课件9张PPT。第二节 碱及其性质（1）氢氧化钠的潮解刚取出的氢氧化钠在空气中放置一段
时间的氢氧化钠如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上的处理方法①立即用大量的水
冲洗②再涂上硼酸溶液石灰吟千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，（开采石灰石）（高温煅烧石灰石，可制得生石灰）要留清白在人间。生石灰熟石灰，消石灰CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O与石灰有关的物质
纯净物：生石灰________ 熟石灰_________
混合物（主要成分）：
石灰石________
石灰水、石灰浆、石灰乳________
碱石灰_______________CaOCa(OH)2CaCO3Ca(OH)2NaOH和CaO的混合物2018/12/167CO2H2OCaCO3Ca(OH)2高 温CaO
写出三者之间相互转化的化学方程式钙三角生石灰做干燥剂利用的是生石灰的化学性质——生石灰能与水反应。浓硫酸做干燥剂利用的是浓硫酸物理性质——吸水性。氢氧化钠做干燥剂利用的是氢氧化钠的物理性质——吸水性。浓硫酸氢氧化钠多 谢 指 导第二节 《碱及其性质》第一课时学案
【学习目标】
1、认识几种常见的碱，掌握使用碱的方法。
2、学会“钙三角”几种物质的转化关系
3、通过氢氧化钠与氢氧化钙性质的对比，学会用比较的方法学习物质的性质。
【教材预览】
1、氢氧化钠（化学式 俗称 ） 色 体， 溶于水，溶解时 热量。暴露在空气中易 。具有很强的 性，使用时必须十分小心。
2、氢氧化钙（化学式 俗称 ） 色 状物质， 溶于水，其水溶液称 ，有 性。
3、工业上生产氧化钙的方程式 。
【自主探究】
探究一：认识氢氧化钠和氢氧化钙
以小组为单位做以下几个实验，完成表格：
1．取两只表面皿，用镊子夹取一小块氢氧化钠放在其中一只表面皿上，用药匙取少量氢氧化钙放在另一只表面皿上，观察氢氧化钠和氢氧化钙的颜色、状态以及一段时间后又有什么现象发生。
2．取两只小烧杯，分别加入少量氢氧化钠和氢氧化钙，再加入等量的水，振荡，观察它们的溶解情况，并用手触摸烧杯外壁现象。
3.把一根头发丝放入试管中，向试管中加入上述实验得到的氢氧化钠溶液，加热煮沸，观察头发丝的变化
氢氧化钠
氢氧化钙
化学式
俗名
物理性质
颜色状态
溶解性
腐蚀性
特性
探究二：生石灰、熟石灰的生产制备
[阅读教材，解决问题]
1、工业上如何生产生石灰？写出化学方程式
2、如何制得熟石灰，写出化学方程式，体现了生石灰具备什么性质？
[古诗中的化学]
明朝有个文学家，军事家于谦写过一首诗《石灰吟》请写出此诗，并对照诗句，写出相应化学方程式：
石灰吟 化学方程式
[揭秘钙三角]
写出三种物质间相互转化的化学方程式
【归纳整理】
吸水性 用作
氢氧化钠
常见的碱 腐蚀性 俗名：
俗名：
氢氧化钙
钙三角的转化
【当堂达标】
1、下列说法中正确的是（ ）。
A.氢氧化钠可用嘴尝或用手接触 B.氢氧化钠有酸味
C.氢氧化钠暴露在空气中易吸收水分 D.氢氧化钠可以做一切气体的干燥剂
2、下列各组物质的名称、俗名、化学式三者能表示同一种物质的是（ ）。
A.氢氧化钠、纯碱、NaOH B.汞、水银、Ag
C.氢氧化钙、消石灰、Ca(OH)2 D.碳酸钙、生石灰、CaO
3、用天平称量固体氢氧化钠时，应把氢氧化钠放在（ ）
A 天平的托盘上 B 滤纸上 C 小烧杯内 D 试管中
4、一百六十年前，鸦片曾使中国面临“亡国灭种”的危险，英雄林则徐坚决领导了戒烟斗争……他们先把鸦片投入到盐卤池中浸泡、溶解，再投入生石灰，顷刻间池中沸腾，烟土随之湮灭。池中生石灰于水反应的化学方程式 ；“顷刻间池中沸腾”说明此反应过程会 大量的热。
第二节 《碱及其性质》第一课时教学设计
一、教学目标
知识与能力：
（1）认识几种常见的碱，掌握使用碱的方法。
（2）通过展示样品及演示实验，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。
过程与方法：
通过氢氧化钠与氢氧化钙性质的对比，学会用比较的方法学习物质的性质。
情感态度与价值观：
知道化学作为自然科学的一部分，它本身就起源于人类生产活动，树立学好化学，更要用好化学的意识。
二、重难点
教学重点：几种常见的碱性质
教学难点：“钙三角”几种物质的转化关系
三、教学流程
【引入】今天是星期天，妈妈说厨房的下水道有些堵塞了，要小雅去超市买管道疏通剂，小雅见说明书上介绍说“快速分解菜渣、油脂、皂垢、毛发等堵塞污物，疏通管道”。是什么物质这么厉害呢？
（投影展示该管道疏通剂及其主要成分，引入课题）
第一环节：认识氢氧化钠和氢氧化钙
指导学生以小组为单位，完成学案中的几个实验，填写表格
氢氧化钠
氢氧化钙
化学式
俗名
物理性质
颜色状态
溶解性
腐蚀性
特性
[特别强调]：
1、氢氧化钠易吸水而潮解，所以必须密封保存，利用此性质可作一些气体的干燥剂。
2、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，若不慎沾在皮肤上，要立即用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
第二环节：生石灰、熟石灰的生产制备
[指导学生阅读教材，提出以下问题]：
1、工业上如何生产生石灰？
2、如何制得熟石灰？体现了生石灰的什么性质？
[特别强调]：
1、生石灰可以与水反应，利用此性质，生石灰也可用作干燥剂，此反应能放出大量的热。
2、利用古诗《石灰吟》，了解一些有关“石灰”的物质。
纯净物：生石灰________ 熟石灰_________
混合物（主要成分）：
石灰石________
石灰水、石灰浆、石灰乳________
碱石灰_______________
3、“钙三角”中各物质之间的转化关系
4、浓硫酸做干燥剂利用的是浓硫酸物理性质——吸水性。
生石灰做干燥剂利用的是生石灰的化学性质——生石灰能与水反应。
氢氧化钠做干燥剂利用的是氢氧化钠的物理性质——吸水性。
四、教学小结 吸水性 用作干燥剂
氢氧化钠
常见的碱 腐蚀性 俗名：火碱、烧碱、苛性钠
俗名：熟石灰、消石灰
氢氧化钙
钙三角的转化
五、教学反思
课件9张PPT。第二节 碱及其性质（2）实验提示：
实验中用到的碱溶液有一定的腐蚀性，请同学们在实验中注意安全，规范操作！
1.取用药品时，若没有说明用量，液体一般应取1—2毫升。
2.盛有生锈铁钉的试管中，倒入的碱溶液要刚好没过铁钉。
3.注意观察实验现象的方法是：
（1）反应前各物质的颜色、状态、气味。
（2）反应中伴随的现象
（3）反应后生成物的颜色、状态、气味。1、与酸碱指示剂的作用 由紫色变为蓝色由无色变为红色由无色变为红色由紫色变为蓝色性质一：碱的溶液能使紫色石蕊变蓝，
无色酚酞变红.氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质探究无明显现象无明显现象有蓝色絮状沉淀有蓝色絮状沉淀无明显现象有白色沉淀产生性质二：碱的溶液能与某些盐反应生成另一种盐和另一种碱
探究：NaOH与CO2的反应吗？
性质三：能与一些非金属氧化物反应 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 碱的化学通性1.与指示剂的作用碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝，使无色的酚酞溶液变红。2、与非金属氧化物的反应 碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水3、与盐的反应碱（溶液） + 盐（溶液） → 新盐 + 新碱碱的化学性质探究NaOH与CO2是否反应刨根问底回顾：1、碱与酸碱指示剂的反应
2、碱溶液与盐溶液的反应开拓思维、举一反三，体会科学探究的方法碱具有相似化学性质的微观本质：均解离出OH-碱的化学性质多 谢 指 导第二节 《碱及其性质》第二课时学案
【学习目标】
1、初步知道碱的化学性质，碱具有相似化学性质的原因，
2、能正确书写有关反应的化学方程式
3、通过氢氧化钠与二氧化碳反应的实验设计，学会用控制变量法研究物质的性质。
【教材预览】
1、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使紫色石蕊试液 ，使无色酚酞试液 ；都能与氯化铜溶液发生化学反应，生成 沉淀，都能与二氧化碳气体反应。
2、碱溶液具有相似的化学性质是因为 。
3、由于不同的碱溶于水时解离出的 不同，碱的性质也存在差异。
【自主探究】
探究一：氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质
以小组为单位，按照教材提示进行实验并填写实验报告：
实验一：与指示剂
紫色石蕊试液
酚酞试液
氢氧化钠溶液
澄清石灰水
实验二：与生锈铁钉、氯化铜、碳酸钠溶液
生锈铁钉
氯化铜溶液
碳酸钠溶液
加入氢氧化钠溶液后的现象
加入氢氧化钙溶液后的现象
写出以上能发生反应的化学方程式：
探究二：氢氧化钠与二氧化碳的反应
实验一：向两个充满二氧化碳气体的矿泉水瓶中加入少量的氢氧化钠和氢氧化钙溶液，立即盖紧瓶盖，振荡，观察现象。
[提出问题]：石灰水和二氧化碳反应产生了沉淀，氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有沉淀产生，是否是二氧化碳与溶液中的水发生反应造成矿泉水瓶变瘪？
[作出猜想]：
[设计实验]：
实验操作
现象
结论
[化学方程式]： 。
探究三：碱的通性
[阅读教材，解决问题]
1、碱有哪些相似的化学性质？碱具有相似化学性质的原因是什么？
2、常见碱的主要用途。
【归纳整理】
碱的化学性质主要有：
1、碱的溶液能使紫色石蕊试液 ，使无色酚酞试液 。
2、能与某些非金属氧化物反应，例：
3、能与某些盐反应，例：
【当堂达标】
1、物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下性质：
①白色片状固体 ②有腐蚀性 ③易吸收水分而潮解 ④易溶于水，溶解放热 ⑤能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是：（ ）
A.①② B.①②③ C.②③④ D.③⑤
2、有下列四种实验设计及操作，实验过程中其现象不足以说明C02与Na0H溶液发生了反应的是（ ）
3、能把氢氧化钙、稀硫酸、食盐水三种溶液一次区分开的是（ ）
A．氢氧化钠溶液 B.二氧化碳 C.酚酞试液 D.碳酸钠溶液
4、已知氢氧化锂（LiOH）可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似．下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是（ ）
A．能与二氧化碳反应 B．能使无色酚酞溶液变红
C．能与稀硫酸反应 D．能使紫色石蕊溶液变红
第二节 《碱及其性质》第二课时教学设计
一、教学目标
知识与能力：
（1）认识常见碱的化学性质和碱的通性。
（2）理解碱的化学性质的实质是氢氧根离子的性质
过程与方法：
通过氢氧化钠与二氧化碳反应的实验设计，学会控制变量法研究物质的性质。
情感态度与价值观：
通过碱的化学性质的实验探究，提高实验设计能力，进一步养成科学的实验素养。
二、重难点
教学重点：几种常见碱的化学性质
教学难点：能设计实验来证明氢氧化钠和二氧化碳是否发生反应
三、教学流程
【引入】提出问题：酸溶液能使紫色石蕊试液变红色，碱溶液会怎样？
第一环节：实验探究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质
根据教材第8页“实验探究”的设计，指导学生完成实验，提出以下实验要求，投影展示：
实验中用到的碱溶液有一定的腐蚀性，请同学们在实验中注意安全，规范操作！
[提示]：1.取用药品时，若没有说明用量，液体一般应取1—2毫升。
2.盛有生锈铁钉的试管中，倒入的碱溶液要刚好没过铁钉。
3.注意观察实验现象的方法是：（1）反应前各物质的颜色、状态、气味。
（2）反应中伴随的现象
（3）反应后生成物的颜色、状态、气味。
[小结]：碱的化学性质
性质一：碱的溶液能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红.
性质二：碱的溶液能与某些盐反应生成另一种盐和另一种碱
第二环节：实验探究氢氧化钠与二氧化碳的反应
学生实验后，提出问题：石灰水和二氧化碳反应产生了沉淀，氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有沉淀产生，是否是二氧化碳与溶液中的水发生反应造成矿泉水瓶变瘪？
[特别提示]：该实验的设计思路：
1、看反应物是否被消耗 2、看是否有新物质生成
[参考资料]（见投影）
[特别讲解]：
氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠，该反应没有明显现象，要想证明二者之间的反应，且同时排除水对该反应的干扰，可采取如下方法：
方法一：利用“二氧化碳气体被消耗，容器内外会形成压强差”的原理，设计一组对照实验。在使用此方法时，要注意控制变量。
方法二：向反应后的溶液中滴加某种试剂检验生成物的存在。
[小结]：碱的化学性质
性质三：能与一些非金属氧化物反应
第三环节：通过氢氧化钠与氢氧化钙化学性质的比较，归纳碱的通性
引导学生回忆所做实验及观察写出的化学方程式，归纳总结碱共同的化学性质。
[提出问题]：为什么碱具备相似的化学性质？
[特别讲解]：
物质的结构决定物质的性质，由于碱溶液中都含有氢氧根离子，导致碱有相似的化学性质，又由于不同的碱溶于水时解离出的阳离子不同，其性质也存在着差异。如，氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应生成白色的碳酸钙沉淀，而氢氧化钠却不能。
四、教学小结
碱的化学性质主要有：
1、碱的溶液能使紫色石蕊试液 ，使无色酚酞试液 。
2、能与某些非金属氧化物反应，例：
3、能与某些盐反应，例：
五、教学反思
