2.1钠及其化合物（含解析） 同步练习题——高一上学期化学人教版（2019）必修第一册(含答案)
文档属性
| 名称 | 2.1钠及其化合物（含解析） 同步练习题——高一上学期化学人教版（2019）必修第一册(含答案) |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 584.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-10 11:04:27 | ||
图片预览
文档简介
2.1钠及其化合物（同步练习题）——高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1、侯氏制碱法(联合制碱法)工艺流程可用如图表示。下列有关说法错误的是( )
A.以海水为原料，经分离、提纯和浓缩后得到饱和氯化钠溶液进入吸氨塔
B.该工艺的碳原子利用率理论上为
C.氨母液储罐中的溶质主要是、、
D.在实验室模拟上述流程，“焙烧”需要使用铁坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯等仪器
2、灼烧芒硝()的火焰呈黄色，这是因为其含有下列元素中的( )
A.H B.S C.Na D.O
3、俗称小苏打，下列有关的说法正确的是( )
A.在水溶液中的电离方程式：
B.溶液呈酸性，可与NaOH溶液反应
C.可用石灰水区别溶液和溶液
D.粉末与相同浓度的酸反应比粉末更剧烈
4、下列物质的用途与性质不对应的是( )
用途 性质
A 稀盐酸除铁锈(主要成分为氧化铁) 盐酸可与碱性氧化物反应
B 小苏打用于治疗胃酸过多症 与胃液中盐酸反应
C 服用维生素C可使食物中的转化为 维生素C具有氧化性
D 烟花中加入锂、钠、钾等化合物 灼烧时呈现“漂亮的焰色”
A.A B.B C.C D.D
5、下列关于金属钠及其化合物的叙述正确的是( )
①烧碱又称纯碱
②钠原子最外层电子只有1个电子，所以在化合物中钠只显价
③过氧化钠中阴阳离子个数比为1:1
④钠离子具有还原性，可以从水中还原出氢气
⑤等物质的量的与分别于足量的盐酸反应，产生的量相等，但反应速率前者快。
A.①②③ B.③④⑤ C.②⑤ D.①②⑤
6、化学让生活变得更美好，下列应用正确的是( )
A.氢氧化铝胶体可以净水并能杀菌消毒 B.食品包装袋中的小包铁粉用作干燥剂
C.过氧化钠常用作防毒面具中的供氧剂 D.碳酸钠常用作面粉的发酵剂
7、下列有关物质的分类错误的是( )
A.和蔗糖均属于非电解质
B.将Na、分别投入饱和NaOH溶液中，恢复原温度，溶液浓度不变
C.和的水溶液均显酸性
D.苛性钠、纯碱分别属于碱和盐
8、能用离子方程式表示的是( )
A.和 B.HCl和 C.和 D.HI和
二、填空题
9、如图为“一些物质与水”的分类图，利用化合价和物质类别推测物质的性质是化学研究的重要手段。
已知：
(1)从化合价的角度可以预测的性质。
①的性质_______(填序号)。
a.只有氧化性 b.只有还原性 c.既有氧化性又有还原性
②以氧化性为主，加入含有的溶液中反应结束后，硫元素存在形式合理的是________(填序号)。
a. b.S c. d.
(2)从物质分类的角度可以推测物质的性质。化工生产中常常用到“三酸两碱”、“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
①从物质分类角度看，不恰当的一种物质是______(填化学式)。
②“三酸”中一种酸的浓溶液能与氯酸钾反应得到黄绿色气体，该反应的离子方程式为______。
10、钠通常保存在_________中，加热时，钠可以在空气中_________，发出________火焰，生成____________色固体。化学方程式为________________________。
三、计算题
11、碳酸氢钠用于焙制糕点，在270℃时分解。现取16.8g，在敞口容器中加热到质量不再改变。计算容器中剩余固体物质的质量(计算结果保留一位小数)。
四、实验题
12、某实验小组设计以下实验装置来模仿防毒面具中的供氧原理，并收集氧气，回答下列问题。
(1)请用离子方程式表示B装置中饱和溶液的作用：______，请写出装置C中发生的两个化学反应方程式_____、____。
(2)装置C中发生反应的还原剂为___________(写化学式)，每生成1分子，转移___________个电子。
(3)E装置为氧气收集装置，下面4套气体收集装置中，合理的是___________(填序号)。
(4)溶液与溶液外观高度相似，请设计实验鉴别这两种溶液，写出实验操作和现象_____。
参考答案
1、答案：C
解析：向饱和溶液中先通入氨气(吸氨塔)使溶液呈现碱性，提升其溶解的能力，再通入(碳酸化塔)，反应生成和碳酸氢钠(从溶液中析出)，真空过滤机过滤出的进入回转焙烧炉焙烧后转化为、水和二氧化碳，可进入碳酸化塔重复利用，进入碱母液储罐，由于的溶解度在低温下比小，向其中通入后降温“冷析”、加NaCl“盐析”，可使结晶析出，剩余母液中含氯化钠和氨水，进入氨母液储罐后可再次投入使用。
A.根据分析可知海水淡化工厂对海水进行分离、提纯和浓缩可得到饱和氯化钠溶液，然后进入吸氨塔，故A正确；
B.根据，，反应产生的又进入碳酸化塔知，碳原子利用率理论上为，故B正确；
C.氨母液储罐中的溶质主要是和，故C错误；
D.焙烧固体在坩埚中进行，实验室模拟“焙烧”时需要的实验仪器有铁坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯等，故D正确；
故选C。
2、答案：C
解析：焰色反应的性质是元素的性质，物质灼烧含有钠元素的物质时，焰色反应为黄色，故选C。
3、答案：D
解析：A.属于强电解质，在水中完全电离，电离方程式为，故A错误；
B.溶液呈弱碱性，能与NaOH反应，其反应为，故B错误；
C.石灰水为，能与和反应都生成碳酸钙白色沉底，不能区分，故C错误；
D.结合氢离子的速率比结合氢离子的速率快，所以粉末与相同浓度的酸反应比粉末更剧烈，故D正确；
故选D。
4、答案：C
解析：A.稀盐酸除铁锈(主要成分为氧化铁)是盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，为盐酸可与碱性氧化物反应，用途与性质对应，A不符合题意；
B.小苏打为碳酸氢钠，能和胃酸盐酸反应，用途与性质对应，B不符合题意；
C.维生素C具有还原性，能将食物中的转化为，用途与性质不对应，C符合题意；
D.焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应；可用于制作烟花，用途与性质对应，D不符合题意；
故选C。
5、答案：C
解析：①烧碱为氢氧化钠，又称火碱、苛性钠，错误；
②钠原子最外层电子只有1个电子，为活泼金属，所以在化合物中钠只显价 ，正确；
③过氧化钠中含有钠离子和过氧根离子，阴阳离子个数比为1:2，错误；
④钠单质具有还原性，可以从水中还原出氢气，错误；
⑤等物质的量的与分别于足量的盐酸反应，根据碳元素守恒可知产生的量相等，但前者含有碳酸氢根，故反应速率前者快，正确；
故选C。
6、答案：C
解析：A.氢氧化铝胶体具有吸附性，不具有杀菌消毒作用，可以用作净水剂，故A错误；
B.铁粉具有还原性，食品包装袋中的小包铁粉用作抗氧化剂，铁粉不具有吸水性，不做干燥剂，故B错误；
C.过氧化钠可以和氧气、水反应生成氧气，可做防毒面具中的供氧剂，故C正确；
D.碳酸氢钠易反应生成二氧化碳，常做发酵剂，故D错误。
故选C。
7、答案：C
解析：A.电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；和蔗糖均属于非电解质，A项正确；
B.将Na、分别投入饱和NaOH溶液中，钠和过氧化钠均反应消耗水生成氢氧化钠，恢复原温度，溶液仍为同温下的氢氧化钠饱和溶液，浓度不变，B项正确；
C.的水溶液显酸性，的水溶液显碱性，C项错误；
D.苛性钠、纯碱分别为氢氧化钠、碳酸钠，分别属于碱和盐，D项正确；
故选C。
8、答案：A
解析：A.为强酸，完全电离出氢离子，为可溶性盐，完全电离出，能用离子方程式表示，故A正确；
B.难溶于水，不能拆开写，故不能用离子方程式表示，故B错误；
C.是弱酸，不能拆开写，故不能用离子方程式表示，故C错误；
D.完全电离出钠离子和，为弱酸的酸式酸根离子，不能拆开写，故不能用离子方程式表示，故D错误；
故选A。
9、答案：（1）c；d
（2）；
解析：(1)①根据，反应中既是氧化剂又是还原剂，故体现性质既有氧化性又有还原性，故答案为：c；
②以氧化性为主，加入含有的溶液中反应中被还原，则被氧化，硫元素化合价升高，故反应结束后，硫元素存在形式合理的是，故答案为：d；
(2)①纯碱是属于盐类，不是碱，故从物质分类角度看，不恰当的一种物质是，故答案为：；
②已知黄绿色气体为氯气，“三酸”硝酸、硫酸和盐酸中只有浓盐酸能与氯酸钾反应得到黄绿色气体，该反应的离子方程式为：。
10、答案：煤油或石蜡油；燃烧；黄色；淡黄色；
解析：钠性质很活泼，易和水、氧气反应，所以保存钠时要隔绝空气和水；钠和氧气反应生成过氧化钠，生成淡黄色固体，以此解答。
钠性质很活泼，易和水、氧气反应，所以保存钠时要隔绝空气和水，钠和煤油不反应，且密度大于煤油，所以保存钠可以放在煤油或石蜡油中；钠可以在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体，化学方程式为，故答案为：煤油或石蜡油；燃烧；黄色；淡黄色；。
11、答案：6g
解析：碳酸氢钠在敞口容器中加热到质量不再改变，是指碳酸氢钠完全分解，生成的水和二氧化碳变成气体跑掉，容器中剩余的固体是碳酸钠，据此分析解答。
解：设生成碳酸钠的质量为x，则
答：剩余固体的质量是10.6g。
12、答案：(1)；
(2)；2
(3)④
(4)分别取适量溶液与盐酸混合，观察是否产生气体(分别取适量溶液，各滴几滴酚酞，观察溶液颜色是否变红；分别取适量溶液与澄清石灰水混合，观察是否产生沉淀，答案合理即可)
解析：大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，通过饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢气体，然后二氧化碳、水和过氧化钠反应制备氧气，收集氧气。
(1)稀盐酸和大理石反应生成的气体中会混有和，饱和溶液用于吸收反应掉气体，离子方程式为：。装置C中发生反应方程式为和。
(2)还原剂都是，每生成1分子氧气，转移2个电子。
(3)氧气的收集用向上排空法或排水法，装置①是个密闭装置，不易收集到纯净的氧气，且易发生危险；装置②是向下排空法收集氧气，错误；装置③水应从长导管出去，气体从短导管进，错误。合理的是④。
(4)可根据与的化学性质区分，如两种溶液分别与盐酸混合，溶液中有气泡产生而溶液无现象；溶液显碱性，溶液显中性，往两种溶液中滴加酚酞，溶液由无色变红色，溶液不变色；两种溶液分别与澄清石灰水混合，溶液中有白色沉淀产生，溶液无现象等等。
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1、侯氏制碱法(联合制碱法)工艺流程可用如图表示。下列有关说法错误的是( )
A.以海水为原料，经分离、提纯和浓缩后得到饱和氯化钠溶液进入吸氨塔
B.该工艺的碳原子利用率理论上为
C.氨母液储罐中的溶质主要是、、
D.在实验室模拟上述流程，“焙烧”需要使用铁坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯等仪器
2、灼烧芒硝()的火焰呈黄色，这是因为其含有下列元素中的( )
A.H B.S C.Na D.O
3、俗称小苏打，下列有关的说法正确的是( )
A.在水溶液中的电离方程式：
B.溶液呈酸性，可与NaOH溶液反应
C.可用石灰水区别溶液和溶液
D.粉末与相同浓度的酸反应比粉末更剧烈
4、下列物质的用途与性质不对应的是( )
用途 性质
A 稀盐酸除铁锈(主要成分为氧化铁) 盐酸可与碱性氧化物反应
B 小苏打用于治疗胃酸过多症 与胃液中盐酸反应
C 服用维生素C可使食物中的转化为 维生素C具有氧化性
D 烟花中加入锂、钠、钾等化合物 灼烧时呈现“漂亮的焰色”
A.A B.B C.C D.D
5、下列关于金属钠及其化合物的叙述正确的是( )
①烧碱又称纯碱
②钠原子最外层电子只有1个电子，所以在化合物中钠只显价
③过氧化钠中阴阳离子个数比为1:1
④钠离子具有还原性，可以从水中还原出氢气
⑤等物质的量的与分别于足量的盐酸反应，产生的量相等，但反应速率前者快。
A.①②③ B.③④⑤ C.②⑤ D.①②⑤
6、化学让生活变得更美好，下列应用正确的是( )
A.氢氧化铝胶体可以净水并能杀菌消毒 B.食品包装袋中的小包铁粉用作干燥剂
C.过氧化钠常用作防毒面具中的供氧剂 D.碳酸钠常用作面粉的发酵剂
7、下列有关物质的分类错误的是( )
A.和蔗糖均属于非电解质
B.将Na、分别投入饱和NaOH溶液中，恢复原温度，溶液浓度不变
C.和的水溶液均显酸性
D.苛性钠、纯碱分别属于碱和盐
8、能用离子方程式表示的是( )
A.和 B.HCl和 C.和 D.HI和
二、填空题
9、如图为“一些物质与水”的分类图，利用化合价和物质类别推测物质的性质是化学研究的重要手段。
已知：
(1)从化合价的角度可以预测的性质。
①的性质_______(填序号)。
a.只有氧化性 b.只有还原性 c.既有氧化性又有还原性
②以氧化性为主，加入含有的溶液中反应结束后，硫元素存在形式合理的是________(填序号)。
a. b.S c. d.
(2)从物质分类的角度可以推测物质的性质。化工生产中常常用到“三酸两碱”、“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
①从物质分类角度看，不恰当的一种物质是______(填化学式)。
②“三酸”中一种酸的浓溶液能与氯酸钾反应得到黄绿色气体，该反应的离子方程式为______。
10、钠通常保存在_________中，加热时，钠可以在空气中_________，发出________火焰，生成____________色固体。化学方程式为________________________。
三、计算题
11、碳酸氢钠用于焙制糕点，在270℃时分解。现取16.8g，在敞口容器中加热到质量不再改变。计算容器中剩余固体物质的质量(计算结果保留一位小数)。
四、实验题
12、某实验小组设计以下实验装置来模仿防毒面具中的供氧原理，并收集氧气，回答下列问题。
(1)请用离子方程式表示B装置中饱和溶液的作用：______，请写出装置C中发生的两个化学反应方程式_____、____。
(2)装置C中发生反应的还原剂为___________(写化学式)，每生成1分子，转移___________个电子。
(3)E装置为氧气收集装置，下面4套气体收集装置中，合理的是___________(填序号)。
(4)溶液与溶液外观高度相似，请设计实验鉴别这两种溶液，写出实验操作和现象_____。
参考答案
1、答案：C
解析：向饱和溶液中先通入氨气(吸氨塔)使溶液呈现碱性，提升其溶解的能力，再通入(碳酸化塔)，反应生成和碳酸氢钠(从溶液中析出)，真空过滤机过滤出的进入回转焙烧炉焙烧后转化为、水和二氧化碳，可进入碳酸化塔重复利用，进入碱母液储罐，由于的溶解度在低温下比小，向其中通入后降温“冷析”、加NaCl“盐析”，可使结晶析出，剩余母液中含氯化钠和氨水，进入氨母液储罐后可再次投入使用。
A.根据分析可知海水淡化工厂对海水进行分离、提纯和浓缩可得到饱和氯化钠溶液，然后进入吸氨塔，故A正确；
B.根据，，反应产生的又进入碳酸化塔知，碳原子利用率理论上为，故B正确；
C.氨母液储罐中的溶质主要是和，故C错误；
D.焙烧固体在坩埚中进行，实验室模拟“焙烧”时需要的实验仪器有铁坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯等，故D正确；
故选C。
2、答案：C
解析：焰色反应的性质是元素的性质，物质灼烧含有钠元素的物质时，焰色反应为黄色，故选C。
3、答案：D
解析：A.属于强电解质，在水中完全电离，电离方程式为，故A错误；
B.溶液呈弱碱性，能与NaOH反应，其反应为，故B错误；
C.石灰水为，能与和反应都生成碳酸钙白色沉底，不能区分，故C错误；
D.结合氢离子的速率比结合氢离子的速率快，所以粉末与相同浓度的酸反应比粉末更剧烈，故D正确；
故选D。
4、答案：C
解析：A.稀盐酸除铁锈(主要成分为氧化铁)是盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，为盐酸可与碱性氧化物反应，用途与性质对应，A不符合题意；
B.小苏打为碳酸氢钠，能和胃酸盐酸反应，用途与性质对应，B不符合题意；
C.维生素C具有还原性，能将食物中的转化为，用途与性质不对应，C符合题意；
D.焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应；可用于制作烟花，用途与性质对应，D不符合题意；
故选C。
5、答案：C
解析：①烧碱为氢氧化钠，又称火碱、苛性钠，错误；
②钠原子最外层电子只有1个电子，为活泼金属，所以在化合物中钠只显价 ，正确；
③过氧化钠中含有钠离子和过氧根离子，阴阳离子个数比为1:2，错误；
④钠单质具有还原性，可以从水中还原出氢气，错误；
⑤等物质的量的与分别于足量的盐酸反应，根据碳元素守恒可知产生的量相等，但前者含有碳酸氢根，故反应速率前者快，正确；
故选C。
6、答案：C
解析：A.氢氧化铝胶体具有吸附性，不具有杀菌消毒作用，可以用作净水剂，故A错误；
B.铁粉具有还原性，食品包装袋中的小包铁粉用作抗氧化剂，铁粉不具有吸水性，不做干燥剂，故B错误；
C.过氧化钠可以和氧气、水反应生成氧气，可做防毒面具中的供氧剂，故C正确；
D.碳酸氢钠易反应生成二氧化碳，常做发酵剂，故D错误。
故选C。
7、答案：C
解析：A.电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；和蔗糖均属于非电解质，A项正确；
B.将Na、分别投入饱和NaOH溶液中，钠和过氧化钠均反应消耗水生成氢氧化钠，恢复原温度，溶液仍为同温下的氢氧化钠饱和溶液，浓度不变，B项正确；
C.的水溶液显酸性，的水溶液显碱性，C项错误；
D.苛性钠、纯碱分别为氢氧化钠、碳酸钠，分别属于碱和盐，D项正确；
故选C。
8、答案：A
解析：A.为强酸，完全电离出氢离子，为可溶性盐，完全电离出，能用离子方程式表示，故A正确；
B.难溶于水，不能拆开写，故不能用离子方程式表示，故B错误；
C.是弱酸，不能拆开写，故不能用离子方程式表示，故C错误；
D.完全电离出钠离子和，为弱酸的酸式酸根离子，不能拆开写，故不能用离子方程式表示，故D错误；
故选A。
9、答案：（1）c；d
（2）；
解析：(1)①根据，反应中既是氧化剂又是还原剂，故体现性质既有氧化性又有还原性，故答案为：c；
②以氧化性为主，加入含有的溶液中反应中被还原，则被氧化，硫元素化合价升高，故反应结束后，硫元素存在形式合理的是，故答案为：d；
(2)①纯碱是属于盐类，不是碱，故从物质分类角度看，不恰当的一种物质是，故答案为：；
②已知黄绿色气体为氯气，“三酸”硝酸、硫酸和盐酸中只有浓盐酸能与氯酸钾反应得到黄绿色气体，该反应的离子方程式为：。
10、答案：煤油或石蜡油；燃烧；黄色；淡黄色；
解析：钠性质很活泼，易和水、氧气反应，所以保存钠时要隔绝空气和水；钠和氧气反应生成过氧化钠，生成淡黄色固体，以此解答。
钠性质很活泼，易和水、氧气反应，所以保存钠时要隔绝空气和水，钠和煤油不反应，且密度大于煤油，所以保存钠可以放在煤油或石蜡油中；钠可以在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体，化学方程式为，故答案为：煤油或石蜡油；燃烧；黄色；淡黄色；。
11、答案：6g
解析：碳酸氢钠在敞口容器中加热到质量不再改变，是指碳酸氢钠完全分解，生成的水和二氧化碳变成气体跑掉，容器中剩余的固体是碳酸钠，据此分析解答。
解：设生成碳酸钠的质量为x，则
答：剩余固体的质量是10.6g。
12、答案：(1)；
(2)；2
(3)④
(4)分别取适量溶液与盐酸混合，观察是否产生气体(分别取适量溶液，各滴几滴酚酞，观察溶液颜色是否变红；分别取适量溶液与澄清石灰水混合，观察是否产生沉淀，答案合理即可)
解析：大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，通过饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢气体，然后二氧化碳、水和过氧化钠反应制备氧气，收集氧气。
(1)稀盐酸和大理石反应生成的气体中会混有和，饱和溶液用于吸收反应掉气体，离子方程式为：。装置C中发生反应方程式为和。
(2)还原剂都是，每生成1分子氧气，转移2个电子。
(3)氧气的收集用向上排空法或排水法，装置①是个密闭装置，不易收集到纯净的氧气，且易发生危险；装置②是向下排空法收集氧气，错误；装置③水应从长导管出去，气体从短导管进，错误。合理的是④。
(4)可根据与的化学性质区分，如两种溶液分别与盐酸混合，溶液中有气泡产生而溶液无现象；溶液显碱性，溶液显中性，往两种溶液中滴加酚酞，溶液由无色变红色，溶液不变色；两种溶液分别与澄清石灰水混合，溶液中有白色沉淀产生，溶液无现象等等。