1.2.研究物质性质的方法和程序 课后训练（含解析）2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

1.2.研究物质性质的方法和程序 课后训练
一、单选题
1．在实验室中，用镊子从煤油中取出一小块金属钠，然后用滤纸将煤油吸干，再用小刀切开观察。在这一实验过程中不能得出的钠的物理性质是（　　）
A．钠在常温下是固体 B．钠具有银白色的金属光泽
C．钠的熔点很低 D．金属钠很软
2．下列关于钠的叙述中，错误的是
A．具有很强的氧化性 B．很软，能用刀切割
C．能与水发生化学反应 D．可保存在煤油中
3．下列化学名词正确的是（　　）
A．焦炭 B．硫黄 C．风化 D．饱合
4．钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动，逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一组是（　　）
A．①③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．①②③⑥ D．全部
5．少量金属钠投入下列试剂中，反应最缓慢的是（　　）
A．蒸馏水 B．0.1mol/L盐酸
C．0.1mol/L NaOH溶液 D．无水乙醇
6．漂粉精久置空气中会变质，在变质过程中不会涉及的性质是（　　）
A．H2CO3 的酸性 B．HClO 的不稳定性
C．HClO 的弱酸性 D．HClO 的漂白性
7．将钠加入到下列溶液中，既产生气体又产生沉淀的是（　　）
A．KCl B．CuSO4 C．NH4Cl D．KNO3
8．下列叙述中，正确的是（　　）
A．氯水、液氯是状态不同的同一种物质，均属于纯净物
B．氯元素在自然界中既有化合态存在，也有游离态存在
C．可用排水法或者向上排空气法收集氯气
D．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2分子
9．下列氯化物既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（　　）
A． B． C． D．
10．以不同类别物质间的转化为线索，可结构化认识钠及其化合物。下列说法错误的是
A．Na2O和CO2分别属于碱性氧化物和酸性氧化物
B．若改变过程I的反应条件，可得到钠的另一种氧化物
C．若改变过程IV中CO2的量，可得到另一种钠盐
D．过程I～IV中，发生了电子转移的是I、II、III
11．下列实验现象描述正确的是（　　）
选项 实验 现象
A 向1克固体中滴入几滴水 碳酸钠结块变成晶体，并伴随吸热现象
B 向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸 马上产生大量气泡
C 往等体积等浓度的、溶液中分别滴加3滴酚酞试液 溶液红色较深
D 加热放在坩埚中的小块钠 钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体
A．A B．B C．C D．D
12．部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（　　）
A．a与e反应可能生成b和d
B．c的电子式为
C．b、c、d均具有漂白性
D．可存在的循环转化关系
13．下列说法错误的是（　　）
A．钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂
B．实验室常将钠保存在煤油或四氯化碳中
C．小苏打是培制糕点所用的发酵粉的主要成分之一
D．热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污
14．下列有关反应原理与化学反应方程式相符的是（　　）
A．过量的铁粉在氯气中燃烧：Fe+Cl2 FeCl2
B．金属钠在空气中燃烧：4Na+O2 2Na2O
C．高炉炼铁中，还原铁矿石：2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2
D．金属镁着火，不能用CO2灭火：2Mg+CO2 2MgO+C
二、实验探究题
15．纯净干燥的能与熔融金属锡反应制备，某化学小组设计了如下实验装置进行制备。
已知：①金属锡的熔点为，化学性质与铁相似；
②的沸点为；
③易与水反应。
请回答下列问题。
（1）仪器的名称为　 　。
（2）装置中制备的离子方程式为　 　；分液漏斗上方的导管的作用是　 　。
（3）装置中的试剂为　 　，装置的作用是　 　。
（4）装置的作用是　 　。
（5）实验开始后要先点燃处酒精灯，一段时间后再点燃处酒精灯，这样做是为了　 　
（6）甲同学准备在装置处用溶液吸收未反应完的，在某温度下将通入溶液中，反位得到、、的混合液，经测定与的离子数目之比为，写出该反应的化学方程式　 　。
（7）乙同学准备在装置处将未反应完的通入蒸馏水中制备氯水，并用制取的氯水进行一系列实验，下列实验方法、实验现象和实验结论正确的是　 　（填字母）。
选项 实验方法 实验现象 实验结论
A 向氯水中滴加碳酸氢钠溶液 有气泡产生 氯水中有
B 将氯水滴在有色布条上 有色布条褪色 氯水中有
C 向滴加了酚酞的溶液 中加入氯水 溶液红色褪去 一定是氯水中的的漂白性所致
D 向氯水中滴加石蕊溶液 溶液先变红后褪色 与指示剂作用速度更快
E 氯水经过光照 颜色变浅，且有气泡产生，酸性增强 温度升高，的溶解性变 小而逸出
（8）老师看了同学们的设计后，提出吸收多余氯气改用碱石灰更好，原因是　 　。
16．某兴趣小组拟制备氯气并验证其一系列性质．
Ⅰ．【查阅资料】
①当溴水浓度较小时，溶液颜色与氯水相似也呈黄色．
②硫代硫酸钠溶液在工业上可作为脱氯剂．
Ⅱ．【性质验证】
实验装置如图1所示（省略夹持装置）
实验步骤：
（1）检查装置气密性，按图2加入试剂．仪器a的名称是　 　；装置CⅡ处加的试剂可以是　 　（选填下列字母编号）．
A．碱石灰 B．硅胶 C．浓硫酸 D．无水氯化钙
（2）装置B的作用有　 　．
（3）写出装置F中相应的离子反应方程式：　 　．
（4）Ⅲ．【探究与反思】
图1中设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，有同学认为该设计不能达到实验目的，其理由是　 　．该组的同学思考后将上述D、E、F装置改为实验操作步骤如下：
①打开弹簧夹，缓缓通入氯气
②当a和b中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
③当a中溶液由黄色变为棕色时，停止通氯气．
④　 　．
（5）设计步骤③的实验思想是　 　．
（6）步骤④的操作是　 　．
17．某同学应用如图1所示装置研究物质的性质．其中气体C的主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气．请回答下列问题：
（1）该项研究的主要目的是探究氯气与水反应后生成的物质具有　 　性．
（2）浓硫酸的作用是　 　．
（3）观察到的实验现象是B中　 　，C中　 　．
（4）从物质性质方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现在　 　．要克服该事故隐患，选择的操作是下图中的　 　，并写出与解决隐患相关的离子方程式表示：　 　．
三、综合题
18．某化学实验小组拟用如图装置进行钠与氧气反应的实验．
（1）将一小块钠放在石棉网上加热，能观察到的实验现象有　 　，写出发生反应的化学方程式：　 　．
（2）上述实验中还观察到有黑色固体物质生成，其原因可能为2Na+CO2 C+Na2O2或4Na+3CO2 C+2Na2CO3，这两个化学方程式的反应类型既属于基本反应类型中的　 　反应，也属于　 　（填“氧化还原”或“非氧化还原”）反应．
19．某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液（如图甲所示）．滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示．请回答下列问题：
（1）溶解MgCl2固体需要的玻璃仪器有　 　（填字母）．
a．天平b．烧杯c．漏斗d．玻璃棒
（2）AB段反应的离子方程式为　 　．
20．如图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行一系列反应的装置，回答下列问题．（已知Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4）
（1）写出a仪器的名称　 　．
（2）E装置产生白色沉淀现象的原因　 　
（3）F装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl．试写出F中反应的化学方程式　 　．
（4）G处反应过程中的现象　 　．
a．一开始就有白色浑浊产生 b．开始无明显现象，然后产生白色浑浊
c．开始产生白色浑浊，一会儿浑浊消失 d．无明显现象
（5）G装置无法确认F处反应中有CO2产生，为了证明CO2的存在，要对G装置进行改造，下列装置符合要求的是　 　．
（6）D处溶液红色褪去，产生该现象的原因可能有两种：
一是　 　；
二是　 　．
为确定是上述原因中的哪一种，请你设计一个简单的实验加以证明：　 　．
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】用镊子从煤油中取出一小块金属钠，可观察到钠的颜色和状态，用刀子切开，说明质软，在这一过程中钠的状态没有变化，仍为固体，不能得出熔点低的结论。
故答案为：C。
【分析】物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，主要包括颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性、延展性等。
2．【答案】A
【解析】【解答】A．钠易失电子，具有很强的还原性，故A符合题意；
B．钠很软，能用刀切割，故B不符合题意；
C．能与水发生化学反应生成氢氧化钠和氢气，故C不符合题意；
D．钠的密度比煤油大，和煤油不反应，钠可保存在煤油中，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.钠在反应中易失去电子，具有较强的还原性；
B.钠是一种银白色的金属，具有金属的通性，质软；
C.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；
D.钠性质活泼，密度比煤油大，和煤油不反应，常保存在煤油中。
3．【答案】C
【解析】【解答】A．焦炭的名称应该为焦炭，故A不符合题意；
B．硫黄的名称应该为硫磺，故B不符合题意；
C．风化的名称书写无误，故C符合题意；
D．饱合应该为饱和，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】本题的B选项在人教版必修一中属于正确的化学名词。
4．【答案】A
【解析】【解答】钠与水反应时产生的各种现象如下：钠浮在水面上；钠熔成光亮小球；四处游动；发出“嘶嘶”的响声，且很快消失；滴入酚酞后溶液变红色；
故答案为:A。
【分析】将钠与水反应的现象总结为五个字就是：浮、游、熔、响和红。
5．【答案】D
【解析】【解答】解：少量金属钠投入蒸馏水中，反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；少量金属钠和盐酸反应生成氯化钠和氢气，反应方程式为：2Na+2HCl=2NaCl+ H2↑；少量金属钠投入0.1mol/L NaOH溶液中，实质是Na和水反应，反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+ H2↑；少量金属钠投入无水乙醇中，反应方程式为：2Na+2C2H5OH=2C2H5ONa+ H2↑。钠为活泼金属，钠与水溶液的反应，实质都是与氢离子的反应，水为弱电解质，发生部分电离，盐酸为强电解质，完全电离，所以B快于A，强碱抑制水的电离，所以A快于C，乙醇为非电解质，不能电离出氢离子，所以C快于D，反应由快到慢的顺序为BACD，反应最缓慢的是D，
故答案为：D。
【分析】金属钠与上述四种液体反应的实质是钠将电子给＋1价的氢，＋1价的氢的活性顺序是酸＞酚羟基＞水＞醇羟基
6．【答案】D
【解析】【解答】漂粉精的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，久置于空气中会发生的变化为：Ca（ClO）2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO，该反应的原理是强酸制弱酸，碳酸的酸性比次氯酸的酸性强；次氯酸不稳定，见光易分解：2HClO＝2HCl+O2↑，故漂粉精在变质过程中涉及的性质有碳酸的酸性，次氯酸的弱酸性和次氯酸的不稳定性，
故答案为：D。
【分析】 漂粉精久置空气中会变质，所以要密封保存。漂白粉漂白的原理也是：Ca（ClO）2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO。
7．【答案】B
【解析】【解答】解：钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，NaOH与KCl、KNO3都不反应，没有沉淀生成，与CuSO4反应生成Cu（0H）2沉淀，与氯化铵生成氨气，
故选B．
【分析】钠性质活泼，与盐溶液反应时，首先和水反应生成氢氧化钠和氢气，有生成生成，则该沉淀应为难溶于水的碱，以此解答．
8．【答案】D
【解析】【解答】A．氯水中含有Cl2、H2O、HClO等多种微粒，属于混合物，而液氯中仅含有Cl2一种微粒，属于纯净物，A不符合题意；
B．Cl原子最外层有7个电子，原子半径小，容易获得1个电子，变为最外层8个电子的稳定结构，故氯元素在自然界中只有化合态，没有游离态，B不符合题意；
C．氯气能够溶于水，不能用排水方法收集；由于氯气的密度比空气小，只能用向上排空气的方法收集，C不符合题意；
D．氯气溶于水得到氯水，氯气溶于水后，有一部分与水反应产生HCl和HClO，该反应是可逆反应，因此氯水中含有未反应的Cl2分子，故氯水的颜色呈浅黄绿色，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、氯水属于混合物；
B、氯元素在自然界中主要以化合态形式存在；
C、氯气能溶于水，不能用排水法收集；
D、氯水中因溶解有Cl2，使得氯水显黄绿色；
9．【答案】C
【解析】【解答】A、铜与盐酸不反应，A不符合题意；
B、铁与氯气反应生成氯化铁，与盐酸反应生成氯化亚铁，B不符合题意；
C、钠与氯气或与盐酸反应均生成氯化钠，C符合题意；
D、根据B中分析可知D不符合题意，
故答案为：C。
【分析】A.铜属于不活泼金属，不能与盐酸反应；
B.铁与氯气生成氯化铁，不能与氯气直接化合；
C.钠既可以与氯气化合成氯化钠也可以与盐酸反应生成氯化钠；
D.铁与盐酸生成氯化亚铁。
10．【答案】D
【解析】【解答】A． Na2O 和CO2分别属于碱性氧化物和酸性氧化物，A不符合题意 ；
B．钠和氧气反应生成过氧化钠，B不符合题意 ；
C．氢氧化钠和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，C不符合题意 ；
D．氧化钠和水生成氢氧化钠反应的元素化合价改变，D符合题意 ；
故答案为：D 。
【分析】A．能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物；
B．钠和氧气反应生成过氧化钠 ；
C．氢氧化钠和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠；
D．氧化钠和水生成氢氧化钠反应的元素化合价改变 。
11．【答案】D
【解析】【解答】A．碳酸钠溶于水放热，故A不符合题意；
B.向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸，先产生碳酸氢钠和氯化钠，所以刚开始时无明显现象，故B不符合题意；
C．往等体积等浓度的、溶液中分别滴加3滴酚酞试液，由于的碱性强于，红色较深，故C不符合题意；
D．钠燃烧生成淡黄色的过氧化钠，且钠的焰色反应为黄色，则加热放在坩埚中的小块钠，钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.碳酸钠溶于水放热；
B.向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸，先反应生成碳酸氢钠，再产生气泡；
C.碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠。
12．【答案】C
【解析】【解答】A．根据归中反应规律，HCl与氯酸盐反应可能生成 和 ，故A不符合题意；
B．根据价键规律，HClO的电子式为，B不符合题意；
C． 没有有漂白性，故C符合题意；
D．HCl和二氧化锰反应可制得 ，氯气与水反应生成HClO，HClO见光分解得HCl，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.次氯酸钙和浓盐酸反应可以得到氯气和氯化钙，在一定条件下也可能得到ClO2；
B.次氯酸得电子式在书写时要注意，氧原子在中间分别与H和Cl共用一对电子；
C.干燥Cl2本身不具有漂白性，湿润的氯气因为和水反应生成了次氯酸才具有漂白性；
D. 是一个可逆反应，所以这三种含氯物质的 循环转化关系是存在的。
13．【答案】B
【解析】【解答】A．钠和钾的合金导热性强，可用于快中子反应堆作热交换剂，A不符合题意；
B．钠的密度比四氯化碳小，会浮在液面上，不能用四氯化碳保存钠，B符合题意；
C．小苏打是碳酸氢钠，受热易分解，能与酸反应生成二氧化碳气体，可用来制做焙制糕点的发酵粉，C不符合题意；
D．纯碱Na2CO3在水溶液中水解使溶液呈碱性，加热能促进水解，使溶液碱性增强，有利于油脂的水解，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．钠和钾的合金熔点低，常温下呈液态，导热性好，可用作快中子反应堆的热交换剂；
B．钠一般保存在煤油中，也可以保存在石蜡中；
C．小苏打可用来制做焙制糕点的发酵粉；
D．纯碱，在加热条件下可以除油污，因为其促进油脂的水解。
14．【答案】D
【解析】【解答】解：A．过量的铁粉在氯气中燃烧生成氯化铁，正确的化学方程式为：2Fe+3Cl2 3FeCl2，故A错误；
B．金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠，反应的化学方程式为：2Na+O2 2Na2O2，故B错误；
C．高炉炼铁中，还原铁矿石的反应为：2CO+Fe2O3 2Fe+2CO2，故C错误；
D．金属镁在二氧化碳中发生反应：2Mg+CO2 2MgO+C，所以不能用CO2灭火，故D正确；
故选D．
【分析】A．铁与氯气反应生成的氯化铁；
B．钠在空气中燃烧生成过氧化钠，不是氧化钠；
C．该反应中的还原剂为CO，不是C；
D．Mg能够在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和C．
15．【答案】（1）圆底烧瓶
（2）；平衡气压，保证分液漏斗内的浓盐酸顺利滴下
（3）饱和食盐水；干燥氯气
（4）降温，冷凝得到SnCl4液体
（5）用氯气赶净装置内的空气
（6）
（7）ABD
（8）装置Ⅵ的作用为防止水蒸气进入装置Ⅴ、并进行尾气处理，则用碱石灰更好
【解析】【解答】（1）仪器的名称为圆底烧瓶。
（2）装置中浓盐酸和MnO2反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为；分液漏斗上方的导管把圆底烧瓶和分液漏斗的气体连通，则其作用是：平衡气压，保证分液漏斗内的浓盐酸顺利滴下。
（3）装置中的试剂为饱和食盐水，作用为除去Cl2中混有的HCl；装置III中装有浓硫酸，作用是干燥氯气。
（4） SnCl4的沸点为114℃，沸点较低，所以装置V冰水浴降温，冷凝得到SnCl4液体。
（5）实验开始后要先点燃处酒精灯，一段时间后再点燃处酒精灯，这样做是因为：先通入一段时间Cl2排除空气，可以防止氧气和Sn反应，故先点燃Ⅰ处的酒精灯，待观察到整个装置中充满黄绿色气体现象时再点燃另一酒精灯。
（6） 通入溶液中，反位得到、、的混合液，氯气转变为、时，氯元素化合价均升高，二者为氧化产物，经测定与的离子数目之比为，则化合价共升高（1×1+3×5） =16，得失电子数守恒、化合价升高总数等于化合价降低总数，则氯气转变为氯化钠时，化合价共降低16，所得Cl-、与的物质的量之比为16：1：3，该反应的化学方程式。
（7）A．向氯水中滴加碳酸氢钠溶液，有气泡产生，气体为二氧化碳，则说明氯水中有，A正确；B．将氯水滴在有色布条上，有色布条褪色，则氯水体现了漂白性，氯水中有，B正确；C．向滴加了酚酞的溶液中加入氯水，溶液红色褪去，可能是酸碱中和，消耗了氢氧化钠而使酚酞褪色、也可能是HClO的漂白性使酚酞褪色，结论不正确，C不正确；D．向氯水中滴加石蕊溶液，溶液变红说明呈酸性、褪色说明存在漂白性物质，溶液先变红后褪色，则说明与指示剂作用速度更快，D正确；E．氯水经过光照，颜色变浅，说明氯气进一步被消耗，且有气泡产生，是因为次氯酸见光分解生成了盐酸和氧气，则酸性增强，结论不正确、E不正确；则实验方法、实验现象和实验结论正确的是ABD。
（8） 由于Cl2有毒，必须进行尾气处理、若用NaOH溶液吸收氯气，则水会进入装置Ⅴ、SnCl4与水反应而导致实验失败、所以装置Ⅵ的作用为防止水蒸气进入装置Ⅴ、并进行尾气处理，则用碱石灰更好。
【分析】装置1是实验室制备氯气，由于SnCl4化学性质与铁相似，故会与HCl反应，要用饱和食盐水除去氯化氢，装置2里装的是饱和氯化钠，同时也会与水剧烈反应，故装置3是气体干燥，装的是浓硫酸，装置4是发生装置，氯气与锡发生反应，由于四氯化锡沸点低，故装置5是冰水浴进行冷却收集，还有未反应完的氯气需要吸收，防止污染空气，装置6是个尾气吸收装置，用碱石灰吸收；同时也可以防止空气中的水蒸气进来，装置1上面的是一个平衡内外压强，是分液漏斗中的溶液能够顺利流下。
16．【答案】（1）长颈漏斗；BD
（2）除去氯气中的氯化氢并作安全瓶
（3）S2O32﹣+4Cl2+5H2O=2SO42﹣+8Cl﹣+10H+
（4）未排除Cl2对溴、碘的非金属性的强弱实验的干扰；打开活塞d，将少量b中溶液滴入c中，关闭活塞d，取下试管c震荡
（5）对比实验思想
（6）打开活塞d，将少量b中溶液滴入c中，关闭活塞d，取下试管c震荡
【解析】【解答】解：Ⅱ．（1）仪器a的名称是长颈漏斗；装置CⅡ处加的试剂干燥氯气，且为固体，只有BD符合，故答案为：长颈漏斗；BD；（2）生成的氯气中混有HCl，则装置B的作用有除去氯气中的氯化氢并作安全瓶，故答案为：除去氯气中的氯化氢并作安全瓶；（3）Na2S2O3中硫显+2价，被氯气氧化SO42﹣，则装置F中相应的离子反应方程式S2O32﹣+4Cl2+5H2O=2SO42﹣+8Cl﹣+10H+，故答案为：S2O32﹣+4Cl2+5H2O=2SO42﹣+8Cl﹣+10H+；Ⅲ．（1）装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，但氯气可与NaBr、KI均反应，未排除Cl2对溴、碘的非金属性的强弱实验的干扰，不能比较Cl、Br、I的非金属性，故答案为：未排除Cl2对溴、碘的非金属性的强弱实验的干扰；（2）设计步骤③的实验思想是对比实验思想，故答案为：对比实验思想；（3）改进的实验步骤④为打开活塞d，将少量b中溶液滴入c中，关闭活塞d，取下试管c震荡，第④步发生溴与KI的反应，故答案为：打开活塞d，将少量b中溶液滴入c中，关闭活塞d，取下试管c震荡．
【分析】由图中装置可知，装置A中放入二氧化锰、分液漏斗中放入浓盐酸，加热产生的氯气通入饱和食盐水除去其中的氯化氢气体，然后通入C，Ⅰ、Ⅲ处放干燥的有色布条，Ⅱ放入固体粒状干燥剂，但不能是碱性干燥剂，否则会吸收氯气，可观察到Ⅰ处布条褪色，Ⅲ处不褪色，氯气通入漏斗D中，溶液变橙色，再滴入KI溶液与苯的分层的液体中，苯层呈紫色，最后多余的氯气用硫代硫酸钠溶液吸收，Na2S2O3中硫显+2价，被氯气氧化SO42﹣；为排除氯气对其溴碘检验的干拢，可进行对比实验，以此来解答．
17．【答案】（1）漂白
（2）吸收气体A中的水
（3）干燥布条不褪色；湿润的布条褪色
（4）没有尾气处理装置，造成环境污染；D；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O
【解析】【解答】解：（1）本实验为对比实验，将氯气分别于干燥布条和湿润布条进行比较，不难看出实验目的是探究氯气具有漂白性的条件，故答案为：漂白；（2）浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，本试验中起到吸收气体A中的水的作用，故答案为：吸收气体A中的水；（3）燥氯气不具有漂白性，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，故答案为：B中干燥布条不褪色，C中湿润的布条褪色；（4）氯气有毒，应进行尾气处理，不能随意排放到空气中，可用碱溶液来吸收，发生的反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反应的离子方程式为Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案为：没有尾气处理装置，造成环境污染；D； Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O．
【分析】该实验是气体C通过浓硫酸干燥氯气，干燥的氯气通入B，不能使干燥的有色布条褪色，在通入湿润的有色布条，布条褪色，证明干燥氯气不具有漂白性，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO，次氯酸具有漂白性，同时考虑氯气有毒，应进行尾气处理，不能随意排放到空气中，可用碱溶液来吸收：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
18．【答案】（1）钠先熔化，接着燃烧，产生黄色火焰，并生成淡黄色固体；2Na+O2 Na2O2
（2）置换；氧化还原
【解析】【解答】解：（1）将金属钠放在氧气中燃烧，金属钠的熔点较低，看到金属钠先熔化，然后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，生成淡黄色固体，化学方程式为2Na+O2 Na2O2；故答案为：钠先熔化，接着燃烧，产生黄色火焰，并生成淡黄色固体；2Na+O2 Na2O2．（2）2Na+CO2 C+Na2O2或4Na+3CO2 C+2Na2CO3，两个反应都属于置换反应，存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应；故答案为：置换；氧化还原．
【分析】（1）将金属钠放在氧气中燃烧，金属钠先熔化，然后燃烧，火焰呈黄色，生成物是淡黄色过氧化钠固体；（2）单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物的反应属于置换反应；置换反应都属于氧化还原反应．
19．【答案】（1）b、d
（2）Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓
【解析】【解答】解：首先发生NaOH+HCl═NaCl+H2O，盐酸反应完毕，再发生反应2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg（OH）2↓，（1）溶解MgCl2固体，应该在烧杯里并且用玻璃棒不断的搅拌，故选：bd，故答案为：bd；（2）AB段反应的离子方程式为Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，故答案为：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓．
【分析】溶解MgCl2固体，应该在烧杯里并且用玻璃棒不断的搅拌加速溶解；首先发生NaOH+HCl═NaCl+H2O，盐酸反应完毕，再发生反应再发生反应2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg（OH）2↓．
20．【答案】（1）蒸馏烧瓶
（2）Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4硫酸与氯化钡反应生成白色的硫酸钡沉淀
（3）2Cl2+C+2H2O CO2+4HCl
（4）d
（5）b
（6）氯水中的次氯酸具有漂白性（或强氧化性），使溶液褪色氯水呈酸性，与氢氧化钠溶液中和使溶液褪色；氯水呈酸性，与氢氧化钠溶液中和使溶液褪色；取D处褪色后的溶液少量于试管中，加入氢氧化钠溶液，若溶液变红，则为原因二；（或取D处褪色后的溶液少量于试管中，加入酚酞，若溶液变红，则为原因一）
【解析】【解答】解：（1）根据仪器的构造可知B为蒸馏烧瓶；故答案为：蒸馏烧瓶（2）E装置产生白色沉淀现象的原因是氯气和二氧化硫发生氧化还原反应，即Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4生成的硫酸又与氯化钡反应生成白色的硫酸钡沉淀；故答案为：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4硫酸与氯化钡反应生成白色的硫酸钡沉淀 （2）氯气有强氧化性，碳有还原性，在加热条件下氯气和水、碳发生氧化还原反应生成氯化氢和二氧化碳，反应方程式为：2Cl2+C+2H2O CO2+4HCl故答案为：2Cl2+C+2H2O CO2+4HCl（4）剩余的氯气在E装置中和水反应生成盐酸和次氯酸，氯化氢、次氯酸和澄清石灰水反应都生成可溶性的盐和水，所以反应过程无现象无白色沉淀生成，；故答案选：d（5））因通入F装置的气体中含有氯气、氯化氢、二氧化碳，现需除去氯气和氯化氢，且除去这两种气体过程中不能产生二氧化碳，装置a氯气、氯化氢、二氧化碳一同通入无法确认F处反应中有CO2产生；d装置氯化氢与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，无法确认F处反应中有CO2产生；装置c中碳酸钠与氯化氢反应生成二氧化碳，无法确认F处反应中有CO2产生；少量氯气能溶于水，氯化氢极易溶于水，二氧化碳混有氯化氢，二氧化碳在水中不溶，用水可除去氯气和氯化氢两种气体，多余的气体与澄清石灰水作用变浑浊，能确认F处反应中有CO2产生，故答案为：b；（6）因酚酞遇碱变红，将新制氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，则可能为原因一：氯水中的次氯酸具有漂白性（或强氧化性），使溶液褪色，原因二：氯水呈酸性，与氢氧化钠溶液中和使溶液褪色；因次氯酸漂白后的溶液再加NaOH溶液不会恢复颜色，则继续向溶液中滴加NaOH溶液，若溶液恢复红色则说明原因二正确，若溶液仍为无色则说明原因一正确，故答案为：氯水中的次氯酸具有漂白性（或强氧化性），使溶液褪色；氯水呈酸性，与氢氧化钠溶液中和使溶液褪色；取D处褪色后的溶液少量于试管中，加入氢氧化钠溶液，若溶液变红，则为原因二，或取D处褪色后的溶液少量于试管中，加入酚酞，若溶液变红，则为原因一．
【分析】首先通过装置A制得氯气，由于浓盐酸具有挥发性制得的氯气不纯，BC装置是为了除杂，DEF装置为了探究氯气的性质，G装置为了确定有没有气体二氧化碳生成，据此分析．（1）根据仪器B的构造判断其名称；（2）据Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，生成的硫酸再与氯化钡反应生成白色的硫酸钡沉淀来分析；（3）氯气有强氧化性，碳有还原性，在加热条件下氯气和水、碳发生氧化还原反应；（4）氯化氢、次氯酸和澄清石灰水反应都生成的盐和水；（5）确认F处反应中有CO2产生，需用澄清的石灰水变浑浊验证，需除去二氧化碳中的氯化氢、氯气，且不能生成二氧化碳；（6）酚酞遇碱变红，利用NaOH与酸的反应及次氯酸的性质来分析；利用继续滴加碱的方法来设计实验，若红色恢复说明酸碱中和使碱减少，若红色不恢复，则说明是次氯酸的作用．