2023~2024学年度第一学期期中练习
4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
高三化学
A.能使盼酞变红的溶液：Na、A+、HCO;、NO
注意：不使用答题卡的考生，请将选择题答案填在第5页答题栏内，只
交第卷；使用答题卡的考生，请将选择题答案涂在答题卡上，和第1卷一并
B.pI=2的溶液：Na、Kt、SO:、C
上交。
C.0.lmoL.的eC溶液：K+、S2、OH、I
相对原子质量：H1C12016N423
K39 Mn 55
D.加入铝粉能产生氢气的溶液：NH、Fc2+、CIO、NO3
5.下列说法正确的是
第〡卷选择题
0
A.NaOH为离子化合物，只含有离了键
本卷共包括12小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共36分。
B,金属钠投入饱和NaCI溶液中只有气体放出，没有其他现象
1.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A.玛瑙含Si02,Si02可用作光导纤维
C.印有“OT℃”标识的药物，消费者可自行购买和使用
名
长
B.青釉瓷器呈青色是因为瓷体中含有F℃2O:
D.煤的干馏是将煤代空气中加热使之分解的过程，属于化学变化
C.二氧化硫为有毒气体，不可用于食品的添加剂
D.纯铝可以用于制造飞机外党
6,明代《徐光启手迹》记载了制备王水的方法，其主要流程如图所示（水蒸
2.下列关于物质的性质与用途，说法正确的是
气等部分产物已省略)，下列说法中正确的是
会
A,将饱和氯化铁加热即可制取F(OH)胶体
驱
→FezO
B,二氧化氯有氧化性，可用作自米水消毒
绿
煅烧
H2O
KNO:
C.浓硫酸有强腐蚀性，工业生产中用浓硫酸刻蚀石英制成艺术品
≥S03
步骤1
→H2S04
NO3
NaC八→王水
操作I
步骤ⅱ
D.铁在潮湿的空气中能生成氧化铁，可以保护内层的金属，故铁制品不需
→X(气体)
要涂保护层
3,下列化学用语的描述中，正确的是
A.X能使品红溶液褪色
A.中子数为18的氯原子：C
B,操作I能够进行，说明硫酸的酸性强于硝酸
B.HCIO的结构式：H一C一O
C.步骤ⅱ能在铁容器中进行
C.C02分子结构模型：●C●
D,过程中涉及的反应均为氧化还原反应
D.MgC的形成过程：：C:+xMgx+Ci:[:CI:丁Mg*[:G:
期中练习高三化学第1页（共8页）
期中练习高三化学第2页（共8页）
7,设N为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
10.下列说法错误的是
A.10g60%的乙酸水溶液中含有的氧原子总数为02N
A,碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低
B.常温常压下，15g甲基碳正离子(CH)所含的电子数为8N
B.根据同周期元素的失电子能力变化趋势，推出Mg的金属性比A1大
C,0.5mol的N2O2和Na20混合物中，所含阴离子数为WA
C,第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
D.标准状况下，22,4LCh2参加反应时，转移电子数为2N
D.若X*和Y2的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y
8.下列离子方程式正确的是
11.类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是
A,向浓氨水中通入过量SO2:NHHz0+SO2=NH+SO号
A.Na与O2在加热条件下反应生成NzO2,故可推测Li与Oz在加热条
B.酸性KMnO4溶液与H2z02溶液：2MnO,+6I+7Hz02=2Mn2+602↑
件下反应生成Li2O2
+10IH20
B,BaSO:可用作医疗X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐”，故可推测
C.利用覆铜板制各电子线路板：Fe3+Cu=Fe+Cu+
BaCO3也用作“钡餐”
D.向FeBrz溶液中通入少量氯气：2Fe2+C2=2Fc+2CI
C.工业上采用电解熔融NaCI的方法治炼金属钠，故工业上也可用电解熔
9.下列装置或操作一定能达到实验目的的是
融ACL的方法治炼金属铝
洲
D.S02与H02反应生成H2S04,故可推测S0z与Na202反应生成Na2SO:
选项
A
B
D
12.实验室制备FcC0,的流程如图所示
出
2濟FeC溶液
带火星
NH.HCO溶液
安稀盐酸
实验
的木条
-浓HNO:
FesO.溶液-沉淀-过滤一洗涤FeCO,
装置
滤液
一热水
宝9
NazCO3 Na:SiO3
水
下列说法错误的是
溶液
2mL5%Hh02溶液
A.FeSO4溶液保存时骺加入Fe粉
海
验证Na2Oz
验证非金属性强
验证FeCl对HOz
用Cu和浓硝
B,过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒
实验
与水反应生
弱：CI>C>Si
分解反应有催化作
酸制取并收集
C.产品FeCO在空气中高温分解可得到纯净的Fe0
目的成02
用
N02
D.FeSO:溶液滴入几漓KSCN溶液，溶液不变红，说明FeS64溶液未变
质
期中练习高三化学第3页（共8页）
期中练习高三化学第4页（共8页）高三化学参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
选项 A B D B C A B D A C D C
13．（16分）
第二周期 第VA族 （2分） （2分）
[ ] （2分） （2分）
（3）ac（2分）
（4） （2分）
（5）Cl-（1分） 取反应后的溶液于试管中，先加入足量稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，则其还原产物阴离子为Cl- （2分）
（6）HN3（1分）
14.（16分）
（1）方案一：b（2分）
方案二：NaHCO3（2分）
方案三：澄清石灰水变浑浊（2分）
（2）NaOH溶液（足量） （2分） 2OH-+CO2= H2O+CO2- 3（2分）
偏小（2分）去掉B会使A由于吸收外界的二氧化碳和水蒸汽而增重，导致计算时碳酸氢钠质量分数偏大，碳酸钠的质量分数偏小（2分）
96.4%（2分）
15.（16分）
（1）吸收（1分） 90（1分）
（2分）
（3）+4 （2分） 6NO2+4CO(NH2)2=4CO2+7N2+8H2O（2分）
（4）① 3HClO+2NO+H2O＝3Cl +2NO- 3 +5H+（2分）
② 溶液pH越小，HClO的浓度越大，氧化NO能力越强（2分）
（5）① 取少量废水于试管中，加入氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口，若试纸变蓝，则证明废水中有NH+ 4（2分）
② 30（2分）
16.（16分）
（1）① 蒸馏法、反渗透法、电渗析法（填写其中两项）（2分）
② Cl2+2Br- = Br2+2Cl-（2分）
③ 富集溴元素（2分）
④ c a（2分）
（2）① b坩埚 （2分）
② H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2（2分）
③ 萃取 分液（2分） bd（2分）
