2023-2024学年度初中化学第十一单元 盐 化肥考试卷（含解析）

2023-2024学年度初中化学第十一单元考试卷
考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
请点击修改第I卷的文字说明
一、单选题
1．下列各组实验方法能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方法
A 分离CaCO3和CaCl2的固体混合物 溶解，过滤
B 鉴别硝酸铵和氯化铵 加熟石灰研磨闻气味
C 除去稀硫酸中的盐酸 加入适量的氯化钡溶液
D 区分氯化钠、氢氧化钠和硫酸铜三种不同固体 加水观察现象
A．A B．B C．C D．D
2．碳酸氢钠在生产、生活中有着广泛的用途。碳酸氢钠的俗称是（　　）
A．纯碱 B．苏打 C．熟石灰 D．小苏打
3．欲除去下列物质中的少量杂质，所用试剂及方法正确的是
物质 杂质（少量） 除杂试剂及方法
A CO2 CO 点燃
B NaCl溶液 Na2CO3 加过量稀盐酸
C CaCl2溶液 稀盐酸 加入过量CaCO3，过滤
D 铁粉 铜粉 加入足量稀硫酸溶液，过滤、烘干
A．A B．B C．C D．D
4．下列物质之间能发生反应且属于复分解反应的是
A．NaOH溶液与SO3 B．HCl溶液与AgNO3溶液
C．NaCl溶液与稀硫酸混合 D．H2O2溶液与二氧化锰
5．下列各组离子在pH=13的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是
A．K+、、Na+、H+ B．、K+、C1-、
C．Na+、Ba2+、Fe3+、 D．Na+、Mg2+、Al3+、C1-
6．在含有大量的H+、Ba2+、Cl-的溶液中，还可能大量共存的离子是（　　）
A．OH- B．Ag+ C．Mg2+ D．CO32﹣
7．有一无色溶液X，分别加入氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液，出现的现象如图所示，则溶液X是
A．H2SO4溶液 B．(NH4)2SO4溶液 C．NH4Cl溶液 D．Na2CO3溶液
8．下列可用于鉴别NaOH和Na2CO3溶液的是
A．肥皂水 B．二氧化碳 C．稀盐酸 D．无色酚酞试液
9．下列实验操作能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 除去CaCl2溶液中的少量盐酸 加入过量碳酸钙粉末，充分反应后过滤
B 除去CO2中少量的CO 通入足量的氧气，点燃
C 除去KCl溶液中少量的K2SO4 加入适量的Ba（NO3）2溶液，过滤
D 除去铁粉中的碳粉 加入足量稀硫酸、过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
10．下列对实验现象的描述中， 正确的是
A．向稀盐酸中滴加紫色石蕊试液，溶液显蓝色
B．将红热的细铁丝放在空气中，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液， 生成红褐色沉淀
D．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成无色无味的气体
第II卷（非选择题）
请点击修改第II卷的文字说明
二、填空题
11．辽阔的海洋蕴藏着丰富的资源。
(1)海水中含量最多的物质是 。
(2)海水通过 的方法可获得淡水，缓解淡水资源匮乏。许多海域的海水都遭受到了不同程度的污染。下列行为会造成海水污染的有 (填序号)。
A．工业“三废”排放 B．生活垃圾倾倒 C．海轮原油泄漏
(3)海水可以溶解吸收一部分CO2，写出CO2与水反应的化学方程式 。
(4)下面是利用海水提取粗盐的过程。
下列分析正确的是 （填序号）。
A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变
B．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
C．在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减少
D．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
(5)以太阳能为热源分解Fe3O4，经由铁氧化合物循环分解海水制H2的过程如图，该过程可实现太阳能向 能转化。过程I中Fe3O4转化为FeO的化学方程式为 。
(6)农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，良种会下沉，次种会漂浮。
①配制氯化钠溶液的步骤：计算、称量、 ，用到的玻璃仪器有 、胶头滴管、烧杯、 。
②室温下氯化钠的溶解度约为36g。上述选种用的氯化钠溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
③若用溶质质量分数为24%的氯化钠溶液和蒸馏水来配制300g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，则需要蒸馏水的质量为 g。
12．按要求填写下列内容：
（1）2个氧分子 ； 硫酸根离子 。
（2）用下列四种元素（O、H、Ca、Cl）写化学式：酸 ；碱 ；盐 ；氧化物 。
13．A、B、C、D是“水、二氧化碳、氢氧化钠、过氧化氢、氧气、氮气、铁、氦气、氯化钠”中四种物质的微观结构示意图，且A是气体，B可用作保护气，C可分解生成两种气体，D由两种元素组成。请完成下列问题。

(1)写出AB两种物质的化学式：A ，B 。
(2)C分解的化学方程式 。
(3)写出D物质的阴离子符号 。
14．有一包白色粉末，可能是FeCl3、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH、KNO3中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：
根据上述实验现象判断：
①白色固体中一定不含 ，一定含有 ，可能含有
②上述过程中通入CO2产生白色沉淀的化学式是 。
③写出滴加稀盐酸白色沉淀全部溶解的化学方程式
三、推断题
15．实验室有失去标签的下列化肥：碳酸氢铵、氯化铵、磷矿粉、尿素。为了检验这四种化肥，进行如下三步操作：①观察颜色；②打开瓶盖闻气味；③分别取少许前两步没能鉴别出的两种化肥于研钵中，各加入少量熟石灰研磨，再闻气味。回答下列问题：
(1)操作②鉴别出来的化肥是 （写名称）。
(2)操作③的结果是 。则反应的化学方程式为 。
(3)操作③的结果说明，在农业生产中，氮肥中的 能与碱性物质一起施用。
四、流程题
16．轻质碳酸钙的成分是CaCO3，是无味的白色粉末。它应用于铜版纸、邮票纸等纸制品中，可以提高纸制品的稳定性、硬度和耐热性。它在国内的工业生产方法主要是碳化法，生产流程如下：
(1)步骤③中包含的操作名称是 。
(2)上述步骤中，发生化合反应的化学方程式为 。
(3)石灰石与轻质碳酸钙的差别是 （写出一条）。
五、实验题
17．某化学小组模拟工业生产制取HNO3，设计如图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。请回答下列问题。
已知：①NH3与O2在催化剂和加热条件下，生成NO气体和水。
②NO2与液态水反应生成HNO3溶液和NO气体。
③NO气体在空气中易被氧化为NO2。
(1)写出装置A中主要反应的化学方程式 。
(2)装置B鼓入空气的作用是 。
(3)装置C中浓H2SO4的作用是 。
(4)装置E中主要反应的化学方程式 。
(5)干燥管中的碱石灰用于干燥NH3，某同学思考是否可用无水氯化钙代替碱石灰，并设计如图所示装置（仪器固定装置省略未画）进行验证。实验步骤如下：
①用烧瓶收集满干燥的氨气，立即塞上如图所示的橡胶塞。
②正立烧瓶，使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部，摇动，可以观察到的现象是 ，由此，该同学得出结论：不能用CaCl2代替碱石灰。
(6)该小组拟利用所得HNO3制取Cu（NO3）2，他们设计了两个方案：
方案一：直接用铜屑与稀硝酸反应来制取硝酸铜：
反应的化学方程式为：
方案二：先把铜粉放在空气中灼烧，再与稀硝酸反应制取硝酸铜。
通过小组讨论，一致认为 （填“方案一”或“方案二”）更好，另一个方案的两个缺点是 、 。
六、综合应用题
18．锰及其化合物在现代工业及国防建设中具有十分重要的地位。
I、锰的活动性
应用金属活动顺序能够帮助我们了解锰的化学性质。已知下列各组物质在溶液中能够发生以下反应：；；。
(1)分析以上信息，可以推测Mn、Cu、Mg、Fe四种金属的活动性由强到弱的顺序是 ，锰和稀硫酸反应的化学方程式为： 。
Ⅱ、Mn3O4的制备
锰元素能形成MnO、MnO2、Mn2O3和Mn3O4等多种氧化物，其中Mn3O4是重要的结构材料。工业上用硫酸锰（MnSO4）制备Mn3O4的流程如下：
(2)“沉淀”反应是，该反应的基本类型为： 。
(3)写出“过滤”所得滤液在农业上的一种用途： 。
(4)将Mn（OH）2加水“打浆”制成悬浊液，可加快“氧化”反应的速率，原因是 。
(5)“氧化”时，Mn（OH）2与空气中的氧气在60℃条件下反应生成Mn3O4，该反应的化学方程式为： 。
Ⅲ、MnO2的制备
某研究小组采用如图装置通过焙烧MnCO3制取MnO2，发生反应的化学方程式为：。
(6)实验过程中，MnCO3在空气中加热易转化为锰的不同氧化物，石英管内剩余固体的质量和成分随温度的变化如图所示，则焙烧MnCO3制取MnO2应该控制反应的温度不高于 ℃。
(7)试根据化学方程式求23.0 gMnCO3通过焙烧最多制得MnO2的质量是多少？（请写出计算过程）
七、科学探究题
19．Na2CO3俗称纯碱，其溶液的去油污能力较好，且能使无色酚酞试液变红。
【实验一】碳酸钠溶液的pH 7（填“大于”“小于”或“等于”）；
提出问题：是Na+还是CO32-的作用使酚酞试液变红；
实验方案：先向Na2CO3溶液中滴加酚酞试液，再加入适量的Ba(OH)2溶液，观察红色
是否消失。
写出此过程发生反应的化学方程式： ；
（1）小雯认为方案不妥，不妥之处是 ；
（2）小雯想设计一个实验方案验证是否是CO32-的作用使酚酞试液变红．在下列物质中选用的试剂是 （填序号），写出其中一个反应的化学方程式： ；
A．HCl B．NaOH C．CaCl2
【实验二】小润向盛有酚酞和Na2CO3溶液的烧杯中加入稀硫酸至溶液变为无色；
提出问题：反应后溶液中溶质组成是什么（酚酞不填）；
做出猜想：1．Na2SO4；2．Na2SO4和Na2CO3；3．Na2SO4和H2SO4
其中猜想 （填序号）是不合理的；
实验方案：为了判断哪种猜想合理，小润可选择 （填序号）来证明。
A．BaCl2溶液 B．NaHCO3溶液 C．Zn D．CuO
八、计算题
20．有一含有纯碱的食盐样品，为了测定其中碳酸钠的含量，某同学称取30g的样品放入烧杯中，向烧杯中加入100g足量的稀盐酸，恰好完全反应后气体全部逸出，烧杯中剩余物的总质量为123.4g（假设产生的气体全部逸出）。
（1）反应中生成的气体的质量是_____g；
（2）样品中碳酸钠的质量分数是多少______？
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少_______？
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参考答案：
1．D
【详解】A、碳酸钙难溶于水，氯化钙溶于水，溶解，过滤，得到碳酸钙和氯化钙溶液，达不到分离的目的，不符合题意；
B、硝酸铵和氯化铵均属于铵态氮肥，均能与熟石灰反应生成氨气，产生刺激性气味，现象相同，无法区分，不符合题意；
C、加入适量的氯化钡溶液，氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，除去了原物质，不符合题意；
D、加水，氯化钠溶于水形成无色溶液，且温度变化不大，氢氧化钠溶于水，放出大量的热，溶液温度升高，硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，现象不同，可以区分，符合题意。
故选D。
2．D
【详解】A、纯碱是碳酸钠的俗称，故不符合题意；
B、苏打是碳酸钠的俗称，故不符合题意；
C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，故不符合题意；
D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，故符合题意；
故选D。
3．C
【详解】A、二氧化碳不支持燃烧，一氧化碳无法燃烧，故错误；
B、过量的稀盐酸与碳酸钠反应完全后，有剩余，相当于引入了新的杂质，故错误；
C、过量碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，剩余的碳酸钙经过滤可除去，故正确；
D、铁粉与稀硫酸会发生反应，破坏了原有的物质，违背了除杂原则，故错误。
故选C
4．B
【详解】A、氢氧化钠与三氧化硫反应，不属于复分解反应，A选项不符合题意；
B、HCl溶液与AgNO3溶液可以发生复分解反应，生成氯化银沉淀和硝酸，B选项符合题意；
C、氯化钠和稀硫酸两种化合物不发生反应，B选项不符合题意；
D、过氧化氢溶液中加入二氧化锰，二氧化锰作催化剂，不与过氧化氢反应，D选项不符合题意。
故选B。
5．B
【详解】A、pH=13的溶液中含有氢氧根离子，和氢离子不共存，A错误。
B、各种离子不能生成气体沉淀或水，可以共存，B正确。
C、铁离子溶液中黄色，C错误。
D、pH=13的溶液中含有氢氧根离子，和镁离子不共存，D错误。
故选：B。
6．C
【分析】离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存。
【详解】A、氢离子和氢氧根离子反应生成成水，不能大量共存，故A不正确；
B、氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，故B不正确；
C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故C正确；
D、碳酸根离子和氢离子反应生成水和二氧化碳、碳酸根离子和钡离子反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，故D不正确。故选C。
7．B
【详解】A、硫酸和氯化钡会生成白色的硫酸钡沉淀，硫酸和氢氧化钠反应不会生成气体，不符合题意；
B、硫酸铵和氯化反应会生成硫酸钡沉淀，和氢氧化钠反应会生成氨气，和氯化钠不会反应，没有明显现象，符合题意；
C、氯化铵和氯化钡不会反应，没有明显现象，不符合题意；
D、碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀，和氢氧化钠、氯化钠不会反应，没有明显现象，不符合题意。故选B。
8．C
【详解】A、肥皂水与NaOH和Na2CO3溶液混合，现象相同，不能鉴别，错误；B、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，但无明显变化；与Na2CO3溶液不反应，不能鉴别，错误；C、稀盐酸与Na2CO3溶液反应生成二氧化碳气体，与NaOH反应无明显现象，可以鉴别，正确；D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，NaOH和Na2CO3溶液均显碱性，均能使酚酞溶液显红色，不能鉴别，错误。故选C。
点睛：根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。
9．A
【详解】A、加入过量的碳酸钙粉末，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，充分反应后，过滤，除去碳酸钙，可达到除杂的目的，符合题意；
B、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法被点燃，且通入氧气，引入了新的杂质，不符合题意；
C、加入适量的硝酸钡，硝酸钡和硫酸钾反应生成硫酸钡和硝酸钾，过滤，除去硫酸钡，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质，不符合题意；
D、加入足量稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，碳和稀硫酸不反应，过滤、洗涤、干燥得到碳，除去了原物质，不符合题意。
故选A。
10．C
【详解】A、向稀盐酸中滴加紫色石蕊试液，溶液显红色，故选项说法错误；
B、铁在空气中不能燃烧，故选项说法错误；
C、向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成红褐色沉淀，故选项说法正确；
D、硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，故错误；
故选C。
11．(1)水/H2O
(2) 蒸馏 ABC
(3)CO2+H2O=H2CO3
(4)AC
(5) 化学能 2Fe3O46FeO+O2↑
(6) 溶解 量筒/玻璃棒 玻璃棒/量筒 不饱和 解：设需要加入蒸馏水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：300g×16%=（300g-x）×24%，x=100g
答：需要加入蒸馏水的质量为100g。
【详解】（1）海水中含量最多的物质是水，故填水。
（2）海水中含有水分与盐类，可以通过蒸馏的方法可获得淡水，故填蒸馏；
A 、工业“三废”随意排放会导致污染物污染海水，选项正确；
B、生活垃圾倾倒到海水中也会污染海水，选项正确；
C、海轮原油泄漏到海水中也会污染海水，选项正确。
故填ABC。
（3）二氧化碳与水反应生成碳酸，故反应的化学方程式写为：CO2+H2O=H2CO3。
（4）A、海水进入贮水池，水分几乎不变，海水的成分基本不变，选项正确；
B、在蒸发池中，水分不断蒸发，海水中水的质量减少，氯化钠的质量不变，溶液的溶质质量分数逐渐增加，选项错误；
C、在蒸发池中，随之水的蒸发，海水中水的质量逐渐减少，选项正确；
D、由结晶的概念可知，析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液，选项错误。
故填AC。
（5）由图可知，该过程可通过化学反应实现太阳能向化学能转化，故填化学；
由图可知，过程I中Fe3O4在太阳能的作用下反应生成氧化亚铁和氧气，故反应的化学方程式写为：2Fe3O46FeO+O2↑。
（6）①配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的步骤有计算、称量、溶解，故填溶解；
配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，故填量筒、玻璃棒。
②室温下氯化钠的溶解度约为36g，则此时饱和溶液的溶质质量分数=×100%≈26.5%>16%，所以上述选种用的氯化钠溶液是不饱和溶液，故填不饱和。
③见答案
12． 2O2 HCl Ca(OH)2 CaCl2 CaO/H2O/H2O2
【详解】（1）由分子构成的物质，化学式前面计量数表示分子个数，2个氧分子：2O2；离子符号表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。若数字为1时，可省略不写，硫酸根离子： ；
（2）酸：由氢离子和酸根离子构成的化合物，酸：HCl；碱：由金属离子（铵根离子）和氢氧根离子构成的化合物，碱：Ca(OH)2；盐：由金属离子（铵根离子）和酸根离子构成的化合物，盐：CaCl2；氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，氧化物：CaO或H2O或H2O2。
13．(1) He N2
(2)
(3)Cl-
【详解】（1）由A图可知，A为单原子气体，即为氦气，化学式为He；
由B图可知，B为双原子气体，且B可用作保护气，氮气化学性质稳定，可用作保护气，氮分子是双原子分子，化学式为N2；
（2）C可分解生成两种气体，结合C图可知，1个C分子中有3个原子，两种元素，故C为水，水通电分解可生成氢气和氧气，该反应方程式为；
（3）D由两种元素组成，结合图D可知，在氯化钠晶体中，每个钠离子周围有6个氯离子，每个氯离子周围有6个钠离子，钠离子与氯离子的个数比为1:1，故D为NaCl，氯化钠的阴离子为氯离子，符号为Cl-。
14． FeCl3 和Na2SO4 CaCO3、BaCl2、KOH KNO3 BaCO3 CaCO3 +2HCl===CaCl2 + CO2 ↑+ H2O
【详解】无论是氢氧化铁沉淀，还是铁的盐溶液都是有颜色的，根据实验现象可以判断白色固体中一定不含有氯化铁；向白色沉淀中加入足量稀盐酸时，沉淀全部溶解，说明白色沉淀全部是碳酸钙，不含有硫酸钡，因为硫酸钡沉淀不溶于稀盐酸；向无色滤液中通入二氧化碳时，产生白色沉淀，是因为二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，碳酸钾和氯化钡反应生成了碳酸钡白色沉淀，因此白色固体中一定氢氧化钾和氯化钡，当含有氯化钡时，则一定不含有硫酸钠；硝酸钾是否存在，不影响上述实验现象的出现。
色固体中一定不含有氯化铁和硫酸钠，一定含有碳酸钙、氯化钡和氢氧化钾，可能含有硝酸钾；
述过程中通入CO2产生白色沉淀是碳酸钡，碳酸钡的化学式是BaCO3；
酸钙和稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
点睛：物质的鉴别、推断；碱的化学性质；盐的化学性质，化学方程式的书写。
15．(1)磷矿粉
(2) 只有一种化肥在研磨中发生反应产生了刺激性气味的气体
(3)尿素
【分析】观察颜色首先将磷矿粉鉴别出来，灰色的是磷矿粉，其它均为白色固体；
【详解】（1）操作②鉴别出来的化肥是碳酸氢铵，碳酸氢铵不稳定易分解生成氨气，氨气具有刺激性气味；
（2）两步操作后，还未鉴别出氯化铵和尿素，各加入少量熟石灰研磨，尿素和熟石灰不反应，氯化铵和熟石灰反应生成氯化钙、氨气、水，化学方程式为：；
（3）操作③的结果说明，在农业生产中，氮肥中的铵态氮肥能与碱反应生成氨气，会降低肥效，所以不能和碱性物质一起施用，尿素与碱性物质混合没有氨气产生，故能与碱性物质一起施用。
16．(1)过滤
(2)CaO + H2O = Ca(OH)2
(3)石灰石是混合物，轻质碳酸钙更纯（或纯度不同）；石灰石是块状固体，轻质碳酸钙是粉末（或颗粒大小不同）
【详解】（1）因为步骤③后为固液分离，所以操作名称是过滤；
（2）上述步骤中，步骤①发生的是分解反应，步骤②发生的是化合反应，氧化钙与水化合生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO + H2O = Ca(OH)2；
（3）石灰石与轻质碳酸钙的差别是石灰石是混合物，轻质碳酸钙更纯（或纯度不同）；石灰石是块状固体，轻质碳酸钙是粉末（或颗粒大小不同）。
17．(1)
(2)为反应提供氧气
(3)干燥气体，吸收多余的 NH3
(4)
(5)气球膨胀
(6) 方案二 硝酸的利用率低 产生污染气体
【详解】（1）装置A中主要反应为氯化铵和氢氧化钙加热生成氯化钙、水和氨气，故反应的化学方程式为。
（2）NH3与O2在催化剂和加热条件下，生成NO气体和水，则装置B鼓入空气的作用是为反应提供氧气。
（3）浓硫酸具有吸水性，和碱性气体能反应，故装置C中浓H2SO4的作用是干燥气体，吸收多余的NH3。
（4）装置E中主要反应为NO2与水反应生成HNO3和NO气体，故反应的化学方程式为。
（5）正立烧瓶，使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部，摇动，氨气被无水氯化钙吸收，压强变小，外界压强较大，故可以观察到的现象是气球膨胀。
（6）方案二中铜和氧气加热生成氧化铜，氧化铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和水，不产生污染物，方案一生成一氧化氮有毒，并且方案一硝酸的利用率低，故方案二更好，另一个方案的缺点是硝酸的利用率低(或产生污染气体)。
18．(1) Mg>Mn>Fe>Cu
(2)复分解反应
(3)做氮肥
(4)增加其与空气的接触面积，进而使得反应速率加快
(5)
(6)300
(7)解：设23.0 gMnCO3通过焙烧最多制得MnO2的质量是x
答：23.0 gMnCO3通过焙烧最多制得MnO2的质量是17.4g。
【详解】（1）活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来。根据得金属活动性Mn>Fe、得金属活动性Fe>Cu、得金属活动性Mg>Mn，故四种金属的活动性由强到弱的顺序是Mg>Mn>Fe>Cu；又金属活动性Fe>H，锰与稀硫酸反应生成硫酸锰和氢气，化学方程式为；
（2）复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，该反应是复分解反应。
（3）滤液中含有硫酸铵，硫酸铵中含有氮营养元素，可做氮肥；
（4）增加了氢氧化锰与空气的接触面积，进而增加了“氧化”反应的速率；
（5）氢氧化锰与氧气在60℃时反应生成四氧化三锰和水，化学方程式为；
（6）从图示中看出，二氧化锰在300℃后开始分解，故需要控制反应的温度不高于300℃；
（7）见答案。
19． 大于 Na2CO3+ Ba(OH)2= BaCO3↓+2 NaOH 生成物中有NaOH红色不会消失 AC Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑/ Na2CO3+ CaCl2=CaCO3↓+2 NaCl 2 BCD
【详解】 (1). 碳酸钠溶液显碱性，其pH大于7； (2). Na2CO3溶液和Ba(OH)2溶液 反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，反应方程式为：Na2CO3+ Ba(OH)2= BaCO3↓+2 NaOH (3). 生成物中有NaOH，溶液仍然呈碱性，酚酞试液的红色不会消失 ；碳酸根离子和氢离子结合生成二氧化碳和水；碳酸根离子和钙离子结合生成碳酸钡沉淀，所以加酸或氯化钙能将碳酸根离子除掉，然后红色消失，证明使酚酞试液变红的是碳酸根离子； 反应方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑/ Na2CO3+ CaCl2=CaCO3↓+2 NaCl (6). 向盛有酚酞和Na2CO3溶液的烧杯中加入稀硫酸至溶液变为无色；说明碳酸钠完全反应；如果刚好完全反应溶质只有硫酸钠，如果酸过量则溶质为硫酸钠和硫酸 (7).验证猜想1和猜想3哪种猜想成立，其实就是验证是否硫酸，碳酸氢钠和硫酸反应生成二氧化碳，所以加入碳酸氢钠后有气泡冒出就是猜想2成立；锌与硫酸反应生成氢气，有冒气泡的现象；氧化铜和硫酸反应，能看到固体消失、溶液由无色变成蓝色，所以氧化铜和锌、碳酸氢钠都能验证是否有硫酸。
点睛：验证反应后溶液中的溶质时，由于生成物一定存在，所以不需要验证，需要验证的是可能存在的过量的反应物
20．（1）6.6（2）53%（3）10.95%
【详解】（1）据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，反应中生成的气体的质量是30g+100g-123.4g=6.6g；设30g样品中含碳酸钠质量为x ，100g稀盐酸中溶质的质量为y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
x y 6.6g
106：44= x ：6.6g 73：44=y：6.6g
x=15.9g y=10.95g
样品中碳酸钠的质量分数=15.9 g/30 g×100%=53%
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数=10.95g/100g×100%=10.95%
答：样品中碳酸钠的质量分数53%，所用稀盐酸中溶质的质量分数10.95%
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