2.1 元素与物质分类 同步训练（含解析）2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

2.1 元素与物质分类 同步训练
一、单选题
1．在沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色。下列说法正确的是（　　）
A．用激光笔照射，会出现丁达尔效应
B．将液体静置片刻，会出现沉淀现象
C．所得胶体中分散质的粒子直径大于100nm
D．可用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体
2．胶体是一种重要的分散系，以下说法不正确的是（　　）
A．丁达尔效应可以用来鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液
B．淀粉胶体的分散质粒子直径在10-9~10-7米之间
C．向氢氧化钠溶液中滴加几滴饱和FeCl3溶液可制得红褐色的Fe(OH)3胶体
D．按照分散剂的不同，胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶
3．下列属于碱的是（　　）
A．NaOH B．CH3COOH C．NH3 D．H2O
4． 在水溶液中能电离出 。下列对 的分类错误的是（　　）
A． 是盐 B． 是酸
C． 是电解质 D． 是化合物
5．下列物质中属于正盐的是（　　）
A． B．NaH C． D．
6．下列物质分类正确的是（　　）
A．Na2O、FeO、Al2O3均为碱性氧化物
B．烧碱、纯碱、熟石灰均为碱
C．空气、碘酒、浓盐酸均为混合物
D．稀豆浆、氢氧化铁胶体、硫酸铜溶液均为胶体
7．H2SO4是（　　）
A．碱 B．氧化物 C．酸 D．盐
8．下列关于胶体的叙述错误的是（　　）
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9-10-7m之间
B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应
C．用饱和FeCl3溶液滴入沸水中至红褐色，得到的Fe(OH)3胶体带正电荷
D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
9．下列说法中，不正确的是（　　）
A．胶体与溶液的本质区别是丁达尔效应
B．氯化铁溶液可应急止血，利用的是胶体的聚沉
C．用一束平行光线入射淀粉溶液里，从侧面可以观察到一条光亮的通路
D．将稀硫酸逐滴加入氢氧化铁胶体中，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解
10．关于溶液、胶体和浊液三种分散系，下列叙述中不正确的是（　　）
A．丁达尔现象可用来区分AgI胶体和FeCl3溶液
B．静置片刻后，Fe（OH）3胶体中会出现分层现象
C．溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质粒子直径的大小
D．胶体的主要性质有：丁达尔现象、电泳、聚沉等
11．胶体分散系与其它分散系的本质差别是（　　）
A．分散质直径大小 B．是否有丁达尔现象
C．是否稳定 D．分散质粒子是否带电
12．纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用，纯碱属于（　　）
A．碱 B．盐 C．氧化物 D．单质
13．鉴别胶体和溶液最简单的方法是（　　）
A．丁达尔效应 B．蒸馏 C．过滤 D．萃取
14．当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是（　　）
①Fe(OH)3胶体 ②水 ③蔗糖溶液 ④FeCl3溶液 ⑤云、雾
A．②④⑤ B．③④⑤ C．②③④ D．①③④
15．将下列物质按酸、碱、盐分类依次排列正确的是（　　）
A．硫酸、纯碱、石灰石 B．氢硫酸、烧碱、绿矾
C．石炭酸、熟石膏、醋酸钠 D．磷酸、乙醇钠、苛性钾
16．分类法在化学学科的发展中有非常重要的作用，下列关于物质分类的符合题意组合是（　　）
选项 混合物 纯净物 电解质 酸性氧化物
A 盐酸 NaOH K2SO4溶液 SO2
B 空气 Fe(OH)3胶体 Na2CO3 CO
C 氯水 KNO3晶体 NaCl 干冰
D CuSO4·5H2O CaCl2 铜 SO3
A．A B．B C．C D．D
二、综合题
17．下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同．
①MgO、Na2O、CO2、CuO
②H3PO4、H2O、H2SO4、HNO3
③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu（OH）2
（1）三种物质依次是（填化学式）：①　 　；②　 　；③　 　．
（2）这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应类型是　 　（从四种基本反应类型考虑）．
（3）写出Na2CO3与足量稀硫酸反应的化学方程式：　 　．
18．从下列选项中选择确当的字母填入下列横线上
A、过滤 B、聚沉 C、布朗运动 D、电泳E、丁达尔效应
（1）Fe（OH）3胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐加深，这种现象叫　 　．
（2）光速通过Fe（OH）3胶体，可以看到光亮的通路，这种现象叫　 　．
（3）Fe（OH）3胶体中加入了硅酸胶体（硅酸胶体带负电），胶体变得浑浊，这是发生了　 　
（4）鉴别Fe（OH）3胶体和盐酸的方法是　 　．
19．根据所学知识，完成下列各题：
（1）在标准状况下，气体A的密度为3.17g L﹣1，则气体A的摩尔质量为　 　；
（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入某种物质M的饱和溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体．
①物质M的名称为　 　．
②下列关于M的水溶液和上述操作所得胶体的叙述，正确的是　 　
A．M的水溶液是电中性的，所得胶体是带电的
B．二者分散质的粒子都不能透过半透膜
C．二者可用丁达尔效应区别
D．向两者中逐滴滴加盐酸溶液均无明显现象
若胶体中含有杂质M则可用　 　法提纯此分散系．
（3）同温同压下，同体积的CO2和CO，它们的分子数之比为　 　，物质的量之比为　 　，密度之比为　 　．
（4）V L硫酸铝溶液中含有m gAl3+，则溶液中SO42﹣的物质的量浓度是　 　mol L﹣1，硫酸铝的物质的量浓度是　 　mol L﹣1
（5）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96L，质量是16g．此混合物中CO和CO2的物质的量比是　 　，CO的体积分数是　 　，C和O的原子个数比是　 　．
（6）3.01×1023个OH﹣的质量为　 　，含有电子的物质的量为　 　，和　 　克Na+含有的离子数相同．
（7）欲除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42﹣等杂志，溶解后可依次加入　 　、　 　、　 　，过滤出沉淀后再加入　 　，蒸发结晶即可．（填写化学式）
20．现有下列10种物质：
①H2O ②空气 ③Al ④明矾 ⑤H2SO4⑥烧碱 ⑦CuSO4 5H2O ⑧碘酒 ⑨C2H5OH ⑩纯碱
（1）属于碱的是　 　；属于盐的是　 　；属于电解质的是　 　（填写序号）．
（2）④明矾的化学式为　 　，向④的溶液中滴加过量⑥溶液反应离子方程式为　 　．
（3）⑤的溶液与=10 ⑩的溶液反应离子方程式为　 　．
21．胶体是一种常见的分散系，回答下列问题．
①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入　 　溶液，继续煮沸至　 　，
停止加热，可制得Fe（OH）3胶体，制取Fe（OH）3胶体化学反应方程式为　 　．
②向Fe（OH）3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于　 　离子（填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做　 　．
③区分胶体和溶液常用的方法叫做　 　．
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】在沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色即得到氢氧化铁胶体。A. 用激光笔照射，会出现丁达尔效应，A符合题意；
B. 胶体是介稳体系，将液体静置片刻，不会出现沉淀现象，B不符合题意；
C. 所得胶体中分散质的粒子直径介于1nm与100nm之间，C不符合题意；
D. 胶体可以透过滤纸，不能用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体，应该用渗析，D不符合题意，
故答案为：A。
【分析】A、胶体具有丁达尔效应；
B、胶体具有介稳性；
C、胶体的粒子颗粒位于1nm与100nm之间；
D、胶体可以透过滤纸。
2．【答案】C
【解析】【解答】A．胶体可以产生丁达尔效应、溶液不会；利用丁达尔效应可以用来鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液，A不符合题意；
B．微粒直径在
之间的分散系为胶体，淀粉胶体的分散质粒子直径在10-9~10-7米之间，B不符合题意；
C．向氢氧化钠溶液中滴加几滴饱和FeCl3溶液可制得红褐色的Fe(OH)3沉淀，而不是得到胶体，C符合题意；
D．按照分散剂的不同，胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.胶体会产生丁达尔效应，溶液不会。
B.胶体粒子直径介于1~100nm，即10-9m~10-7m。
C.氢氧化钠与氯化铁反应产生氢氧化铁沉淀。氢氧化铁胶体的制备步骤是：向沸水中加入饱和FeCl3溶液，继续加热至产生红褐色絮状物，即可得到胶体。
D.按照分散剂的不同，胶体有不同的种类。
3．【答案】A
【解析】【解答】A. NaOH=Na++OH-
B. CH3COOH CH3COO-+H+
C. NH3不会电离；
D. H2O H++ OH-
故答案为：A
【分析】碱指的是水溶液或熔融状态下电离出的阴离子只有氢氧根离子的化合物。
4．【答案】B
【解析】【解答】A． 能电离出阴阳离子，是盐，故A不符合题意；
B． 电离出的阳离子除了是酸H+，还有 ，故B符合题意；
C． 是溶于水能导电的化合物是电解质，故C不符合题意；
D． 是化合物，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.金属离子或铵根离子(NH4+) 与酸根离子或非金属离子结合的化合物为盐；
B.电离时生成的阳离子全部是H+的化合物为酸；
C.在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质；
D.由两种或者两种以上元素组成的纯净物为化合物。
5．【答案】A
【解析】【解答】A．硝酸和一水合氨恰好完全反应生成，属于正盐，A选；
B．NaH可由氢气和钠在高温下化合形成，不属于正盐，B不选；
C．是碱式氯化镁，属于碱式盐，C不选；
D．是KOH和磷酸反应生成的盐，属于酸式盐，D不选；
故答案为：A。
【分析】酸跟碱完全中和生成的盐属于正盐。
6．【答案】C
【解析】【解答】A．Al2O3为两性氧化物，不是碱性氧化物，A不符合题意；
B．纯碱是Na2CO3的俗称，由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐，不是碱，B不符合题意；
C．空气、碘酒、浓盐酸中都含有多种构成物质的基本微粒，因此均为混合物，C符合题意；
D．硫酸铜溶液属于溶液，不是胶体，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】 A.碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物；
B.水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱；
C.不同物质组成的为混合物；
D.CuSO4溶液是溶液。
7．【答案】C
【解析】【解答】A．电离出阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，而H2SO4电离出的阴离子不是氢氧根，故H2SO4不是碱，A不符合题意；
B．只含两种元素且其中一种为氧元素的化合物为氧化物，而H2SO4含三种元素，故H2SO4不是氧化物，B不符合题意；
C．电离出阳离子全部是氢离子的化合物为酸，H2SO4电离出的阳离子全部是氢离子，故H2SO4是酸，C符合题意；
D．电离出金属阳离子或铵根离子及酸根离子的化合物为盐，而H2SO4不能电离出金属阳离子或铵根离子，故H2SO4不是盐，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】在水溶液中电离出阳离子全部是氢离子的化合物是酸
8．【答案】C
【解析】【解答】A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9-10-7之间，其中分散质微粒直径大于10-7m的是浊液，小于10-9m的是溶液，A不符合题意；
B．胶体能产生丁达尔效应，所以光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应，B不符合题意；
C．饱和FeCl3溶液滴入沸水得到的Fe(OH)3胶体呈电中性，C符合题意；
D．Fe(OH)3胶体表面积大，吸附能力强，能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】分散系的根本区别在于分散质微粒直径的大小，小于100nm为溶液，大于100nm为浊液，在1nm~100nm的为胶体，胶体具有的性质主要有；均一、稳定、有吸附作业，具有丁达尔现象、聚沉、电泳等性质，其中丁达尔现象是区分溶液和胶体的方法。
9．【答案】A
【解析】【解答】解：A、溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小，而不是丁达尔效应，故A错误；
B、血液是胶体，而氯化铁溶液是电解质溶液，能使血液胶体发生聚沉，从而可以应急止血，故B正确；
C、淀粉溶液是胶体，有丁达尔效应，故用光照射淀粉溶液，可以观察到光亮的通路，故C正确；
D、电解质溶液能使胶体产生聚沉，故将硫酸滴入氢氧化铁胶体中，会生成氢氧化铁沉淀，继续滴加氢氧化铁沉淀会溶于硫酸，即沉淀消失，故D正确．
故选A．
【分析】A、溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小；
B、血液是胶体；
C、淀粉溶液是胶体，有丁达尔效应；
D、电解质溶液能使胶体产生聚沉．
10．【答案】B
【解析】【解答】解：A．AgI胶体和FeCl3溶液通过光线照射，胶体中出现光亮通路出现丁达尔效应，溶液无此现象，故A正确；
B．胶体是均一介稳分散系，静置片刻后，Fe（OH）3胶体中不会出现分层现象，故B错误；
C．分散质微粒直径的大小是溶液、胶体、浊液的根本区别，故C正确；
D．胶体中分散质粒子直径在1﹣100nm之间，所以胶体能产生丁达尔效应；胶体具有吸附性，吸附带电荷的离子，所以能产生电泳现象；胶体能发生聚沉现象，故D正确；
故选B．
【分析】A．丁达尔效应是胶体的特征性质；
B．胶体是均一介稳分散系；
C．分散系的本质区别是分散质微粒直径大小；
D．胶体中分散质粒子直径在1﹣100nm之间，胶体能发生丁达尔效应、能产生电泳现象、能产生聚沉．
11．【答案】A
【解析】【解答】解：因胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同，故选A．
【分析】根据胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同分析判断．
12．【答案】B
【解析】【解答】解：纯碱为碳酸钠，可电离出钠离子和碳酸根离子，为钠盐，为无机物，不符合碱、氧化物和单质的定义．
故选B．
【分析】纯碱为碳酸钠的俗称，为钠盐，以此解答．
13．【答案】A
【解析】【解答】解：胶体和溶液的区别是：胶体具有丁达尔效应，而溶液不具备，故选A．
【分析】胶体具有丁达尔效应，而溶液不具备该性质，可以据此来鉴别二者．
14．【答案】C
【解析】【解答】①Fe(OH)3胶体属于胶体，具有丁达尔效应，故①不选；
②水不属于胶体，不具有丁达尔效应，故②选；
③蔗糖溶液属于溶液，不具有丁达尔效应，故③选；
④FeCl3溶液是溶液，不具有丁达尔效应，故④选；
⑤云、雾是胶体，具有丁达尔效应，故⑤不选；
不会出现丁达尔效应的是②③④，
故答案为：C。
【分析】丁达尔效应是胶体分散系特有的性质，分散质了粒子直径介于1 ~ 100nm的分散系，属于胶体，以此进行判断。
15．【答案】B
【解析】【解答】解：A、硫酸属于酸，纯碱属于盐，石灰石属于盐．故A错误；
B、氢硫酸属于酸，烧碱属于碱，绿矾为硫酸亚铁晶体属于盐．故B正确；
C、石碳酸不是酸属于酚，熟石灰为氢氧化钙属于碱，醋酸钠属于盐．故C错误；
D、磷酸属于酸，乙醇钠不属于碱，苛性钾是氢氧化钾属于碱．故D错误．
故选B．
【分析】酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物．
碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物．
盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物．
16．【答案】C
【解析】【解答】A．K2SO4溶液为混合物，不是电解质， A项不符合题意；
B．Fe(OH)3胶体为混合物，CO为不成盐氧化物， B项不符合题意；
C．氯水是混合物，KNO3晶体是纯净物，NaCl是电解质，干冰是固态二氧化碳，属于酸性氧化物， C项符合题意；
D．CuSO4·5H2O是纯净物， D项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．K2SO4溶液为混合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质分析；
B．Fe(OH)3胶体为混合物，CO为不成盐氧化物， B项不符合题意；
C．氯水是混合物，KNO3晶体是纯净物，NaCl是电解质，干冰是固态二氧化碳，属于酸性氧化物；
D．CuSO4·5H2O是纯净物，铜是单质，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质分析。
17．【答案】（1）CO2；H2O；Na2CO3
（2）化合反应
（3）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
【解析】【解答】解：（1）①MgO、Na2O、CO2、CuO中CO2为非金属氧化物，MgO、Na2O、CuO为金属氧化物，②H3PO4、H2O、H2SO4、HNO3 中H2O为中性氧化物，H3PO4、H2SO4、HNO3 为酸，③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu（OH）2 中Na2CO3为盐，NaOH、KOH、Cu（OH）2 为碱，
故答案为：CO2；H2O；Na2CO3；（2）三种物质CO2；H2O；Na2CO3，相互作用可生成一种新物质NaHCO3，三种物质生成一种物质为化合反应，
故答案为：化合反应；（3）Na2CO3与足量稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O，
故答案为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O；
【分析】（1）①MgO、Na2O、CO2、CuO中CO2为非金属氧化物，②H3PO4、H2O、H2SO4、HNO3 中H2O为中性氧化物，③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu（OH）2 中Na2CO3为盐，（2）三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，为化合反应；（3）Na2CO3与足量稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水；
18．【答案】（1）D
（2）E
（3）B
（4）E
【解析】【解答】解：（1）因Fe（OH）3胶粒带有正电荷，所以在电场的作用下，向阴极区移动，而使该区颜色加深，这种现象称为电泳，
故答案为：D；（2）光束通过胶体时，产生光亮的通路，称为丁达尔效应，
故答案为：E；（3）加入与胶粒带相反电荷的胶体，胶体会发生聚沉，
故答案为：B；（4）鉴别胶体和溶液利用丁达尔效应，故答案为：E．
【分析】（1）Fe（OH）3胶粒在电场的作用下，做定向运动，这种现象称为电泳；（2）光束通过胶体时，产生光亮的通路，称为丁达尔效应；（3）胶体遇胶粒带相反电荷的胶体发生聚沉；（4）丁达尔效应是胶体的特有性质．
19．【答案】（1）71g/mol
（2）氯化铁；C；渗析
（3）1：1；1：1；11：7
（4）；
（5）1：3；25%；4：7
（6）8.5g；5mol；11.5
（7）BaCl2；NaOH；Na2CO3；HCl
【解析】【解答】解：（1）在标准状况下，气体A的密度为3.17g L﹣1，则气体A的摩尔质量M=ρVm=3.17g L﹣1×22.4L/mol=71g/mol，
故答案为：71g/mol；（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入某种物质M的饱和溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体，该胶体是氢氧化铁胶体，①实验室用氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，所以M名称是氯化铁，故答案为：氯化铁；②A．M的水溶液是电中性的，胶体不导电，胶粒带电，故错误；
B．溶液能透过半透膜，胶体不能透过半透膜，故错误；
C．胶体具有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，故正确；
D．将胶体中加入电解质溶液或产生聚沉现象，故错误；
故选C；
溶液能透过半透膜，胶体不能透过半透膜，所以若胶体中含有杂质M则可用渗析法提纯此分散系，
故答案为：C；渗析；（3）同温同压下，气体摩尔体积相等，同体积的CO2和CO物质的量相等，物质的量之比为1：1，它们的分子数之比等于物质的量之比=1：1，密度之比等于摩尔质量之比=44g/mol：28g/mol=11：7，
故答案为：1：1；1：1；7；（4）V L硫酸铝溶液中含有mg Al3+，铝离子的物质的量= = mol，c（Al3+）= = mol/L，该溶液中铝离子和硫酸根离子的物质的量浓度之比等于其系数之比=2：3，c（SO42﹣）= c（Al3+）= × mol/L= mol/L；
根据原子守恒得c[Al2（SO4）3]= c（Al3+）= × mol/L= mol/L，
故答案为： ； ；（5）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96L，质量是16g，
设CO和CO2的物质的量分别是xmol、ymol
则
，
所以CO和CO2的物质的量之比=0.1mol：0.3mol=1：3；
根据V=nVm知，其体积之比等于物质的量之比，所以CO的体积分数等于其物质的量分数= =25%；
该混合气体中C、O原子个数之比等于其物质的量之比=（0.1+0.3）mol：（0.1+0.3×2）mol=4：7，
故答案为：1：3；25%；4：7；（6）3.01×1023个OH﹣的物质的量= =0.5mol，其质量m=nM=0.5mol×17g/mol=8.5g，每个氢氧根离子中含有10个电子，所以含有电子的物质的量为5mol；和Na+含有的离子数相同，说明二者物质的量相等，钠离子的质量m=nM=0.5mol×23g/mol=11.5g，
故答案为：8.5g；5mol；11.5；（7）欲除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42﹣等杂志，溶解后可依次加入氯化钡除去硫酸根离子、NaOH除去镁离子、碳酸钠除去钙离子和过量钡离子，最后过滤出沉淀后再加入稀盐酸，蒸发结晶即可，
故答案为：BaCl2；NaOH；Na2CO3；HCl．．
【分析】（1）在标准状况下，气体A的密度为3.17g L﹣1，则气体A的摩尔质量M=ρVm；（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入某种物质M的饱和溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体，该胶体是氢氧化铁胶体，①实验室用氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体；②A．M的水溶液是电中性的，胶体不导电，胶粒带电；B．溶液能透过半透膜，胶体不能透过半透膜；C．胶体具有丁达尔效应，溶液没有；D．将胶体中加入电解质溶液或产生聚沉现象；
若胶体中含有杂质M则可用渗析法提纯此分散系；（3）同温同压下，气体摩尔体积相等，同体积的CO2和CO物质的量相等，它们的分子数之比等于物质的量之比，密度之比等于摩尔质量之比；（4）V L硫酸铝溶液中含有m gAl3+，铝离子的物质的量= = mol，该溶液中铝离子和硫酸根离子的物质的量浓度之比等于其系数之比=2：3，据此计算硫酸根离子的物质的量浓度，根据原子守恒计算硫酸铝的物质的量浓度；（5）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96L，质量是16g，根据其质量、体积列方程式计算其物质的量，从而计算其物质的量之比、体积分数、原子个数之比；（6）3.01×1023个OH﹣的物质的量= =0.5mol，根据m=nM计算其质量，每个氢氧根离子中含有10个电子，据此计算含有电子的物质的量为；和Na+含有的离子数相同，说明二者物质的量相等，根据m=nM计算钠离子的质量；（7）欲除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42﹣等杂志，溶解后可依次加入氯化钡、NaOH、碳酸钠，最后过滤出沉淀后再加入稀盐酸，蒸发结晶即可．
20．【答案】（1）⑥；④⑦⑩；①④⑤⑥⑦⑩
（2）KAl（SO4）2 12H2O；Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O
（3）CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O
【解析】【解答】解：（1）①H2O 属于氧化物，能部分电离出氢离子和氢氧根离子，属于电解质，②空气为氮气和氧气为主的混合物，③Al为金属单质，④明矾化学式为KAl（SO4）2 12H2O，为盐，属于电解质，⑤H2SO4为二元强酸，属于电解质，⑥烧碱为氢氧化钠，为一元强碱，属于电解质，⑦CuSO4 5H2O为硫酸根离子和铜离子构成的盐，属于电解质，⑧碘酒为碘单质和酒精的溶液，属于混合物，⑨C2H5OH溶于水溶液中无溶质电离的离子，属于非电解质，⑩纯碱为碳酸钠属于碳酸盐，属于电解质，所以属于碱的是⑥，属于盐的是④⑦⑩，属于电解质的是①④⑤⑥⑦⑩，
故答案为：⑥；④⑦⑩；①④⑤⑥⑦⑩；（2）④明矾为十二水合硫酸铝钾，化学式为：KAl（SO4）2 12H2O，明矾中加入烧碱Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，烧碱过量，Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，总反应为：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，
故答案为：KAl（SO4）2 12H2O； Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（3）等PH的硫酸和碳酸钠恰好完全反应，离子方程式为：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，
故答案为：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O．
【分析】（1）碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电（自身电离成阳离子与阴离子）的化合物，例如酸、碱和盐等；凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如蔗糖、酒精等；（2）④明矾为十二水合硫酸铝钾，明矾中加入过量烧碱生成偏铝酸盐和水；（3）等pH的硫酸和碳酸钠恰好完全反应，反应生成硫酸钠、水、二氧化碳．
21．【答案】饱和FeCl3；溶液呈红褐色；FeCl3+3H2O（沸水） Fe（OH）3（胶体）+3HCl；SO42﹣；胶体的聚沉；丁达尔效应
【解析】【解答】解：①Fe（OH）3胶体的制备过程：向煮沸的蒸馏水中逐滴加入FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，FeCl3+3H2O（沸水） Fe（OH）3（胶体）+3HCl，停止加热，可制得Fe（OH）3胶体，
故答案为：饱和FeCl3；溶液呈红褐色；FeCl3+3H2O（沸水） Fe（OH）3（胶体）+3HCl；
②向Fe（OH）3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于硫酸根离子中和了氢氧化铁胶粒的电荷，导致胶体发生了聚沉，
故答案为：SO42﹣；胶体的聚沉；
③胶体具有丁达尔效应，据此可以区分胶体和溶液，胶体的丁达尔效应是胶体粒子对光线的散射作用形成的，
故答案为：丁达尔效应．
【分析】根据实验室中制备氢氧化铁胶体的操作过程，以及胶体的聚沉和丁达尔效应进行分析即可.