第一章 物质及其变化 章节测试卷（含解析） 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 第一章 物质及其变化 章节测试卷（含解析） 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 143.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-09 15:39:56 | ||
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文档简介
第一章 物质及其变化 章节测试卷
一、单选题
1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（ ）
组别 A B C D
强电解质 CaCO3 NaCl 食盐水 HNO3
弱电解质 H3PO4 NH3 CH3COOH Fe(OH)3
非电解质 CO2 BaSO4 蔗糖 H2O
A．A B．B C．C D．D
2．下列属于有机物，且水溶液能导电的是（ ）
A．碳化硅 B．乙酸 C．葡萄糖 D．乙醇
3．某化学学习小组讨论辨析以下说法：
① 粗盐和酸雨都是混合物；② 金属氧化物都是碱性氧化物；③ 冰和干冰既是纯净物又是化合物；④ 金属单质不是非电解质；⑤ 盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥ 纯碱和熟石灰都是碱；⑦ 烟和豆浆都是胶体。上述说法中正确的是（ ）
A．①③④⑦ B．①②③④ C．①②⑤⑥ D．③⑤⑥⑦
4．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（ ）
A．Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl B．2NaHCO3=Na2CO3＋H2O＋CO2↑
C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
5．下列属于酸性氧化物的是（ ）
A．CaO B．NO2 C．SO3 D．H2SO4
6．下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是（ ）
A．硫酸铜溶液 B．有色玻璃
C．雾 D．氢氧化铁胶体
7．分类思想是研究化学的常用方法。下列说法正确的是（ ）
A．非金属氧化物都是酸性氧化物
B．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应
C．丁达尔效应是由于胶体粒子对光的散射形成的
D．根据化合物的水溶液能否导电，将化合物分为电解质和非电解质
8．对于化学方程式SiO2+3C=SiC+2CO↑，下列说法正确的是（ ）
A．反应中SiO2是氧化剂，C是还原剂
B．硅元素被还原，碳元素被氧化
C．在反应中碳只做还原剂
D．在反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2
9．下列离子方程式正确的是（ ）
A．澄清石灰水与过量反应：
B．与在酸性溶液中的反应：
C．向沸水中滴加饱和的溶液制备胶体：
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：
10．下列关于氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，说法正确的是（ ）
A．化合反应都是氧化还原反应
B．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应
C．有一些置换反应不是氧化还原反应
D．有氧元素参与的复分解反应是氧化还原反应
11．下列反应中，铁元素被氧化的是（ ）
A．FeS +2HCl = FeCl2+ H2S↑ B．Fe +H2SO4= FeSO4+H2↑
C．FeO + 2HCl =FeCl2+H2O D．Fe2O3+3CO = 2Fe +3CO2
12．下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（ ）
A．室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨是弱碱： +2H2O=NH3·H2O+H3O+
B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al+2OH +2H2O=2 +3H2↑
C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基： +2 → +2H2O+2CO2↑
D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2 +16H++5 =2Mn2++10CO2↑+8H2O
13．随着氮肥的大量使用，废水中增大导致水体污染。工业上常用氧化法废水脱氮，即在废水中加入过量通过反应：________________________，将转化为而除去。下列说法中正确的是（ ）
A．氧化性：
B．反应中n(氧化产物)∶n(还原产物)=3∶1
C．反应中每转移3mol，生成11.2L
D．氧化法处理的废水可以直接排放
14．下列离子方程式正确的是（ ）
A．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备胶体：Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+
B．用FeS去除废水中的Hg2+：Hg2+ + S2- = HgS↓
C．AlCl3溶液与Na2S溶液混合生成沉淀：2 Al3++3S2-=Al2S3↓
D．NH4Cl溶于D2O中显酸性：NH4++D2O NH3·HDO+D+
15．下列指定反应的离子方程式错误的是（ ）
A．明矾溶液中加入少量的：
B．向氯化铁中加入少量的：
C．四氯化钛的浓溶液制备水合二氧化钛：
D．次氯酸钠溶液中通入少量：(已知酸性)
16．下列化学反应属复分解反应的是（ ）
A．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
B．2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
C．CaO+H2O═Ca（OH）2
D．CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4
二、综合题
17．
（1）Ⅰ．①H2+CuO Cu+H2O
②CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
③3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O
④NH4NO3+Zn=ZnO+N2↑+2H2O
⑤Cu2O+4HCl=2HCuCl2+H2O
上述反应中，属于氧化还原反应的是 (填序号)。
（2）配平下面氧化还原反应的化学方程式：KMnO4+SO2+H2O—K2SO4+MnSO4+H2SO4 。
（3）Ⅱ．某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的几种离子。
不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 。
（4）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，原溶液中肯定有的离子是 。
（5）取(4)的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有 ，离子反应方程式为 。
（6）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列的________(填序号)。
A．Cl- B． C． D．OH-
18．XeO3是一种不稳定的物质，具有强氧化性．
（1）配平反应的离子方程式：
XeO3+ Mn2++ H2O→ MnO4﹣+ Xe↑+ H+
（2）反应现象为：①有气泡产生；② ．
（3）被氧化的元素是 ．
（4）将适量的XeO3投入30mL 0.1mol L﹣1 Mn2+的水溶液中，刚好完全反应．
①此时转移电子总数为 ．
②将反应后的溶液稀释至90mL，所得溶液的pH= ．
19．根据题意解答
（1）下列物质能导电是 ，属于电解质是 ．属于非电解质的是 ．（填序号，多选或错选扣分）
①水银②烧碱③硫酸钡④氯化钠晶体⑤盐酸⑥蔗糖
（2）按要求完成下列各题：
①Na2SO3在水溶液中的电离方程式：
②NaHCO3在水溶液中的电离方程式：
③硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式： ．
20．用KMnO4氧化盐酸溶液．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若产生的Cl2在标准状况下体积为56L，
计算
（1）参加反应的HCl的物质的量？
（2）反应中被氧化的HCl的物质的量？
（3）并用双线桥标出电子转移的方向和数目．
21．某河道两旁有甲乙两厂。他们排放的工业废水中，共含有K+、Ag+、Fe3+、Cl－、OH－、NO3－六种离子。
（1）甲厂废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 、 、 。
（2）乙厂的废水中含另外三种离子。如果加一定量的 （填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”），可回收其中的金属 （填金属元素符号）。
（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当比例混合，可以使废水中的 （填离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水中主要含 （填化学式），可以用来灌溉农田。
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】A．CaCO3是强电解质，H3PO4是弱电解质，CO2是非电解质，A符合题意；
B．NH3是非电解质，BaSO4是强电解质，B不合题意；
C．食盐水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，C不合题意；
D．H2O是弱电解质，D不合题意；
故答案为：A。
【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质是指在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物；强电解质是完全电离的电解质，弱电解质是不完全电离的电解质。
2．【答案】B
【解析】【解答】A．碳化硅属于无机物，且不溶于水，故A不符合题意；
B．乙酸属于有机物，属于弱电解质，溶于水后部分电离，溶液可导电，故B符合题意；
C．葡萄糖属于有机物，属于非电解质，可溶于水，但在溶液中以分子形式存在，其溶液不能导电，故C不符合题意；
D．乙醇属于有机物，属于非电解质，与水任意比互溶，但在水中以分子形式存在，其水溶液不能导电，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】绝大多数含碳元素的化合物是有机物，除去碳单质，一氧化碳，二氧化碳，碳酸钙，碳化钙等属于无机物，有机物绝大多数属于非电解质，除去乙酸，草酸等属于电解质。
3．【答案】A
【解析】【解答】①粗盐中含有氯化钠、氯化镁、氯化钙等物质，属于混合物；酸雨中含有硫酸和水等物质，属于混合物，故①符合题意；
②金属氧化物可以是两性氧化物如Al2O3，也可以是酸性氧化物如Mn2O7，故②不符合题意；
③冰是固态的水，干冰是固态二氧化碳，所以它们既是纯净物又是化合物，故③符合题意；
④非电解质或电解质均是化合物，金属单质不是非电解质，故④符合题意；
⑤盐酸中含有氯化氢和水属于混合物，食醋中含有乙酸和水属于混合物，故⑤不符合题意；
⑥熟石灰是氢氧化钙是碱，纯碱是碳酸钠不是碱而是盐，故⑥不符合题意；
⑦豆浆是蛋白质在水中形成的分散系，烟是由固体小颗粒在空气中形成的分散系，二者均符合胶体分散质微粒直径，都是胶体，故⑦符合题意；
故答案为：A。
【分析】纯净物是指由同种物质组成的；混合物是指由不同种物质组成的；电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物；非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物；纯碱是盐；再结合胶体粒子直径进行分析解答。
4．【答案】D
【解析】【解答】A、氧化还原反应、置换反应，A不符合题意；
B、分解反应、非氧化还原反应，B不符合题意；
C、化合反应、氧化还原反应，C不符合题意
D、氧化还原反应，不属于其它类型，D符合题意。
故答案为：D
【分析】根据题意，阴影部分不属于四大反应类型，但是属于氧化还原反应，据此分析。
5．【答案】C
【解析】【解答】A. 是碱性氧化物，故A不符合题意；
B. 与 反应生成 与 和水，故B不符合题意；
C. 和碱反应生成硫酸盐和水，故为酸性氧化物，故C符合题意；
D. 不是氧化物，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】能与碱反应只生成一种盐和水的氧化物为酸性氧化物，据此来判断即可。
6．【答案】A
【解析】【解答】A：硫酸铜溶液是溶液，不能产生丁达尔效应，故A不符合题意；
B：有色玻璃是胶体，能发生丁达尔效应，故B不符合题意；
C：雾是胶体，能发生丁达尔效应，故C符合题意；
D： 氢氧化铁胶体能产生丁达尔效应，故D符合题意；
故答案为：C、D
【分析】能产生丁达尔效应的分散性是胶体。
常见的胶体有：淀粉溶液、豆浆、墨水、血液、烟、云、雾、Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体等。胶体能发生丁达尔效应，被用来区分溶液和胶体。
7．【答案】C
【解析】【解答】A．酸性氧化物指与碱作用只生成一种盐和水的氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物，例如CO，A不符合题意；
B．有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，例如3O2=2O3，B不符合题意；
C．丁达尔效应是由于胶体粒子对光的散射形成的，C符合题意；
D．根据化合物的水溶液或熔融状态时能否导电，将化合物分为电解质和非电解质，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、酸性氧化物：多数非金属氧化物是酸性氧化物，一氧化氮、一氧化碳、二氧化氮特殊；
B、同素异形体之间的转化不是氧化还原反应；
C、丁达尔效应是胶体粒子对光的散射形成的；
D、化合物分为电解质和非电解质的条件有两个：在水溶液或熔融状态下。
8．【答案】D
【解析】【解答】解：A．Si元素化合价没有发生变化，SiO2既不是氧化剂又不是还原剂，C元素化合价既升高又降低，既是氧化剂又是还原剂，故A错误；
B．Si元素化合价没有发生变化，C元素既被氧化又被还原，故B错误；
C．反应中C既是氧化剂又是还原剂，故C错误；
D．C既是氧化剂又是还原剂，由方程式可知3molC参加反应，有2mol被氧化，1mol被还原，则在反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，故D正确．
故选D．
【分析】反应SiO2+3C=SiC+2CO↑中，Si元素化合价没有发生变化，C元素化合价分别由0价升高为+2价和降低为﹣4价，则C既是氧化剂又是还原剂，以此解答该题．
9．【答案】C
10．【答案】B
【解析】【解答】A．化合反应不一定为氧化还原反应，如氨气和氯化氢的反应，故A不符合题意；
B．有单质生成的分解反应，元素的化合价一定发生变化，属于氧化还原反应，故B符合题意；
C．置换反应有单质参与，元素的化合价一定发生变化，属于氧化还原反应，故C不符合题意；
D．复分解反应元素化合价一定不发生变化，故复分解反应一定不是氧化还原反应，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】四种基本类型的反应有置换反应、化合反应、分解反应和复分解反应，氧化还原反应的特征为有元素化合价的升降。
11．【答案】B
【解析】【解答】A、反应FeS+2HCl＝FeCl2+H2S↑中铁元素的化合价没有发生改变，不属于氧化还原反应，A不符合题意；
B、反应Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑中铁元素的化合价由0→＋2，化合价升高被氧化，发生氧化反应，B符合题意；
C、反应FeO+2HCl＝FeCl2+H2O中铁元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，C不符合题意；
D、反应Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2中铁元素的化合价由＋3→0，化合价降低，被还原，发生还原反应，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】在化学反应中，铁元素的化合价升高就是发生了氧化反应，铁元素就是被氧化了。
12．【答案】B
【解析】【解答】A．室温下，氯化铵溶液pH<7，是因为NH4+发生水解反应，消耗了水电离产生的OH-，当最终达到平衡时，溶液中c(H+)>c(OH-)，但铵根离子水解程度是微弱的，存在水解平衡，离子方程式为：NH4++H2O NH3·H2O+H+，A不符合题意；
B．单质铝能够与氢氧化钠溶液反应变为可溶性的物质，反应方程式为：2Al+2OH +2H2O=2 +3H2↑，而金属镁不能反应，因此可用NaOH溶液除去杂质Al，B符合题意；
C．由于酸性-COOH>H2CO3>-OH，所以碳酸氢钠只能与羧基反应，而与酚羟基不反应，C不符合题意；
D．草酸是二元弱酸，不能写成离子形式，用化学式表示，正确的离子方程式为2 +6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、铵根离子水解为一水合氨和氢离子，溶液呈碱性；
B、铝和氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠和氢气；
C、水杨酸中，酚羟基和羧基都具有酸性，但是酚羟基和碳酸氢钠不发生反应，碳酸酸性大于酚的酸性；
D、草酸是弱酸，不可拆。
13．【答案】A
【解析】【解答】A．在反应中是氧化剂，是氧化产物，故氧化剂的氧化性>氧化产物，A项符合题意；
B．在反应中是氧化产物，是还原产物，二者物质的量之比为1：3，B项不符合题意；
C．在反应中每转移6mol生成1mol氮气，转移3mol则生成0.5mol，但体积不一定是11.2L，C项不符合题意；
D．经反应处理过的废水呈酸性，需要先用石灰水中和，不能直接排放，D项不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.根据氧化剂的氧化性大于氧化产物分析；
B.该反应中是氧化产物，是还原产物；
C.未指明气体所处的状态；
D.处理后的废水含有大量氢离子，显酸性，应中和处理后排放。
14．【答案】D
【解析】【解答】A.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备胶体，不能用沉淀符号，正确的离子方程式：Fe3++3H2O Fe(OH)3（胶体）+3H+，故A不符合题意；
B.用FeS去除废水中的 ，硫化亚铁不能拆开，正确的离子方程式为： ═ 故B不符合题意；
C.AlCl3溶液与Na2S溶液混合，发生双水解，正确的离子方程式是：2 Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S ，故C不符合题意；
D.NH4Cl溶于D2O中发生水解反应，显酸性，离子方程式为：NH4++D2O NH3·HDO+D+，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】离子方程式书写的原则：（1）符合客观反应的事实，符合物质的拆分原则；（2）遵循质量守恒以及电荷守恒定律。
15．【答案】D
【解析】【解答】A．明矾溶液中加入少量的，钡离子、氢氧根离子完全反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铝，，A不符合题意；
B．铁离子具有氧化性，和硫化氢生成硫单质和亚铁离子，，B不符合题意；
C．四氯化钛的浓溶液水解生成水合二氧化钛：，C不符合题意；
D．已知酸性，则次氯酸钠溶液中通入少量生成次氯酸和碳酸氢钠，，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.明矾溶液中加入少量的，反应生成硫酸钡和氢氧化铝；
B.铁离子能氧化H2S；
C.Ti4+水解生成TiO2 H2O和H+。
16．【答案】D
【解析】【解答】解：A．反应是置换反应，反应前后元素化合价改变，是氧化还原反应，故A错误；
B．反应是分解反应，反应前后元素化合价改变发生了氧化还原反应，故B错误；
C．氧化钙和水反应生成氢氧化钙是化合反应，故C错误；
D．CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4 反应由两种化合物反应，生成另外两种化合物的反应，反应过程中无元素化合价的变化，属于复分解反应，故D正确；
故选D．
【分析】根据复分解反应是指由两种化合物反应，生成另外两种化合物的反应和复分解反应的条件进行分析，复分解反应过程中无元素化合价的变化．
17．【答案】（1）①③④
（2）2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
（3）Cu2+
（4）Ag+
（5）Mg2+；Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
（6）B
【解析】【解答】I．(1)分析反应中元素化合价的变化情况：其中①③④三个反应中有元素化合价发生了变化，因此这三个反应属于氧化还原反应，而②⑤⑥三个反应中没有元素化合价发生变化，因此这三个反应不属于氧化还原反应，故合理选项是①③④；(2)在反应KMnO4+SO2 +H2O——K2SO4+MnSO4+H2SO4中，Mn元素化合价由反应前KMnO4中的+7价变为反应后MnSO4中的+2价，化合价降低5价；S元素化合价由反应前SO2中的+4价变为反应后MnSO4、K2SO4和H2SO4中的+6价，化合价升高2价，化合价升降最小公倍数是10，所以KMnO4、MnSO4的系数是2；SO2的系数是5，K2SO4的系数是1，H2SO4的系数是2，再根据H原子守恒，可知H2O的系数是2，则配平后该反应方程式为2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4；Ⅱ．(3)Cu2+水溶液显蓝色，在无色溶液中不能大量存在，故不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Cu2+；(4)取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，则原溶液中肯定有的离子是Ag+；(5)取(4)的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是Mg2+，发生该反应的离子方程式为：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；(6)根据上述分析可知：该溶液中没有Cu2+，含有Ag+、Mg2+。
A．Cl-与Ag+会反应产生AgCl白色沉淀，因此Cl-不能大量存在，A不正确；
B． 与Ag+、Mg2+不会发生任何反应，可以大量存在，B正确；
C． 与Ag+、Mg2+能发生反应，产生Ag2CO3、MgCO3沉淀，不能大量存在，C不正确；
D．OH-与Ag+、Mg2+能发生反应，产生AgOH、Mg(OH)2沉淀，不能大量存在，D不正确；
故合理选项是B。
【分析】I．(1)根据氧化还原反应的特征判断；(2)根据电子守恒、原子守恒配平方程式；II．(3)根据有色离子在无色溶液中不能大量存在；(4)根据AgCl是白色既不溶于水也不溶于硝酸分析；(5)根据离子共存判断可能存在的阴离子。
18．【答案】（1）5；6；9；6；5；18
（2）溶液显紫红色
（3）Mn
（4）0.015mol；1
【解析】【解答】解：（1）反应中Xe元素化合价由XeO3+6价降低为Xe中0价，总共降低6价，Mn元素化合价由Mn2+中+2价升高为MnO4﹣中+7价，总共升高5价，化合价最小公倍数为30，故XeO3系数为5，故Mn2+系数为6，再结合原子守恒配平后方程式为5XeO3+6Mn2++9H2O=6MnO4﹣+5Xe↑+18H+，故答案为：5；6；9；6；5；18；（2）反应中Mn2+转化为MnO4﹣，溶液显紫红色，故答案为：溶液显紫红色；（3）还原剂被氧化，反应中Mn元素化合价由Mn2+中+2价升高为MnO4﹣中+7价被氧化，故答案为：Mn；（4）①n（Mn2+）=0.03L×0.1mol L﹣1=0.003mol，反应中Mn元素化合价由Mn2+中+2价升高为MnO4﹣中+7价，转移电子物质的量为5n（Mn2+）=5×0.003mol=0.015mol，故答案为：0.015mol；
②由两方程式可知n（H+）=3n（Mn2+）=3×0.003mol=0.009mol，溶液稀释至90mL后，溶液中c（H+）= =0.1mol/L，故溶液的pH=﹣logc（H+）=﹣log0.1=1，故答案为：1．
【分析】（1）反应中Xe元素化合价由XeO3+6价降低为Xe中0价，总共降低6价，Mn元素化合价由Mn2+中+2价升高为MnO4﹣中+7价，总共升高5价，化合价最小公倍数为30，故XeO3系数为5，故Mn2+系数为6，再结合原子守恒配平；（2）反应中Mn2+转化为MnO4﹣，溶液显紫红色；（3）还原剂发生氧化反应，所含元素化合价升高的物质为还原剂被氧化；（4）①根据n=cV计算n（Mn2+），反应中Mn元素化合价由Mn2+中+2价升高为MnO4﹣中+7价，转移电子物质的量为5n（Mn2+）；
②根据n（Mn2+）计算生成n（H+），根据c= 计算c（H+），再根据pH=﹣lgc（H+）计算．
19．【答案】（1）①⑤；②③④；⑥
（2）Na2SO4═2Na++SO42﹣；NaHCO3═Na++HCO3﹣；2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O
【解析】【解答】解：（1）①水银为单质，既不是电解质也不是非电解质； 含有自由电子，能导电；②烧碱在水溶液中或者熔融状态下都能导电的化合物，是电解质；不含有自由移动的离子或者电子，不导电；③硫酸钡在熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；不含有自由移动的离子或者电子，不导电；④氯化钠晶体水溶液中或者熔融状态下都能导电的化合物，是电解质；不含有自由移动的离子或者电子，不导电；⑤盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质； 含有自由移动的离子，能导电；⑥蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质；不含有自由移动的离子或者电子，不导电；
所以：能导电是 ①⑤，属于电解质是 ②③④，属于非电解质的是 ⑥；
故答案为：①⑤，②③④，⑥；（2）①硫酸钠为强电解质，完全电离，电离方程式：Na2SO4═2Na++SO42﹣；
故答案为：Na2SO4═2Na++SO42﹣；②碳酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式：NaHCO3═Na++HCO3﹣；
故答案为：NaHCO3═Na++HCO3﹣；③二者反应生成硫酸钡和水，离子方程式：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O；
故答案为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O．
【分析】（1）电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等；
非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等；
物质导电的条件为：含有自由移动的离子或者电子；（2）分清电解质强弱，强电解质完全电离，应等号，弱电解质部分电离，用可逆号，多元弱酸分步电离，多元弱酸的酸式根离子不能拆，据此解答．
20．【答案】（1）解：反应生成Cl2在标准状况下体积为56L，则氯气的物质的量为n= = =2.5mol，则参加反应的HCl的物质的量为2.5mol× =8mol；
答：参加反应的HCl的物质的量为8mol
（2）解：反应中16molHCl只有8mol被氧化，即被氧化的HCl占总的HCl物质的量 ，所以反应中被氧化的HCl的物质的量为4mol；
答：反应中被氧化的HCl的物质的量为4mol
（3）解：2KMnO4+16HCl═2MnCl2+5Cl2↑+8H2O+2KCl中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，该反应转移10e﹣，双线桥标出电子的转移方向和数目为 ，
答：并用双线桥标出电子转移的方向和数目
【解析】【分析】反应生成Cl2在标准状况下体积为56L，根据n= 计算物质的量，再根据方程式计算HCl，结合元素化合价的变化分析．
21．【答案】（1）OH－；Cl－；K+
（2）铁粉；Ag
（3）Ag+、Fe3+、Cl－、OH－；KNO3
【解析】【解答】（1）甲厂废水明显呈碱性，因此一定存在OH－，则一定不能存在Ag+、Fe3+，这说明二者在乙厂排放的废水中，则乙厂的废水中不能大量存在氯离子，只能是硝酸根离子，故甲厂废水中所含的三种离子是OH－、Cl－、K+。
（2）根据以上分析可知乙厂的废水中含有Ag+、Fe3+、NO3－，因此加入一定量的铁粉，可回收其中的金属Ag。
（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当比例混合，可以使废水中的Ag+、Fe3+、Cl－、OH－转化为沉淀。经过滤后的废水中主要含KNO3，可以用来灌溉农田。
【分析】此题考查离子反应的条件，及离子反应的 应用，根据沉淀、气体等条件进行判断能否共存，根据此条件来除去离子。
一、单选题
1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（ ）
组别 A B C D
强电解质 CaCO3 NaCl 食盐水 HNO3
弱电解质 H3PO4 NH3 CH3COOH Fe(OH)3
非电解质 CO2 BaSO4 蔗糖 H2O
A．A B．B C．C D．D
2．下列属于有机物，且水溶液能导电的是（ ）
A．碳化硅 B．乙酸 C．葡萄糖 D．乙醇
3．某化学学习小组讨论辨析以下说法：
① 粗盐和酸雨都是混合物；② 金属氧化物都是碱性氧化物；③ 冰和干冰既是纯净物又是化合物；④ 金属单质不是非电解质；⑤ 盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥ 纯碱和熟石灰都是碱；⑦ 烟和豆浆都是胶体。上述说法中正确的是（ ）
A．①③④⑦ B．①②③④ C．①②⑤⑥ D．③⑤⑥⑦
4．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（ ）
A．Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl B．2NaHCO3=Na2CO3＋H2O＋CO2↑
C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
5．下列属于酸性氧化物的是（ ）
A．CaO B．NO2 C．SO3 D．H2SO4
6．下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是（ ）
A．硫酸铜溶液 B．有色玻璃
C．雾 D．氢氧化铁胶体
7．分类思想是研究化学的常用方法。下列说法正确的是（ ）
A．非金属氧化物都是酸性氧化物
B．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应
C．丁达尔效应是由于胶体粒子对光的散射形成的
D．根据化合物的水溶液能否导电，将化合物分为电解质和非电解质
8．对于化学方程式SiO2+3C=SiC+2CO↑，下列说法正确的是（ ）
A．反应中SiO2是氧化剂，C是还原剂
B．硅元素被还原，碳元素被氧化
C．在反应中碳只做还原剂
D．在反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2
9．下列离子方程式正确的是（ ）
A．澄清石灰水与过量反应：
B．与在酸性溶液中的反应：
C．向沸水中滴加饱和的溶液制备胶体：
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：
10．下列关于氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，说法正确的是（ ）
A．化合反应都是氧化还原反应
B．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应
C．有一些置换反应不是氧化还原反应
D．有氧元素参与的复分解反应是氧化还原反应
11．下列反应中，铁元素被氧化的是（ ）
A．FeS +2HCl = FeCl2+ H2S↑ B．Fe +H2SO4= FeSO4+H2↑
C．FeO + 2HCl =FeCl2+H2O D．Fe2O3+3CO = 2Fe +3CO2
12．下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（ ）
A．室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨是弱碱： +2H2O=NH3·H2O+H3O+
B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al+2OH +2H2O=2 +3H2↑
C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基： +2 → +2H2O+2CO2↑
D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2 +16H++5 =2Mn2++10CO2↑+8H2O
13．随着氮肥的大量使用，废水中增大导致水体污染。工业上常用氧化法废水脱氮，即在废水中加入过量通过反应：________________________，将转化为而除去。下列说法中正确的是（ ）
A．氧化性：
B．反应中n(氧化产物)∶n(还原产物)=3∶1
C．反应中每转移3mol，生成11.2L
D．氧化法处理的废水可以直接排放
14．下列离子方程式正确的是（ ）
A．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备胶体：Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+
B．用FeS去除废水中的Hg2+：Hg2+ + S2- = HgS↓
C．AlCl3溶液与Na2S溶液混合生成沉淀：2 Al3++3S2-=Al2S3↓
D．NH4Cl溶于D2O中显酸性：NH4++D2O NH3·HDO+D+
15．下列指定反应的离子方程式错误的是（ ）
A．明矾溶液中加入少量的：
B．向氯化铁中加入少量的：
C．四氯化钛的浓溶液制备水合二氧化钛：
D．次氯酸钠溶液中通入少量：(已知酸性)
16．下列化学反应属复分解反应的是（ ）
A．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
B．2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
C．CaO+H2O═Ca（OH）2
D．CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4
二、综合题
17．
（1）Ⅰ．①H2+CuO Cu+H2O
②CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
③3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O
④NH4NO3+Zn=ZnO+N2↑+2H2O
⑤Cu2O+4HCl=2HCuCl2+H2O
上述反应中，属于氧化还原反应的是 (填序号)。
（2）配平下面氧化还原反应的化学方程式：KMnO4+SO2+H2O—K2SO4+MnSO4+H2SO4 。
（3）Ⅱ．某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的几种离子。
不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 。
（4）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，原溶液中肯定有的离子是 。
（5）取(4)的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有 ，离子反应方程式为 。
（6）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列的________(填序号)。
A．Cl- B． C． D．OH-
18．XeO3是一种不稳定的物质，具有强氧化性．
（1）配平反应的离子方程式：
XeO3+ Mn2++ H2O→ MnO4﹣+ Xe↑+ H+
（2）反应现象为：①有气泡产生；② ．
（3）被氧化的元素是 ．
（4）将适量的XeO3投入30mL 0.1mol L﹣1 Mn2+的水溶液中，刚好完全反应．
①此时转移电子总数为 ．
②将反应后的溶液稀释至90mL，所得溶液的pH= ．
19．根据题意解答
（1）下列物质能导电是 ，属于电解质是 ．属于非电解质的是 ．（填序号，多选或错选扣分）
①水银②烧碱③硫酸钡④氯化钠晶体⑤盐酸⑥蔗糖
（2）按要求完成下列各题：
①Na2SO3在水溶液中的电离方程式：
②NaHCO3在水溶液中的电离方程式：
③硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式： ．
20．用KMnO4氧化盐酸溶液．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若产生的Cl2在标准状况下体积为56L，
计算
（1）参加反应的HCl的物质的量？
（2）反应中被氧化的HCl的物质的量？
（3）并用双线桥标出电子转移的方向和数目．
21．某河道两旁有甲乙两厂。他们排放的工业废水中，共含有K+、Ag+、Fe3+、Cl－、OH－、NO3－六种离子。
（1）甲厂废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 、 、 。
（2）乙厂的废水中含另外三种离子。如果加一定量的 （填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”），可回收其中的金属 （填金属元素符号）。
（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当比例混合，可以使废水中的 （填离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水中主要含 （填化学式），可以用来灌溉农田。
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】A．CaCO3是强电解质，H3PO4是弱电解质，CO2是非电解质，A符合题意；
B．NH3是非电解质，BaSO4是强电解质，B不合题意；
C．食盐水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，C不合题意；
D．H2O是弱电解质，D不合题意；
故答案为：A。
【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质是指在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物；强电解质是完全电离的电解质，弱电解质是不完全电离的电解质。
2．【答案】B
【解析】【解答】A．碳化硅属于无机物，且不溶于水，故A不符合题意；
B．乙酸属于有机物，属于弱电解质，溶于水后部分电离，溶液可导电，故B符合题意；
C．葡萄糖属于有机物，属于非电解质，可溶于水，但在溶液中以分子形式存在，其溶液不能导电，故C不符合题意；
D．乙醇属于有机物，属于非电解质，与水任意比互溶，但在水中以分子形式存在，其水溶液不能导电，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】绝大多数含碳元素的化合物是有机物，除去碳单质，一氧化碳，二氧化碳，碳酸钙，碳化钙等属于无机物，有机物绝大多数属于非电解质，除去乙酸，草酸等属于电解质。
3．【答案】A
【解析】【解答】①粗盐中含有氯化钠、氯化镁、氯化钙等物质，属于混合物；酸雨中含有硫酸和水等物质，属于混合物，故①符合题意；
②金属氧化物可以是两性氧化物如Al2O3，也可以是酸性氧化物如Mn2O7，故②不符合题意；
③冰是固态的水，干冰是固态二氧化碳，所以它们既是纯净物又是化合物，故③符合题意；
④非电解质或电解质均是化合物，金属单质不是非电解质，故④符合题意；
⑤盐酸中含有氯化氢和水属于混合物，食醋中含有乙酸和水属于混合物，故⑤不符合题意；
⑥熟石灰是氢氧化钙是碱，纯碱是碳酸钠不是碱而是盐，故⑥不符合题意；
⑦豆浆是蛋白质在水中形成的分散系，烟是由固体小颗粒在空气中形成的分散系，二者均符合胶体分散质微粒直径，都是胶体，故⑦符合题意；
故答案为：A。
【分析】纯净物是指由同种物质组成的；混合物是指由不同种物质组成的；电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物；非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物；纯碱是盐；再结合胶体粒子直径进行分析解答。
4．【答案】D
【解析】【解答】A、氧化还原反应、置换反应，A不符合题意；
B、分解反应、非氧化还原反应，B不符合题意；
C、化合反应、氧化还原反应，C不符合题意
D、氧化还原反应，不属于其它类型，D符合题意。
故答案为：D
【分析】根据题意，阴影部分不属于四大反应类型，但是属于氧化还原反应，据此分析。
5．【答案】C
【解析】【解答】A. 是碱性氧化物，故A不符合题意；
B. 与 反应生成 与 和水，故B不符合题意；
C. 和碱反应生成硫酸盐和水，故为酸性氧化物，故C符合题意；
D. 不是氧化物，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】能与碱反应只生成一种盐和水的氧化物为酸性氧化物，据此来判断即可。
6．【答案】A
【解析】【解答】A：硫酸铜溶液是溶液，不能产生丁达尔效应，故A不符合题意；
B：有色玻璃是胶体，能发生丁达尔效应，故B不符合题意；
C：雾是胶体，能发生丁达尔效应，故C符合题意；
D： 氢氧化铁胶体能产生丁达尔效应，故D符合题意；
故答案为：C、D
【分析】能产生丁达尔效应的分散性是胶体。
常见的胶体有：淀粉溶液、豆浆、墨水、血液、烟、云、雾、Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体等。胶体能发生丁达尔效应，被用来区分溶液和胶体。
7．【答案】C
【解析】【解答】A．酸性氧化物指与碱作用只生成一种盐和水的氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物，例如CO，A不符合题意；
B．有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，例如3O2=2O3，B不符合题意；
C．丁达尔效应是由于胶体粒子对光的散射形成的，C符合题意；
D．根据化合物的水溶液或熔融状态时能否导电，将化合物分为电解质和非电解质，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、酸性氧化物：多数非金属氧化物是酸性氧化物，一氧化氮、一氧化碳、二氧化氮特殊；
B、同素异形体之间的转化不是氧化还原反应；
C、丁达尔效应是胶体粒子对光的散射形成的；
D、化合物分为电解质和非电解质的条件有两个：在水溶液或熔融状态下。
8．【答案】D
【解析】【解答】解：A．Si元素化合价没有发生变化，SiO2既不是氧化剂又不是还原剂，C元素化合价既升高又降低，既是氧化剂又是还原剂，故A错误；
B．Si元素化合价没有发生变化，C元素既被氧化又被还原，故B错误；
C．反应中C既是氧化剂又是还原剂，故C错误；
D．C既是氧化剂又是还原剂，由方程式可知3molC参加反应，有2mol被氧化，1mol被还原，则在反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，故D正确．
故选D．
【分析】反应SiO2+3C=SiC+2CO↑中，Si元素化合价没有发生变化，C元素化合价分别由0价升高为+2价和降低为﹣4价，则C既是氧化剂又是还原剂，以此解答该题．
9．【答案】C
10．【答案】B
【解析】【解答】A．化合反应不一定为氧化还原反应，如氨气和氯化氢的反应，故A不符合题意；
B．有单质生成的分解反应，元素的化合价一定发生变化，属于氧化还原反应，故B符合题意；
C．置换反应有单质参与，元素的化合价一定发生变化，属于氧化还原反应，故C不符合题意；
D．复分解反应元素化合价一定不发生变化，故复分解反应一定不是氧化还原反应，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】四种基本类型的反应有置换反应、化合反应、分解反应和复分解反应，氧化还原反应的特征为有元素化合价的升降。
11．【答案】B
【解析】【解答】A、反应FeS+2HCl＝FeCl2+H2S↑中铁元素的化合价没有发生改变，不属于氧化还原反应，A不符合题意；
B、反应Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑中铁元素的化合价由0→＋2，化合价升高被氧化，发生氧化反应，B符合题意；
C、反应FeO+2HCl＝FeCl2+H2O中铁元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，C不符合题意；
D、反应Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2中铁元素的化合价由＋3→0，化合价降低，被还原，发生还原反应，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】在化学反应中，铁元素的化合价升高就是发生了氧化反应，铁元素就是被氧化了。
12．【答案】B
【解析】【解答】A．室温下，氯化铵溶液pH<7，是因为NH4+发生水解反应，消耗了水电离产生的OH-，当最终达到平衡时，溶液中c(H+)>c(OH-)，但铵根离子水解程度是微弱的，存在水解平衡，离子方程式为：NH4++H2O NH3·H2O+H+，A不符合题意；
B．单质铝能够与氢氧化钠溶液反应变为可溶性的物质，反应方程式为：2Al+2OH +2H2O=2 +3H2↑，而金属镁不能反应，因此可用NaOH溶液除去杂质Al，B符合题意；
C．由于酸性-COOH>H2CO3>-OH，所以碳酸氢钠只能与羧基反应，而与酚羟基不反应，C不符合题意；
D．草酸是二元弱酸，不能写成离子形式，用化学式表示，正确的离子方程式为2 +6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、铵根离子水解为一水合氨和氢离子，溶液呈碱性；
B、铝和氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠和氢气；
C、水杨酸中，酚羟基和羧基都具有酸性，但是酚羟基和碳酸氢钠不发生反应，碳酸酸性大于酚的酸性；
D、草酸是弱酸，不可拆。
13．【答案】A
【解析】【解答】A．在反应中是氧化剂，是氧化产物，故氧化剂的氧化性>氧化产物，A项符合题意；
B．在反应中是氧化产物，是还原产物，二者物质的量之比为1：3，B项不符合题意；
C．在反应中每转移6mol生成1mol氮气，转移3mol则生成0.5mol，但体积不一定是11.2L，C项不符合题意；
D．经反应处理过的废水呈酸性，需要先用石灰水中和，不能直接排放，D项不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.根据氧化剂的氧化性大于氧化产物分析；
B.该反应中是氧化产物，是还原产物；
C.未指明气体所处的状态；
D.处理后的废水含有大量氢离子，显酸性，应中和处理后排放。
14．【答案】D
【解析】【解答】A.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备胶体，不能用沉淀符号，正确的离子方程式：Fe3++3H2O Fe(OH)3（胶体）+3H+，故A不符合题意；
B.用FeS去除废水中的 ，硫化亚铁不能拆开，正确的离子方程式为： ═ 故B不符合题意；
C.AlCl3溶液与Na2S溶液混合，发生双水解，正确的离子方程式是：2 Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S ，故C不符合题意；
D.NH4Cl溶于D2O中发生水解反应，显酸性，离子方程式为：NH4++D2O NH3·HDO+D+，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】离子方程式书写的原则：（1）符合客观反应的事实，符合物质的拆分原则；（2）遵循质量守恒以及电荷守恒定律。
15．【答案】D
【解析】【解答】A．明矾溶液中加入少量的，钡离子、氢氧根离子完全反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铝，，A不符合题意；
B．铁离子具有氧化性，和硫化氢生成硫单质和亚铁离子，，B不符合题意；
C．四氯化钛的浓溶液水解生成水合二氧化钛：，C不符合题意；
D．已知酸性，则次氯酸钠溶液中通入少量生成次氯酸和碳酸氢钠，，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.明矾溶液中加入少量的，反应生成硫酸钡和氢氧化铝；
B.铁离子能氧化H2S；
C.Ti4+水解生成TiO2 H2O和H+。
16．【答案】D
【解析】【解答】解：A．反应是置换反应，反应前后元素化合价改变，是氧化还原反应，故A错误；
B．反应是分解反应，反应前后元素化合价改变发生了氧化还原反应，故B错误；
C．氧化钙和水反应生成氢氧化钙是化合反应，故C错误；
D．CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4 反应由两种化合物反应，生成另外两种化合物的反应，反应过程中无元素化合价的变化，属于复分解反应，故D正确；
故选D．
【分析】根据复分解反应是指由两种化合物反应，生成另外两种化合物的反应和复分解反应的条件进行分析，复分解反应过程中无元素化合价的变化．
17．【答案】（1）①③④
（2）2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
（3）Cu2+
（4）Ag+
（5）Mg2+；Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
（6）B
【解析】【解答】I．(1)分析反应中元素化合价的变化情况：其中①③④三个反应中有元素化合价发生了变化，因此这三个反应属于氧化还原反应，而②⑤⑥三个反应中没有元素化合价发生变化，因此这三个反应不属于氧化还原反应，故合理选项是①③④；(2)在反应KMnO4+SO2 +H2O——K2SO4+MnSO4+H2SO4中，Mn元素化合价由反应前KMnO4中的+7价变为反应后MnSO4中的+2价，化合价降低5价；S元素化合价由反应前SO2中的+4价变为反应后MnSO4、K2SO4和H2SO4中的+6价，化合价升高2价，化合价升降最小公倍数是10，所以KMnO4、MnSO4的系数是2；SO2的系数是5，K2SO4的系数是1，H2SO4的系数是2，再根据H原子守恒，可知H2O的系数是2，则配平后该反应方程式为2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4；Ⅱ．(3)Cu2+水溶液显蓝色，在无色溶液中不能大量存在，故不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Cu2+；(4)取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，则原溶液中肯定有的离子是Ag+；(5)取(4)的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是Mg2+，发生该反应的离子方程式为：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；(6)根据上述分析可知：该溶液中没有Cu2+，含有Ag+、Mg2+。
A．Cl-与Ag+会反应产生AgCl白色沉淀，因此Cl-不能大量存在，A不正确；
B． 与Ag+、Mg2+不会发生任何反应，可以大量存在，B正确；
C． 与Ag+、Mg2+能发生反应，产生Ag2CO3、MgCO3沉淀，不能大量存在，C不正确；
D．OH-与Ag+、Mg2+能发生反应，产生AgOH、Mg(OH)2沉淀，不能大量存在，D不正确；
故合理选项是B。
【分析】I．(1)根据氧化还原反应的特征判断；(2)根据电子守恒、原子守恒配平方程式；II．(3)根据有色离子在无色溶液中不能大量存在；(4)根据AgCl是白色既不溶于水也不溶于硝酸分析；(5)根据离子共存判断可能存在的阴离子。
18．【答案】（1）5；6；9；6；5；18
（2）溶液显紫红色
（3）Mn
（4）0.015mol；1
【解析】【解答】解：（1）反应中Xe元素化合价由XeO3+6价降低为Xe中0价，总共降低6价，Mn元素化合价由Mn2+中+2价升高为MnO4﹣中+7价，总共升高5价，化合价最小公倍数为30，故XeO3系数为5，故Mn2+系数为6，再结合原子守恒配平后方程式为5XeO3+6Mn2++9H2O=6MnO4﹣+5Xe↑+18H+，故答案为：5；6；9；6；5；18；（2）反应中Mn2+转化为MnO4﹣，溶液显紫红色，故答案为：溶液显紫红色；（3）还原剂被氧化，反应中Mn元素化合价由Mn2+中+2价升高为MnO4﹣中+7价被氧化，故答案为：Mn；（4）①n（Mn2+）=0.03L×0.1mol L﹣1=0.003mol，反应中Mn元素化合价由Mn2+中+2价升高为MnO4﹣中+7价，转移电子物质的量为5n（Mn2+）=5×0.003mol=0.015mol，故答案为：0.015mol；
②由两方程式可知n（H+）=3n（Mn2+）=3×0.003mol=0.009mol，溶液稀释至90mL后，溶液中c（H+）= =0.1mol/L，故溶液的pH=﹣logc（H+）=﹣log0.1=1，故答案为：1．
【分析】（1）反应中Xe元素化合价由XeO3+6价降低为Xe中0价，总共降低6价，Mn元素化合价由Mn2+中+2价升高为MnO4﹣中+7价，总共升高5价，化合价最小公倍数为30，故XeO3系数为5，故Mn2+系数为6，再结合原子守恒配平；（2）反应中Mn2+转化为MnO4﹣，溶液显紫红色；（3）还原剂发生氧化反应，所含元素化合价升高的物质为还原剂被氧化；（4）①根据n=cV计算n（Mn2+），反应中Mn元素化合价由Mn2+中+2价升高为MnO4﹣中+7价，转移电子物质的量为5n（Mn2+）；
②根据n（Mn2+）计算生成n（H+），根据c= 计算c（H+），再根据pH=﹣lgc（H+）计算．
19．【答案】（1）①⑤；②③④；⑥
（2）Na2SO4═2Na++SO42﹣；NaHCO3═Na++HCO3﹣；2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O
【解析】【解答】解：（1）①水银为单质，既不是电解质也不是非电解质； 含有自由电子，能导电；②烧碱在水溶液中或者熔融状态下都能导电的化合物，是电解质；不含有自由移动的离子或者电子，不导电；③硫酸钡在熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；不含有自由移动的离子或者电子，不导电；④氯化钠晶体水溶液中或者熔融状态下都能导电的化合物，是电解质；不含有自由移动的离子或者电子，不导电；⑤盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质； 含有自由移动的离子，能导电；⑥蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质；不含有自由移动的离子或者电子，不导电；
所以：能导电是 ①⑤，属于电解质是 ②③④，属于非电解质的是 ⑥；
故答案为：①⑤，②③④，⑥；（2）①硫酸钠为强电解质，完全电离，电离方程式：Na2SO4═2Na++SO42﹣；
故答案为：Na2SO4═2Na++SO42﹣；②碳酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式：NaHCO3═Na++HCO3﹣；
故答案为：NaHCO3═Na++HCO3﹣；③二者反应生成硫酸钡和水，离子方程式：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O；
故答案为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O．
【分析】（1）电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等；
非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等；
物质导电的条件为：含有自由移动的离子或者电子；（2）分清电解质强弱，强电解质完全电离，应等号，弱电解质部分电离，用可逆号，多元弱酸分步电离，多元弱酸的酸式根离子不能拆，据此解答．
20．【答案】（1）解：反应生成Cl2在标准状况下体积为56L，则氯气的物质的量为n= = =2.5mol，则参加反应的HCl的物质的量为2.5mol× =8mol；
答：参加反应的HCl的物质的量为8mol
（2）解：反应中16molHCl只有8mol被氧化，即被氧化的HCl占总的HCl物质的量 ，所以反应中被氧化的HCl的物质的量为4mol；
答：反应中被氧化的HCl的物质的量为4mol
（3）解：2KMnO4+16HCl═2MnCl2+5Cl2↑+8H2O+2KCl中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，该反应转移10e﹣，双线桥标出电子的转移方向和数目为 ，
答：并用双线桥标出电子转移的方向和数目
【解析】【分析】反应生成Cl2在标准状况下体积为56L，根据n= 计算物质的量，再根据方程式计算HCl，结合元素化合价的变化分析．
21．【答案】（1）OH－；Cl－；K+
（2）铁粉；Ag
（3）Ag+、Fe3+、Cl－、OH－；KNO3
【解析】【解答】（1）甲厂废水明显呈碱性，因此一定存在OH－，则一定不能存在Ag+、Fe3+，这说明二者在乙厂排放的废水中，则乙厂的废水中不能大量存在氯离子，只能是硝酸根离子，故甲厂废水中所含的三种离子是OH－、Cl－、K+。
（2）根据以上分析可知乙厂的废水中含有Ag+、Fe3+、NO3－，因此加入一定量的铁粉，可回收其中的金属Ag。
（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当比例混合，可以使废水中的Ag+、Fe3+、Cl－、OH－转化为沉淀。经过滤后的废水中主要含KNO3，可以用来灌溉农田。
【分析】此题考查离子反应的条件，及离子反应的 应用，根据沉淀、气体等条件进行判断能否共存，根据此条件来除去离子。