苏教版（2019） 必修第一册 专题1 第三单元 人类对原子结构的认识（1）(共19张PPT)

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XX月XX日
人类对原子结构的认识
苏教版高中化学必修一课件
铜是由铜原子构成的；氯化钠是由氯离子和钠离子结合而成的；水是由氢、氧原子构成的水分子组成的。
公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为，万物是由大量的不可分割的微粒即原子构成。
1803年，英国科学家道尔顿总结了一些元素化合时的质量比例关系，阐述了他的化学原子论。
物质是由原子组成，原子不能被创造，也不能被毁灭，在化学变化中不可再分割，在化学反应中保持本性不变。
1897年，汤姆生提出新的原子结构模型。
汤姆生认为，正电荷均匀地分布在原子之中，而电子就像是面包中的葡萄干一样散布在原子的正电荷之中。
汤姆生的原子结构模型
α散射实验——发现原子核结构
玻尔借助诞生不久的量子理论改进了卢瑟福的模型。
玻尔原子模型（又称轨道模型）：当原子只有一个电子时，电子沿特定球形轨道运转；当原子有多个电子时，它们将分布在多个球壳中绕核运动。
20世纪初，科学家发现了中子，揭示了微观世界波粒二象性规律、认识到原子核外电子的运动不遵循经典力学的原理，建立用量子力学方法描述核外电子运动的数学模型。
道尔顿模型（1803）
汤姆生模型（1904）
卢瑟福模型（1911）
波尔模型（1913）
提出问题：核外电子是如何分层排布的呢？
得出结论：
2、第一层最多排2个电子，第二层最多排
8个电子，最外层最多排8个电子。
3、稀有气体最外层是2个或8个，达到
稳定结构。
原子核
核电荷数
电子
第一电子层
第二电子层
第三电子层
（最外层）
1、每层最多容纳电子数2n2（n表示电子 层数）
为了形象、简单的表示原子的结构，人们就创造了“原子结构示意图”这种特殊的图形。
+
12
第1层
第2层
第3层
2
8
2
原子结构示意图
原子核
核电荷数
该电子层上的电子
电子层
原子核
原子核带正电
核电荷数
+12
Mg2+
2 8
2
Mg
+8
O2－
2
6
O
8
Mg2+
+12
2 8
O2－
+8
2
8
MgO
原子结构示意图与离子结构示意图辨别
原子： 核电荷数=外层电子总数
阳离子：核电荷数>外层电子总数
阴离子：核电荷数<外层电子总数
2 8 8
+16
辨别左图是原子还是离子结构示意图
1．化学反应中，原子核不发生变化，但原子的核外电子排布发生变化，最外层电子影响元素的化学性质。
2．镁等金属元素的原子，最外层电子数较少，与活泼非金属反应时，易失电子，形成8电子的稳定结构。
3．氧、氯等非金属元素的原子，最外层电子数较多，与活泼金属反应时，易得电子，形成8电子的稳定结构。
寻找规律
分析NaCl、MgO中各元素的化合价，找出化合价与得失电子的数目的关系。
元素 化合价 原子最外层电子数目 失去（或得到）电子的数目
Na
Mg 2
O 6
Cl -1
+1
1
失去1
+2
失去2
-2
得到2
7
得到1
练习巩固
1、19世纪末，人们开始揭示原子内部的秘密，最早发现电子的科学家是（ ）
A、法国的拉瓦锡 B、瑞典的舍勒
C、英国的道尔顿 D、英国的汤姆生
2 、已知最外层电子数相等的元素原子具有相似化学性质。下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是（　） A. Ne 　B. Mg　　　 C. S　　　D. C
3、A元素的最外层有3个电子，B元素的最外层有7个电子，当他们得到或失去电子形成稳定的化合物时，A的化合价为（ ），B的化合价为（ ），A与B形成的化合物化学式为（ ）
+3
-1
AB3
4. 下列微粒结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因。
5、用下面的结构示意图的字母填空：
（1）属于非金属原子的是（　　）；
（2）属于离子结构示意图的是（　　）；
（3）具有稳定结构的是（ ）。
B
C
C