人教版（2019） 选择性必修3 第三章 烃的衍生物 第三节 醛酮 乙醛说课课件(共28张PPT)
文档属性
| 名称 | 人教版（2019） 选择性必修3 第三章 烃的衍生物 第三节 醛酮 乙醛说课课件(共28张PPT) |  | |
| 格式 | ppt | ||
| 文件大小 | 545.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-09 16:05:08 | ||
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文档简介
(共28张PPT)
《乙醛》说课
说教材
说 教 法
说 学 法
说板书设计
说教学过程
醛是有机化合物中一类重要的衍生物，由于醛基很活泼，醛可以发生多种化学反应，在有机合成中起着重要作用，是各种含氧衍生物相互转化的中心环节.
乙醛是醛类的代表物。教材在简单介绍了乙醛的分子结构和物理性质之后，从结构引出乙醛的两个重要化学反应：乙醛的催化加氢和催化氧化反应。
(一)教材的地位和作用
一、说教材
把乙醛与乙醇联系起来，并结合乙醛的加氢还原，从有机化学的反应特点出发，定义还原反应；又把乙醛和乙酸联系起来，结合乙醛的氧化，定义了有机化学中的氧化反应。让学生明确有机与无机中关于氧化还原反应概念的区别
学好乙醛的性质，明确乙醛和乙醇、乙酸之间的相互转化关系，能更好地掌握醛类及其与醇类、羧酸的关系，建立有机知识网络。因此本节课在这一章中起着承上启下的作用。
知识与技能：
①了解乙醛的物理性质和用途。
②掌握乙醛与氢气的加成反应和氧化反应。
③掌握银镜反应实验的探究方法及银镜反应
方程式的书写。
（二）教学目标
过程与方法：
①通过物质的结构、性质、用途三者之间的
关系，提高形成规律性认识的能力。
②通过乙醛银镜反应实验，培养学生的动手
操作能力。
情感态度与价值观：
①激发学生学习热情，关注与社会生活有
关的化学问题。
②对学生进行辩证唯物主义教育，形成科
学的认识论。
教学重点：
乙醛的分子结构
乙醛的加成反应乙醛的氧化反应
银镜反应实验的探究方法。
教学难点：
银镜反应方程式的书写；
有机化学中氧化反应、还原反概念与无
机化学中氧化还原反应概念的区别。
（三）重难点：
※实验探究法
以实验为主线，以结构理论为指导，通过假设→实验→观察→思考→讨论→归纳总结，得出探讨物质性质的科学方法。
如：对醛基结构的分析，猜想乙醛有还原性，做银镜反应实验，通过观察银镜，分析形成银镜的原因，讨论归纳得出乙醛具有还原性。
二、说教法
※ 情景教学法
运用启发式的语言，不断创设新的问题 情景，将教师讲授转化为启发诱导,把学生被动接受转化为主动探索。
如：上课开始提问书写乙醇催化氧化的化学方程式。在温习乙醇性质的同时，启发学生思维导入新课——乙醛。
这种教学模式，使学生处于积极主动的地位，能有效的激发学生的学习兴趣和创造性。
利用多媒体辅助教学的优势，增强教学的直观性。
教学中还应时时指导学生认识“结构
决定性质，性质反映结构”。教给学生科
学的认识论和方法论，形成化学学科素养。
※辅助教学
三、说学法
通过本节课的学习，培养学生学会以下几点：
1、 研究物质的基本方法“结构决定性质，性
质反映结构”。
2、 解决问题的基本途径：提出问题→实验探
究→归纳总结
3、 养成良好的学习习惯：善观察、勤思考、
多动手、巧记忆。
（一）激发兴趣引入新课
四、说教学过程
多数人喝酒后会面红耳赤，这是为什么呢？
请大家写出乙醇催化氧化的化学方程式。
（二）分析结构 预测性质
1、乙醛的分子结构：
（1）展示乙醛分子的球棍模型，由学生写出乙醛分子的分子式、结构式、结构简式和官能团。
乙醛分子的比例模型
乙醛分子的球棍模型
O
C
H
C
H
H
H
官能团：醛基
乙醛的分子式 C2H4O
结构式
结构简式 CH3CHO
受C=O的影响，醛基碳氢键容易断裂
结构分析
发生在
发生在
羰基是不饱和键，可以发生加成反应
（三）论证推理
乙醛的性质：
（1）物理性质：
通过观察实物，了解乙醛物理性质（色、态、味），通过乙醛的水溶性实验了解乙醛能与水互溶。
+H2
Ni
△
（a）加成反应
（2）乙醛的化学性质
(2) 氧化反应
① 与O2的反应
2CH3CHO+O2 2CH3COOH
乙醛得氧叫氧化反应，本身表现还原性
催化剂
② 银镜反应
实验探究（现象—原因）
★现象Ⅰ：
先白色沉淀
↓
后灰色沉淀
↓
最后沉淀消失
产物分析
AgOH
↓
Ag2O
↓
Ag(NH3)2OH
（四）实验探究 破解疑惑
★现象Ⅱ
光亮的物质 →Ag
（氧化还原反应规律） Ag+→Ag被还原
↓
结论： 乙醛一定被氧化
产物探究：
Ag (NH3)2 OH CH3C—H
↓ ↓ ↓
NH3 OH-
∣
↓
CH3COOH
︱
↓
CH3COONH4
Ag
=
O
*归纳总结
银镜反应方程式的书写
乙醛两银氨，生成醋酸铵，
另有水、银、氨，系数一、二、三。
实验中注意的细节问题
试管洁净
银氨溶液配制
加热方法
加热温度
CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH →
CH3COONH4 + 2Ag↓+ 3NH3 + H2O
③与新制氢氧化铜悬浊液反应
（学生分析为主）
自学 体会反应环境为碱性
实验演示
观察探究 观察现象独立分析产物
归纳总结 书写反应方程式
（检查不足及时补充 ）
（四）拓展延伸
乙醛能被Ag(NH3)2OH溶液氧化，乙醛能否被酸性KMnO4溶液、溴水氧化？会出现什么现象？乙烯与乙醛都能使溴水褪色，原理是否相同？
（五）小结
烃的含氧衍生物衍变关系：醇→ 醛→羧酸，醛既有氧化性，又有还原性。
五、板书设计
一、乙醛
1、物理性质: 色、味、态、水溶性
2、乙醛的分子结构
分子式：C2H4O O
结构简式：CH3CHO CH3-C―H
3、乙醛的化学性质
（1）与H2加成（氧化性）
CH3CHO + H2 → CH3CH2OH
=
（2）氧化反应（还原性）
① 2CH3CHO + O2 2CH3COOH
② CH3CHO + 2Ag（NH3）2OH
CH3COONH4 + 2Ag+ 3NH3 + H2O
③ CH3CHO +2Cu(OH)2 CH3COOH
+ Cu2O↓ + 2H2O
催化剂
谢谢大家
请批评指正
《乙醛》说课
说教材
说 教 法
说 学 法
说板书设计
说教学过程
醛是有机化合物中一类重要的衍生物，由于醛基很活泼，醛可以发生多种化学反应，在有机合成中起着重要作用，是各种含氧衍生物相互转化的中心环节.
乙醛是醛类的代表物。教材在简单介绍了乙醛的分子结构和物理性质之后，从结构引出乙醛的两个重要化学反应：乙醛的催化加氢和催化氧化反应。
(一)教材的地位和作用
一、说教材
把乙醛与乙醇联系起来，并结合乙醛的加氢还原，从有机化学的反应特点出发，定义还原反应；又把乙醛和乙酸联系起来，结合乙醛的氧化，定义了有机化学中的氧化反应。让学生明确有机与无机中关于氧化还原反应概念的区别
学好乙醛的性质，明确乙醛和乙醇、乙酸之间的相互转化关系，能更好地掌握醛类及其与醇类、羧酸的关系，建立有机知识网络。因此本节课在这一章中起着承上启下的作用。
知识与技能：
①了解乙醛的物理性质和用途。
②掌握乙醛与氢气的加成反应和氧化反应。
③掌握银镜反应实验的探究方法及银镜反应
方程式的书写。
（二）教学目标
过程与方法：
①通过物质的结构、性质、用途三者之间的
关系，提高形成规律性认识的能力。
②通过乙醛银镜反应实验，培养学生的动手
操作能力。
情感态度与价值观：
①激发学生学习热情，关注与社会生活有
关的化学问题。
②对学生进行辩证唯物主义教育，形成科
学的认识论。
教学重点：
乙醛的分子结构
乙醛的加成反应乙醛的氧化反应
银镜反应实验的探究方法。
教学难点：
银镜反应方程式的书写；
有机化学中氧化反应、还原反概念与无
机化学中氧化还原反应概念的区别。
（三）重难点：
※实验探究法
以实验为主线，以结构理论为指导，通过假设→实验→观察→思考→讨论→归纳总结，得出探讨物质性质的科学方法。
如：对醛基结构的分析，猜想乙醛有还原性，做银镜反应实验，通过观察银镜，分析形成银镜的原因，讨论归纳得出乙醛具有还原性。
二、说教法
※ 情景教学法
运用启发式的语言，不断创设新的问题 情景，将教师讲授转化为启发诱导,把学生被动接受转化为主动探索。
如：上课开始提问书写乙醇催化氧化的化学方程式。在温习乙醇性质的同时，启发学生思维导入新课——乙醛。
这种教学模式，使学生处于积极主动的地位，能有效的激发学生的学习兴趣和创造性。
利用多媒体辅助教学的优势，增强教学的直观性。
教学中还应时时指导学生认识“结构
决定性质，性质反映结构”。教给学生科
学的认识论和方法论，形成化学学科素养。
※辅助教学
三、说学法
通过本节课的学习，培养学生学会以下几点：
1、 研究物质的基本方法“结构决定性质，性
质反映结构”。
2、 解决问题的基本途径：提出问题→实验探
究→归纳总结
3、 养成良好的学习习惯：善观察、勤思考、
多动手、巧记忆。
（一）激发兴趣引入新课
四、说教学过程
多数人喝酒后会面红耳赤，这是为什么呢？
请大家写出乙醇催化氧化的化学方程式。
（二）分析结构 预测性质
1、乙醛的分子结构：
（1）展示乙醛分子的球棍模型，由学生写出乙醛分子的分子式、结构式、结构简式和官能团。
乙醛分子的比例模型
乙醛分子的球棍模型
O
C
H
C
H
H
H
官能团：醛基
乙醛的分子式 C2H4O
结构式
结构简式 CH3CHO
受C=O的影响，醛基碳氢键容易断裂
结构分析
发生在
发生在
羰基是不饱和键，可以发生加成反应
（三）论证推理
乙醛的性质：
（1）物理性质：
通过观察实物，了解乙醛物理性质（色、态、味），通过乙醛的水溶性实验了解乙醛能与水互溶。
+H2
Ni
△
（a）加成反应
（2）乙醛的化学性质
(2) 氧化反应
① 与O2的反应
2CH3CHO+O2 2CH3COOH
乙醛得氧叫氧化反应，本身表现还原性
催化剂
② 银镜反应
实验探究（现象—原因）
★现象Ⅰ：
先白色沉淀
↓
后灰色沉淀
↓
最后沉淀消失
产物分析
AgOH
↓
Ag2O
↓
Ag(NH3)2OH
（四）实验探究 破解疑惑
★现象Ⅱ
光亮的物质 →Ag
（氧化还原反应规律） Ag+→Ag被还原
↓
结论： 乙醛一定被氧化
产物探究：
Ag (NH3)2 OH CH3C—H
↓ ↓ ↓
NH3 OH-
∣
↓
CH3COOH
︱
↓
CH3COONH4
Ag
=
O
*归纳总结
银镜反应方程式的书写
乙醛两银氨，生成醋酸铵，
另有水、银、氨，系数一、二、三。
实验中注意的细节问题
试管洁净
银氨溶液配制
加热方法
加热温度
CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH →
CH3COONH4 + 2Ag↓+ 3NH3 + H2O
③与新制氢氧化铜悬浊液反应
（学生分析为主）
自学 体会反应环境为碱性
实验演示
观察探究 观察现象独立分析产物
归纳总结 书写反应方程式
（检查不足及时补充 ）
（四）拓展延伸
乙醛能被Ag(NH3)2OH溶液氧化，乙醛能否被酸性KMnO4溶液、溴水氧化？会出现什么现象？乙烯与乙醛都能使溴水褪色，原理是否相同？
（五）小结
烃的含氧衍生物衍变关系：醇→ 醛→羧酸，醛既有氧化性，又有还原性。
五、板书设计
一、乙醛
1、物理性质: 色、味、态、水溶性
2、乙醛的分子结构
分子式：C2H4O O
结构简式：CH3CHO CH3-C―H
3、乙醛的化学性质
（1）与H2加成（氧化性）
CH3CHO + H2 → CH3CH2OH
=
（2）氧化反应（还原性）
① 2CH3CHO + O2 2CH3COOH
② CH3CHO + 2Ag（NH3）2OH
CH3COONH4 + 2Ag+ 3NH3 + H2O
③ CH3CHO +2Cu(OH)2 CH3COOH
+ Cu2O↓ + 2H2O
催化剂
谢谢大家
请批评指正