁和盐酸生成氯化亚铁；铝、氧化铝均会和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，则a可以为氢氧化钠、C可以为偏铝酸钠；
（1）铝和氧化铁高温生成铁和氧化铝：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3；
（2）D到E为氯化铁和铁反应生成氯化亚铁的反应，离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；
（3）Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；
（4）铁在高温下与足量的水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，方程式为：，H由+1价降低为0价，转移一个电子，，则为0.3 mol的铁参加反应，转移的电子数为0.8mol；
（5）亚铁离子能和酸性高锰酸钾反应而使溶液褪色、亚铁离子能和K3Fe(CN)6反应生成蓝色沉淀，故在氯化铁和氯化亚铁的混合溶液中，检验Fe2+的试剂为KMnO4(H+)或K3Fe(CN)6；
（6）向E溶液中加入NaOH溶液反应生成白色氢氧化亚铁沉淀，白色沉淀在空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，故现象为：生成白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；
（7）反应物为硫酸亚铁，硫酸，亚硝酸钠，氧化产物与还原产物为Y(OH)SO4与NO，反应中氮元素化合价由+3降低为+2，则铁元素化合价由+2升高为+3得到Fe(OH)SO4，利用电子守恒及质量守恒配平方程式为2FeSO4+H2SO4+2NaNO2=2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO↑。
25． 第四周期第Ⅷ族 H—O—C1 2F2+2H2O=4HF+O2 NA或 6.02×1023(写1mol不给分) 乙酸乙酯
（1）若A为单质，①金属氧化物B 常作为磁性材料，则B为四氧化三铁，方程式:A +H2O→B+C为：3Fe+4H2OFe3O4+4H2，则元素铁在周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族；②A 是一种黄绿色气体单质，则A为Cl2，方程式:A +H2O→B+C为：Cl2 +H2OHCl+HCO，则生成物中弱电解质HCO的结构式为H—O—C1；③B能腐蚀玻璃，B为HF，单质C 为空气的主要成分之一，为氧气，方程式: A +H2O→B+C为：2F2+2H2O=4HF+O2；（2）若A为氧化物，①A 为淡黄色固体，则A为Na2O2，其电子式为；②A、C均能造成光化学烟雾，则为氮的氧化物，方程式:A +H2O→B+C为：3NO2 +H2O=2HNO3+NO，反应中氮元素从+4价变为+5价和+2价，则生成1mol HNO3转移的电子数目为NA或 6.02×1023；（3）若B俗称酒精，C 是生活中食用醋的主要成分乙酸，方程式:A +H2O→B+C为： CH3COOC2H5+H2O →CH3CHOOH+C2H5OH，则有机物CH3COOC2H5 的名称是乙酸乙酯