高三化学参考答案（B卷）
1．C
【详解】A．分散系由分散质和分散剂组成，胶体是一种分散系，属于混合物，A 正确；
-9 -7
B．胶体分散质粒子直径介于 1-100nm 之间，即 10 -10 m 之间，B正确；
C．胶体的本质特征是胶体粒子直径在 1-100nm 之间，C错误；
D．丁达尔效应是胶体的特性，可用于区分胶体和溶液，D 正确；
故选 C。
2．D
【详解】A．钠和氧气生成氧化钠，氧化钠和水生成氢氧化钠，氢氧化钠和盐酸生成氯化钠，
电解熔融氯化钠生成钠单质，能一步实现，故 A 不符合题意；
B．氯气通入消石灰中生成 Ca(ClO)2，Ca(ClO)2溶液中通入 CO2生成 HClO，HClO 光照分解为
HCl 和氧气，浓盐酸和 MnO2在加热条件下生成氯气，能一步实现，故 B不符合题意；
C．Fe 和氯气在加热条件下化合生成 FeCl3，FeCl3和 NaOH 溶液反应生成 Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3
受热分解为 Fe2O3，Fe2O3被氢气、CO 或铝等还原为铁单质，能一步实现，故 C 不符合题意；
D．AlCl3与足量的 NaOH 发生反应产生 NaAlO2，NaAlO2与少量的 HCl 或 CO2的水溶液发生反应
产生 Al(OH)3，但是 Al(OH)3不能直接发生反应产生 Al 单质，不能一步实现，故 D 符合题意；
故选 D。
3．B
【分析】碳酸钙和盐酸生成氯化钙，加入氨水、过氧化氢转化为 CaO2·8H2O 晶体；
【详解】A．碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，气体在溶液中的溶解度随温
度的升高而减小，加热煮沸是为了除去多余的 HCl 和二氧化碳，A正确；
B．向 CaCl2溶液中加入 H2O2、NH3·H2O 发生反应为
CaCl2 +H2O2 +2NH3 H2O+6H2O=CaO2 8H2O +2NH4Cl，反应中没有元素化合价改变，不
是氧化还原反应，B错误；
C．②中结晶的颗粒较小过滤速度慢，可以采用抽滤的方法加快过滤速度，C 正确；
D．过氧化钙晶体微溶于水，也不溶于乙醇，用醇洗涤，可以减少晶体的溶解，同时乙醇容
易挥发，可以加速晶体干燥，D 正确。
故选 B。
4．A
【详解】A． NH4 可以水解，故 NH4 是数目会小于0.2NA，A错误；
B．1 分子二氧化硫含有 32 个电子，6.4gSO2 的物质的量为 0.1mol，所含电子数目为 3 .2 N A ，
B正确；
C．1分子乙炔含有 3 个 键，则 1molHC CH分子中所含 键数为3NA ，C正确；
D．乙烯和丙烯的最简式均为CH2 ，故 42g 混合物中含有的CH2 的物质的量为 3mol，则含3NA
个碳原子，D 正确。
故选 A。
5．D
【详解】A．铁在浓硝酸中发生钝化，不能制取 NO2 ，A 错误；
答案第 1页，共 8页
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B．饱和食盐水与电石反应生成乙炔，但同时会有硫化氢等杂质，乙炔和杂质均能使KMnO4
溶液褪色，所以不可以检测出是否有乙炔生成，B 错误；
C．氨气密度小于空气密度，应该用向下排空气集气法，C 错误；
D．浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，D 正确；
故选 D。
6．B
【详解】A．钠和水反应的离子方程式为 2Na 2H2O 2Na 2OH H2 ，A错误；
B．碳酸氢钠溶液中加入醋酸：HCO3 CH3COOH CH3COO
H2O CO2 ，B正确；
C．向氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸的离子方程式为
2 SO2-4 4 2O，C错误； Ba 2OH 2H BaSO 2H
D．少量Ca(OH)2和NaHCO3 溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水
Ca 2 2OH 2HCO 3 CaCO3 2H2O+CO
2
3 ，D 错误；
答案选 B。
7．B
【详解】A.观察钾离子的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃，故错误；
B.蒸发氯化钠溶液可以得到氯化钠固体，装置正确，故正确；
C.中和热的测定需要环形玻璃搅拌棒加快反应减少误差，故错误；
D.除去二氧化碳中的二氧化硫需要用饱和碳酸氢钠溶液，故错误；
故选 B。
8．D
【详解】A．乙醇和乙酸互溶，不能用分液操作进行分离，A错误；
B．苯的溴代反应是放热反应，能促进液溴的挥发，挥发出的溴也能与硝酸银溶液反应生成
淡黄色沉淀，所以不能验证有 HBr 产生，B错误；
C． NH4Cl固体受热分解可以生成 NH3和 HCl，但气体稍冷在试管口处又可以重新反应生成
NH4Cl固体，不能用于实验室制取 NH3，C 错误；
D．O2不溶于水，可以用量气管测量其体积，D正确；
故选 D。
9．D
【详解】A．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火，与镁能和二氧化
碳反应没有关系，A错误；
B．纳米Fe3O4可用作铁磁性材料是因为其有磁性，与四氧化三铁能与酸反应没有关系，B 错
误；
C．石墨可用作干电池电极材料是因其可以导电且常温下性质不活泼，与熔点很高无关，C
错误；
答案第 2页，共 8页
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D．无水CoCl2 呈蓝色，吸水后为粉红色 CoCl2 6H2O ，因此可用于制造变色硅胶(干燥剂)，
D正确；
故选 D。
10．A
【详解】A．浓硫酸有脱水性使蔗糖炭化，生成的碳又被浓硫酸氧化为二氧化碳，从而形成
疏松多孔的炭，A 符合题意；
B．NO2 转化为N2O4 的反应为放热反应，故冷却后，平衡正向移动，气体颜色变浅，B 不符
合题意；
C．二氧化硅可用于制备光导纤维，但二氧化硅不是良好的半导体材料，C不符合题意；
D．用 84 消毒液进行消毒，是因为 NaClO 溶液具有强氧化性，D 不符合题意；
故选 A。
11．A
【详解】A．CH3COONa 是可溶性盐，在水中完全电离，属于强电解质；HF 在水中部分电离，
存在电离平衡，HF 是一元弱酸，属于弱电解质；C2H5OH 在水中和熔融状态下都不能导电，属
于非电解质，A符合题意；
B．尽管 BaSO4难溶于水，但溶于水的部分完全电离产生离子，属于强电解质；Fe 是金属单
质不是化合物，因此不属于非电解质，B 不符合题意；
C．氨水是混合物，不是化合物，因此不属于弱电解质；Cl2是非金属单质不是化合物，因此
不属于非电解质，C不符合题意；
D．Cu(OH)2在水中存在电离平衡，属于弱电解质，D 不符合题意；
故合理选项是 A。
12．C
【详解】A．浓硫酸具有脱水性，使 pH 试纸变黑，新制氯水具有强氧化性，把有色物质漂白，
使 pH 褪色原理不同，故 A 错误；
B．浓硫酸吸收空气中的水分，造成硫酸的浓度降低，浓盐酸具有挥发性，造成浓度降低，
原理不同，故 B 错误；
2＋
C．SO2、Fe 均以还原性为主，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故
C正确；
D．氢氧化钠潮解，是氢氧化钠固体吸收空气中的水分，铝与浓硫酸发生钝化反应，原理不
同，故 D 错误；
故选 C。
13．D
【解析】在一定温度下，将气体 X 和气体 Y 各 0.15mol 充入 10L 的恒容密闭容器中，依据表
中数据，可建立如下三段式：
X(g) Y(g) 4Z(g)
起始量(mol) 0.15 0.15 0
变化量(mol) 0.05 0.05 0.2
平衡量(mol) 0.1 0.1 0.2
0.024
K -4= =4×10 。
0.01 0.01
答案第 3页，共 8页
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0.12mol
v 4 -1 -1【详解】A．反应前 2min 的反应速率： (Y)= =0.0015mol·L ·min ，A 不正确；
2min 10L
B．因为正反应为放热反应，所以升高温度，平衡逆向移动，则升高温度的瞬间，正反应速
率的增大程度小于逆反应速率的增大程度，B 不正确；
C．X和 Y各 0.15mol，采用一边倒，n(Z)=0.6mol；其他条件不变，若在 9min 时达平衡时，
n(X)=0.1mol，n(Z)=0.2mol；再充入 0.6molZ，相当于原平衡体系加压，平衡逆向移动，X
的物质的量增大，平衡时 n(X)＞0.2mol，C 不正确；
0.034 -4
D．若在 9min 时再充入 0.2molX、0.2molY 和 0.3molZ，则 Qc= ＞4×10 ，则平衡
0.02 0.02
逆向移动，v 正＜v 逆，D正确；
故选 D。
14．A
【详解】试题分析：A. 容器Ⅱ中所到达的平衡状态，相当于在容器Ⅰ中的基础上降低温度，
平衡向正反应移动，所以容器Ⅰ中 CO 的物质的量比容器Ⅱ中的多，A项正确；B.容器Ⅲ中
相当于在容器Ⅰ中的基础上再加入 1mol CO 和 1mol H2O，反应向正反应方向进行，所以容器
Ⅲ中到达平衡时温度更高，因为正反应是放热反应，温度越高，K越小，B项错误；C.两个
容器中平衡建立的途径不相同，无法比较反应速率，C项错误；D.温度相同时，容器 I中 CO
的转化率与容器Ⅱ中 CO2的转化率之和等于 1，容器Ⅱ中所到达的平衡状态，相当于在容器
Ⅰ中的基础上降低温度，平衡向正反应移动，二氧化碳的转化率比两容器相同温度时容器Ⅱ
中 CO2的转化率低，所以容器Ⅰ中 CO 的转化率与容器Ⅱ中 CO2的转化率之和小于 1，D 项错
误；答案选 A。
考点：考查化学平衡状态的分析与判断。
15．B
【详解】试题分析：加入过量的盐酸产生气体，说明原来的溶液中含有碳酸根离子或亚硫酸
根离子，气体可能是二氧化碳，或二氧化硫或二氧化碳和二氧化硫的混合气体，镁离子和铝
离子和碳酸根或亚硫酸根离子反应不存在，加入过量盐酸生成沉淀甲，沉淀甲为硅酸沉淀，
所以原溶液中一定有硅酸根离子，无色溶液加入过量氨水产生白色沉淀，为氢氧化铝沉淀，
说明原溶液中有偏铝酸酸根离子，阳离子只能是钠离子。故钠离子，偏铝酸根离子，硅酸根
离子一定存在；硝酸根不能确定是否存在。选 B。
考点：离子共存。
16．B
【详解】A、两个反应的实质都是钠置换出 H2，所以反应的剧烈程度就能够说明乙醇羟基中
的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，故 A 正确；B、实验中 MgCl2和 FeCl3溶液是先后分别
加入的，且 NaOH 过量，所以实验现象与两种沉淀的 Ksp大小没有关系，不能证明
Ksp[Mg(OH)2] > Ksp[Fe(OH)3]，故 B 错误；C、因为水蒸气在高温下不可能点燃，而铁粉是
固体，所以可以点燃的气体只能是新生成的物质，即说明铁与水蒸气在高温下发生了反应，
故 C 正确；D、刚摘下的红色花朵中含有水分，可以与氯气反应生成次氯酸，使花朵褪色，
故 D 正确。本题正确答案为 B。
17．(1) D 向正反应方向
(2) C 向正反应方向
(3) A 不
【详解】（1）对于反应 2SO2 g O2 g 2SO3 g ， t1 时刻缩小容器体积，即为加压，
答案第 4页，共 8页
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正逆速率都增大，正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，其图像为 D。
（2）对于反应 2NH3 g N2 g 3H2 g ， t1 时刻增大容器体积，即为减小压强，正逆
反应速率都减小，但正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，其图像为 C。
（3）对于反应H2 g I2 g 2HI g ，t1 时刻缩小容器体积，即为压强，正逆反应速率
都增大，因为该反应前后气体总物质的量相等，故增大后正逆反应速率相等，平衡不移动，
其图像为 A。
18．(1) 64g mol 1 32
(2) 33.6 3 6
(3) 5: 4 5 : 4 5 : 4
(4)3
0.448L
【详解】（1）标况下，448mL该氧化物的物质的量为 =0.02mol，其质量为1.28g ，
22.4L / mol
1.28g
则该氧化物的摩尔质量为 RO RO0.02mol =64g/mol； 2 的摩尔质量为 64g/mol， 2 的的相对分
子质量为 64，则 R的相对原子质量为 32；
（2）CO 和 N2的摩尔质量均为 28g/mol， 42g CO 和 N2的混合气体的物质的量为
42g
=1.5mol，则标准状况下，混合气体的体积为1.5mol 22.4L/mol=33.6L；1.5mol CO
28g/mol
和 N2混合气体含有原子的物质的量为 3mol，原子个数为3NA ；92g NO2 和 N2O4 混合气体中
92g
含有的原子个数为 3 NA =6N46g/mol A ；
7 6
（3）质量之比为7 : 6的两种气体CO、NO ，气体的物质的量之比为 : =5: 4，则分子个
28 30
数之比为5: 4；氧原子个数之比为5: 4；相同条件下的体积之比等于物质的量之比，则体积
比为5: 4；
（4）9mol CO 2 在密闭容器内和KO2反应后生成9mol O2 ，设反应前容器内H2O的物质的量
4KO2 + 4CO2 + 2H 2O = 4K HCO3 + 3O2
是 n mol，则有：
2n n 1.5n
4KO2 2CO2 2K2 CO3 3O2
9 2n 1.5 9 2 n
则1.5 9 2n 1.5n =9，则 n=3，则反应前容器内H2O的物质的量是 3 mol。
19． 0.75 2.24 200 38.4
【详解】试题分析：（1）①n（HNO3）=0.1L×2mol/L=0.2mol，n（H2SO4）=0.1L×1moL/L=0.1moL，
-
n（NO3 ）=n（HNO3）=0.2mol，溶液中的氢离子既包括硝酸电离的又包括硫酸电离的：所以 n
+
（H ）=0.2moL+2×0.1moL=0.4mol，
答案第 5页，共 8页
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n（Cu）=19.2g÷64g/mol=0.3mol，则
- + 2+
3Cu+2NO3 +8H =3Cu +2NO↑+4H2O
3mol 2mol 8mol
0.3mol 0.2mol 0.8mol
- + +
由反应关系可以看出，NO3 过量，H 不足，根据 H 计算生成的铜离子，
2+ 2+
则生成的 n（Cu ）=0.4mol×3/8=0.15mol，c（Cu ）=0.15mol÷0.2L＝0.75mol/L；
②根据①中分析可知生成 NO 是 0.1mol，折合成标准状况下体积 2.24L;
③根据①中分析可知完全溶解铜需要 0.8mol 氢离子，因此还缺少 0.4mol 氢离子，则还需要
0.2mol 硫酸，即还需要 200mL1mol/L 硫酸；
- + 2+
（2）反应的离子方程式为 3Cu+2NO3 +8H =3Cu +2NO↑+4H2O，要使溶解铜的质量最大，则氢
离子和硝酸根浓度满足化学计量数即 4：1，硝酸全部起氧化剂作用，设硫酸浓度为 x，则硝
酸浓度为 5mol/L-x，溶液中氢离子浓度共：2x+（5mol/L-x），则：[2x+(5mol/L x)]/(5mol/L
x)=4：1，解得 x=3mol/L，硝酸浓度为 2mol/L，硝酸的物质的量为：0.2L×2mol/L=0.4mol，
- + 2+
根据方程式 3Cu+2NO3 +8H =3Cu +2NO↑+4H2O 可知溶解铜是 0.6mol，质量是 0.6mol×64g/mol
＝38.4g。
考点：考查铜与硝酸反应计算
20．(1) 饱和食盐水 装置 C使用冰水浴冷却、向装置 A中缓慢滴加浓盐酸
(2) 2NH3 3NaClO N 2 3H 2O 3NaCl NaClO(或 HClO)不稳定，易分解
pH 为 7.0 时氨氮去除率高且调节 pH 所需的酸更少
(3)用0.0500mol L 1Na2S2O3溶液滴定至溶液呈微黄色，加入 2~3 滴淀粉溶液，继续滴定至
加入最后半滴 Na 2S2O3 溶液后，溶液蓝色褪去，且 30s 不恢复原来的颜色。平行滴定三次，
记录消耗 Na 2S2O3 溶液的体积
【分析】装置 A 中盛放浓盐酸与酸性高锰酸钾发生反应生成 Cl2，B 中盛放饱和食盐水，用
- - -
于除去 Cl2中的 HCl，C 和 D 中离子方程式为 Cl2+2OH =Cl +ClO +H2O，C 用于制备目标产物、D
装置用来吸收尾气。
【详解】（1）①装置 B 中盛放的试剂是饱和食盐水。
②C 中温度低时可有效避免副反应，则为了防止装置 C 温度升高生成副产物NaClO3 可采取
的操作为：装置 C 使用冰水浴冷却、向装置 A 中缓慢滴加浓盐酸。
（2）① NH3被氧化为无污染气体即氮气，NaClO 则被还原为氯化钠，故反应的化学方程式
为2NH3 3NaClO N2 3H2O 3NaCl，次氯酸不稳定、次氯酸钠较不稳定，则实验中
NaClO 溶液的实际投入量大于理论计算量的原因主要是：NaClO(或 HClO)不稳定，易分解。
②由图知，pH 在 6.0-9.0 之间、pH=2.0 时剩余氨氮浓度均很低、氨氮去除率均很高，而次
氯酸根易转变为次氯酸而消耗酸，则 NaClO 溶液处理含氨氮废水初始 pH 设置为 7.0 而不是
2.0 的原因是：pH 为 7.0 时氨氮去除率高且调节 pH 所需的酸更少。
1
（3）碘遇淀粉变蓝色，该滴定中以淀粉作指示剂，滴定时，应先以0.0500mol L Na2S2O3滴
答案第 6页，共 8页
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1
定到浅黄色，再加入淀粉，再继续以0.0500mol L Na2S2O3溶液滴定到蓝色恰好消失且 30s
不恢复原来的颜色为终点。淀粉指示剂若加入太早，则大量的碘单质与淀粉结合成蓝色物质，
这一部分碘就不容易与硫代硫酸钠反应，会使滴定发生误差。滴定到终点后几分钟，溶液又
会出现蓝色，这是由于空气氧化碘离子引起的。为避免误差，应作平行实验，故需平行滴定
三次。故补全的实验步骤为：用0.0500mol L 1Na2S2O3溶液滴定至溶液呈微黄色，加入 2~3
滴淀粉溶液，继续滴定至加入最后半滴Na 2S2O3 溶液后，溶液蓝色褪去，且 30s 不恢复原来
的颜色。平行滴定三次，记录消耗Na 2S2O3 溶液的体积。
2SbOCl 2NH H O=Sb O 2NH 2Cl 21．(1) 3 2 2 3 4 H2O
4As3 3H 2PO 2 6H 2O=4As 3H 3PO 4 9H
(2) 5Cl 6H 6Ag ClO3 6AgCl 3H2O
AgCl 2NH3 H2O=
Ag NH3 2 Cl 2H2O
【分析】锑矿(主要成分为 Sb2O3，含有少量 CaO、PbO、As2O3等杂质)中加入盐酸，Sb2O3、CaO、
PbO、As2O3分别生成 SbOCl、SbCl3、CaCl2、PbCl2、AsCl3，过滤后，滤渣Ⅰ为 SbOCl，滤液
为 SbCl3、CaCl2、PbCl2、AsCl3；往滤液中加入 Na2S，CaCl2、PbCl2分别生成 CaS、PbS 沉淀，
成为滤渣Ⅱ的主要成分；往滤液中加入 NaH2PO2，AsCl3转化为 As；电解滤液生成 Sb，用 Cl2
氧化生成 SbCl5，与 HF 氟化，生成 SbF5。
【详解】（1）①加入氨水，SbOCl 转化为 Sb2O3，同时生成NH 4 等，该反应的离子方程式为
2SbOCl 2NH3 H
2O=Sb2O3 2NH4 2Cl H2O。
3+
②“除砷“时，H2PO2 转化为 H3PO4，As 转化为 As，该反应的离子方程式为
4As3 3H 2PO 2 6H 2O=4As 3H 3PO 9H
4 。答案为：
2SbOCl 2NH 3 H2O=Sb2O3 2NH4 2Cl H2O；
4As3 3H 2PO 2 6H 2O=4As 3H 3PO 4 9H
；
+ -
（2）①“浸取 1”中金属 Ag 被 KClO3氧化为 Ag ，再与 Cl 结合为 AgCl，发生反应的离子方
程式为5Cl 6H 6Ag ClO 3 6AgCl 3H2O。
② “浸取 2”中，AgCl 被氨水溶解，生成 Ag NH3 Cl2 ，离子方程式为
AgCl 2NH3 H O= Ag NH Cl 2 3 2 2H2O。答案为：
答案第 7页，共 8页
{#{QQABLYAQgggoAAAAAAhCEwHyCkEQkBECCIoORFAMoAABgQFABAA=}#}
5Cl 6H 6Ag ClO 3 6AgCl 3H2O；AgCl 2NH3 H
2O= Ag NH3 2 Cl 2H2O。
【点睛】浓盐酸清洗阳极泥时，将 Sn 转化为 SnCl2。
答案第 8页，共 8页
{#{QQABLYAQgggoAAAAAAhCEwHyCkEQkBECCIoORFAMoAABgQFABAA=}#}景胜学校 2023-2024 学年期中模拟高三试题（11 月）
化学试题（B 卷）
一、单选题（共 16 题，每题 3 分，共 48 分）
1．向 100mL 小烧杯中加入 40mL 蒸馏水，加热至沸腃，向沸水中逐滴加入 5~6 滴FeCl3
饱和溶液。继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，就制得了 Fe OH 3胶体。下列有关胶
体的叙述错误的是
A．胶体是一种分散系，属于混合物 B．胶体中的分散质粒子的直径为 1~100nm
C．胶体的本质特征是能发生丁达尔效应 D．丁达尔效应可被用来区分胶体和溶液
2．X、Y、Z、W 四种物质间的转化关系如图所示，下列转化不能一步实现的是
选项 X Y Z W
A Na Na2O NaOH NaCl
B Cl2 Ca(ClO)2 HClO HCl
C Fe FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3
D AlCl3 NaAlO2 Al(OH)3 Al
A．A B．B C．C D．D
3．过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)常用作医药消毒剂，以轻质碳酸钙为原料，按以下方法来
制备。
轻质CaCO3粉末
稀盐 酸 滤液 N H3 H2O 、H 2O2 白色结晶体 水 洗 、醇 洗 CaO 8H O
①紫沸趁热过滤 ②冰浴、过滤 ③ 2 2
下列说法错误的是
A．①中煮沸的主要目的是除去溶液中的 HCl 和 CO2
B．②中发生了氧化还原反应
C．若②中白色结晶体的过滤速度慢，可以采用抽滤的方法加快过滤速度
D．③中醇洗的主要目的是减少晶体的损失，使产品快速干燥
4．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是
A．1L0.1mol L 1 NH4 SO2 4溶液中NH 4 离子的数目为 0.2NA
试卷第 1页，共 8页
{#{QQABLYAQgggoAAAAAAhCEwHyCkEQkBECCIoORFAMoAABgQFABAA=}#}
B．6.4gSO2 含有的电子数目为 3 .2 N A
C．1mol HC CH分子中所含σ键数为3NA
D．42.0g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA
5．根据装置和下表内的物质(夹持、尾气处理装置省略)，其中能达到相应实验目的的是
选项 a 中的物质 b中的物质 c中的物质 实验目的
A 浓硝酸 Fe 制备并收集NO2
B 饱和食盐水 电石 KMnO4 溶液 检验是否有乙炔生成
C 浓氨水 碱石灰 制备并收集氨气
D 浓盐酸 KMnO4 NaOH 溶液 制备84消毒液
A．A B．B C．C D．D
6．下列离子方程式书写正确的是
A．钠和水反应： Na 2H 2O Na 2OH
H2
B ．碳酸氢钠溶液中加入醋酸：HCO3 CH3COOH CH3COO H2O CO2
C 2 2-．向氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸：Ba OH H SO4 BaSO4 H2O
D．少量Ca(OH)2和 NaHCO 2 -3溶液反应：Ca OH HCO3 CaCO3 H2O
7．下列有关实验的说法正确的是
A． 检验溶液中是否有 K+ B． 蒸发 NaCl 溶液获得 NaCl
晶体
试卷第 2页，共 8页
{#{QQABLYAQgggoAAAAAAhCEwHyCkEQkBECCIoORFAMoAABgQFABAA=}#}
C． 进行中和热的测定
D． 除去 CO2 气体中混有的少量 SO2
8．利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是
A．分离乙醇和 B．制备溴苯并验证有 HBr
C．制备并收集氨气 D．测量O2体积
乙酸 产生
A．A B．B C．C D．D
9．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．镁可以和CO2反应，可用于制造信号弹和焰火
B．纳米Fe3O4能与酸反应，可用作铁磁性材料
C．石墨的熔点很高，可用作干电池电极材料
D．无水CoCl2 呈蓝色，吸水后为粉红色[ CoCl2 6H2O ]，可用于制造变色硅胶(干燥
剂)
10．陈述Ⅰ和Ⅱ均正确并具有因果关系的是
选 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
试卷第 3页，共 8页
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项
Na 2CO3 溶液中混有少量NaHCO3杂质，可加入 NaHCO3可与 NaOH 反应生成
A
适量 NaOH 除去 Na 2CO3
B 装有 NO2 的密闭烧瓶冷却后颜色变浅 NO2 转化为N2O4 的反应吸热
C 二氧化硅可用于制备光导纤维 二氧化硅是良好的半导体材料
D 用 84 消毒液进行消毒 NaClO 溶液呈碱性
A．A B．B C．C D．D
11．关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是
A B C D
强电解质 CH3COONa H2SO4 NaOH Cu(OH)2
弱电解质 HF BaSO4 氨水 CH3COOH
非电解质 C2H5OH Fe Cl2 SO2
A．A B．B C．C D．D
12．下列现象或事实可用同一原理解释的是（ ）
A．不能用 pH 试纸测定浓硫酸和新制氯水的 pH
B．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
C．SO2和 FeSO4 溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去
D．氢氧化钠固体易潮解和铝制容器可用盛装浓硫酸
13．在一定温度下，将气体 X 和气体 Y 各 0.15mol 充入 10L 的恒容密闭容器中，发生
反应：X(g)+Y(g) 4Z(g) △H＜0，反应过程中测得的数据如表：
t/min 2 4 7 9
n(Z)/mol 0.12 0.16 0.20 0.20
下列说法正确的是
A．反应前 2min 的反应速率：v(Y)=0.015mol·L-1·min-1
B 其他条件不变，升高温度的瞬间，正反应速率的增大程度大于逆反应速率的增大程度
C．其他条件不变，若在 9min 时再充入 0.6molZ，平衡时 n(X)＜0.2mol
D．若在 9min 时再充入 0.2molX、0.2molY 和 0.3molZ，则 v 正＜v 逆
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14．一定条件下存在反应：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g），其正反应放热．现
有三个相同的 2L 恒容绝热（与外界没有热量交换） 密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入 1mol
CO 和 1mol H2O，在Ⅱ中充入 1mol CO2 和 1mol H2，在Ⅲ中充入 2mol CO 和 2mol H2O，
700℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是
A．容器Ⅰ中 CO 的物质的量比容器Ⅱ中的多
B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同
C．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同
D．容器Ⅰ中 CO 的转化率与容器Ⅱ中 CO2的转化率之和等于 1
15．雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：
Na+、Mg2+、Al3+、AlO －2 、SiO32－、NO － －3 、CO32 、SO32-。某同学收集了该地区的雾霾，
经必要的预处理后得试样 X 溶液，设计并完成了如下的实验：
下列判断正确的是
A．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
B．Na+、AlO －2 和 SiO 2－3 一定存在于溶液 X 中
C．气体甲一定是纯净物
D．CO 2－3 和 NO －3 一定不存在于溶液 X 中
16．下列实验操作对应的实验现象及解释或结论不正确的是
选
实验操作 实验现象 解释或结论
项
乙醇与钠反
将相同大小的金属钠分别投 应缓慢，水 乙醇羟基中的氢原子不如水分子
A
入乙醇和水中 与钠反应剧 中的氢原子活泼
烈
向 2 mL 1 mol/L NaOH 溶液
先生成白色
中先加入 3 滴 1 mol/L MgCl2, 证明
B 沉淀,后生成
再加入 3 滴 1 mol/LFeCl3 溶 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]
红褐色沉淀
液
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生成的气体
C 将水蒸气通过灼热的铁粉 铁与水蒸气在高温下发生反应
可以点燃
将刚摘下的红色花朵放入盛
D 满干燥氯气的集气瓶中,盖上 花朵褪色 因为次氯酸具有漂白作用
玻璃片
A．A B．B C．C D．D
二、填空题（共 52 分）
17．（10 分）一定条件下，某可逆反应在密闭容器中建立化学平衡，在 t1 时刻改变某一
个条件，建立新的平衡，其 v t 图像如下：
(1)对于反应 2SO2 g O 2 g 2SO3 g ， t1 时刻缩小容器体积，其图像为
(填字母)，平衡 (填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动。
(2)对于反应 2NH3 g N2 g 3H2 g ， t1 时刻增大容器体积，其图像为
(填字母)，平衡 (填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动。
(3)对于反应H2 g I2 g 2HI g ，t1 时刻缩小容器体积，其图像为 (填
字母)，平衡 (填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动。
18．（10 分）回答下列问题：
(1)某气体氧化物的化学式为RO2 ，在标准状况下，1.28g 该氧化物的体积为 448mL，则
该氧化物的摩尔质量为 ，R 的相对原子质量为 。
(2) 42g CO 和 N2的混合气体在标准状况下的体积为 L，其中含 NA 个原
子；92g NO2 和 N2O4 混合气体中含 NA 个原子。
(3)质量之比为7 :6的两种气体CO、NO ，分子个数之比为 ；氧原子个数之比
为 ；相同条件下的体积之比为 。
(4)一定条件下，CO2和KO2有下列反应：
4KO2 2CO2 2K2CO3 3O2
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4KO2 4CO2 2H2O 4KHCO3 3O2
若9mol CO 2 在密闭容器内和KO2 反应后生成9mol O2 ，则反应前容器内H2O的物质的
量是 mol。
19．（8 分）在稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中，加入铜粉。
（1）若将 100mL 2mol/L HNO3 和 100mL 1mol/L H2SO4 混合后，加入 19.2g 铜粉，微热，
充分反应。
①若忽略溶液体积变化，溶液中铜离子物质的量浓度为 mol/L
②生成气体折合成标准状况下体积 L；
③若使铜粉全部溶解，还需加入 1mol/L H2SO4 mL
（2）若 c(SO )＋c(NO )＝5.0 mol·L－1。取 200 mL 该混合酸，则能溶解铜的最大质量
为 g
20．（12 分）实验室制备 NaClO 溶液并用于处理含氨氮废水。
(1)低温下将Cl2 通入 NaOH 溶液中制得 NaClO 溶液，装置如图所示。
①装置 B 中盛放的试剂是 。
②为了防止装置 C 温度升高生成副产物NaClO3 ，可采取的操作为 。
(2)NaClO 溶液处理含氨氮废水(pH 为 6.0~7.0)。室温下，分别取 200mL 预处理后的废水，
将初始 pH 调节至不同值，加入等量 NaClO 溶液，30 分钟后检测剩余氨氮浓度。不同
初始 pH 对 NaClO 氧化脱除氨氮效果的影响如下左图所示，不同初始 pH 对应反应结束
后的 pH 如下右图所示。
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①NaClO 将废水中 NH3氧化为无污染气体，反应的化学方程式为 ，实验中
NaClO 溶液的实际投入量大于理论计算量，其原因是 。
②处理后的废水 pH 在 6.0-9.0 之间才能排放。NaClO 溶液处理含氨氮废水初始 pH 设置
为 7.0 而不是 2.0 的原因是 。
(3) 用滴定法测定 NaClO 溶液中有效氯含量的原理为：ClO 2I 2H I2 Cl H2O ；
I 2 2 2 2S2O3 S4O6 2I 。请补充完整该实验方案：取 5.00mLNaClO 溶液样品配制成
250mL 1溶液，取 25.00mL 待测液于碘量瓶中，加入10mL2mol L H2 SO4溶液和过量 KI
溶液，密封在暗处静置 5min； 。(须使用的试剂：0.0500mol L 1Na2S2O3溶
液、淀粉溶液)
21．（12 分）(1)以某锑矿(主要成分为 Sb2O3，含有少量 CaO、PbO、As2O3等杂质)为原
料制备 SbF5 的工艺流程如图 1 所示。
已知：As2O3 微溶于水，Sb2O3 难溶于水，它们均为两性氧化物；SbOCl 难溶于水。
①“浸出”时少量 Sb2O3转化为 SbOCl，为“滤渣 I”的成分，向“滤渣 I”中加入氨水，SbOCl
可再转化为 Sb2O3，该反应的离子方程式为 。
②“除砷“时，H2PO2 转化为 H3PO4，该反应的离子方程式为 。
(2)工业上利用电解精炼锡后的阳极泥(含 Cu、Ag、PbSO4 及少量的 Sn 等)回收金属 Cu
和 Ag 的流程如图 2 所示。
①“浸取 1”中金属 Ag 发生反应的离子方程式为 。
②“浸液 2”中溶质的主要成分是 Ag NH3 Cl2 ，则“浸取 2”中生成 Ag NH3 2 Cl 的离
子方程式为 。
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答案第 1页，共 1页
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