福建省莆田市哲理中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学试题（无答案）
文档属性
| 名称 | 福建省莆田市哲理中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学试题（无答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 82.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2015-03-24 12:28:41 | ||
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文档简介
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哲理中学2014-2015学年高二上学期期中考试
化学试题
一、选择题
1．能源与人类的生活和社会发展密切相关，下列关于能源开发和利用的说法中，你认为说法不正确的是（ ）21·cn·jy·com
A.充分利用太阳能 B.因地制宜开发利用风能、水能、地热能、潮汐能
C.合理、安全开发利用氢能、核能 D.能源都是通过化学反应获得的
2.下列有关化学用语不正确的是（ ）
A.四氯化碳的电子式： B.CH4分子的比例模型：
C.乙烯的球棍模型: D.乙炔的结构简式：CH≡CH
3．下列各组中的两种有机物属于同分异构体的是( )
A．乙醇和CH3—O—CH3
B．CH3COOH和乙酸乙酯
C．O2和O3
D．淀粉和纤维素
4．现有淀粉溶液、鸡蛋清、葡萄糖溶液，区别它们时，下列试剂和对应现象正确的是( )
试剂：①新制Cu(OH)2悬浊液 ②碘水 ③浓硝酸
现象：a.变蓝色 b．砖红色沉淀 c．变黄色
A．②—a、①—c、③—b B．③—a、②—c、①—b
C．②—a、③—c、①—b D．②—c、③—a、①—b
5．误食重金属盐会引起中毒，可用于挽救的解毒方法是( )
A.服用大量的开水 B.服用较多量的盐水
C.服用多量的医用消毒酒精 D.服用多量豆浆和牛奶
6．下列关于能量转换的认识中不正确的是 ( )
A.电解水生成氢气和氧气时,电能转化为化学能
B.绿色植物进行光合作用时,太阳能转化为化学能
C.煤燃烧时,化学能主要转化为热能
D.白炽灯工作时,电能全部转化为光能
7．下列措施不能增大反应速率的是 ( )
A．把块状反应物粉碎 B．降低温度
C．提高反应物浓度 D．使用合适的催化剂
8.下列说法正确的是（ ）
A.石油的成分只有烷烃
B.石油裂化的过程是物理变化
C.石油分馏的产品汽油是纯净物
D.石油分馏过程是物理变化
9．一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时 ( http: / / www.21cnjy.com )使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择 ( )
A. 硫酸与水 B．生石灰与水
C．熟石灰与水 D．氯化钠与水
10.下列反应中，属于加成反应的是（ ）
A.乙烯通入酸性KMnO4溶液
B.乙烷与溴蒸气反应
C.乙烯在一定条件下与水反应生成乙醇
D.乙炔燃烧生成二氧化碳和水
11．现欲用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二 ( http: / / www.21cnjy.com )氧化碳，为了降低其反应速率，不影响氢气的总量，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是 （ ）21教育网
A．蒸馏水 B．氯化钠晶体 C．氢氧化钠溶液 D．浓盐酸
12.下列物质中，可以用来鉴别乙醇溶液、苯和乙酸溶液三种无色液体的是（ ）
A.水
B.碳酸钠溶液
C.氢氧化钠溶液
D.硝酸银溶液
13．在2升的密闭容器中，反应物的浓度为物 ( http: / / www.21cnjy.com )质的量为3mol，经过20s后，它的物质的量变了1mol，在这20s内它的反应速率为 ( )www.21-cn-jy.com
A． 0.1 mol / (L·S) B． 0.05mol /( L·min)
C． 0.05mol / (L·S) D． 0.8mol / (L·S)
14.下列说法错误的是（ ）
A.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分
B.乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高
C.乙醇和乙酸都能发生氧化反应
D.乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应是不可逆反应
15．把A、B、C、D四块 ( http: / / www.21cnjy.com )金属片浸入稀硫酸中，分别用导线两两相连可以组成原电池。A、B相连时A为负极；C、D相连时，电流由D → C；A、C相连时，C极上产生大量气泡；B、D相连时，B极发生氧化反应。这四种金属的活动顺序是 （ ）2·1·c·n·j·y
A． A＞B＞C＞D B．A＞C＞D＞B
C．C＞A＞B＞D D．B＞D＞C＞A
16．右图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是 ( )
A．锌片逐渐溶解
B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色
C．电子由铜片通过导线流向锌片
D．该装置能将电能转变为化学能
17．已知在25℃，101kPa下，l ( http: / / www.21cnjy.com )g液态C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 ( )21世纪教育网版权所有
A．C8H18（l）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）；△H＝－48.40kJ·mol－1
B．C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－5518kJ·mol－1
C．C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝＋5518kJ·mol－1
D．C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－48.40kJ·mol－1
18．在一定温度下发生可逆反应A（g）+ 3 B(g) 2C(g)，下列叙述中，不能判断该反应达到平衡的是 （ ）21·世纪*教育网
（1）C生成速率与C分解速率相等。 （2）单位时间内生成amolA，同时生成3amolB
（3）A、B、C的浓度不再变化。 （4）单位时间内消耗amolA，同时生成3amolB
（5）A、B、C的分子数之比为1:3:2。 （6）混合气体的物质的量不再变化。
A．(2) (5) B．(1) (4) (6) C．(2) (4) D．(3) (4)
第Ⅱ卷(非选择题 共46分)
19.（6分）写出下列反应的化学方程式：
（1）苯和硝酸: ；
（2）乙醇在Cu做催化剂下与O2反应: ；
（3）葡萄糖在一定条件下转化为乙醇: ；
20．（10分）如图所示，A、B两烧杯中均为CuCl2溶液，在两极加以必要的连接并填空：
（1）在A图中画出必要的连线或装置，使连接后的装置为原电池。电极反应方程式：
铁板： ；
碳棒： 。
( http: / / www.21cnjy.com )21.（10分）某烃A是有机
化学工业的基本原料，其
产量可以用来衡量一个国
家的石油化工发展水平，
A还是一种植物生长调节
剂，A可发生如图所示的
一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。根据图回答下列问题：
（1）写出A、B、C、D的结构简式：
A__________________________________________，
B__________________________________________，
C__________________________________________，
D__________________________________________。
（2）写出②、⑤两步反应的化学方程式，并注明反应类型：
②_________________________，反应类型_______。
⑤_________________________，反应类型_______。
22．（3分）盖斯定律在生产和科学 ( http: / / www.21cnjy.com )研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g) △H＝ ―24.8kJ／mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝ ―47.2kJ／mol
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H＝ +640.5kJ／mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：
_________________ 。
23．（9分）实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①在30 mL的大试管A中注入乙醇2mL，再慢慢加入0.5mL浓硫酸、2mL乙酸，连接好制备乙酸乙酯的装置。【来源：21·世纪·教育·网】
②按如图连接好装置(装置气密性良好)，把产 ( http: / / www.21cnjy.com )生的蒸气经导管通到3mL饱和碳酸钠溶液的上方约2mm～3mm处，注意观察盛碳酸钠溶液的试管的变化. www-2-1-cnjy-com
③待试管B中收集到一定量产物后停止加热，撤去试管B并用力振荡，然后静置待分层；
④分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥。
请根据题目要求回答下列问题：
(1)制取乙酸乙酯的化学方程式是______________________________。
(2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是________。
A．中和乙酸和乙醇
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的小，有利于分层析出
D．加速酯的生成，提高其产率
(3)步骤①浓硫酸的作用是________________, _____________ 。
(4)步骤②中试管B中的导管能否插入液面以下 _______(填是或否)
理由: ____________________________________________.
24．(8分) 用50mL ( http: / / www.21cnjy.com )0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)
（4）如果用60mL0. ( http: / / www.21cnjy.com )50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由
。
（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3· ( http: / / www.21cnjy.com )H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。21cnjy.com
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哲理中学2014-2015学年高二上学期期中考试
化学试题
一、选择题
1．能源与人类的生活和社会发展密切相关，下列关于能源开发和利用的说法中，你认为说法不正确的是（ ）21·cn·jy·com
A.充分利用太阳能 B.因地制宜开发利用风能、水能、地热能、潮汐能
C.合理、安全开发利用氢能、核能 D.能源都是通过化学反应获得的
2.下列有关化学用语不正确的是（ ）
A.四氯化碳的电子式： B.CH4分子的比例模型：
C.乙烯的球棍模型: D.乙炔的结构简式：CH≡CH
3．下列各组中的两种有机物属于同分异构体的是( )
A．乙醇和CH3—O—CH3
B．CH3COOH和乙酸乙酯
C．O2和O3
D．淀粉和纤维素
4．现有淀粉溶液、鸡蛋清、葡萄糖溶液，区别它们时，下列试剂和对应现象正确的是( )
试剂：①新制Cu(OH)2悬浊液 ②碘水 ③浓硝酸
现象：a.变蓝色 b．砖红色沉淀 c．变黄色
A．②—a、①—c、③—b B．③—a、②—c、①—b
C．②—a、③—c、①—b D．②—c、③—a、①—b
5．误食重金属盐会引起中毒，可用于挽救的解毒方法是( )
A.服用大量的开水 B.服用较多量的盐水
C.服用多量的医用消毒酒精 D.服用多量豆浆和牛奶
6．下列关于能量转换的认识中不正确的是 ( )
A.电解水生成氢气和氧气时,电能转化为化学能
B.绿色植物进行光合作用时,太阳能转化为化学能
C.煤燃烧时,化学能主要转化为热能
D.白炽灯工作时,电能全部转化为光能
7．下列措施不能增大反应速率的是 ( )
A．把块状反应物粉碎 B．降低温度
C．提高反应物浓度 D．使用合适的催化剂
8.下列说法正确的是（ ）
A.石油的成分只有烷烃
B.石油裂化的过程是物理变化
C.石油分馏的产品汽油是纯净物
D.石油分馏过程是物理变化
9．一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时 ( http: / / www.21cnjy.com )使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择 ( )
A. 硫酸与水 B．生石灰与水
C．熟石灰与水 D．氯化钠与水
10.下列反应中，属于加成反应的是（ ）
A.乙烯通入酸性KMnO4溶液
B.乙烷与溴蒸气反应
C.乙烯在一定条件下与水反应生成乙醇
D.乙炔燃烧生成二氧化碳和水
11．现欲用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二 ( http: / / www.21cnjy.com )氧化碳，为了降低其反应速率，不影响氢气的总量，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是 （ ）21教育网
A．蒸馏水 B．氯化钠晶体 C．氢氧化钠溶液 D．浓盐酸
12.下列物质中，可以用来鉴别乙醇溶液、苯和乙酸溶液三种无色液体的是（ ）
A.水
B.碳酸钠溶液
C.氢氧化钠溶液
D.硝酸银溶液
13．在2升的密闭容器中，反应物的浓度为物 ( http: / / www.21cnjy.com )质的量为3mol，经过20s后，它的物质的量变了1mol，在这20s内它的反应速率为 ( )www.21-cn-jy.com
A． 0.1 mol / (L·S) B． 0.05mol /( L·min)
C． 0.05mol / (L·S) D． 0.8mol / (L·S)
14.下列说法错误的是（ ）
A.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分
B.乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高
C.乙醇和乙酸都能发生氧化反应
D.乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应是不可逆反应
15．把A、B、C、D四块 ( http: / / www.21cnjy.com )金属片浸入稀硫酸中，分别用导线两两相连可以组成原电池。A、B相连时A为负极；C、D相连时，电流由D → C；A、C相连时，C极上产生大量气泡；B、D相连时，B极发生氧化反应。这四种金属的活动顺序是 （ ）2·1·c·n·j·y
A． A＞B＞C＞D B．A＞C＞D＞B
C．C＞A＞B＞D D．B＞D＞C＞A
16．右图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是 ( )
A．锌片逐渐溶解
B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色
C．电子由铜片通过导线流向锌片
D．该装置能将电能转变为化学能
17．已知在25℃，101kPa下，l ( http: / / www.21cnjy.com )g液态C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 ( )21世纪教育网版权所有
A．C8H18（l）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）；△H＝－48.40kJ·mol－1
B．C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－5518kJ·mol－1
C．C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝＋5518kJ·mol－1
D．C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－48.40kJ·mol－1
18．在一定温度下发生可逆反应A（g）+ 3 B(g) 2C(g)，下列叙述中，不能判断该反应达到平衡的是 （ ）21·世纪*教育网
（1）C生成速率与C分解速率相等。 （2）单位时间内生成amolA，同时生成3amolB
（3）A、B、C的浓度不再变化。 （4）单位时间内消耗amolA，同时生成3amolB
（5）A、B、C的分子数之比为1:3:2。 （6）混合气体的物质的量不再变化。
A．(2) (5) B．(1) (4) (6) C．(2) (4) D．(3) (4)
第Ⅱ卷(非选择题 共46分)
19.（6分）写出下列反应的化学方程式：
（1）苯和硝酸: ；
（2）乙醇在Cu做催化剂下与O2反应: ；
（3）葡萄糖在一定条件下转化为乙醇: ；
20．（10分）如图所示，A、B两烧杯中均为CuCl2溶液，在两极加以必要的连接并填空：
（1）在A图中画出必要的连线或装置，使连接后的装置为原电池。电极反应方程式：
铁板： ；
碳棒： 。
( http: / / www.21cnjy.com )21.（10分）某烃A是有机
化学工业的基本原料，其
产量可以用来衡量一个国
家的石油化工发展水平，
A还是一种植物生长调节
剂，A可发生如图所示的
一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。根据图回答下列问题：
（1）写出A、B、C、D的结构简式：
A__________________________________________，
B__________________________________________，
C__________________________________________，
D__________________________________________。
（2）写出②、⑤两步反应的化学方程式，并注明反应类型：
②_________________________，反应类型_______。
⑤_________________________，反应类型_______。
22．（3分）盖斯定律在生产和科学 ( http: / / www.21cnjy.com )研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g) △H＝ ―24.8kJ／mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝ ―47.2kJ／mol
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H＝ +640.5kJ／mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：
_________________ 。
23．（9分）实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①在30 mL的大试管A中注入乙醇2mL，再慢慢加入0.5mL浓硫酸、2mL乙酸，连接好制备乙酸乙酯的装置。【来源：21·世纪·教育·网】
②按如图连接好装置(装置气密性良好)，把产 ( http: / / www.21cnjy.com )生的蒸气经导管通到3mL饱和碳酸钠溶液的上方约2mm～3mm处，注意观察盛碳酸钠溶液的试管的变化. www-2-1-cnjy-com
③待试管B中收集到一定量产物后停止加热，撤去试管B并用力振荡，然后静置待分层；
④分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥。
请根据题目要求回答下列问题：
(1)制取乙酸乙酯的化学方程式是______________________________。
(2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是________。
A．中和乙酸和乙醇
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的小，有利于分层析出
D．加速酯的生成，提高其产率
(3)步骤①浓硫酸的作用是________________, _____________ 。
(4)步骤②中试管B中的导管能否插入液面以下 _______(填是或否)
理由: ____________________________________________.
24．(8分) 用50mL ( http: / / www.21cnjy.com )0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)
（4）如果用60mL0. ( http: / / www.21cnjy.com )50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由
。
（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3· ( http: / / www.21cnjy.com )H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。21cnjy.com
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