初中化学鲁教版（五四制）九年级全册第二单元 常见的酸和碱第四节 酸碱中和反应课件（共18张PPT）

(共18张PPT)
你被蚊虫叮咬过吗？为了减轻痒痛，你采取了哪些方法？
那么其他的酸和碱是否也能发生化学反应呢？发生的究竟是什么反应呢？
可以涂抹肥皂水等碱性物质。肥皂水呈碱性，可以与蚊子叮咬后分泌在人体内的酸性物质反应。
第二单元 常见的酸和碱
第四节 酸碱中和反应
A.可能不反应 B.也可能反应了
提出问题
猜想假设
试管、小烧杯、滴管、稀盐酸、氢氧化钠溶液、石蕊试液、酚酞试液、蒸馏水、广泛pH试纸
仪器药品
盐酸和氢氧化钠能否发生化学反应？
向5%的稀盐酸中滴加5%的氢氧化钠溶液，无现象，猜想：
中和反应
实验探究 盐酸和氢氧化钠能否发生化学反应
实验思路
借助指示剂
一般情况下，酸碱反应时不选用石蕊作指示剂，原因是石蕊的红色、紫色和蓝色变化时，视觉观察不够明显。
实验验证
观察现象
借助酚酞试液
氢氧化钠溶液中滴加酚酞后,溶液变红,逐滴滴加稀盐酸,红色消失
得出结论
稀盐酸与氢氧化钠发生发应
注意：1.滴加药品的先后顺序是：倒碱液—滴指示剂—滴酸液，指示剂用酚酞而不用石蕊。
2.滴加酸液时速度要慢，不能直接倾倒药品，要边滴加边振荡或用玻璃棒搅拌。
石蕊or酚酞？
探究收获
盐酸和氢氧化钠可以发生化学反应
01
02
用间接观察的方法能够判断一个反应的发生
加氢氧化钠溶液的体积/mL 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18
烧杯溶液的pH 1.1 1.2 1.4 1.6 2.0 7.0 11.0 12.2 12.4 12.5
盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液酸碱性的变化
分析表中数据，并绘出溶液的pH变化图。
盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液酸碱性的变化
0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 V/mL
12 11 10 9 8 7 6 5 4 3 2 1
pH
7
pH
V/mL
0
图像反映了HCl和NaOH反应过程中的哪些信息？
随NaOH的加入,溶液的pH不断变大。
溶液由酸性 中性 碱性
酸性
逐渐减弱
碱性
逐渐增强
微观分析
反应前后，
不变的离子有 ；
消失的离子有 ；
新生成的微粒是 。
酸碱反应的实质：
反应前
反应后
Na+、Cl-
H+、
OH-
H2O
H+ + OH- = H2O
酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
HCl + NaOH === Na Cl + H2O
2HCl + Ca(OH)2 === Ca Cl2 + 2H2O
H2SO4 + 2NaOH === Na2 SO4 + 2H2O
中和反应的实质是H＋和OH- 结合生成水。
酸 + 碱 盐 + 水
中和反应的概念
1、向NaOH溶液中不断滴加稀盐酸，溶液pH随加入盐酸体积变化与下图相符的是（ ）
A B C D
pH
14
盐酸的体积
0
pH
14
7
盐酸的体积
0
盐酸的体积
14
7
0
pH
盐酸的体积
14
7
0
pH
7
C
检测题
2、向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液变为 色，此时溶液的pH ；向此溶液中逐滴加入稀盐酸，并不断振荡至溶液刚好无色时，溶液呈 性，pH ；继续滴入稀盐酸，溶液呈 色，pH 。
红
>7
中
=7
<7
无
胃酸过多
若酸含量超标
若碱含量超标
加碱中和
加酸中和
Al(OH)3
酸性土壤
熟石灰Ca(OH)2
中和反应的应用
1、酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是（ ）
A．施用熟石灰改良酸性土壤
B．服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多
C．用大理石和盐酸制取CO2
D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
C
针对训练
2、中和反应在生活中有着广泛的应用。
(1)小红同学近日常吐酸水，心里非常紧张，医生给她做了检查后说“没事，是胃酸过多，吃些药就会好的。”医生给她开的药方中有一种含氢氧化铝的药品，其作用是______________，写出该反应的化学方程式_______________________________；医生同时又提醒小红要注意饮食，少吃含____(填“酸”或“碱”)的食品。
(2)用熟石灰中和一定量的稀盐酸时，熟石灰与盐酸反应的化学方程式为________________________________，当恰好完全反应时，溶液中的溶质为_______。
中和过多的胃酸
Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O
酸
Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
CaCl2
课堂小结
一、中和反应
1．概念：酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
2．表达式：酸＋碱→盐＋水。
3．实质：酸溶液中的H＋和碱溶液中的OH－结合生成水分子的过程。
二、中和反应的应用
化学