向明中学2023-2024学年高二上学期10月月考
化学试卷
一、单选题（共15题，每小题3分，共45分）
1．☆在实验室进行中和热测定实验，下列有关叙述错误的是（ ）
A．大小烧杯之间塞满碎泡沫，目的是减少热量损失
B．测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度
C．为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入NaOH溶液并搅拌
D．碱过量的目的是保证盐酸完全反应
2．☆下列关于能量变化的说法正确的是（ ）
A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，水的能量更低
B．化学反应发生物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种
C．吸热反应一定需要加热条件才能发生
D．化学反应遵循质量守恒也遵循能量守恒
3．☆☆与反应过程的能量变化如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．该反应为放热反应
B．该反应中与的总能量大于和的总能量
C．该反应的热化学方程式： kJ·mol
D．1mol和1mol反应生成1mol和1mol要放出41kJ的热量
4．☆☆25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）
A．2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1) △H=-285.8kJ／mol
B．2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(1) △H=+571.6 kJ／mol
C．2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) △H= -571.6 kJ／mol
D．H2(g)+ O2(g) = H2O(1) △H=-285.8kJ／mol
5．☆已知298K时，合成氨反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.6kJ/mol，将此温度下的2molSO2和1molO2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为(忽略能量损失)（ ）
A．一定大于196.6kJ B．一定小于196.6kJ
C．一定等于196.6kJ D．不能确定
6．☆下列关于燃烧热的热化学方程式书写正确的是（ ）
A．2H2+O2 = 2H2O -571.6 kJ/mol
B．CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) +890.3 kJ/mol
C．4NH3(g)+3O2(g) = 2N2(g)+6H2O -1269 kJ/mol
D．C(s)+O2(g) = CO2(g) -393.5 kJ/mol
7．☆一定条件下，容积为2L的某密闭容器中发生反应：，下列表示的反应速率最快的是（ ）
A． B．
C． D．
8．☆对于化学反应，下列化学反应速率关系中正确的是（ ）
A． B．
C． D．
9．☆下列实验操作或装置不能达到实验目的的是（ ）
A．用装置甲探究硫酸浓度对化学反应速率的影响
B．用装置乙进行钠的燃烧实验
C．用装置丙测定中和反应的反应热
D．用装置丁制取氯气
10．☆☆一定条件下，在体积为2L的密闭容器中，充入和，发生反应：。能说明该反应达到平衡状态的是（ ）
A．反应中与的物质的量浓度相等时
B．
C．单位时间内每消耗，同时消耗
D．混合气体的密度保持不变
11．☆☆某温度时，在1L容器中发生A、B两种物质间的转化反应，A、B物质的量随时间变化曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．该反应的化学方程式为
B．达到平衡时，A和B浓度一定相等
C．8min时，该反应已处于化学平衡状态
D．0~4min，B的平均反应速率为0.1mol/(L min)
12．☆下列各组物质的颜色变化，可用平衡移动原理解释的是（ ）
A．和平衡混合气加压后颜色变深
B．氯化铁溶液加铁粉振荡后颜色变浅
C．氯水在光照下颜色变浅
D．碘溶液遇淀粉变蓝
13．☆☆下列关于反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH=-90.7kJ·mol-1说法正确的是（ ）
A．平衡时升高温度，v(正)减小，v(逆)增大
B．使用催化剂能提高平衡时CH3OH的产率
C．反应的平衡常数可表示为K=
D．反应物所含化学键键能总和小于生成物所含化学键键能总和
14．☆☆☆关于工业合成的反应，下列说法正确的是（ ）
A．压缩气体，增大压强，活化分子百分数增大，反应速率加快
B．升高温度，活化分子数增加，活化分子百分数增大，反应速率加快
C．用铁触媒作催化剂，活化分子数增加，活化分子百分数不变，反应速率加快
D．增大体系压强，反应速率加快，平衡正向移动，因此工业上选择压强越高越好
15．☆☆☆已知反应在四种不同情况下的反应速率分别如下：
①v(A)=0.1 mol·L-1·min-1
②v(B)=0.15 mol·L-1·min-1
③
④v(D=0.1 mol·L-1·min-1
则该反应进行速率快慢顺序正确的是（ ）
A．①＞②＞③＞④ B．②＞①=④＞③
C．③＞①＞②＞④ D．④＞③＞①＞②
二、填空题（除标注外，每空2分，共55分）
16．☆环戊二烯( )是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题：
已知： ΔH1=100.3 kJ·mol-1 ①
H2(g)+I2(g)=2HI(g) ΔH2=-11.0 kJ·mol-1 ②
对于反应： ③ ΔH3= kJ·mol-1
17．☆捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下逆反应：
反应Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)=(NH4)2CO3(aq) ΔH1
反应Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)=NH4HCO3(aq) ΔH2
反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)=2NH4HCO3(aq) ΔH3
则ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是：ΔH3= 。
18．☆☆应对雾霾污染、改善空气质量需要从多方面入手，如开发利用清洁能源。甲醇是一种可再生的清洁能源，具有广阔的开发和应用前景。
已知：①CH3OH(g)+H2O(l)=CO2(g)+3H2(g) ΔH=+93.0 kJ·mol-1
②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9 kJ·mol-1
③CH3OH(g)=CH3OH(l) ΔH=-38.19 kJ·mol-1
则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为 （3分）
19．☆☆一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图：
(1)从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为 ，X的物质的量浓度减少了 ，Y的转化率为 。
(2)该反应的化学方程式为 。
20．☆在10L密闭容器中充入4mol N2、12mol H2，控制条件发生反应：N2＋3H22NH3，4min时测得c(NH3)=0.2mol·L-1，问：
(1)4min时c(N2)、c(H2)分别是多少？
(2)4min内该反应的反应速率有几种表示方式？它们之间的关系是怎样的？把结果填入下表中：
N2 H2 NH3
变化浓度/mol·L-1
反应速率/mol·L-1·min-1
反应速率数值之间的关系
(3)所计算出的反应速率是否是4min时该反应的瞬时速率？为什么？
21．☆影响化学反应速率的其他因素
(1)浓度：底物浓度越大，化学反应速率 。
(2)温度：当其他条件相同时， 反应速率增大， 反应速率减小。
(3)催化剂：同一反应，用不同催化剂，反应速率不相同。
(4)压强：对有气体参加的反应，压强对化学反应速率的影响可简化理解如下
①对于气体来说，在一定温度下，一定质量的气体所占的体积与压强成 ，其他条件不变时，增大压强，气体体积 ，浓度 。
②对于有气体参加的化学反应，在相同温度下，增大压强，反应速率 ；减小压强，反应速率 。
22．☆☆在一定温度下，将3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应： CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)。
(1)该反应的化学平衡常数表达式K= 。
(2)已知在700℃时，该反应的平衡常数K1=0.5，则该温度下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K2= ，反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)的平衡常数K3= 。参考答案
一、选择题（共15题，每小题3分，共45分）
1~5 CDDDB 6~10 DCBBC
11~15 CCDBC
二、填空题（除标注外，每空2分，共55分）
16．89.3
17．2ΔH2－ΔH1
18．（3分）CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-726.51 kJ·mol-1
19．(1) 0.079 0.395 79％
(2)
20．(1)c(N2)=0.3mol·L-1，c(H2)=0.9mol·L-1
(2) 0.1 0.3 0.2 0.025 0.075 0.05 v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)=1∶3∶2
(3)不是，因为所求反应速率是用4min内浓度的改变量来表示的，所以其是4min内的平均反应速率，不是4min末的瞬时速率
21． 越快 升高温度 降低温度 反比 缩小 增大 增大 减小
22．(1)
(2) 2
答案第1页，共2页
