1.3《氧化还原反应》课件(共24张PPT)+2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）+必修第一册
文档属性
| 名称 | 1.3《氧化还原反应》课件(共24张PPT)+2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）+必修第一册 |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 13.3MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-09 21:29:00 | ||
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文档简介
(共24张PPT)
人教社高中化学必修第一册
第一章 物质及其变化
第三节 氧化还原反应 第一课时 氧化还原反应
观察与思考 生活处处有化学
苹果削皮或切开后颜色很快会加深
观察与思考 生活处处有化学
脱氧剂的使用
观察与思考 生活处处有化学
钢铁生锈
观察与思考 生活处处有化学
高炉炼铁
Fe2O3 Fe
CO
任务一：宏观视角学习氧化还原反应的特征
问题1：根据初中所学知识，完成下表。
小结：氧化反应、还原反应在一个反应中同时发生，这样的反应就是氧化
还原反应。
刨根问底：那么只有得氧失氧的反应才是氧化还原反应吗
物 质 反应物 发生的反应（氧化反应或还氧反应）
得氧物质
失氧物质
CO、H2
氧化反应
Fe2O3、CuO
还原反应
Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2 CuO + H2 == Cu + H2O
高温
高温
任务一：宏观视角学习氧化还原反应的特征
问题2：
（1）请标出以上反应中各物质所含元素的化合价，比较反应前后
价态有无变化。
（2）若有变化，在以上反应中，物质发生氧化反应或还原反应，
与物质所含元素化合价的升高或降低有什么关系？
刨根问底：是否所有的氧化还原反应都会同时存在得氧失氧和化合价升降
这两个变化特征呢？
Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2 CuO + H2 == Cu + H2O
高温
高温
任务一：宏观视角学习氧化还原反应的特征
Zn + CuCl2 = Cu + ZnCl2
问题3：判断下列反应是否属于氧化还原反应？
无得氧失氧
有化合价变化
？
0 +2
+2 0
科学史话：氧化还原反应概念的发展
1774年，法国化学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学说后，把物质与氧结合的反应叫做氧化反应，把氧化物失去氧的反应叫做还原反应。
1852年，英国化学家弗兰克兰在研究金属有机化合物时提出化合价的概念，把化合价升高的反应叫做氧化反应，把化合价降低的反应叫做还原反应。
1
2
沿用名称
扩大内涵
任务一：宏观视角学习氧化还原反应的特征
问题3：判断下列反应是否属于氧化还原反应？
Zn + CuCl2 = Cu + ZnCl2
0 +2
+2 0
小结：①并非所有的氧化还原反应都发生氧的得失，但一定有元素化合价变化。
②氧化还原反应的特征（判断依据）—— 有元素化合价变化。
③有升有降，升氧降还。
任务一：宏观视角学习氧化还原反应的特征
课堂小练：判断下列反应是否为氧化还原反应 若是，找出被氧化和被还原元素。
(2)H2+Cl2 === 2HCl
点燃
(3)2Na+Cl2===2NaCl
点燃
是，被氧化元素是H，被还原元素是Cl
是，被氧化元素是Na，被还原元素是Cl
(1)NaOH+HCl===NaCl+H2O
(4)CaCO3 === CaO+CO2↑
问题4：氧化还原反应中元素化合价为什么发生变化？
任务二：微观视角探究氧化还原反应的本质
例1： 化合价变化的原因？
①该反应中发生反应的微粒是什么？
②NaCl中存在的微粒是什么？
③它们是如何转化的？
2Na+Cl2===2NaCl
点燃
Na+ Cl-
e-
微观探析：
Cl-
Na+
2
8
任务二：微观视角探究氧化还原反应的本质
Na
2
8
1
Cl
2
8
7
2
8
8
失
得
任务二：微观视角探究氧化还原反应的本质
小结：
发生氧化反应
被氧化
失电子
元素化合价升高
得电子
发生还原反应
被还原
元素化合价降低
电子得失
元素化合价变化
刨根问底：所有的氧化还原反应化合价发生变化的原因都是电子得失吗？
任务二：微观视角探究氧化还原反应的本质
①是否为电子得失？
②H、Cl是如何形成HCl分子的？
③为什么HCl中H显正价Cl为显负价？
例2： 化合价变化的原因？
H2+Cl2 === 2HCl
点燃
H Cl
+1
-1
H
Cl
H Cl
共用
电子对
的偏移
微观探析：
任务二：微观视角探究氧化还原反应的本质
发生氧化反应
共用电子对偏向
被氧化
共用电子对偏离
元素化合价升高
发生还原反应
被还原
元素化合价降低
共用电子对偏移
元素化合价变化
小结：
思考：氧化还原反应中元素化合价发生变化的原因是什么？
小结：氧化还原反应的本质——电子转移（电子得失或共用电子对偏移）
科学史话：氧化还原反应概念的发展
1774年，法国化学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学说后，把物质与氧结合的反应叫做氧化反应，把氧化物失去氧的反应叫做还原反应。
1
1852年，英国化学家弗兰克兰在研究金属有机化合物时提出化合价的概念，把化合价升高的反应叫做氧化反应，把化合价降低的反应叫做还原反应。
2
1897年，英国物理学家汤姆孙发现了电子，打破了原子不可再分的传统观念，使人们对原子的结构有了深入的认识。在此基础上，人们把化合价的升降与原子的最外层电子的得失或共用联系起来。
3
电子
化合价升高
化合价降低
失去电子（电子对偏离）
得到电子（电子对偏向）
被氧化，发生氧化反应
被还原，发生还原反应
电子
升失氧
降得还
本质、特征、反应类型的关系：
练习1：判断下列说法是否正确。
①氧化还原反应中一定有氧元素的得失。（ ）
②氧化还原反应得电子的物质发生还原反应。（ ）
③氧化还原反应所有元素的化合价都一定发生变化。（ ）
④在氧化还原反应中一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原。（ ）
⑤氧化还原反应中一定有电子的得失。（ ）
⑥氧化还原反应失去电子的物质，所含元素化合价升高。（ ）
⑦物质被氧化本身发生还原反应。（ ）
╳
╳
╳
╳
√
任务三：巩固提升
╳
√
练习2：下列反应转化关系（未配平）肯定不正确的是 （ ）
A．S+KOH→K2SO3+K2S+H2O
B．FeO+HNO3→Fe(NO3)3+H2O
C．Cu2O+H2SO4→CuSO4+Cu+H2O
D．NH4NO3→N2O+H2O
任务三：巩固提升
B
【思维建模】解答有关氧化还原反应概念问题的思维流程如下:
找变价
分升降
判类型、定得失
任务四：课堂小结
这节课你学到什么？
（可以是知识的、可以是方法的、也可以是精神的）
课后作业：
1、完成学案上的课后练习。
2、请查阅资料,了解氧化还原反应在生产和生活中应用的其他具体事例,与同学讨论你对氧化还原反应价值的认识。
谢谢！
人教社高中化学必修第一册
第一章 物质及其变化
第三节 氧化还原反应 第一课时 氧化还原反应
观察与思考 生活处处有化学
苹果削皮或切开后颜色很快会加深
观察与思考 生活处处有化学
脱氧剂的使用
观察与思考 生活处处有化学
钢铁生锈
观察与思考 生活处处有化学
高炉炼铁
Fe2O3 Fe
CO
任务一：宏观视角学习氧化还原反应的特征
问题1：根据初中所学知识，完成下表。
小结：氧化反应、还原反应在一个反应中同时发生，这样的反应就是氧化
还原反应。
刨根问底：那么只有得氧失氧的反应才是氧化还原反应吗
物 质 反应物 发生的反应（氧化反应或还氧反应）
得氧物质
失氧物质
CO、H2
氧化反应
Fe2O3、CuO
还原反应
Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2 CuO + H2 == Cu + H2O
高温
高温
任务一：宏观视角学习氧化还原反应的特征
问题2：
（1）请标出以上反应中各物质所含元素的化合价，比较反应前后
价态有无变化。
（2）若有变化，在以上反应中，物质发生氧化反应或还原反应，
与物质所含元素化合价的升高或降低有什么关系？
刨根问底：是否所有的氧化还原反应都会同时存在得氧失氧和化合价升降
这两个变化特征呢？
Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2 CuO + H2 == Cu + H2O
高温
高温
任务一：宏观视角学习氧化还原反应的特征
Zn + CuCl2 = Cu + ZnCl2
问题3：判断下列反应是否属于氧化还原反应？
无得氧失氧
有化合价变化
？
0 +2
+2 0
科学史话：氧化还原反应概念的发展
1774年，法国化学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学说后，把物质与氧结合的反应叫做氧化反应，把氧化物失去氧的反应叫做还原反应。
1852年，英国化学家弗兰克兰在研究金属有机化合物时提出化合价的概念，把化合价升高的反应叫做氧化反应，把化合价降低的反应叫做还原反应。
1
2
沿用名称
扩大内涵
任务一：宏观视角学习氧化还原反应的特征
问题3：判断下列反应是否属于氧化还原反应？
Zn + CuCl2 = Cu + ZnCl2
0 +2
+2 0
小结：①并非所有的氧化还原反应都发生氧的得失，但一定有元素化合价变化。
②氧化还原反应的特征（判断依据）—— 有元素化合价变化。
③有升有降，升氧降还。
任务一：宏观视角学习氧化还原反应的特征
课堂小练：判断下列反应是否为氧化还原反应 若是，找出被氧化和被还原元素。
(2)H2+Cl2 === 2HCl
点燃
(3)2Na+Cl2===2NaCl
点燃
是，被氧化元素是H，被还原元素是Cl
是，被氧化元素是Na，被还原元素是Cl
(1)NaOH+HCl===NaCl+H2O
(4)CaCO3 === CaO+CO2↑
问题4：氧化还原反应中元素化合价为什么发生变化？
任务二：微观视角探究氧化还原反应的本质
例1： 化合价变化的原因？
①该反应中发生反应的微粒是什么？
②NaCl中存在的微粒是什么？
③它们是如何转化的？
2Na+Cl2===2NaCl
点燃
Na+ Cl-
e-
微观探析：
Cl-
Na+
2
8
任务二：微观视角探究氧化还原反应的本质
Na
2
8
1
Cl
2
8
7
2
8
8
失
得
任务二：微观视角探究氧化还原反应的本质
小结：
发生氧化反应
被氧化
失电子
元素化合价升高
得电子
发生还原反应
被还原
元素化合价降低
电子得失
元素化合价变化
刨根问底：所有的氧化还原反应化合价发生变化的原因都是电子得失吗？
任务二：微观视角探究氧化还原反应的本质
①是否为电子得失？
②H、Cl是如何形成HCl分子的？
③为什么HCl中H显正价Cl为显负价？
例2： 化合价变化的原因？
H2+Cl2 === 2HCl
点燃
H Cl
+1
-1
H
Cl
H Cl
共用
电子对
的偏移
微观探析：
任务二：微观视角探究氧化还原反应的本质
发生氧化反应
共用电子对偏向
被氧化
共用电子对偏离
元素化合价升高
发生还原反应
被还原
元素化合价降低
共用电子对偏移
元素化合价变化
小结：
思考：氧化还原反应中元素化合价发生变化的原因是什么？
小结：氧化还原反应的本质——电子转移（电子得失或共用电子对偏移）
科学史话：氧化还原反应概念的发展
1774年，法国化学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学说后，把物质与氧结合的反应叫做氧化反应，把氧化物失去氧的反应叫做还原反应。
1
1852年，英国化学家弗兰克兰在研究金属有机化合物时提出化合价的概念，把化合价升高的反应叫做氧化反应，把化合价降低的反应叫做还原反应。
2
1897年，英国物理学家汤姆孙发现了电子，打破了原子不可再分的传统观念，使人们对原子的结构有了深入的认识。在此基础上，人们把化合价的升降与原子的最外层电子的得失或共用联系起来。
3
电子
化合价升高
化合价降低
失去电子（电子对偏离）
得到电子（电子对偏向）
被氧化，发生氧化反应
被还原，发生还原反应
电子
升失氧
降得还
本质、特征、反应类型的关系：
练习1：判断下列说法是否正确。
①氧化还原反应中一定有氧元素的得失。（ ）
②氧化还原反应得电子的物质发生还原反应。（ ）
③氧化还原反应所有元素的化合价都一定发生变化。（ ）
④在氧化还原反应中一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原。（ ）
⑤氧化还原反应中一定有电子的得失。（ ）
⑥氧化还原反应失去电子的物质，所含元素化合价升高。（ ）
⑦物质被氧化本身发生还原反应。（ ）
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任务三：巩固提升
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练习2：下列反应转化关系（未配平）肯定不正确的是 （ ）
A．S+KOH→K2SO3+K2S+H2O
B．FeO+HNO3→Fe(NO3)3+H2O
C．Cu2O+H2SO4→CuSO4+Cu+H2O
D．NH4NO3→N2O+H2O
任务三：巩固提升
B
【思维建模】解答有关氧化还原反应概念问题的思维流程如下:
找变价
分升降
判类型、定得失
任务四：课堂小结
这节课你学到什么？
（可以是知识的、可以是方法的、也可以是精神的）
课后作业：
1、完成学案上的课后练习。
2、请查阅资料,了解氧化还原反应在生产和生活中应用的其他具体事例,与同学讨论你对氧化还原反应价值的认识。
谢谢！