第一节 化学反应中的质量守恒定律课件(共27张PPT)-2023-2024学年九年级化学上册同步精品课堂（鲁教版）

(共27张PPT)
第一节 化学反应
中的质量守恒定律
第五章 定量研究化学反应
学习目标
CONTENTS
1
掌握质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系
3
了解化学方程式的含义
2
能运用质量守恒定律解决一些相关问题
课堂导入
质量守恒定律是被俄国科学家罗蒙诺索夫于1756年最早发现的，是自然界的基本定律之一。18世纪时法国化学家拉瓦锡通过大量的定量试验，这一定律始得公认。
一、化学反应中的质量守恒定律
活动天地
过氧化氢在催化剂的作用下分解生成水和氧气，分解了的过氧化氢的质
量与生成的水和
氧气的质量有什
么关系呢？
过氧化氢分解了，分子变了，质量当然也就变了！
质量怎么会变呢？在化学反应中，分子虽然变了，但是原子没有改变，质量应该不变吧？
一、化学反应中的质量守恒定律
活动天地
以下3个图表示过氧化
氢分解生成水和氧气的
反应，你认为哪个是图
示是正确的？为什么？
思考：
分解了的过氧化氢的质量与生成水和氧气的质量是否相等？
一、化学反应中的质量守恒定律
【实验探究】
化学反应前后物质的质量有无变化？
1.确定一个化学反应作为研究对象
下列反应可供选择，也可以选择其它的反应。
方案一：盐酸和大理石（主要成分CaCO3）反
应生成二氧化碳、水和氯化钙。
一、化学反应中的质量守恒定律
【实验探究】
方案二：氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。
方案三：白磷在空气中燃烧生成五氧化二磷。
一、化学反应中的质量守恒定律
【实验探究】
方案一：
实验现象：
固体粉末溶解，有大量的气泡产生
反应原理：
天平指针向右倾斜
天平平衡情况：
HCl + CaCO3 CaCl2+ H2O + CO2
m前
m后
＞
为什么质量会变轻？
一、化学反应中的质量守恒定律
【实验探究】
方案一：
HCl + CaCO3 CaCl2+ H2O + CO2
气体从敞口的装置中逸出
这个反应遵守质量守恒定律吗？
反应后称量到的总质量
反应前称量到的总质量
思考：如何改进实验装置？
密闭装置
一、化学反应中的质量守恒定律
【实验探究】
方案二：
NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓+ Na2SO4
反应原理：
该反应还需要再密闭装置进行吗？
反应后称量到的总质量
反应前称量到的总质量
实验现象：
产生蓝色沉淀
天平平衡
天平平衡情况：
一、化学反应中的质量守恒定律
【实验探究】
方案三：
反应原理：
为什么要在密闭装置进行吗？
反应后称量到的总质量
反应前称量到的总质量
实验现象：
产生大量白烟，放出热量，小气球鼓起，冷却后小气球变瘪
天平平衡
天平平衡情况：
P + O2 → P2O5
点燃
一、化学反应中的质量守恒定律
【实验探究】
探究启示：
凡是有气体参加或有气体生成的化学反应，可以在密闭容器中进行，防止反应系统内物质与环境物质之间的物质交换，否则反应后剩余物质质量会增大或减小。
一、化学反应中的质量守恒定律
质量守恒定律
参加反应的各物质的质量的总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
一、化学反应中的质量守恒定律
质量守恒定律
H2O2
分裂
重新组合
+
H2O
O2
微观
原子的种类不变
原子的质量不变
原子的数目不变
宏观
元素的种类不变
元素的质量不变
物质总质量不变
六个不变
一、化学反应中的质量守恒定律
质量守恒定律
H2O2
分裂
重新组合
+
H2O
O2
宏观：物质种类一定变微观：分子种类一定变
两个一定变
分子的总数可能改变
元素的化合价可能改变
两个可能变
一、化学反应中的质量守恒定律
质量守恒定律
【深化概念】
1. 质量守恒定律的适用范围是化学变化，不适用于物理变化。
2. 在具体运用质量守恒定律进行解释或计算时，一定要将所有参加反应或生成的物质都考虑进去，气体或沉淀都不能遗漏。
3. 这一定律守恒的对象是质量，只适用于“质量”守恒，而体积、密度、分子数等则不包括在内。这些内容有可能守恒，也有可能不守恒。
典型例题
知识点一：质量守恒定律的探究
【典例1】某同学用图5－1－1所示实验装
置对质量守恒定律进行探究。请回答：
(1)反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间；那么，两种物质反应后，托盘天平的指针_______(填“发生”或“不发生”)偏转。
(2)你认为该同学的探究活动能否验证质量守恒定律？________。
(3)如果你进行该探究活动，装置不变，你选用什么药品？ ____________________________________________________。
药品不变，你选用怎样的装置？
____________________________________________________。
发生
不能
硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液(或铁和硫酸铜溶液等)
使用气球或注射器等作为缓冲装置的密闭容器(或其他合理表述或画图等)
典型例题
知识点二：质量守恒定律应用
【典例2】一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是(　　)
A．表中“a”值为10
B．丁可能是该反应的催化剂
C．该反应为化合反应
D．反应中乙、丙变化的质量比为15∶1
B
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 120 90 6 5
反应后质量/g 86 108 22 a
课堂达标
（二）药理作用
1.下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ） A、蜡烛燃烧时慢慢变短 B、白磷在密闭容器中燃烧质量不变 C、铁钉生锈后质量增加 D、水结冰质量不变
2.现有反应2Cu(NO3)2 === 2CuO＋O2↑＋4X↑(等号两边各原子数目相等)，则X的化学式为(　　)
A．NO B．NO2 C．NH3 D．N2O3
D
B
课堂达标
（二）药理作用
3.某化学反应可表示为：二氧化碳＋水→M＋氧气，根据以上信息，下列关于M组成的说法中正确的是(　　)
A．一定含有C、H元素，可能含有O元素
B．只含有C、H元素
C．含有C、H、O三种元素
D．无法确定
4.根据质量守恒定律，在X2+3Y2=2Z中，Z的化学式用X、Y表示应是（ ）
A、XY2 B、XY3 C、X2Y3 D、X3Y2
A
B
课堂达标
（二）药理作用
5.现有m g 过氧化氢溶液跟2 g MnO2 混合，完全反应后剩余液体和固体物质的总质量是n g，则生成氧气的质量是（ ）
A.（m+2-n）g B.（m-n）g C.（m-2-n）g D.（n-2）g
6.化学反应前后，下列各项：①原子数目；②分子数目；③元素种类；④物质种类；⑤原子种类；⑥物质的总质量。其中肯定没有发生变化的是（ ）
A. ①④⑥ B. ①③⑤⑥ C. ①②⑥ D. ②③⑤
A
B
课堂达标
（二）药理作用
7.某反应的微观示意图如图3 所示，有关说法正确的是（　　）
A. 此反应遵守质量守恒定律
B. 参加反应的各物质分子个数比为1 ∶ 1
C. 反应前后分子数目不变
D. 此反应生成物为混合物
A
课堂达标
（二）药理作用
8.四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图7 所示，下列说法正确的是( )
A. 甲物质一定是该反应的催化剂
B. 反应后x 的数值为6%
C. 该反应是化合反应
D. 反应中乙与丁的质量变化之比为8 ∶ 9
C
课堂达标
（二）药理作用
9.以下对实验的相关分析，错误的是（　　）
A．过滤液体时发现滤液浑浊，可能的原因是滤纸破损
B．给固体加热时，试管口略向下倾斜，以免冷凝水回流到热的试管底部使其炸裂
C．在测定空气里氧气的含量实验中，若弹簧夹没夹紧会造成所测得的氧气含量偏低
D．在利用红磷燃烧验证质量守恒定律的实验中，若红磷量不足不会影响实验结果
D
课堂达标
10.如图2 所示，它是通过测定红磷燃烧前后质量的变化来探究质量守恒定律。试回答：
（1）称取反应前装置的总质量；
（2）红磷燃烧时可观察到的现象是____________________；
（3）锥形瓶底部放一层细沙的目的是____________________________________；
产生大量白烟
防止锥形瓶因受热不均而炸裂
（4）实验中观察气球的变化是_______________；
（5）待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，天平的指针 _________________（填“偏左”“偏右”或 “在分度盘中央”），该实验说明__________________________
__________________________
_________________________。
先胀大后变瘪
在分度盘中央
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
课堂小结
不良反应
质量守恒定律
质量守恒定律
实质
应用
内容
推断物质的组成；推断未知物质的化学式以及化学计量数和比值；推算反应物中某物质的质量和质量比
化学反应前后、原子的种类不变，数目不变、质量不变
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
参加化学反应的各物质的质量总和
生成的各物质的质量总和
谢谢观看
THANKS