1.2 离子反应 课堂同步练（含解析）2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

1.2 离子反应 课堂同步练
一、单选题
1．室温下，下列各组离子能大量共存的是（　　）
A．稀硫酸中：K+、Mg2+、AlO、S2O
B．=10-13mol·L-1的溶液中：Fe3+、NH、Mg2+、SO
C．pH=3的溶液中：Fe2+、MnO、Na+、SO
D．通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO
2．下列反应的离子反应方程式正确的是（　　）
A．二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中
B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中
C．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液
D．使酸性溶液褪色：
3．生活中的化学知识简单直观，实用性强。下列描述或用途不科学的是（　　）
A．料酒的有效成分是一种非电解质
B．小苏打溶液和食醋混合可表示为：+H+=CO2↑+H2O
C．植物油可用作某些香料的萃取剂
D．鲜果汁中维生素C能帮助人体吸收Fe2+
4．适度饮水有益于健康，但过量饮水使体内电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒”，下列属于人体内常见电解质的是（　　）
A．CO2 B．NaCl C．BaSO4 D．葡萄糖
5．下面关于电解质的叙述中错误的是（　　）
A．在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质
B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴
C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质
D．纯水的导电性很差，但水也是电解质
6．下列物质的溶液中，所含粒子种类最多的是（　　）
A．NaCl B． C． D．
7．下列水溶液中的电离方程式错误的是（　　）
A．NH4Cl=NH+Cl- B．H2SO4=2H++SO
C．KClO3=K++Cl++3O2- D．Al2(SO4)3=2Al3++3SO
8．下列物质属于电解质的是（　　）
A． B．NaCl溶液 C．CO D．Cu
9．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣中的不同阳离子和阴离子各一种组成，将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，则甲为（　　）
A．MgSO4 B．Ba（HCO3）2 C．Mg（HCO3）2 D．Ba（OH）2
10．下列反应的离子方程式，书写错误的是（　　）
A．用稀硫酸清除铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B．铜粉放入硝酸银溶液里：Cu+Ag+=Cu2++Ag
C．氢氧化钡跟硫酸铜溶液的反应：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
D．食盐水中滴加硝酸银溶液：Cl-+Ag+=AgCl↓
11．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）
A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl－、SO42-
B．在无色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3-、SO42-
C．含有0.1 mol·L 1 Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl－
D．室温下，pH＝1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-
12．下列方程式正确的是（　　）
A．小苏打与盐酸反应的离子方程式：CO32 +H+=CO2↑+H2O
B．乙烯与氯化氢加成的化学方程式：CH2=CH2+HCl CH3=CH2Cl
C．碳酸钾在水中的电离方程式：K2CO3 2K++CO32
D．醋酸钠水解的离子方程式：CH3COO +H2O CH3COOH+OH
13．下列反应的离子方程式正确的是
A．用饱和碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：
B．通入水中制硝酸：
C．硫酸铜溶液中加少量的铁粉：
D．室温下用稀溶解铜：
14．下列物质中，不属于电解质的是（　　）
A．烧碱 B．盐酸 C．BaSO4 D．CuSO4·5H2O
15．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．金属铝溶于氢氧化钠溶液：
B．向 溶液中滴加氨水：
C．向碳酸钠溶液中加入 溶液：
D．向稀 溶液中滴加 溶液：
16．很多人喜欢逛超市，走进超市可以看到饮料区的货架上放有碳酸饮料，顾名思义，碳酸饮料就是饮料中溶解了碳酸；人身体有汗时容易发生触电事故；把一个橘子，插入电极接入电路，也能导电。则下列有关说法错误的是（　　）
A．碳酸是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液
B．身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子
C．二氧化碳溶于水形成碳酸能导电，所以二氧化碳是电解质
D．橘子能导电，是因为在橘子汁中存在自由移动的离子
17．下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是（　　）
A．Cl2与FeI2溶液反应，当n(Cl2)：n(FeI2)=1：1时，2Fe2++2I－+2Cl2 2Fe3++I2 +4Cl－
B．向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体，出现白色沉淀：Ba2++SO2+H2O BaSO3↓+2H+
C．向酸化的KMnO4溶液中滴加少量H2O2溶液，KMnO4溶液褪色：2MnO4-+7H2O2+6H+ 2Mn2++6O2↑+10 H2O
D．将等物质的量浓度、等体积的Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混合：Ba2++SO +H++OH－ BaSO4↓+H2O
18．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+ CO32－+ H2O
B．等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O
C．向100mL 1mol/L FeBr2溶液中通入0. 5mol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl-
D．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3+ 3H+＝Fe3++ 3H2O
二、实验探究题
19．为了确认电解质溶液中部分离子相互间能否发生反应，及离子反应发生的条件，做如表四组实验．
编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
实验
（1）实验Ⅰ的现象　 　，写出反应的离子方程式　 　．
（2）实验Ⅱ的目的是　 　．
（3）实验Ⅲ的现象证明了溶液中的　 　两种离子之间发生了化学反应．
（4）实验Ⅳ中发生反应的离子方程式是　 　．
20．现有以下物质：①CO2②熔融硝酸铜 ③碳酸氢钠粉末 ④蔗糖 ⑤氢氧化钠固体 ⑥NH3 ⑦Cu ⑧稀醋酸 ⑨石墨，请回答：
（1）以上物质中可以导电的是　 　；（填数字编号，下同）；
（2）以上物质中属于电解质的是　 　；
（3）碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式是　 　；
（4）硝酸铜在水溶液中的电离方程式是　 　；
（5）氢氧化钠溶液与醋酸反应的离子方程式是　 　。
21．将HCl、H2SO4、Ba（NO3）2三种溶液，按一定顺序滴入到Na2CO3溶液中至恰好完全反应有以下现象：
①加入A时生成白色沉淀；
②往①沉淀中加入B时沉淀溶解，并有气体逸出；
③往②生成的溶液中加入C时，又有白色沉淀生成．
根据上述现象，回答：
（1）A、B、C各是什么溶液？（填溶质的化学式）
A．　 　 B．　 　 C．　 　
（2）写出上述①②反应的离子方程式．　 　．
22．在Na+浓度为0.5mol·L﹣1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：
阳离子 K+、Ag+、Mg2+
阴离子 NO3﹣、CO32﹣、SiO32﹣、SO42﹣
取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：
序号 实验内容 实验结果
Ⅰ 向该溶液中加入足量稀HCl 产生白色沉淀并放出0.56L气体
Ⅱ 将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量 固体质量为2.4g
Ⅲ 在Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液 无明显现象
试回答下列问题：
（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是　 　．
（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为　 　．
（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）
阴离子 NO3﹣ CO32﹣ SiO32﹣ SO42﹣
c/mol·L﹣1 　 　 　 　 　 　 　 　
（4）判断原溶液中K+是否存在，若存在，求其最小物质的量浓度，若不存在，请说明理由：　 　。
三、综合题
23．现有下列物质：①草木灰②③熔融④胶体⑤液态氯化氢⑥稀硫酸⑦溶液⑧金刚石⑨氨水⑩酒精 澄清石灰水。请将序号分别填入下面的横线处：
（1）上述状态下可导电的是　 　，属于电解质的是　 　，属于非电解质的是　 　，属于纯净物的是　 　，属于盐的是　 　。
（2）⑦与少量的 的离子反应方程式是　 　。
（3）写出物质③溶于水的电离方程式：　 　。
（4）将过量 通入 溶液中的现象是　 　。
（5）将⑦加入溶液中出现红褐色沉淀和无色无味气体的离子方程式　 　。
24．现有下列十种物质：①蔗糖 ②铝 ③Al2（SO4）3④CO2⑤H2SO4⑥Ba（OH）2⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨稀盐酸
（1）上述物质中属于电解质的有：　 　（填序号）；
（2）区别⑦与⑧的方法：　 　；
（3）③在水中的电离方程式为　 　，17．lg该物质溶于水配成250mL溶液，物质的量浓度为　 　 mol．L﹣1；
（4）上述九种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应且离子方程式为：H++OH﹣=H2O，该反应的化学方程式为　 　．
25．“探险队员”﹣﹣盐酸，不小心走进了化学迷宫，迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质或者是水溶液），盐酸必须避开它们，否则就无法通过．
（1）请你帮助它走出迷宫（请用图中物质前的序号表示）：　 　．
（2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有　 　个．
26．有以下5种物质，请回答下列问题：
①稀硫酸 ②NaHSO4溶液 ③碳酸氢钠溶液 ④氢氧化钡溶液 ⑤CuO
（1）写出物质②在水中的电离方程式：　 　
（2）写出物质①和⑤在水中发生反应的离子方程式：　 　
（3）写出物质①和③在水中发生反应的离子方程式：　 　
（4）写出少量物质③和过量的物质④发生反应的离子方程式：　 　
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】A．AlO、S2O与稀硫酸中的氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故A不选；
B．=c(OH-)=10-13mol·L-1，该溶液中存在大量氢离子，四种离子之间不反应，都不与氢离子反应，能够大量共存，故B选；
C．pH=3的溶液中存在大量氢离子，高锰酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化亚铁离子，不能大量共存，故C不选；
D．碳酸的酸性大于次氯酸，ClO-与CO2会发生反应，在溶液中不能大量共存，故D不选；
故答案为：B。
【分析】无色溶液，不能含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、MnO4-等
K+、Na+、NH4+和所有酸根离子共存，NO3-和所有阳离子共存，
CO32-只能和Na+、K+、NH4+共存，
OH-只能和Na+、K+、Ba2+共存，SO42-不能和Ag+、Ca2+、Pb2+、Ba2+共存，
Cl-不能和Ag+共存
H+只能和Cl-、Br-、I-、NO3-、SO42-、ClO4-共存。
2．【答案】C
【解析】【解答】A．二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中会析出沉淀，反应的离子方程式为↓ ，选项A不符合题意；
B．电荷不守恒，正确的反应离子方程式为，选项B不符合题意；
C．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液，反应的离子方程式为，选项C符合题意；
D．电子转移数目不守恒，正确的离子方程式为，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】离子方程式正误判断：
1.反应原理是否正确（反应方程式书写是否正确）
2.物质的拆分是否正确
3.是否漏写参加反应离子
4.过量与少量问题
3．【答案】B
【解析】【解答】A．料酒的有效成分是乙醇，化学式为C2H5OH，在水溶液中不导电，属于非电解质，A不符合题意；
B．食醋CH3COOH是弱酸，不可拆，小苏打的成分是碳酸氢钠，反应离子方程式为HCO +CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-，B符合题意；
C．植物油属于有机物，与香料中的有机物相似相溶，可作为萃取剂，C不符合题意；
D．维生素C具有还原性，能把Fe3+转变为Fe2+，促进铁元素的吸收，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.酒精在水溶液中和熔融状态下均不导电，属于非电解质；
B.醋酸是弱酸，在离子方程式中保留化学式；
C.根据相似相溶原理分析；
D.维生素C具有还原性，能将Fe3+还原为Fe2+。
4．【答案】B
【解析】【解答】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，则解：
A．二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化碳的水溶液导电，但电离出离子的物质是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，A不符合题意；
B．NaCl在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子导致溶液导电，所以NaCl是电解质，B符合题意；
C．硫酸钡在熔融状态下能电离出自由移动的阴阳离子导电，所以硫酸钡是电解质，但Ba2+有毒，不是人体内常见的电解质，C不符合题意；
D．葡萄糖在水溶液里和熔融状态下都不导电，是非电解质，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】此题是对电解质辨析的考查， 结合电解质的定义分析即可。电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。
5．【答案】C
【解析】【解答】在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫电解质，A、 B正确；电解质导电是有条件的，电解质在水中不一定能导电，如硫酸钡，在水中导电的化合物也不一定是电解质，如二氧化碳，C错误；水是电解质，D正确。
故答案为：C
【分析】在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫电解质，据此解答即可.
6．【答案】D
【解析】【解答】A．NaCl溶液中所含粒子为Na+、Cl-、H2O、H+、OH-，共5种粒子；
B．氨水中存在的微粒有NH3、NH3 H2O、NH、H2O、H+、OH-，共6种粒子；
C． CH3COOK溶液中，CH3COO-要水解，所含粒子为CH3COO-、K+、H2O、H+、OH-、CH3COOH，共6种粒子；
D．Na2CO3溶液中硫离子分步水解，含有Na+、CO、HCO、OH-、H+、H2O、H2CO3，故7种；可见上述溶液中碳酸钾溶液中含有粒子数最多；
故答案为：D。
【分析】分别列出各溶液中的粒子，再进行比较，注意任何溶液中均存在 H2O H++OH-。
7．【答案】C
【解析】【解答】A．NH4Cl为强电解质，电离方程式为NH4Cl=NH+Cl-，A不符合题意；
B．H2SO4为强电解质，电离方程式为H2SO4=2H++SO，B不符合题意；
C．KClO3由钾离子和氯酸根构成，电离方程式为KClO3=K++ClO，C符合题意；
D．Al2(SO4)3为强电解质，电离方程式为Al2(SO4)3=2Al3++3SO，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、氯化铵电离为铵根离子和氯离子；
B、硫酸电离为氢离子和硫酸根离子；
C、氯酸钾电离为钾离子和氯酸根离子；
D、硫酸铝电离为铝离子和硫酸根离子。
8．【答案】A
【解析】【解答】电解质是指在水溶液或者熔融状态下能够导电的化合物。包括酸、碱、盐及活泼金属氧化物。因此H2SO4是电解质；NaCl溶液是混合物，CO是非金属氧化物，Cu是金属单质，因此不能选B、C、D，
故答案为：A。
【分析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。判断误区容易把混合物，比如某某溶液判断为电解质。
9．【答案】D
【解析】【解答】解：八种离子NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣中能够形成的白色沉淀只有：BaSO4、BaCO3、Mg（OH）2，而甲溶液能够与其它各物质生成三种沉淀，所以甲中一定含有Ba2+和OH﹣，即甲为Ba（OH）2，
故选D．
【分析】由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣离子之间能够反应生成的沉淀有：BaSO4、BaCO3、Mg（OH）2；而甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，所以甲只能是Ba（OH）2，据此进行解答．
10．【答案】B
【解析】【解答】A．用稀硫酸清除铁锈，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故A不符合题意；
B．电荷不守恒，则铜粉放入硝酸银溶液里：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故B符合题意；
C．氢氧化钡跟硫酸铜溶液的反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，则反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故C不符合题意；
D．食盐水中滴加硝酸银溶液，银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，则反应的离子方程式为：Cl-+Ag+=AgCl↓，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】离子方程式的书写要求中必须遵循质量守恒、电荷守恒，化学式书写正确等。
11．【答案】D
【解析】【解答】A、强碱性溶液含有OH-离子，与Al3+反应，生成Al(OH）3沉淀,故不能共存；
B、溶液无色透明，故要排除Cu2+，不符合题意；
C、Ca2+与 CO32-形成沉淀，故不符合题意；
D、酸性溶液中，均共存。
【分析】A.铝离子与氢氧根离子生成氢氧化铝沉淀；
B.铜离子为有色离子；
C.钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀；
D.酸性溶液中离子间不发生反应。
12．【答案】D
【解析】【解答】A、小苏打与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为HCO3 +H+=CO2↑+H2O，故A不符合题意；
B、反应的化学方程式为：CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl，故B不符合题意；
C.电离方程式为：K2CO3=2K++CO32 ，故C不符合题意；
D.水解的离子方程式为CH3COO +H2O CH3COOH+OH ，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.小苏打是碳酸氢钠不是碳酸钠
B.乙烯与氯化氢加成生成氯乙烷
C.碳酸钾是强电解质，在水中完全电离
D.醋酸钠在溶液中水解生成醋酸和氢氧化钠
13．【答案】D
【解析】【解答】A．水垢中的硫酸钙是沉淀，故用饱和碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙的离子方程式为：，A不符合题意；
B．原离子方程式H原子不守恒，则通入水中制硝酸的离子方程式为：，B不符合题意；
C．铁与盐溶液发生置换反应生成Fe2+，故硫酸铜溶液中加少量的铁粉的离子方程式为：，C不符合题意；
D．室温下用稀溶解铜的化学方程式为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，故其离子方程式为：，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.硫酸钙是沉淀，应保留化学式；
B.该方程式原子不守恒；
C.硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜。
14．【答案】B
【解析】【解答】A、烧碱是氢氧化钠，氢氧化钠的水溶液或熔融态的氢氧化钠都导电，属于电解质，A不符合题意；
B、盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，属于电解质溶液，B符合题意；
C、硫酸钡在熔融状态下都能电离出阴阳离子而导电，且是化合物，所以属于电解质，C不符合题意；
D、CuSO4 5H2O为盐，在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】此题是对电解质概念的考查，电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。属于电解质的有：酸、碱、盐、金属氧化物和水。
15．【答案】C
【解析】【解答】A．金属铝溶于氢氧化钠溶液的离子方程式为： ，A项不符合题意；
B．NH3·H2O是弱电解质，不能拆，正确的离子方程式为： ，B项不符合题意；
C．向碳酸钠溶液中加入CaCl2溶液，离子方程式为： ，C项符合题意；
D．向稀H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，离子方程式为： ，D项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据离子方程式的书写原则：电荷守恒，质量守恒，弱电解质保持原式进行分析。
16．【答案】C
【解析】【解答】A、碳酸能电离出离子，是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液，A不符合题意；
B、身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子，例如钠离子等，B不符合题意；
C、二氧化碳溶于水形成碳酸能导电，但二氧化碳不能电离出离子，是非电解质，C符合题意；
D、橘子能导电，是因为在橘子汁中存在自由移动的离子，D不符合题意，
故答案为：C。
【分析】此题主要考查电解质的判断，根据常见物质酸碱盐金属氧化物 水来判断电解质，其次注意非电解质和电解质首先是纯净物其次是化合物这一前提进行排除。
17．【答案】D
【解析】【解答】A.由于还原性I->Fe2+，因此通入Cl2后，先与I-反应，再与Fe2+反应，因此反应的离子方程式为：Cl2＋2I－=I2＋2Cl－，A不符合题意；
B.SO2溶于水性后形成H2SO3，具有酸性，NO3－在酸性条件下具有氧化性，能将SO2氧化成SO42－，因此反应生成BaSO4，故该反应的离子方程式为：3Ba2＋＋2NO3－＋3SO2＋2H2O=3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋，B不符合题意；
C.酸性KMnO4具有氧化性，能将H2O2氧化成O2，该反应的离子方程式为：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，C不符合题意；
D.Ba(OH)2和NaHSO4的物质的量相等，则参与反应的H+和OH-的个数比为1：1，该反应的离子方程式为：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2O，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.根据还原性I->Fe2+确定发生反应的离子方程式；
B.NO3-在酸性条件下具有氧化性，能将SO2氧化成SO42-；
C.H2O2少量，则H2O2只发生氧化反应；
D.Ba(OH)2和NaHSO4的物质的量相等，则参与反应的H+和OH-的个数比为1：1；
18．【答案】A
【解析】【解答】A、离子方程式正确，A符合题意；
B、反应中还有一水合氨生成，B不符合题意；
C、溴化亚铁和氯气的物质的量之比是1：5，氯气过量全部被氧化，即2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl-，C不符合题意；
D、铁离子能氧化碘离子生成单质碘和亚铁离子，D不符合题意，
故答案为：A。
【分析】离子方程式的书写原则：（1）首先要符合客观规则，以及是否符合物质拆分原则；（2）其次离子方程式要符合电荷守恒和质量守恒。
19．【答案】（1）有白色沉淀产生；Ba++SO42+=BaSO4↓
（2）验证Cl﹣与Cu2+不发生反应
（3）H+、OH﹣
（4）CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
【解析】【解答】解：（1）氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡白色沉淀，反应的离子方程式为Ba++SO42+=BaSO4↓，故答案为：有白色沉淀产生；Ba++SO42+=BaSO4↓；（2）实验Ⅰ中还存在氯离子和铜离子，实验Ⅱ可验证Cl﹣与Cu2+不发生反应，故答案为：验证Cl﹣与Cu2+不发生反应；（3）发生中和反应，溶液由红色变为无色，说明H+、OH﹣发生反应，故答案为：H+、OH﹣；（4）盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故答案为：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．
【分析】（1）氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀；（2）检验氯离子与铜离子是否反应；（3）发生中和反应，溶液由红色变为无色；（4）盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳．
20．【答案】（1）②⑦⑧⑨
（2）②③⑤
（3）NaHCO3= Na++HCO3-
（4）Cu（NO3）2 = Cu2++2NO3-
（5）CH3COOH + OH- = CH3COO- +H2O
【解析】【解答】（1）熔融硝酸铜、稀醋酸有自由移动的离子，Cu和石墨有自由移动的电子，均能导电，
故答案为：②⑦⑧⑨；
（2）依据电解质的定义，属于电解质的是：熔融硝酸铜 、碳酸氢钠粉末 、氢氧化钠固体
故答案为：②③⑤；
（3）碳酸钠在溶液中，电力生成Na+和HCO3-，故碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式是：NaHCO3= Na++HCO3-；
故答案为：NaHCO3= Na++HCO3-；
（4）硝酸铜在水溶液中电离生成Cu2+和NO3-，故硝酸铜在水溶液中的电离方程式是：Cu（NO3）2 = Cu2++2NO3-；故答案为：Cu（NO3）2 = Cu2++2NO3-；
（5）醋酸是弱酸，所以应写分子，故氢氧化钠溶液与醋酸反应的离子方程式是：CH3COOH + OH- = CH3COO- +H2O；故答案为：CH3COOH + OH- = CH3COO- +H2O；
【分析】（1）可以导电的物质为金属、石墨、熔融电解质、电解质溶液；
（2）电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；
（3）NaHCO3在水中电离产生Na+和HCO3-；
（4）Cu(NO3)2在水中电离产生Cu2+和NO3-；
（5）NaOH属于强碱，可拆解成离子形式，CH3COOH属于弱酸，保留化学式，生成的CH3COONa属于可溶性盐，可拆解成离子形式，据此书写反应的离子方程式；
21．【答案】（1）Ba（NO3）2；HCl；H2SO4
（2）Ba2++CO32﹣=BaCO3↓、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
【解析】【解答】解：①能和碳酸钠反应生成白色沉淀的是硝酸钡；②再滴加B时沉淀溶解，并有气体逸出，则B为盐酸；因硫酸能和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，③往生成的溶液中加入C时，又有白色沉淀生成，则C为硫酸，（1）通过以上分析知，A是 Ba（NO3）2 B是HCl，C是硫酸．故答案为：Ba（NO3）2；HCl；H2SO4（2）①钡离子和碳酸根离子反应生成碳酸钡白色沉淀，离子方程式为Ba2++CO32﹣=BaCO3↓，②碳酸钡和盐酸反应生成钡离子、二氧化碳和水，离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，
故答案为：Ba2++CO32﹣=BaCO3↓、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．
【分析】①能和碳酸钠反应生成白色沉淀的是硝酸钡；②再滴加B时沉淀溶解，并有气体逸出，则B为盐酸；因硫酸能和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，③往生成的溶液中加入C时，又有白色沉淀生成，则C为硫酸，以此分析判断A、B、C各物质，结合化学用语来解答．
22．【答案】（1）Ag+、Mg2+
（2）SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓
（3） ；0.25 mol/L；0.4 mol/L；0
（4）存在，且其最小物质的量浓度为0.8 mol/L
【解析】【解答】（1）实验I中，向该溶液中加入足量稀盐酸，有气体产生，说明溶液中有 ，而 、 、与 不能共存，故一定不存在；（2）实验Ⅰ中生成沉淀，是硅酸根与氢离子结合生成的硅酸沉淀，离子方程式为SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓；（3） 与足量盐酸反应放出 气体，故 的浓度为 ；实验I中的白色沉淀为硅酸，洗涤、灼烧后转化为 ，故溶液中 的浓度为 ；实验III中无明显现象，故原溶液中不存在 ，无法判断溶液中是否存在 ；（4）由 可知，溶液中存在 ；根据电荷守恒可知，溶液中的阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，故 ；当溶液中不存在 时， 浓度最小， 。
【分析】（1）在溶液中，能够发生反应的离子不能共存，包括产生沉淀、气体、水及离子价态的改变等，能产生气体与沉淀，说明一定有碳酸根与硅酸根，则银离子与镁离子一定不存在；
（2）方程式 SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓ ；
（3）根据气体的体积计算碳酸根的浓度，根据沉淀的质量计算硅酸根的浓度；
（4）根据电荷守恒，得知当溶液中不存在 时， 浓度最小， 。
23．【答案】（1）③④⑥⑦⑨ ；②③⑤；⑩ ；②③⑤⑧⑩ ；②③
（2）2+Ca2++2OH =CaCO3↓++2H2O
（3）NaHSO4=Na＋＋H++
（4）先出现白色沉淀，沉淀又逐渐溶解
（5）Fe3++3=Fe(OH)3↓+3CO2↑
【解析】【解答】（1）物质导电条件：存在自由电子或者自由移动的离子，上述状态下可导电的是③④⑥⑦⑨ ；水溶液或熔融状态能导电的化合物为电解质，属于电解质的是②③⑤；水溶液和熔融状态不能导电的化合物为非电解质，属于非电解质的是⑩ ；同一种物质组成的为纯净物，属于纯净物的是②③⑤⑧⑩ ；铵根离子、金属阳离子和酸根离子形成的化合物为盐，属于盐的是②③。
（2）⑦与少量的 的离子反应方程式是2+Ca2++2OH =CaCO3↓++2H2O。
（3）物质③溶于水的电离方程式是NaHSO4=Na＋＋H++。
（4）将过量 通入 溶液先生成碳酸钙沉淀，然后生成可溶的碳酸氢钙，现象是先出现白色沉淀，沉淀又逐渐溶解。
（5）将⑦加入溶液中铁离子和碳酸氢根离子发生双水解生成氢氧化铁和CO2气体，则出现红褐色沉淀和无色无味气体的离子方程式为Fe3++3=Fe(OH)3↓+3CO2↑。
【分析】（1）依据在熔融状态下或者溶于水能导电的化合物，是电解质；在水中或者熔融状态下均不导电的化合物，是非电解质；盐是指一类金属离子或铵根离子与酸根离子结合的化合物；纯净物是指由一种单质或一种化合物组成的物质；
（2）依据少量定“1”法书写。
（3）在水中完全电离。
（4）二元酸有两种盐。
（5）利用两弱双水解判断。
24．【答案】（1）③⑤⑥
（2）丁达尔效应
（3）Al2（SO4）3=2Al3++2SO42﹣；0.2
（4）Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O
【解析】【解答】解：（1）电解质是在水溶液和熔融态下均能导电的化合物，②属于单质，⑦⑧⑨属于混合物，①④属于非电解质，③⑤⑥属于电解质，
故答案为：③⑤⑥；（2）⑦红褐色的氢氧化铁胶体属于胶体，⑧氨水 属于溶液，所以区别⑦与⑧的方法为丁达尔效应，故答案为：丁达尔效应；（3）Al2（SO4）3属于盐，在水中完全电离，则电离方程式为：Al2（SO4）3=2Al3++2SO42﹣；17．lg该物质溶于水配成250mL溶液，物质的量浓度c= = =0.2mol/L，故答案为：Al2（SO4）3=2Al3++2SO42﹣；0.2；（4）离子反应H++OH﹣=H2O代表强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的反应，如Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O，
故答案为：Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O．
【分析】（1）电解质是指：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐、部分有机物、金属氧化物都是电解质，单质、混合物都不是电解质；（2）根据鉴别胶体的方法判断；（3）Al2（SO4）3属于盐，在水中完全电离；根据c= 计算；（4）离子反应H++OH﹣=H2O代表强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的反应．
25．【答案】（1）③→⑥→⑩→⑦→ →
（2）2
【解析】【解答】解：（1）利用图示的物质对相关的与盐酸不能反应的物质作出判断即可，由于盐酸不能和二氧化碳、二氧化硫、硫酸、氯气反应，
故答案为：③→⑥→⑩→⑦→ → ；（2）中和反应是酸与碱反应，根据碱的种类确定中和反应的个数，碱有2种，则中和反应有2个；
故答案为：2．
【分析】（1）解决该题应该找出一条不能和盐酸发生反应的物质构成的路．酸的化学性质有：能够和酸碱指示剂变色，能够和活泼金属反应，能够和金属氧化物反应，能够和碱反应，能够和某些盐反应．活泼金属即在金属活动性顺序表中氢前的金属，酸和金属氧化物、碱、盐发生的反应是复分解反应，因此必须有水、沉淀或气体生成；（2）中和反应是酸与碱反应，根据碱的种类确定中和反应的个数．
26．【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
【解析】【解答】（1）硫酸氢钠是强酸的酸式盐，在水中的电离方程式为 ；
（2）物质①和⑤在水中发生反应生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为 ；
（3）物质①和③在水中发生反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为 ；
（4）少量物质③和过量的物质④发生反应生成碳酸钡沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为 。
【分析】（1）根据硫酸氢钠属于强电解质，在水溶液中完全电离为钠离子，氢离子，硫酸根解答；
（2）根据氧化铜难溶于水，与硫酸反应生成硫酸铜和水解答；
（3）根据硫酸在水中完全电离，碳酸氢钠在水中完全电离，反应生成二氧化碳和水解答；
（4）根据碳酸氢钠与氢氧化钡反应时，显弱酸性，生成碳酸钡和水解答；