3.4沉淀溶解平衡 第1课时 教学设计 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1
文档属性
| 名称 | 3.4沉淀溶解平衡 第1课时 教学设计 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 47.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-09 23:46:17 | ||
图片预览
文档简介
《沉淀溶解平衡》第1课时教学设计
【教材分析】
本节课出自2019人教版化学选择性必修1第三章第四节《沉淀溶解平衡》的内容。学生在第二章学习过化学反应速率和化学平衡，第三章中学习过电离平衡、水的电离和溶液的pH以及盐类的水解，学生了解离子在水溶液中具有丰富性，本节沉淀溶解平衡是化学平衡的重要载体，是对平衡体系的拓展延伸和丰富完善。课本从沉淀生成是离子反应发生的条件之一，利用常见沉淀AgCl的生成举例，当恰好完全反应时，溶液中是否还存在Ag+和Cl-,抛出问题，引导学生形成“难溶电解质的溶解很小，但在水中并不是绝对不溶”的观念。再从固体溶解和沉淀生成两个角度进行讨论，引导学生认识到，在一定温度下，AgCl的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡。在此基础上，教材结合AgCl和Ag2S的沉淀溶解平衡，介绍溶度积常数(Ksp)及其表达式，以及如何根据某温度下Ksp与溶液中离子积（Q)的相对大小，判断溶液中难溶电解质的沉淀或溶解情况，为介绍沉淀溶解平衡的应用打下基础。
【学情分析】
学生经过前面的学习之后对水溶液中存在的离子反应与平衡有了较深的认识，随着辩证思维和逻辑思维能力迅速发展，理性思维趋于成熟，渴望用所学的知识解释生活中的一些常见问题。但是溶液中的离子反应与沉淀溶解平衡比较抽象，学生不习惯从微观的角度去考虑。通过本节的学习可以帮助学生巩固前面所学的知识，加深对所学知识的理解，更好地形成并发展学生的微粒观、平衡观和守恒观，强化学生的化学学科核心素养。
【教学目标】
了解难溶电解质的沉淀溶解平衡，能通过实验证明难溶电解质的沉淀溶解平衡的存在，发展宏观辨识与微观探析，变化观念与平衡思想。
理解外界因素对难溶电解质溶解平衡的影响，进一步建立变化观念与平衡思想。
了解溶度积和离子积的关系，建立证据推理与模型认知，学会由此判断反应进行的方向，并因此解决生活实际问题，培养科学精神与社会责任。
【教学重点】
通过类比可溶电解质的溶解结晶过程，认识难溶电解质中也存在溶解结晶的过成，并体会此过程也是一种动态平衡，分析其影响因素，并能多角度、动态分析难溶电解质的溶解平衡，发展微粒观、平衡观和守恒观。构建难溶电解质的沉淀溶解平衡，建立溶度积常数的模型（沉淀溶解平衡的建立及溶度积）
【教学难点】
Ksp的相关计算
【教学过程】
教师活动 学生活动 设计意图
环节一 激发兴趣，导入新课 利用视频水垢的形成导入，总览本节需要用化学理论解决的实际问题。 思考 生活实际更能激发学生的好奇心，引导学生积极思考，快速进入课堂
环节二 沉淀溶解平衡的建立 1、设疑：解决问题水垢的主要成分，并由此引出溶解性的划分标准，由易溶氯化钠的固液共存，引出难溶电解质AgCl是否可溶于水，结合教材表3-3以及接下来的学生实验双重论证，解决疑问。 2、实验：学生以小组为单位，完成实验，论证AgCl可溶于水。 3、结论：理论结合实际，并通过微观模拟图，建立沉淀溶解平衡、掌握沉淀溶解平衡的特征。 学生完成导学案溶解度与溶解性的关系，思考教材专栏【思考与讨论】，小组合作实验，回到专题问题，配合微观模拟图，完成导学案v-t图，齐读沉淀溶解平衡的概念，并思考平衡特征。 让学生能通过实践结合理论，意识到沉淀溶解平衡的存在，发展宏观辨析与微观探析；通过实验得出结论，培养科学探究与创新意识；并粗略建立沉淀溶解平衡的意识，发展变化观念与平衡思想。
环节三 溶度积常数 通过化学平衡存在平衡常数，对比饱和溶液中沉淀溶解平衡离子浓度不变，设疑；展示PPT，并表示Ksp亦是平衡常数的一种，表达式写法一致。 学生阅读教材得出溶度积常数，并动手巩固表达式。 培养学生知识迁移的能力，并通过实践巩固溶度积表达式的书写。
环节四 溶度积的应用 结合教材附录表，引导学生归纳Ksp的影响因素，并抛出任意时刻离子浓度的幂之积的关系，引导学生通过教材81页寻找答案，最后由Q与K模型的建立，判断沉淀是否生成，通过学以致用解决开篇第二个问题：水垢是如何出现在水壶中的。 学生思考并回答，完成导学案粒子浓度的计算 帮助学生加深溶度积的影响因素，巩固Q-K模型，培养学生证据推理与模型认知的能力，并初步突破本节的难点。
环节五 沉淀溶解度平衡的影响因素 以水垢的主要成分之一氢氧化镁沉淀溶解平衡微粒，小组讨论完成导学案表格并展示影响因素，完成本节第三个问题：有什么办法去除水垢。 小组讨论并回答 帮助学生回顾之前所学内容，加深对平衡建立和平衡移动过程的理解，进一步发展变化观念与平衡思想。水垢的出现和去除，嵌入本节课，培养学生科学态度与社会责任的意识。
环节六 小结 让学生回顾本节主要学习内容。 学生回答，若有必要，老师进行补充。 培养学生归纳总结能力
环节五 习题练习 让学生完成学案上的题目并讲解。 学生完成题目。 评价学生对这节课的掌握程度。
【板书设计】
3.4 沉淀溶解平衡（一）
沉淀溶解平衡
AgCl(s) Ag＋(aq) + Cl－(aq) 注明状态和可逆号
动态平衡 v(溶解）=v（沉淀）≠0
溶度积Ksp
只与温度有关
溶度积的应用
Q ＞ Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出
Q ＝ Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态
Q ＜ Ksp，溶液不饱和，无沉淀析出
四、平衡影响因素
内因
外因
【教材分析】
本节课出自2019人教版化学选择性必修1第三章第四节《沉淀溶解平衡》的内容。学生在第二章学习过化学反应速率和化学平衡，第三章中学习过电离平衡、水的电离和溶液的pH以及盐类的水解，学生了解离子在水溶液中具有丰富性，本节沉淀溶解平衡是化学平衡的重要载体，是对平衡体系的拓展延伸和丰富完善。课本从沉淀生成是离子反应发生的条件之一，利用常见沉淀AgCl的生成举例，当恰好完全反应时，溶液中是否还存在Ag+和Cl-,抛出问题，引导学生形成“难溶电解质的溶解很小，但在水中并不是绝对不溶”的观念。再从固体溶解和沉淀生成两个角度进行讨论，引导学生认识到，在一定温度下，AgCl的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡。在此基础上，教材结合AgCl和Ag2S的沉淀溶解平衡，介绍溶度积常数(Ksp)及其表达式，以及如何根据某温度下Ksp与溶液中离子积（Q)的相对大小，判断溶液中难溶电解质的沉淀或溶解情况，为介绍沉淀溶解平衡的应用打下基础。
【学情分析】
学生经过前面的学习之后对水溶液中存在的离子反应与平衡有了较深的认识，随着辩证思维和逻辑思维能力迅速发展，理性思维趋于成熟，渴望用所学的知识解释生活中的一些常见问题。但是溶液中的离子反应与沉淀溶解平衡比较抽象，学生不习惯从微观的角度去考虑。通过本节的学习可以帮助学生巩固前面所学的知识，加深对所学知识的理解，更好地形成并发展学生的微粒观、平衡观和守恒观，强化学生的化学学科核心素养。
【教学目标】
了解难溶电解质的沉淀溶解平衡，能通过实验证明难溶电解质的沉淀溶解平衡的存在，发展宏观辨识与微观探析，变化观念与平衡思想。
理解外界因素对难溶电解质溶解平衡的影响，进一步建立变化观念与平衡思想。
了解溶度积和离子积的关系，建立证据推理与模型认知，学会由此判断反应进行的方向，并因此解决生活实际问题，培养科学精神与社会责任。
【教学重点】
通过类比可溶电解质的溶解结晶过程，认识难溶电解质中也存在溶解结晶的过成，并体会此过程也是一种动态平衡，分析其影响因素，并能多角度、动态分析难溶电解质的溶解平衡，发展微粒观、平衡观和守恒观。构建难溶电解质的沉淀溶解平衡，建立溶度积常数的模型（沉淀溶解平衡的建立及溶度积）
【教学难点】
Ksp的相关计算
【教学过程】
教师活动 学生活动 设计意图
环节一 激发兴趣，导入新课 利用视频水垢的形成导入，总览本节需要用化学理论解决的实际问题。 思考 生活实际更能激发学生的好奇心，引导学生积极思考，快速进入课堂
环节二 沉淀溶解平衡的建立 1、设疑：解决问题水垢的主要成分，并由此引出溶解性的划分标准，由易溶氯化钠的固液共存，引出难溶电解质AgCl是否可溶于水，结合教材表3-3以及接下来的学生实验双重论证，解决疑问。 2、实验：学生以小组为单位，完成实验，论证AgCl可溶于水。 3、结论：理论结合实际，并通过微观模拟图，建立沉淀溶解平衡、掌握沉淀溶解平衡的特征。 学生完成导学案溶解度与溶解性的关系，思考教材专栏【思考与讨论】，小组合作实验，回到专题问题，配合微观模拟图，完成导学案v-t图，齐读沉淀溶解平衡的概念，并思考平衡特征。 让学生能通过实践结合理论，意识到沉淀溶解平衡的存在，发展宏观辨析与微观探析；通过实验得出结论，培养科学探究与创新意识；并粗略建立沉淀溶解平衡的意识，发展变化观念与平衡思想。
环节三 溶度积常数 通过化学平衡存在平衡常数，对比饱和溶液中沉淀溶解平衡离子浓度不变，设疑；展示PPT，并表示Ksp亦是平衡常数的一种，表达式写法一致。 学生阅读教材得出溶度积常数，并动手巩固表达式。 培养学生知识迁移的能力，并通过实践巩固溶度积表达式的书写。
环节四 溶度积的应用 结合教材附录表，引导学生归纳Ksp的影响因素，并抛出任意时刻离子浓度的幂之积的关系，引导学生通过教材81页寻找答案，最后由Q与K模型的建立，判断沉淀是否生成，通过学以致用解决开篇第二个问题：水垢是如何出现在水壶中的。 学生思考并回答，完成导学案粒子浓度的计算 帮助学生加深溶度积的影响因素，巩固Q-K模型，培养学生证据推理与模型认知的能力，并初步突破本节的难点。
环节五 沉淀溶解度平衡的影响因素 以水垢的主要成分之一氢氧化镁沉淀溶解平衡微粒，小组讨论完成导学案表格并展示影响因素，完成本节第三个问题：有什么办法去除水垢。 小组讨论并回答 帮助学生回顾之前所学内容，加深对平衡建立和平衡移动过程的理解，进一步发展变化观念与平衡思想。水垢的出现和去除，嵌入本节课，培养学生科学态度与社会责任的意识。
环节六 小结 让学生回顾本节主要学习内容。 学生回答，若有必要，老师进行补充。 培养学生归纳总结能力
环节五 习题练习 让学生完成学案上的题目并讲解。 学生完成题目。 评价学生对这节课的掌握程度。
【板书设计】
3.4 沉淀溶解平衡（一）
沉淀溶解平衡
AgCl(s) Ag＋(aq) + Cl－(aq) 注明状态和可逆号
动态平衡 v(溶解）=v（沉淀）≠0
溶度积Ksp
只与温度有关
溶度积的应用
Q ＞ Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出
Q ＝ Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态
Q ＜ Ksp，溶液不饱和，无沉淀析出
四、平衡影响因素
内因
外因