2.1钠及其化合物（含解析）同步练习题——高一上学期化学人教版（2019） 必修第一册(含答案)
文档属性
| 名称 | 2.1钠及其化合物（含解析）同步练习题——高一上学期化学人教版（2019） 必修第一册(含答案) |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 375.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-10 11:02:31 | ||
图片预览
文档简介
2.1钠及其化合物（同步练习题）——高一上学期化学人教版（2019） 必修第一册
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1、实验室按如图装置测定纯碱(含少量NaCl)的纯度。下列说法不正确的是( )
A.装置①、④的作用是防止空气中的进入装置③
B.②中的盐酸可以用稀硫酸代替
C.必须在装置②、③间添加盛有饱和溶液的洗气瓶
D.反应结束时，应再通入空气将装置②中转移到装置③中
2、以不同类别物质间的转化为线索，可结构化认识钠及其化合物。下列说法错误的是( )
A.和分别属于碱性氧化物和酸性氧化物
B.若改变过程Ⅰ的反应条件，可得到钠的另一种氧化物
C.若改变过程Ⅳ中的量，可得到另一种钠盐
D.过程Ⅰ～Ⅳ中，发生了电子转移的是Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ
3、下列关于和的描述正确的是( )
A.俗称苏打
B.溶液呈碱性，所以属于碱
C.是白色粉末，是细小白色晶体
D.热稳定性：
4、纯碱和小苏打在工业生产和日常生活中有广泛的应用，是我国较早自主生产的化工产品。下列关于和的叙述中，不正确的是( )
A.是白色粉末
B.向碳酸氢钠中加入少量水，碳酸氢钠能溶解且伴随着吸热现象
C.在酒精灯加热条件下，、固体都能发生分解
D.不可用溶液鉴别和
5、化学是一门以实验为基础的学科，下列实验图标(图标说明)与对应实验不相符的是( )
选项 实验 图标(图标说明)
A 钠在空气中燃烧 (进行化学实验需要佩戴护目镜，以保护眼睛)
B 试验物质的导电性 (实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手)
C 用硫酸铜和氢氧化钠制备氢氧化铜 (实验中用到或产生有害气体，或产生烟、雾，应开启通风设备)
D 实验室制备氢氧化铁胶体 (实验中会用到明火，要正确使用火源，并束好长发，系紧宽松衣物，树立牢固的消防安全意识)
A.A B.B C.C D.D
6、下列实验操作正确的是( )
A.用手直接取用金属钠 B.用试管夹夹持试管在酒精灯上加热
C.用过滤法分离乙醇和水的混合物 D.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯
7、“钠投入水中，浮在水面上，形成一个闪亮的小球，小球迅速向四周移动，逐渐变小最后消失，在反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈红色”。反应现象与钠的下列性质无关的是( )
A.Na的熔点低 B.Na的硬度小 C.Na的密度小 D.有强还原性
8、侯氏制碱法为世界化学工业做出了重大贡献，发明该方法的科学家是( )
A.侯德榜 B.黄鸣龙 C.徐寿 D.张青莲
二、填空题
9、(1)实验室制取氢氧化铁胶体的方法是___________，生成氢氧化铁胶体的离子反应方程式是___________。
(2)往氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸溶液，发生反应的离子反应方程式是___________。
(3)钠投入水中发生反应的化学反应方程式是___________。
10、已知反应：
①
②
③
④
⑤
⑥
(1)上述反应中不属于氧化还原反应的有_______(填序号，下同)。被氧化的是_______，被还原的是_______。属于氧化还原反应，但其中的既不被氧化又不被还原的是_______。
(2)写出反应④的离子方程式：_______。
11、某固体粉末由与组成，将其分成等量的二份，一份与足量的气体作用，发现该固体质量增加了11.6 g，同时生成了新的气体A；另一份溶于水后，所得溶液恰好被含硫酸29.4 g的酸溶液中和，试计算：
(1)A气体在标况下的体积是___；
(2)固体中与的物质的量之比是___。(写出计算过程)
三、实验题
12、在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行试验，证明过氧化钠可作供氧剂。
【资料】气体不与饱和的碳酸氢钠溶液反应，且不易溶于饱和的碳酸氢钠溶液。可用饱和的碳酸氢钠溶液除去气体中混有的某些酸性气体。
(1)A是制取二氧化碳的装置，写出A中发生反应的化学方程式：_______。
(2)仪器B中加入饱和碳酸氢钠溶液的目的是_______。
(3)仪器C中加入的试剂是_______，其目的是_______。
(4)仪器D中加入的试剂是_______，其目的是_______。
(5)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_______。
(6)试管E中收集满气体后，下一步实验_______。
参考答案
1、答案：C
解析：测定纯碱（含少量NaCl）的纯度，由实验装置可知，先通入空气在①中除去，利用氮气等将装置内的二氧化碳排出，然后关闭①、②之间的橡皮管，打开分液漏斗的活塞，盐酸与样品反应生成二氧化碳，③中二氧化碳与氢氧化钡反应生成白色沉淀，反应结束后，再打开①、②之间的橡皮管，继续通入空气使生成的二氧化碳被③中溶液完全吸收，④中碱石灰可防止空气中的二氧化碳被氢氧化钡吸收，以此来解答。
A.装置①、④的作用是防止空气中的进入装置③，可准确测定生成二氧化碳的量，故A正确；
B.硫酸和碳酸钠反应也可以生成二氧化碳，②中的盐酸可以用稀硫酸代替，故B正确；
C.在装置②、③间不需要添加盛有饱和溶液的洗气瓶，HCl与氢氧化钡不生成沉淀，最后测定沉淀的质量，结合守恒法可计算纯度，故C错误；
D.反应结束后，继续通入空气使生成的二氧化碳被③中溶液完全吸收，保证测定结果更准确，故D正确；
故选C。
2、答案：D
解析：A.能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物；和分别属于碱性氧化物和酸性氧化物，A正确；
B.钠和氧气点燃生成过氧化钠，B正确；
C.氢氧化钠和过量二氧化碳生成碳酸氢钠，C正确；
D.氧化钠和水生成氢氧化钠没有元素化合价改变，没有电子转移，D错误；
故选D。
3、答案：C
解析：A.碳酸氢钠的俗称为小苏打，故A错误；
B.碳酸钠属于盐，不属于碱，故B错误；
C.碳酸氢钠和碳酸钠都是钠盐，碳酸钠是白色粉末，碳酸氢钠是细小白色晶体，故C正确；
D.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠受热不分解，所以碳酸氢钠的热稳定性弱于碳酸钠，故D错误；
故选C。
4、答案：C
解析：A.是白色粉末，描述正确，故A正确；
B.碳酸氢钠易溶于水且溶解吸热，故B正确；
C.不稳定，受热易分解，稳定，受热不易分解，则在酒精灯加热条件下，固体不能发生分解，故C错误；
D.溶液与和反应都生成碳酸钡沉淀，所以不可用溶液鉴别和，故D正确；
故选C。
5、答案：C
解析：A.钠在空气中燃烧实验为了保护眼睛，需佩戴护目镜，A正确；
B.物质的导电性实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手保持卫生，B正确；
C.硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，没有用到或产生有害气体，或产生烟、雾，C错误；
D.实验室制备氢氧化铁胶体需要煮沸蒸馏水，故要正确使用火源，并束好长发，系紧宽松衣物，树立牢固的消防安全意识，D正确；
故选C。
6、答案：B
解析：A.不可用手直接取用金属钠，应用镊子取用，A错误；
B.用试管夹夹持试管在酒精灯上加热，先预热，再集中加热，B正确；
C.乙醇与水互溶，不能通过过滤分裂，应加氧化钙再蒸馏，C错误；
D.点燃酒精灯时，要使用火柴或燃着的木条,不能用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，D错误；
故选B。
7、答案：B
解析：钠投入水中，浮在水面上说明密度小；形成一个闪亮的小球，说明反应放热，钠单质的熔点低；反应生成氢氧化钠，钠元素化合价升高，说明钠具有还原性；实验没有体现钠的硬度；
故选B。
8、答案：A
解析：我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界化学工业做出了重大贡献，故选A。
9、答案：(1)将饱和的溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色液体；(胶体)
(2)
(3)
解析：（1）实验室制取氢氧化铁胶体的方法是：将饱和的溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色液体，离子方程式为：(胶体)；
（2）往氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸溶液反应生成硫酸钡和水，发生反应的离子反应方程式是；
（3）与水反应生成NaOH和氢气，反应的离子方程式为：。
10、答案：（1）①⑥；③；④；②⑤
（2）
解析：(1)氧化还原反应中元素的化合价发生变化，反应①、⑥中各元素的化合价都未改变，则上述反应中不属于氧化还原反应为①⑥；②③④⑤都有元素化合价的变化，都属于氧化还原反应；所含元素化合价升高的反应物为还原剂、反应中被氧化、反应③中中的氧元素的化合价由－2价升高到0价，则被氧化；所含元素化合价降低的反应物为氧化剂、反应中被还原、反应④中中的氢元素化合价降低，则被还原；反应②⑤中，反应物中的氢、氧元素的化合价都未改变，则既不被氧化，又不被还原；综上所述，本题答案是：①⑥，③，④，②⑤。
(2)反应④中，钠和水反应生成氢氧化钠溶液和氢气，则离子为：。
11、答案：12L；2：1
解析：与水反应都会生成NaOH，NaOH与硫酸反应后生成，根据和钠离子守恒可知每一份中的总物质的量，设二者各自物质的量分别为，根据与反应的方程式可以表示出各自反应使固体增重，结合固体总质量增重列方程计算解答。
NaOH与硫酸反应后生成，根据守恒可知，，
设每一份中为为，则：
所以：，解得，
(1)由可知，0.1mol反应生成为0.05mol，0.05mol在标况下的体积是；
(2)由以上计算可知，氧化钠与过氧化钠的物质的量之比为2：1。
12、答案：(1)
(2)除去中混有的HCl杂质
(3)；与和反应生成
(4)NaOH溶液；吸收没有反应完的
(5)
(6)把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管。把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是
解析：A中制取，B用于除去中混有的HCl杂质，C中与和反应生成，为了收集到纯净的氧气、避免没有反应的二氧化碳干扰氧气的检验，D中应盛有NaOH溶液以吸收没有反应完的，E中收集氧气，并用于后续的检验。
（1）A中与HCl反应生成，发生反应的化学方程式：。
（2）结合题给资料可知，仪器B中加入饱和碳酸氢钠溶液的目的是除去中混有的HCl杂质。
（3）过氧化钠可以分别与二氧化碳、水反应生成氧气，可用于呼吸面具中作为氧气的来源，可作供氧剂，则仪器C中加入的固体试剂是，其目的是与和反应生成。
（4）结合分析可知，仪器D中加入的试剂是NaOH溶液，其目的是吸收没有反应完的。
（5）过氧化钠与二氧化碳反应生成和，化学方程式：。
（6）试管E中收集满气体后，下一步应收集满气体、并把充满气体的试管取出来以检验是否为氧气、结束实验，故下一步实验为：把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管。把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是。
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1、实验室按如图装置测定纯碱(含少量NaCl)的纯度。下列说法不正确的是( )
A.装置①、④的作用是防止空气中的进入装置③
B.②中的盐酸可以用稀硫酸代替
C.必须在装置②、③间添加盛有饱和溶液的洗气瓶
D.反应结束时，应再通入空气将装置②中转移到装置③中
2、以不同类别物质间的转化为线索，可结构化认识钠及其化合物。下列说法错误的是( )
A.和分别属于碱性氧化物和酸性氧化物
B.若改变过程Ⅰ的反应条件，可得到钠的另一种氧化物
C.若改变过程Ⅳ中的量，可得到另一种钠盐
D.过程Ⅰ～Ⅳ中，发生了电子转移的是Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ
3、下列关于和的描述正确的是( )
A.俗称苏打
B.溶液呈碱性，所以属于碱
C.是白色粉末，是细小白色晶体
D.热稳定性：
4、纯碱和小苏打在工业生产和日常生活中有广泛的应用，是我国较早自主生产的化工产品。下列关于和的叙述中，不正确的是( )
A.是白色粉末
B.向碳酸氢钠中加入少量水，碳酸氢钠能溶解且伴随着吸热现象
C.在酒精灯加热条件下，、固体都能发生分解
D.不可用溶液鉴别和
5、化学是一门以实验为基础的学科，下列实验图标(图标说明)与对应实验不相符的是( )
选项 实验 图标(图标说明)
A 钠在空气中燃烧 (进行化学实验需要佩戴护目镜，以保护眼睛)
B 试验物质的导电性 (实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手)
C 用硫酸铜和氢氧化钠制备氢氧化铜 (实验中用到或产生有害气体，或产生烟、雾，应开启通风设备)
D 实验室制备氢氧化铁胶体 (实验中会用到明火，要正确使用火源，并束好长发，系紧宽松衣物，树立牢固的消防安全意识)
A.A B.B C.C D.D
6、下列实验操作正确的是( )
A.用手直接取用金属钠 B.用试管夹夹持试管在酒精灯上加热
C.用过滤法分离乙醇和水的混合物 D.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯
7、“钠投入水中，浮在水面上，形成一个闪亮的小球，小球迅速向四周移动，逐渐变小最后消失，在反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈红色”。反应现象与钠的下列性质无关的是( )
A.Na的熔点低 B.Na的硬度小 C.Na的密度小 D.有强还原性
8、侯氏制碱法为世界化学工业做出了重大贡献，发明该方法的科学家是( )
A.侯德榜 B.黄鸣龙 C.徐寿 D.张青莲
二、填空题
9、(1)实验室制取氢氧化铁胶体的方法是___________，生成氢氧化铁胶体的离子反应方程式是___________。
(2)往氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸溶液，发生反应的离子反应方程式是___________。
(3)钠投入水中发生反应的化学反应方程式是___________。
10、已知反应：
①
②
③
④
⑤
⑥
(1)上述反应中不属于氧化还原反应的有_______(填序号，下同)。被氧化的是_______，被还原的是_______。属于氧化还原反应，但其中的既不被氧化又不被还原的是_______。
(2)写出反应④的离子方程式：_______。
11、某固体粉末由与组成，将其分成等量的二份，一份与足量的气体作用，发现该固体质量增加了11.6 g，同时生成了新的气体A；另一份溶于水后，所得溶液恰好被含硫酸29.4 g的酸溶液中和，试计算：
(1)A气体在标况下的体积是___；
(2)固体中与的物质的量之比是___。(写出计算过程)
三、实验题
12、在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行试验，证明过氧化钠可作供氧剂。
【资料】气体不与饱和的碳酸氢钠溶液反应，且不易溶于饱和的碳酸氢钠溶液。可用饱和的碳酸氢钠溶液除去气体中混有的某些酸性气体。
(1)A是制取二氧化碳的装置，写出A中发生反应的化学方程式：_______。
(2)仪器B中加入饱和碳酸氢钠溶液的目的是_______。
(3)仪器C中加入的试剂是_______，其目的是_______。
(4)仪器D中加入的试剂是_______，其目的是_______。
(5)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_______。
(6)试管E中收集满气体后，下一步实验_______。
参考答案
1、答案：C
解析：测定纯碱（含少量NaCl）的纯度，由实验装置可知，先通入空气在①中除去，利用氮气等将装置内的二氧化碳排出，然后关闭①、②之间的橡皮管，打开分液漏斗的活塞，盐酸与样品反应生成二氧化碳，③中二氧化碳与氢氧化钡反应生成白色沉淀，反应结束后，再打开①、②之间的橡皮管，继续通入空气使生成的二氧化碳被③中溶液完全吸收，④中碱石灰可防止空气中的二氧化碳被氢氧化钡吸收，以此来解答。
A.装置①、④的作用是防止空气中的进入装置③，可准确测定生成二氧化碳的量，故A正确；
B.硫酸和碳酸钠反应也可以生成二氧化碳，②中的盐酸可以用稀硫酸代替，故B正确；
C.在装置②、③间不需要添加盛有饱和溶液的洗气瓶，HCl与氢氧化钡不生成沉淀，最后测定沉淀的质量，结合守恒法可计算纯度，故C错误；
D.反应结束后，继续通入空气使生成的二氧化碳被③中溶液完全吸收，保证测定结果更准确，故D正确；
故选C。
2、答案：D
解析：A.能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物；和分别属于碱性氧化物和酸性氧化物，A正确；
B.钠和氧气点燃生成过氧化钠，B正确；
C.氢氧化钠和过量二氧化碳生成碳酸氢钠，C正确；
D.氧化钠和水生成氢氧化钠没有元素化合价改变，没有电子转移，D错误；
故选D。
3、答案：C
解析：A.碳酸氢钠的俗称为小苏打，故A错误；
B.碳酸钠属于盐，不属于碱，故B错误；
C.碳酸氢钠和碳酸钠都是钠盐，碳酸钠是白色粉末，碳酸氢钠是细小白色晶体，故C正确；
D.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠受热不分解，所以碳酸氢钠的热稳定性弱于碳酸钠，故D错误；
故选C。
4、答案：C
解析：A.是白色粉末，描述正确，故A正确；
B.碳酸氢钠易溶于水且溶解吸热，故B正确；
C.不稳定，受热易分解，稳定，受热不易分解，则在酒精灯加热条件下，固体不能发生分解，故C错误；
D.溶液与和反应都生成碳酸钡沉淀，所以不可用溶液鉴别和，故D正确；
故选C。
5、答案：C
解析：A.钠在空气中燃烧实验为了保护眼睛，需佩戴护目镜，A正确；
B.物质的导电性实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手保持卫生，B正确；
C.硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，没有用到或产生有害气体，或产生烟、雾，C错误；
D.实验室制备氢氧化铁胶体需要煮沸蒸馏水，故要正确使用火源，并束好长发，系紧宽松衣物，树立牢固的消防安全意识，D正确；
故选C。
6、答案：B
解析：A.不可用手直接取用金属钠，应用镊子取用，A错误；
B.用试管夹夹持试管在酒精灯上加热，先预热，再集中加热，B正确；
C.乙醇与水互溶，不能通过过滤分裂，应加氧化钙再蒸馏，C错误；
D.点燃酒精灯时，要使用火柴或燃着的木条,不能用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，D错误；
故选B。
7、答案：B
解析：钠投入水中，浮在水面上说明密度小；形成一个闪亮的小球，说明反应放热，钠单质的熔点低；反应生成氢氧化钠，钠元素化合价升高，说明钠具有还原性；实验没有体现钠的硬度；
故选B。
8、答案：A
解析：我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界化学工业做出了重大贡献，故选A。
9、答案：(1)将饱和的溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色液体；(胶体)
(2)
(3)
解析：（1）实验室制取氢氧化铁胶体的方法是：将饱和的溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色液体，离子方程式为：(胶体)；
（2）往氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸溶液反应生成硫酸钡和水，发生反应的离子反应方程式是；
（3）与水反应生成NaOH和氢气，反应的离子方程式为：。
10、答案：（1）①⑥；③；④；②⑤
（2）
解析：(1)氧化还原反应中元素的化合价发生变化，反应①、⑥中各元素的化合价都未改变，则上述反应中不属于氧化还原反应为①⑥；②③④⑤都有元素化合价的变化，都属于氧化还原反应；所含元素化合价升高的反应物为还原剂、反应中被氧化、反应③中中的氧元素的化合价由－2价升高到0价，则被氧化；所含元素化合价降低的反应物为氧化剂、反应中被还原、反应④中中的氢元素化合价降低，则被还原；反应②⑤中，反应物中的氢、氧元素的化合价都未改变，则既不被氧化，又不被还原；综上所述，本题答案是：①⑥，③，④，②⑤。
(2)反应④中，钠和水反应生成氢氧化钠溶液和氢气，则离子为：。
11、答案：12L；2：1
解析：与水反应都会生成NaOH，NaOH与硫酸反应后生成，根据和钠离子守恒可知每一份中的总物质的量，设二者各自物质的量分别为，根据与反应的方程式可以表示出各自反应使固体增重，结合固体总质量增重列方程计算解答。
NaOH与硫酸反应后生成，根据守恒可知，，
设每一份中为为，则：
所以：，解得，
(1)由可知，0.1mol反应生成为0.05mol，0.05mol在标况下的体积是；
(2)由以上计算可知，氧化钠与过氧化钠的物质的量之比为2：1。
12、答案：(1)
(2)除去中混有的HCl杂质
(3)；与和反应生成
(4)NaOH溶液；吸收没有反应完的
(5)
(6)把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管。把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是
解析：A中制取，B用于除去中混有的HCl杂质，C中与和反应生成，为了收集到纯净的氧气、避免没有反应的二氧化碳干扰氧气的检验，D中应盛有NaOH溶液以吸收没有反应完的，E中收集氧气，并用于后续的检验。
（1）A中与HCl反应生成，发生反应的化学方程式：。
（2）结合题给资料可知，仪器B中加入饱和碳酸氢钠溶液的目的是除去中混有的HCl杂质。
（3）过氧化钠可以分别与二氧化碳、水反应生成氧气，可用于呼吸面具中作为氧气的来源，可作供氧剂，则仪器C中加入的固体试剂是，其目的是与和反应生成。
（4）结合分析可知，仪器D中加入的试剂是NaOH溶液，其目的是吸收没有反应完的。
（5）过氧化钠与二氧化碳反应生成和，化学方程式：。
（6）试管E中收集满气体后，下一步应收集满气体、并把充满气体的试管取出来以检验是否为氧气、结束实验，故下一步实验为：把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管。把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是。