3.2.硫的转化 课后练习（含解析） 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

3.2.硫的转化课后练习-2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册
一、单选题
1．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．Al2O3熔点很高，可用于制造耐火材料
B．SiO2硬度很大，可用于制作光导纤维
C．FeCl3溶液显酸性，可用于制作印刷电路板
D．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆
2．化学与生活、生产息息相关。下列物质的应用错误的是
A．二氧化硫用作葡萄酒抗氧化剂 B．单晶硅用于制作计算机芯片
C．石墨烯用作新型电池电极材料 D．甲醛稀溶液用作海产品保鲜剂
3．实验室检验SO用到以下试剂中的
①氯化钡溶液 ②盐酸 ③澄清的石灰水
A．① B．①③ C．①②③ D．①②
4．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是
A．制作苏打饼干、苏打水时，需要加入Na2CO3
B．生石灰、硅胶、五氧化二磷都可用作食品包装袋中的干燥剂
C．葡萄酒、果脯中加入适量SO2以起到杀菌、抗氧化的作用
D．在医疗上被用作消化系统X射线检查的内服药剂的“钡餐”为BaCO3
5．下列说法中正确的是（ ）
A．硫是一种不溶于水的淡黄色固体
B．硫与非金属反应时一定作还原剂
C．硫与铁反应时生成硫化铁
D．硫在自然界中仅以化合态存在
6．下列说法正确的有
①浓硫酸有强氧化性，所以浓硫酸不可以用于干燥具有还原性的气体SO2
②氯气能与铁反应，所以液氯不宜存放在钢瓶中
③浓盐酸、浓硫酸两溶液敞口放置一段时间，浓度会下降的原因不同
④浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
⑤pH小于7的雨水通常称为酸雨
⑥SO2的漂白原理与Ca(ClO)2溶液、H2O2和氯水的漂白原理不同
A．②⑥ B．③⑥ C．①④⑥ D．②④⑤
7．用下列两种途径制取，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是
途径①：
途径②：
A．途径①的反应中体现了浓的强氧化性和酸性
B．途径②的第二步反应是可逆反应
C．由途径①和②分别制取，理论上各消耗时，均转移电子
D．途径②与途径①相比，更能体现“绿色化学”的理念，因为途径②比途径①产生的污染少
8．不能鉴别二氧化碳与二氧化硫的试剂是
A．品红溶液 B．澄清的石灰水 C．溴水 D．酸性高锰酸钾溶液
9．“绿水青山就是金山银山”旨在引导社会各界自觉践行绿色生活，共建美丽中国。下列说法错误的是
A．水中氮、磷元素过多，造成藻类疯长，消耗水中溶解氧，使水质恶化，会造成水华、赤潮等水体污染问题
B．绿色化学的核心思想是改变“先污染后治理”的观念和做法，减少或消除产品在生产和应用中涉及的有害化学物质
C．合理开发和利用金属资源可通过提高金属矿物的利用率、开发环保高效冶炼方法、防止金属腐蚀、加强废旧金属的回收和再利用、使用替代其他材料等途径
D．、、、均是常见的大气污染物，主要来源于化石燃料的燃烧，可能造成酸雨、雾霾、光化学烟雾等污染
10．下列实验操作能达到实验目的是
实验操作 实验目的
A 制备Fe(OH)3胶体 将饱和的FeCl3溶液滴加到热NaOH溶液中
B 配制1.0mol/LCuSO4溶液 把25 g胆矾晶体溶于水配成100 mL溶液
C 实验室制大量CO2 向稀硫酸中加入大理石
D 证明某溶液中含有 向该溶液中滴入BaCl2溶液
A．A B．B C．C D．D
11．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 实验结论
A 向某溶液中加入盐酸溶液，有无色气体产生 原溶液中一定有CO32－
B 向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，沉淀消失 原溶液中一定有Ba2+
C 向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸， 沉淀不消失 原溶液中一定有SO42－
D 向某溶液中加入氢氧化钠溶液有蓝色沉淀产生 溶液中一定含Cu2+
A．A B．B C．C D．D
12．“绿水青山就是金山银山”，旨在引导社会各界自觉践行绿色生活，共建美丽中国。下列现象与污染源对应不正确的是
A．酸雨—硫的氧化物、氮的氧化物
B．光化学烟雾—碳氢化合物、氮的氧化物
C．臭氧空洞—氟氯代烷(如氟利昂)
D．温室效应—SO2
13． 如图所示为S元素的价类二维图，图中列出了部分转化箭头

下列说法正确的是（ ）
A．Y的化学式为 B．实现③所示的转化可以用NaOH溶液
C．实现⑥所示的转化可以用 D．实现④所示的转化可以用
14．下列化学反应的离子方程式正确的是
A．将过量气体通入NaClO溶液中：
B．向酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：
C．过量铁粉与稀硝酸反应：
D．用氯化铁溶液腐蚀铜板：
15．下列现象能说明SO2具有漂白性的是
①SO2通入品红溶液中，溶液褪色； ②SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色。
A．只有① B．只有② C．①和②都能 D．①和②都不能
16．下列元素在一定条件下，能实现“单质氧化物氧化物酸”直接转化的元素是
A．硫 B．铝 C．铁 D．硅
17．下列离子方程式能正确描述实验事实的是（ ）
A．镁粉加到氯水中，氯水褪色：
B．双氧水和稀硫酸同时加到84消毒液中，产生大量气泡：
C．混和溶液中产生淡黄色沉淀：
D．在溶液中通入气，溶液颜色变深：
18．下列实验过程能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验过程
A 检验某铁的氧化物含二价铁 将该氧化物溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去
B 检验乙醇中含有水 向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体
C 证明酸性：H2SO3＞HClO 在Ca(ClO)2溶液中通入SO2，产生白色沉淀
D 证明：CO2有氧化性 将点燃的镁条，迅速伸入盛满CO2的集气瓶中，产生大量白烟且瓶内有黑色颗粒产生
A．A B．B C．C D．D
19．下列离子方程式书写正确的是
A．实验室用大理石和稀盐酸制取：
B．将Cu丝插入溶液中：
C．往澄清石灰水中通入二氧化碳：
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
20．某溶液可能含有、、中的一种或几种，为确定该溶液的离子组成，现进行如下实验：①取少量溶液滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀；②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味，且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀部分溶解；③取上层清液继续滴加硝酸钡溶液至无沉淀时，再滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测不正确的是
A．一定有 B．一定有
C．不能确定是否存在 D．一定存在
21．下列除杂试剂选择不正确的是
选项 物质 杂质 除杂试剂
A 饱和溶液
B 浓硫酸
C 溶液
D 灼热的铜网
A．A B．B C．C D．D
22．下列实验操作及现象能够达成相应实验目的的是（ ）
实验目的 实验操作及现象
A 证明酸性条件下H2O2氧化性强于I2 向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，未见溶液变蓝；再加入10%的H2O2溶液，溶液立即变蓝色
B 证明SO2具有漂白性 将SO2通入酸性KMnO4 溶液中，溶液紫色褪去
C 证明碳的非金属性强于硅 将浓盐酸滴入碳酸钠固体中，生成的气体通入盛有水玻璃的试管中，出现浑浊
D 检验Na2SO3溶液是否变质 向Na2SO3溶液中加入Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解
A．A B．B C．C D．D
23．在离子反应中，代表的物质可以是（ ）
A． B．
C． D．
24．图为酸雨形成的示意图。下列说法正确的是
A．空气中的溶于水也会形成酸雨
B．易溶于水，并在雨水中转化为
C．含的雨水在空气中放置其pH可能会降低
D．硝酸型酸雨会腐蚀石灰岩建筑，而硫酸型酸雨不能
25．劳动是幸福的源泉，下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 社区消毒：向不同区域喷洒“84”消毒液消毒 NaClO具有强氧化性
B 生产活动：葡萄酒中添加适量 可以漂白，防氧化
C 日常防火：用水玻璃浸泡木材或纺织品防火 水溶液阻燃、耐高温
D 医疗健康：医生用氢氧化铝给病人治疗胃酸过多 氢氧化铝能与盐酸反应
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
26．人类对能源的利用从柴草时期到化石能源时期，再到多能源结构时期。其中化石燃料利用过程亟待解决的两方面问题①一是其短期内 ，储量有限；②二是煤和石油产品燃烧排放的粉尘、 等是大气污染物的主要来源。
27．大气中和是形成酸雨的主要物质，处理和是目前研究的重要课题。利用氨水可以将和吸收，原理如图所示：
(1)和都会造成酸雨，pH小于 的雨水称为酸雨。
(2)将变成无害的，要找到合适的物质G与适当的反应条件，G应为 (填“氧化剂”或“还原剂”)。已知(未配平，n可以为0)。下列化合物中，满足上述反应中G的是 (填字母)。
a. b. c.
(3)写出反应①的化学方程式： ，写出反应②的离子方程式 。
(4)若反应②产生标准状况下，则理论上吸收与的质量比为 。
28．二氧化硫与氢氧化钠反应的产物与二氧化硫的量有关。当二氧化硫过量时，生成亚硫酸氢钠；当二氧化硫不足时，则生成亚硫酸钠。请写出上述反应的化学方程式 。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
【详解】A．Al2O3熔点很高，可用于制造耐火材料，比如氧化铝坩埚，A正确；
B．利用SiO2可以制成无色透明的“玻璃”,利用该“玻璃”的全反射原理,传导光信号进行通信，可用于制作光导纤维，B错误；
C．利用FeCl3溶液的氧化性来印刷电路板，C错误；
D．SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，D错误。
答案选A。
2．D
【详解】A．二氧化硫有还原性，可用作葡萄酒抗氧化剂，A正确；
B．单晶硅可以用来做半导体、太阳能电池和芯片，B正确；
C．石墨烯可导电，可做电极材料，C正确；
D．甲醛有毒，不能用来浸泡海产品，D错误；
故选D。
3．D
【详解】检验硫酸根需要加入氯化钡，产生白色沉淀，为了排除碳酸根的干扰，加入盐酸，所以用到的试剂是氯化钡和盐酸，即选择①②，故答案选D。
4．C
【详解】A．在制作苏打饼干、苏打水时常加入NaHCO3，A错误；
B．五氧化二磷有毒，不能用作食品干燥剂，B错误；
C．SO2具有较强还原性，在葡萄酒、果脯中加入适量SO2以起到杀菌、抗氧化的作用，C正确；
D．钡是重金属，人体吸收后会中毒，碳酸钡能溶于胃酸，不能用作“钡餐”，“钡餐”的主要成分是硫酸钡，D错误；
故选：C。
5．A
【详解】A. 硫是一种不溶于水的淡黄色固体，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，故A正确；
B. 硫与非金属反应时不一定作还原剂，比如硫和氢气反应，硫作氧化剂，故B错误。
C. 硫与铁反应时生成硫化亚铁，故C错误；
D. 硫在自然界主要以化合态存在，也能以游离态存在，游离态主要存在于火山喷口处，故D错误。
综上所述，答案为A。
6．B
【详解】①浓硫酸有吸水性，且与SO2不反应，故①错误；
②铁与干燥的氯气不反应，则液氯可存放在钢瓶中，故②错误；
③浓盐酸、浓硫酸两溶液敞口放置一段时间，浓盐酸会挥发，浓硫酸会吸水，浓度下降的原因不相同，故③正确；
④浓硫酸具脱水性，因而能使蔗糖炭化，故④错误；
⑤pH小于5.6的雨水是酸雨，故⑤错误；
⑥Ca(ClO)2溶液、H2O2和氯水都有强氧化性而能漂白，SO2可与有色物质结合生成无色物质而漂白，漂白原理不同，故⑥正确；
答案选B。
7．A
【详解】A．途径①中，硫元素化合价由0升高到+6，硫作还原剂，则硝酸表现现出强氧化性，但没有表现出酸性，A项错误；
B．途径②的第二步反应是二氧化硫与氧气在高温催化剂条件下反应生成三氧化硫，该反应为可逆反应，B项正确；
C．由途径①和②分别制取，硫元素化合价的变化相同，故理论上各消耗时，均转移电子，C项正确；
D．途径①制取硫酸时会产生氮的氧化物，污染空气，而途径②各步反应的原子利用率理论上均能达到100%，故更能体现“绿色化学”的理念，D项正确；
故选：A。
8．B
【详解】CO2和SO2都能使澄清的石灰水变浑浊，选项B正确。SO2能使品红溶液、溴水及酸性高锰酸钾溶液褪色，前者是SO2的漂白性，后两者是SO2的还原性。所以答案选B。
9．D
【详解】A．含氮、磷元素的污水任意排放，使水体富营养化，会导致水华、赤潮等水体污染，A正确；
B．从源头抓起避免污染的产生是绿色化学的核心思想，B正确；
C．提高金属矿物的利用率、开发环保高效冶炼方法、防止金属腐蚀、加强废旧金属的回收和再利用、使用替代其他材料可以作为合理开发和利用金属资源的途径，C正确；
D．不是大气污染物，氮氧化物是内燃机的高温环境使空气中的N2与O2化合生成的，主要来源于化石燃料的燃烧，D错误；
故选D。
10．B
【详解】A．将饱和的FeCl3溶液滴加到沸腾的蒸馏水中，继续加热至液体呈红褐色即得到Fe(OH)3胶体，饱和FeCl3溶液滴加到热NaOH溶液中得到的是Fe(OH)3沉淀，A错误；
B．25 g胆矾的物质的量n=25g÷250g·mol-1=0.1mol，胆矾溶于水得到CuSO4溶液，CuSO4的物质的量等于胆矾的物质的量，故CuSO4溶液的物质的量浓度c=0.1mol÷0.1L =1.0mol/L，B正确；
C．稀硫酸与大理石反应生成的CaSO4微溶，覆盖在CaCO3表面，阻碍反应的进行，不能制取大量CO2，C错误；
D．某溶液中滴入BaCl2溶液，产生的白色沉淀可能为BaSO4、BaSO3 、AgCl等，故不能证明溶液中含有，D错误；
正确答案选B。
11．D
【详解】A．无色气体可能为二氧化碳或二氧化硫，则原溶液中可能有CO32-或SO32-等，故A错误；
B．向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，沉淀消失，存在的阳离子可能是Ba2+或Ca2+等，所以原溶液中不一定含有钡离子，故B错误；
C．能和氯化钡溶液反应生成白色不溶于盐酸的沉淀可能是Ag+或SO42-，所以原溶液中不一定含有硫酸根离子，故C错误；
D．向某溶液中加入氢氧化钠溶液有蓝色沉淀，该蓝色沉淀为氢氧化铜，则该溶液中一定含Cu2+，故D正确；
故选D。
12．D
【详解】A． 酸雨与人们排放的SO2、NOx等有关，A正确；
B．光化学烟雾与碳氢化合物和氮的氧化物有关，B正确；
C．臭氧空洞与氟氯代烷(如氟利昂)有关，C正确；
D．温室效应与大气中CO2浓度不断上升有关，D不正确；
故选D。
13．D
【分析】由硫元素的“价—类”二维图可知Y为H2SO3、X为H2SO4。
【详解】A．根据分析可得，Y的化学式为，A错误；
B．用NaOH溶液可以亚硫酸生成亚硫酸钠，不能实现亚硫酸钠生成亚硫酸，B错误；
C．⑥所示的转化为二氧化硫生成硫酸，需要将二氧化硫氧化，可以用过氧化氢，用H2无法实现，C错误；
D．④所示的转化可以用二氧化硫与水反应实现，产物为亚硫酸，D正确；
故选D。
14．A
【详解】A．有还原性，被NaClO氧化为，NaClO被还原为Cl-，根据电子守恒、电荷守恒可以配平方程式：，故A正确；
B．溶液是酸性的，在离子方程式里不能出现OH-，故B错误；
C．铁粉是过量的，生成的应该是Fe2+，故C错误；
D．电荷不守恒，正确的离子方程式为：，故D错误；
故选A。
15．A
【详解】①二氧化硫和有色物质反应生成无色物质而漂白品红溶液，该实验体现二氧化硫漂白性，故选①；②二氧化硫属于酸性氧化物，能和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，溶液碱性变弱，则红色褪去，体现二氧化硫属于酸性氧化物的性质，不能体现漂白性，故不选②；
选A。
【点睛】本题考查二氧化硫性质，二氧化硫具有酸性氧化物的性质、氧化性、还原性和漂白性，注意还原性和漂白性区别，二氧化硫漂白性具有暂时性特点，且不能漂白酸碱指示剂。
16．A
【详解】A．硫被氧化生成二氧化硫，在加热、催化剂条件下，二氧化硫被氧化生成三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，符合转化关系，故A正确；
B．铝和氧气反应生成氧化铝，铝没有变价元素，所以不符合转化关系，故B错误；
C．铁和氧气反应生成氧化铁，氧化铁属于碱性氧化物而不是酸性氧化物，所以不符合转化关系，故C错误；
D．硅只有+4价，所以只有一种氧化物，不符合转化关系，故D错误；
故选A。
17．B
【详解】A.所给的离子方程式没有涉及因氯气消耗而使氯水褪色的原因，A项错误；
B.过氧化氢既有氧化性又有还原性，在酸性条件下，被强氧化性的次氯酸氧化为氧气，B项正确；
C.产生淡黄色沉淀是发生了价态归中反应：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O，C项错误；
D. 因I-的还原性强于Fe2+，所以向FeI2中通入氯气，首先发生反应：2I-+Cl2=I2+2Cl-，总反应为：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-，D项错误；
所以答案选择B项。
18．D
【详解】A．高锰酸钾会和浓盐酸发生氧化还原反应导致紫色褪去，A项不能达到实验目的；
B．乙醇和水都会和钠反应生成氢气，B项不能达到实验目的；
C．Ca(ClO)2会氧化SO2从而生成CaSO4，不能由此比较出亚硫酸和HClO的酸性大小，C项不能达到实验目的；
D．CO2和Mg反应生成MgO和C，C元素的化合价降低，则CO2具有氧化性，D项能达到实验目的。
答案选D。
19．C
【详解】A，实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，A错误；
B．Cu与Ag+反应生成Cu2+和Ag，反应的离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，B错误；
C．澄清石灰水中通入二氧化碳，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式正确，C正确；
D．氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，D错误；
故答案选C。
20．D
【分析】某溶液可能含有、、中的一种或几种，为确定该溶液的离子组成，现进行如下实验：
①取少量溶液滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有至少、中的一种；
②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味，且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀部分溶解，说明溶液中含有、；
③取上层清液继续滴加硝酸钡溶液至无沉淀时，再滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，白色沉淀是氯化银，但不能确定是否含有氯离子，因为②中加入了氯离子；
【详解】A．由分析可知一定有，A正确；
B．由分析可知一定有，B正确；
C．由分析可知不能确定是否存在，C正确；
D．由分析可知不能确定是否存在，D错误；
选D。
21．C
【详解】A．杂质能够与溶液反应产生气体，而与该溶液不能反应，也不能溶解，可以达到除杂净化的目的，A正确；
B．浓硫酸具有吸水性，可以吸收水蒸气，但与氯气不能反应，因此可以达到除杂净化的目的，B正确；
C．具有强氧化性，能够将氧化产生Fe3+，但是引入了新的杂质Cl-，不能达到实验目的，C错误；
D．杂质与灼热的铜网反应生成CuO固体，而不能反应，从而达到除杂净化的目的，D正确；
故选C。
22．A
【详解】A. 向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，未见溶液变蓝，碘化钾与硫酸不反应；再加入10%的H2O2溶液，溶液立即变蓝色，则说明过氧化氢与碘化钾反应生成单质碘，碘化钾作还原剂，过氧化氢作氧化剂，符合题意，A正确；
B. 将SO2通入酸性KMnO4 溶液中，发生氧化还原反应，二氧化硫作还原剂，高锰酸钾作氧化剂，使溶液紫色褪去，与题意不符，B错误；
C. 将浓盐酸滴入碳酸钠固体中，浓盐酸具有挥发性，生成的气体为二氧化碳与HCl的混合气体，则通入盛有水玻璃的试管中，出现浑浊，不能证明是碳酸制取的硅酸，与题意不符，C错误；
D. 向Na2SO3溶液中加入Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，稀硝酸具有强氧化性，可氧化亚硫酸钡为硫酸钡，沉淀不溶解，不能判断是否有硫酸钡生成，与题意不符，D错误；
答案为A。
23．A
【详解】A.　Na2SO3是可溶的盐，完全电离，能写成离子形式，故A符合题意；
B.　是弱酸，应该写成分子的形式，故B不符合题意；
C.　参与反应时应写，故C不符合题意；
D.　难溶于水，不能拆成离子的形式，故D不符合题意；
答案：A。
24．C
【详解】A．酸雨是pH小于5.6的雨水，二氧化碳溶于水所得溶液pH为5.6，所以空气中的二氧化碳溶于水不能形成酸雨，故A错误；
B．一氧化氮不溶于水，故B错误；
C．亚硫酸溶液易被空气中氧气氧化为强酸硫酸，溶液中氢离子浓度增大，溶液pH减小，所以含亚硫酸的雨水在空气中放置其pH可能会降低，故C正确；
D．硝酸型酸雨和硫酸型酸雨都会腐蚀石灰岩建筑，故D错误；
故选C。
25．B
【详解】A．“84”消毒液消毒，涉及的化学知识是NaClO具有强氧化性，A正确；
B．葡萄酒中添加适量，涉及化学知识是SO2能杀菌，具有还原性，防氧化，不是利用其漂白性，B错误；
C．硅酸钠熔点高，不易燃烧，常用作阻燃剂，用水玻璃浸泡木材或纺织品防火，C正确；
D．胃酸是HCl，用氢氧化铝可以中和过多胃酸，生成无害的AlCl3排出体外，D正确；
故答案为：B。
26． 不可再生 SO2、NOx、CO
【详解】人类对能源的利用从柴草时期到化石能源时期，再到多能源结构时期。其中化石燃料利用过程亟待解决的两方面问题①一是其短期内不可再生，储量有限；②二是煤和石油产品燃烧排放的粉尘、SO2、NOx、CO等是大气污染物的主要来源。
27．(1)5.6
(2) 还原剂 c
(3) NH3·H2O+SO2=NH4HSO3 2NO2+4HSO=N2+4SO+4H+
(4)64：23
【详解】（1）因为CO2在水中饱和溶液PH=5.6，所以PH小于5.6的才叫酸雨；
（2）将NO2支成无害的N2中，氮元素的化合价降低了，二氧化氮做氧化剂，需要加入还原剂，在下列三种物质：NH3、CO2、SO2、中，能被二氧化氮氧化的物质有二氧化硫和NH3，而二氧化硫为大气污染物，所以只有NH3符合题意；
故选c。
（3）二氧化硫与氨水反应生成亚硫酸氢铵，化学方程式为：NH3·H2O+SO2=NH4HSO3；
二氧化氮具有强的氧化性，能够氧化亚硫酸氢根离子生成硫酸根离子，二氧化氮被还原为氮气，S的化合价由+4价升高为+6价，N的化合价由+4价降低为0价，根据化合价升降守恒、原子守恒和电荷守恒，可得离子方程式： 2NO2+4HSO=N2+4SO+4H+；
（4）根据反应NH3·H2O+SO2=NH4HSO3和2NO2+4HSO=N2+4SO+4H+，可知4SO2～2NO2～N2，n(N2)===0.5mol，m(NO2)=nM=0.5mol×2×46g/mol=46g，m(SO2)=nM=0.5mol×4×64g/mol=128g， 则理论上吸收SO2与NO2的质量比为128g：46g1=64：23；
28．SO2+NaOH=NaHSO3、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
【详解】二氧化硫和氢氧化钠反应，当二氧化硫过量时，生成亚硫酸氢钠，化学方程式为
SO2+NaOH=NaHSO3，当二氧化硫不足时，生成亚硫酸钠和水，化学方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O