2.2 氯及其化合物 课堂同步练（含解析）2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2.2 氯及其化合物 课堂同步练
一、单选题
1．下列实验现象的描述正确的是（　　）
A．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体
B．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾
C．钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，产生淡黄色固体
D．铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色
2．下列气体中为黄绿色的是（　　）
A．O2 B．H2 C．Cl2 D．NO
3．下列关于氯气的叙述中，错误的是（　　）
A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体
B．氯气、液氯和氯水是同一种物质
C．氯气能溶于水
D．氯气是一种有毒的气体
4．下列物质不能由两种单质直接反应生成的是
A． B． C． D．
5．元素及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列物质的转化在给定条件下不能直接实现的是（　　）
A．
B．
C．
D．
6．下列物质中，含有氯离子的是（　　）
A．氯化氢 B．氯气 C．氯酸钾 D．氯水
7．下列物质不能使红墨水褪色的是（　　）
A．活性炭 B．过氧化钠 C．NaCl溶液 D．漂白粉
8．下列关于含氯消毒剂的解释错误的是（　　）
A．“84”消毒液不能与洁厕灵混合使用：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O
B．将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
C．氯水中含有HClO，能杀死水中的病菌，起到消毒的作用
D．向Ca(ClO)2溶液中通入适量CO2：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
9．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是（　　）
A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在
B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl—存在
D．加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO分子存在
10．用数字化的实验技术分析氯水在光照过程中微粒成分的变化，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器和色度传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照射氯水，同时开始采集数据，下面关系图不合理的是（　　）
A． B．
C． D．
11．下列氯化物，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（　　）
A．MgCl2 B．FeCl3 C．FeCl2 D．CuCl2
12．如下图所示，A处通入湿润的Cl2，关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D瓶中装的是（　　）
A．稀盐酸 B．饱和NaCl溶液
C．浓硫酸 D．H2O
13．向某含有SO32﹣、SiO32﹣、CO32﹣、Br﹣、Na+的溶液中缓慢通入Cl2直至过量，下列对该反应过程的判断正确的是（　　）
A．整个过程共发生2个氧化还原反应
B．在该溶液中滴少量品红，品红褪色
C．所有离子的浓度都发生了变化
D．反应过程中氯气既作氧化剂又作还原剂
14．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是（　　）
A．加入 溶液产生白色沉淀，说明有 离子存在
B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有 分子存在
C．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有 存在
D．加入饱和 溶液，产生大量气泡，说明有 分子存在
15．下列关于工业生产的说法正确的是（　　）
A．工业上利用H2和Cl2的混合气体在光照下反应来制取盐酸
B．工业上以氯气和澄清石灰水为原料制造漂白粉
C．工业上将氯气溶于NaOH溶液制备漂白粉
D．漂白粉要干燥和密封保存
16．下列物质中，不能由两种单质直接化合得到的是（　　）
A．FeCl2 B．CuCl2 C．HCl D．H2O
二、实验探究题
17．如图所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，多余的氯气可以贮存在b瓶中，其中各试剂瓶中所装试剂为：B（氯化亚铁溶液）、C（碘化钾淀粉溶液）、D（紫色石蕊试液）、F（含酚酞的氢氧化钠溶液）．
（1）若A中烧瓶中的固体为MnO2，液体为浓盐酸，则其发生反应的化学方程式为　 　．
（2）G中b瓶内宜加入的液体是　 　
（3）实验开始后B中反应的离子方程式是　 　，
（4）C中的现象是　 　
（5）E装置中硬质玻璃管内盛有炭粉，若E中发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出E中反应的化学方程式：　 　．
（6）F中发生氧化还原反应的离子方程式：　 　．
18．某同学用图所示装置制取氯水并进行相关实验．
（1）装置②中反应的化学方程式是　 　．
（2）实验进行一段时间后，装置①中溶液呈黄绿色，由此说明该溶液中一定含有的物质是　 　（填化学式）．
（3）取少量装置①中的溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明氯水具有　 　（填序号）．
a．酸性和漂白性 b．碱性和漂白性
（4）已知将氯气通入热的氢氧化钠溶液中，可发生如下反应：Cl2+NaOH→A+NaClO3+H2O（未配平）其中，A的化学式是　 　．
19．“84消毒液”的有效成分为NaClO，因其能杀灭病毒，是新冠肺炎期间常用的环境消毒剂。某化学学习小组为制备“84消毒液”设计了如图装置。并查阅到下列资料，“在加热情况下卤素和碱液发生如下反应：3X2+6OH- 5X-+ +3H2O”。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是　 　。
（2）圆底烧瓶内发生的离子方程式为　 　。
（3）装置中若省去盛装饱和NaCl溶液的洗气瓶，则会使产生的NaClO的量　 　（填“不变”、“减少”或“增大”）。
（4）装置中若撤去盛冰水的烧杯，则可能会使产生的NaClO的量　 　（填“不变”、“减少”或“增大”）。
（5）装置中的大试管内发生反应的离子方程式为　 　。
（6）使用“84消毒液”时须注意不要与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合，否则会产生Cl2，请写出该反应的离子方程式　 　。
（7）对比（5）与（6）的反应可得，ClO-与Cl2的氧化性相对强弱与　 　有关。
三、综合题
20．某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（部分支撑用的铁架台省略）．
按要求回答下列问题．
（1）写出实验室制备Cl2的化学方程式　 　．
（2）检查A装置气密性的方法　 　
（3）若用含有0.4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，制得的Cl2体积总是小于2.24L（标准状况）的原因是　 　
（4）①装置B中盛放的试剂名称为　 　，现象是　 　．
②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是　 　
③写出装置G中发生反应的离子方程式：　 　．
21．ClO2与Cl2的氧化性相近．在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛．某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究．
（1）仪器D的名称是　 　，安装F中导管时，应选用图2中的　 　．
（2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜　 　（填“快”或“慢”）．
（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是　 　．
（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为　 　，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是　 　．
（5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3 所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是　 　，原因是　 　．
22．2004年4月15日，重庆某化工厂氯气泄露并发生爆炸，爆炸现场弥漫着黄色烟雾，这起事故共造成7人丧生，并致使近15万群众紧急疏散。问题：
（1）爆炸现场弥漫的黄色烟雾，除氯气外，形成雾的主要原因是Cl2与水反应，反应的化学方程式为　 　；形成烟的成分包含Cl2与Fe反应的产物　 　，Cl2是一种有毒气体，为消除毒气，消防部门用消防用水与碱液在外围50米处形成两道水幕进行稀释，写出Cl2与强碱溶液反应的离子方程式　 　。
（2）Cl2及其无机产品常用做消毒剂，如“84消毒液”(NaClO)、“漂白粉”等，它们的消毒原理都是在潮湿的空气中与CO2和水蒸气反应生成了次氯酸，请写出“84消毒液”(NaClO)在空气中发生作用的化学方程式：　 　。
（3）用氯气对饮用水消毒已经有百年的历史，这种消毒的方法中氯气会与水中的有机物发生氯代生成对人体有害的的氯代物，于是世界环保联盟建议推广广谱高效消毒剂二氧化氯(ClO2)，制取二氧化氯的其中一种方法是：Na2SO3＋2NaClO3＋H2SO4＝2Na2SO4＋2ClO2↑＋H2O，该反应中氧化剂是　 　，还原剂是　 　，氧化剂与还原剂的物质的量之比为　 　；若生成1mol ClO2则转移电子数为　 　(NA表示阿伏加德罗常数)。
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】A． 钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠为淡黄色固体，A不符合题意；
B． 氢气在氯气中点燃后产生苍白色火焰，放出大量热，生成了氯化氢气体，瓶口上方形成白雾，B符合题意；
C．Na在氯气中燃烧，发出黄色火焰，生成NaCl为白色固体，C不符合题意；
D．铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，产物溶于水，但氯化铁溶液呈黄色，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.钠燃烧或加热生成过氧化钠；
B.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢易溶于水；
C.钠与氯气点燃反应生成氯化钠；
D.铁在氯气中燃烧反应生成氯化铁。
2．【答案】C
【解析】【解答】A．O2是无色气体，故不选A；
B．H2是无色气体，故不选B；
C．Cl2是黄绿色气体，故选C；
D．NO是无色气体，故不选D；
故答案为：C。
【分析】氯气是常见的黄绿色气体。
3．【答案】B
【解析】【解答】氯气溶于水即得到氯水，氯水是混合物，B符合题意
故答案为：B。
【分析】 A．氯气是有颜色和刺激性气味的气体；
B．根据氯气、液氯和氯水的成分判断；
C．氯气是能溶于水的气体；
D．氯气是有毒气体。
4．【答案】B
5．【答案】B
【解析】【解答】A．二氧化碳与偏铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝，氡氧化铝加热分解生成氧化铝，转化过程均可实现，故A不符合题意；
B．电解熔融氯化钠可生成氯气，氯气与NaOH溶液反应可制备84消毒液，则第二步制备84消毒液(aq)不能实现，故B符合题意；
C．NaOH溶液与硅酸反应生成硅酸钠，硅酸钠溶液与二氧化碳反应生成硅酸，转化过程均可实现，故C不符合题意；
D．NaOH溶液与硫酸铜溶液反应能生成氢氧化铜，新制氢氧化铜能与葡萄糖反应生成氧化亚铜沉淀，转化过程均可实现，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、偏铝酸钠可以和酸反应形成氢氧化铝，氢氧化铝受热分解为氧化铝；
B、要注意制取消毒液采用的是氯气和氢氧化钠溶液的反应；
C、硅酸和氢氧化钠酸碱中和形成硅酸钠，硅酸钠可以和二氧化碳反应形成硅酸，为强酸制弱酸；
D、硫酸铜和氢氧化钠反应形成氢氧化铜，氢氧化铜悬浊液是鉴别葡萄糖的重要方法，会生成砖红色沉淀。
6．【答案】D
【解析】【解答】A、氯化氢即为HCl的气体形式，以分子形式存在，不能电离出氯离子，故A不符合题意；
B、氯气为单质，不能电离出氯离子，故B不符合题意；
C、氯酸钾中能电离出钾离子和氯酸根离子，无游离的氯离子，故C不符合题意；
D、氯气通入水中，发生Cl2+H2O=HClO+H++Cl-反应，所以氯水中存在氯离子，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A.氯化氢是纯净物，不能电离出氯离子；
B.氯气中无氯离子；
C.氯酸钾中的氯元素以氯酸根离子的形式存在；
D.氯水中有盐酸，电离出氯离子。
7．【答案】C
【解析】【解答】A．活性炭有吸附作用，所以能够使红墨水褪色，不符合题意；
B．过氧化钠能够与水反应产生过氧化氢，有强的氧化性，所以能够使红墨水褪色，不符合题意；
C．NaCl溶液无漂白性，不能使红墨水褪色；符合题意；
D．漂白粉与水混合会产生有漂白性的HClO，能够使红墨水褪色，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A.活性炭具有吸附作用；
B.过氧化钠具有强氧化钠；
D.漂白粉中的次氯酸钙具有强氧化性。
8．【答案】B
【解析】【解答】A．“84”消毒液主要成分为NaClO，洁厕灵的主要成分是稀盐酸，故“84”消毒液不能与洁厕灵混合使用：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O，A不合题意；
B．石灰水中氢氧化钙的浓度小，则工业上利用氯气与石灰乳反应制备漂白粉， 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，B符合题意；
C．Cl2+H2O=HCl+HClO，故氯水中含有HClO，HClO具有强氧化性，能使蛋白质变性，故能杀死水中的病菌，起到消毒的作用，C不合题意；
D．Ca(ClO)2溶液中通入适量CO2，会生成HClO，HClO具有强氧化性能漂白，所以向Ca(ClO)2溶液中通入适量CO2可增强漂白效果，发生反应的方程式为：Ca(ClO)2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO，D不合题意；
故答案为：B。
【分析】A.发生氧化还原反应导致有毒气体产生
B.漂白粉的制取是将氯气通入石灰乳中
C.利用其氧化性杀死细菌
D.碳酸的酸性强于次氯酸，因此可以增强漂白性
9．【答案】B
【解析】【解答】A．氯气没有漂白性，不能使能有色布条褪色，具有强氧化性的次氯酸能使有色布条漂白褪色，则有色布条褪色说明溶液中有次氯酸存在，故A不符合题意；
B．氯气是有刺激性气味的黄绿色气体，则溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有氯气分子存在，故B符合题意；
C．因为加入的盐酸中含有氯离子，则先加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，不能说明溶液中是否含有氯离子，故C不符合题意；
D．加入氢氧化钠溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明溶液中有氯气分子存在，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．氯气没有漂白性，次氯酸具有强氧化性；
B．氯气是有刺激性气味的黄绿色气体；
C．依据氯离子检验先加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液；
D．氯气是有刺激性气味的黄绿色气体。
10．【答案】D
【解析】【解答】A．部分氯气与水反应生成HClO和HCl，用强光照射氯水，HClO分解为HCl和氧气，氯水pH减小，A合理；
B．部分氯气与水反应生成HClO和HCl，用强光照射氯水，HClO分解为HCl和氧气，HCl电离产生氯离子，氯离子浓度增大，B合理；
C．部分氯气与水反应生成HClO和HCl，用强光照射氯水，HClO分解为HCl和氧气，氧气的量增多，氧气的体积分数增大，直至饱和后基本不变，C合理；
D．氯水因溶有Cl2而呈淡黄绿色，随着时间的推移，氯气较多的转化为HClO和HCl，氯水颜色变浅，色度减小，D不合理；
故答案为：D。
【分析】次氯酸易分解，导致氯水在减少，氯化氢增加，酸性增强，结合选项判断
11．【答案】A
【解析】【解答】A.Mg与Cl2在点燃的条件下反应生成MgCl2，Mg的金属性排在H前面，能与盐酸反应生成MgCl2，选项正确，A符合题意；
B.Fe与Cl2在点燃的条件下反应生成FeCl3，Fe的金属性排在H前面，能与盐酸反应生成FeCl2，不是FeCl3，选项错误，B不符合题意；
C.Fe与Cl2在点燃的条件下反应生成FeCl3，不是FeCl2，Fe的金属性排在H前面，能与盐酸反应生成FeCl2，选项错误，C不符合题意；
D.Cu与Cl2在点燃的条件下反应生成CuCl2，Cu的金属性排在H后面，与盐酸不反应，选项错误，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】氯气具有强氧化性，能将金属直接氧化成最高价态的金属氯化物；能与盐酸反应的金属为H前的活泼金属，据此分析选项。
12．【答案】C
【解析】【解答】Cl2没有漂白性，Cl2与水反应生成的HClO具有漂白性，打开B阀后，湿润的Cl2能使C处红布条褪色；
A．若D瓶中装的是稀盐酸，关闭B阀时，湿润的Cl2经过D瓶，导入C处的仍是湿润的Cl2，则C处干燥的红布条会褪色，A不符合题意；
B．若D瓶中装的是饱和NaCl溶液，关闭B阀时，湿润的Cl2经过D瓶，导入C处的仍是湿润的Cl2，则C处干燥的红布条会褪色，B不符合题意；
C．若D瓶中装的是浓硫酸，关闭B阀时，湿润的Cl2经过D瓶，氯气被浓硫酸干燥，导入C处的是干燥的Cl2，Cl2没有漂白性，C处干燥的红布条不会褪色，C符合题意；
D．若D瓶中装的是H2O，关闭B阀时，湿润的Cl2经过D瓶，导入C处的仍是湿润的Cl2，则C处干燥的红布条会褪色，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据干燥的氯气没有漂白性，而湿润的氯气是因为含有次氯酸而具有漂白性进行判断。
13．【答案】B
【解析】【解答】A．发生了氯气氧化SO32﹣、Br﹣2个氧化还原反应，另外还存在氯气和水的反应，A不符合题意；
B．氯气过量，溶液中含HCl哦，具有漂白性，在该溶液中滴少量品红，品红褪色，B符合题意；
C．SO32﹣可以被氯气氧化为硫酸根离子；SiO32﹣和氯水中的盐酸反应生成硅酸沉淀；Br﹣被氯气氧化为溴单质；CO32﹣和氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体，所有阴离子的浓度都发生了变化，但Na+浓度不变，C不符合题意；
D．与SO32﹣、Br﹣反应中氯气得到电子，氯气作氧化剂，而只有氯气与水反应中Cl元素的化合价既升高又降低，氯气既作氧化剂又作还原剂，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】某溶液中含有SO32﹣、SiO32﹣、Br﹣、CO32﹣、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，SO32﹣可以被氯气氧化为硫酸根离子；SiO32﹣和氯水中的盐酸反应生成硅酸沉淀；Br﹣被氯气氧化为溴单质；CO32﹣和氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体，氯气过量时溶液中含具有漂白性的HClO，以此解答该题．
14．【答案】A
【解析】【解答】A.加入硝酸银后产生氯化银白色沉淀，说明有氯离子的存在，故A符合题意；
B.溶液呈黄绿色，具有刺激性气味，说明有氯气分子的存在，故B不符合题意；
C.加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明有次氯酸分子的存在，故C不符合题意；
D.产生大量气泡说明有 存在，故D不符合题意；
故答案为：A．
【分析】新制氯水中含有氯离子用银离子检查，含有次氯酸根离子用有色布条检查，含有氢离子用碳酸根离子检查。
15．【答案】D
【解析】【解答】A.工业上利用H2在Cl2中燃烧反应来制取盐酸，故A不符合题意；
B.因为澄清石灰水浓度很小，所以工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，故B不符合题意；
C.工业上将氯气通入石灰乳中制备漂白粉，故C不符合题意；
D.如果漂白粉露置在潮湿的空气中，会和空气中CO2和H2O缓慢反应而变质失效，所以漂白粉要干燥和密封保存，故D符合题意；
故答案：D。
【分析】A.光照下易发生爆炸；
B.石灰水的浓度较低；
C.氯气与石灰乳反应制备漂白粉；
D.漂白粉与二氧化碳、水反应。
16．【答案】A
【解析】【解答】A.铁与氯气反应只生成FeCl3 ,属于化合反应，与盐酸反应可生成FeCl2 ,属于置换反应，A符合题意；
B.Cu与氯气在点燃时能直接生成CuCl2 , 属于化合反应，B不符合题意；
C.氢气和氯气在点燃时能直接生成HCl, 属于化合反应，C不符合题意；
D.氢气在氧气中燃烧可生成水, 属于化合反应，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】Cl2具有强氧化性，与可变价态的金属反应时，生成最高价态的金属氯化物。
17．【答案】（1）MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）饱和食盐水
（3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣
（4）溶液变蓝
（5）2Cl2+C+2H2O CO2+4HCl
（6）Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O
【解析】【解答】解：（1）二氧化锰与浓盐酸加热生成氯化锰和氯气、水，化学方程式：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；故答案为：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）G中b瓶是用来贮存Cl2的，则应选用一种Cl2在其中溶解度非常小的液体，一般选用饱和食盐水；故答案为：饱和食盐水；（3）氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；（4）氯气与碘化钾反应生成单质碘，碘遇到淀粉变蓝，所以能够看到溶液变蓝；故答案为：溶液变蓝；（5）依据题意可知氯气与碳、水蒸气反应生成二氧化碳和氯化氢，依据原子个数守恒、得失电子守恒，反应的化学方程式：2Cl2+C+2H2O CO2+4HCl；故答案为：2Cl2+C+2H2O CO2+4HCl；（6）氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；故答案为：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O．
【分析】（1）二氧化锰与浓盐酸加热生成氯化锰和氯气、水；（2）G中b瓶是用来贮存Cl2的，则应选用一种Cl2在其中溶解度非常小的液体，一般选用饱和食盐水；（3）氯气具有强的氧化性，能够氧化二价铁离子生成三价铁离子；（4）氯气与碘化钾反应生成单质碘，碘遇到淀粉变蓝；（5）依据题意可知氯气与碳、水蒸气反应生成二氧化碳和氯化氢，依据原子个数守恒、得失电子守恒书写方程式；（6）氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水．
18．【答案】（1）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（2）Cl2
（3）a
（4）NaCl
【解析】【解答】解：（1.）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
（2.）只有氯气呈黄绿色，其它物质都呈无色，所以含有Cl2，故答案为：Cl2；
（3.）蓝色石蕊遇酸变红色，次氯酸具有漂白性，取少量装置①中的溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明氯水具有酸性和漂白性，故选a；
（4.）根据氧化还原反应的特征，氯的化合价有升高也有降低，Cl2→NaClO3氯的化合价升高，而A中氯的化合价比0价低，所以A中的氯是﹣1价，所以A是NaCl，故答案为：NaCl．
【分析】（1）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；（2）氯气呈黄绿色；（3）蓝色石蕊遇酸变红色，次氯酸具有漂白性；（4）根据氧化还原反应的特征，氯的化合价有升高也有降低，Cl2→NaClO3氯的化合价升高，而A中氯的化合价比0价低，所以A中的氯是﹣1价．
19．【答案】（1）分液漏斗
（2）MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O
（3）减少
（4）减少
（5）Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O
（6）ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O
（7）溶液的酸碱性（或酸碱性或pH）
【解析】【解答】(1)根据装置特点，仪器a为分液漏斗；
(2)圆底烧瓶内二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下反应生成氯气、二氯化锰和水，离子方程式为MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；
(3)浓盐酸具有挥发性，饱和食盐水能够吸收氯气中的HCl杂质，若省去盛装饱和NaCl溶液的洗气瓶，导致HCl增大，消耗NaOH，则会使产生的NaClO的量减少；
(4)氯气与NaOH的反应为放热反应，随反应的进行，溶液的温度升高，较高温度下，氯气与NaOH生成氯化钠和氯酸钠，导致NaClO的量减少；
(5)氯气与NaOH在低温下生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O；
(6)次氯酸钠与盐酸反应生成氯气和水，离子方程式为ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O；
(7)次氯酸钠在酸性条件下生成氯气，氯气在碱性条件下生成次氯酸钠，ClO-与Cl2的氧化性相对强弱与溶液的酸碱性有关。
【分析】烧瓶中盐酸与二氧化锰在加热的条件下反应生成氯气；饱和食盐水吸收氯气中的HCl杂质，盛有浓硫酸的洗气瓶干燥氯气，为防止氯气与NaOH在较高温度下，生成氯酸钠导致次氯酸的生成的量降低，吸收氯气在冰水浴中进行。
20．【答案】（1）MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）关闭装置A中导气管，从分液漏斗加入水，若一段时间水不流下，证明气密性完好
（3）加热时浓盐酸因挥发而损失，随着反应的进行或挥发浓度变稀以后，反应停止
（4）无水硫酸铜；白色固体变蓝色；氯气无漂白性，次氯酸有漂白性；H++OH﹣=H2O
【解析】【解答】解：（1）实验室制备Cl2的化学方程式MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）检查A装置气密性的方法是关闭装置A中导气管，从分液漏斗加入水，若一段时间水不流下，证明气密性完好，故答案为：关闭装置A中导气管，从分液漏斗加入水，若一段时间水不流下，证明气密性完好；（3）浓盐酸与足量MnO2反应制取Cl2，反应消耗氯化氢，同时反应需要加热，浓盐酸易挥发而损失，随反应的不断进行浓盐酸的浓度逐渐变稀，稀盐酸不反应不与MnO2反应，故答案为：加热时浓盐酸因挥发而损失，随着反应的进行或挥发浓度变稀以后，反应停止；（4）①无水硫酸铜与水反应生成蓝色五水硫酸铜晶体，可用来检验水，故答案为：无水硫酸铜；白色固体变为蓝色；②干燥氯气无漂白性，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白作用，故答案为：氯气无漂白性，次氯酸有漂白性；③装置F中氢氧化钠溶液可以吸收剩余氯化氢，防止倒吸，反应的离子方程式为：H++OH﹣=H2O，故答案为：H++OH﹣=H2O．
【分析】装置A是制备氯气的发生装置，生成的氯气含水蒸气和氯化氢，通过装置B中硫酸铜检验生成水蒸气，通过装置C中浓硫酸吸收水蒸气，干燥氯气，通过干燥的有色布条，不褪色证明氯气无漂白性，通过装置E中湿润有色布条褪色，证明氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，通过装置F中四氯化碳吸收氯气，最后剩余氯化氢被氢氧化钠溶液吸收，（1）实验室常用浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下制备氯气，据此写出反应的化学方程式；（2）装置A烧瓶上导气管关闭，从分液漏斗加入水，若一段时间水不流下证明气密性完好；（3）随着反应的进行，浓盐酸会变成稀加入盐酸，二氧化锰与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应；（4）①实验室常用无水硫酸铜检验水的存在，氯气易与碱反应，应用酸性干燥剂干燥；②干燥氯气无漂白性，氯气与水反应生成次氯酸，具有漂白作用；③生成的氯气中含有氯化氢，过程中不能除去氯化氢，最后通过氢氧化钠溶液吸收．
21．【答案】（1）锥形瓶；b
（2）慢
（3）吸收Cl2
（4）4H++5ClO2﹣=Cl﹣+4ClO2↑+2H2O；验证是否有ClO2 生成
（5）稳定剂Ⅱ；稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度
【解析】【解答】解：（1）根据仪器特征，可知仪器D是锥形瓶；F装置应是Cl2和KI反应，还需要连接尾气处理装置，所以应长管进气，短管出气，故选b，故答案为：锥形瓶；b；（2）为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，产生ClO2的速率要慢，故滴加稀盐酸的速度要慢，故答案为：慢；（3）F装置中发生Cl2+2KI=2KCl+I2时，碘遇淀粉变蓝，而F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是吸收Cl2，故答案为：吸收Cl2；（4）在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，根据元素守恒可知应还有水生成，该反应的离子方程式为：4H++5ClO2﹣=Cl﹣+4ClO2↑+2H2O； 在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是验证是否有ClO2 生成，故答案为：4H++5ClO2﹣=Cl﹣+4ClO2↑+2H2O；验证是否有ClO2 生成；（5）由图可知，稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度，所以稳定剂Ⅱ好，故答案为：稳定剂Ⅱ；稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度．
【分析】（1）根据仪器特征，可知仪器D是锥形瓶；F装置应是Cl2和KI反应，还需要连接尾气处理装置，所以应长管进气，短管出气；（2）为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，产生ClO2的速率要慢；（3）F装置中发生Cl2+2KI=2KCl+I2时，碘遇淀粉变蓝，而F中溶液的颜色不变，说明Cl2被吸收；（4）在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，根据元素守恒可知应还有水生成，该反应的离子方程式为4H++5ClO2﹣=Cl﹣+4ClO2↑+2H2O； 在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是验证是否有ClO2 生成；（5）由图可知，稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度．
22．【答案】（1）H2O＋Cl2＝HClO＋HCl；FeCl3；Cl2＋2OH-＝ClO-＋Cl-+H2O
（2）2NaClO＋H2O＋CO2＝Na2CO3＋2HClO
（3）NaClO3；Na2SO3；2：1；NA
【解析】【解答】（1）Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的化学方程式为H2O＋Cl2 HClO＋HCl；Cl2具有强氧化性，所以Cl2与Fe反应生成FeCl3；Cl2与强碱溶液反应生成盐酸盐、次氯酸盐和水，离子方程式为：Cl2＋2OH—＝ClO—＋Cl—+H2O，故答案为：H2O＋Cl2 HClO＋HCl；FeCl3；Cl2＋2OH—＝ClO—＋Cl—+H2O。
（2）NaClO在空气中发生作用是因为NaClO与空气中的二氧化碳反应生成HClO，HClO具有强氧化性，可以用于杀菌、消毒，反应的化学方程式为：2NaClO＋H2O＋CO2＝Na2CO3＋2HClO，故答案为：2NaClO＋H2O＋CO2＝Na2CO3＋2HClO。
（3）该反应Na2SO3＋2NaClO3＋H2SO4＝2Na2SO4＋2ClO2↑＋H2O中，Na2SO3中S元素的化合价由+4价升高为+6价，则Na2SO3是还原剂，发生氧化反应，NaClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，则NaClO3是氧化剂，发生还原反应，物质的量之比等于化学计量数之比，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，由反应方程式可知，生成1个ClO2转移1个电子，故生成1mol ClO2则转移电子数为NA，故答案为：NaClO3；Na2SO3；2：1；NA。
【分析】（1）氯气与水反应生成次氯酸，氯气与铁反应氯化铁，与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
（2）次氯酸的酸性小于碳酸的酸性，碳酸可制取次氯酸；
（3）根据氧化还原反应原理进行分析即可。