1.3 氧化还原反应 教学设计 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第3节 氧化还原反应
第一课时 氧化还原反应
教材分析：
氧化还原反应位于高中化学人教版（2019版）必修第一册第一章第三节，本节内容分为两个部分，本课时选自第一部分。该部分内容是高中化学必修课程中的核心概念和基础理论知识，内容特点是概念多、抽象、理论性强，是教学的重点、难点，起到承上启下的作用，和初中化合价、氧化反应还原反应等知识联系起来，也贯穿于整个高中化学课程的始终，之后的元素及其化合物、电化学、金属腐蚀等知识都涉及到氧化还原反应。该部分在具体呈现上，一方面注意初高中的衔接，结合具体的化学反应实例，以氧化还原反应概念的发展过程为线索，从宏观到微观，由表及里，引导学生建构氧化还原反应的认识模型。另一方面，充分发挥氧化还原反应的社会价值，引导学生从化学视角分析解决实际问题，体会化学对人类文明和社会发展的促进作用。
学情分析：
在进入本节课之前，学生在九年级化学学习中已经接触了许多反应，能够从得氧、失氧的角度判断氧化反应和还原反应；学生也学习了化合价，知道常见元素的化合价，能够判断简单物质所含元素的化合价。同时，高一学生具备一定的分析问题和解决问题的能力，处于形象思维向抽象思维发展的前期。
教学目标：
结合具体实例多角度认识氧化还原反应，能够理解氧化还原反应的特征与本质，建立氧化还原反应的认识模型。
核心素养：
宏观辨识与微观探析：从宏观上理解化合价变化是氧化还原反应的共同特征，是电子转移的外在表现，从微观上明确电子转移是氧化还原反应的本质，是元素化合价变化的原因，发展宏观辨识与微观探析的学科核心素养。
证据推理与模型认知：通过学习氧化还原反应等知识，建立从化合价角度判断氧化还原反应的认知模型，并利用模型解决实际问题。
科学精神与社会责任：通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度、探索的精神学习化学，使学生体验到知识是在不断发展的，是要不断推陈出新的，要学习科学家们遇到困难勇往直前的科学精神。通过列举与生产、生活相关的氧化还原反应实例，感受到氧化还原反应的价值。
变化观念与平衡思想：认识元素在物质中可以具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化。
教学重难点：
重点：多角度的认识氧化还原反应。
难点：理解氧化还原反应的本质是电子转移。
教学方法：
问题讨论法：通过设计富有驱动性的、环环相扣的问题，让学生思考、讨论、归纳、总结，揭示氧化还原反应的特征和本质。
动画演示法：关于氧化还原反应本质的学习比较抽象，借助多媒体教学手段展示微观过程，化抽象为具体。
课前准备：
学生：复习四大基本反应类型，复习初中化学中氧化反应和还原反应的概念，复习初中关于元素化合价的知识，预习本课内容；
教师：准备学案、准备多媒体课件。
教学过程：
教学环节 教师行为 学生行为 设计意图
情景引入 展示图片： 苹果削皮后颜色很快会加深； 脱氧剂的使用； 钢铁生锈； 高炉炼铁。 讲述：这些生产生活中常见的现象和应用蕴含着丰富的化学知识，都伴随有一类化学反应的发生，哪一类？ 引入：什么是氧化还原反应？带着这个问题进入本节课的学习。 观看图片、视频，感受化学与生活的联系。 从学生熟悉的情景出发，激发学生的学习热情，调动学生学习的积极性。
任务一：宏观角度学习氧化还原反应的特征 问题1：根据初中所学知识，完成下表。 小结：氧化反应、还原反应在一个反应中同时发生。 刨根问底：那么只有得氧失氧的反应才是氧化还原反应吗 问题2： 请标出以上反应中各物质所含元素的化合价，比较反应前后价态有无变化。 （2）若有变化，物质发生氧化反应或还原反应，与物质所含元素化合价的升高或降低有什么关系？ 刨根问底：是否所有的氧化还原反应都会同时存在得氧失氧和化合价升降这两个变化特征呢？ 问题3：判断下列反应是否属于氧化还原反应？ Zn + CuCl2 = Cu + ZnCl2 PPT展示：科学史话——氧化还原反应概念的发展。 小结：①并非所有的氧化还原反应都发生氧的得失，但一定有元素化合价变化。②氧化还原反应的特征（判断依据）—有元素化合价升降。③升氧降还。 教师结合具体反应分析： 课堂小练：判断下列反应是不是氧化还原反应，若是，找出被氧化和被还原 元素。 问题4：氧化还原反应中元素化合价为什么发生变化？ 学生思考、回答 学生思考回答：有变化，有降有升，并非都变，升氧降还。 学生思考点人回答 学生思考点人回答 抓住氧化还原反应原始特征，和初中所学知识联系起来，从学生熟悉的点入手，符合学生的认知规律，增强学生学习信心。 通过学生回答，得出氧化还原反应的狭义概念。 设置矛盾点突破氧化还原反应的特征，得出广义的氧化还原反应概念。 对氧化还原反应的分析从得失氧角度过渡到从化合价角度，引导学生从规律的发现形成新概念。 及时巩固 所学知识。 问题过渡，激发求知欲。
任务二：微观视角探究氧化还原反应本质 例1： 化合价发生变化原因？ ①该反应中发生反应的微粒是什么？ ②NaCl中存在的微粒是什么？ ③它们是如何转化的？ 提示：画出钠、氯原子原子结构示意图。 学生回答完成后，教师图片展示氯化钠形成过程。 小结：化合价变化原因？电子得失、化合价升降、反应类型的关系？ 刨根问底：所有的氧化还原反应化合价发生变化的原因都是电子得失吗？ 例2： 化合价发生变化原因？ ①是否为电子得失？ ②H、Cl是如何形成HCl分子的？ ③为什么HCl中H显正价，Cl为显负价？ 学生回答完成后，教师动画展示氯化氢形成过程。 小结：化合价变化原因？电子得失、化合价升降、反应类型的关系？ 提问：氧化还原反应中元素化合价发生变化的原因是什么？ 小结：氧化还原反应本质——电子转移（电子的得失或共用电子对的偏移） PPT展示：科学史话——氧化还原反应概念的发展。 动画演示：总结本质、特征、反应类型的关系。 小组讨论，请人回答 师生一起总结 学生自主阅读教材,汇报自学成果。 观看动画 总结、笔记 层层推进，逐步深入，强化由表及里的逻辑思维方法。 利用多媒体手段将抽象问题直观化， 利用多媒体手段将抽象问题直观化，帮助学生理解本质。 帮助学生理解电子转移、化合价变化、反应类型的关系。
任务三：巩固提升 练习1：判断下列说法是否正确。 ①氧化还原反应中一定有氧元素的得失。（ ） ②氧化还原反应得电子的物质发生还原反应。（ ） ③氧化还原反应所有元素的化合价都一定发生变化。（ ） ④在氧化还原反应中一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原。（ ） ⑤氧化还原反应中一定有电子的得失。（ ） ⑥氧化还原反应失去电子的物质，所含元素化合价升高。（ ） ⑦物质被氧化，本身发生还原反应。（ ） 练习2：下列转化（未配平）肯定不正确的是（ ） A.S+KOH→K2SO3+K2S+H2O B.FeO+HNO3→Fe(NO3)3+H2O C.Cu2O+H2SO4→CuSO4+Cu+H2O D.NH4NO3→N2O+H2O 【思维建模】解答有关氧化还原反应概念问题的思维流程如下: 独立完成练习，请人回答。 复习巩固本节课所学知识，检测知识的掌握情况。 加强了概念之间的内在联系，建构氧化还原认识模型
任务四：课堂小结 这节课你学到什么？（可以是知识的、可以是方法的、也可以是精神的） 学生活动 鼓励学生反思课堂，促进学生的发展。
课后作业 1、完成学案上的课后练习。 2、请查阅资料,了解氧化还原反应在生产和生活中应用的其他具体事例,与同学讨论你对氧化还原反应价值的认识。 学生活动 检测知识的掌握情况，体验氧化还原反应在生产、生活中的应用。
板书： 氧化还原反应 第一课时 一、特征：有元素化合价变化（判断依据） 有升有降 升氧降还 二、本质：电子转移（电子得失或共用电子对偏移） 三、关系：升失氧，降得还