第2章 元素与物质世届 测试题 （含解析）2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第2章《元素与物质世界》测试题
一、单选题（共20题）
1．下列化学用语表示不正确的是
A．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O+2H+=SO2↑+S↓+H2O
B．实验室制取氯气：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
C．碳酸钙与醋酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O
D．碳酸氢钠溶液中滴足量氢氧化钙溶液：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O
2．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是
A．H+ Na+ OH－ B．Na+ NO3－ Cl－
C．K+ H+ HCO3－ D．Ca2+ SO42－ CO32－
3．高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：，关于该反应说法正确的是
A．氧化剂： B．还原剂：
C．氧化产物： D．还原产物：
4．下列离子方程式中正确的是
A．某钾盐K2A 的水溶液显碱性，其原因是：A2-＋2H2O H2A＋2OH－
B．碳酸氢根离子的电离：HCO3—+H2O CO32—+ H3O+
C．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH+OH－ NH3↑+ H2O
D．在Ba(HCO3)2溶液中逐滴滴入NaHSO4 溶液至Ba2+恰好完全沉淀时： Ba2+＋2HCO3-＋2H+＋SO42-BaSO4↓＋2CO2↑＋2H2O
5．设表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．将含有的溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为
B．Fe分别与足量的盐酸和稀硫酸反应，电子转移数目均为
C．溶液中含有个
D．标准状况下，22.4L中含有的分子数为
6．下列表格中的对应关系正确的是( )
A 久置的碘化钾溶液呈黄色 NaCl溶液在无色的火焰上灼烧火焰呈黄色 均为化学变化
B 苯与液溴反应制备溴苯 乙烯与Cl2反应得到二氯乙烯 均为取代反应
C Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O Ca(OH)2+2NaHCO3═CaCO3+Na2CO3+2H2O 均为复分解反应
D CO2+Mg═C+MgO CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2 均为CO2 作氧化剂的氧化还原反应
A．A B．B C．C
D．D
7．某无色溶液,由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、[Al(OH)4]-、MnO4 、CO32 、SO42 中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：
①取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到澄清溶液；
②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成；同时析出白色沉淀甲；
③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。
根据对上述实验的分析判断,最后得出的结论合理的是
A．不能判断溶液中是否存在SO42 B．溶液中一定不存在的离子是CO32
C．不能判断溶液中是否存在Ag+ D．不能判断是否含有[Al(OH)4]-离子
8．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是
A．肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原 B．金属单质在反应中失电子被还原
C．非金属单质在反应中只能得电子 D．在反应中不一定所有元素化合价都发生变化
9．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A． B．
C． D．
10．下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
A．Fe+2FeCl3 = 3FeCl2 B．SO2+2KOH = K2SO3+H2O
C．Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl D．CaCO3CaO+CO2↑
11．前一个分散系中慢慢地滴入后一种分散系所观察到的现象不是先沉淀后变澄清的是（ ）
A．氢氧化铁胶体中滴加盐酸
B．四羟基合铝酸钠溶液中加盐酸
C．氯化铝溶液中滴加烧碱溶液
D．氯化铝溶液中滴加氨水
12．下列物质中属于电解质的物质是
A．稀硫酸 B． C． D．二氧化碳
13．下列物质中属于电解质的是
A．Cu B．蔗糖 C．NaOH D．CO2
14．目前人类已发现几千万种物质，对物质进行分类，有利于我们的学习。下列物质的分类不正确的是
A．SO2（氧化物） B．碘酒（单质） C．HNO3（含氧酸） D．氯水（混合物）
15．在实验室中常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气其反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓)=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O下列叙述中正确的是（ ）
A．浓盐酸在此反应中体现出来氧化性和酸性
B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:2
C．MnCl2和KCl是还原产物，且成比例生成
D．氧化剂和边原剂的比是1: 8
16．下列化学用语书写正确的是
A．硝酸的电离方程式：HNO3=H+＋N5+＋3O2
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式：Ba2+＋SO=BaSO4↓
C．钠与水反应的离子方程式：2Na＋2H2O=2Na+＋2OH ＋H2↑
D．氧化铝溶于氢氧化钠溶液的化学方程式：Al2O3＋NaOH=NaAlO2＋H2O
17．下列物质属于非电解质的是
A． B． C． D．蔗糖溶液
18．下列物质中属于非电解质的是
A．纯硫酸 B．乙醇 C．食盐 D．烧碱
19．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A．在的溶液中：
B．含有大量Fe3+的溶液中：
C．的溶液中：
D．在的溶液中：
20．按物质的组成进行分类，二氧化硫(SO2)属于
A．盐 B．酸性氧化物 C．碱性氧化物 D．碱
二、非选择题（共5题）
21．电解质导电原因：
①电流是由 按一定方向移动而形成的，能导电的物质必须具有 的粒子。
②电解质水溶液(或融化而成的液体)能够导电是因为这些水溶液(或液体)中，存在能自由移动的、带电荷的粒子。
22．把Cl2通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2
(1)用双线桥表示反应的电子转移方向和数目： 。
(2)发生化学反应的Cl2与NH3的分子数之比为： ，反应中发生电子转移的Cl2与发生电子转移的NH3的分子数之比为： 。
(3)写出NH4Cl在溶液中的电离方程式 。
23．含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。当向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。回答下列问题：
(1)将该溶液两等分，向其中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式为 、另一份加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式为 。
(2)现将0.04mol·L-1HA溶液和0.02mol·L-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。
①若HA为HCN，该缓冲溶液显碱性，则溶液中c（Na+） c（CN-）。（填“<”“=”或“>”）；
②若HA为CH3COOH，该缓冲溶液显酸性。则溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是 。
(3)缓冲溶液一般是由浓度较大的弱酸及其共轭碱所组成，其pH值近似计算公式为：pH = pK酸 + lg [c共轭碱/c酸]。已知：pK酸 = -lgK酸，人体血液中pH正常范围是7.35-7.45，其中所含H2CO3-平衡起到缓冲作用。实测某人血液pH=7.2，c（HCO3-)=2.3×10-2mol/L，且已知血液中的H2CO3的pKa1 = 6.2.则此人血液中的c（H2CO3)= mol/L。医生诊断该病人为酸中毒，需立即进行静脉注射一定剂量指定浓度的 溶液以缓解病情。（填写所选药品的序号）
A．食盐 B．葡萄糖 C．小苏打 D．维生素C
24．有A、B、C、D四种易溶于水的白色固体，分别由、、、、、、、中的一种阳离子和一种阴离子组成（同一种离子只存在一种物质中）。某课外小组做了以下实验：①将四种盐各取少量，分别溶于盛有一定量蒸馏水的四支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。②分别向四支试管中加入足量稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。
（1）根据上述实验事实，推断化学式分别为：
A ；B ；C ；D 。
（2）写出下列反应的离子方程式：
①： 。
②： 。
（3）某化工厂排出的废液中含有、、三种金属阳离子，欲用、三种不同的阴离子分别将上述金属阳离子逐一形成沉淀除去。正确加入阴离子的先后顺序是 。
25．A~L为中学化学常见的物质，A为绿色矿石，C为实验室常用溶剂，D为金属氧化物，E为温室气体，F为二元强酸，K、H分别为固体单质，J为红色金属单质，I的水溶液呈浅绿色，它们之间的转化关系如下图所示：
回答下列问题：
(1)A中主要成分的化学式为 ，D的化学式为 。
(2)A~L物质中属于氧化物的有 (填化学式)
A~L物质中属于氧化物的有：H2O、CO、CO2、CuO
(3)反应②的离子方程式为 。
(4)写出反应⑤化学方程式并用单线桥法标明电子的转移的方向和数目 ，该反应的现象是 。
参考答案：
1．C
A．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸Na2S2O3在酸性环境发生自身氧化还原反应：S2O+2H+=SO2↑+S↓+H2O，故A正确；
B．实验室利用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故B正确；
C．碳酸钙与醋酸反应，醋酸是弱酸不能拆，CO+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO-+H2O，故C错误；
D．碳酸氢钠溶液中滴足量氢氧化钙溶液，碳酸氢钠是少量的，按照碳酸氢钠配比写离子方程式：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O，故D正确；
故答案为C
2．B
A．H＋与OH 反应生成水而不能大量共存，故A不选；
B．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B选；
C．H＋与HCO3 反应生成水和二氧化碳气体而不能够大量共存，故C不选；
D．Ca2＋与SO42 、CO32 反应生成沉淀而不能大量共存，故D不选；
故答案选B。
【点睛】若离子之间能够发生复分解反应或氧化还原反应，则在溶液中不能大量共存，反之则能共存。
3．C
A．次氯酸根中氯化合价降低，氧化剂 为，故A错误；
B．反应中铁化合价升高，因此为还原剂，故B错误；
C．铁化合价升高得到，则氧化产物：， C正确；
D．氯化合价降低得到氯离子，因此还原产物：，故D错误。
综上所述，答案为C。
4．B
A.某钾盐K2A的水溶液显碱性，其原因是多元弱酸阴离子分步水解，离子方程式为：A2-+H2OHA-+OH-，故A错误；
B.碳酸氢根离子的电离方程式为：HCO3－+H2OH3O++CO32－，故B正确；
C.碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合加热，离子方程式为：HCO3-+NH4++2OH－NH3↑+H2O+CO32-，故C错误；
D.在Ba（HCO3）2溶液中逐滴滴入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀时，反应的离子方程式为：Ba2++HCO3-+H++SO42-=BaSO4↓+CO2↑+H2O，故D错误。
故选B。
【点睛】判断离子方程式书写正误的方法：
“一看”电荷是否守恒：在离子方程式中,两边的电荷数及原子数必须守恒； “二看”拆分是否恰当：在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式；“三看”是否符合客观事实：离子反应的反应物与生成物必须是客观事实相吻合。
5．B
A．一个氢氧化铁胶体粒子是多个氢氧化铁的聚集体，则形成的氢氧化铁胶粒数小于，A错误；
B．Fe与盐酸、稀硫酸反应分别生成、，1个Fe原子失去2个电子，则Fe完全反应，转移电子数目均为，B正确；
C．溶液没有体积，无法计算微粒的数目，C错误；
D．标准状况下，是非气体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，D错误；
答案选B。
6．C
试题分析：A、久置的碘化钾为黄色是因为碘离子倍氧气氧化为碘单质的缘故，而氯化钠的焰色反应为黄色，是物理变化，错误；B、乙烯与氯气制取二氯乙烷的反应为加成反应，错误；C、四氧化三铁与强酸的反应及氢氧化钙与碳酸氢钠的反应均是复分解反应，正确；D、二氧化碳与过氧化钠的反应中，二氧化碳既不是氧化剂也不是还原剂，错误，答案选C。
考点：考查化学变化、反应类型的判断
7．A
某无色溶液中，不存在MnO4 （溶液显紫色）；①取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，溶液中存在CO32 ；并得到澄清溶液，则与CO32 反应的Ag+、Ba2+、Al3+不能存在，溶液中一定存在阳离子，则Na+一定存在；
②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，溶液中盐酸过量，则生成气体为二氧化碳；消耗盐酸，溶液的pH升高，析出白色沉淀甲为氢氧化铝，则存在[Al(OH)4]-；
③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，与过量的碳酸氢铵反应生成气体氨气，并有白色沉淀乙碳酸钡析出，可能有硫酸钡沉淀。
A.分析可知，不能判断溶液中是否存在SO42 ，A正确；
B.溶液中加入盐酸有气体生成，则一定存在的离子是CO32 ，B错误；
C.溶液中存在CO32 ，则与其反应的离子均不能存在，能判断溶液中不存在Ag+，C错误；
D. [Al(OH)4]-与盐酸反应生成铝离子，加碳酸氢铵时，调节pH可生成氢氧化铝沉淀，能判断含有[Al(OH)4]-离子，D错误；
答案为A。
【点睛】溶液中有阴离子，必然存在阳离子，则可判断Na+存在。
8．D
A．在氧化还原反应中，也可能是同种元素既被氧化又被还原，如反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中，Cl元素既被氧化又被还原，A错误；
B．金属单质在反应中失电子被氧化，B错误；
C．非金属单质在反应中既能失电子也能得电子，如反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中，Cl2既得电子又失电子，C错误；
D．在氧化还原反应中不一定所有元素化合价都发生变化，D正确；
答案选D。
9．C
A．与反应生成碳酸钙沉淀，A项错误；
B．与反应生成难溶物氢氧化镁，B项错误；
C．之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，C项正确；
D．与反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，D项错误；
故答案选C。
【点睛】离子共存的实质就是离子之间互不反应。能够反应的离子不能大量共存，如离子间反应生成沉淀、气体以及难电离的物质等。
10．A
氧化还原反应是有元素化合价变化的反应。
A、Fe中Fe的化合价为0价，反应后升至+2价，FeCl3中Fe的化合价为+3价，反应后降至+2价，属于氧化还原反应，故A符合题意；
B、反应中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故B不符合题意；
C、反应中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故C不符合题意；
D、反应中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故D不符合题意；
故选A。
11．D
A．向氢氧化铁胶体中滴加硫酸，硫酸为电解质，胶体遇到电解质先聚沉生成沉淀，后氢氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁溶液，A不符合题意；
B．向四羟基合铝酸钠溶液中滴加盐酸，首先发生[Al(OH)4]-+H+=Al(OH)3↓+H2O，盐酸过量时，再发生Al(OH)3↓+3H+=Al3++3H2O，沉淀溶解，形成溶液，B不符合题意；
C．氯化铝溶液中滴加烧碱溶液，首先发生Al3++3OH-=Al(OH)3↓，NaOH过量时发生Al(OH)3+OH-=+2H2O，形成溶液，C不符合题意；
D．氯化铝溶液中滴加氨水，发生Al3++3NH3 H2O=Al(OH)3↓+3，沉淀不溶解，D正确；
故选D。
【点睛】氢氧化铝可溶于强酸与强碱，不溶于碳酸和氨水。
12．C
A．电解质前提必须是化合物，稀硫酸为混合物，A不符合题意；
B．Na为单质，故既不是电解质也不是非电解质，B不符合题意；
C．K2SO4在水溶液中或熔融状态下能够电离产生K+和，属于电解质，C符合题意；
D．CO2的水溶液虽然能导电，但溶液中的离子是由CO2与H2O反应产物H2CO3电离产生，故CO2属于非电解质，D不符合题意；
故答案选C。
13．C
电解质是溶于水或熔融状态下能导电的化合物，其本质是在一定条件下自身能电离的化合物。
A．铜是单质，既不是电解质，又不是非电解质，A选项不符合题意；
B．蔗糖是溶于水和熔融状态下都不能导电的化合物，蔗糖属于非电解质，B选项不符合题意；
C．氢氧化钠是溶于水或熔融状态下都能导电的化合物，氢氧化钠属于电解质，C选项符合题意；
D．二氧化碳溶于水形成的溶液能导电，是由于二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸能电离，从而使溶液能导电，而二氧化碳本身不能电离，所以二氧化碳属于非电解质，D选项不符合题意；
答案选C。
14．B
碘酒（单质）是混合物，其中的碘是以单质的形式存在的。其它的物质分类正确，故答案选B。
15．B
A. 浓盐酸在此反应中化合价升高，做还原剂，体现出来还原性和酸性，故A错误；
B.氧化产物为Cl2，还原产物为MnCl2，由反应可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为5﹕2，故B正确；
C. MnCl2是还原产物，KCl不是还原产物，故C错误；
D.2mol KMnO4作氧化剂得到电子与10mol HCl作还原剂失去电子相同，则氧化剂和还原剂的比是1:5，故D错误；
答案选B。
16．C
A．在水溶液中，硝酸完全电离为氢离子和硝酸根离子，电离方程式为HNO3=H+＋NO，故A错误；
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H+＋SO=BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na＋2H2O=2Na+＋2OH ＋H2↑，故C正确；
D．氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和水，反应的化学方程式：Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，故D错误；
选C。
17．A
A．NH3是非电解质，水溶液和熔融状态不导电，故A正确；
B．H2O是电解质，可以电离出H+和OH-离子，故B错误；
C．BaSO4是电解质，熔融状态可以电离出硫酸根离子和钡离子，故C错误；
D．蔗糖溶液是混合物，混合物不是电解质也不是非电解质，故D错误；
答案选A。
18．B
电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
A.纯硫酸溶于水可以导电是电解质，故A错误；
B.乙醇溶于水不导电是非电解质，故B正确；
C.食盐氯化钠溶于水可以导电是电解质，故C错误；
D.烧碱氢氧化钠溶于水可以导电是电解质，故D错误；
故答案为：B。
19．D
A．的溶液显碱性，含有大量OH-，OH-与HCO反应产生H2O、，不能大量共存，A错误；
B．含有大量Fe3+的溶液中，Fe3+与OH-会反应产生Fe(OH)3沉淀而不能大量共存，B错误；
C． pH=0的溶液呈酸性含有大量H+，H+与S2O在强酸性溶液中会反应产生H2O、S、SO2而不能大量共存，C错误；
D．溶液呈碱性，含有大量OH-，OH-与选项离子Na+、Ba2+、Cl-、Br-不能发生任何反应，可以大量共存，D正确；
故合理选项是D。
20．B
根据二氧化硫(SO2)，可以看出是两种元素组成的，含有氧元素，则该物质属于氧化物，且和碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物，故答案选B。
21． 带电荷的粒子 能自由移动的、带电荷
电流是由带电荷的粒子按一定方向移动而形成的，能导电的物质必须具有能自由移动的、带电荷的粒子，故答案为：带电荷的粒子；能自由移动的、带电荷。
22．(1)
(2) 3：8 3：2
(3)NH4Cl=NH+Cl-
（1）化学反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，Cl元素化合价由0→-1价，N元素化合价由-3价→0价，氧化还原反应氧化剂与还原剂得失电子数目相等，表现为化合价升降总数相等，用双线桥标出电子转移的方向和数目可为；
（2）该反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，发生化学反应的Cl2与NH3的分子数之比为3：8，有的氨气作还原剂，所以发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比为=3：8×=3：2，则反应中发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比为3：2；
（3）NH4Cl在溶液中电离出铵根离子和氯离子，电离方程式NH4Cl=NH+Cl-。
23． A-+H+=HA HA+OH-=H2O+A- > c（CH3COO-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-） 2.3×10-3 C
(1)该缓冲溶液中的成分为Na+、A-、HA，加入盐酸后，H+与A-不共存，反应为H++A-=HA，加入KOH后，OH-与HA不共存，反应为：OH-+HA=A-+H2O；
(2)①溶液中存在电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)，该溶液显碱性，有c(OH-)>c(H+)，所以c(Na+)>c(CN-)；
②溶液中存在电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，该溶液显酸性，有c(OH-)c(Na+)>c(H+)>c(OH-)；
(3) 由pH = pK酸 + lg [c共轭碱/c酸]知，带入数据有，解得；
酸中毒需要使用弱碱性药物治疗，食盐即生理盐水，与葡萄糖都是中性的，维生素C具有还原性，只有小苏打的水溶液呈弱碱性，所以应选择C。
24． AgNO3 CuSO4 Na2CO3 BaCl2 + Ba2-=BaSO4↓ +2H+=H2O+CO2↑ 、、
由A、B、C、D四种易溶于水的白色固体，分别由Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+、Cl-、SO、CO、NO中的一种阳离子和一种阴离子组成(同一种离子只存在一种物质中)。根据①将四种盐各取少量，分别溶于盛有一定量蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色，说明B中含有铜离子，铜离子不能与共存，故B为铜盐且不为碳酸铜；②分别向4支试管中加入足量稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，白色沉淀为氯化银，Ag+与C1-、、不能共存，所以A盐为AgNO3，C盐溶液中有较多气泡产生，产生的气体为二氧化碳，说明C盐中含有，而与Ba2+、Cu2+、Ag+均可发生反应，故C盐为Na2CO3，而D盐溶液无明显现象，D盐中含有Ba2+，由于Ba2+与不能共存，故D盐为BaCl2，则B盐为CuSO4。故A为AgNO3，B为CuSO4，C为Na2CO3，D为BaCl2，以此进行解答。
(1)根据上述实验分析可知：A为AgNO3、B为CuSO4、C为Na2CO3、D为BaCl2。故答案：AgNO3；CuSO4；Na2CO3；BaCl2。
(2)①根据上述实验分析可知：B为CuSO4、D为BaCl2，B+D的离子反应方程式为：+ Ba2-=BaSO4↓，故答案：+ Ba2-=BaSO4↓。
②根据上述实验分析可知：C为Na2CO3，所以C和HCl气体反应的离子方程式为：+2H+=H2O+CO2↑，故答案：+2H+=H2O+CO2↑。
(3) 1)AgCl、Cu(OH)2 、AgOH、Ag2CO3 、CuCO3、BaCO3 等物质都是难溶或微溶于水的物质，如先加入，则三种金属离子都生成沉淀，如先加入OH-离子，则会同时生成Cu(OH)2和AgOH沉淀，而先加入C1-，则只生成AgCl沉淀，然后加入OH-生成Cu(OH)2沉淀，最后加入生成BaCO3沉淀，因此，正确加入阴离子的先后顺序是、、，故答案是：、、。
25．(1) Cu2(OH)2CO3 CuO
(2)H2O、CO、CO2、CuO
(3)
(4) 黑色粉末变为红色
中学常见物质F为二元强酸，则F为硫酸，而金属氧化物D能与F(硫酸)反应生成G与实验室常用溶剂C，故C为H2O， G为硫酸盐，而G能与H反应生成I与红色金属单质J，且I水溶液呈绿色，故D为CuO，G为CuSO4，H为Fe，J为Cu， I为FeSO4，E为温室气体，故E为CO2，E能与K生成L， L能与D(氧化铜)反应生成Cu与E(CO2)，则L具有还原性，推知K为碳，L为CO，则绿色矿石A为Cu2(OH)2CO3，据此分析。
（1）由上述分析可知，A中主要成分的化学式为：Cu2(OH)2CO3，D的化学式为：CuO；答案为：Cu2(OH)2CO3；CuO；
（2）由上述分析可知，A~L物质中属于氧化物的有：H2O、CO、CO2、CuO；答案为：H2O、CO、CO2、CuO；
（3）反应②为氧化铜与硫酸的反应，反应生成盐和水，反应的离子方程式为： ；答案为：；
（4）反应⑤是一氧化碳和氧化铜之间的反应，会生成单质铜和二氧化碳，铜的化合价降低，得到电子，碳的化合价升高，失去电子，1molCO失去2mol电子，故反应⑤用单线桥表示电子转移方向和数目为： ；氧化铜是黑色粉末，而铜单质为红色，故反应的现象为：黑色粉末变为红色；答案为： ；黑色粉末变为红色。