沪教版九年级化学上册：第4章《（第2课时）质量守恒定律和化学方程式》34张ppt

课件34张PPT。第4章 认识化学变化第2课时　质量守恒定律
和化学方程式　1.认识质量守恒定律，能用微粒的观点说明质量守恒的本质原因，能说明化学反应中的质量关系。
2. 会正确书写常见反应的化学方程式。能准确描述化学方程式的含义。
3.能根据化学反应方程式进行简单的计算。 考点扫描 质量守恒定律
1.内容
_____________的各物质的_________等于反应后生成的各物质的_________。
2.微观解释
化学反应的过程是参加反应的各物质(反应物)的原子重新组合生成其他物质(生成物)的过程。在化学反应中，反应前后原子的_____没有改变，_____没有增减，_____也没有变化。参加化学反应质量总和质量总和种类数目质量知识梳理 化学方程式
1.定义：用_______来表示_________的式子。
2.意义
(1)质的方面：表示_______、_______和_________。

(2)量的方面：
宏观：反应物、生成物各物质的_______；

微观：反应物、生成物各物质的微粒 。化学式化学反应反应物生成物反应条件质量比个数比知识梳理如反应2H2O2 2H2O+O2↑表示的意义为：
①宏观。
a.质的方面：过氧化氢在_____________反应生成_________。
b.量的方面：每68份质量的过氧化氢在催化剂作用下反应生成
_____质量的水和_____质量的氧气。
②微观。
每________________在催化剂作用下反应生成__________和 。催化剂作用下水和氧气36份32份2个过氧化氢分子2个水分子1个氧分子知识梳理3.书写步骤知识梳理4.利用化学方程式的简单计算
(1)计算依据：化学方程式中各物质间的质量关系。
(2)计算步骤：简记为六步骤。即： 知识梳理【典例1】下列观点符合质量守恒定律的是 ( )
A.煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了
B.一定条件下，SO2和O2生成SO3反应前后分子总数不变
C.8 g CH4完全燃烧生成8 g CO2
D.某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物一定含有碳、氢、氧元素A典例解析【典例2】在化学反应前后，一定发生了变化的是 ( )
A．物质状态 B．物质的总质量
C．原子数目 D．分子种类
【典例3】软玉也称中国玉，以新疆“和田玉”为代表。生成“和田玉”矿床的反应方程式为5CaMg(CO3)2+8SiO2+X Ca2Mg5(Si4O11)2(OH)2+7CO2↑+3CaCO3,则X的化学式为( )
A.CaO B.Ca(OH)2 C.H2O D.O2
CD典例解析【典例4】催化转换器”能将汽车尾气中的有害气体转化为无害气体，其反应微观示意图如下。下列叙述不正确的是( )
A.反应前后原子个数不变
B.反应前后分子种类不变
C.反应前后原子种类不变
D.参加反应的两种分子个数比为1∶1B典例解析【典例5】根据如图所示信息计算：
(1)加入的稀硫酸质量为___________g。
(2)所用稀硫酸溶质的质量分数(化学方程式2KOH+H2SO4====K2SO4+2H2O)。24.5典例解析解：设硫酸的质量为x
2KOH + H2SO4====K2SO4+2H2O
112 98
56 g×10% x
112/98=5.6 g/x x=4.9 g
稀硫酸溶质的质量分数：4.9 g/24.5 g×100%=20%。
答：稀硫酸溶质的质量分数为20%。典例解析1.(2012·南充中考)小明同学从S+O2 SO2中获得以下信息：①该反应中反应物是硫和氧气；②该反应发生的条件是点燃；③反应前后元素种类和原子个数保持不变；④反应前后分子总数保持不变；⑤参加反应的硫和氧气的质量比为2∶1。其中正确的信息是( )
A.①②④⑤ B.①②③ C.④⑤ D.①②③⑤B练习反馈2.(2012·绍兴中考)下列模型能表示化合反应的是( )B练习反馈3.(2012·桂林中考)下列关于化学反应xA+yB====mC+nD(x、y、m、n为化学计量数)的说法中，一定正确的是( )
A.x+y=m+n
B.若生成物中有水，该反应是中和反应
C.参加反应的A和B的质量比等于生成物C和D的质量比
D.若A和B的质量都为a g，充分反应后生成物的总质量小于或等于2a gD练习反馈4.(2012·贵阳中考)对比分析是化学研究和学习的基本方法。甲、乙、丙三位同学利用图中的装置，围绕“用称量的方法验证化学反应是否遵守质量守恒定律并分析实验条件”这一探究目的开展活动。
【实验步骤】
①如图所示，甲将白磷和反应装置、乙将装有稀盐酸的小试管和碳酸钠粉末的烧杯，分别放在两个托盘天平上，并用砝码使天平平衡。丙对石棉网和打磨干净的镁条进行称量。练习反馈②三位同学分别利用装置进行化学反应。
③甲、乙同学在反应结束且甲的装置冷却后，将反应装置及装置内的物质放在反应前使用的托盘天平上，观察天平是否平衡。丙同学实验结束后称量石棉网和石棉网上氧化镁的质量，比较反应前后质量。练习反馈【实验分析】
(1)请你仿照示例，完成实验现象的记录和分析。练习反馈(2)比较甲、丙同学的实验有许多相似之处，如生成物都属于下列选项中的___________。
A.酸 B.氧化物 C.碱 D.盐
(3)通过对上述实验的对比分析，甲、乙两位同学发现丙同学的实验现象是正确的，但结论却是错误的。在实验操作完全正确的情况下，请分析导致丙同学实验前后称量质量不相等的原因有_____________________________________________ ___。练习反馈【实验结论】化学反应都遵守质量守恒定律。
【实验反思】(4)请从微观角度分析化学反应遵守质量守恒定律的原因是_______________________________________________________________________________________________。练习反馈答案：(1)白磷燃烧，发出黄光，放热，冒出白烟，反应前后
称量质量相等 有气泡冒出，反应前后称量质量不相等
Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑
2Mg+O2 2MgO
(2)B
(3)镁与空气中的氧气反应生成氧化镁，质量增大
(4)反应前后原子的种类、数目和质量不变练习反馈5.(2012·德阳中考)氨气(NH3)是一种无色有刺激性气味的气体,极易溶于水，它的水溶液称为氨水，显碱性。它在化学工业中有着广泛的用途，如制化肥、制纯碱等。近年来，人们还利用氨来治理环境污染。
(1)氨分子中，氮原子和氢原子的个数之比为___________。练习反馈1:3(2)在细菌的作用下，用氨处理含甲醇(CH3OH)的工业废水，使其变为CO2和N2等物质，从而清除它对环境的污染。有关的化学反应方程式为：6NH3+5CH3OH+12O2====3N2+5CO2+19X。其中X物质的化学式是_______________。
(3)化学肥料是农作物生长的一种营养元素，工业上常用氨气和酸等物质生产铵态氮肥。请写出氨气与硫酸反应生成硫酸铵的化学方程式__________________________。练习反馈H2O
2NH3+H2SO4====(NH4)2SO46.(2011·德州中考)对于化学反应：2A====2B+C，已知：反应生成B和C的质量比为B∶C=1∶8。请填空：437练习反馈中考链接1.（2014内江）铁遇稀硝酸可产生一种有毒气体X，其反应为Fe + 4HNO3 == Fe(NO3)3 + X↑+ 2H2O，则X的化学式为（ ）
A.N2 B.N2O C.NO D.NO2
C2.（2014德阳）甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如下所示：
根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是（ ）

A．反应前后各元素的化合价均不变
B．水煤气的成分是一氧化碳和氧气
C．该反应中含氢元素的化合物有3种
D．该反应的化学方程式中甲烷和水的计量数之比为1：1
D中考链接3.（2014济宁）依据不同化学反应的特点，可将某些反应归于同一类型。下面几组分类结果最合理的一组是（ ）
①2CO＋O2 ＝ 2CO2
②CuO＋CO ＝ Cu＋CO2
③Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O
④Na2O2＋2H2O＝2NaOH＋H2O2
A．①③ B．②③ C．③④ D．②④
点燃△C中考链接4.（2014临沂）在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。下列说法中不正确的是（ ）
A．该反应为分解反应 B．丙可能为该反应的催化剂
C．甲、乙两种物质间参加反应的质量比为1:4 D．乙、丁两种物质间反应的质量比为7:5C中考链接5.（2014德阳）金属单质M与非金属单质硫发生如下反应为2M + S M2S。甲、乙二组学生在实验室分别进行该实验，加入的M和硫的质量各不相同。充分反应后，实验数据记录如下表，则M的相对原子质量是（ ）
A．64 B．56 C．39 D．23
A中考链接6.（2014南充）（1）学校运动会上短跑项目“发令枪”里的火药成分为KClO3，MnO2和红磷，当扣动扳机时，①撞针撞击火药，产生热量使KClO3分解产生O2 ②并引燃红磷产生白烟．试分别写这两步反应的化学方程式．①　 　；
②　 基本反应类型是 ．
（2）“84”消毒液可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠（NaClO），制取它的化学方程式为2NaOH+X═NaClO+NaCl+H2O，则X的化学式为 ．求出NaClO中氯元素化合价并在该化学式中表示出来 ．　 2KClO3 2KCl+3O2↑4P+5O2 2P2O5化合反应Cl2 -1
NaClO中考链接（3）固体MgH2是氢能源汽车的供能剂，MgH2可以和水反应生成一种碱，同时释放出氧气，该反应的化学方程式是　 　。MgH2+2H2O=Mg（OH）2+2H2↑中考链接7.（2014南充）将一定质量的金属锌投入到100g稀硫酸中恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示．试求：
（1）完全反应后生成H2的质量为　 　g；
（2）所用硫酸溶液中溶质的质量分数．0.4中考链接解：（1）由图中可知，完全反应后生成H2的质量为0.4g．
故填：0.4．
（2）设所用硫酸溶液中溶质的质量为x，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.4g
= ，
x=19.6g
所用硫酸溶液中溶质的质量分数为： ×100%=19.6%，
答：所用硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%．= 中考链接谢谢！再见！