2025 届高二年级上学期第二次月考
化学参考答案
第Ⅰ卷（选择题，共 48 分）
一、选择题（本大题共 24 小题，每小题 2 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案 A D B A D D C B D C D C
题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24
答案 A D D D C D A C C D D B
【解析】
2．X 射线衍射实验能够测出物质的内部结构，根据微粒是否有规则的排列就能区分出晶体与
非晶体，水晶为晶体，炭黑、陶瓷、玻璃都不是晶体。故选 D。
3．分子晶体是分子通过相邻分子间的作用力形成的，只含分子的晶体一定是分子晶体，A 正
确。碘晶体属于分子晶体，升华时破坏了分子间作用力，B 错误。几乎所有的酸都是由分
子构成的，故几乎所有的酸都属于分子晶体，C 正确。稀有气体是由原子直接构成的，只
含原子，故稀有气体的晶体属于分子晶体，D 正确。
4．氯化镁和氧化钠都是离子键，A 正确。甲烷中只有极性键 C—H 键，没有非极性键，B 错
误。稳定性与分子间作用力无关，跟化学键有关，C 错误。干冰升华时，只克服分子间作
用力，不克服共价键，D 错误。
5 2 2 6 2 4．基态 S 原子的电子排布式：1s 2s 2p 3s 3p ，A 错误。HClO 的电子式： ，B 错误。
质子数为 17、中子数为 20 的氯原子质量数为 37，表示为 3717 Cl，C 错误。SO2 的价电子对
2 6 2 2数 3，有一对孤对电子，空间结构为 V 形，D 正确。
2
6．1 个原子轨道里最多能容纳 2 个电子，且自旋状态不相同，A 错误。任一能层的能级总是
从 s 能级开始，而且能级数等于该能层序数，B 错误。同是 s 能级，在不同的能层中所能
容纳的最多电子数都是 2 个，C 错误。电子的能量主要由能层决定，在基态多电子原子中，
p 轨道电子的能量不一定高于 s 轨道电子的能量，如 2p 能级电子能量比 3s 能级低，D 正
确。故选 D。
化学 ML 参考答案·第 1 页（共 8 页）
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7． 中，电子先排布在能量最低的轨道，然后依次进入能量较高的轨道，并
且遵循洪特规则，A 不符合。 中，2s 能级的两个电子自旋方向相同，不
符合泡利原理，B 不符合。 中，2p 能级的电子没有优先单独占据一个轨
道，违反了洪特规则，C 符合。 中，电子没有排满 1s 和 2s 轨道就进入
2p 轨道，违背了能量最低原理，D 不符合。故选 C。
8． 1s2 2s2 2p6 3s1 是基态钠原子的电子排布式，A 不符合。基态氯原子的电子排布式是
1s22s22p63s23p5 1s22s22p63s23p44s1 B Ar 3d64s2，排布式是 时为激发态， 符合。[ ] 是基态铁原
10 2
子的简化电子排布式，C 不符合。[Ar]3d 4s 是基态锌原子的简化电子排布式，D 不符合。
故选 B。
9 2+．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为 Ba +
2OH +2H++ SO2 4=BaSO4↓+2H2O，A 错误。氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，HCl
+
属于强酸，HClO 属于弱酸，离子方程式为 Cl2+H2O=H +Cl +HClO，B 错误。碳酸钙
+ 2+
难溶，跟盐酸反应的离子方程式为 2H +CaCO3=Ca +H2O+CO2↑，C 错误。氢氧化钠
溶液中通入少量的二氧化碳，离子方程式为 CO2+2OH =CO2 3 +H2O，D 正确。
10．Na2O 和 CaCl 12 的物质的量不确定，不能计算其中所含的离子总数，A 错误。0.1mol·L
的 MgCl 2 溶液的体积不确定，不能计算其中所含的 Cl 数目，B 错误。室温下，3.6g H2O
的物质的量是 0.2mol，分子中所含的原子总数为 0.6NA，C 正确。标准状况下乙醇是液
体，4.48L 乙醇的物质的量不是 0.2mol，所含的碳原子总数不是 0.4NA，D 错误。
11．n(NaOH)=4.0g÷40g·mol 1=0.1mol c 1, (NaOH)=0.1mol÷0.5L=0.2mol·L ,所以不能配
1
制 0.4000mol·L 的 NaOH 溶液，正确的做法是将溶液冷却后转移到 250mL 容量瓶中定
容，A 错误。将 NaOH 浓溶液滴加到 FeCl3饱和溶液中，反应生成氢氧化铁沉淀，无法得
到 Fe(OH)3 胶体，正确的制备方法是向沸水中滴加氯化铁饱和溶液，加热到溶液呈红褐
色，停止加热，得到氢氧化铁胶体，B 错误。盐酸易挥发，所以生成的氢气中含有杂质
HCl 气体，制取纯净、干燥的氢气时，应该先除杂后干燥，所以应该将生成的气体依次通
过 NaOH 溶液、浓硫酸，然后收集，C 错误。钾的焰色为紫色(透过蓝色钴玻璃)，故可
+
以检验 KCl 中的 K ，D 正确。
化学 ML 参考答案·第 2 页（共 8 页）
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12 2+．铜原子失去 2 个电子形成铜离子，基态 Cu 价层电子的轨道表示式： ，A
7 1 4 2
正确。ClO 4 的中心 Cl 原子价层电子对数为 4+ =4，没有孤电子对，Cl 原子采2
3
用 sp 杂化，VSEPR 模型与离子的空间结构一致，B 正确。HClO 为共价化合物，结构式：
H—O—Cl 2+ 2+，C 错误。在[Zn(NH3)4] 中，NH3 与 Zn 之间形成的化学键称为配位键，D
正确。故选 C。
13．二硫化碳是既含 σ 键又含 π 键的分子晶体，A 符合题意。碳化钙是由阴阳离子形成的离
子晶体，B 不符合题意。过氧化氢是只含有 σ 键的分子晶体，C 不符合题意。SiO2 是典型
的共价晶体，D 不符合题意。故选 A。
1
14．CCl 34 中心原子价层电子对数为 4+ (4 1 4) 4 0 4 ，是 sp 杂化，没有孤电子对，NH2 3
1 3
中心原子价层电子对数为 3+ (5 1 3) 3 1 4 ，是 sp 杂化，杂化轨道容纳了 1 对孤电
2
1
子对，A 不符合题意。BF 23中心原子价层电子对数为3+ (3 1 3) 3 0 3，是 sp 杂化，2
1 3
没有孤电子对，SO 2 3 中心原子价层电子对数为3+ (6 2 2 3) 3 1 4 ，是 sp 杂化，2
杂化轨道容纳了 1 对孤电子对，B 不符合题意。SO2 中心原子价层电子对数为
2+ 1 (6 2 2) 2 1 3 sp2，是 杂化，杂化轨道容纳了 1 对孤电子对，BeCl2中心原子价2
1
层电子对数为 2+ (2 1 2) 2 0 2 ，是 sp 杂化，没有孤电子对，C 不符合题意。SOCl
2 2
1 3
中心原子价层电子对数为3+ (6 1 2 2 1) 3 1 4，是 sp 杂化，杂化轨道容纳了 1
2
1
对孤电子对，H O+ 33 中心原子价层电子对数为3+ (6 1 1 3) 3 1 4，是 sp 杂化，杂2
化轨道容纳了 1 对孤电子对，D 符合题意。综上所述，答案为 D。
1 1
15．该晶胞中钙离子的个数为 8 6 4，氟离子的个数为 8 个，故氟化钙的化学式为
8 2
CaF2，A 正确。每个晶胞中钙离子的个数为 4 个，B 正确。氟化钙中只有氟离子和钙离子
之间的离子键，C 正确。每个钙离子周围距离最近且等距的氟离子为 8 个，D 错误。
16．在SiO2 晶体中，1 个硅原子和 4 个氧原子形成 4 个共价键，A 不正确。部分分子晶体如稀
有气体中不含有共价键，B 不正确。虽然 HI 的相对分子质量大于 HF，但是，由于 HF 分
化学 ML 参考答案·第 3 页（共 8 页）
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子之间可以形成氢键，所以 HF 的沸点高于 HI，C 不正确。金刚石为共价键三维骨架结
构，晶体中的最小碳环上有 6 个碳原子，D 正确。
17．氯化钠是离子键形成的离子晶体，氯化氢是共价键形成的分子晶体，A 错误。二氧化碳是
共价键形成的分子晶体，二氧化硅是共价键形成的原子晶体，B 错误。冰和干冰都是由共
价键组成的分子晶体，C 正确。单质铁是由金属键形成的金属晶体，单质碘是由共价键形
成的分子晶体，D 错误。
18．氢键不属于化学键，A 错误。H2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于共价键所致，氢
键不是化学键，一般影响物质的物理性质，B 错误。范德华力是一种分子间作用力，不是
化学键，C 错误。卤素单质形成的晶体均是分子晶体，则常温常压下，卤素单质从 F2→I2
由气态、液态到固态的原因是范德华力逐渐增大，D 正确。
19．原子半径 C晶体，氯化钠和氧化镁是离子晶体且晶格能氧化镁大于氯化钠，二氧化碳是分子晶体，
则熔、沸点由高到低：金刚石>氧化镁>氯化钠>二氧化碳，B 错误。碳化硅是共价晶体，
铁是金属晶体，氯化钠是离子晶体，C60 是分子晶体，则硬度由大到小：碳化硅＞铁＞氯
化钠>C60，C 错误。非金属性 ID 错误。
20．原子半径大小应该是 r(Y)>r(Z)>r(X)，A 错误。X 可能是 C，则 Y 是Al，AlCl3溶液能
与 NaOH 溶液反应，但 NaAlO2 溶液不能与 NaOH 溶液反应，B 错误。Y 是Si，X、Z 分
别是 N 和 S，N 和 S 的单质都是分子晶体，C 正确。X 为 O，Y 为 P，Z 为Cl ，由于H2O
分子间存在氢键，故 H2O 的熔、沸点高于HCl，D 错误。
21．石墨晶体内一层内的碳骨架是共价键，层间是分子间作用力，CO2 主要是分子间作用力，
石墨的熔、沸点高于 CO2 的原因是：共价键的作用力强于分子间作用力，A 正确。冰晶
体中氧的电负性较强，分子间存在氢键，氢键具有方向性，所以在冰晶体中，每个 H2O
分子周围紧邻的 H2O 分子有 4 个，因为 H2S 晶体中，分子间只存在范德华力，所以晶体
为分子密堆积，每个 H2S 分子周围紧邻的分子有 12 个，B 正确。MgO 和 Li2O 均是离子
化合物，其熔点与离子键的百分含量及强弱有关，与分子间作用力无关，C 错误。第一电
离能：N>O，是因为 N 原子 2p 能级半充满，稳定，难失电子，D 正确。
22．[Cr(H2O)4Cl2]Cl 中 H2O 和 Cl 与 Cr 形成配位键，配位数为 6，A 错误。[Cr(H2O)4Cl2]Cl
中，H2O 给出孤电子对，Cr3+提供空轨道，B 错误。基态 Cr 原子的简化电子排布式为
[Ar 5]3d 4s1，C 错误。CCl4 是由 C—Cl 极性键形成的非极性分子，D 正确。故答案选 D。
23．晶体只要有阳离子不一定有阴离子，如金属晶体含有组成微粒为阳离子和电子，①错误。
化学 ML 参考答案·第 4 页（共 8 页）
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晶体中熔点高低一般顺序是：原子晶体>离子晶体>分子晶体。在原子晶体中，原子半径
越大熔点越低。在离子晶体中，离子半径越大，熔点越低，电荷越多，熔点越高。在分
子晶体中，物质的熔点与相对分子质量成正比（含有氢键的物质除外），所以这几种物质
的熔点高低顺序是：金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S 晶体的熔点依次降低，②正确。
离子晶体中一定存在离子键，可能有共价键，如 NaOH 中既有离子键又有共价键，分子
晶体中肯定没有离子键，③错误。离子半径越小、离子键越强，则晶格能越大，F、Cl、
Br、I 的离子半径在增大，则晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI，④正确。正确的组
合是②④，故选 D。
24 NaCl +．根据 晶胞可知，与 Na 最近且等距离的 Cl 有 6 个，A 正确。根据干冰晶胞可知，
1 1
CO2 位于顶点和面心，利用均摊法，每个晶胞拥有 CO2 的个数为8 6 =4，B 错误。8 2
金刚石晶胞中 1 个 C 原子形成 4 个 C—C，每个 C—C 键被 2 个 C 原子共有，因此碳原子
与碳碳单键个数比为 1∶2，C 正确。铜晶体为面心立方最密堆积，D 正确。
第Ⅱ卷（非选择题，共 52 分）
二、填空题（本大题共 4 小题，共 52 分）
25．（每空 2 分，共 14 分）
（1）①
②3NO2+H2O + 2+=2HNO3+NO ③3Cu+8H + 2NO 3=3Cu +2NO↑+4H2O
催化剂
（2）①Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O ②4NH3+5O2 ===== 4NO+6H2O △
（3）①BaSO4 ②AC
【解析】非金属单质 A 经如图所示的过程转化为含氧酸 D，已知 D 为强酸，则符合转化的
元素为 S 或 N 元素。
（1）若 A 在常温下为气体单质，将装满气体 C 的试管倒扣在水槽中，溶液最终充满试管
2 1
容积的 ，另外 容积为无色气体，则 A 为 N ，B 为 NO，C 为 NO ，D 为 HNO 。
3 3 2 2 3
①A 的电子式为 。
②二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO。
+
③铜与稀硝酸常温反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式：3Cu+8H + 2NO 3=
3Cu2++2NO↑+4H2O。
化学 ML 参考答案·第 5 页（共 8 页）
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（2）若 A 在常温下为非金属气态氢化物，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B 遇到空气
变成红棕色，则 B 为 NO、C 为 NO2，A 为 NH3，D 为 HNO3。
①实验室制氨气，用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热，反应方程式：
Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O。
催化剂
②氨气催化氧化生成一氧化氮，反应方程式：4NH3+5O2 ===== 4NO+6H△ 2O。
（3）若 A 为淡黄色晶体，D 为二元强酸，则 A 为 S，B 为 SO2,C 为 SO3，D 为 H2SO4：
①将三氧化硫气体通入 BaCl2 溶液中生成硫酸钡，反应方程式：SO3+BaCl2+H2O=
BaSO4↓+2HCl。
②将二氧化硫直接通入氯化钡溶液中无沉淀生成，通入氧化性气体，可发生氧化还原反应
生成硫酸钡，故选 AC。
26.（除特殊标注外，每空 2 分，共 13 分）
（1）Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
（2）将产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色则证明 S 从+6 价转化为+4 价或者将产生气
体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色则证明 S 从+6 价转化为+4 价
（3）NaOH（1 分） 酸性氧化物
（4）还原剂
5 S O2 +2H+（ ） 2 3 =S↓+SO2↑+H2O
（6）NaOH
【解析】（1）由题意可知实现该转化的化学方程式为 Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑
+2H2O。
（2）要证明实现了该转化，只需要证明产生了二氧化硫，即将产生的气体通入品红溶液
中，溶液褪色则证明 S 从+6 价转化为+4 价或者将产生气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶
液褪色则证明 S 从+6 价转化为+4 价。
（3）二氧化硫转变为亚硫酸钠的过程中硫元素化合价没有发生变化，完成该转化体现二
氧化硫酸性氧化物的性质，二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和 H2O。
（4）此过程中 S 由+4 价降低到+2 价，发生还原反应，故 X 为还原剂。
（5）根据题干信息，+2 价硫元素在酸性条件下不稳定，自身易发生氧化还原反应，即发
生歧化反应，+2 价的硫元素化合价既升高又降低，结合过程ⅱ中亚硫酸钠和反应生成硫
代硫酸钠分析可得 X 中硫元素的化合价应低于+2 价，则 X 为硫单质，ⅲ的离子方程式为
化学 ML 参考答案·第 6 页（共 8 页）
{#{QQABIYwUgggIABBAAAgCEwUACkGQkAACAAoGREAEIAIBgQFABAA=}#}
S O2 2 3 +2H
+
=S↓+SO2↑+H2O。
（6）由图可以知道，循环的物质为 NaOH。
27．（除特殊标注外，每空 2 分，共 12 分）
（1）H2 3
（2）sp 、sp 弱（1 分）
（3）易 —NH2 与水存在分子间氢键，增大溶解性
（4）D
【解析】（1）根据同周期从左到右电负性逐渐增强，同主族从上到下电负性逐渐减小，硝
基胍分子中 C、H、O、N 四种元素的电负性由小到大的顺序为 H形成离子化合物，比如碳酸铵是离子化合物。
（2 2）硝基胍中右边 N 原子价层电子对为 3+0=3，杂化方式为 sp ，左上边的 N 原子价层电
子对为 2 2 3+1=3，杂化方式为 sp ，下边的两个 N 原子价层电子对为 3+1=4，杂化方式为 sp ，
N 的非金属性比 C 的非金属性强，因此 C—H 键的极性弱于 N—H 键的极性。
（3）从结构上分析该物质易溶于水，原因是—NH2 与水存在分子间氢键。
（4）该电子排布图是碳原子基态电子排布式，能量最低，A 不符合题意。2s 上一个电子
跃迁到 2p 能级上，能量不是最高的，B 不符合题意。2s 上两个电子全部跃迁到 2p 能级
上，能量不是最高的，C 不符合题意。1s 上两个电子全部跃迁到 2p 能级上，能量是最高
的，D 符合题意。
28．（除特殊标注外，每空 1 分，共 13 分）
（1）[Ar]3d84s2
（2） （2 分） 15（2 分） >
（3）①正四面体形 sp2 ②NH3 分子间存在氢键
7.36 10324 CuFeS 2 2 （ ） 2（ 分） （ 分）a2bNA
【解析】（1）镍为 28 号元素，根据构造原理书写其简化电子排布式：[Ar]3d84s2。
（2）Co 是 27 号元素，价层电子排布式为 3d74s2，结合泡利原理和洪特规则画出价层电子
排布图为 。其 M 层上共有 2+6+7=15 个不同运动状态的电子。铁失
去的是较稳定的 3d5 的一个电子，钴失去的是 3d6上的一个电子，故 Fe 和 Co 的第四电离
能 I4(Fe)>I4(Co)。
化学 ML 参考答案·第 7 页（共 8 页）
{#{QQABIYwUgggIABBAAAgCEwUACkGQkAACAAoGREAEIAIBgQFABAA=}#}
（3 6 2 4 2）①硫酸根中心原子的价层电子对数为 4+ =4，无孤对电子，所以空间结构
2
5 1 3 2
为正四面体形。 NO 3 中心 N 原子的价层电子对数为 3+ =3，所以为 sp
2 杂化。
2
②NH3 分子间存在氢键，所以沸点较高。
（4）晶胞中 S 原子位于晶胞内部，原子数目为 8 个，Fe 原子 6 个位于面上、4 个位于棱
上，Fe 1 1原子数目=6× +4× =4，Cu 原子 4 个位于面上、1 个内部、8 个顶点上，原子
2 4
1 1
数目=4× +1+8× =4，晶体中 Cu、Fe、S 原子数目之比=4∶4∶8=1∶1∶2，故该晶体
2 8
4 (56 64 32 2) 736
化 学 式 为 CuFeS2 ， 晶 胞 质 量 m= g = g ， 晶 胞 体 积NA NA
V=(a×10 10cm)2×b×
32
10 10cm=a2b 10 30
cm3 ρ 736 g (a2b 10 30 cm3 ) 7.36 10× ，晶体密度 = ÷ = 2 g/cm
3。
NA a bNA
化学 ML 参考答案·第 8 页（共 8 页）
{#{QQABIYwUgggIABBAAAgCEwUACkGQkAACAAoGREAEIAIBgQFABAA=}#}4.下列关于化学键和分子间作用力的说法，正确的是
2025届高二年级上学期第二次月芳
A.MgCL2和Na,0中的化学键类型完全相同
化学
B.CH4中含有极性共价键和非极性共价键
C.HC1比H,S稳定是因为分子间作用力前者强于后者
D.干冰升华时克服了共价键和分子间作用力
本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第I卷第1页至第6
5.下列有关化学用语表示正确的是
页，第Ⅱ卷第6页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，
A.基态S原子的电子排布式：1s22s22p3s23p
B.HCl0的电子式：H:i0:
考试用时90分钟
C.质子数为17、中子数为20的氯原子：2C1
D.SO2的空间结构：V形
6.下列关于能层与能级的说法，正确的是
以下数据可供解题时参考。
A.1个原子轨道里最多能容纳2个电子，且自旋状态相同
可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16N一23A一27S一32
B.任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数不一定等于该能层序数
Fe-56Cu—64
C.同是s能级，在不同的能层中能容纳的最多电子数是不相同的
D.在基态多电子原子中，p轨道电子的能量不一定高于s轨道电子的能量
第I卷（选择题，共48分）
7.下列有关基态氧原子轨道表示式中，违反洪特规则的是
注意事项：
1；252p
1s2
2p
1,答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答
A. 四
k. 团1t
题卡上填写清楚。
]片2÷2
Is 2s 2p
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
c.四四1
D.力1t回410
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
8.下列原子的电子排布式中，处于激发状态的是
A.钠原子：1s22s22p63s
一、选择题（本大题共24小题，每题2分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只
B.氯原子：1s22s22p3s23p4s
有一项是符合题目要求的)
C.铁原子：[Ar]3d4s2
1.由中国近代化学启蒙者徐寿确认译名的下列元素中，属于ds区元素的是
D.锌原子：[Ar]3d4s2
A.Zn
B.Co
9.下列方程式正确的是
C.Ca
D.Ga
A.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+OH+H*+S0 —BaSO4↓+H,0
2.X一射线衍射实验是鉴别晶体与非晶体最可靠的方法，下列属于晶体的是
B.氯气溶于水：Cl,+H,02H*+C1+CIO
A.炭黑
B.陶瓷
C.碳酸钙与盐酸反应：C0+2H一H,0+C0,↑
C.玻璃
D.水晶
D.少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：C02+20H==C0+H,O
3.下列说法错误的是
10.设V。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.只含分子的晶体一定是分子晶体
A.等物质的量的Na,0和CaCl,中，所含的离子总数均为3N,
B.碘晶体升华时破坏了共价键
B.0.1mol·L的MgCl2溶液中，所含的Cl数日为0.2Na
C.几乎所有的酸都属于分子晶体
C.室温下，3.6gH,0分子中，所含的原子总数为0.6N
D.稀有气体中只含原子，但稀有气体的晶体属于分子晶体
D.标准状况下，4.48L乙醇(C2H,0H)中，所含的碳原子总数为0.4N
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