2023年初中化学九年级上学期二氧化碳的实验室制取与性质专题练（含解析）

2023年初中化学九年级上学期二氧化碳的实验室制取与性质专题练
一．实验题（共14小题）
1．化学是一门以实验为基础的科学，某校化学兴趣小组用图所示装置制取二氧化碳并测定生成二氧化碳的体积，实验开始时他们通过分液漏斗将20mL稀盐酸快速全部加入锥形瓶中后，立即关闭活塞，并记录量筒中水的体积，数据如下表，请回答问题：
时间/min 1 2 3 4 5 6
量筒读数/mL 40 50 55 58 60 60
（1）写出装置甲中发生反应的符号表达式 　 　。
（2）丙中量筒最好选 　 　（选填“50mL”或“100mL”或“150mL”）。
（3）图乙中如果不加植物油会使测定结果 　 　（选填“偏大”或“偏小”）。
（4）根据以上实验数据分析，最终生成二氧化碳的体积为 　 　mL。
2．用Y形管或Y形导管完成以下实验。
（1）图1中Y形管左侧管中加入无色酚酞试液，右侧管中加入浓氨水，一段时间后，可观察到的现象①　 　，用分子的观点解释这一现象②　 　。
（2）图2中Y形导管平放于桌面，实验中可观察到的现象①　 　，用文字表达式解释结论②　 　；
（3）若把Y形导管固定在铁架台上（如图3），a管位于上方，b管位于下方，两石蕊试纸均湿润，可观察到b管中试纸变色比a管明显，原因：　 　。
3．某化学兴趣学习小组利用如图所示装置对二氧化碳的性质进行验证，当通入二氧化碳一段时间后：
（1）丙烧杯中蜡烛熄灭情况，说明二氧化碳具有的物理性质是 　 　，具有的化学性质是 　 　。
（2）使甲处紫色石蕊溶液变色的物质是 　 　；乙处出现的现象是 　 　，写出乙处发生变化的符号表达式是 　 　。
（3）海水吸收也是自然界中二氧化碳消耗的一种重要途径，二氧化碳和水反应的符号表达式为 　 　。绿色植物的光合作用能量转化是 　 　，自然界中CO2的来源途径有 　 　（任写一点）。
4．根据如图回答问题。
（1）写出仪器a的名称：　 　。
（2）实验室制取二氧化碳时，可选择的发生装置为 　 　（填字母序号），其反应的化学方程式为 　 　，用此装置还可以制取 　 　（填气体的名称或化学式），其反应的化学方程式为 　 　。
（3）用装置F收集氧气，氧气应从导管 　 　（填“b”或“c”）端通入。
5．氧气、水、二氧化碳在中学化学中有着举足轻重的地位，按要求回答下列问题。
（1）实验Ⅰ中要在集气瓶底部铺少量的 　 　，现象为铁丝剧烈燃烧，　 　，放热，产生黑色固体，写出反应的文字或符号表达式 　 　。
（2）实验Ⅱ为电解水制氧气发生反应的文字或符号表达式为 　 　，气体a在电源的 　 　（填“正”或“负”）极端产生。b管产生的气体用 　 　检验，发现木条复燃，说明该气体是 　 　。该实验说明水是由 　 　和 　 　组成的。
（3）实验Ⅲ为探究二氧化碳的性质实验；可证明CO2能与水反应的现象是 　 　，密度比空气的大的现象是 　 　（填序号）处的紫色石蕊纸花先变成红色。燃着的木条熄灭，由此可得出CO2具有的性质是 　 　。
6．二氧化碳的制取与性质是初中化学实验的重要内容，根据如图回答问题。
（1）仪器a的名称是 　 　。
（2）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取CO2，应该选择的发生装置是 　 　。（填序号）
（3）③中，若X为澄清石灰水，则③中可以观察到的现象是 　 　。若X是水，④中能观察到现象是 　 　，若④中紫色石蕊试纸没有变红，则X可能是 　 　（填序号）。
A、NaOH溶液
B、CaCl2溶液
C、浓硫酸
D、稀盐酸
7．如图是实验室制取二氧化碳时可能用到的实验装置图，请回答下列问题：
（1）写出图中带标号仪器的名称：②　 　。
（2）实验室想要制取并收集二氧化碳，选择的装置有　 　。
（3）组装好装置，在制取气体前应进行的操作是　 　。
（4）实验室制取二氧化碳时，发生反应的化学方程式　 　。
8．学习CO2性质后甲同学设计了《铁树开花》趣味实验，模拟医院看病情景给铁树“挂气治病”让其开红花。如图1所示：用盐水瓶收集了250mL CO2；如图2所示：在铁丝树上穿四个用紫色石蕊试液浸泡过的棉花球，放入250mL的烧杯中，其中棉球1、2、3为潮湿的，4是干燥的。
（1）向漏斗中加水即可将瓶中气体排出，请在图1中将瓶内的导管补充完整。
（2）乙同学认为“挂气”时不应用水排出CO2，理由是：　 　。改用250mL塑料挂水袋后排出气体的方法是：　 　。
（3）导管放入烧杯内，用塑料袋“挂气”后能开“红花”的棉球是 　 　。若要同时证明二氧化碳密度比空气大，则“挂气”时导管口最好放在 　 　处（选填A、B、C）。
（4）实验后将2号棉球取下用吹风机吹干变为紫色，发生反应的符号表达式：　 　。
9．如图是关于二氧化碳性质探究的实验，请据图回答问题。
（1）甲实验中观察到的现象是蜡烛自下而上依次熄灭。由此现象可推知二氧化碳具有的性质有：不可燃，不支持燃烧，　 　。
（2）乙实验中观察到的现象是 　 　，据此得出的二氧化碳的化学性质是 　 　。
（3）丙实验中澄清石灰水变浑浊，写出石灰水变浑浊的反应的文字表达式 　 　。
10．下列是实验室的常见仪器，回答问题：
（1）写出仪器③的名称：　 　。
（2）实验室制取并收集CO2应选择的仪器组合是 　 　（填序号），发生反应的化学方程式为 　 　，验满的方法是 　 　。
（3）如图装置中干石蕊纸花不变色，湿石蕊纸花由紫色变红色，是因为生成了 　 　（填化学式）。
11．小何用如图所示装置探究二氧化碳的性质，请你帮他完成下列问题：

（1）图A中的实验现象说明CO2具有的化学性质是 　 　。
（2）图B中的现象是 　 　，写出该反应的文字表达式：　 　。
（3）如图C所示，将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，观察到紫色石蕊试液变红，请解释其原因：　 　。如图D所示，加热含石蕊的碳酸溶液，观察到溶液由红色变为了紫色，该现象说明碳酸 　 　。
12．请你根据装置图回答问题：
（1）写出①装置的名称 　 　。
（2）实验室制取CO2的发生装置可以选用 　 　，收集氧气可以选择 　 　（填装置组序号）
（3）验证集气瓶中二氧化碳是否收集满的方法是 　 　。
13．实验是进行科学探究的重要手段。根据如图实验回答下列问题。
（1）如图1所示装置用于测定空气中氧气的含量。
①现象：反应结束后，观察到红磷熄灭，待 　 　后，打开弹簧夹，烧杯中水进入集气瓶至刻度1处。结论：空气中氧气的体积约为1/5。
②装置中的红磷 　 　（填“能”或“不能”）换成木炭进行实验。
（2）如图2所示装置用于验证二氧化碳的性质。
①AB中观察到的现象是 　 　。
②根据烧杯中的实验现象得出的结论是 　 　，因此二氧化碳在生活中可用于 　 　。
14．按如图所示装置探究二氧化碳的性质。
（1）如图1所示，将一只充满二氧化碳的试管倒立在盛有澄清石灰水的烧杯中，可以观察到的现象是 　 　； 　 　。发生反应的符号表达式为 　 　。
（2）如图2所示，打开瓶塞，迅速将烧杯中滴有紫色石蕊试液的少许蒸馏水倒入瓶中，立即拧紧瓶塞，振荡，出现的现象是 　 　，　 　；发生反应的符号表达式为 　 　。
2023年初中化学九年级上学期二氧化碳的实验室制取与性质专题练
参考答案与试题解析
一．实验题（共14小题）
1．化学是一门以实验为基础的科学，某校化学兴趣小组用图所示装置制取二氧化碳并测定生成二氧化碳的体积，实验开始时他们通过分液漏斗将20mL稀盐酸快速全部加入锥形瓶中后，立即关闭活塞，并记录量筒中水的体积，数据如下表，请回答问题：
时间/min 1 2 3 4 5 6
量筒读数/mL 40 50 55 58 60 60
（1）写出装置甲中发生反应的符号表达式 　HCl+CaCO3→CaCl2+H2O+CO2　。
（2）丙中量筒最好选 　100mL　（选填“50mL”或“100mL”或“150mL”）。
（3）图乙中如果不加植物油会使测定结果 　偏小　（选填“偏大”或“偏小”）。
（4）根据以上实验数据分析，最终生成二氧化碳的体积为 　40　mL。
【分析】（1）根据盐酸与碳酸钙的反应书写符号表达式；
（2）根据水的体积选择与其最为接近的量筒使用；
（3）根据二氧化碳的溶解度回答此题；
（4）根据实验数据推出二氧化碳体积。
【解答】解：（1）盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，符号表达式为：HCl+CaCO3→CaCl2+H2O+CO2；
（2）水的体积为60mL，所以量程大于60mL且最为接近，因此选择100mL的量筒为宜，故答案为：100mL；
（3）二氧化碳可以溶于水，若不加入植物油，二氧化碳部分溶于水，使的测定体积偏小，故答案为：偏小；
（4）滴加的盐酸也有占据了一定空气体积，此时排出气体20mL，量筒内增加20mL，等盐酸与碳酸钙反应后，二氧化碳逸出，此时量筒内体积增大，根据题目数据，在水的体积被排出60mL后不在变化，所以收到的二氧化碳的体积＝量筒内体积﹣盐酸体积＝60mL﹣20mL＝40mL，故答案为：40。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答，此类题难度较大，要细心进行分析解答。
2．用Y形管或Y形导管完成以下实验。
（1）图1中Y形管左侧管中加入无色酚酞试液，右侧管中加入浓氨水，一段时间后，可观察到的现象①　无色酚酞试液变红　，用分子的观点解释这一现象②　分子是不断运动的　。
（2）图2中Y形导管平放于桌面，实验中可观察到的现象①　湿润的紫色石蕊试纸变红　，用文字表达式解释结论②　二氧化碳+水→碳酸　；
（3）若把Y形导管固定在铁架台上（如图3），a管位于上方，b管位于下方，两石蕊试纸均湿润，可观察到b管中试纸变色比a管明显，原因：　CO2密度比空气大　。
【分析】（1）浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子极易溶于水，形成氨水且溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红色；
（2）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色；
（3）二氧化碳的密度比空气大也是解题的一个关键的知识点。
【解答】解：（1）浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子极易溶于水，形成氨水且溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红色；从微观上来理解就是分子是不断运动的；
（2）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色；文字表达式为：二氧化碳+水→碳酸；
（3）由于二氧化碳的密度比空气大，主要从b管中通过，所以位于下方的b管中试纸变色比a管明显。
故答案为：（1）无色酚酞试液变红；分子是不断运动的；
（2）湿润的紫色石蕊试纸变红；二氧化碳+水→碳酸；
（3）CO2密度比空气大。
【点评】此题综合考查了酸碱指示剂遇酸碱的变色情况、分子的性质以及二氧化碳的性质，题目设计新颖，是一道好的中考试题。
3．某化学兴趣学习小组利用如图所示装置对二氧化碳的性质进行验证，当通入二氧化碳一段时间后：
（1）丙烧杯中蜡烛熄灭情况，说明二氧化碳具有的物理性质是 　密度比空气大　，具有的化学性质是 　不能燃烧，不支持燃烧　。
（2）使甲处紫色石蕊溶液变色的物质是 　碳酸　；乙处出现的现象是 　澄清石灰水变浑浊　，写出乙处发生变化的符号表达式是 　Ca（OH）2+CO2→CaCO3+H2O　。
（3）海水吸收也是自然界中二氧化碳消耗的一种重要途径，二氧化碳和水反应的符号表达式为 　CO2+H2O→H2CO3　。绿色植物的光合作用能量转化是 　将光能转化为化学能　，自然界中CO2的来源途径有 　化石燃料的燃烧或动植物的呼吸作用等　（任写一点）。
【分析】二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，二氧化碳和水反应生成碳酸。
【解答】解：（1）丙烧杯中上层的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是密度比空气大，具有的化学性质是不能燃烧，不支持燃烧。
故答案为：密度比空气大；不能燃烧，不支持燃烧。
（2）甲处紫色石蕊溶液变成红色，使紫色石蕊试液变色的物质是碳酸，是因为水和二氧化碳反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色；乙处出现的现象是澄清石灰水变浑浊，是因为氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，发生变化的符号表达式是：Ca（OH）2+CO2→CaCO3+H2O。
故答案为：碳酸；澄清石灰水变浑浊；Ca（OH）2+CO2→CaCO3+H2O。
（3）二氧化碳和水反应生成碳酸，反应的符号表达式为：CO2+H2O→H2CO3；绿色植物的光合作用将光能转化为化学能；自然界中CO2的来源途径有化石燃料的燃烧或动植物的呼吸作用等。
故答案为：CO2+H2O→H2CO3；将光能转化为化学能；化石燃料的燃烧或动植物的呼吸作用等。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
4．根据如图回答问题。
（1）写出仪器a的名称：　酒精灯　。
（2）实验室制取二氧化碳时，可选择的发生装置为 　B　（填字母序号），其反应的化学方程式为 　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　，用此装置还可以制取 　氧气或O2　（填气体的名称或化学式），其反应的化学方程式为 　2H2O22H2O+O2↑　。
（3）用装置F收集氧气，氧气应从导管 　c　（填“b”或“c”）端通入。
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称来分析解答；
（2）根据实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳是固液常温型反应来分析解答；根据碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水来分析解答；根据实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气是固液常温型反应来分析解答；根据过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气来分析解答；
（3）根据氧气的密度比水小来分析解答。
【解答】解：（1）由图可知，仪器a的名称是酒精灯；
（2）实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应物为固体和液体，反应不加热，则可选择的发生装置为B，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气是固液常温型反应，则用此装置还可以制取氧气或O2，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；
（3）氧气不易溶于水，可用排水法收集，由于氧气的密度比水小，则用装置F收集氧气，氧气应从导管c端通入。
故答案为：（1）酒精灯；
（2）B；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；氧气或O2；2H2O22H2O+O2↑；
（3）c。
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。
5．氧气、水、二氧化碳在中学化学中有着举足轻重的地位，按要求回答下列问题。
（1）实验Ⅰ中要在集气瓶底部铺少量的 　细沙　，现象为铁丝剧烈燃烧，　火星四射　，放热，产生黑色固体，写出反应的文字或符号表达式 　铁+氧气四氧化三铁或Fe+O2Fe3O4　。
（2）实验Ⅱ为电解水制氧气发生反应的文字或符号表达式为 　水氢气+氧气或H2OH2+O2　，气体a在电源的 　负　（填“正”或“负”）极端产生。b管产生的气体用 　带火星的木条　检验，发现木条复燃，说明该气体是 　氧气　。该实验说明水是由 　氢元素　和 　氧元素　组成的。
（3）实验Ⅲ为探究二氧化碳的性质实验；可证明CO2能与水反应的现象是 　湿润石蕊试纸花变红　，密度比空气的大的现象是 　3　（填序号）处的紫色石蕊纸花先变成红色。燃着的木条熄灭，由此可得出CO2具有的性质是 　二氧化碳的密度比空气大、不能燃烧也不支持燃烧　。
【分析】（1）根据铁丝剧烈燃烧，火星四射，放热，产生黑色固体，铁丝和氧气点燃生成四氧化三铁，进行分析。
（2）根据水通电分解生成氢气和氧气，正氧负氢，氧一氢二，氧气可以支持燃烧，用带火星的木条检验，发现木条复燃，反应前后元素种类不变，进行分析。
（3）根据二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，可以使紫色石蕊变红色，进行分析。
【解答】解：（1）实验Ⅰ铁丝在氧气中燃烧的实验，要在集气瓶底部铺少量的细沙，防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底；现象为铁丝剧烈燃烧，火星四射，放热，产生黑色固体，铁丝和氧气点燃生成四氧化三铁，该反应的文字或符号表达式为：铁+氧气四氧化三铁或Fe+O2Fe3O4；
（2）实验Ⅱ为电解水制氧气，水通电分解生成氢气和氧气，发生反应的文字或符号表达式为：水氢气+氧气或H2OH2+O2；电解水实验中，根据“正氧负氢，氧一氢二”，产生的气体a较多，则气体a为氢气，气体a在电源的负极端产生；b管内产生的气体较少，为氧气，氧气可以支持燃烧，用带火星的木条检验，发现木条复燃，说明该气体是氧气；水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据反应前后元素种类不变，该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的；
（3）实验Ⅲ为探究二氧化碳的性质实验，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，可以使紫色石蕊变红色，所以可证明 CO2 能与水反应的现象是湿润石蕊试纸花变红；1、3处均为湿润的紫色石蕊纸花，3处的紫色石蕊纸花先变红，说明二氧化碳的密度比空气大；燃着的木条熄灭，说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧。
故答案为：（1）细沙；火星四射；铁+氧气四氧化三铁或Fe+O2Fe3O4。
（2）水氢气+氧气或H2OH2+O2；负；带火星的木条；氧气；氢元素；氧元素；
（3）湿润石蕊试纸花变红；3；二氧化碳的密度比空气大、不能燃烧也不支持燃烧。
【点评】本题主要考查二氧化碳的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
6．二氧化碳的制取与性质是初中化学实验的重要内容，根据如图回答问题。
（1）仪器a的名称是 　试管　。
（2）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取CO2，应该选择的发生装置是 　②　。（填序号）
（3）③中，若X为澄清石灰水，则③中可以观察到的现象是 　澄清石灰水变浑浊　。若X是水，④中能观察到现象是 　紫色石蕊试纸变红　，若④中紫色石蕊试纸没有变红，则X可能是 　AC　（填序号）。
A、NaOH溶液
B、CaCl2溶液
C、浓硫酸
D、稀盐酸
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析。
（2）根据气体的密度、溶解性及特殊要求选择收集装置。
（3）根据二氧化碳能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，能与水反应生成碳酸，进行分析解答。
【解答】解：（1）由图可知，仪器a的名称是试管；
（2）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液常温型，应该选择的发生装置是②；
（3）③中，若X为澄清石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，则③中可以观察到的现象是澄清石灰水变浑浊；若X是水，水能将二氧化碳湿润，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试纸变红，故④中能观察到紫色石蕊试纸变红；若④中紫色石蕊试纸没有变红，则可能是二氧化碳在③中被吸收完了，或二氧化碳在③中被干燥了；
A、二氧化碳能与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被吸收，符合题意；
B、二氧化碳与氯化钙溶液不反应，在湿润的条件下二氧化碳能使紫色石蕊试纸变红，不符合题意；
C、浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，能除去二氧化碳中的水蒸气，干燥的二氧化碳不能使干燥紫色石蕊试纸变红，符合题意；
D、稀盐酸不与二氧化碳反应，在湿润的条件下二氧化碳能使紫色石蕊试纸变红，不符合题意。
故答案为：（1）试管；
（2）②；
（3）澄清石灰水变浑浊；紫色石蕊试纸变红；AC。
【点评】本题难度不大，掌握二氧化碳的化学性质、二氧化碳的实验室制法等是正确解答本题的关键。
7．如图是实验室制取二氧化碳时可能用到的实验装置图，请回答下列问题：
（1）写出图中带标号仪器的名称：②　分液漏斗　。
（2）实验室想要制取并收集二氧化碳，选择的装置有　BD　。
（3）组装好装置，在制取气体前应进行的操作是　检查装置气密性　。
（4）实验室制取二氧化碳时，发生反应的化学方程式　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　。
【分析】（1）熟记仪器的名称；
（2）根据实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳密度比空气大，溶于水进行分析；
（3）根据制取气体的步骤来分析；
（4）根据实验室中制取二氧化碳的原理来分析。
【解答】解：（1）仪器②是分液漏斗；故填：分液漏斗；
（2）实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳密度比空气大，溶于水，所以选择的装置组合是BD；故填：BD；
（3）组装好装置，在制取气体前应进行的操作是检查装置气密性；故填：检查装置气密性；
（4）在实验室中，常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，大理石与石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
8．学习CO2性质后甲同学设计了《铁树开花》趣味实验，模拟医院看病情景给铁树“挂气治病”让其开红花。如图1所示：用盐水瓶收集了250mL CO2；如图2所示：在铁丝树上穿四个用紫色石蕊试液浸泡过的棉花球，放入250mL的烧杯中，其中棉球1、2、3为潮湿的，4是干燥的。
（1）向漏斗中加水即可将瓶中气体排出，请在图1中将瓶内的导管补充完整。
（2）乙同学认为“挂气”时不应用水排出CO2，理由是：　CO2能溶于水而导致量不够　。改用250mL塑料挂水袋后排出气体的方法是：　用手挤压塑料袋　。
（3）导管放入烧杯内，用塑料袋“挂气”后能开“红花”的棉球是 　2、3　。若要同时证明二氧化碳密度比空气大，则“挂气”时导管口最好放在 　B　处（选填A、B、C）。
（4）实验后将2号棉球取下用吹风机吹干变为紫色，发生反应的符号表达式：　H2CO3CO2+H2O　。
【分析】根据二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色；另外，二氧化碳的密度比空气大也是解题的一个关键的知识点进行解答即可。
【解答】解：（1）二氧化碳的密度比空气的密度大，故瓶内的出气导管应伸入瓶底，如图；
（2）因为二氧化碳能溶于水而导致排出的二氧化碳量不够，用水排出的二氧化碳是潮湿的，所以采用250mL塑料挂水袋，且可用手挤压塑料袋排出气体；
（3）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，由于二氧化碳的密度比空气大，“挂气”时导管口应放在B处，密度比空气大，会看到3处先变红；
（4）碳酸受热分解生成二氧化碳和水，发生反应的符号表达式是H2CO3CO2+H2O。
故答案为：
（1）；
（2）CO2能溶于水而导致量不够（或用水排出的CO2是潮湿的）；用手挤压塑料袋；
（3）2、3；B；
（4）H2CO3CO2+H2O。
【点评】此题综合考查了酸碱指示剂遇酸碱的变色情况、分子的性质以及二氧化碳的性质，题目设计新颖，是一道好的中考试题。
9．如图是关于二氧化碳性质探究的实验，请据图回答问题。
（1）甲实验中观察到的现象是蜡烛自下而上依次熄灭。由此现象可推知二氧化碳具有的性质有：不可燃，不支持燃烧，　密度大于空气　。
（2）乙实验中观察到的现象是 　②③不变红，④比①先变红　，据此得出的二氧化碳的化学性质是 　二氧化碳能与水反应　。
（3）丙实验中澄清石灰水变浑浊，写出石灰水变浑浊的反应的文字表达式 　二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水　。
【分析】根据二氧化碳的性质分析；二氧化碳不助燃不可燃，密度比空气大，能与水反应，能使澄清石灰水变浑浊。
【解答】解：（1）甲实验中观察到下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，不助燃不可燃；
（2）实验乙中观察到④比①先变红，②③不变红，既能说明二氧化碳密度比空气大，又能说明二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊试液变红；
（3）实验丙中蜡烛在纯氧中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，使石灰水变浑浊，文字表达式为二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水。
故答案为：
（1）密度大于空气；
（2）②③不变红，④比①先变红；二氧化碳能与水反应；
（3）二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水。
【点评】明确二氧化碳的性质及实验现象是解答本题关键。
10．下列是实验室的常见仪器，回答问题：
（1）写出仪器③的名称：　长颈漏斗　。
（2）实验室制取并收集CO2应选择的仪器组合是 　②③④⑤⑦　（填序号），发生反应的化学方程式为 　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　，验满的方法是 　将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明CO2已集满　。
（3）如图装置中干石蕊纸花不变色，湿石蕊纸花由紫色变红色，是因为生成了 　H2CO3　（填化学式）。
【分析】实验室使用大理石和稀盐酸在常温下反应制取二氧化碳，属于固液常温下反应制备气体，据此选择气体发生装置；二氧化碳溶于水，密度比空气大，据此选择收集装置；二氧化碳不可燃、不支持燃烧，据此确定二氧化碳气体验满的方法，二氧化碳与水反应显酸性，据以上分析解答。
【解答】解：（1）仪器③是长颈漏斗。
（2）实验室使用大理石和稀盐酸在常温下反应制取二氧化碳，属于固液常温下反应制备气体，使用②③④⑤组装发生装置，⑤试管放固体药品及发生反应，④铁架台固定试管，②③将气体导出及加入液体药品；二氧化碳密度比空气大，能溶于水，使用向上排空气法收集，选择⑦集气瓶收集。所以仪器组合是②③④⑤⑦。大理石主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳不可燃、不支持燃烧，验满方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明CO2已集满；
（3）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸为酸性，能使石蕊变红。碳酸化学式为H2CO3。
故答案为：
（1）长颈漏斗；
（2）②③④⑤⑦；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明CO2已集满；
（3）H2CO3。
【点评】掌握二氧化碳气体的实验室制法、性质是解答本题的关键。
11．小何用如图所示装置探究二氧化碳的性质，请你帮他完成下列问题：

（1）图A中的实验现象说明CO2具有的化学性质是 　不燃烧也不支持燃烧　。
（2）图B中的现象是 　澄清石灰水变浑浊　，写出该反应的文字表达式：　二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水　。
（3）如图C所示，将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，观察到紫色石蕊试液变红，请解释其原因：　二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液呈红色　。如图D所示，加热含石蕊的碳酸溶液，观察到溶液由红色变为了紫色，该现象说明碳酸 　不稳定，受热易分解　。
【分析】根据二氧化碳的性质分析；二氧化碳不燃烧不支持燃烧，能与石灰水反应，能与水反应生成碳酸。
【解答】解：（1）图A中的实验现象是蜡烛自下而上依次熄灭，说明CO2具有不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大的性质，其中不燃烧不支持燃烧是化学性质。
（2）图B中的现象是澄清石灰水变浑浊，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的文字表达式为二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水；
（3）图C中将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液呈红色，观察到紫色石蕊试液变红；如图D所示，加热含石蕊的碳酸溶液，碳酸不稳定，受热分解成二氧化碳和水，溶液由红色变为了紫色。
故答案为：
（1）不燃烧也不支持燃烧；
（2）澄清石灰水变浑浊；二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水；
（3）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液呈红色；不稳定，受热易分解。
【点评】明确二氧化碳的性质是解答本题关键。
12．请你根据装置图回答问题：
（1）写出①装置的名称 　试管　。
（2）实验室制取CO2的发生装置可以选用 　B　，收集氧气可以选择 　C或E　（填装置组序号）
（3）验证集气瓶中二氧化碳是否收集满的方法是 　将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满　。
【分析】（1）根据仪器的名称进行分析。
（2）根据用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，氧气不易溶于水，密度比空气大，进行分析。
（3）根据氧化碳不燃烧、不支持燃烧，进行分析。
【解答】解：（1）由图可知，仪器①的名称是试管；
（2）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选B；氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，收集装置可选C或E；
（3）二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满。
故答案为：（1）试管；
（2）B；C或E；
（3）将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满。
【点评】本题主要考查二氧化碳的实验室制法等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
13．实验是进行科学探究的重要手段。根据如图实验回答下列问题。
（1）如图1所示装置用于测定空气中氧气的含量。
①现象：反应结束后，观察到红磷熄灭，待 　装置冷却后　后，打开弹簧夹，烧杯中水进入集气瓶至刻度1处。结论：空气中氧气的体积约为1/5。
②装置中的红磷 　不能　（填“能”或“不能”）换成木炭进行实验。
（2）如图2所示装置用于验证二氧化碳的性质。
①AB中观察到的现象是 　A紫色石蕊不变色，B中紫色石蕊变红色　。
②根据烧杯中的实验现象得出的结论是 　蜡烛自下而上熄灭　，因此二氧化碳在生活中可用于 　灭火　。
【分析】（1）根据红磷燃烧法测定空气中氧气含量实验分析；
（2）根据二氧化碳的性质分析。
【解答】解：（1）①测定空气中氧气含量时，红磷熄灭后，应待装置冷却后，再打开弹簧夹，防止装置中气体受热膨胀，压强增大，进入的水的体积偏小，测量结果偏小；
②木炭燃烧消耗氧气，生成二氧化碳气体，装置中气体体积不变，压强几乎不变，无法测定装置中氧气的含量；
（2）①二氧化碳不能使紫色石蕊试液变红，A中紫色石蕊不变色，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，故B中紫色石蕊变红色；
②由于二氧化碳密度比空气大，且二氧化碳不可燃也不助燃，故下边的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，利用二氧化碳的这一性质，在生活中可用于灭火。
故答案为：
（1）①装置冷却后；
②不能；
（2）①A紫色石蕊不变色，B中紫色石蕊变红色；
②蜡烛自下而上熄灭；灭火。
【点评】明确红磷测定空气中氧气含量实验以及二氧化碳的性质是解答本题关键。
14．按如图所示装置探究二氧化碳的性质。
（1）如图1所示，将一只充满二氧化碳的试管倒立在盛有澄清石灰水的烧杯中，可以观察到的现象是 　试管内液面上升　； 　试管内出现浑浊　。发生反应的符号表达式为 　CO2+Ca（OH）2→CaCO3+H2O　。
（2）如图2所示，打开瓶塞，迅速将烧杯中滴有紫色石蕊试液的少许蒸馏水倒入瓶中，立即拧紧瓶塞，振荡，出现的现象是 　塑料瓶变瘪　，　紫色石蕊试液变红　；发生反应的符号表达式为 　CO2+H2O→H2CO3　。
【分析】（1）根据二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析；
（2）根据二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，可以使紫色石蕊试液变红进行分析。
【解答】解：（1）二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应会使试管内气体减少，造成管内压强减小，液体会进入试管，试管内出现浑浊，该反应的符号表达式：CO2+Ca（OH）2→CaCO3+H2O。
（3）将烧杯中滴有紫色石蕊试液的少许蒸馏水倒入瓶中，瓶中二氧化碳与水反应生成碳酸，呈酸性，可以使紫色石蕊试液变红，塑料瓶变瘪，反应的符号表达式是：CO2+H2O→H2CO3。
故答案为：（1）试管内液面上升；试管内出现浑浊；CO2+Ca（OH）2→CaCO3+H2O；
（2）紫色石蕊试液变红，塑料瓶变瘪；CO2+H2O→H2CO3。
【点评】本题主要考查二氧化碳的化学性质等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
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