1.1.原子结构与元素性质 巩固提升（含解析） 2023-2024学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册
文档属性
| 名称 | 1.1.原子结构与元素性质 巩固提升（含解析） 2023-2024学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 270.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-10 13:06:17 | ||
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文档简介
1.1.原子结构与元素性质巩固提升-2023-2024学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册
一、单选题
1．根据下列结构示意图判断，化学性质最稳定的是( )
A． B． C． D．
2．核电荷数多于核外电子数的粒子一定是
A．分子 B．原子 C．阴离子 D．阳离子
3．在Fe、Fe2+、Fe3+ 三种粒子中，具有相同的
A．电荷数 B．最外层电子数 C．核电荷数 D．核外电子数
4．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝，关于核素Lv的叙述错误的是
A．原子序数为116 B．中子数为177
C．核外电子数为293 D．该元素的平均相对原子质量为293
5．和用于制造氢弹，它们之间存在差异的是
A．中子数 B．电子数 C．原子序数 D．质子数
6．(核磁共振)、可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，这项研究曾获2002年诺贝尔化学奖。下面有关叙述正确的是
A．与有相同的中子数 B．与互为同素异形体
C．转化成是化学变化 D．与互为同位素
7．与Ar的核外电子排布相同的离子跟与Ne的核外电子排布相同的离子所形成的离子化合物是
A．SiCl4 B．Na2O C．KCl D．MgCl2
8．与F－具有相同质子数和电子数的粒子是
A．O2- B．Br- C．OH- D．H2O
9．X、Y两元素是同周期的非金属元素，如果X 的原子半径比Y的大，下列说法正确的是
A．最高价氧化物对应的水化物的酸性，X的比Y的强
B．X的非金属性比Y的强
C．X的阴离子还原性比Y的阴离子的强
D．X的气态氢化物比Y的稳定
10．氢有氕、氘、氚三种同位素，通过：，反应可以人工合成氘和氚。下列说法正确的是
A．Y的中子数为8 B．X、Y互为同素异形体
C．产生的反应为化学反应 D．氘和氚有放射性，不能用于示踪研究化学反应历程
11．下列性质的比较不正确的是
A．原子半径：C>N
B．酸性：H2CO3>H2SiO3
C．热稳定性：NaHCO3>Na2CO3
D．碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3
12．四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，已知Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）
A．X、Y、Z和W均可以与氢元素形成18电子的共价化合物
B．简单离子半径：W＜Z＜Y＜X
C．氧化物对应水化物的酸性：W＞Z
D．Y与Z均为非金属，两者不能形成化合物
13．在原子中，下列关系中一定正确的是
A．质子数＝核电荷数 B．相对原子质量＝质子数＋中子数
C．质子数≠中子数 D．相对原子质量＝质子数＋核外电子数
14．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、N等微粒已被发现。下列有关说法中正确的是
A．H3是氢元素的一种核素
B．O2与O4属于同素异形体
C．C60的摩尔质量为720
D．N中含有36个电子
15．下列关于指定粒子构成的几种描述中正确的是
A．C与C是不同的核素，所以分别由这两种原子构成的石墨化学性质不同
B．H2O和D2O是同分异构体
C．H3O+与-OH具有相同的电子数
D．37Cl与39K具有相同的中子数
16． 和 是钍的两种同位素， 可以转化成。下列有关 Th 的说法正确的是（ ）
①Th 元素的质量数是 232 ②和的化学性质相同 ③转换成 是化学变化 ④Th 元素的相对原子质量是 231 ⑤和 具有相同的最外层电子数
A．①② B．③④ C．②⑤ D．④⑤
17．Sr常用于放射性同位素电池。下列关于Sr的说法正确的是（ ）
A．电子数为52 B．质子数为52 C．中子数为38 D．质量数为90
18．下列符号所表示的微粒中，具有相似化学性质的是
A．①和② B．①和③ C．②、③和④ D．①、②和③
19．类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．HCl可以用如图装置完成喷泉实验， 推测HF可以用此装置完成喷泉实验
B．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3
C．SiH4的沸点高于CH4，推测H2Se的沸点高于H2S
D．NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr
20．我国安徽发现了全国最大的钼矿，下图所示是钼元素的相关信息，下列有关钼的说法错误的是
A．95Mo原子核内有53个中子
B．95Mo原子核外有42个电子
C．92Mo、95Mo、98Mo互为同位素
D．92Mo、95Mo、98Mo的化学性质有较大的不同
21．下列关于原子结构及微粒间的数量关系的说法正确的是
A．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
B．微粒Na+、Mg2+、O2-具有相同的电子层结构
C．某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素一定是金属元素
D．Ca2+的质子数比核外电子数少2
22．1919年，卢瑟福在卡文迪许实验室用粒子轰击氮原子核时，发现了质子，该核反应可表示为。下列说法错误的是
A．X的质子数为8 B．和的中子数之比为
C．与氘、氚互为同位素 D．自然界中存在是因为二者的化学键稳定
23．合成新物质是研究化学的主要目的之一，意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子O4，下列关于O4的说法中正确的是
A． O4是一种新型的化合物 B． O4与O2不是同素异形体
C．等质量的O4和O2含氧原子数目相同 D． O4和O2可通过氧化还原反应实现转化
24．、的半衰期很短，在自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下：；。下列说法错误的是
A．X、Y的中子数分别为4、2
B．X、Y均与互为同位素
C．X、Y的化学性质几乎相同
D．上述人工合成反应均属于化学变化
25．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
选项 实验操作 实验现象 结论
A 将浓硫酸滴到纸上 纸张变黑 浓硫酸具有吸水性
B 测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3的溶液的pH 前者pH比后者的大 非金属性：S＞C
C 向2.0ml浓度均为0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1AgNO3溶液，振荡 沉淀呈黄色 Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
D 将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶 集气瓶中有浓烟和黑色颗粒 CO2具有还原性
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
26．卢瑟福因其在科学上作出的巨大的贡献而获得诺贝尔奖。
(1)在研究原子结构时，对汤姆生的葡萄干面包模型，他进行了思索，如果这个模型的假设是正确的，那么用质量大而体积小且高速运动的微粒轰击金属薄膜，这一微粒应该是 (填“直线穿过”或“折线穿过”)金属薄膜。
(2)根据上述想法，卢瑟福用α粒子轰击金箔，α粒子的化学符号是 ，实验结果是绝大部分α粒子 ，说明原子是 (填“实心的”或“中空的”)；极少数α粒子穿过金箔时发生了 ，有个别的α粒子竟然偏转了180°，被 ，说明原子中存在着体积很 (填“小”或“大”)的、质量很 (填“小”或“大”)的带正电的核。
27．按要求完成下列填空：
（1）下列各组微粒，请按要求将序号填空：
①H与D ②O2与O3③正戊烷与环戊烷 ④C2H6与CH3CH2CH2CH3⑤C2H4与C3H6⑥CH2═CHCH═CH2与CHCH ⑦液氯与氯气 ⑧氯化氢与盐酸 ⑨ 和 ⑩ 与
属于同素异形体的是 ；属于同位素的是 ；属于同种物质的是 ；属于同系物的是 。
（2）某有机物分子式为C5H12，该有机物分子中只有一种相同化学环境的氢，有机物的结构简式为 。
28．Na、Fe、Al是中学化学常见的金属元素。回答下列问题：
(1)焰色反应的实验中，Na元素燃烧时的焰色为 色，观察K元素燃烧时的焰色需要透过 。
(2)碘元素的一种核素可用于治疗肿瘤。该核素的质子数为 ，中子数为 ，质量数为 ，核外电子数为 。(对应数值125和53)
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【分析】元素原子的最外层电子数决定元素的化学性质，当最外层电子数大于或等于4且小于8时，易得到电子；当最外层电子数小于4时，易失去电子；当最外层电子数等于8时，处于稳定结构。当然解题时还要注意特例：稀有气体中的氦，最外层只有2个电子，但为稳定结构。
【详解】A. 最外层有6个电子，容易得到2个电子变为8个电子的稳定结构，故A不符合；
B. 最外层有8个电子，处于稳定结构，故化学性质稳定，故B符合；
C. 最外层有1个电子，容易失去1个电子变为8个电子的稳定结构，故C不符合；
D. 最外层有7个电子，容易得到1个电子变为8个电子的稳定结构，故D不符合；
故选B。
2．D
【详解】A．分子的核电荷数等于核外电子数，故A错误；
B．原子的核电荷数等于核外电子数，故B错误；
C．原子得电子成为阴离子，核电荷数少于核外电子数，故C错误；
D．原子失电子成为阳离子，核电荷数多于核外电子数，故D正确；
故选D。
3．C
【详解】试题分析：都是铁元素，因此核电核数（原子序数）相等，故选项C正确。
考点：考查核电核数、原子序数、核外电子数之间的关系。
4．C
【分析】Lv中质量数为293，质子数为116，中子数=质量数-质子数=177，据此分析。
【详解】A．原子序数=质子数=116，A正确；
B．中子数=质量数-质子数=177，B正确；
C．核外电子数=质子数=116，C错误；
D．元素平均相对原子质量=质量数=293，D正确；
故答案选C。
5．A
【详解】和，是质子数相同中子数不同的两种核素，互为同位素，由于电子数=原子序数=质子数，则A满足；
选A。
6．D
【详解】A．的中子数7与的中子数8，A错误；
B．为同位素，同素异形体是指同一种元素形成的不同单质，B错误；
C．转化成是物理变化，C错误；
D．同位素是指同一种元素具有相同的质子数和不同的中子数，与互为同位素，D正确；
故答案为D。
7．D
【详解】A．SiCl4属于共价化合物，不存在离子，故A不符合题意；
B．Na+核外电子排布与Ne相同，O2-核外电子排布与Ne相同，故B不符合题意；
C．K+、Cl-核外电子排布均与Ar相同，故C不符合题意；
D．Mg2+核外电子排布与Ne相同，Cl-核外电子排布与Ar相同，故D符合题意；
故答案：D。
8．C
【分析】F－的质子数和电子数分别9和10，据此解答。
【详解】A．O2-中质子数是8，电子数是10，A不符合；
B．Br-中质子数是35，电子数是36，B不符合；
C．OH-中质子数是9，电子数是10，C符合；
D．H2O中质子数是10，电子数是10，D不符合；
答案选C。
9．C
【分析】X、Y是同周期的非金属元素，X的原子半径大于Y，根据同周期元素原子半径从左到右依次减小可知，X的原子序数小于Y。
【详解】A.同周期非金属元素最高价氧化对应水化物的酸性从左到右逐渐增大，故X的比Y的弱，A错误；
B.同周期元素从左到右非金属性逐渐增大，故X的非金属性比Y的弱，B错误；
C. 同周期元素对应阴离子的还原性从左到右逐渐减弱，故X的阴离子还原性比Y的阴离子的强，C正确；
D. 同周期元素气态氢化物的稳定性从左到右逐渐增强，故Y的气态氢化物比X的稳定，D错误；
答案选C。
10．A
【分析】根据质子数守恒可得：a+2=8+1，a=7，m+2=8+1，m=7；根据质量守恒得：b+4=16+2，b=14，n+4=16+3，n=15；则X为，Y为，据此分析解答。
【详解】A．由以上分析Y为，中子数=15-7=8，故A正确；
B．X为，Y为，两者互为同位素，故B错误；
C．上述反应中原子发生改变，属于核物理反应，不是化学变化，故C错误；
D．氘和氚有放射性，可用于示踪研究化学反应历程，故D错误；
故选：A。
11．C
【详解】A．原子半径同周期从左向右递减，故原子半径C>N，A正确；
B．同主族元素非金属性从上到下递减，其最高价氧化物对应水化物酸性递减，故酸性H2CO3>H2SiO3，B正确；
C．碳酸氢钠受热易分解，故热稳定性：NaHCO3D．同周期元素金属性从左向右递减，其最高价氧化物对应水化物碱性递减，故碱性Mg(OH)2>Al(OH)3，D正确；
故选C。
12．A
【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，X、Y为第二周期元素，Z和W属于第三周期元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y是O元素，根据其位置知X是N元素、Z是S元素、W是Cl元素。
【详解】A. X、Y、Z和W均可以与氢元素形成的共价化合物分别为N2H4、H2O2、H2S、HCl，均为18电子的共价化合物，故A正确；
B. X、Y、Z、W形成简单离子分别为N3-、O2-、S2-、Cl-，N3-、O2-电子层数为2，S2-、Cl-电子层数为3，S2-、Cl-半径大于N3-、O2-，结构相同的微粒，核电荷数越大半径越小，因此简单离子半径：O2-＜N3-＜Cl-＜S2-，故为Y＜X＜W＜Z ，故B错误；
C. 元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性W>Z，所以其最高价氧化物的水化物酸性：W>Z，故C错误；
D. Y为氧、Z为硫，可形成二氧化硫或三氧化硫，故D错误；
答案选A。
13．A
【详解】A.在原子中质子数一定等于核电荷数，A正确；
B.在原子中，质量数=质子数+中子数，相对原子质量=，近似计算中用质量数代替相对原子质量，B错误；
C.质子数与中子数可能相等、可能不相等，如2H中质子数和中子数相等，1H中质子数和中子数不相等，C错误；
D. 相对原子质量=，D错误；
答案选A。
14．B
【详解】A．H3是氢元素组成的一种单质，故A错误；
B．O2与O4是氧元素组成的不同单质，属于同素异形体，故B正确；
C．C60的摩尔质量为720g/mol，故C错误；
D．N中含有34个电子，故D错误；
选B。
15．D
【详解】下列关于指定粒子构成的几种描述中正确的是
A.C与C是碳元素的不同核素，C与C互称同位素，同位素的化学性质基本完全相同，物理性质差别较大，所以分别由这两种原子构成的石墨化学性质相同，故A错误；
B. 元素组成相同，结构相同的物质为同一物质，H2O、D2O都是由氢元素、氧元素组成的，结构相同，为同一物质，故B错误；
C. H3O+是10电子微粒，-OH叫做羟基，是9电子微粒，电子数不同，故C错误；
D. 中子数=质量数-质子数，37Cl的质子数为17，质量数为37，中子数=37-17=20，39K的质子数为19，质量数为39，中子数=39-19=20，则具有相同的中子数，故D正确；
答案选D。
【点睛】分子式相同结构不同的化合物互称同分异构体；要识记元素符号周围角标标示的含义。
16．C
【详解】①Th元素的两种原子的质量数不同，230Th和232Th的质量数分别为230、232，元素没有质量数，①项错误；
②230Th和232Th质子数相同、中子数不同，互为同位素，化学性质相同，②项正确；
③232Th转换成233U是核反应，是物理变化，不属于化学变化，③项错误；
④Th元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值，同位素的丰度未知，无法求算Th元素的相对原子质量，④项错误；
⑤230Th和232Th质子数相同，质子数等于电子数，所以电子数相同，则原子具有相同的最外层电子，⑤项正确；
综上，②⑤正确，答案选C。
17．D
【详解】A．Sr的电子数为38，故A错误；
B．Sr的质子数为38，故B错误；
C．Sr的中子数为90-38=52，故C错误；
D．Sr的质量数为90，故D正确；
故答案为D。
18．B
【详解】物质在参加化学反应时，通常是原子的最外层电子发生变化，原子最外层电子数相同，则其化学性质相似。根据微粒结构示意图可知①表示O原子，②表示Ne原子，③表示S原子，④表示Na原子，在上述微粒中O、S最外层电子数相同，因此二者化学性质相似，其相应序号是①和③；
故合理选项是C。
19．C
【详解】试题分析：A．氢氟酸能够与玻璃反应，不能用此装置完成喷泉实验，该推理不合理，故A错误；B．因I2的氧化性较弱，在碘单质与铁反应生成的是FeI2，故B错误；C．C和Si，Se和S都分别为同族元素，所形成的氢化物都为分子晶体，沸点取决于分子间作用力的大小，分子间作用力大小可以用相对分子质量来比较，故C正确；D．浓硫酸氧化性很强，能够将HBr氧化为Br2，不能用该方法制取HBr，故D错误；故选C。
考点：考查了晶体性质、铁的化学性质、浓硫酸的性质的相关知识。
20．D
【详解】A.95Mo原子核内含有的个中子数＝95-42＝53，A正确；
B. 质子数＝核外电子数，95Mo原子核外有42个电子，B正确；
C.92Mo、95Mo、98Mo具有相同的质子数不同的中子数，互为同位素，C正确；
D.92Mo、95Mo、98Mo的原子核外电子排布相同，化学性质相同，D错误。答案选D。
21．B
【详解】A．同种元素的原子均有相同的质子数，但中子数不一定相同，A错误；
B．微粒Na+、Mg2+、O2-核外电子排布是2、8，三种微粒具有相同的电子层结构，B正确；
C．某元素原子的最外层只有2个电子，该元素可能是He，也可能是Be，因此该元素不一定是金属元素，C错误；
D．Ca是20号元素，Ca2+的质子数是20，离子的核外电子数是18，故质子数比核外电子数多2个，D错误；
故合理选项是B。
22．D
【详解】A．根据，X为，质子数为8，故A正确；
B．和的中子数分别为7、2，中子数之比为，故B正确；
C．与氘、氚的质子数相同，中子数不同，互为同位素，故C正确；
D．自然界中不存在，存在于氮气以及其化合物中，故D错误；
故选：D。
23．C
【详解】A．O4仅由O元素组成，是一种新型的单质，A不正确；
B．O4与O2都是氧元素的单质，且组成、结构不同，则性质不同，二者互为同素异形体，B不正确；
C．假设O4和O2的质量都为mg，则mgO4含氧原子数目为=，mgO2含氧原子数目为=，C正确；
D．在O4和O2的转化过程中，氧元素的价态始终是0价，所以不能通过氧化还原反应实现转化，D不正确；
故选C。
24．D
【详解】A．中b＝8+2－8＝2，a＝16+3－13＝6，所以X的中子数＝6－2＝4；n＝8+2－8＝2，m＝16+3－15＝4，所以Y的中子数＝4－2＝2，A正确；
B．X、Y、的质子数均是2，质量数均不同，三者互为同位素，B正确；
C．X、Y均是He元素，其化学性质几乎相同，C正确；
D．上述人工合成反应中没有产生新物质，均属于物理变化，D错误；
答案选D。
25．C
【详解】A．将浓硫酸滴到纸上，纸变黑，体现浓硫酸的脱水性，故A错误；
B．测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3的溶液的pH，前者pH比后者的大，说明H2SO3的酸性比H2CO3强，但S的最高价氧化物的水化物为H2SO4，则无法判断S、C的非金属性强弱，故B错误；
C．向2.0mL浓度均为0.1mol L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol L-1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，证明碘化银更难溶，则碘化银的溶解度更小，即Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，故C正确；
D．Mg与二氧化碳反应生成MgO和C，则集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生，CO2具有氧化性，故D错误；
故答案为C。
26．(1)直线穿过
(2) He2+ 直线穿过金箔 中空的 偏转 反弹回来 小 大
【分析】(1)
在研究原子结构时，对汤姆生的葡萄干面包模型，他进行了思索，如果这个模型的假设是正确的，那么用质量大而体积小且高速运动的微粒轰击金属薄膜，微粒不能碰撞到金箔的构成为，因此这一微粒应该是直线穿过。
(2)
α粒子是He元素的原子核。He是2号元素，则He失去核外的2个电子就只剩余原子核，该微粒的化学符号是He2+。
实验结果是绝大部分α粒子直线穿过金箔，说明原子是中空的。极少数α粒子穿过金箔时发生了偏转，有个别的α粒子竟然偏转了180°，被反弹回来，说明原子中存在着体积很小，质量很大的核。
27． ② ① ⑦⑨⑩ ④
【详解】（1）同素异形体：是同种元素组成结构不同的单质，符合同素异形体定义的是②；
同位素：质子数相同，中子数不同同种元素不同原子的互称，符合定义的是①；
液氯是氯气液化后得到的，因此液氯与氯气属于同种物质，盐酸是氯化氢溶于水，属于混合物，氯化氢属于纯净物，因此氯化氢和盐酸不属于同种物质，甲烷的空间构型为正四面体，因此 和 属于同种物质，苯空间构型为平面正六边形， 与 属于同种物质，因此属于同种物质的是⑦⑨⑩；
同系物是结构相似，分子组成上相差若干“CH2”原子团的有机物，属于同系物的是④；
（2）该有机物只有一种相同化学环境的H，即该有机物的结构简式为。
【点睛】易错点是C2H4与C3H6，该组合是不是同系物，C2H4为乙烯，C3H6可能为烯烃，也可能为环烷烃，因此不能确定C2H4和C3H6是否是同系物，理解同系物的定义，首先看是不是同类物质，然后看碳的连接、官能团的种类和数目。
28．(1) 黄 蓝色钴玻璃
(2) 53 72 125 53
【详解】（1）焰色反应的实验中，Na元素燃烧时的焰色为黄色，由于Na的焰色为黄色，很容易掩盖K的紫色，故观察K元素燃烧时的焰色需要透过蓝色钴玻璃以滤去黄色。
（2）的质子数为53，质量数为125，中子数=质量数-质子数=125-53=72，核外电子数=质子数=53
一、单选题
1．根据下列结构示意图判断，化学性质最稳定的是( )
A． B． C． D．
2．核电荷数多于核外电子数的粒子一定是
A．分子 B．原子 C．阴离子 D．阳离子
3．在Fe、Fe2+、Fe3+ 三种粒子中，具有相同的
A．电荷数 B．最外层电子数 C．核电荷数 D．核外电子数
4．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝，关于核素Lv的叙述错误的是
A．原子序数为116 B．中子数为177
C．核外电子数为293 D．该元素的平均相对原子质量为293
5．和用于制造氢弹，它们之间存在差异的是
A．中子数 B．电子数 C．原子序数 D．质子数
6．(核磁共振)、可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，这项研究曾获2002年诺贝尔化学奖。下面有关叙述正确的是
A．与有相同的中子数 B．与互为同素异形体
C．转化成是化学变化 D．与互为同位素
7．与Ar的核外电子排布相同的离子跟与Ne的核外电子排布相同的离子所形成的离子化合物是
A．SiCl4 B．Na2O C．KCl D．MgCl2
8．与F－具有相同质子数和电子数的粒子是
A．O2- B．Br- C．OH- D．H2O
9．X、Y两元素是同周期的非金属元素，如果X 的原子半径比Y的大，下列说法正确的是
A．最高价氧化物对应的水化物的酸性，X的比Y的强
B．X的非金属性比Y的强
C．X的阴离子还原性比Y的阴离子的强
D．X的气态氢化物比Y的稳定
10．氢有氕、氘、氚三种同位素，通过：，反应可以人工合成氘和氚。下列说法正确的是
A．Y的中子数为8 B．X、Y互为同素异形体
C．产生的反应为化学反应 D．氘和氚有放射性，不能用于示踪研究化学反应历程
11．下列性质的比较不正确的是
A．原子半径：C>N
B．酸性：H2CO3>H2SiO3
C．热稳定性：NaHCO3>Na2CO3
D．碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3
12．四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，已知Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）
A．X、Y、Z和W均可以与氢元素形成18电子的共价化合物
B．简单离子半径：W＜Z＜Y＜X
C．氧化物对应水化物的酸性：W＞Z
D．Y与Z均为非金属，两者不能形成化合物
13．在原子中，下列关系中一定正确的是
A．质子数＝核电荷数 B．相对原子质量＝质子数＋中子数
C．质子数≠中子数 D．相对原子质量＝质子数＋核外电子数
14．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、N等微粒已被发现。下列有关说法中正确的是
A．H3是氢元素的一种核素
B．O2与O4属于同素异形体
C．C60的摩尔质量为720
D．N中含有36个电子
15．下列关于指定粒子构成的几种描述中正确的是
A．C与C是不同的核素，所以分别由这两种原子构成的石墨化学性质不同
B．H2O和D2O是同分异构体
C．H3O+与-OH具有相同的电子数
D．37Cl与39K具有相同的中子数
16． 和 是钍的两种同位素， 可以转化成。下列有关 Th 的说法正确的是（ ）
①Th 元素的质量数是 232 ②和的化学性质相同 ③转换成 是化学变化 ④Th 元素的相对原子质量是 231 ⑤和 具有相同的最外层电子数
A．①② B．③④ C．②⑤ D．④⑤
17．Sr常用于放射性同位素电池。下列关于Sr的说法正确的是（ ）
A．电子数为52 B．质子数为52 C．中子数为38 D．质量数为90
18．下列符号所表示的微粒中，具有相似化学性质的是
A．①和② B．①和③ C．②、③和④ D．①、②和③
19．类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．HCl可以用如图装置完成喷泉实验， 推测HF可以用此装置完成喷泉实验
B．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3
C．SiH4的沸点高于CH4，推测H2Se的沸点高于H2S
D．NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr
20．我国安徽发现了全国最大的钼矿，下图所示是钼元素的相关信息，下列有关钼的说法错误的是
A．95Mo原子核内有53个中子
B．95Mo原子核外有42个电子
C．92Mo、95Mo、98Mo互为同位素
D．92Mo、95Mo、98Mo的化学性质有较大的不同
21．下列关于原子结构及微粒间的数量关系的说法正确的是
A．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
B．微粒Na+、Mg2+、O2-具有相同的电子层结构
C．某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素一定是金属元素
D．Ca2+的质子数比核外电子数少2
22．1919年，卢瑟福在卡文迪许实验室用粒子轰击氮原子核时，发现了质子，该核反应可表示为。下列说法错误的是
A．X的质子数为8 B．和的中子数之比为
C．与氘、氚互为同位素 D．自然界中存在是因为二者的化学键稳定
23．合成新物质是研究化学的主要目的之一，意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子O4，下列关于O4的说法中正确的是
A． O4是一种新型的化合物 B． O4与O2不是同素异形体
C．等质量的O4和O2含氧原子数目相同 D． O4和O2可通过氧化还原反应实现转化
24．、的半衰期很短，在自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下：；。下列说法错误的是
A．X、Y的中子数分别为4、2
B．X、Y均与互为同位素
C．X、Y的化学性质几乎相同
D．上述人工合成反应均属于化学变化
25．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
选项 实验操作 实验现象 结论
A 将浓硫酸滴到纸上 纸张变黑 浓硫酸具有吸水性
B 测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3的溶液的pH 前者pH比后者的大 非金属性：S＞C
C 向2.0ml浓度均为0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1AgNO3溶液，振荡 沉淀呈黄色 Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
D 将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶 集气瓶中有浓烟和黑色颗粒 CO2具有还原性
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
26．卢瑟福因其在科学上作出的巨大的贡献而获得诺贝尔奖。
(1)在研究原子结构时，对汤姆生的葡萄干面包模型，他进行了思索，如果这个模型的假设是正确的，那么用质量大而体积小且高速运动的微粒轰击金属薄膜，这一微粒应该是 (填“直线穿过”或“折线穿过”)金属薄膜。
(2)根据上述想法，卢瑟福用α粒子轰击金箔，α粒子的化学符号是 ，实验结果是绝大部分α粒子 ，说明原子是 (填“实心的”或“中空的”)；极少数α粒子穿过金箔时发生了 ，有个别的α粒子竟然偏转了180°，被 ，说明原子中存在着体积很 (填“小”或“大”)的、质量很 (填“小”或“大”)的带正电的核。
27．按要求完成下列填空：
（1）下列各组微粒，请按要求将序号填空：
①H与D ②O2与O3③正戊烷与环戊烷 ④C2H6与CH3CH2CH2CH3⑤C2H4与C3H6⑥CH2═CHCH═CH2与CHCH ⑦液氯与氯气 ⑧氯化氢与盐酸 ⑨ 和 ⑩ 与
属于同素异形体的是 ；属于同位素的是 ；属于同种物质的是 ；属于同系物的是 。
（2）某有机物分子式为C5H12，该有机物分子中只有一种相同化学环境的氢，有机物的结构简式为 。
28．Na、Fe、Al是中学化学常见的金属元素。回答下列问题：
(1)焰色反应的实验中，Na元素燃烧时的焰色为 色，观察K元素燃烧时的焰色需要透过 。
(2)碘元素的一种核素可用于治疗肿瘤。该核素的质子数为 ，中子数为 ，质量数为 ，核外电子数为 。(对应数值125和53)
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【分析】元素原子的最外层电子数决定元素的化学性质，当最外层电子数大于或等于4且小于8时，易得到电子；当最外层电子数小于4时，易失去电子；当最外层电子数等于8时，处于稳定结构。当然解题时还要注意特例：稀有气体中的氦，最外层只有2个电子，但为稳定结构。
【详解】A. 最外层有6个电子，容易得到2个电子变为8个电子的稳定结构，故A不符合；
B. 最外层有8个电子，处于稳定结构，故化学性质稳定，故B符合；
C. 最外层有1个电子，容易失去1个电子变为8个电子的稳定结构，故C不符合；
D. 最外层有7个电子，容易得到1个电子变为8个电子的稳定结构，故D不符合；
故选B。
2．D
【详解】A．分子的核电荷数等于核外电子数，故A错误；
B．原子的核电荷数等于核外电子数，故B错误；
C．原子得电子成为阴离子，核电荷数少于核外电子数，故C错误；
D．原子失电子成为阳离子，核电荷数多于核外电子数，故D正确；
故选D。
3．C
【详解】试题分析：都是铁元素，因此核电核数（原子序数）相等，故选项C正确。
考点：考查核电核数、原子序数、核外电子数之间的关系。
4．C
【分析】Lv中质量数为293，质子数为116，中子数=质量数-质子数=177，据此分析。
【详解】A．原子序数=质子数=116，A正确；
B．中子数=质量数-质子数=177，B正确；
C．核外电子数=质子数=116，C错误；
D．元素平均相对原子质量=质量数=293，D正确；
故答案选C。
5．A
【详解】和，是质子数相同中子数不同的两种核素，互为同位素，由于电子数=原子序数=质子数，则A满足；
选A。
6．D
【详解】A．的中子数7与的中子数8，A错误；
B．为同位素，同素异形体是指同一种元素形成的不同单质，B错误；
C．转化成是物理变化，C错误；
D．同位素是指同一种元素具有相同的质子数和不同的中子数，与互为同位素，D正确；
故答案为D。
7．D
【详解】A．SiCl4属于共价化合物，不存在离子，故A不符合题意；
B．Na+核外电子排布与Ne相同，O2-核外电子排布与Ne相同，故B不符合题意；
C．K+、Cl-核外电子排布均与Ar相同，故C不符合题意；
D．Mg2+核外电子排布与Ne相同，Cl-核外电子排布与Ar相同，故D符合题意；
故答案：D。
8．C
【分析】F－的质子数和电子数分别9和10，据此解答。
【详解】A．O2-中质子数是8，电子数是10，A不符合；
B．Br-中质子数是35，电子数是36，B不符合；
C．OH-中质子数是9，电子数是10，C符合；
D．H2O中质子数是10，电子数是10，D不符合；
答案选C。
9．C
【分析】X、Y是同周期的非金属元素，X的原子半径大于Y，根据同周期元素原子半径从左到右依次减小可知，X的原子序数小于Y。
【详解】A.同周期非金属元素最高价氧化对应水化物的酸性从左到右逐渐增大，故X的比Y的弱，A错误；
B.同周期元素从左到右非金属性逐渐增大，故X的非金属性比Y的弱，B错误；
C. 同周期元素对应阴离子的还原性从左到右逐渐减弱，故X的阴离子还原性比Y的阴离子的强，C正确；
D. 同周期元素气态氢化物的稳定性从左到右逐渐增强，故Y的气态氢化物比X的稳定，D错误；
答案选C。
10．A
【分析】根据质子数守恒可得：a+2=8+1，a=7，m+2=8+1，m=7；根据质量守恒得：b+4=16+2，b=14，n+4=16+3，n=15；则X为，Y为，据此分析解答。
【详解】A．由以上分析Y为，中子数=15-7=8，故A正确；
B．X为，Y为，两者互为同位素，故B错误；
C．上述反应中原子发生改变，属于核物理反应，不是化学变化，故C错误；
D．氘和氚有放射性，可用于示踪研究化学反应历程，故D错误；
故选：A。
11．C
【详解】A．原子半径同周期从左向右递减，故原子半径C>N，A正确；
B．同主族元素非金属性从上到下递减，其最高价氧化物对应水化物酸性递减，故酸性H2CO3>H2SiO3，B正确；
C．碳酸氢钠受热易分解，故热稳定性：NaHCO3
故选C。
12．A
【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，X、Y为第二周期元素，Z和W属于第三周期元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y是O元素，根据其位置知X是N元素、Z是S元素、W是Cl元素。
【详解】A. X、Y、Z和W均可以与氢元素形成的共价化合物分别为N2H4、H2O2、H2S、HCl，均为18电子的共价化合物，故A正确；
B. X、Y、Z、W形成简单离子分别为N3-、O2-、S2-、Cl-，N3-、O2-电子层数为2，S2-、Cl-电子层数为3，S2-、Cl-半径大于N3-、O2-，结构相同的微粒，核电荷数越大半径越小，因此简单离子半径：O2-＜N3-＜Cl-＜S2-，故为Y＜X＜W＜Z ，故B错误；
C. 元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性W>Z，所以其最高价氧化物的水化物酸性：W>Z，故C错误；
D. Y为氧、Z为硫，可形成二氧化硫或三氧化硫，故D错误；
答案选A。
13．A
【详解】A.在原子中质子数一定等于核电荷数，A正确；
B.在原子中，质量数=质子数+中子数，相对原子质量=，近似计算中用质量数代替相对原子质量，B错误；
C.质子数与中子数可能相等、可能不相等，如2H中质子数和中子数相等，1H中质子数和中子数不相等，C错误；
D. 相对原子质量=，D错误；
答案选A。
14．B
【详解】A．H3是氢元素组成的一种单质，故A错误；
B．O2与O4是氧元素组成的不同单质，属于同素异形体，故B正确；
C．C60的摩尔质量为720g/mol，故C错误；
D．N中含有34个电子，故D错误；
选B。
15．D
【详解】下列关于指定粒子构成的几种描述中正确的是
A.C与C是碳元素的不同核素，C与C互称同位素，同位素的化学性质基本完全相同，物理性质差别较大，所以分别由这两种原子构成的石墨化学性质相同，故A错误；
B. 元素组成相同，结构相同的物质为同一物质，H2O、D2O都是由氢元素、氧元素组成的，结构相同，为同一物质，故B错误；
C. H3O+是10电子微粒，-OH叫做羟基，是9电子微粒，电子数不同，故C错误；
D. 中子数=质量数-质子数，37Cl的质子数为17，质量数为37，中子数=37-17=20，39K的质子数为19，质量数为39，中子数=39-19=20，则具有相同的中子数，故D正确；
答案选D。
【点睛】分子式相同结构不同的化合物互称同分异构体；要识记元素符号周围角标标示的含义。
16．C
【详解】①Th元素的两种原子的质量数不同，230Th和232Th的质量数分别为230、232，元素没有质量数，①项错误；
②230Th和232Th质子数相同、中子数不同，互为同位素，化学性质相同，②项正确；
③232Th转换成233U是核反应，是物理变化，不属于化学变化，③项错误；
④Th元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值，同位素的丰度未知，无法求算Th元素的相对原子质量，④项错误；
⑤230Th和232Th质子数相同，质子数等于电子数，所以电子数相同，则原子具有相同的最外层电子，⑤项正确；
综上，②⑤正确，答案选C。
17．D
【详解】A．Sr的电子数为38，故A错误；
B．Sr的质子数为38，故B错误；
C．Sr的中子数为90-38=52，故C错误；
D．Sr的质量数为90，故D正确；
故答案为D。
18．B
【详解】物质在参加化学反应时，通常是原子的最外层电子发生变化，原子最外层电子数相同，则其化学性质相似。根据微粒结构示意图可知①表示O原子，②表示Ne原子，③表示S原子，④表示Na原子，在上述微粒中O、S最外层电子数相同，因此二者化学性质相似，其相应序号是①和③；
故合理选项是C。
19．C
【详解】试题分析：A．氢氟酸能够与玻璃反应，不能用此装置完成喷泉实验，该推理不合理，故A错误；B．因I2的氧化性较弱，在碘单质与铁反应生成的是FeI2，故B错误；C．C和Si，Se和S都分别为同族元素，所形成的氢化物都为分子晶体，沸点取决于分子间作用力的大小，分子间作用力大小可以用相对分子质量来比较，故C正确；D．浓硫酸氧化性很强，能够将HBr氧化为Br2，不能用该方法制取HBr，故D错误；故选C。
考点：考查了晶体性质、铁的化学性质、浓硫酸的性质的相关知识。
20．D
【详解】A.95Mo原子核内含有的个中子数＝95-42＝53，A正确；
B. 质子数＝核外电子数，95Mo原子核外有42个电子，B正确；
C.92Mo、95Mo、98Mo具有相同的质子数不同的中子数，互为同位素，C正确；
D.92Mo、95Mo、98Mo的原子核外电子排布相同，化学性质相同，D错误。答案选D。
21．B
【详解】A．同种元素的原子均有相同的质子数，但中子数不一定相同，A错误；
B．微粒Na+、Mg2+、O2-核外电子排布是2、8，三种微粒具有相同的电子层结构，B正确；
C．某元素原子的最外层只有2个电子，该元素可能是He，也可能是Be，因此该元素不一定是金属元素，C错误；
D．Ca是20号元素，Ca2+的质子数是20，离子的核外电子数是18，故质子数比核外电子数多2个，D错误；
故合理选项是B。
22．D
【详解】A．根据，X为，质子数为8，故A正确；
B．和的中子数分别为7、2，中子数之比为，故B正确；
C．与氘、氚的质子数相同，中子数不同，互为同位素，故C正确；
D．自然界中不存在，存在于氮气以及其化合物中，故D错误；
故选：D。
23．C
【详解】A．O4仅由O元素组成，是一种新型的单质，A不正确；
B．O4与O2都是氧元素的单质，且组成、结构不同，则性质不同，二者互为同素异形体，B不正确；
C．假设O4和O2的质量都为mg，则mgO4含氧原子数目为=，mgO2含氧原子数目为=，C正确；
D．在O4和O2的转化过程中，氧元素的价态始终是0价，所以不能通过氧化还原反应实现转化，D不正确；
故选C。
24．D
【详解】A．中b＝8+2－8＝2，a＝16+3－13＝6，所以X的中子数＝6－2＝4；n＝8+2－8＝2，m＝16+3－15＝4，所以Y的中子数＝4－2＝2，A正确；
B．X、Y、的质子数均是2，质量数均不同，三者互为同位素，B正确；
C．X、Y均是He元素，其化学性质几乎相同，C正确；
D．上述人工合成反应中没有产生新物质，均属于物理变化，D错误；
答案选D。
25．C
【详解】A．将浓硫酸滴到纸上，纸变黑，体现浓硫酸的脱水性，故A错误；
B．测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3的溶液的pH，前者pH比后者的大，说明H2SO3的酸性比H2CO3强，但S的最高价氧化物的水化物为H2SO4，则无法判断S、C的非金属性强弱，故B错误；
C．向2.0mL浓度均为0.1mol L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol L-1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，证明碘化银更难溶，则碘化银的溶解度更小，即Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，故C正确；
D．Mg与二氧化碳反应生成MgO和C，则集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生，CO2具有氧化性，故D错误；
故答案为C。
26．(1)直线穿过
(2) He2+ 直线穿过金箔 中空的 偏转 反弹回来 小 大
【分析】(1)
在研究原子结构时，对汤姆生的葡萄干面包模型，他进行了思索，如果这个模型的假设是正确的，那么用质量大而体积小且高速运动的微粒轰击金属薄膜，微粒不能碰撞到金箔的构成为，因此这一微粒应该是直线穿过。
(2)
α粒子是He元素的原子核。He是2号元素，则He失去核外的2个电子就只剩余原子核，该微粒的化学符号是He2+。
实验结果是绝大部分α粒子直线穿过金箔，说明原子是中空的。极少数α粒子穿过金箔时发生了偏转，有个别的α粒子竟然偏转了180°，被反弹回来，说明原子中存在着体积很小，质量很大的核。
27． ② ① ⑦⑨⑩ ④
【详解】（1）同素异形体：是同种元素组成结构不同的单质，符合同素异形体定义的是②；
同位素：质子数相同，中子数不同同种元素不同原子的互称，符合定义的是①；
液氯是氯气液化后得到的，因此液氯与氯气属于同种物质，盐酸是氯化氢溶于水，属于混合物，氯化氢属于纯净物，因此氯化氢和盐酸不属于同种物质，甲烷的空间构型为正四面体，因此 和 属于同种物质，苯空间构型为平面正六边形， 与 属于同种物质，因此属于同种物质的是⑦⑨⑩；
同系物是结构相似，分子组成上相差若干“CH2”原子团的有机物，属于同系物的是④；
（2）该有机物只有一种相同化学环境的H，即该有机物的结构简式为。
【点睛】易错点是C2H4与C3H6，该组合是不是同系物，C2H4为乙烯，C3H6可能为烯烃，也可能为环烷烃，因此不能确定C2H4和C3H6是否是同系物，理解同系物的定义，首先看是不是同类物质，然后看碳的连接、官能团的种类和数目。
28．(1) 黄 蓝色钴玻璃
(2) 53 72 125 53
【详解】（1）焰色反应的实验中，Na元素燃烧时的焰色为黄色，由于Na的焰色为黄色，很容易掩盖K的紫色，故观察K元素燃烧时的焰色需要透过蓝色钴玻璃以滤去黄色。
（2）的质子数为53，质量数为125，中子数=质量数-质子数=125-53=72，核外电子数=质子数=53