2.1 钠及其化合物 课堂同步练（含解析）2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2.1 钠及其化合物 课堂同步练
一、单选题
1．下列关于焰色试验的说法中错误的是（　　）
A．焰色试验是指金属或其化合物在灼烧时火焰呈现特殊的颜色，是物质的物理变化
B．实验结束时要用盐酸溶液洗净铂丝
C．焰色试验时没有铂丝可用铁丝来代替
D．试验时焰色呈黄色，说明无钾元素
2．下列关于钠的说法中错误的是（　　）
A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同
B．大量的钠着火时可以用沙子扑灭，少量的钠应保存在煤油中
C．将一小块钠投入装有水的烧杯里，可以看到钠熔成小球并在液面上游动
D．将一小块钠投入装有硫酸铜溶液的试管里，试管底部有红色物质生成
3．下列关于焰色反应的说法错误的是（　　）
A．金属单质无焰色反应
B．很多金属或它们的化合物灼烧时有焰色反应
C．透过蓝色钴玻璃观察钾元素焰色反应的颜色为紫色
D．每次焰色反应实验后都要将铂丝用稀盐酸洗净并灼烧
4．下面关于金属钠的描述错误的是（　　）
A．钠是电和热的良导体
B．将Na投入盐酸中，Na先与水反应，生成的NaOH再与HCl反应
C．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在
D．钠和钾的合金在室温下呈液态，可做原子反应堆的导热剂
5．室温下，将一小块金属钠投入盛有8L饱和氯化钠溶液的试管中，不可能观察到的现象是（　　）
A．恢复到室温时，试管底部有白色固体析出
B．钠在液面上四处游动
C．溶液底部有银白色物质生成
D．钠块融化成光亮的小球
6．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）
A．受热易分解，可用作泡沫灭火剂
B．不支持燃烧，干冰可用于人工降雨
C．具有强碱性，可用作干燥剂
D．具有强还原性，可用于冶炼金属钛
7．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（　　）
A．该物质一定是钠的化合物
B．该物质一定含钠元素
C．该物质一定是金属钠
D．该物质中不可能含有钾元素
8．下列关于钠的说法中错误的是（　　）
A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同
B．Na2O2能与H2O反应生成NaOH，Na2O2为碱性氧化物
C．将一小块钠投入装有硫酸铜溶液的试管里，生成蓝色沉淀
D．大量的钠着火时可以用沙子扑灭，少量的钠应保存在煤油中
9．有关钠的化合物的说法正确的是（　　）
A．Na2O和Na2O2都能与水反应生NaOH，它们都是碱性氧化物
B．向饱和NaCO3溶液中通入足量CO2，反应的离子方程式为CO2+H2O+CO32﹣=2HCO3﹣
C．固体NaOH的潮解和Na2CO3 10H2O的风化均为物理变化
D．NaCl可作为工业冶炼钠的原料，冶炼应在无水条件下进行
10．建国60周年大庆上，五彩缤纷的焰火让联欢晚会更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与某些元素的焰色反应有关．下列说法错误的是（　　）
A．观察K2CO3的焰色应透过红色的玻璃
B．焰色反应实验中常用稀盐酸洗涤金属丝
C．可以用焰色反应来区别NaCl和KCl
D．Na与Na2SO4在灼烧时火焰颜色相同
11．下列物质间的转化能一步实现的是（　　）
A．Na2CO3→NaOH B．CaCO3→Ca（OH）2
C．NaNO3→NaCl D．CuO→Cu（OH）2
12．钠与水反应的实验过程如图①、②、③所示，下列有关说法错误的是（　　）
A．图②中钠熔成小球，说明钠与水反应放热且钠的熔点低
B．图③中滴加酚酞试液后溶液变红，说明有碱性物质生成
C．钠与水反应的离子方程式为： 2Na+2H2O= 2Na+ +2OH-+H2↑
D．实验过程中切取一块绿豆大的钠后，将剩余的钠放入废液缸中
13．将过氧化钠粉末加入滴加含酚酞的水中，反应后的最终现象是（　　）
A．水溶液变红
B．水溶液变红，但无气体生成
C．水溶液变红，反应过程有气体生成
D．先变红后褪色，有气体生成
14．下列对于过氧化钠的叙述中正确的是（　　）
A．是一种易溶于水的白色固体粉末
B．与酸反应生成盐和水，所以它是碱性氧化物
C．与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂
D．与CO2反应时，1个Na2O2转移1个电子
15．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气，下列关于Na2O2的叙述正确的是（　　）
A．Na2O2中阴阳离子的个数比为2:1
B．Na2O2分别与H2O、CO2反应产生相同量的O2时，需要H2O和CO2的质量相等
C．Na2O2分别与H2O、CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等
D．Na2O2的漂白原理与活性炭的漂白原理相同
16．纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到．通过家庭小实验将它们区分开来，下列方法可行的是（　　）
A．将它们溶解，观察溶液颜色
B．分别放在炒锅中加热观察是否有残留固物
C．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧观察火焰颜色
D．取相同质量的样品分别加入等体积的白醋观察反应的剧烈程度
二、实验探究题
17．工业纯碱中常含NaCl，某活动小组设计如图装置测定工业纯碱中Na2CO3的含量。
（1）检验装置B气密性方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量水，使漏斗内水面高于瓶内水面，停止加水后，若　 　，说明装置不漏气。
（2）装置A的作用是　 　，装置C中的试剂为　 　。
（3）某同学认为在D装置后应再连接E装置（装有适当试剂），你认为是否必要？　 　（选填“必要”或“不必要”），判断的理由是　 　。
（4）实验前28.8g样品，实验后测得D装置增重8.8g，则样品中Na2CO3质量分数为　 　。
18．在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂．请选用适当的化学试剂和实验用品．用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂．
（1）填写表中空格：
已知A中放有碳酸钙，分液漏斗装稀盐酸
仪器 加入试剂 加入该试剂的目的
B 饱和　 　溶液 　 　
C 石棉绒与　 　 与CO2反应，产生O2
D 　 　 　 　
（2）为了达到实验目的，　 　（填“需要”或“不需要”）在B装置之后增加一个吸收水蒸气的装置；
（3）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：　 　．
19．某校科学兴趣小组探究二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成，设计了如图的实验装置．B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，吸收挥发出的HCl． E为收集氧气装置．
（1）写出装置A中发生反应的化学　 　．
（2）C中盛有　 　，目的是　 　．
（3）写出装置D中发生反应的化学方程式　 　．
（4）指出装置E的错误：　 　．
三、综合题
20．根据题意填空
（1）把一小块金属钠放入盛水（滴有酚酞）的烧杯中，可以观察到金属钠浮在水面上，迅速熔化成闪亮的小球，发出嘶嘶的声音，并四处游动，直到消失．烧杯中的溶液变成红色．通过分析这些实验现象，可以得出金属钠的具有如下的性质（写三条即可）：
①　 　；②　 　；③　 　；
（2）若把金属钠放到硫酸铜溶液中，看不到红色固体生成，能观察到有蓝色和黑色沉淀生成，请写出发生的所有反应的化学方程式（是离子反应的写离子方程式）：　 　．
21．向100mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应后，向所得溶液中逐滴滴入1mol/L的盐酸溶液，所得气体的体积（标准状态）与所加盐酸的体积关系如图所示
（1）写出OA+段发生反应的离子方程式：　 　。
（2）反应到B点时所得溶液中的溶质是　 　。
（3）原NaOH溶液的物质的量浓度是　 　。
22．比较法是化学中研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下题．Na2O2几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应．如2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，Na2O2+CO═Na2CO3．
（1）试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式：　 　；
（2）通过比较可知，当非金属元素处于　 　价时，其氧化物与Na2O2反应有O2生成．
（3）依上述规律，写出Na2O2与N2O5反应的化学方程式　 　
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【解答】A．焰色试验是指金属或其化合物在灼烧时火焰呈现特殊的颜色，是物质的物理变化，故A不符合题意；
B．实验结束时要用盐酸溶液洗净铂丝，故B不符合题意；
C．焰色试验时没有铂丝可用铁丝来代替，焰色试验都是无色的，故C不符合题意；
D．做钾元素焰色试验时，需透过蓝色钴玻璃观察，防止钠元素的干扰，D选项符合题意。
故答案为：D。
【分析】A.没有新物质生成的变化属于物理变化；
B.用盐酸洗去铂丝表面的杂质；
C.无锈铁丝灼烧时没有颜色。
2．【答案】D
【解析】【解答】A．金属钠和氧气反应，常温下生成Na2O，在加热或点燃条件下，反应生成Na2O2，A不符合题意；
B．钠与水剧烈反应，并生成可燃性气体(H2)，所以大量的钠着火时可以用沙子扑灭，钠易与空气中的O2反应，少量的钠应保存在煤油中，B不符合题意；
C．钠的密度比水小、熔点低，且与水反应放热，所以将一小块钠投入装有水的烧杯里，可以看到钠熔成小球并在液面上游动，C不符合题意；
D．钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应生成NaOH等，NaOH再与CuSO4反应，从而生成Cu(OH)2蓝色沉淀，没有红色物质(Cu)生成，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.金属钠和氧气在常温下反应生成氧化钠，在加热条件下反应生成过氧化钠；
B.钠与水剧烈反应，钠着火应用啥子扑灭，钠通常保存在煤油中；
C.钠的密度比水小、熔点低，与水反应放出大量的热。
3．【答案】A
【解析】【解答】很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应；
A.根据定义可知，无论某金属元素的单质还是化合物在灼烧时都呈现相同的特殊颜色，体现的是元素的性质，故A符合题意；
B.根据定义可知，某些金属或它们的化合物灼烧时有焰色反应，故B不符合题意；
C.钾元素的焰色反应的颜色为紫色,但要透过蓝色钴玻璃滤去火焰的黄光才能观察到，故C不符合题意；
D.铂丝要用盐酸来洗涤，更容易将铂丝上的物质洗去,且盐酸易挥发不会干扰实验,故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】焰色反应是某些金属元素的性质，需要注意的是钾元素颜色反应观察的方法和铂丝的处理。
4．【答案】B
【解析】【解答】A. 钠为金属，为热和电的良导体，故A不符合题意；
B. 将Na投入盐酸中，Na先与酸反应，故B符合题意；
C. 钠性质活泼，可与水、氧气等发生反应，在自然界中不能以游离态存在，故C不符合题意；
D. 钠和钾的合金熔点低，常温下为液态，具有良好的导热性，可做原子反应堆的导热剂，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据金属钠的性质和在自然界的存在、用途等进行分析，注意盐酸中的氢离子浓度大于水电离出的氢离子浓度，所以钠先与盐酸反应。
5．【答案】C
【解析】【解答】A．钠与水反应，水减少，饱和氯化钠水溶液中有氯化钠析出，A不符合题意；
B．钠与水反应生成氢气，推动钠块在水面四处游动，B不符合题意；
C．溶液底部析出的是氯化钠晶体，其是白色物质，没有银白色物质生成，C符合题意；
D．钠与水反应放热，使钠块融化成光亮的小球，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】钠和水反应现象为：浮在水面，熔成小球，四处游动，发出响声，酚酞试剂变红，此时由于水的减少，氯化钠析出，为白色固体。
6．【答案】D
【解析】【解答】A．碳酸氢钠能与酸性物质迅速反应生成不助燃的二氧化碳，起到灭火的作用，不是利用其受热分解的性质做灭火剂，A不符合题意；
B．干冰升华吸收大量热使水蒸气液化为小液滴，用于人工降雨，而不是二氧化碳的化学性质使其可用于人工降雨，B不符合题意；
C．固体氢氧化钠有吸水性，可以吸收空气中水蒸气，可用于作干燥剂，而非其化学性质，C不符合题意；
D．钠是第ⅠA主族金属，具有强还原性，利用金属钠的强还原性来冶炼难熔贵金属，冶炼钛的反应式为：，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．碳酸氢钠能与酸性物质迅速反应生成不助燃的二氧化碳；
B．干冰升华吸收大量热使水蒸气液化为小液滴；
C．固体氢氧化钠有吸水性；
D．利用金属钠的强还原性来冶炼难熔贵金属。
7．【答案】B
【解析】【解答】某物质灼烧时，焰色反应呈黄色，则一定含有钠元素，但不能确定是钠的化合物还是钠的单质。 若不透过蓝色的钴玻璃观察，钾的紫色会被钠的黄色遮盖，观察不到，所以无法确定是否含有钾元素。
故答案为：B
【分析】
物质灼烧时，焰色反应为黄色一定含有钠元素。
8．【答案】B
【解析】【解答】A．金属钠和氧气反应，常温下生成Na2O，加热或点燃条件下生成Na2O2，A不符合题意；
B．Na2O2与H2O反应生成NaOH，同时生成O2，所以Na2O2不是碱性氧化物，B符合题意；
C．将一小块钠投入装有硫酸铜溶液的试管里，钠先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与CuSO4反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2，C不符合题意；
D．大量的钠着火时不能用水或泡沫灭火器灭火，但可以用沙子扑灭，少量的钠应保存在煤油中，以隔绝空气，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．常温下生成Na2O，加热或点燃条件下生成Na2O2；
B．碱性氧化物指的是能与酸反应生成盐和水的氧化物；
C．钠先与水反应，产物再与CuSO4反应；
D．钠与水反应。
9．【答案】D
【解析】【解答】解：A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不属于碱性氧化物，故A错误；
B．向饱和NaCO3溶液中通入足量CO2，反应的离子方程式为2Na++CO2+H2O+CO32﹣=2NaHCO3↓，故B错误；
C．Na2CO3 10H2O的风化生成Na2CO3，有新物质生成属于化学变化，故C错误；
D．工业上冶炼钠是电解熔融氯化钠得到，2NaCl 2Na+Cl2↑，金属钠和水、氧气都能发生剧烈反应，所以冶炼应在无水条件下进行，故D正确；
故选：D．
【分析】A．能和水反应只生成碱的氧化物是碱性氧化物；
B．碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，向饱和NaCO3溶液中通入足量CO2，会产生沉淀；
C．有新物质生成的为化学变化；
D．钠是活泼的金属，易与水、氧气发生反应，工业上冶炼钠是电解熔融氯化钠得到；
10．【答案】A
【解析】【解答】解：A、蓝色钴玻璃能滤去黄光的干扰，红色钴玻璃没有此功能，故A错误．
B、盐酸可以溶解氧化物等杂质 且易挥发 不会残留痕迹，故B正确．
C、因钠的焰色反应为黄色，而钾的焰色反应为紫色（透过蓝色的钴玻璃），所以可以用焰色反应来区别NaCl和KCl，故C正确；
D、焰色反应是元素的性质，相同的金属元素焰色反应相同，所以钠和Na2SO4在灼烧时火焰颜色相同，故D正确．
故选A．
【分析】A、蓝色钴玻璃能滤去黄光．
B、根据盐酸的强酸性和强挥发性分析．
C、钠的焰色反应为黄色，而钾的焰色反应为紫色（透过蓝色的钴玻璃）；
D、焰色反应是元素的性质，相同的金属元素焰色反应相同．
11．【答案】A
【解析】【解答】解：A．Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH，所以Na2CO3﹣→NaOH可以一步实现，故A正确；
B．CaCO3不溶于水，故不能与可溶性碱反应得到Ca（OH）2，所以CaCO3﹣→Ca（OH）2不能一步实现，故B错误；
C．NaNO3不能与其他物质反应生成NaCl，所以NaNO3﹣→NaCl不能一步实现，故C错误；
D．氧化铜不溶于水，与水不反应，所以CuO﹣→Cu（OH）2不能一步实现，故D错误；
故选：A．
【分析】A．碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠；
B．CaCO3不溶于水，故不能与可溶性碱反应得到Ca（OH）2；
C．NaNO3不能与其他物质反应生成NaCl；
D．氧化铜不溶于水，与水不反应．
12．【答案】D
【解析】【解答】A．钠与水反应放出大量热，而且钠的熔点较低，所以钠会熔化成一个闪亮的小球，故A不符合题意；
B．钠与水反应生成氢氧化钠，即2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，氢氧化钠溶液显碱性，所以滴加酚酞溶液后溶液变红，故B不符合题意；
C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，其离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故C不符合题意；
D．剩余的钠放回原试剂瓶，由于钠很活泼，如果将剩余的钠放入废液缸中，钠和水剧烈反应，容易引起火灾、爆炸等事故，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】钠能与H2O发生反应2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，结合反应现象“浮、熔、游、响、红”进行分析。
13．【答案】D
【解析】【解答】过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气，滴有酚酞的水变红，同时过氧化钠有强氧化性，能将溶液漂白，故现象为水溶液先变红后褪色，有气体生成。
故答案为：D。
【分析】根据过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，能够使酚酞变红，过氧化钠又具有强氧化性，具有漂白性解答；
14．【答案】D
【解析】【解答】A．过氧化钠是一种淡黄色的粉末，A项不符合题意；
B．与酸反应只生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，过氧化钠与酸反应时生成盐和水，同时还有氧气生成，所以它不是碱性氧化物，B项不符合题意；
C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应中，Na2O2中O元素化合价既升高又降低，则过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂，C项不符合题意；
D．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则1个Na2O2转移1个电子，D项符合题意；
故答案为：D。
【分析】易错分析：B.过氧化钠属于过氧化物，不属于碱性氧化物，氧化钠属于碱性氧化物。
C.过氧化钠中氧为-1价，既有氧化性也有还原性，反应时候既做氧化剂又做还原剂。
15．【答案】C
【解析】【解答】A.过氧化钠中阴离子为O22-，所以Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：2，A不符合题意；
B.由方程式可知，生成相同量的O2时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，但质量不同，B不符合题意；
C.由得失电子守恒知两者转移电子的物质的量相同，C符合题意；
D.Na2O2漂白原理是氧化漂白，而活性炭的漂白是吸附漂白，因此二者的漂白原理不相同，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.过氧化钠中的阴离子是过氧根离子；
B.相同物质的量的水和二氧化碳的质量不相等；
C.过氧化钠产生相同物质的量的氧气化合价变化数值相等；
D.过氧化钠的漂白是氧化漂白，而活性炭是吸附漂白。
16．【答案】D
【解析】【解答】解：A．碳酸钠和碳酸氢钠都易溶于水，并且都是无色溶液，所以不能区分二者，故A错误；
B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，碳酸钠性质稳定，所以纯碱和小苏打分别放在炒锅中加热，都会有残留物，不能区分二者，故B错误；
C．碳酸钠和碳酸氢钠都含有钠元素，灼烧都产生黄色火焰，不能区分二者，故C错误；
D．碳酸钠与醋酸反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再与醋酸反应生成二氧化碳，所以碳酸氢钠与醋酸反应剧烈，可以鉴别二者，故D正确；
故选：D．
【分析】A．碳酸钠和碳酸氢钠都易溶于水并且都是无色溶液；
B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠；
C．焰色反应为元素性质；
D．碳酸钠与醋酸反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再与醋酸反应生成二氧化碳．
17．【答案】（1）漏斗中与试剂瓶中的液面差保持不再变化
（2）除去空气中CO2，防止影响测量结果；浓硫酸
（3）必要；因为装置E会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，影响测量结果
（4）73.6%
【解析】【解答】（1）检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，利用压强变化和液面变化分析判断，若漏斗中与试剂瓶中的液面差保持不再变化，证明装置气密性完好；
（2）由于空气中也含有二氧化碳，则装置A可吸收空气中的二氧化碳，防止影响实验结果；生成的二氧化碳中含有水蒸气，则装置C中盛装浓硫酸除去二氧化碳中的水份；
（3）由于空气中含有水蒸气和二氧化碳，则在D装置后应再连接E装置，可以利用碱石灰吸收水蒸气和二氧化碳，避免空气中的水蒸气和二氧化碳被E吸收产生误差；
（4）D装置增重8.80g，则产生的二氧化碳为8.8g，n（CO2）=8.8g÷44g/mol=0.2mol，由碳原子守恒可得n（Na2CO3）=0.2mol，则样品中Na2CO3的质量为0.2mol×106g/mol=21.2g，因此质量分数为21.2g/28.8g×100%=73.6%。
【分析】（1）根据装置气密性检查的操作分析；
（2）装置A中的试剂用于除去空气中的CO2，防止干扰实验结果；根据装置C的用途确定其试剂；
（3）防止空气中的CO2、H2O进入装置D中，引起实验误差；
（4）实验后装置D增加的质量为反应生成CO2的质量，结合碳元素守恒可计算Na2CO3的量，从而得出样品中Na2CO3的质量分数；
18．【答案】（1）NaHCO3；除去CO2气体中混入的HCl；过氧化钠；NaOH溶液；吸收未反应的CO2气体
（2）不需要
（3）把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗的活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即用带火星的木条伸到试管F的管口，如果木条复燃，说明过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，可做供氧剂
【解析】【解答】解：（1）产生气体通过饱和NaHCO3溶液，以除去CO2气体中混入的HCl，然后过氧化钠与CO2和水蒸气反应，产生O2，由于生成的氧气中混有二氧化碳气体，应用NaOH溶液洗气，吸收未反应的CO2气体，用排水法收集O2，
故答案为：
仪器 加入试剂 加入该试剂的目的
B NaHCO3 除去CO2气体中混入的HCl
C 过氧化钠
D NaOH溶液 吸收未反应的CO2气体
；（2）因为过氧化钠与水蒸气反应也产生O2，所以不需要在B装置之后增加一个吸收水蒸气的装置，故答案为：不需要；（3）本实验的目的为证明过氧化钠可作供氧剂，收集气体后要验证是否为氧气，为防止倒吸，应先把E中的导管移出水面，然后关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即用带火星的木条伸到试管F的管口，如果木条复燃，说明过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，可做供氧剂，故答案为：把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗的活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即用带火星的木条伸到试管F的管口，如果木条复燃，说明过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，可做供氧剂．
【分析】由实验装置可知，本实验首先由CaCO3和盐酸反应生成CO2，产生气体通过饱和NaHCO3溶液，以除去CO2气体中混入的HCl，然后过氧化钠与CO2和水蒸气反应，产生O2，用排水法收集O2，最后取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气．
19．【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）浓硫酸；除去二氧化碳中的水蒸气
（3）2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
（4）E中导气管应短进长出
【解析】【解答】解：（1）盐酸与碳酸钙反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（2）从B中出来的气体含有水蒸气，水蒸气能够与过氧化钠反应产生氧气，对检验二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成造成干扰，所以C中可装浓硫酸干燥二氧化碳；故答案为：浓硫酸；除去二氧化碳中的水蒸气；（3）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；故答案为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；（4）排水法收集氧气，导气管应短进长出；
故答案为：E中导气管应短进长出．
【分析】（1）A中用盐酸与碳酸钙反应制取二氧化碳；（2）从B中出来的气体含有水蒸气，水蒸气能够与过氧化钠反应产生氧气，对检验二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成造成干扰；（3）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；（4）排水法收集氧气，图中导气管气体长进短出，收集不到氧气．
20．【答案】（1）密度小于水；熔点低；与水反应生成NaOH
（2）2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓，Cu（OH）2 CuO+H2O
【解析】【解答】解：（1）根据实验所描述：切一小块钠放入盛水的烧杯中，观察到钠能与水剧烈反应，并放出热量，本身熔化成闪亮的小球，浮在水面上．可推断钠的物理性质有：固态、密度小于水、熔点低等，与水反应后溶液呈红色，说明反应后溶液呈碱性，生成NaOH，
故答案为：密度小于水；熔点低；与水反应生成NaOH（或其它合理答案）；（2）钠与水剧烈反应：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，
氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠：Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓，
反应放热，生成的氢氧化铜分解生成氧化铜：Cu（OH）2 CuO+H2O，
故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓，Cu（OH）2 CuO+H2O．
【分析】钠与水反应放出的热能使本身熔化成闪亮的小球，说明熔点低，浮在水面，说明密度比水小，加入酚酞的液体变红，说明生成了碱性物质，能与硫酸铜反应生成蓝色沉淀，说明生成了氢氧化铜沉淀，有黑色沉淀，说明反应放热，生成的氢氧化铜分解生成氧化铜．
21．【答案】（1）OH-+H+=H2O
（2）H++ CO32-= HCO3-NaCl
（3）2.5mol/L
【解析】【解答】（1）根据图像可知加入150mL盐酸后开始出现气体，AB段发生的反应是HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑，消耗盐酸是0.1L×1mol/L=0.1mol，对应的碳酸氢钠是0.1mol。由于碳酸钠转化为碳酸氢钠，和碳酸氢钠转化为CO2消耗的盐酸体积相等，这说明反应后的溶液中溶质是氢氧化钠和碳酸钠，根据方程式NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O、Na2CO3＋HCl＝NaCl＋NaHCO3可知与氢氧化钠反应的盐酸是50mL，所以OA段发生反应的离子方程式为OH-+H+＝H2O、H++CO32-＝HCO3-。
（2）B点时溶液中的溶质是氯化钠。
（3）根据氯离子守恒可知B点时，反应所得溶液中溶质氯化钠的物质的量为0.25L×1mol/L＝0.25mol。根据钠离子守恒可知原氢氧化钠是0.25mol，浓度是0.25mol÷0.1L＝2.5mol/L。
【分析】根据盐酸与混合物反应产生气体的图像分析混合物的组成，结合氢氧化钠与二氧化碳的反应等进行计算即可。
22．【答案】（1）SO2+Na2O2=Na2SO4、2SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O2↑
（2）最高化合
（3）2N2O5+2Na2O2=4NaNO3+O2
【解析】【解答】解：（1）过氧化钠与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸钠，方程式为：SO2+Na2O2=Na2SO4；
过氧化钠与三氧化硫发生化合反应生成硫酸钠和氧气，方程式为：2SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O2↑；
故答案为：SO2+Na2O2=Na2SO4、2SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O2↑；（2）二氧化硫中硫元素处于+4价，三氧化硫中硫元素处于+6价，是硫的最高价态，依据SO2+Na2O2=Na2SO4 2SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O2↑可知，当非金属元素处于最高价态，其氧化物与Na2O2反应有O2生成；
故答案为：最高化合；（3）五氧化二氮处于氮的最高价态，与过氧化钠反应生成硝酸钠和氧气，反应的方程式为：2N2O5+2Na2O2=4NaNO3+O2；
故答案为：2N2O5+2Na2O2=4NaNO3+O2．
【分析】（1）过氧化钠与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸钠；过氧化钠与三氧化硫发生化合反应生成硫酸钠和氧气；（2）依据二氧化硫与三氧化硫中硫元素化合价结合反应方程式解答；（3）五氧化二氮处于氮的最高价态，与过氧化钠反应生成硝酸钠和氧气．