学习目标：
1. 知道钢铁生锈的条件，并能说出哪些因素会加快钢铁制品的锈蚀速度。
2. 知道防锈的原理，并能说出常用的防锈方法。
3. 了解废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属对环境及金属资源保护重要性。教材预览：
1．钢铁的锈蚀，主要是铁与空气中的 、 等物质相互作用，发生的一系列复杂的化学反应。铁锈的主要成分是（写化学式） 。钢铁的成分和环境的 、 、 等都是影响钢铁锈蚀的因素。稀硫酸、醋酸溶液、食盐水都能 （填“加快”或“减慢”）钢铁的生锈速度。铁锈 ，不仅不能阻止钢铁制品与空气和水的接触，还会把空气和水分 钢铁制品表面，进一步 生锈。因此，当钢铁制品表面生锈时，应及时除锈并做防锈处理。
2．防止金属制品生锈的方法有 、 、 。
3．废旧金属的危害既造成了 又浪费了有限的 。 回收利用废旧金属既可以 又能 。
课件8张PPT。第一节 酸及其性质(2)实验所用药品：镁带生锈铁钉碳酸钠氯化钡溶液MgFe2O3
FeNa2CO3BaCl2盐酸能与哪些物质发生化学反应？实验探究硝酸银
AgNO3 产生无色气体，镁条消失铁锈消失，溶液由无色变为黄色无色气体产生无现象过一会有气泡产生实验探究盐酸能与哪些物质发生化学反应？产生白色沉淀小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除锈，他自己想亲自试一试。于是，他找出一颗生锈铁钉来，放入足量稀盐酸中，然后，美滋滋地去睡觉了……生活知多少可是，当他醒来之后，发现铁钉 不见了，你知道为什么吗？Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe+2HCl==FeCl2+H2↑☆★复分解反应★☆特征：交换前后各元素及原子团的化合价不变。定义：两种化合物交换成分生成另外两种化合物AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 AB + CD === AD + CB如果把上述实验中的稀盐酸换成稀硫酸，
你认为是否会产生类似的实验现象？ 请试着写出这些反应的化学方程式。
Mg + H2SO4 ＝
Fe + H2SO4 ＝
Fe2O3 + H2SO4 ＝
Na2CO3 + H2SO4＝活动天地 MgSO4 + H2↑
FeSO4 + H2 ↑
3 Fe2(SO4)3 + 3H2O
Na2SO4 + H2O + CO2↑酸的化学性质
①酸与酸碱指示剂反应
②酸与金属单质反应生成盐和Ｈ2
③酸与金属氧化物反应生成盐和Ｈ2Ｏ
④酸与某些盐反应生成新盐和新酸 因为稀盐酸和稀硫酸中都含有H+
由于不同酸的酸根不同所以其性质也存在差异稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的原因:谢谢大家第一节 《酸及其性质》第二课时学案
【学习目标】
1、认识酸的化学性质，理解酸的化学性质实质就是H+的性质
2、知道盐的定义，会对物质进行分类
3、初步认识复分解反应，会书写常见复分解反应的化学方程式
【教材预览】
1、铁锈的主要成分是 ，它与盐酸发生反应的化学方程式为 ，
除锈后的铁钉继续与酸反应的反应的化学方程式为
2、由 和 构成的化合物是盐。
3、 的反应叫复分解反应。
4、酸具有相似化学性质的原因是 ，酸的化学性质存在差异的原因是 。
【自主探究】
探究一： 盐酸的化学性质
[做实验，观察现象，完成表格]：
加入盐酸后的现象
（1）镁条
（2）生锈铁钉
（3）碳酸钠粉末
（4）硝酸银溶液
（5）氯化钡溶液
写出以上能发生反应的化学方程式：
（1）
（2）
（3）
（4）
[解决问题]:
小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除锈，他自己想亲自试一试。于是，他找出一颗生锈铁钉来，放入足量稀盐酸中，然后，美滋滋地去睡觉了……可是，当他醒来之后，发现铁钉 不见了，你知道为什么吗？
探究二：复分解反应
[思考]：
盐酸与硝酸银的反应有何特点？
探究三：酸的通性
[思考]：若用稀硫酸代替稀盐酸与镁条、碳酸钠粉末和生锈的铁钉反应，你会观察到哪些现象？尝试写出反应的化学方程式。
白醋中的醋酸也是一种非常重要的酸，你猜想一下这种酸可能具有的性质有哪些？
【归纳整理】
酸的化学性质：
酸能使紫色石蕊试液
酸与金属单质反应生成
③酸与金属氧化物反应生成
④酸与某些盐反应生成
【当堂达标】
1、下列物质不能由金属和酸反应直接制得的是（ ）
A. FeCl3 B. FeCl2 C. MgSO4 D. AlCl3
2、下列方程式书写完全正确的是（ ）
A. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ B. 2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑
C. Al+HCl=AlCl3+H2↑ D. Fe2O3+H2SO4=FeSO4+H2O
3、下列性质中不为稀盐酸和稀硫酸共有的是（ ）
A．跟紫色石蕊试液反应，使石蕊试液变红色
B．跟金属锌反应，有氢气生成
C．与三氧化二铁反应，使三氧化二铁溶解得到黄色溶液
D．与氯化钡溶液反应，有白色沉淀生成
4、北京大学的两位教授发现人体心肺血管中存在微量的硫化氢（H2S），它对调节心血管功能有重要作用．硫化氢能溶于水，其水溶液显酸性，称为氢硫酸．下列叙述不正确的是（ ）
A．硫化氢是由硫、氢元素组成的
B．硫化氢是由两个氢原子和一个硫原子构成的
C．氢硫酸能腐蚀大理石雕像
D．不能用铝制容器盛放氢硫酸
课件9张PPT。第一节 酸及其性质(1)1、人的胃液里含有什么酸？
2、汽车电瓶里含有什么酸？
3、食醋里含有什么酸？
4、酸雨里含有什么酸？2、电瓶里含硫酸(H2SO4)；
3、食醋含醋酸(CH3COOH)
4、酸雨含亚硫酸(H2SO3)，
也可能含硝酸(HNO3)。1、胃液里含盐酸（HCl)；你知道吗？浓盐酸和浓硫酸你能看懂哪些内容?盐酸试剂瓶标签硫酸试剂瓶标签 观察浓硫酸和浓盐酸的颜色和状态，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？认识浓硫酸和浓盐酸无色白雾1.84g/mL油状无味刺激性气味无明显现象1.19g/mL36%～38%98%无色液体H2SO4HCl浓硫酸和浓盐酸 你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而是要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而且还不断搅拌？怎样稀释浓硫酸？浓硫酸溅到皮肤上的处理方法：应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液谢谢大家第一节 《酸及其性质》第一课时学案
【学习目标】
1、认识浓盐酸和浓硫酸的物理性质和腐蚀性。
2、掌握正确的稀释浓硫酸的方法。
3、通过浓盐酸和浓硫酸性质的对比，学会用比较的方法学习物质的性质。
【教材预览】
1.浓盐酸在空气里会形成__________，这是因为浓盐酸_________出的__________气体与空气里的_________接触，形成的__________小液滴的缘故。
2.浓硫酸具有__________和强烈的____________，在使用时应十分小心！
3.如果不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，应立即用大量的______冲洗，然后涂上_____________________的溶液，以防灼伤皮肤。
4.在稀释浓硫酸时，一定要把_______沿器壁慢慢注入________里，并不断搅拌。切不可将___________________！
【自主探究】
探究一：认识浓盐酸和浓硫酸
通过识读标签和进行观察，填写下列表格
浓硫酸
浓盐酸
溶质的化学式
颜色
状态
气味
密度
打开瓶塞发生的现象
溶质的质量分数
探究二：浓硫酸的特性
[与同学交流，解决问题]
浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，溶液的组成有何变化？
溶质质量
溶剂质量
溶液质量
溶质质量分数
浓硫酸
浓盐酸
[反思]：实验室中如何保存浓盐酸和浓硫酸？
原因是
探究三：稀盐酸与石蕊试液、酚酞试液的作用
[实验]：在2支试管中分别加入少量稀盐酸，然后分别滴加几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察并记录现象。
操作
取少量盐酸，滴加石蕊试液
取少量盐酸，滴加酚酞试液
现象
【归纳整理】
酸的物理性质
1、浓盐酸的物理性质：
（1）无色、有刺激性气味的液体
（2）有 性，在空气中会形成 ，需 保存。
（3）有强腐蚀性
2、浓硫酸的物理性质：
（1）无色、粘稠、油状的液体
（2）有 性，可做气体的干燥剂，需密封保存。溶于水 热
（3）有强烈的腐蚀性
酸的化学性质：
（1）酸能使紫色石蕊试液
【当堂达标】
1、放置在空气中易形成白雾的是：（ ）
A 、浓硫酸 B稀硫酸 C浓盐酸 D稀盐酸
2、可用浓硫酸干燥实验室制取的氧气，利用了浓硫酸的（ ）
A、吸水性 B挥发性 C腐蚀性 D不挥发性
3、硫酸有较强的腐蚀性，在稀释和使用时要特别小心。以下是稀释浓硫酸的操作，规范的是（ ）
A．把水倒入浓硫酸中
B．把浓硫酸迅速倒入盛有水的烧杯中
C．为了防止手沾到硫酸，稀释时不要搅动
D．把浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入水中，并不断搅拌
4、将浓硫酸暴露在空气中，测定有关的数据，绘制成如图1所示的函数图像。其中横坐标表示浓硫酸暴露在空气中的时间，纵坐标表示溶液在变化过程中各种变化量。则符合图示要求的变化量有（ ）
A．溶液的质量增大 B．溶质的质量增大
C．溶质的质量分数增大 D．溶液的质量减小
第一节 《酸及其性质》第一课时教学设计
一、教学目标
知识与能力：
（1）了解什么是酸，了解浓盐酸和浓硫酸的物理性质，初步学会浓硫酸的稀释方法。
（2）知道盐酸与指示剂的作用
过程与方法：
通过对浓硫酸、浓盐酸标签的识读，初步学会搜集信息的方法。
情感态度与价值观：
通过样品展示和实验视频，培养学生科学严谨的实验态度和素养。
二、重难点
教学重点：浓硫酸和浓盐酸的物理性质及特性。
教学难点：浓硫酸、浓盐酸敞口放置的结果分析。
三、教学流程
【引入】
①展示一组问题：
②通过对学生生活中能够接触到的几种酸的提问，同时写出它们的化学式，使学生对“酸的概念”有一个初步的认识，进而引出课题。
第一环节： 认识浓盐酸、浓硫酸
[标签识读]：
多媒体展示浓盐酸和浓硫酸的标签，通过识读，指导学生筛选出其中的有用信息，如：化学式、密度、溶质质量分数、等信息。
[指导观察]：
引导学生观察浓硫酸和浓盐酸的颜色、状态，并打开瓶塞观察现象，指导学生将观察、阅读、思考的结果填写在学案上的表格中。
[特别强调]：
1、浓盐酸敞口放置在瓶口形成“白雾”，原因是浓盐酸易挥发，挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触形成盐酸小液滴。
2、工业用盐酸因含有少量杂质而略带黄色。
3、正确的闻气味的方法：不可凑近瓶口，要用手在瓶口处轻轻扇动，仅使少量气体飘进鼻孔。
第二环节： 浓硫酸的特性
[讲解]：
1、浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有吸水性，可作某些气体的干燥剂。
2、稀释浓硫酸：浓硫酸在溶于水时会释放出大量的热，所以在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。
3、浓硫酸的腐蚀性：浓硫酸具有强烈的腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液
4、分析浓盐酸和浓硫酸敞口放置时，溶液组成的变化，指导学生填写在学案上。
第三环节： 实验探究稀盐酸与酸碱指示剂的作用
[提出问题]：二氧化碳通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊试液变红，那么盐酸也具有相同的性质吗？
[学生完成实验后，师生小结]：
盐酸能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。
[特别强调]：
颜色发生变化的是石蕊试液，不是盐酸。
[提出问题]：盐酸中有三种粒子，分别是H+、Cl-、H2O，是哪种粒子使紫色石蕊试液变色呢？设计实验证明。
[提示]：要设计实验证明哪种粒子使石蕊试液变色，要注意控制变量法在对照实验中的应用。
[小结]：通过实验证明酸能使紫色石蕊试液变红，实质上是其中H+的作用，凡酸的溶液都能使使紫色石蕊试液变红。
四、教学小结
酸的物理性质
1、浓盐酸的物理性质：
（1）无色、有刺激性气味的液体
（2）有挥发性，在空气中会形成白雾，需密封保存。
（3）有强腐蚀性
2、浓硫酸的物理性质：
（1）无色、粘稠、油状的液体
（2）有吸水性，可做气体的干燥剂，需密封保存。溶于水放热
（3）有强烈的腐蚀性
酸的化学性质：
（1）酸能使紫色石蕊试液变红
五、教学反思
