2.2 电解质的电离 离子反应 同步训练（含解析）2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册
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| 名称 | 2.2 电解质的电离 离子反应 同步训练（含解析）2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 176.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-10 13:00:48 | ||
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文档简介
2.2 电解质的电离 离子反应 同步训练
一、单选题
1．下列电离方程式错误的是（ ）
A．CH3COOHCH3COO-+H+ B．NH4ClNH+Cl-
C．NaOH=Na++OH- D．K2SO4=2K++SO
2．某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列八种离子：Na+、NH4＋、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42－、HCO3－、I-，在设计检验方案前的初步分析中，可确定该溶液中能大量存在的离子最多有（ ）
A．4种 B．5种 C．6种 D．7种
3．下列物质属于电解质的是（ ）
A．Cu B．氯水 C．酒精 D．KNO3固体
4．下列物质中，属于电解质的是（ ）
A． B．Cu C．NaCl溶液 D．
5．下列物质中，不属于电解质的是（ ）
A．NaOH B．SO2 C．H2SO4 D．NaCl
6．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（ ）
A．水电离产生的H+浓度为1×10﹣12mol L﹣1的溶液：NH4+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣
B．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、AlO2﹣、S2﹣、CO32﹣
C．含有大量Fe3+的溶液：SCN﹣、I﹣、K+、Br﹣
D．pH=1的水溶液中：Al3+、NH4+、CH3COO﹣、Br﹣
7．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（ ）
A．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣ B．NaHCO3═Na++H++CO32﹣
C．NaHSO4═Na++HSO4﹣ D．KClO3═K++Cl﹣+3O2﹣
8．下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是（ ）
A．Na+、Mg2+、SO、Cl﹣ B．K+、Na+、Cl﹣、CO
C．Na+、Ag+、Cl﹣、NO D．Fe3+、Na+、SO、OH﹣
9．下列离子方程式正确的是（ ）
A．澄清石灰水与过量CO2反应CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
B．石灰乳与稀盐酸反应H＋＋OH－=H2O
C．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应H＋＋OH－=H2O
D．用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸H++ =H2O+CO2↑
10．下列解释事实的方程式正确的是（ ）
A．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2++2Cl﹣
B．铅蓄电池放电时，负极增重：Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4
C．向碳酸钠溶液中滴加酚酞时，溶液变红：CO32﹣+2H2O H2CO3+2OH﹣
D．明矾可用于净水：Al3++3H2O Al（OH）3↓+3H+
11．少量小苏打溶液与足量石灰水反应的离子方程式正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
12．能在溶液中大量共存，且各离子的物质的量浓度相同（忽略离子的水解）的一组是（ ）
A．Mg2+、K+、NH4+、CO32-、SO42-
B．Fe2+、H+、NO3-、Cl-、S2-
C．Al3+、Na+、SO42-、Cl-、NO3-
D．Cu2+、H+、SO42-、Cl-、NO3-
13．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．石灰乳与碳酸钠溶液反应：Ca2++CO32﹣=CaCO3↓
B．NH4HSO3溶液与足量的氢氧化钠溶液混合加热：NH4++HSO3﹣+2OH﹣ NH3↑+SO32﹣+2H2O
C．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3﹣+5I﹣+3H2O=3I2+6OH﹣
D．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag++NH3 H2O=AgOH↓+NH4+
14．下列离子方程式中正确的是（ ）
A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
B．硫酸钠与氯化钡溶液混和：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓
C．硝酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+═Ca2++H2CO3
D．氧化铜与硫酸混和：Cu2++SO42﹣═CuSO4
15．下列溶液一定呈中性的是（ ）
A．c（H+）=1×10﹣7mol/L的溶液
B．非电解质溶于水得到的溶液
C．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
D．c 2（H+）=Kw
16．下列方程式书写正确的是（ ）
A．碳酸氢钠的电离方程式：
B．氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
C．与水反应的化学方程式：
D．甲烷与氯气在光照条件下生成二氯甲烷的化学方程式：
二、综合题
17．运用分类的方法，可以发现物质及其变化的规律，预测物质的性质及可能发生的变化。以下是物质分类的一种方法，请据图回答下列问题。
（1）上图中的物质分类方法称为 。
（2）请将上图中的空格填写完整：① ，② ，③ ，④ ，⑤ ，⑥ 。
（3）请选择上图中已给化学式的物质，写出能发生反应的离子方程式 (写一个)。
18．现有以下物质：①NaOH溶液②液氨③BaCO3固体④熔融KHSO4⑤Fe(OH)3胶体⑥铜⑦CO2⑧稀醋酸(CH3COOH)⑨饱和NaHCO3溶液⑩乙醇。
（1）物质中属于电解质的是 ，非电解质的是 。(填序号)
（2）写出⑨和KHSO4溶液反应的离子方程式 。
（3）写出④的电离方程式 。
（4）⑤的实验室制备方法：向沸水中滴加几滴 溶液，加热至液体呈红褐色，停止加热；其化学方程式为 。
（5）在足量①的水溶液中通入少量⑦，发生反应的离子方程式为 。
19．书写水溶液中电离方程式
（1）盐酸
（2）氢氧化钙
（3）硫酸钠
（4）硝酸钾
（5）氯化铵 ．
20．写出下列反应的离子方程式．
（1）碳酸钡（BaCO3）和盐酸反应： ．
（2）H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：
（3）Fe与稀硫酸溶液反应： ．
（4）氧化镁（MgO）与稀硝酸（HNO3）反应：
（5）写出一个符合离子反应的化学方程式：CO32﹣+Ca2+=Ca CO3↓
（6）写出NaHCO3的电离方程式
21．现有下列8种物质：①铜 ②稀硫酸 ③④硫酸铝固体 ⑤稀硝酸 ⑥溶液 ⑦熔融的KCl ⑧氢氧化铁胶体，回答下列问题：
（1）上述物质中，属于电解质的是 (填标号)；④溶于水的电离方程式为 。
（2）实验室制取⑧的离子方程式为 ；将②逐滴滴入⑧中至过量，可观察到的现象是 。
（3）上述物质中，有两种物质之间发生反应的离子方程式可表示为：，则该反应的化学方程式为 。
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】A．醋酸是弱电解质，部分电离，A符合题意；
B．氯化铵是强电解质，完全电离，应写等号，B符合题意；
C．氢氧化钠是强电解质，完全电离，C符合题意；
D．硫酸钾是强电解质，完全电离，D符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、CH3COOH是弱酸，在水中部分电离产生CH3COO－和H|＋；
B、NH4Cl是可溶性盐，在水中完全电离产生NH4＋和Cl－；
C、NaOH是强碱，在水中完全电离产生Na＋和OH－；
D、K2SO4是可溶性盐，在水中完全电离，产生K＋和SO42－；
2．【答案】B
【解析】【解答】某澄清、透明的浅黄色溶液中，一定含Fe3+，Fe3+与HCO3-发生相互促进水解反应，与I-发生氧化还原反应，则一定不含HCO3-、I-；溶液为电中性，则一定含阴离子为SO42-，与SO42-反应的Ba2+不能存在，则能大量存在的离子最多有Na+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-，答案选B。
【分析】本题考查离子共存问题。应该根据常见离子的化学反应，是否能生成水、沉淀、气体等并结合常见带色离子的种类进行判断即可得出答案。
3．【答案】D
【解析】【解答】A．Cu为金属单质，既不是电解质也不是非电解质；故A不符合题意；
B．氯水为混合物，既不是电解质也不是非电解质；故B不符合题意；
C．酒精在熔融状态或溶于水时均不导电，属于非电解质，故C不符合题意；
D．KNO3固体是电解质；故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】依据在熔融状态下或者溶于水能导电的化合物，是电解质（一般包括强酸、强碱、大多数盐、金属氧化物、水）；在水中或者熔融状态下均不导电的化合物，是非电解质；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质分析。
4．【答案】A
【解析】【解答】A．溶于水能电离出离子，是电解质，A符合；
B．Cu是单质，不是电解质也不是非电解质，B不符合；
C．NaCl溶液是混合物，不是电解质也不是非电解质，C不符合；
D．不能电离，是非电解质，D不符合；
故答案为：A。
【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
5．【答案】B
【解析】【解答】A、NaOH为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电是电解质，选项A不选；
B、SO2和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以SO2的水溶液导电，但电离出离子的物质是亚硫酸不是SO2，所以SO2是非电解质，选项B选；
C、H2SO4 能电离出H+和SO42-在水溶液中能导电是电解质，选项C不选；
D、NaCl为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电是电解质，选项D不选；
答案选B。
【分析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，而非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能够导电的化合物，据此进行判断。
6．【答案】B
【解析】【解答】解：A．水电离产生的H+浓度为1×10﹣12mol L﹣1的溶液为酸性或碱性溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，HCO3﹣与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故A错误；
B．能使pH试纸变深蓝色的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，Na+、AlO2﹣、S2﹣、CO32﹣之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；
C．Fe3+与SCN﹣、I﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．pH=1的溶液中存在大量氢离子，CH3COO﹣与氢离子反应生成醋酸，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选B．
【分析】A．水电离产生的H+浓度为1×10﹣12mol L﹣1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，碳酸氢根离子与氢离子和氢氧根离子反应；
B．能使pH试纸变深蓝色的溶液中存在大量氢氧根离子，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应；
C．铁离子与硫氰根离子、碘离子反应；
D．pH=1的溶液中存在大量氢离子，醋酸根离子与氢离子反应．
7．【答案】A
【解析】【解答】解：A．硫酸铝是强电解质，完全电离生成铝离子和硫酸根离子，电离方程式为Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣，故A正确；
B．碳酸氢钠是弱电解质，完全电离生成金属阳离子和酸式酸根离子，电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3﹣，故B错误；
C．硫酸氢钠是强酸强碱盐，在水溶液中完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为NaHSO4═Na++H++SO42﹣，故C错误；
D．氯酸钾是强电解质，在水溶液中完全电离生成钾离子和酸根离子，电离方程式为KClO3═K++ClO3﹣，故D错误；
故选A．
【分析】A．硫酸铝是强电解质，完全电离生成铝离子和硫酸根离子；
B．碳酸氢钠是弱电解质，完全电离生成金属阳离子和酸式酸根离子；
C．硫酸氢钠是强酸强碱盐，在水溶液中完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子；
D．氯酸钾是强电解质，在水溶液中完全电离生成钾离子和酸根离子．
8．【答案】A
【解析】【解答】解：A、溶液中各个离子相互间不反应，可大量共存，A符合题意；
B、溶液中H＋能与CO32－发生反应2H＋＋CO32－=H2O＋CO2↑，不可大量共存，B不符合题意；
C、溶液中Ag＋能与Cl－发生反应Ag＋＋Cl－=AgCl↓，不可大量共存，C不符合题意；
D、溶液中Fe3＋能与OH－发生反应Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓，H＋能与OH－发生反应H＋＋OH－=H2O，不可大量共存，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】酸性溶液中含有大量的H＋，溶液中的离子可大量共存，则相互间不发生反应。即不产生难溶(或微溶)物质，不形成弱电解质，不形成易挥发性物质；不发生氧化还原反应。
9．【答案】D
【解析】【解答】A. 澄清石灰水与过量CO2反应得到碳酸氢钙，离子方程式为：CO2+OH-= ，A不符合题意；
B. 石灰乳与稀盐酸反应生成氯化钙和水，离子方程式为：2H＋＋ = +H2O，B不符合题意；
C. CH3COOH溶液与NaOH溶液反应生成醋酸钠和水，离子方程式为：CH3COOH＋OH－=H2O+CH3COO-，C不符合题意；
D. 用碳酸氢钠中和胃酸，反应生成了氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式为：H+ + =H2O+CO2↑，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A. 2CO2+Ca（OH）2=Ca(HCO3)2；
B. 石灰乳的主要成分为氢氧化钙；
C. 弱电解质以化学式表示；
D. HCl+NaHCO3=H2O+CO2↑+NaCl。
10．【答案】B
【解析】【解答】解：A．CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光，实质为电解氯化铜溶液，正确的离子方程式为：Cu2++2Cl﹣ Cu+Cl2↑，故A错误；
B．铅蓄电池放电时，负极Pb失去电子发生氧化反应生成硫酸铅，导致负极增重，反应的离子方程式为：Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4，故B正确；
C．向碳酸钠溶液中滴加酚酞时，溶液变红，碳酸根离子的水解以第一步为主，正确的离子方程式为：CO32﹣+H2O HCO3﹣++OH﹣，故C错误；
D．铝离子水解生成氢氧化铝胶体，则明矾可用于净水，正确的离子方程式为：Al3++3H2O Al（OH）3+3H+，故D错误；
故选B．
【分析】A．用CuCl2溶液做导电实验的过程为电解氯化铜溶液，反应生成铜和氯气；
B．铅蓄电池的负极Pb失去电子与硫酸根离子结合生成硫酸铅；
C．碳酸根离子的水解分步进行，主要以第一步为主，其离子方程式分步书写，主要写出第一步即可；
D．铝离子的水解程度较小，氢氧化铝不能使用沉淀符号．
11．【答案】C
【解析】【解答】离子方程式为： ，C项符合题意。
故答案为：C。
【分析】少量小苏打溶液与足量石灰水反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水
12．【答案】C
【解析】【解答】A．Mg2+与CO32-能反应生成沉淀，不能大量共存，故A不符合题意；
B．Fe2+、H+、NO3-能够发生氧化还原反应，且硫离子也被氧化，不能大量共存，故B不符合题意；
C．Al3+、Na+、SO42-、Cl-、NO3-离子间不发生反应，能够大量共存；当各离子的物质的量浓度相同时，满足电荷守恒，故C符合题意；
D．Cu2+、H+、SO42-、Cl-、NO3-离子间不发生反应，能够大量共存；当各离子的物质的量浓度相同时，阴离子所带负电荷大于阳离子所带正电荷，不满足电荷守恒，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】 （1）离子共存实质：判断离子之间是否发生化学反应；
（2）判断离子之间能否发生化学反应的标准：无沉淀、气体、水难电离物质的产生。
13．【答案】B
【解析】【解答】解：A．碳酸钠溶液与石灰乳的反应中，氢氧化钙不能拆开，正确的离子方程式为：CO32﹣+Ca（OH）2═CaCO3↓+2OH﹣，故A错误；
B．NH4HSO3溶液与足量的氢氧化钠溶液混合加热，反应生成氨气、亚硫酸钠和水，反应的离子方程式 为：NH4++HSO3﹣+2OH﹣ NH3↑+SO32﹣+2H2O，故B正确；
C．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2，产物中不能存在氢氧根离子，正确的离子方程式为：6H++IO3﹣+5I﹣=3I2+3H2O，故C错误；
D．AgNO3溶液中加入过量的氨水，先发生反应：Ag++NH3 H2O=AgOH↓+NH4+，氨水过量后后发生反应：AgOH+2NH3 H2O=[Ag（NH3）2]++OH﹣+2H2O，不会生成沉淀，故D错误；
故选B．
【分析】A．石灰乳中的氢氧化钙需要保留化学式； B．氢氧化钠溶液足量，铵根离子和亚硫酸根离子都完全反应； C．酸性条件下，反应产物中不会存在氢氧根离子； D．氨水过量，氢氧化银沉淀溶解．
14．【答案】B
【解析】【解答】解：A、铜与稀硫酸不反应，不符合客观事实，故A错误；
B、复分解反应，生成难溶的硫酸钡，正确的离子方程式为SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓，故B正确；
C、生成二氧化碳和水，正确的离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故C错误；
D、氧化铜是氧化物应写成化学式，CuO+2H+=Cu2++H2O，故D错误；
故选B．
【分析】A、铜与稀硫酸不反应，不符合客观事实；
B、复分解反应，生成难溶的硫酸钡；
C、生成二氧化碳和水；
D、氧化铜是氧化物应写成化学式．
15．【答案】D
【解析】【解答】解：A．c（H+）=1×10﹣7mol/L的溶液，不一定是常温下，水的离子积不一定是Kw=1×10﹣14，溶液中c（H+）、c（OH﹣）不一定相等，故A错误；
B．非电解质溶于水得到的溶液可能显酸性或碱性，如二氧化碳溶于水溶液显酸性，氨气溶于水反应生成一水合氨溶液显碱性，故B错误；
C．强酸强碱恰好完全中和后溶液显中性，强酸弱碱盐在溶液中水解显酸性，强碱弱酸盐在溶液中水解显碱性，则酸碱恰好中和得到的溶液不一定显中性，故C错误；
D．c 2（H+）=Kw 说明c（H+）=c（OH﹣），溶液呈中性，故D正确．
故选D．
【分析】溶液呈酸碱性本质，取决于溶液中H+浓度与OH﹣浓度的相对大小，当溶液中：c（H+）＞c（OH﹣），溶液呈酸性；c（H+）=c（OH﹣），溶液呈中性；c（H+）＜c（OH﹣），溶液呈碱性；常温下，水的离子积Kw=1×10﹣14，所以，pH＜7，溶液呈酸性；pH=7，溶液呈中性；pH＞7，溶液呈碱性．Kw受温度影响，水的电离是吸热反应，温度越高Kw越大，据此进行判断．
16．【答案】C
【解析】【解答】A.碳酸氢钠的电离方程式为：，故A错误；
B.氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：，故B错误；
C.NO2 与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式： ，故C正确；
D.甲烷与氯气在光照条件下生成二氯甲烷的化学方程式：，故D错误；
故答案为：C。
【分析】A.碳酸氢根离子不拆；
B.氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；
C.NO2 与水反应生成硝酸和一氧化氮；
D.依据取代反应的特点判断。
17．【答案】（1）树状分类法
（2）空气；稀有气体单质；有机化合物；甲烷；氧化物；NaOH
（3）或(任选一个)
【解析】【解答】（1）上图中的物质分类方法称为树状分类法。
（2）①混合物如空气；单质分为金属单质、非金属单质和稀有气体单质，故②稀有气体单质；化合物分为无机化合物和有机化合物，则③有机化合物，如甲烷，则④可为甲烷；无机化合物分为酸、碱、盐、氧化物等，⑤为氧化物，⑥碱，如NaOH。
（3）锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，离子方程式为；
氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，离子方程式为；
【分析】（1）树状分类法就是对同类事物进行再分类；
（2）①单质是只由一种元素组成的的纯净物；含有多种构成物质的微粒，属于混合物；只含有一种构成物质的基本微粒，属于纯净物；有机化合物主要是指由碳元素、氢元素组成，一定是含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物和硫化物、碳酸 、碳酸盐、氰化物等。氧化物是指由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物；
（3）锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气；
氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水；
18．【答案】（1）③④；②⑦⑩
（2）+H+=CO2↑+H2O
（3）KHSO4(熔融)=HSO4 +K+
（4）饱和氯化铁；FeCl3+3H2OΔ__Fe(OH)3(胶体)+3HCl
（5）CO2+2OH-=H2O+
【解析】【解答】（1）在水溶液或者熔融状态下自身能导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质。
①NaOH溶液属于混合物，不是电解质也不是非电解质；
②液氨本身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质；
③BaCO3固体在水溶液和熔融状态下能产生自由移动的离子，属于电解质；
④熔融KHSO4能产生自由移动的离子，属于电解质；
⑤Fe(OH)3胶体是混合物，不是电解质也不是非电解质；
⑥铜是单质，不是电解质也不是非电解质；
⑦CO2自身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质；
⑧稀醋酸属于混合物，不是电解质也不是非电解质；
⑨饱和碳酸氢钠溶液是混合物，不是电解质也不是非电解质；
⑩乙醇在水溶液和熔融状态下都不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质；
故属于电解质的为③④，属于非电解质的为②⑦⑩。
（2）饱和碳酸氢钠溶液和KHSO4溶液反应的离子方程式为+H+=CO2↑+H2O。
（3）熔融KHSO4电离产生HSO4 和K+，电离方程式为KHSO4(熔融)=HSO4 +K+。
（4）Fe(OH)3胶体的实验室制备方法为向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，加热至溶液呈红褐色，停止加热，反应的化学方程式为FeCl3+3H2OΔ__Fe(OH)3(胶体)+3HCl。
（5）少量CO2与足量NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，离子方程式为CO2+2OH-=H2O+。
【分析】（1）电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，常见的有酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水；
非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，常见的有大部分有机物、非金属氧化物、氨；
（2）碳酸氢钠和硫酸氢钾反应生成二氧化碳、水和硫酸钾、硫酸钠；
（3）硫酸氢钾熔融状态下电离为钾离子和硫酸氢根离子；
（4）氢氧化铁胶体的制备中，向沸水中滴加饱和氯化铁溶液至液体为红褐色，停止加热；
（5）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
19．【答案】（1）HCl═H++Cl﹣
（2）Ca（OH）2═Ca2++2OH﹣
（3）Na2SO4═2Na++SO42﹣
（4）KNO3═K++NO3﹣
（5）NH4Cl═NH4++Cl﹣
【解析】【解答】解：（1）HCl是强酸，能完全电离，故电离方程式为HCl═H++Cl﹣，故答案为：HCl═H++Cl﹣；（2）氢氧化钙为强碱，在溶液中完全电离为1个钙离子和2个氢氧根离子，故电离方程式为：Ca（OH）2═Ca2++2 OH﹣，故答案为：Ca（OH）2═Ca2++2 OH﹣；（3）硫酸钠为强电解质，在溶液中能完全电离为2个钠离子和1个硫酸根，故电离方程式为：Na2SO4═2Na++SO42﹣，故答案为：Na2SO4═2Na++SO42﹣；（4）硝酸钾在溶液中完全电离为钾离子和硝酸根，电离方程式为：KNO3═K++NO3﹣，故答案为：KNO3═K++NO3﹣；（5）氯化铵在溶液中完全电离为铵根离子和氯离子，故电离方程式为：NH4Cl═NH4++Cl﹣，故答案为：NH4Cl═NH4++Cl﹣．
【分析】强电解质在水溶液里完全电离生成阴阳离子，电离方程式写“=”，弱电解质在水溶液里部分电离，电离方程式写“ ”，书写时要遵循原子守恒、电荷守恒，据此分析解答．
20．【答案】（1）BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
（2）2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O
（3）Fe+2H+═Fe2++H2↑
（4）MgO+2H+═Mg2++H2O
（5）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
（6）NaHCO3═Na++HCO3﹣
【解析】【解答】解：（1）碳酸钡（BaCO3）和盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑，
故答案为：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑；（2）H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O
故答案为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O；（3）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，
故答案为：Fe+2H+═Fe2++H2↑；（4）氧化镁与稀硝酸反应生成硝酸镁和水，反应的离子方程式为：MgO+2H+═Mg2++H2O，
故答案为：MgO+2H+═Mg2++H2O；（5）CO32﹣+Ca2+=Ca CO3↓表示可溶性碳酸盐与可溶性钙盐的一类反应，反应的化学方程式如：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，
故答案为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；（6）碳酸氢钠为强电解质，完全电离，其电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3﹣，
故答案为：NaHCO3═Na++HCO3﹣．
【分析】（1）碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳气体和水；（2）稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水；（3）Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；（4）氧化镁与稀硝酸发生反应生成硝酸镁和水，氧化镁不能拆开；（5）该反应表示可溶性碳酸盐与可溶性钙盐或氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和可溶性盐的一类反应；（6）碳酸氢钠为强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子．
21．【答案】（1）④⑦；Al2(SO4)3=2Al 3+＋3
（2）Fe 3+＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H+；先生成红褐色沉淀，后沉淀溶解
（3）2HNO3＋Ba(OH)2 =Ba(NO3)2＋2H2O
【解析】【解答】①铜是金属单质，既不是电解质又不是非电解质；②稀硫酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质；③自身不能电离，是非电解质；④硫酸铝固体的水溶液能导电，硫酸铝是电解质；⑤稀硝酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质；⑥溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质；⑦熔融的KCl能导电，熔融的KCl是电解质；⑧氢氧化铁胶体是混合物，既不是电解质又不是非电解质；
(1)根据以上分析，上述物质中属于电解质的是④硫酸铝固体、⑦熔融的KCl；硫酸铝溶于水电离出铝离子和硫酸根离子，电离方程式为Al2(SO4)3=2Al 3+＋3；
(2)实验室中向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，反应的离子方程式为Fe 3+＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H+；将稀硫酸逐滴滴入氢氧化铁胶体中至过量，氢氧化铁胶体先聚沉，后氢氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁溶液，可观察到的现象是先生成红褐色沉淀，后沉淀溶解；
(3)稀硝酸和溶液反应的离子方程式是，该反应的化学方程式是2HNO3＋Ba(OH)2 =Ba(NO3)2＋2H2O。
【分析】
(1)依据在熔融状态下或者溶于水能导电的化合物，是电解质；
(2)氯化铁溶液水解生成氢氧化铁胶体；依据胶体的性质判断；
(3)中和反应的实质。
一、单选题
1．下列电离方程式错误的是（ ）
A．CH3COOHCH3COO-+H+ B．NH4ClNH+Cl-
C．NaOH=Na++OH- D．K2SO4=2K++SO
2．某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列八种离子：Na+、NH4＋、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42－、HCO3－、I-，在设计检验方案前的初步分析中，可确定该溶液中能大量存在的离子最多有（ ）
A．4种 B．5种 C．6种 D．7种
3．下列物质属于电解质的是（ ）
A．Cu B．氯水 C．酒精 D．KNO3固体
4．下列物质中，属于电解质的是（ ）
A． B．Cu C．NaCl溶液 D．
5．下列物质中，不属于电解质的是（ ）
A．NaOH B．SO2 C．H2SO4 D．NaCl
6．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（ ）
A．水电离产生的H+浓度为1×10﹣12mol L﹣1的溶液：NH4+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣
B．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、AlO2﹣、S2﹣、CO32﹣
C．含有大量Fe3+的溶液：SCN﹣、I﹣、K+、Br﹣
D．pH=1的水溶液中：Al3+、NH4+、CH3COO﹣、Br﹣
7．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（ ）
A．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣ B．NaHCO3═Na++H++CO32﹣
C．NaHSO4═Na++HSO4﹣ D．KClO3═K++Cl﹣+3O2﹣
8．下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是（ ）
A．Na+、Mg2+、SO、Cl﹣ B．K+、Na+、Cl﹣、CO
C．Na+、Ag+、Cl﹣、NO D．Fe3+、Na+、SO、OH﹣
9．下列离子方程式正确的是（ ）
A．澄清石灰水与过量CO2反应CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
B．石灰乳与稀盐酸反应H＋＋OH－=H2O
C．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应H＋＋OH－=H2O
D．用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸H++ =H2O+CO2↑
10．下列解释事实的方程式正确的是（ ）
A．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2++2Cl﹣
B．铅蓄电池放电时，负极增重：Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4
C．向碳酸钠溶液中滴加酚酞时，溶液变红：CO32﹣+2H2O H2CO3+2OH﹣
D．明矾可用于净水：Al3++3H2O Al（OH）3↓+3H+
11．少量小苏打溶液与足量石灰水反应的离子方程式正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
12．能在溶液中大量共存，且各离子的物质的量浓度相同（忽略离子的水解）的一组是（ ）
A．Mg2+、K+、NH4+、CO32-、SO42-
B．Fe2+、H+、NO3-、Cl-、S2-
C．Al3+、Na+、SO42-、Cl-、NO3-
D．Cu2+、H+、SO42-、Cl-、NO3-
13．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．石灰乳与碳酸钠溶液反应：Ca2++CO32﹣=CaCO3↓
B．NH4HSO3溶液与足量的氢氧化钠溶液混合加热：NH4++HSO3﹣+2OH﹣ NH3↑+SO32﹣+2H2O
C．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3﹣+5I﹣+3H2O=3I2+6OH﹣
D．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag++NH3 H2O=AgOH↓+NH4+
14．下列离子方程式中正确的是（ ）
A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
B．硫酸钠与氯化钡溶液混和：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓
C．硝酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+═Ca2++H2CO3
D．氧化铜与硫酸混和：Cu2++SO42﹣═CuSO4
15．下列溶液一定呈中性的是（ ）
A．c（H+）=1×10﹣7mol/L的溶液
B．非电解质溶于水得到的溶液
C．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
D．c 2（H+）=Kw
16．下列方程式书写正确的是（ ）
A．碳酸氢钠的电离方程式：
B．氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
C．与水反应的化学方程式：
D．甲烷与氯气在光照条件下生成二氯甲烷的化学方程式：
二、综合题
17．运用分类的方法，可以发现物质及其变化的规律，预测物质的性质及可能发生的变化。以下是物质分类的一种方法，请据图回答下列问题。
（1）上图中的物质分类方法称为 。
（2）请将上图中的空格填写完整：① ，② ，③ ，④ ，⑤ ，⑥ 。
（3）请选择上图中已给化学式的物质，写出能发生反应的离子方程式 (写一个)。
18．现有以下物质：①NaOH溶液②液氨③BaCO3固体④熔融KHSO4⑤Fe(OH)3胶体⑥铜⑦CO2⑧稀醋酸(CH3COOH)⑨饱和NaHCO3溶液⑩乙醇。
（1）物质中属于电解质的是 ，非电解质的是 。(填序号)
（2）写出⑨和KHSO4溶液反应的离子方程式 。
（3）写出④的电离方程式 。
（4）⑤的实验室制备方法：向沸水中滴加几滴 溶液，加热至液体呈红褐色，停止加热；其化学方程式为 。
（5）在足量①的水溶液中通入少量⑦，发生反应的离子方程式为 。
19．书写水溶液中电离方程式
（1）盐酸
（2）氢氧化钙
（3）硫酸钠
（4）硝酸钾
（5）氯化铵 ．
20．写出下列反应的离子方程式．
（1）碳酸钡（BaCO3）和盐酸反应： ．
（2）H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：
（3）Fe与稀硫酸溶液反应： ．
（4）氧化镁（MgO）与稀硝酸（HNO3）反应：
（5）写出一个符合离子反应的化学方程式：CO32﹣+Ca2+=Ca CO3↓
（6）写出NaHCO3的电离方程式
21．现有下列8种物质：①铜 ②稀硫酸 ③④硫酸铝固体 ⑤稀硝酸 ⑥溶液 ⑦熔融的KCl ⑧氢氧化铁胶体，回答下列问题：
（1）上述物质中，属于电解质的是 (填标号)；④溶于水的电离方程式为 。
（2）实验室制取⑧的离子方程式为 ；将②逐滴滴入⑧中至过量，可观察到的现象是 。
（3）上述物质中，有两种物质之间发生反应的离子方程式可表示为：，则该反应的化学方程式为 。
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】A．醋酸是弱电解质，部分电离，A符合题意；
B．氯化铵是强电解质，完全电离，应写等号，B符合题意；
C．氢氧化钠是强电解质，完全电离，C符合题意；
D．硫酸钾是强电解质，完全电离，D符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、CH3COOH是弱酸，在水中部分电离产生CH3COO－和H|＋；
B、NH4Cl是可溶性盐，在水中完全电离产生NH4＋和Cl－；
C、NaOH是强碱，在水中完全电离产生Na＋和OH－；
D、K2SO4是可溶性盐，在水中完全电离，产生K＋和SO42－；
2．【答案】B
【解析】【解答】某澄清、透明的浅黄色溶液中，一定含Fe3+，Fe3+与HCO3-发生相互促进水解反应，与I-发生氧化还原反应，则一定不含HCO3-、I-；溶液为电中性，则一定含阴离子为SO42-，与SO42-反应的Ba2+不能存在，则能大量存在的离子最多有Na+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-，答案选B。
【分析】本题考查离子共存问题。应该根据常见离子的化学反应，是否能生成水、沉淀、气体等并结合常见带色离子的种类进行判断即可得出答案。
3．【答案】D
【解析】【解答】A．Cu为金属单质，既不是电解质也不是非电解质；故A不符合题意；
B．氯水为混合物，既不是电解质也不是非电解质；故B不符合题意；
C．酒精在熔融状态或溶于水时均不导电，属于非电解质，故C不符合题意；
D．KNO3固体是电解质；故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】依据在熔融状态下或者溶于水能导电的化合物，是电解质（一般包括强酸、强碱、大多数盐、金属氧化物、水）；在水中或者熔融状态下均不导电的化合物，是非电解质；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质分析。
4．【答案】A
【解析】【解答】A．溶于水能电离出离子，是电解质，A符合；
B．Cu是单质，不是电解质也不是非电解质，B不符合；
C．NaCl溶液是混合物，不是电解质也不是非电解质，C不符合；
D．不能电离，是非电解质，D不符合；
故答案为：A。
【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
5．【答案】B
【解析】【解答】A、NaOH为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电是电解质，选项A不选；
B、SO2和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以SO2的水溶液导电，但电离出离子的物质是亚硫酸不是SO2，所以SO2是非电解质，选项B选；
C、H2SO4 能电离出H+和SO42-在水溶液中能导电是电解质，选项C不选；
D、NaCl为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电是电解质，选项D不选；
答案选B。
【分析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，而非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能够导电的化合物，据此进行判断。
6．【答案】B
【解析】【解答】解：A．水电离产生的H+浓度为1×10﹣12mol L﹣1的溶液为酸性或碱性溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，HCO3﹣与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故A错误；
B．能使pH试纸变深蓝色的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，Na+、AlO2﹣、S2﹣、CO32﹣之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；
C．Fe3+与SCN﹣、I﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．pH=1的溶液中存在大量氢离子，CH3COO﹣与氢离子反应生成醋酸，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选B．
【分析】A．水电离产生的H+浓度为1×10﹣12mol L﹣1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，碳酸氢根离子与氢离子和氢氧根离子反应；
B．能使pH试纸变深蓝色的溶液中存在大量氢氧根离子，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应；
C．铁离子与硫氰根离子、碘离子反应；
D．pH=1的溶液中存在大量氢离子，醋酸根离子与氢离子反应．
7．【答案】A
【解析】【解答】解：A．硫酸铝是强电解质，完全电离生成铝离子和硫酸根离子，电离方程式为Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣，故A正确；
B．碳酸氢钠是弱电解质，完全电离生成金属阳离子和酸式酸根离子，电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3﹣，故B错误；
C．硫酸氢钠是强酸强碱盐，在水溶液中完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为NaHSO4═Na++H++SO42﹣，故C错误；
D．氯酸钾是强电解质，在水溶液中完全电离生成钾离子和酸根离子，电离方程式为KClO3═K++ClO3﹣，故D错误；
故选A．
【分析】A．硫酸铝是强电解质，完全电离生成铝离子和硫酸根离子；
B．碳酸氢钠是弱电解质，完全电离生成金属阳离子和酸式酸根离子；
C．硫酸氢钠是强酸强碱盐，在水溶液中完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子；
D．氯酸钾是强电解质，在水溶液中完全电离生成钾离子和酸根离子．
8．【答案】A
【解析】【解答】解：A、溶液中各个离子相互间不反应，可大量共存，A符合题意；
B、溶液中H＋能与CO32－发生反应2H＋＋CO32－=H2O＋CO2↑，不可大量共存，B不符合题意；
C、溶液中Ag＋能与Cl－发生反应Ag＋＋Cl－=AgCl↓，不可大量共存，C不符合题意；
D、溶液中Fe3＋能与OH－发生反应Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓，H＋能与OH－发生反应H＋＋OH－=H2O，不可大量共存，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】酸性溶液中含有大量的H＋，溶液中的离子可大量共存，则相互间不发生反应。即不产生难溶(或微溶)物质，不形成弱电解质，不形成易挥发性物质；不发生氧化还原反应。
9．【答案】D
【解析】【解答】A. 澄清石灰水与过量CO2反应得到碳酸氢钙，离子方程式为：CO2+OH-= ，A不符合题意；
B. 石灰乳与稀盐酸反应生成氯化钙和水，离子方程式为：2H＋＋ = +H2O，B不符合题意；
C. CH3COOH溶液与NaOH溶液反应生成醋酸钠和水，离子方程式为：CH3COOH＋OH－=H2O+CH3COO-，C不符合题意；
D. 用碳酸氢钠中和胃酸，反应生成了氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式为：H+ + =H2O+CO2↑，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A. 2CO2+Ca（OH）2=Ca(HCO3)2；
B. 石灰乳的主要成分为氢氧化钙；
C. 弱电解质以化学式表示；
D. HCl+NaHCO3=H2O+CO2↑+NaCl。
10．【答案】B
【解析】【解答】解：A．CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光，实质为电解氯化铜溶液，正确的离子方程式为：Cu2++2Cl﹣ Cu+Cl2↑，故A错误；
B．铅蓄电池放电时，负极Pb失去电子发生氧化反应生成硫酸铅，导致负极增重，反应的离子方程式为：Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4，故B正确；
C．向碳酸钠溶液中滴加酚酞时，溶液变红，碳酸根离子的水解以第一步为主，正确的离子方程式为：CO32﹣+H2O HCO3﹣++OH﹣，故C错误；
D．铝离子水解生成氢氧化铝胶体，则明矾可用于净水，正确的离子方程式为：Al3++3H2O Al（OH）3+3H+，故D错误；
故选B．
【分析】A．用CuCl2溶液做导电实验的过程为电解氯化铜溶液，反应生成铜和氯气；
B．铅蓄电池的负极Pb失去电子与硫酸根离子结合生成硫酸铅；
C．碳酸根离子的水解分步进行，主要以第一步为主，其离子方程式分步书写，主要写出第一步即可；
D．铝离子的水解程度较小，氢氧化铝不能使用沉淀符号．
11．【答案】C
【解析】【解答】离子方程式为： ，C项符合题意。
故答案为：C。
【分析】少量小苏打溶液与足量石灰水反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水
12．【答案】C
【解析】【解答】A．Mg2+与CO32-能反应生成沉淀，不能大量共存，故A不符合题意；
B．Fe2+、H+、NO3-能够发生氧化还原反应，且硫离子也被氧化，不能大量共存，故B不符合题意；
C．Al3+、Na+、SO42-、Cl-、NO3-离子间不发生反应，能够大量共存；当各离子的物质的量浓度相同时，满足电荷守恒，故C符合题意；
D．Cu2+、H+、SO42-、Cl-、NO3-离子间不发生反应，能够大量共存；当各离子的物质的量浓度相同时，阴离子所带负电荷大于阳离子所带正电荷，不满足电荷守恒，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】 （1）离子共存实质：判断离子之间是否发生化学反应；
（2）判断离子之间能否发生化学反应的标准：无沉淀、气体、水难电离物质的产生。
13．【答案】B
【解析】【解答】解：A．碳酸钠溶液与石灰乳的反应中，氢氧化钙不能拆开，正确的离子方程式为：CO32﹣+Ca（OH）2═CaCO3↓+2OH﹣，故A错误；
B．NH4HSO3溶液与足量的氢氧化钠溶液混合加热，反应生成氨气、亚硫酸钠和水，反应的离子方程式 为：NH4++HSO3﹣+2OH﹣ NH3↑+SO32﹣+2H2O，故B正确；
C．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2，产物中不能存在氢氧根离子，正确的离子方程式为：6H++IO3﹣+5I﹣=3I2+3H2O，故C错误；
D．AgNO3溶液中加入过量的氨水，先发生反应：Ag++NH3 H2O=AgOH↓+NH4+，氨水过量后后发生反应：AgOH+2NH3 H2O=[Ag（NH3）2]++OH﹣+2H2O，不会生成沉淀，故D错误；
故选B．
【分析】A．石灰乳中的氢氧化钙需要保留化学式； B．氢氧化钠溶液足量，铵根离子和亚硫酸根离子都完全反应； C．酸性条件下，反应产物中不会存在氢氧根离子； D．氨水过量，氢氧化银沉淀溶解．
14．【答案】B
【解析】【解答】解：A、铜与稀硫酸不反应，不符合客观事实，故A错误；
B、复分解反应，生成难溶的硫酸钡，正确的离子方程式为SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓，故B正确；
C、生成二氧化碳和水，正确的离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故C错误；
D、氧化铜是氧化物应写成化学式，CuO+2H+=Cu2++H2O，故D错误；
故选B．
【分析】A、铜与稀硫酸不反应，不符合客观事实；
B、复分解反应，生成难溶的硫酸钡；
C、生成二氧化碳和水；
D、氧化铜是氧化物应写成化学式．
15．【答案】D
【解析】【解答】解：A．c（H+）=1×10﹣7mol/L的溶液，不一定是常温下，水的离子积不一定是Kw=1×10﹣14，溶液中c（H+）、c（OH﹣）不一定相等，故A错误；
B．非电解质溶于水得到的溶液可能显酸性或碱性，如二氧化碳溶于水溶液显酸性，氨气溶于水反应生成一水合氨溶液显碱性，故B错误；
C．强酸强碱恰好完全中和后溶液显中性，强酸弱碱盐在溶液中水解显酸性，强碱弱酸盐在溶液中水解显碱性，则酸碱恰好中和得到的溶液不一定显中性，故C错误；
D．c 2（H+）=Kw 说明c（H+）=c（OH﹣），溶液呈中性，故D正确．
故选D．
【分析】溶液呈酸碱性本质，取决于溶液中H+浓度与OH﹣浓度的相对大小，当溶液中：c（H+）＞c（OH﹣），溶液呈酸性；c（H+）=c（OH﹣），溶液呈中性；c（H+）＜c（OH﹣），溶液呈碱性；常温下，水的离子积Kw=1×10﹣14，所以，pH＜7，溶液呈酸性；pH=7，溶液呈中性；pH＞7，溶液呈碱性．Kw受温度影响，水的电离是吸热反应，温度越高Kw越大，据此进行判断．
16．【答案】C
【解析】【解答】A.碳酸氢钠的电离方程式为：，故A错误；
B.氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：，故B错误；
C.NO2 与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式： ，故C正确；
D.甲烷与氯气在光照条件下生成二氯甲烷的化学方程式：，故D错误；
故答案为：C。
【分析】A.碳酸氢根离子不拆；
B.氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；
C.NO2 与水反应生成硝酸和一氧化氮；
D.依据取代反应的特点判断。
17．【答案】（1）树状分类法
（2）空气；稀有气体单质；有机化合物；甲烷；氧化物；NaOH
（3）或(任选一个)
【解析】【解答】（1）上图中的物质分类方法称为树状分类法。
（2）①混合物如空气；单质分为金属单质、非金属单质和稀有气体单质，故②稀有气体单质；化合物分为无机化合物和有机化合物，则③有机化合物，如甲烷，则④可为甲烷；无机化合物分为酸、碱、盐、氧化物等，⑤为氧化物，⑥碱，如NaOH。
（3）锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，离子方程式为；
氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，离子方程式为；
【分析】（1）树状分类法就是对同类事物进行再分类；
（2）①单质是只由一种元素组成的的纯净物；含有多种构成物质的微粒，属于混合物；只含有一种构成物质的基本微粒，属于纯净物；有机化合物主要是指由碳元素、氢元素组成，一定是含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物和硫化物、碳酸 、碳酸盐、氰化物等。氧化物是指由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物；
（3）锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气；
氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水；
18．【答案】（1）③④；②⑦⑩
（2）+H+=CO2↑+H2O
（3）KHSO4(熔融)=HSO4 +K+
（4）饱和氯化铁；FeCl3+3H2OΔ__Fe(OH)3(胶体)+3HCl
（5）CO2+2OH-=H2O+
【解析】【解答】（1）在水溶液或者熔融状态下自身能导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质。
①NaOH溶液属于混合物，不是电解质也不是非电解质；
②液氨本身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质；
③BaCO3固体在水溶液和熔融状态下能产生自由移动的离子，属于电解质；
④熔融KHSO4能产生自由移动的离子，属于电解质；
⑤Fe(OH)3胶体是混合物，不是电解质也不是非电解质；
⑥铜是单质，不是电解质也不是非电解质；
⑦CO2自身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质；
⑧稀醋酸属于混合物，不是电解质也不是非电解质；
⑨饱和碳酸氢钠溶液是混合物，不是电解质也不是非电解质；
⑩乙醇在水溶液和熔融状态下都不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质；
故属于电解质的为③④，属于非电解质的为②⑦⑩。
（2）饱和碳酸氢钠溶液和KHSO4溶液反应的离子方程式为+H+=CO2↑+H2O。
（3）熔融KHSO4电离产生HSO4 和K+，电离方程式为KHSO4(熔融)=HSO4 +K+。
（4）Fe(OH)3胶体的实验室制备方法为向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，加热至溶液呈红褐色，停止加热，反应的化学方程式为FeCl3+3H2OΔ__Fe(OH)3(胶体)+3HCl。
（5）少量CO2与足量NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，离子方程式为CO2+2OH-=H2O+。
【分析】（1）电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，常见的有酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水；
非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，常见的有大部分有机物、非金属氧化物、氨；
（2）碳酸氢钠和硫酸氢钾反应生成二氧化碳、水和硫酸钾、硫酸钠；
（3）硫酸氢钾熔融状态下电离为钾离子和硫酸氢根离子；
（4）氢氧化铁胶体的制备中，向沸水中滴加饱和氯化铁溶液至液体为红褐色，停止加热；
（5）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
19．【答案】（1）HCl═H++Cl﹣
（2）Ca（OH）2═Ca2++2OH﹣
（3）Na2SO4═2Na++SO42﹣
（4）KNO3═K++NO3﹣
（5）NH4Cl═NH4++Cl﹣
【解析】【解答】解：（1）HCl是强酸，能完全电离，故电离方程式为HCl═H++Cl﹣，故答案为：HCl═H++Cl﹣；（2）氢氧化钙为强碱，在溶液中完全电离为1个钙离子和2个氢氧根离子，故电离方程式为：Ca（OH）2═Ca2++2 OH﹣，故答案为：Ca（OH）2═Ca2++2 OH﹣；（3）硫酸钠为强电解质，在溶液中能完全电离为2个钠离子和1个硫酸根，故电离方程式为：Na2SO4═2Na++SO42﹣，故答案为：Na2SO4═2Na++SO42﹣；（4）硝酸钾在溶液中完全电离为钾离子和硝酸根，电离方程式为：KNO3═K++NO3﹣，故答案为：KNO3═K++NO3﹣；（5）氯化铵在溶液中完全电离为铵根离子和氯离子，故电离方程式为：NH4Cl═NH4++Cl﹣，故答案为：NH4Cl═NH4++Cl﹣．
【分析】强电解质在水溶液里完全电离生成阴阳离子，电离方程式写“=”，弱电解质在水溶液里部分电离，电离方程式写“ ”，书写时要遵循原子守恒、电荷守恒，据此分析解答．
20．【答案】（1）BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
（2）2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O
（3）Fe+2H+═Fe2++H2↑
（4）MgO+2H+═Mg2++H2O
（5）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
（6）NaHCO3═Na++HCO3﹣
【解析】【解答】解：（1）碳酸钡（BaCO3）和盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑，
故答案为：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑；（2）H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O
故答案为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O；（3）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，
故答案为：Fe+2H+═Fe2++H2↑；（4）氧化镁与稀硝酸反应生成硝酸镁和水，反应的离子方程式为：MgO+2H+═Mg2++H2O，
故答案为：MgO+2H+═Mg2++H2O；（5）CO32﹣+Ca2+=Ca CO3↓表示可溶性碳酸盐与可溶性钙盐的一类反应，反应的化学方程式如：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，
故答案为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；（6）碳酸氢钠为强电解质，完全电离，其电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3﹣，
故答案为：NaHCO3═Na++HCO3﹣．
【分析】（1）碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳气体和水；（2）稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水；（3）Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；（4）氧化镁与稀硝酸发生反应生成硝酸镁和水，氧化镁不能拆开；（5）该反应表示可溶性碳酸盐与可溶性钙盐或氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和可溶性盐的一类反应；（6）碳酸氢钠为强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子．
21．【答案】（1）④⑦；Al2(SO4)3=2Al 3+＋3
（2）Fe 3+＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H+；先生成红褐色沉淀，后沉淀溶解
（3）2HNO3＋Ba(OH)2 =Ba(NO3)2＋2H2O
【解析】【解答】①铜是金属单质，既不是电解质又不是非电解质；②稀硫酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质；③自身不能电离，是非电解质；④硫酸铝固体的水溶液能导电，硫酸铝是电解质；⑤稀硝酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质；⑥溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质；⑦熔融的KCl能导电，熔融的KCl是电解质；⑧氢氧化铁胶体是混合物，既不是电解质又不是非电解质；
(1)根据以上分析，上述物质中属于电解质的是④硫酸铝固体、⑦熔融的KCl；硫酸铝溶于水电离出铝离子和硫酸根离子，电离方程式为Al2(SO4)3=2Al 3+＋3；
(2)实验室中向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，反应的离子方程式为Fe 3+＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H+；将稀硫酸逐滴滴入氢氧化铁胶体中至过量，氢氧化铁胶体先聚沉，后氢氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁溶液，可观察到的现象是先生成红褐色沉淀，后沉淀溶解；
(3)稀硝酸和溶液反应的离子方程式是，该反应的化学方程式是2HNO3＋Ba(OH)2 =Ba(NO3)2＋2H2O。
【分析】
(1)依据在熔融状态下或者溶于水能导电的化合物，是电解质；
(2)氯化铁溶液水解生成氢氧化铁胶体；依据胶体的性质判断；
(3)中和反应的实质。