课件9张PPT。 第四节 酸碱中和反应 知识回顾如何检验溶液的酸碱性？ 为什么酸类（碱类）物质具有共同的性质？1.用___________可以区别溶液的酸碱性。2.溶液酸碱性的强弱常用 来表示，用 来测定。酸溶液中含有相同的_____；碱溶液中含有相同的___pH试纸pH ＜7 时，溶液显 性； pH = 7 时，溶液显 性； pH ＞7 时，溶液显 性。酸碱指示剂酸能使紫色石蕊试液变 色，使无色酚酞试液 ；碱能使紫色石蕊试液变 色，使无色酚酞试液变 色。H+OH- pH红不变色蓝红酸中碱实验探究盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）溶液能否发生化学反应？猜想与假设可能反应？HCl + NaOH =可能不反应？设计实验HCl+NaOH
能反应设计实验向氢氧化钠溶液中先滴加酚酞试液，再滴加稀盐酸溶液先变为红色，滴加盐酸后红色消失，溶液变为无色中和反应1、定义：酸和碱作用生成盐和水的反应2、实质：H+ 和OH- 结合生成水H+ + OH- = H2O酸 + 碱 = 盐 + H2O + NaOH + HCl =H2ONaCl写出下列反应的化学方程式举一反三1、硫酸（H2SO4）与氢氧化钾（KOH）反应2、盐酸（HCl）与氢氧化钙（Ca(OH)2）的反应二、中和反应的应用 1、应用于医疗卫生 2、改变土壤的酸碱性 3、处理工业废水 4、调节溶液的酸碱性胃酸（HCl）过多，口服碱性药物（例：Mg(OH)2）向酸性土壤（H2SO4）中撒熟石灰（Ca(OH)2）向酸性废水（HCl）中加熟石灰（Ca(OH)2）实际应用：做完化学实验后剩余的酸性废液或碱性废液能否直接倒入下水道？应如何处理？第四节 酸碱中和反应 课堂小结一、 中和反应1、定义：酸和碱作用生成盐和水的反应2、实质：H+ 和OH- 结合生成水H+ + OH- = H2O二、中和反应的应用 1、应用于医疗卫生 2、改变土壤的酸碱性 3、处理工业废水 4、调节溶液的酸碱性酸 + 碱 = 盐+ H2O多 谢 指 导第四节 《酸碱中和反应》学案
【学习目标】
1、认识中和反应的实质，学会利用中和反应来改变溶液的酸碱性。
2、通过对酸碱反应的探究，初步学会借助酸碱指示剂判断物质是否发生了化学反应。
3、了解中和反应在生产、生活中的应用，认识化学对社会生产和改善人们生活质量的重要性。
【教材预览】
1、盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式是_______________________。
2、中和反应是指 与 作用生成 和 的反应，其实质是 。
3、中和反应可以用于 、 、 、 等方面。
【自主探究】
探究一 氢氧化钠溶液与稀盐酸发生的中和反应
[我来猜]
通过观察老师的演示实验，我认为氢氧化钠和稀盐酸 （填“能”或“不能”）发生化学反应。
[我们合作 我们设计 我们实验]
实验步骤
实验现象
结论
①
②
③
……
①
②
③
……
氢氧化钠和稀盐酸
（填“能”或“不能”）发生化学反应。
注意：实验过程中应用胶头滴管慢慢的滴加试剂，并且边滴边轻轻的摇晃小烧杯。
[我反思]
根据实验结论，我开始的猜想是 （填“对的”或“不对的”）。
探究二 中和反应的实质
[实验结果分析]（以实验一为例）
1、为什么酚酞会变成无色呢？说明了什么？
2、什么时候盐酸和氢氧化钠恰好完全反应？
3、盐酸和氢氧化钠完全反应时，溶液中的溶质是什么？
[观图画 寻实质]
1、氢氧化钠中的 离子和稀盐酸中的 离子相互“中和”生成了 分子，可以表示为
+ = 。
2、请完成反应方程式： NaOH + HCl = + H2O
[举一反三]
写出下列反应的化学方程式
1、硫酸（H2SO4）与氢氧化钾（KOH）反应
2、盐酸（HCl）与氢氧化钙（Ca(OH)2）的反应
探究三 中和反应的应用
[交流与讨论]
⑴当加入的盐酸较少时，NaOH溶液剩余，溶液显 性，PH 7，
⑵当加入的盐酸与NaOH溶液恰好完全反应，溶液显 性，PH 7，
⑶当加入的盐酸过量时，盐酸剩余，溶液显 性，PH 7。
根据以上分析，画出整个反应过程中溶液pH的变化。
[阅读教材]
（1）你了解治疗胃酸过的药物的成分吗？它们的作用原理是什么？
（2）怎样改良土壤的酸碱性？
（3）酸性或碱性污水怎样才能达标排放？
（4）科学实验中如何调节溶液的酸碱度？
【归纳整理】
1、酸和碱作用生成 和 的反应叫做中和反应。
2、中和反应的实质是酸中的 离子和碱中的 离子相互结合生成了 。
【当堂达标】
1、下列反应，属于中和反应的是（ ）
A、 Zn＋2HCl === ZnCl2＋H2 B、 CuO＋2HCl ===CuCl2＋H2O
C、 Cu(OH)2＋H2SO4 ===CuSO4＋2H2O D、 AgNO3＋HCl===AgCl ＋HNO3
2、改变酸性土壤一般选用( )
A、烧碱 B、熟石灰 C、生石灰 D、以上三种都可以
3、我们被蚊虫叮咬后，叮咬处很快肿成大包，只是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，可出上适量的牙膏，据此推测，牙膏能使紫色石蕊溶液显（ ）
A、紫色 B、红色 C、蓝色 D、不能确定
4、欲将PH=14的氢氧化钠溶液变成PH=7的溶液，可以选用下列物质中的（ ）
A 盐酸 B 水 C 氢氧化钠 D 氯化钠
第四节 《酸碱中和反应》教学设计
一、教学目标
知识与能力：
（1）认识中和反应的实质，学会利用中和反应来改变溶液的酸碱性；
（2）了解中和反应在生产、生活中的应用，认识化学对生产和改善人们生活质量的重要性。
过程与方法：
通过对酸碱反应的实验探究，初步学会判断化学反应是否发生的某些方法。
情感态度与价值观：
通过对一些细微、短暂的实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨的科学态度和质疑精神。
二、重难点
教学重点：认识中和反应，了解它在实际中的应用。
教学难点：物质是否发生化学反应的判断方法。
三、教学流程
【引入】20吨硫酸罐车翻泄一空，车上浓硫酸泄露，腐蚀地面，并流入水塘，有关部门紧急调运3吨熟石灰用来抢险。
【提问】为什么能用熟石灰抢险？
第一环节：实验探究氢氧化钠溶液与稀盐酸发生的中和反应
【提出问题】向装有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸并振荡，观察实验现象。（无明显现象）
你认为盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应了吗？
【思考讨论】怎样证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应?说出你的猜想，怎样用实验验证你的猜想？
【探究实验】学生分小组合作探究酸碱的反应
实验内容及步骤
实验现象
结论或解释
向NaOH溶液中滴入几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断振荡。
第二环节：通过实验结果分析，探究中和反应的实质
【实验结果分析】
1、为什么酚酞会变成无色呢？说明了什么？
2、什么时候盐酸和氢氧化钠恰好完全反应？
3、盐酸和氢氧化钠完全反应时，溶液中的溶质是什么？
【解释与结论】
写出盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式。
展示图片，从微观角度揭示中和反应的实质。
第三环节：通过课堂交流和问题讨论，了解中和反应在实际中的应用
【提出问题】向装有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸的过程中，溶液的pH发生怎样的变化？
【交流与讨论】
⑴当加入的盐酸较少时，NaOH溶液剩余，溶液显 性，PH 7，
⑵当加入的盐酸与NaOH溶液恰好完全反应，溶液显 性，PH 7，
⑶当加入的盐酸过量时，盐酸剩余，溶液显 性，PH 7。
根据以上分析，在学案中画出整个反应过程中溶液pH的变化。
【过渡】你能解释用熟石灰为浓硫酸泄露抢险的原因吗？
【回答】Ca(OH)2 +H2SO4 == Ca SO4 +2H2O
【指导阅读教材】
（1）你了解治疗胃酸过的药物的成分吗？它们的作用原理是什么？
（2）怎样改良土壤的酸碱性？
（3）酸性或碱性污水怎样才能达标排放？
（4）科学实验中如何调节溶液的酸碱度？
【应用】
做完化学实验后剩余的酸性废液或碱性废液能否直接倒入下水道？应如何处理？
四、教学小结
1、中和反应的定义
2、中和反应的实质
3、中和反应的应用
五、教学反思
