苏教版（2019） 必修第一册 铝的氧化物和氢氧化物(共20张PPT)

(共20张PPT)
汇报人：XXX
XX月XX日
苏教版高中化学必修一课件
铝的氧化物和氢氧化物
1.耐火材料
物理性质：白色固体难溶于水,难熔，高硬度。
一、氧化铝
制耐火管、耐火坩埚、 耐高温的实验仪器等。
2.刚玉:氧化铝的一种晶型,硬度仅次于金刚石
刚玉耐磨球
天然产的氧化铝形成的名贵饰品。
红宝石
蓝宝石
Al2O3在物质分类中的类别？
Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O
化学性质
两性氧化物——既能与酸反应又能碱反应生成盐和水的氧化物
与酸反应生成盐和水
与碱反应生成盐和水
Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O
Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O
碱性氧化物
酸性氧化物
[商品名称]斯达舒
[成份]本品每粒含氢氧化铝 140毫克，维生素U50毫克，
颠茄提取物10毫克，辅料：淀粉 。
[药理作用]本品中氢氧化铝
为抗酸药，能中和胃酸并保护溃疡面；维生素U能促进肉芽发育和黏膜再生；颠茄流浸膏可抑制腺体分泌，解除平滑痉挛引起的疼痛。
二、铝的氢氧化物
氢氧化铝
物理性质
白色胶状物，几乎不溶于水，但能凝聚水中悬浮物，并能吸附色素。
【交流讨论】
请设计实验探究氢氧化铝是否具有两性。
溶解
溶解
探究实验
Al(OH)3
HCl
NaOH
Al(OH)3
分别写出Al(OH)3与盐酸和NaOH反应的方程式、离子方程式
Al(OH)3具有两性
两性氢氧化物：既可以与酸又可以与碱反应生成盐和水的氢氧化物
氢氧化铝是否具有两性？
【实验探究】
反思延伸
沉淀
AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3↓
AlCl3 + 3NH3·H2O = Al(OH)3 ↓ + 3NH4Cl
1、
NaOH
AlCl3
2、
AlCl3
NH3·H2O
Al(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2O
先沉淀后不溶解
Al(OH)3不溶于氨水
过量
溶解
制备氢氧化铝
总: AlCl3+4NaOH ＝ NaAlO2 + 3NaCl+2H2O
反思延伸
Al(OH)3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2O
NaAlO2＋HCl＋H2O＝Al(OH)3↓+NaCl
盐酸
NaAlO2
3、
4、
NaAlO2
CO2
沉淀
NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3
沉淀
过量
溶解
制备氢氧化铝
总: NaAlO2+4HCl＝Al Cl3+ NaCl+2H2O
Al(OH)3不溶于碳酸
小结：
Al(OH)3可溶于强酸、强碱，不溶于弱酸弱碱，它是一种两性氢氧化物；
由铝盐溶液制Al(OH)3 用NH3·H2O优于 NaOH；由偏铝酸盐溶液制Al(OH)3 用CO2优于HCl；
如何制备Al(OH)3呢？
1. 氯化铝溶液中加入氨水。
2. 偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳
3.氯化铝与偏铝酸钠溶液混合
Al3++3AlO2- +6H2O==4Al(OH)3↓
Al(OH)3可以用来净水
浑浊塘水成为救命水
Al(OH)的3应用
KAl(SO4)2·12H2O
水中完全电离:
复盐：由两种或两种以上阳离子和一种阴离子组成的盐
明矾
Al(OH)3的应用
净水剂
KAl(SO4)2 ＝ K+＋ Al3+ ＋ 2SO42-
Al3+ + 3H2O = Al(OH)3(胶体) + 3H+
无色晶体
易溶于水
Al(OH)3胶体吸附能力很强，可以用来吸附水里的杂质，而作净水剂。
温馨提示:请服胃舒平
胃泛酸, 痛死了！！！
胃舒平又名复方氢氧化铝，是由能中和胃酸（盐酸）的氢氧化铝和三硅酸镁两药合成.
Al(OH)3的应用
药物
OH-、NH3·H2O、AlO2-
H+
OH-
H+、CO2、Al3+
H+
OH-
知识拓展:你能画出相关图像吗
AlCl3 +3NaOH ＝Al(OH)3↓+3 NaCl　
Al(OH)3+NaOH ＝ NaAlO2 + 2H2O
NaAlO2+HCl +H2O ＝Al(OH)3 ↓+NaCl
Al(OH)3+3H Cl＝ AlCl3+3H2O
沉淀(mol)
NaOH体积(L)
1
1
2
3
4
沉淀(mol)
HCl体积(L)
1
1
2
3
4
1. 向下列溶液中滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是 ( )
A．Na2CO3 B．BaCl2
C．FeCl3 D．NaAlO2
D
2.在无色溶液中可以大量共存的离子组是 ( )
A. Cu2+ K+ Cl- SO42+ B. Mg2+ AlO2- NO3- H+
C. SO42- Al3+ K+ OH- D. Cl- Ca2+ NO3- Na+
D