苏教版（2019）高化 必修第一册 铁、铜的获取及应用 课时1(共27张PPT)

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XX月XX日
苏教版高中化学必修一课件
铁、铜的获取及应用
1、铁是可以被磁铁吸引的银白色金属
铜是紫红色的金属。
2、铁和铜都有良好的导电性和导热性。
3、铁和铜的密度较大，熔沸点较高。
一、单质的物理性质
二、单质化学性质
2Fe+3Cl2
点燃
2FeCl3
点燃
Cu+Cl2
CuCl2
3Fe+2O2
点燃
Fe3O4
不反应
Fe+2HCl
FeCl2+H2
Cu+2AgNO3
2Ag+Cu(NO3)2
Fe+CuSO4
FeSO4+Cu
△
2Cu+O2
2CuO
与非金属反应
与盐酸反应
与盐溶液反应
Fe
Cu
①铜在反应中一般转化为+2价铜的化合物。
特别提醒
②铁跟氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜溶液等）反应转化为亚铁化合物。
③铁跟氧化性较强的氧化剂（如氯气、硝酸等）反应转化为+3价铁的化合物。
鉴别方法 Fe2+ Fe3+
观察溶液颜色 浅绿色 棕黄色
与KSCN反应 无明显现象 溶液变为血红色
与NaOH反应 白色沉淀迅速变灰
绿色最后呈红褐色 立即产生红褐色沉淀
三、Fe2+与Fe3+的鉴别
Fe
2+
小结：
Fe
3+
氧化性较强的氧化剂如Cl2、硝酸等
还原剂如
Fe、Cu等
Fe
2+
Fe
3+
化合价 ，
升高
需加入
氧化剂。
还原剂。
降低
Fe
3+
Fe
2+
化合价 ，
需加入
Fe
氧化性较弱的氧化剂如 H 、Cu　等
+
2+
氧化性较强的氧化剂如Cl2、硝酸等
Zn 、Al、 Mg等
等Zn、Al、Mg
四、Fe2+与Fe3+的相互转化
五、铁及铜的化合物的应用
1.铁的化合物
①Fe2O3作颜料
②氯化铁、硫酸亚铁可作净水剂
③作磁性材料
④维持生命的微量元素
2.铜的化合物：
　　铜盐可杀菌，CuSO4溶液杀灭寄生虫，治疗皮肤病
2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+
练习:
1、向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，无明显变化，当再滴加几滴新制氯水后，混合液变成血红色，则下列结论中错误的是　　　　　　　（　　）
B
A.该溶液中一定含有SCN－
B.氧化性：Fe3+＞Cl2
C.Fe2+与SCN不能形成红色物质
D.Fe2+被氯水氧化为Fe3+
练习:
①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4
③加入少量KSCN溶液
A. ①③ B. ③②
C. ③① D. ①②③
C
-
2、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为（　　）
　　金属材料包括纯金属和合金，如钢铁、铜、铝、各种合金及一些新型金属材料等
钢铁腐蚀占年产量的十分之一
钢铁生锈
铜也会生锈
金属的腐蚀
金属表面与周围介质（如O2、Cl2、SO2等）直接发生化学反应而引起的腐蚀。
化学腐蚀
电化学腐蚀
？
金属腐蚀：金属材料受周围介质的作用而损坏
　　一般情况下，温度升高会加快化学反应速率。因此，温度对化学腐蚀的影响较明显。
化学腐蚀
燃气灶中心部位的锈蚀
存放在南极的食品罐头
　　电化学腐蚀形成条件：不纯金属、电解质环境。
电化学腐蚀
　　不纯的金属（或合金）跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。
　　电化学腐蚀特征：原电池反应，并伴有电流的产生。
吸氧腐蚀：（钢铁表面的水膜呈中性或弱酸性）
Fe（负极）:2Fe - 4e-＝2Fe2+
C（正极）:2H2O + O2 + 4e-＝4OH-
吸氧腐蚀
析氢腐蚀：（钢铁表面的水膜呈酸性）
Fe（负极）：Fe - 2e-＝Fe2+
C（正极）：2H+ + 2e-＝H2↑
析氢腐蚀
　　在常温下，只要存在发生电化学腐蚀的条件，金属腐蚀的过程就是电化学腐蚀，而吸氧腐蚀又占其中的绝大部分。
金属保护
表面保护
电化学保护
改变金属成分
涂油漆
覆盖搪瓷或塑料
电镀
外加电流的阴极保护
牺牲阳极的阴极保护
制成合金
表面保护：包括涂层保护和镀层保护
刚玉（陶瓷）层
过渡层
钢管层
耐磨、耐蚀输送管道
铝材电镀着色
冷镀锌丝
电化学保护：
　　
⑴外加直流电源的阴极保护法
　　外加一个直流电源，把电源输出电子的一极接到被保护的金属部件上，金属就会得到保护
⑵牺牲阳极的阴极保护法
　　在被保护的金属上连接更活泼的金属
三峡船闸
防锈方法的选择
●使用期限要多久？很明显，如果物品只需保存很短的时间，就没有必要去考虑给它一个长久的保护。
●在什么场合使用？如果物品主要用于室外，它就需要较好地进行保护；物品要接受高温，就不能用油漆进行保护。
●外观是否很重要？某些保护方法也是为了装饰外观用的．例如，镀铬。
●经济上是否合算？
金属蚀刻板画
金属蚀刻过滤网
金属腐蚀的利用