专题2《研究物质的基本方法》专题检测 （含解析）2023-2024学年高一上学期苏教版(2019)化学必修第一册
文档属性
| 名称 | 专题2《研究物质的基本方法》专题检测 （含解析）2023-2024学年高一上学期苏教版(2019)化学必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 273.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-09 12:46:48 | ||
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文档简介
专题2《研究物质的基本方法》专题检测
一、单选题
1．焰色试验的火焰呈浅紫色的是（ ）
A． B．NaCl C． D．
2．最新报道，科学家又发现了某元素的一种原子，它的原子核内有161个中子，质量数为272．该元素的原子序数为（ ）
A．111 B．161 C．272 D．433
3．2021年，《科学》杂志介绍人类首次以为原料入工合成淀粉，其过程如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．标准状况下，每生成甲醇需消耗
B．和中均含有个极性键
C．甲醇和甲醛均易溶于水
D．可用银氨溶液鉴别甲醇和甲醛
4．下列溶液中NO3－的物质的量浓度最大的是（ ）
A．500 mL 1 mol·L－1的KNO3溶液
B．500 mL 1 mol·L－1的Ba(NO3)2溶液
C．1000 mL 0.5 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液
D．1000 mL 0.5 mol·L－1的Fe(NO3)3溶液
5．下列各组混合物中，能用分液漏斗分离的是（ ）
A．酒精和水 B．碘和四氯化碳
C．水和四氯化碳 D．汽油和植物油
6．下列与实验有关的图标对应错误的是（ ）
A．护目镜 B．用电
C．明火 D．洗手
7．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是从实验安全角度考虑的是（ ）
A．实验剩余的药品一般不能放回原试剂瓶
B．溶解时用玻璃棒搅拌
C．可燃性气体点燃前必须验纯
D．过滤时玻璃棒靠在三层滤纸处
8．含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是（ ）
A．CH4 B．CH2═CH2 C．CO2 D．N2
9．常吃菠菜可以补铁，这里的“铁”是指（ ）
A．分子 B．元素 C．原子 D．单质
10．焰色反应是元素的重要性质。下列说法错误的是（ ）
A．焰色反应实验过程中应用盐酸清洗铂丝
B．利用焰色反应可制作节日烟花
C．所有金属及其化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色
D．焰色反应属于物理变化
11．现有V L 0.5 mol·L－1的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是（ ）
A．加热浓缩到原来体积的一半
B．加入5 mol·L－1的盐酸0.125V L
C．加入10 mol·L－1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L
D．标况下通入11.2 L氯化氢气体
12．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．100mL 1mol/LFeCl3溶液中含有0.1NA个Fe3+
B．1.06g Na2CO3含有的CO32﹣离子数小于0.01 NA
C．pH=3的醋酸溶液中，含有的H+数为0.001NA
D．2L 0.5mol/L的氨水中，含有NH3 H2O、NH4+、NH3的总数为1 NA
13．某硫原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（ ）
①该硫原子的相对原子质量为 ②m g该硫原子的物质的量为 mol
③该硫原子的摩尔质量是aNA g ④a g该硫原子所含的电子数为16NA．
A．①③ B．②④ C．①② D．②③
14．根据碳四价、氧二价、氢一价、氮三价的原则，可能成立的分子式是（ ）
A．C3H9O B．C7H15O C．C3H10 O D．C4H7NO
15．同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17：14．若乙气体是CO，则甲气体是（ ）
A．H2S B．HCl C．NH3 D．Cl2
16．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA
B．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
C．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+
D．10 g的D2O中含有的质子数与中子数分别为5NA和4NA
二、实验探究题
17．实验室欲用固体配制溶液250 mL。
（1）配制该溶液时，必须用到的仪器有天平、药匙、250 mL容量瓶、烧杯、 。
（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有____(填字母)。
A．配制一定体积、特定浓度的溶液
B．长期储存溶液
C．用来加热溶解固体溶质
（3）某同学欲称量的质量，先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，则烧杯的实际质量为 g。
（4）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量；②计算；③溶解；④倒转摇匀；⑤转移；⑥洗涤；⑦定容；⑧冷却。其正确的操作顺序为____(填字母)。
A．②①③⑧⑤⑥⑦④
B．②①③⑧⑤⑥④⑦④
C．②①③⑤⑥⑧⑦④
（5）在配制过程中，其它操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是 。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
18．实验室需用450mL0.1mol/LNaOH溶液，现用NaOH固体配制该溶液。请回答下列问题：
（1）为完成此溶液配制实验需要的仪器除托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管这六种仪器外，还缺少的必要玻璃仪器为 (填名称)。
（2）用托盘天平准确称取 gNaOH固体。
（3）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为 g。
（4）用NaOH配制标准溶液的正确顺序是(每项限选一次)： 。
A.冷却 B.称量 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F.上下颠倒，摇匀 G.移液
（5）若取5mL0.1mol/L的NaOH溶液，加水稀释至100mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为 mol/L。
（6）配制该溶液时，玻璃棒的作用为 。
将所配制溶液进行测定，发现浓度小于0.1mo/L，请你分析配制过程中可能引起该误差的原因是 (填标号)。
①容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水；②定容时俯视刻度；③加水时不慎超过了刻度线，又将超出部分用吸管吸出；④称量时NaOH和砝码的位置放反，且使用了游码；⑤倒转容量瓶摇匀后，液面降至刻度线下，再加水至刻度；⑥配制溶液时称量NaOH时间过长。
19．某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。
84消毒液有效成分：NaClO 规格：1000mL 质量分数：25% 密度：1.19g/cm
回答下列问题：
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为 (保留一位小数)。
（2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中 。
（3）用NaClO配制与该“84消毒液”相同物质的量浓度的溶液500mL，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ；需要称量NaClO固体的质量为 g；下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是 (填序号)。
①定容时仰视容量瓶刻度线
②向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴酒在容量瓶外面
③容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“84消毒液”而未洗净
④定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
三、综合题
20．如图是工业上生产碳酸锂的部分工艺流程，请根据流程图及已知信息回答问题．
已知：①锂辉石主要万分为Li2O Al2O3 4SiO2，含有少量Ca、Mg元素．
②Li2O Al2O3 4SiO2+H2SO4（浓） Li2SO4+Al2O3 4SiO2 H2O↓
③几种物质不同温度下的溶解度．
T/℃ 20 40 60 80
S（Li2CO3）/g 1.33 1.17 1.01 0.85
S（Li2SO4）/g 34.2 32.8 31.9 30.7
（1）从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质．写出图中①、②、③表示的各物质，步骤II中反应的离子方程式是 ．
（2）已知滤渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3，写出生成滤渣2反应的离子方程式： ．
（3）向滤液2中加入饱和Na2CO，溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是 ．
（4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下．
①将粗产品Li2CO3溶于盐酸作用解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择半透膜隔开，用惰性电极电解．阳极的电极反应式是 ．
②电解后向产品LiOH溶液中加入过量NH4HCO，溶液生成Li2CO3反应的化学方程式是 ．
21．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：
（1）试剂X可以是
（2）过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗 ，反应①过滤后的沉淀是
（3）向溶液乙逐滴滴入稀盐酸的现象 。
（4）反应②的离子反应方程式 ，要证明得到的溶液是碳酸氢钠溶液，而不是碳酸钠溶液，可以采取的方法是 ，小苏打的主要成分就是碳酸氢钠，蒸馒头时常在面里加入适量的小苏打，使蒸出来的馒头蓬松，口感更好，原因是 (用方程式表示)
22．
（1）某元素的原子序数为33，则：
①此元素原子的电子总数是 ；
②有 个能层， 个能级；
③它的电子排布式为 。
（2）写出下列基态原子或离子的电子排布式：
①S ；②Ca2＋ ；③Cl－ ；④Ni2＋ ；⑤Ge ；⑥Mn2＋ 。
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】焰色试验是当某种金属或含某种金属的物质在火焰上灼烧时，火焰会呈现特殊的颜色。如钠元素的焰色是黄色，钾元素的焰色是紫色，
故答案为：A。
【分析】火焰呈现紫色的主要是钾元素
2．【答案】A
【解析】【解答】解：原子中存在：中子数+质子数=质量数，
则质子数=质量数﹣中子数=272﹣161=111，又质子数=原子序数=核外电子数，所以该元素的原子序数为111．
故选A．
【分析】根据原子中质子数和中子数以及质量数存在关系解答：中子数+质子数=质量数．
3．【答案】A
【解析】【解答】A、该反应方程式为，但要注意的是，标准状况下，甲醇不是气体，故A选项错误；
B、1molH2O和1molH2O2中均含有2molH-O极性键，极性键个数为2NA，故B选项正确；
C、甲醇和甲醛均能与水形成氢键，因此易溶于水，故C选项正确；
D、银氨溶液可与甲醛发生银镜反应，与甲醇不反应，故D选项正确。
故答案为：A.
【分析】本题难度不大，关键解题点：要注意的是，标准状况下，甲醇不是气体。
4．【答案】B
【解析】【解答】A、溶液中硝酸根离子的浓度是1mol/L；
B、溶液中硝酸根离子的浓度是1mol/L×2＝2mol/L；
C、溶液中硝酸根离子的浓度是0.5mol/L×2＝1mol/L；
D、溶液中硝酸根离子的浓度是0.5mol/L×3＝1.5mol/L，
故答案为：B。
【分析】根据盐中硝酸根离子的数目可以计算出硝酸根离子的物质的量浓度。
5．【答案】C
【解析】【解答】A.酒精和水可互溶，不能用分液漏斗分离，A不符合题意；
B.碘能溶于CCl4，不能用分液漏斗分离，B不符合题意；
C.水和CCl4为两种不互溶的液体，可用分液漏斗分离，C符合题意；
D.汽油和植物油可互溶，不能用分液漏斗分离，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】能用分液漏斗分离的混合物为两种不互溶的液体；据此结合选项所给混合物进行分析。
6．【答案】B
【解析】【解答】A．为护目镜图标，进行化学实验需要佩戴护目镜，以保护眼睛，A不符合题意；
B．为排风图标，实验中会用到或产生有害气体，或产生烟、雾，应开启排风管道或排风扇，B符合题意；
C．为明火图标，实验中会用到明火，要符合题意使用火源，并束好长发、系紧宽松衣物，C不符合题意；
D．为吸收图标，实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.图示为护目镜；
C.图示为明火标志；
D.图示为洗手标志。
7．【答案】C
【解析】【解答】A、实验剩余的药品不能放回原试剂瓶，是为了防止污染药品，而不是出于实验安全考虑，不符合题意；
B、溶解时用玻璃棒搅拌，是为了加速溶解，而不是出于实验安全考虑，不符合题意；
C、可燃性气体泄露遇明火可能发生爆炸，可燃性气体的验纯是为了防止发生爆炸，是出于实验安全考虑，符合题意；
D、如果玻璃棒不抵在三层滤纸处，可能会因倾倒过快而引起滤纸破漏，从而导致过滤不准。
故答案为：C。
【分析】A.剩余的试剂放回原试剂瓶会污染试剂；
B.溶解时玻璃棒搅拌可加速溶解；
C.可燃性气体点燃前验纯可防止发生爆炸；
D.多层滤纸可防止滤纸破漏。
8．【答案】C
【解析】【解答】解：A．CH4分子中存在C﹣H极性键；CH4中C元素化合价为﹣4，C原子最外层电子数为4，所以|﹣4|+4=8，分子中C原子满足8电子结构；H原子不满足8电子结构，故A错误；
B．CH2=CH2分子中C﹣H极性键；CH2=CH2分子中H原子不满足8电子结构，故B错误；
C．CO2分子中存在C=O极性键；CO2中C元素化合价为+4，C原子最外层电子数为4，所以4+4=8，分子中C原子满足8电子结构；O元素化合价为﹣2，O原子最外层电子数为6，所以|﹣2|+6=8，分子中O原子满足8电子结构，故C正确；
D．N2分子中存在N≡N非极性键；N原子满足8电子稳定结构，但是N2是单质，不是化合物，不符合题意，故D错误；
故选C．
【分析】不同原子间形成极性键，同种原子间形成非极性键；对于ABn共价化合物，各元素满足|化合价|+元素原子的最外层电子数=8，原子都满足最外层8电子结构，化合物中氢原子属于2电子稳定结构，据此判断．
9．【答案】B
【解析】【解答】解：常吃菠菜可以补铁，这里的“铁”是指不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁”是强调存在的元素，与具体形态无关．
故选：B．
【分析】食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“铁”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．
10．【答案】C
【解析】【解答】A．焰色反应实验过程中为排除杂质金属元素的干扰，应用盐酸清洗铂丝，使杂质元素转化为沸点较低的金属氯化物，在灼烧时变为气体挥发掉，A不符合题意；
B．不同金属化合物在灼烧时使火焰呈现的颜色不同，因此可以利用焰色反应可制作节日烟花，B不符合题意；
C．不是所有金属及其化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，如Fe、Pt在灼烧时火焰呈无色，C符合题意；
D．焰色反应是金属及其化合物在灼烧时，电子由能量低的状态发生跃迁到能量高的状态，而处于能量高的状态的电子不稳定，会再由高能量状态跃迁到低能量的状态，多余的能量以不同波长的光释放出来，在这个过程中没有新物质产生，因此发生的变化属于物理变化，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．盐酸可以将杂质离子洗去；
B．烟花利用了焰色反应；
C．有的金属没有焰色；
D．焰色反应是物理变化。
11．【答案】C
【解析】【解答】A、加热蒸发会导致HCl挥发，加热浓缩到原来体积的一半，溶液浓度小于原来的2倍，故A不符合题意；
B、溶液的体积不具有加和性，不明确溶液的密度大小，无法求出混合后溶液的体积，故B不符合题意；
C、混合后溶液中的HCl为 0.5mol/L×VL+10mol/L×0.1VL=1.5Vmol，所以混合后HCl的浓度为 =1mol/L，故C符合题意；
D、通过氯化氢气体，溶液的密度和体积发生变化，无法求出浓度，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】物质的量和质量具有加合性，溶液的体积不具有加和性，不明确溶液的密度大小，无法求出混合后溶液的体积是解答易错点。
12．【答案】D
【解析】【解答】解：A．三价铁离子为弱碱阳离子，水溶液中部分发生水解，所以100mL 1mol/LFeCl3溶液中含有少于0.1NA个Fe3+，故A错误；
B.1.06g Na2CO3物质的量为： =0.01mol，含有的CO32﹣离子数等于0.01 NA，故B错误；
C．溶液体积未知，无法计算氢离子数目，故C错误；
D．氨水中存在NH3+H2O NH3 H2O NH4++OH﹣，溶液中存在NH3、NH3 H2O、NH4+，依据氮原子守恒可知：2L 0.5mol/L的氨水中，含有NH3 H2O、NH4+、NH3的总数为1 NA，故D正确；
故选：D．
【分析】A．三价铁离子为弱碱阳离子，水溶液中部分发生水解；
B．依据n= 结合1mol碳酸钠含有1mol碳酸根离子解答；
C．溶液体积未知；
D．依据氮原子个数守恒判断．
13．【答案】C
【解析】【解答】解：①该硫原子的相对原子质量= ，故正确；②1mol碳原子的个数是NA，n= = ，故正确；③摩尔质量在数值上等于其相对原子质量，也等于1mol原子含有的质量，所以该硫原子的摩尔质量是aNA g/mol，故错误；④a g该硫原子的个数= ，一个硫原子中含有16个电子，所以a g该硫原子所含的电子数为 NA，或者由于该硫原子的质量是a g，故ag该硫原子数目为1个，故含有电子数目为16，故错误；
故选C．
【分析】①该硫原子的质量跟一个12C原子的质量的 的比值就是该硫原子的相对原子质量；②利用n= 来计算；③摩尔质量在数值上等于其相对原子质量，也等于1mol原子含有的质量；④先计算硫原子的个数，再结合一个硫原子中含有的电子数计算总电子数．
14．【答案】D
【解析】【解答】解：A．C3H9O中3个碳原子饱和时最多连有8个氢原子，因此不可能存在，故A错误；
B．C7H15O中7个C原子连接的H原子数最多7×2+2=16，根据C的四价结构，C原子连接的H原子为偶数，不可能是奇数，故B错误；
C．C3H10 O中3个碳原子饱和时最多连有8个氢原子，因此不可能存在，故C错误；
D．C4H7NO中4个C原子连接的H原子数相当于7+1=8，由于4个C原子最多连接10H原子，故有可能，故D正确；
故选D．
【分析】根据碳四价、氧二价、氢一价、氯一价、氮三价的原则，分子中﹣X相当于H原子，O原子不计作H原子，分子中含有N元素，1个N原子相当于1个H原子，据此结合C的四价结构，判断C原子连接的原子数目，以此来解答．
15．【答案】A
【解析】【解答】解：同温同压下，体积之比等于物质的量之比，同体积的甲乙两种气体物质的量相同，质量比是17：14，根据m=nM可知，甲与乙的摩尔质量之比为17：14，若乙气体是CO，则M（甲）：28g/mol=17：14，故M（甲）=34g/mol，各选项中只有H2S符合，故选A．
【分析】同温同压下，体积之比等于物质的量之比，同体积的甲乙两种气体物质的量相同，质量比是17：14，根据m=nM可知，甲与乙的摩尔质量之比为17：14，据此计算甲的摩尔质量，结合选项解答．
16．【答案】B
【解析】【解答】A.16.25gFeCl3的物质的量为 =0.1mol，FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子是多个Fe(OH)3的聚集体，所以0.1mol FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1 NA，A不符合题意；
B．甲烷和乙烯分子内均含有4个氢原子，标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为： ×4×NA=2NA，B符合题意；
C．pH=1的H3PO4溶液中H+浓度为0.1mol/L，但溶液体积未知，无法计算氢离子个数，C不符合题意；
D.10gD2O物质的量= =0.5mol，0.5mol分子中含有的质子数与中子数均为5NA，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.水解为可逆过程，无法计算胶体粒子数；
B.根据公式计算混合气体的物质的量，再结合其分子式计算所含氢原子数；
C.未列出溶液的体积，无法计算；
D.根据公式计算D2O的物质的量，再结合一个D2O分子中含有10个质子和10个中子进行计算；
17．【答案】（1）玻璃棒、胶头滴管
（2）B；C
（3）27.4
（4）A
（5）④
【解析】【解答】（1）实验室用玻璃棒搅拌固体溶解和引流液体，用胶头滴管定容，用250 mL容量瓶配制溶液，用天平称量药品，用烧杯溶解固体，故答案为：玻璃棒、胶头滴管。
（2）容量瓶是配制一定体积准确浓度的标准溶液的定容仪器，容量瓶作为精密仪器，不可用于贮存、加热溶液，溶解固体溶质等，也不能量取除其规格以外容积的液体体积；故答案为：BC。
（3）天平称量遵循左物右码，由图可见烧杯与砝码的位置放反了，游码的读数为2.6g，砝码的质量为10g，根据左盘内质量=右盘内质量+游码读数，烧杯的实际质量为30g-2.6g=27.4g，故答案为：27.4。
（4）配制250 mL 溶液的操作步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，故答案为：A。
（5）①没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故①不正确；
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故②不正确；
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量及最终溶液的体积都没有影响，所以不影响配制结果，故③不正确；
④定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故④正确；
⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线是正常的，若再加水至刻度线，则配制的溶液浓度偏低，故⑤不正确．
故答案为：④。
【分析】（1）配制一定物质的量的浓度溶液所需的仪器为天平、药匙、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等；
（2）容量瓶的功能是用来配制一定体积、特定浓度的溶液；
（3）根据左盘内质量=右盘内质量+游码读数计算；
（4）配制250 mL 溶液的操作步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀；
（5）根据分析误差。
18．【答案】（1）500mL容量瓶
（2）2.0
（3）27.4
（4）BEAGCDF
（5）0.005
（6）搅拌和引流；③④⑤⑥
【解析】【解答】(1)用固体溶质配制一定物质的量浓度的溶液，除了需要托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管这六种仪器外，还需要用一定容积的容量瓶。本实验要配制450mL0.1mol/LNaOH溶液，实验室里没有450mL的容量瓶，所以要用500mL的容量瓶。
(2)配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要用托盘天平准确称取0.5mL×0.1mol/L ×40g/mol=2.0g的NaOH固体。
(3)托盘天平使用时，应将药品放在左盘，砝码放在右盘，若放反了，天平平衡后如图中所示状态，则实际称量的NaOH的固体质量为：20g+10g-2.6g=27.4g。
(4)配制一定物质的量浓度溶液的主要步骤有：计算、称量、溶解、冷却、转移溶液、洗涤、振荡、定容、摇匀等，所以正确的操作顺序为：BEAGCDF。
(5)稀释前后溶质的物质的量不变，即：0.005L×0.1mol/L =0.1Lc，c=0.005mol/L。
(6)配制该溶液时，需要用玻璃棒搅拌烧杯中的固体，加速固体的溶解，还需要用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液转移到容量瓶中。
配制的NaOH溶液的浓度受溶质的物质的量和溶液体积的影响，根据c=
进行分析：
①容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水既不影响溶质的物质的量，也不影响溶液的体积，对所配溶液浓度无影响；②定容时俯视刻度使溶液体积变小，溶液浓度偏高；③加水时不慎超过了刻度线，溶液体积变大，溶液浓度偏低，即使又将超出部分用吸管吸出，溶液浓度仍然偏低；④称量时NaOH和砝码的位置放反，且使用了游码，称取的NaOH质量变小，溶质的物质的量变小，溶液浓度偏低；⑤倒转容量瓶摇匀后，液面降至刻度线下，不能再加水至刻度，若加水，则使溶液体积变大，溶液浓度偏低；⑥NaOH固体会吸收空气中的水蒸气，配制溶液时称量NaOH时间过长，会使溶质质量变小，溶液浓度偏低。
综上所述，选择③④⑤⑥。
【分析】（1）根据配制溶液的步骤即可判断玻璃仪器
（2）根据数据即可计算出氢氧化钠的质量
（3）根据作物右码即可计算出质量
（4）根据配制溶液的顺序即可判断
（5）玻璃棒的作用是搅拌和引流，根据c= ，浓度偏小，可能是n偏小，或者体积偏大结合给出的情况进行判断
19．【答案】（1）4.0
（2）0.04
（3）500mL容量瓶和胶头滴管；149.0；②④
【解析】【解答】（1）该“84消毒液”的物质的量浓度为，故答案为：4.0；
（2）稀释前后溶质的物质的量不变，100mL稀释100倍后溶液的体积为10L，则稀释后的溶液中，故答案为：0.04；
（3）配制该溶液还缺少的玻璃仪器有500mL容量瓶和定容时所需的胶头滴管；需要称量NaClO固体的质量为，下列操作中，
①定容俯视，导致溶液体积偏小，浓度偏高，①不正确；
②有液滴酒在容量瓶外面，洒出的这一部分液体含有溶质，导致定容后容量瓶中所含溶质物质的量减少，浓度偏低，②正确；
③容量瓶未洗净将导致瓶壁上附着有NaClO，导致定容后容量瓶中所含溶质物质的量增加，浓度偏高，③不正确；
④摇匀后液面下降是正常现象，补充水导致溶液体积偏大，浓度偏低，④正确；
综上所述，选②④。
故答案为：500mL容量瓶和胶头滴管；149.0；②④。
【分析】（1）结合公式判断；
（2）根据稀释定律c稀×V稀=c浓×V浓计算可得；
（3）配制溶液的仪器有钥匙、托盘天平（或量筒）、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管；
结果偏大：砝码生锈，溶解后没有恢复到室温，读数时俯视刻线；
结果偏小：烧杯没有洗涤，读数时仰视刻线，摇匀后发现液面低于刻线继续加水，定容后发现液面超过刻线吸掉多余的部分，转移时由部分液体溅出；
无影响：容量瓶没有干燥。
20．【答案】（1）Al3++3NH3 H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
（2）Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，Ca2++CO32﹣=CaCO3↓
（3）Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失
（4）2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；2LiOH+2NH4HCO3=Li2CO3+（NH4）2CO3+2H2O
【解析】【解答】解：分析流程锂辉石主要成分为Li2O Al2O3 4SiO2，含有少量Ca、Mg元素，研磨在加热条件下用浓硫酸酸浸后过滤得到Li2SO4，硫酸镁和硫酸钙，滤渣Ⅰ为Al2O3 4SiO2 H2O↓，滤液加入为石灰乳是氢氧化钙，提供氢氧根离子和钙离子，加入碳酸钠沉淀钙离子，更完全的沉淀镁离子和碳酸根离子，过滤得到滤液主要是Li2SO4，加入饱和碳酸钠沉淀锂离子为碳酸锂，滤渣2主要成分有Mg（OH）2和CaCO3，（1）从滤渣1中分离出Al2O3的流程分析，加入酸溶解Al2O3 4SiO2 H2O，得到铝盐溶液和固体二氧化硅，过滤得到溶液硫酸铝，加入氨水或适量氢氧化钠溶液得到氢氧化铝沉淀，灼烧得到氧化铝；步骤Ⅱ中铝离子与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，反应离子方程式为：Al3++3NH3 H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
故答案为：铝盐，氨水，Al（OH）3，Al3++3NH3 H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；（2）石灰乳是氢氧化钙，提供氢氧根离子和钙离子，更完全的沉淀镁离子和碳酸根离子，增加Ca2+、OH﹣的浓度，有利于Mg（OH）2、CaCO3的析出，碳酸钠能沉淀过量的钙离子，反应的离子方程式为；Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，Ca2++CO32﹣=CaCO3↓
故答案为：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，Ca2++CO32﹣=CaCO3↓；（3）向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”，图表中碳酸锂溶解度随温度升高减小，减少沉淀的损失，
故答案为：Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失；（4）①Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，阳极液中氯离子失电子，发生氧化反应，所以阳极反应为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，
故答案为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；②电解后向LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液，氢氧化锂与碳酸氢铵反应生成碳酸锂的方程式为：2LiOH+2NH4HCO3=Li2CO3+（NH4）2CO3+2H2O，
故答案为：2LiOH+2NH4HCO3=Li2CO3+（NH4）2CO3+2H2O．
【分析】分析流程锂辉石主要成分为Li2O Al2O3 4SiO2，含有少量Ca、Mg元素，研磨在加热条件下用浓硫酸酸浸后过滤得到Li2SO4，硫酸镁和硫酸钙，滤渣Ⅰ为Al2O3 4SiO2 H2O↓，滤液加入为石灰乳是氢氧化钙，提供氢氧根离子和钙离子，加入碳酸钠沉淀钙离子，更完全的沉淀镁离子和碳酸根离子，过滤得到滤液主要是Li2SO4，加入饱和碳酸钠沉淀锂离子为碳酸锂，滤渣2主要成分有Mg（OH）2和CaCO3，（1）从滤渣1中分离出Al2O3的流程分析，加入酸溶解Al2O3 4SiO2 H2O，得到硫酸铝溶液和二氧化硅，过滤得到溶液硫酸铝，加入氨水或适量氢氧化钠溶液得到氢氧化铝沉淀，灼烧得到氧化铝；步骤Ⅱ中铝离子与氨水反应生成氢氧化铝沉淀；（2）滤渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3，石灰乳是氢氧化钙，提供氢氧根离子和钙离子，更完全的沉淀镁离子和碳酸根离子，碳酸钠提供碳酸根离子用来沉淀过量的钙离子，；（3）依据图表分析可知碳酸锂溶解度随 温度升高减小；（4）①Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，阳极液中离子失电子，发生氧化反应，所以阳极反应为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，阴极反应为2H++2e﹣=H2↑．离子选择透过膜只允许阳离子通过，电解过程中，Li+向阴极移动，而阴极电解后富余大量的OH﹣，阳极的Li+通过离子选择透过膜到阴极，这样阴极就得到比较纯净的LiOH．②电解后向LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液，氢氧化锂与碳酸氢铵反应生成碳酸锂．
21．【答案】（1）NaOH溶液
（2）玻璃棒；Fe2O3
（3）开始无现象，后生成白色沉淀，最后沉淀溶解
（4）AlO＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO；取待鉴溶液适量，滴入稀盐酸，立即产生气泡，证明为碳酸氢钠溶液(取待鉴溶液适量，加入少量氯化钡溶液或氯化钙溶液，没有沉淀生成，证明为碳酸氢钠溶液)；2 NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
【解析】【解答】铝土矿主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质，加入过量氢氧化钠，Al2O3和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，Fe2O3和氢氧化钠不反应，过滤，向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，过滤出氢氧化铝，加热灼烧氢氧化铝分解为Al2O3。
（1）Al2O3和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，Fe2O3和氢氧化钠不反应，铝土矿中加入氢氧化钠溶液，过滤可除去杂质Fe2O3，试剂X可以是NaOH溶液；
（2）过滤装置图是 ，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；Al2O3和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，Fe2O3和氢氧化钠不反应，反应①过滤后的沉淀是Fe2O3；
（3）溶液乙中含有氢氧化钠、偏铝酸钠，向溶液乙逐滴滴入稀盐酸，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠、水，然后偏铝酸钠和盐酸反应生成氢氧化铝沉淀，最后氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝溶液，现象是开始无现象，后生成白色沉淀，最后沉淀溶解；
（4）反应②是向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的离子反应方程式AlO＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO；碳酸钠和盐酸反应，开始没有气体产生，后来有气体产生，碳酸氢钠和盐酸反应立即产生气体二氧化碳，要证明得到的溶液是碳酸氢钠溶液，而不是碳酸钠溶液，可以采取的方法是：取待鉴溶液适量，滴入稀盐酸，立即产生气泡，证明为碳酸氢钠溶液；蒸馒头时常在面里加入适量的小苏打，使蒸出来的馒头蓬松，口感更好，原因是碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，反应的方程式是2 NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。
【分析】（1）结合后续流程，可以知道氧化铝可以溶解，而氧化铁不溶，因此X为氢氧化钠溶液；
（2）过滤需要用到烧杯、玻璃棒、漏斗；
（3）乙为偏铝酸钠和氢氧化钠的混合溶液，滴加盐酸后先和氢氧化钠反应，再和偏铝酸钠反应形成氢氧化铝，最后氢氧化铝和盐酸反应；
（4）结合后续流程可以知道试剂Y为二氧化碳，二氧化碳和偏铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠。
22．【答案】（1）33；4；8；1s22s22p63s23p63d104s24p3
（2）1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p6；1s22s22p63s23p6；1s22s22p63s23p63d8；1s22s22p63s23p63d104s24p2；1s22s22p63s23p63d5
【解析】【解答】（1）某元素的原子序数为33，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，
①原子的电子总数等于原子序数，此元素原子序数为33，原子的电子总数是33；
②每个能级字母前的数字表示电子层数即能层数，所以该元素含有4个能层，根据电子云的空间形状可知，各能级包含的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7，所以该元素含有8个能级；
③它的电子排布式是：1s22s22p63s23p63d104s24p3；
（2）①S原子核外有16个电子，三个电子层，故核外电子排布式为：1s22s22p63s23p4或[Ne] 3s23p4；
②Ca2+核外有18个电子，即失去最外层2个电子，故核外电子排布式为：1s22s22p63s23p6；
③Cl-核外有18个电子，即得到一个电子，最外层形成8电子稳定结构，故核外电子排布式为：1s22s22p63s23p6；
④Ni是28号元素，核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d84s2，所以Ni失去两个最外层电子得到Ni2+的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d8；
⑤Ge是32号元素，核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p2；
⑥Mn元素是25号元素，原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s2，Mn2＋的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d5。
【分析】（1）在原子中，核电荷数=核外电子数=原子序数，根据核电荷数书写基态原子的核外电子排布，进而确定其所含的能层和能级；
（2）根据基态原子的核外电子排布式，确定其相应离子的核外电子排布式；
一、单选题
1．焰色试验的火焰呈浅紫色的是（ ）
A． B．NaCl C． D．
2．最新报道，科学家又发现了某元素的一种原子，它的原子核内有161个中子，质量数为272．该元素的原子序数为（ ）
A．111 B．161 C．272 D．433
3．2021年，《科学》杂志介绍人类首次以为原料入工合成淀粉，其过程如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．标准状况下，每生成甲醇需消耗
B．和中均含有个极性键
C．甲醇和甲醛均易溶于水
D．可用银氨溶液鉴别甲醇和甲醛
4．下列溶液中NO3－的物质的量浓度最大的是（ ）
A．500 mL 1 mol·L－1的KNO3溶液
B．500 mL 1 mol·L－1的Ba(NO3)2溶液
C．1000 mL 0.5 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液
D．1000 mL 0.5 mol·L－1的Fe(NO3)3溶液
5．下列各组混合物中，能用分液漏斗分离的是（ ）
A．酒精和水 B．碘和四氯化碳
C．水和四氯化碳 D．汽油和植物油
6．下列与实验有关的图标对应错误的是（ ）
A．护目镜 B．用电
C．明火 D．洗手
7．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是从实验安全角度考虑的是（ ）
A．实验剩余的药品一般不能放回原试剂瓶
B．溶解时用玻璃棒搅拌
C．可燃性气体点燃前必须验纯
D．过滤时玻璃棒靠在三层滤纸处
8．含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是（ ）
A．CH4 B．CH2═CH2 C．CO2 D．N2
9．常吃菠菜可以补铁，这里的“铁”是指（ ）
A．分子 B．元素 C．原子 D．单质
10．焰色反应是元素的重要性质。下列说法错误的是（ ）
A．焰色反应实验过程中应用盐酸清洗铂丝
B．利用焰色反应可制作节日烟花
C．所有金属及其化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色
D．焰色反应属于物理变化
11．现有V L 0.5 mol·L－1的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是（ ）
A．加热浓缩到原来体积的一半
B．加入5 mol·L－1的盐酸0.125V L
C．加入10 mol·L－1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L
D．标况下通入11.2 L氯化氢气体
12．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．100mL 1mol/LFeCl3溶液中含有0.1NA个Fe3+
B．1.06g Na2CO3含有的CO32﹣离子数小于0.01 NA
C．pH=3的醋酸溶液中，含有的H+数为0.001NA
D．2L 0.5mol/L的氨水中，含有NH3 H2O、NH4+、NH3的总数为1 NA
13．某硫原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（ ）
①该硫原子的相对原子质量为 ②m g该硫原子的物质的量为 mol
③该硫原子的摩尔质量是aNA g ④a g该硫原子所含的电子数为16NA．
A．①③ B．②④ C．①② D．②③
14．根据碳四价、氧二价、氢一价、氮三价的原则，可能成立的分子式是（ ）
A．C3H9O B．C7H15O C．C3H10 O D．C4H7NO
15．同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17：14．若乙气体是CO，则甲气体是（ ）
A．H2S B．HCl C．NH3 D．Cl2
16．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA
B．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
C．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+
D．10 g的D2O中含有的质子数与中子数分别为5NA和4NA
二、实验探究题
17．实验室欲用固体配制溶液250 mL。
（1）配制该溶液时，必须用到的仪器有天平、药匙、250 mL容量瓶、烧杯、 。
（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有____(填字母)。
A．配制一定体积、特定浓度的溶液
B．长期储存溶液
C．用来加热溶解固体溶质
（3）某同学欲称量的质量，先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，则烧杯的实际质量为 g。
（4）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量；②计算；③溶解；④倒转摇匀；⑤转移；⑥洗涤；⑦定容；⑧冷却。其正确的操作顺序为____(填字母)。
A．②①③⑧⑤⑥⑦④
B．②①③⑧⑤⑥④⑦④
C．②①③⑤⑥⑧⑦④
（5）在配制过程中，其它操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是 。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
18．实验室需用450mL0.1mol/LNaOH溶液，现用NaOH固体配制该溶液。请回答下列问题：
（1）为完成此溶液配制实验需要的仪器除托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管这六种仪器外，还缺少的必要玻璃仪器为 (填名称)。
（2）用托盘天平准确称取 gNaOH固体。
（3）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为 g。
（4）用NaOH配制标准溶液的正确顺序是(每项限选一次)： 。
A.冷却 B.称量 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F.上下颠倒，摇匀 G.移液
（5）若取5mL0.1mol/L的NaOH溶液，加水稀释至100mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为 mol/L。
（6）配制该溶液时，玻璃棒的作用为 。
将所配制溶液进行测定，发现浓度小于0.1mo/L，请你分析配制过程中可能引起该误差的原因是 (填标号)。
①容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水；②定容时俯视刻度；③加水时不慎超过了刻度线，又将超出部分用吸管吸出；④称量时NaOH和砝码的位置放反，且使用了游码；⑤倒转容量瓶摇匀后，液面降至刻度线下，再加水至刻度；⑥配制溶液时称量NaOH时间过长。
19．某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。
84消毒液有效成分：NaClO 规格：1000mL 质量分数：25% 密度：1.19g/cm
回答下列问题：
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为 (保留一位小数)。
（2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中 。
（3）用NaClO配制与该“84消毒液”相同物质的量浓度的溶液500mL，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ；需要称量NaClO固体的质量为 g；下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是 (填序号)。
①定容时仰视容量瓶刻度线
②向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴酒在容量瓶外面
③容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“84消毒液”而未洗净
④定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
三、综合题
20．如图是工业上生产碳酸锂的部分工艺流程，请根据流程图及已知信息回答问题．
已知：①锂辉石主要万分为Li2O Al2O3 4SiO2，含有少量Ca、Mg元素．
②Li2O Al2O3 4SiO2+H2SO4（浓） Li2SO4+Al2O3 4SiO2 H2O↓
③几种物质不同温度下的溶解度．
T/℃ 20 40 60 80
S（Li2CO3）/g 1.33 1.17 1.01 0.85
S（Li2SO4）/g 34.2 32.8 31.9 30.7
（1）从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质．写出图中①、②、③表示的各物质，步骤II中反应的离子方程式是 ．
（2）已知滤渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3，写出生成滤渣2反应的离子方程式： ．
（3）向滤液2中加入饱和Na2CO，溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是 ．
（4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下．
①将粗产品Li2CO3溶于盐酸作用解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择半透膜隔开，用惰性电极电解．阳极的电极反应式是 ．
②电解后向产品LiOH溶液中加入过量NH4HCO，溶液生成Li2CO3反应的化学方程式是 ．
21．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：
（1）试剂X可以是
（2）过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗 ，反应①过滤后的沉淀是
（3）向溶液乙逐滴滴入稀盐酸的现象 。
（4）反应②的离子反应方程式 ，要证明得到的溶液是碳酸氢钠溶液，而不是碳酸钠溶液，可以采取的方法是 ，小苏打的主要成分就是碳酸氢钠，蒸馒头时常在面里加入适量的小苏打，使蒸出来的馒头蓬松，口感更好，原因是 (用方程式表示)
22．
（1）某元素的原子序数为33，则：
①此元素原子的电子总数是 ；
②有 个能层， 个能级；
③它的电子排布式为 。
（2）写出下列基态原子或离子的电子排布式：
①S ；②Ca2＋ ；③Cl－ ；④Ni2＋ ；⑤Ge ；⑥Mn2＋ 。
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】焰色试验是当某种金属或含某种金属的物质在火焰上灼烧时，火焰会呈现特殊的颜色。如钠元素的焰色是黄色，钾元素的焰色是紫色，
故答案为：A。
【分析】火焰呈现紫色的主要是钾元素
2．【答案】A
【解析】【解答】解：原子中存在：中子数+质子数=质量数，
则质子数=质量数﹣中子数=272﹣161=111，又质子数=原子序数=核外电子数，所以该元素的原子序数为111．
故选A．
【分析】根据原子中质子数和中子数以及质量数存在关系解答：中子数+质子数=质量数．
3．【答案】A
【解析】【解答】A、该反应方程式为，但要注意的是，标准状况下，甲醇不是气体，故A选项错误；
B、1molH2O和1molH2O2中均含有2molH-O极性键，极性键个数为2NA，故B选项正确；
C、甲醇和甲醛均能与水形成氢键，因此易溶于水，故C选项正确；
D、银氨溶液可与甲醛发生银镜反应，与甲醇不反应，故D选项正确。
故答案为：A.
【分析】本题难度不大，关键解题点：要注意的是，标准状况下，甲醇不是气体。
4．【答案】B
【解析】【解答】A、溶液中硝酸根离子的浓度是1mol/L；
B、溶液中硝酸根离子的浓度是1mol/L×2＝2mol/L；
C、溶液中硝酸根离子的浓度是0.5mol/L×2＝1mol/L；
D、溶液中硝酸根离子的浓度是0.5mol/L×3＝1.5mol/L，
故答案为：B。
【分析】根据盐中硝酸根离子的数目可以计算出硝酸根离子的物质的量浓度。
5．【答案】C
【解析】【解答】A.酒精和水可互溶，不能用分液漏斗分离，A不符合题意；
B.碘能溶于CCl4，不能用分液漏斗分离，B不符合题意；
C.水和CCl4为两种不互溶的液体，可用分液漏斗分离，C符合题意；
D.汽油和植物油可互溶，不能用分液漏斗分离，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】能用分液漏斗分离的混合物为两种不互溶的液体；据此结合选项所给混合物进行分析。
6．【答案】B
【解析】【解答】A．为护目镜图标，进行化学实验需要佩戴护目镜，以保护眼睛，A不符合题意；
B．为排风图标，实验中会用到或产生有害气体，或产生烟、雾，应开启排风管道或排风扇，B符合题意；
C．为明火图标，实验中会用到明火，要符合题意使用火源，并束好长发、系紧宽松衣物，C不符合题意；
D．为吸收图标，实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.图示为护目镜；
C.图示为明火标志；
D.图示为洗手标志。
7．【答案】C
【解析】【解答】A、实验剩余的药品不能放回原试剂瓶，是为了防止污染药品，而不是出于实验安全考虑，不符合题意；
B、溶解时用玻璃棒搅拌，是为了加速溶解，而不是出于实验安全考虑，不符合题意；
C、可燃性气体泄露遇明火可能发生爆炸，可燃性气体的验纯是为了防止发生爆炸，是出于实验安全考虑，符合题意；
D、如果玻璃棒不抵在三层滤纸处，可能会因倾倒过快而引起滤纸破漏，从而导致过滤不准。
故答案为：C。
【分析】A.剩余的试剂放回原试剂瓶会污染试剂；
B.溶解时玻璃棒搅拌可加速溶解；
C.可燃性气体点燃前验纯可防止发生爆炸；
D.多层滤纸可防止滤纸破漏。
8．【答案】C
【解析】【解答】解：A．CH4分子中存在C﹣H极性键；CH4中C元素化合价为﹣4，C原子最外层电子数为4，所以|﹣4|+4=8，分子中C原子满足8电子结构；H原子不满足8电子结构，故A错误；
B．CH2=CH2分子中C﹣H极性键；CH2=CH2分子中H原子不满足8电子结构，故B错误；
C．CO2分子中存在C=O极性键；CO2中C元素化合价为+4，C原子最外层电子数为4，所以4+4=8，分子中C原子满足8电子结构；O元素化合价为﹣2，O原子最外层电子数为6，所以|﹣2|+6=8，分子中O原子满足8电子结构，故C正确；
D．N2分子中存在N≡N非极性键；N原子满足8电子稳定结构，但是N2是单质，不是化合物，不符合题意，故D错误；
故选C．
【分析】不同原子间形成极性键，同种原子间形成非极性键；对于ABn共价化合物，各元素满足|化合价|+元素原子的最外层电子数=8，原子都满足最外层8电子结构，化合物中氢原子属于2电子稳定结构，据此判断．
9．【答案】B
【解析】【解答】解：常吃菠菜可以补铁，这里的“铁”是指不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁”是强调存在的元素，与具体形态无关．
故选：B．
【分析】食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“铁”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．
10．【答案】C
【解析】【解答】A．焰色反应实验过程中为排除杂质金属元素的干扰，应用盐酸清洗铂丝，使杂质元素转化为沸点较低的金属氯化物，在灼烧时变为气体挥发掉，A不符合题意；
B．不同金属化合物在灼烧时使火焰呈现的颜色不同，因此可以利用焰色反应可制作节日烟花，B不符合题意；
C．不是所有金属及其化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，如Fe、Pt在灼烧时火焰呈无色，C符合题意；
D．焰色反应是金属及其化合物在灼烧时，电子由能量低的状态发生跃迁到能量高的状态，而处于能量高的状态的电子不稳定，会再由高能量状态跃迁到低能量的状态，多余的能量以不同波长的光释放出来，在这个过程中没有新物质产生，因此发生的变化属于物理变化，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．盐酸可以将杂质离子洗去；
B．烟花利用了焰色反应；
C．有的金属没有焰色；
D．焰色反应是物理变化。
11．【答案】C
【解析】【解答】A、加热蒸发会导致HCl挥发，加热浓缩到原来体积的一半，溶液浓度小于原来的2倍，故A不符合题意；
B、溶液的体积不具有加和性，不明确溶液的密度大小，无法求出混合后溶液的体积，故B不符合题意；
C、混合后溶液中的HCl为 0.5mol/L×VL+10mol/L×0.1VL=1.5Vmol，所以混合后HCl的浓度为 =1mol/L，故C符合题意；
D、通过氯化氢气体，溶液的密度和体积发生变化，无法求出浓度，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】物质的量和质量具有加合性，溶液的体积不具有加和性，不明确溶液的密度大小，无法求出混合后溶液的体积是解答易错点。
12．【答案】D
【解析】【解答】解：A．三价铁离子为弱碱阳离子，水溶液中部分发生水解，所以100mL 1mol/LFeCl3溶液中含有少于0.1NA个Fe3+，故A错误；
B.1.06g Na2CO3物质的量为： =0.01mol，含有的CO32﹣离子数等于0.01 NA，故B错误；
C．溶液体积未知，无法计算氢离子数目，故C错误；
D．氨水中存在NH3+H2O NH3 H2O NH4++OH﹣，溶液中存在NH3、NH3 H2O、NH4+，依据氮原子守恒可知：2L 0.5mol/L的氨水中，含有NH3 H2O、NH4+、NH3的总数为1 NA，故D正确；
故选：D．
【分析】A．三价铁离子为弱碱阳离子，水溶液中部分发生水解；
B．依据n= 结合1mol碳酸钠含有1mol碳酸根离子解答；
C．溶液体积未知；
D．依据氮原子个数守恒判断．
13．【答案】C
【解析】【解答】解：①该硫原子的相对原子质量= ，故正确；②1mol碳原子的个数是NA，n= = ，故正确；③摩尔质量在数值上等于其相对原子质量，也等于1mol原子含有的质量，所以该硫原子的摩尔质量是aNA g/mol，故错误；④a g该硫原子的个数= ，一个硫原子中含有16个电子，所以a g该硫原子所含的电子数为 NA，或者由于该硫原子的质量是a g，故ag该硫原子数目为1个，故含有电子数目为16，故错误；
故选C．
【分析】①该硫原子的质量跟一个12C原子的质量的 的比值就是该硫原子的相对原子质量；②利用n= 来计算；③摩尔质量在数值上等于其相对原子质量，也等于1mol原子含有的质量；④先计算硫原子的个数，再结合一个硫原子中含有的电子数计算总电子数．
14．【答案】D
【解析】【解答】解：A．C3H9O中3个碳原子饱和时最多连有8个氢原子，因此不可能存在，故A错误；
B．C7H15O中7个C原子连接的H原子数最多7×2+2=16，根据C的四价结构，C原子连接的H原子为偶数，不可能是奇数，故B错误；
C．C3H10 O中3个碳原子饱和时最多连有8个氢原子，因此不可能存在，故C错误；
D．C4H7NO中4个C原子连接的H原子数相当于7+1=8，由于4个C原子最多连接10H原子，故有可能，故D正确；
故选D．
【分析】根据碳四价、氧二价、氢一价、氯一价、氮三价的原则，分子中﹣X相当于H原子，O原子不计作H原子，分子中含有N元素，1个N原子相当于1个H原子，据此结合C的四价结构，判断C原子连接的原子数目，以此来解答．
15．【答案】A
【解析】【解答】解：同温同压下，体积之比等于物质的量之比，同体积的甲乙两种气体物质的量相同，质量比是17：14，根据m=nM可知，甲与乙的摩尔质量之比为17：14，若乙气体是CO，则M（甲）：28g/mol=17：14，故M（甲）=34g/mol，各选项中只有H2S符合，故选A．
【分析】同温同压下，体积之比等于物质的量之比，同体积的甲乙两种气体物质的量相同，质量比是17：14，根据m=nM可知，甲与乙的摩尔质量之比为17：14，据此计算甲的摩尔质量，结合选项解答．
16．【答案】B
【解析】【解答】A.16.25gFeCl3的物质的量为 =0.1mol，FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子是多个Fe(OH)3的聚集体，所以0.1mol FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1 NA，A不符合题意；
B．甲烷和乙烯分子内均含有4个氢原子，标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为： ×4×NA=2NA，B符合题意；
C．pH=1的H3PO4溶液中H+浓度为0.1mol/L，但溶液体积未知，无法计算氢离子个数，C不符合题意；
D.10gD2O物质的量= =0.5mol，0.5mol分子中含有的质子数与中子数均为5NA，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.水解为可逆过程，无法计算胶体粒子数；
B.根据公式计算混合气体的物质的量，再结合其分子式计算所含氢原子数；
C.未列出溶液的体积，无法计算；
D.根据公式计算D2O的物质的量，再结合一个D2O分子中含有10个质子和10个中子进行计算；
17．【答案】（1）玻璃棒、胶头滴管
（2）B；C
（3）27.4
（4）A
（5）④
【解析】【解答】（1）实验室用玻璃棒搅拌固体溶解和引流液体，用胶头滴管定容，用250 mL容量瓶配制溶液，用天平称量药品，用烧杯溶解固体，故答案为：玻璃棒、胶头滴管。
（2）容量瓶是配制一定体积准确浓度的标准溶液的定容仪器，容量瓶作为精密仪器，不可用于贮存、加热溶液，溶解固体溶质等，也不能量取除其规格以外容积的液体体积；故答案为：BC。
（3）天平称量遵循左物右码，由图可见烧杯与砝码的位置放反了，游码的读数为2.6g，砝码的质量为10g，根据左盘内质量=右盘内质量+游码读数，烧杯的实际质量为30g-2.6g=27.4g，故答案为：27.4。
（4）配制250 mL 溶液的操作步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，故答案为：A。
（5）①没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故①不正确；
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故②不正确；
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量及最终溶液的体积都没有影响，所以不影响配制结果，故③不正确；
④定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故④正确；
⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线是正常的，若再加水至刻度线，则配制的溶液浓度偏低，故⑤不正确．
故答案为：④。
【分析】（1）配制一定物质的量的浓度溶液所需的仪器为天平、药匙、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等；
（2）容量瓶的功能是用来配制一定体积、特定浓度的溶液；
（3）根据左盘内质量=右盘内质量+游码读数计算；
（4）配制250 mL 溶液的操作步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀；
（5）根据分析误差。
18．【答案】（1）500mL容量瓶
（2）2.0
（3）27.4
（4）BEAGCDF
（5）0.005
（6）搅拌和引流；③④⑤⑥
【解析】【解答】(1)用固体溶质配制一定物质的量浓度的溶液，除了需要托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管这六种仪器外，还需要用一定容积的容量瓶。本实验要配制450mL0.1mol/LNaOH溶液，实验室里没有450mL的容量瓶，所以要用500mL的容量瓶。
(2)配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要用托盘天平准确称取0.5mL×0.1mol/L ×40g/mol=2.0g的NaOH固体。
(3)托盘天平使用时，应将药品放在左盘，砝码放在右盘，若放反了，天平平衡后如图中所示状态，则实际称量的NaOH的固体质量为：20g+10g-2.6g=27.4g。
(4)配制一定物质的量浓度溶液的主要步骤有：计算、称量、溶解、冷却、转移溶液、洗涤、振荡、定容、摇匀等，所以正确的操作顺序为：BEAGCDF。
(5)稀释前后溶质的物质的量不变，即：0.005L×0.1mol/L =0.1Lc，c=0.005mol/L。
(6)配制该溶液时，需要用玻璃棒搅拌烧杯中的固体，加速固体的溶解，还需要用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液转移到容量瓶中。
配制的NaOH溶液的浓度受溶质的物质的量和溶液体积的影响，根据c=
进行分析：
①容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水既不影响溶质的物质的量，也不影响溶液的体积，对所配溶液浓度无影响；②定容时俯视刻度使溶液体积变小，溶液浓度偏高；③加水时不慎超过了刻度线，溶液体积变大，溶液浓度偏低，即使又将超出部分用吸管吸出，溶液浓度仍然偏低；④称量时NaOH和砝码的位置放反，且使用了游码，称取的NaOH质量变小，溶质的物质的量变小，溶液浓度偏低；⑤倒转容量瓶摇匀后，液面降至刻度线下，不能再加水至刻度，若加水，则使溶液体积变大，溶液浓度偏低；⑥NaOH固体会吸收空气中的水蒸气，配制溶液时称量NaOH时间过长，会使溶质质量变小，溶液浓度偏低。
综上所述，选择③④⑤⑥。
【分析】（1）根据配制溶液的步骤即可判断玻璃仪器
（2）根据数据即可计算出氢氧化钠的质量
（3）根据作物右码即可计算出质量
（4）根据配制溶液的顺序即可判断
（5）玻璃棒的作用是搅拌和引流，根据c= ，浓度偏小，可能是n偏小，或者体积偏大结合给出的情况进行判断
19．【答案】（1）4.0
（2）0.04
（3）500mL容量瓶和胶头滴管；149.0；②④
【解析】【解答】（1）该“84消毒液”的物质的量浓度为，故答案为：4.0；
（2）稀释前后溶质的物质的量不变，100mL稀释100倍后溶液的体积为10L，则稀释后的溶液中，故答案为：0.04；
（3）配制该溶液还缺少的玻璃仪器有500mL容量瓶和定容时所需的胶头滴管；需要称量NaClO固体的质量为，下列操作中，
①定容俯视，导致溶液体积偏小，浓度偏高，①不正确；
②有液滴酒在容量瓶外面，洒出的这一部分液体含有溶质，导致定容后容量瓶中所含溶质物质的量减少，浓度偏低，②正确；
③容量瓶未洗净将导致瓶壁上附着有NaClO，导致定容后容量瓶中所含溶质物质的量增加，浓度偏高，③不正确；
④摇匀后液面下降是正常现象，补充水导致溶液体积偏大，浓度偏低，④正确；
综上所述，选②④。
故答案为：500mL容量瓶和胶头滴管；149.0；②④。
【分析】（1）结合公式判断；
（2）根据稀释定律c稀×V稀=c浓×V浓计算可得；
（3）配制溶液的仪器有钥匙、托盘天平（或量筒）、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管；
结果偏大：砝码生锈，溶解后没有恢复到室温，读数时俯视刻线；
结果偏小：烧杯没有洗涤，读数时仰视刻线，摇匀后发现液面低于刻线继续加水，定容后发现液面超过刻线吸掉多余的部分，转移时由部分液体溅出；
无影响：容量瓶没有干燥。
20．【答案】（1）Al3++3NH3 H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
（2）Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，Ca2++CO32﹣=CaCO3↓
（3）Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失
（4）2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；2LiOH+2NH4HCO3=Li2CO3+（NH4）2CO3+2H2O
【解析】【解答】解：分析流程锂辉石主要成分为Li2O Al2O3 4SiO2，含有少量Ca、Mg元素，研磨在加热条件下用浓硫酸酸浸后过滤得到Li2SO4，硫酸镁和硫酸钙，滤渣Ⅰ为Al2O3 4SiO2 H2O↓，滤液加入为石灰乳是氢氧化钙，提供氢氧根离子和钙离子，加入碳酸钠沉淀钙离子，更完全的沉淀镁离子和碳酸根离子，过滤得到滤液主要是Li2SO4，加入饱和碳酸钠沉淀锂离子为碳酸锂，滤渣2主要成分有Mg（OH）2和CaCO3，（1）从滤渣1中分离出Al2O3的流程分析，加入酸溶解Al2O3 4SiO2 H2O，得到铝盐溶液和固体二氧化硅，过滤得到溶液硫酸铝，加入氨水或适量氢氧化钠溶液得到氢氧化铝沉淀，灼烧得到氧化铝；步骤Ⅱ中铝离子与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，反应离子方程式为：Al3++3NH3 H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
故答案为：铝盐，氨水，Al（OH）3，Al3++3NH3 H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；（2）石灰乳是氢氧化钙，提供氢氧根离子和钙离子，更完全的沉淀镁离子和碳酸根离子，增加Ca2+、OH﹣的浓度，有利于Mg（OH）2、CaCO3的析出，碳酸钠能沉淀过量的钙离子，反应的离子方程式为；Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，Ca2++CO32﹣=CaCO3↓
故答案为：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，Ca2++CO32﹣=CaCO3↓；（3）向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”，图表中碳酸锂溶解度随温度升高减小，减少沉淀的损失，
故答案为：Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失；（4）①Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，阳极液中氯离子失电子，发生氧化反应，所以阳极反应为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，
故答案为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；②电解后向LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液，氢氧化锂与碳酸氢铵反应生成碳酸锂的方程式为：2LiOH+2NH4HCO3=Li2CO3+（NH4）2CO3+2H2O，
故答案为：2LiOH+2NH4HCO3=Li2CO3+（NH4）2CO3+2H2O．
【分析】分析流程锂辉石主要成分为Li2O Al2O3 4SiO2，含有少量Ca、Mg元素，研磨在加热条件下用浓硫酸酸浸后过滤得到Li2SO4，硫酸镁和硫酸钙，滤渣Ⅰ为Al2O3 4SiO2 H2O↓，滤液加入为石灰乳是氢氧化钙，提供氢氧根离子和钙离子，加入碳酸钠沉淀钙离子，更完全的沉淀镁离子和碳酸根离子，过滤得到滤液主要是Li2SO4，加入饱和碳酸钠沉淀锂离子为碳酸锂，滤渣2主要成分有Mg（OH）2和CaCO3，（1）从滤渣1中分离出Al2O3的流程分析，加入酸溶解Al2O3 4SiO2 H2O，得到硫酸铝溶液和二氧化硅，过滤得到溶液硫酸铝，加入氨水或适量氢氧化钠溶液得到氢氧化铝沉淀，灼烧得到氧化铝；步骤Ⅱ中铝离子与氨水反应生成氢氧化铝沉淀；（2）滤渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3，石灰乳是氢氧化钙，提供氢氧根离子和钙离子，更完全的沉淀镁离子和碳酸根离子，碳酸钠提供碳酸根离子用来沉淀过量的钙离子，；（3）依据图表分析可知碳酸锂溶解度随 温度升高减小；（4）①Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，阳极液中离子失电子，发生氧化反应，所以阳极反应为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，阴极反应为2H++2e﹣=H2↑．离子选择透过膜只允许阳离子通过，电解过程中，Li+向阴极移动，而阴极电解后富余大量的OH﹣，阳极的Li+通过离子选择透过膜到阴极，这样阴极就得到比较纯净的LiOH．②电解后向LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液，氢氧化锂与碳酸氢铵反应生成碳酸锂．
21．【答案】（1）NaOH溶液
（2）玻璃棒；Fe2O3
（3）开始无现象，后生成白色沉淀，最后沉淀溶解
（4）AlO＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO；取待鉴溶液适量，滴入稀盐酸，立即产生气泡，证明为碳酸氢钠溶液(取待鉴溶液适量，加入少量氯化钡溶液或氯化钙溶液，没有沉淀生成，证明为碳酸氢钠溶液)；2 NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
【解析】【解答】铝土矿主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质，加入过量氢氧化钠，Al2O3和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，Fe2O3和氢氧化钠不反应，过滤，向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，过滤出氢氧化铝，加热灼烧氢氧化铝分解为Al2O3。
（1）Al2O3和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，Fe2O3和氢氧化钠不反应，铝土矿中加入氢氧化钠溶液，过滤可除去杂质Fe2O3，试剂X可以是NaOH溶液；
（2）过滤装置图是 ，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；Al2O3和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，Fe2O3和氢氧化钠不反应，反应①过滤后的沉淀是Fe2O3；
（3）溶液乙中含有氢氧化钠、偏铝酸钠，向溶液乙逐滴滴入稀盐酸，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠、水，然后偏铝酸钠和盐酸反应生成氢氧化铝沉淀，最后氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝溶液，现象是开始无现象，后生成白色沉淀，最后沉淀溶解；
（4）反应②是向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的离子反应方程式AlO＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO；碳酸钠和盐酸反应，开始没有气体产生，后来有气体产生，碳酸氢钠和盐酸反应立即产生气体二氧化碳，要证明得到的溶液是碳酸氢钠溶液，而不是碳酸钠溶液，可以采取的方法是：取待鉴溶液适量，滴入稀盐酸，立即产生气泡，证明为碳酸氢钠溶液；蒸馒头时常在面里加入适量的小苏打，使蒸出来的馒头蓬松，口感更好，原因是碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，反应的方程式是2 NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。
【分析】（1）结合后续流程，可以知道氧化铝可以溶解，而氧化铁不溶，因此X为氢氧化钠溶液；
（2）过滤需要用到烧杯、玻璃棒、漏斗；
（3）乙为偏铝酸钠和氢氧化钠的混合溶液，滴加盐酸后先和氢氧化钠反应，再和偏铝酸钠反应形成氢氧化铝，最后氢氧化铝和盐酸反应；
（4）结合后续流程可以知道试剂Y为二氧化碳，二氧化碳和偏铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠。
22．【答案】（1）33；4；8；1s22s22p63s23p63d104s24p3
（2）1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p6；1s22s22p63s23p6；1s22s22p63s23p63d8；1s22s22p63s23p63d104s24p2；1s22s22p63s23p63d5
【解析】【解答】（1）某元素的原子序数为33，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，
①原子的电子总数等于原子序数，此元素原子序数为33，原子的电子总数是33；
②每个能级字母前的数字表示电子层数即能层数，所以该元素含有4个能层，根据电子云的空间形状可知，各能级包含的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7，所以该元素含有8个能级；
③它的电子排布式是：1s22s22p63s23p63d104s24p3；
（2）①S原子核外有16个电子，三个电子层，故核外电子排布式为：1s22s22p63s23p4或[Ne] 3s23p4；
②Ca2+核外有18个电子，即失去最外层2个电子，故核外电子排布式为：1s22s22p63s23p6；
③Cl-核外有18个电子，即得到一个电子，最外层形成8电子稳定结构，故核外电子排布式为：1s22s22p63s23p6；
④Ni是28号元素，核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d84s2，所以Ni失去两个最外层电子得到Ni2+的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d8；
⑤Ge是32号元素，核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p2；
⑥Mn元素是25号元素，原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s2，Mn2＋的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d5。
【分析】（1）在原子中，核电荷数=核外电子数=原子序数，根据核电荷数书写基态原子的核外电子排布，进而确定其所含的能层和能级；
（2）根据基态原子的核外电子排布式，确定其相应离子的核外电子排布式；