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九上第一章复习
1．将两种溶液混合未发生化学反应，所得溶液的pH等于3，则原来两种溶液的pH可能分别是（ ）
A．2和10 B．2和3 C．2和7 D．7和10
2．等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH＝7，则（ ）
A．所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等
B．混合溶液中钠离子与氯离子个数相等
C．混合前后水分子总数不变 D．混合前后pH不变
3．下列各组固体物质，只利用水不能进行鉴别的是（ ）
A．碳酸钠和碳酸钙 B．氯化钠和氯化钾
C．硫酸铜和硫酸铁 D．氢氧化钠和氯化钠
4．实验室常用于检验碳酸盐的方法是（ ）
A．加入氯化钡溶液，产生白色沉淀 B．加入石灰水，产生白色沉淀
C．加入稀盐酸，产生使石灰水变浑浊的气体 D．放入水中，不溶解的是碳酸盐
5．质量为50g溶质质量分数为20%的氢氧化钾溶液和质量为50g溶质质量分数为20%的稀硫酸混合，所得溶液的pH（ ）
A．小于7 B．等于7 C．大于7 D．不确定
6．将a克烧碱溶液与b克硫酸铜溶液充分混合，反应所得的混合物经过滤得蓝色沉淀物和无色滤液。下列说法正确的是（ ）
A．滤液中可能含有硫酸铜 B．滤液的pH一定等于7
C．滤液中只含一种溶质 D．滤液的质量一定小于（a+b）克
7．鱼胆弄破后，会使鱼肉粘上一种难以溶于水的胆汁酸（一种酸），使鱼肉变苦．下列物质中最适宜用来冲洗鱼肉，以消除这种苦味的是（ ）
A．食盐水 B．醋酸
C．纯碱溶液 D．氢氧化钠溶液
8．如图所示，将一定量的液体X滴入烧瓶中，若使小气球鼓起（液体X的体积忽略不计），则液体X和固体Y不可能是（ ）
水，生石灰 B．水，硝酸铵
C．过氧化氢溶液，二氧化锰 D．稀盐酸，碳酸钠
9．打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子（H2O）、氢离子（H+）和氯离子（Cl﹣）。下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是（ ）
A．①③ B．②④ C．①②④ D．①③④
10．为了证明能使石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H+，已知硫酸溶液中存在H+、SO42﹣和H2O，某同学设计如图所示实验，下列哪几个实验的组合能证明石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H+（ ）
A．①②④ B．②③④ C．①② D．②③
11．向硫酸铜和盐酸的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量（y）与所滴入氢氧化钠溶液的质量（x）关系如图所示。OA段方程式______________________________；则点C时，溶液中的溶质是______________________________。
12．剑蝴同学在实验室做酸和碱与指示剂反应的实验，所用试剂如图所示，实验后把废液集中倒入废液缸中。
（1）废液呈红色，说明废液显___________性；
（2）写出废液中所含溶质的化学式__________________________。
13．下列变化属于物理变化的是______________________；属于化学变化的是___________；
①自行车胎爆裂； ②节日燃放鞭炮； ③泥水静止产生沉淀； ④分离空气制取氧气； ⑤酒精挥发； ⑥从海水中晒制食盐； ⑦霓虹灯发出有色光 ⑧清水中滴入红墨水变成红色．
14．有一包白色固体可能含Na2CO3、Na2SO4、NaCl、Ba（NO3）2、NaOH中的一种或几种。某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
Ⅰ.取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如甲图所示；
Ⅱ.取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色；
Ⅲ.继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如乙图所示。请回答下列问题：
（1）BC段可观察到的现象是___________；
（2）为进一步确定该白色固体的成分，该组同学取少量原固体样品于试管中，加足量水充分溶解后，依次加入过量稀HNO3和硝酸银溶液，最终观察到有白色沉淀产生，从而确定原白色固体中可能存在的物质一定存在。评价该方案是否可行并说明理由。 ____________________________
___________________________________________________________________。
15．某溶液中可能含有Na+，H+，Cl﹣， 中的几种离子，现欲检验两种阴离子是否存在，选用的最佳方案是：先向溶液中滴入足量的___________溶液，若有白色沉淀产生，则证明有SO42- 存在；再取上层清液滴加___________溶液，若出现白色沉淀，则可得出Cl﹣存在的结论。
16．某科学兴趣小组的同学为防止实验后的废液污染环境，用NaCl溶液、NaOH溶液和稀H2SO4三种试剂，欲将含有Cu2+、Ba2+、Ag+和的废液中的三种阳离子逐一除去。步骤如下（所加试剂均过量）：
步骤一：混合液中加入试剂A过滤得到沉淀1和滤液1。
步骤二：滤液1中加入试剂B，过滤得到沉淀2和滤液2。
步骤三：滤液2中加入试剂C，过滤得到沉淀3和滤液3。
（1）经确认试剂A是NaCl溶液写出步骤一中反应的化学方程式：_______________________________。
（2）三种沉淀中，能溶于稀盐酸的是 ___________（填化学式）。
（3）滤液3中，除NaNO3外还含有的盐是 ___________（填化学式）。
17．有一包白色固体，可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙、氯化钡中的一种或几种物质组成，为探究该白色固体的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验，请回答下列问题。
（1）白色沉淀I与稀盐酸反应的化学方程式 ____________________________________________。
（2）白色沉淀Ⅱ的化学式___________。
（3）原白色固体中含有的物质 _________________________________。
18．10克碳酸钙与稀盐酸反应，加入稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如图所示。
（1）当加入73克稀盐酸时，稀盐酸与碳酸钙恰好完全反应。求：反应生成的气体的质量是多少？反应后溶液中溶质的质量分数是多少？
（2）当加入120克稀盐酸后，经充分反应，溶液中的溶质是___________。
19．洁厕灵是常用的陶瓷清洗液，小彭同学对某品牌洁厕灵的有效成分及其含量进行研究。
（1）查阅资料得知：洁厕灵有效成分是HCl．HCl的含量可通过已知溶质质量分数的NaHCO3溶液来测定，其它成分均不参与反应。请完成HCl与NaHCO3反应的化学方程式：HCl+NaHCO3＝NaCl+___________+CO2↑。
（2）配制一定溶质质量分数的NaHCO3溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、滴管和___________。
（3）向一锥形瓶中加入100克该品牌的洁厕灵，再逐次加入相同质量分数的 NaHCO3溶液，测出每次锥形瓶中反应后溶液的总质量，数据记录如下：
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
加入NaHCO3溶液的质量/g 40 40 40 40 40
反应后溶液的总质量/g 138.9 177.8 216.7 255.6 295.6
试分析计算下列问题：
①第一次实验时，所加 NaHCO3溶液中溶质质量是多少克？
②该品牌洁厕灵中HCl的质量分数是多少？
20．现有一瓶未开启的浓硫酸，试剂瓶标签上的部分内容如图所示，请根据有关信息回答下列问题。
（1）硫酸属于酸类物质，是因为____________________________________________，硫酸的电离方程式为_________________________________。
（2）该试剂瓶中硫酸溶液的质量为___________克。
（3）欲配制20%的稀硫酸200克，需取出该浓硫酸多少克？体积为多少毫升？
21．在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加溶质质量分数为0.73%的稀盐酸，反应过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与pH，记录数据如表：
反应时间（秒） 0 25 50 75 100 125 150 175 200
滴入稀盐酸体积（毫升） 0 4 8 12 16 20 24 28 32
pH 13.2 13.0 12.7 12.4 12.1 7.0 2.0 1.6 1.3
温度（℃） 36.9 37.5 38.0 38.5 38.8 39.2 39.0 38.8 38.6
（1）观察上表发现，当反应时间在______秒时，氢氧化钠与盐酸恰好中和．
（2）完成上述实验，能否用氢氧化钠固体代替请说明原因_________________________________
___________________________________________________________________________________。
（3）结合上表中滴入稀盐酸体积与pH的变化数据，试计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量。（稀盐酸的密度取1.0克/毫升；化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O）
22．盛有氢氧化钠溶液的容器中有一支燃着的蜡烛，蜡烛燃烧会产生二氧化碳和水，现用一只杯子将蜡烛罩住，如图所示。过一会，可观察到怎样的现象？并简要解释产生这一现象的原因。
现象：___________________________________________。
解释：______________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________。
第8题
第9题
第10题
第11题
第12题
第14题
第17题
第18题
第20题
第22题
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九上第一章复习（带答案）
1．将两种溶液混合未发生化学反应，所得溶液的pH等于3，则原来两种溶液的pH可能分别是（ ）
A．2和10 B．2和3 C．2和7 D．7和10
解：A、pH＝2和pH＝10的溶液，pH在2﹣10之间，可能等于3，但是pH＝2的酸性溶液会与pH＝10的碱性溶液反应，故选项错误。
B、pH＝2和pH＝3的溶液，pH在2﹣3之间，不可能等于3，故选项错误。
C、pH＝2和pH＝7的溶液，pH在2﹣7之间，可能等于3，故选项正确。
D、pH＝7和pH＝10的溶液，pH在7﹣10之间，不可能等于3，故选项错误。 故选：C。
2．等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH＝7，则（ ）
A．所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等
B．混合溶液中钠离子与氯离子个数相等
C．混合前后水分子总数不变 D．混合前后pH不变
解：A、等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O，可知36.5份质量的盐酸与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，溶液的质量相等，则溶质质量分数一定不相等，故选项说法错误。
B、所得溶液pH＝7，溶液显中性，则混合溶液中钠离子与氯离子个数相等，故选项说法正确。
C、由于有水生成，混合前后水分子总数增加，故选项说法错误。
D、等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，所得溶液pH＝7，则混合前后pH一定会发生改变，故选项说法错误。 故选：B。
3．下列各组固体物质，只利用水不能进行鉴别的是（ ）
A．碳酸钠和碳酸钙 B．氯化钠和氯化钾
C．硫酸铜和硫酸铁 D．氢氧化钠和氯化钠
解：A、碳酸钙难溶于水，碳酸钠易溶于水，分别加入水中，不溶解的是碳酸钙，易溶于水的碳酸钠，用水可以鉴别，故A正确；
B、氯化钠和氯化钾均易溶于水形成无色溶液，且溶于水均无明显的温度变化，现象相同，用水不能鉴别，故B错误；
C、硫酸铜易溶于水形成蓝色溶液，硫酸铁易溶于水形成黄色溶液，用水可以鉴别，故C正确；
D、氢氧化钠溶于水，溶液温度升高，氯化钠溶于水，溶液温度基本不变，可以鉴别，故D正确。故选：B。
4．实验室常用于检验碳酸盐的方法是（ ）
A．加入氯化钡溶液，产生白色沉淀 B．加入石灰水，产生白色沉淀
C．加入稀盐酸，产生使石灰水变浑浊的气体 D．放入水中，不溶解的是碳酸盐
解：碳酸盐可以与酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，检验碳酸盐通常使用酸和澄清石灰水，分析选项，故选C。
5．质量为50g溶质质量分数为20%的氢氧化钾溶液和质量为50g溶质质量分数为20%的稀硫酸混合，所得溶液的pH（ ）
A．小于7 B．等于7 C．大于7 D．不确定
解：根据反应2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O
112 98
50g×20% 50g×20%
可以看出氢氧化钾与硫酸反应时氢氧化钾需要量大，而反应中氢氧化钾和硫酸的质量相等，则硫酸有剩余，溶液显酸性，pH小于7。 故选：A。
6．将a克烧碱溶液与b克硫酸铜溶液充分混合，反应所得的混合物经过滤得蓝色沉淀物和无色滤液。下列说法正确的是（ ）
A．滤液中可能含有硫酸铜 B．滤液的pH一定等于7
C．滤液中只含一种溶质 D．滤液的质量一定小于（a+b）克
解：A、硫酸铜溶液是蓝色溶液，得到无色溶液，说明溶液中不含有硫酸铜，该选项不正确。
B、氢氧化钠过量时溶液pH大于7，该选项不正确。
C、滤液中可能含有两种溶质，即氢氧化钠和硫酸钠，该选项不正确。
D、滤液的质量一定小于（a+b）克，是因为生成了氢氧化铜沉淀，该选项正确。 故选：D。
7．鱼胆弄破后，会使鱼肉粘上一种难以溶于水的胆汁酸（一种酸），使鱼肉变苦．下列物质中最适宜用来冲洗鱼肉，以消除这种苦味的是（ ）
A．食盐水 B．醋酸
C．纯碱溶液 D．氢氧化钠溶液
解：需要找一种显碱性的物质中和胆汁酸来消除苦味。纯碱溶液、氢氧化钠溶液显碱性，但氢氧化钠腐蚀性太强，不宜用来洗食物。而食盐水显中性，食醋显酸性。 故选：C。
8．如图所示，将一定量的液体X滴入烧瓶中，若使小气球鼓起（液体X的体积忽略不计），则液体X和固体Y不可能是（ ）
水，生石灰 B．水，硝酸铵
C．过氧化氢溶液，二氧化锰 D．稀盐酸，碳酸钠
解：A、生石灰与水反应放出热量，使得烧瓶内压强变大，气球鼓起，故A不符合题意；
B、硝酸铵溶解吸热，会使烧瓶内压强变小，气球变瘪，故B符合题意；
C、过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下会分解产生氧气，烧瓶内压强增大，气球鼓起，故C不符合题意；
D、稀盐酸和碳酸钠反应会产生二氧化碳气体，烧瓶内压强增大，气球鼓动起，故D不符合题意。故选：B。
9．打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子（H2O）、氢离子（H+）和氯离子（Cl﹣）。下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是（ ）
A．①③ B．②④ C．①②④ D．①③④
解：浓盐酸瓶口的白雾是由浓盐酸挥发出的氯化氢气体与水蒸气结合而成的盐酸小液滴。
①石蕊试液遇酸性溶液变红色，涂有紫色石蕊的表面皿接触到“白雾”会变红，能证明“白雾”呈酸性，从而可说明溶液中含有氢离子；
②涂有硝酸银溶液的表面皿遇白雾会生成氯化银的白色沉淀，可说明白雾中含有氯离子；
③pH试纸可测量白雾的pH，从而可判断白雾（氯化氢与空气中的水蒸气结合成的盐酸小液滴）呈酸性，能证明氢离子的存在不能证明氯离子存在；
④氢氧化钠能使酚酞试液变红，涂有氢氧化钠和酚酞的表面皿显红色，盐酸的小液滴能与氢氧化钠反应，使溶液碱性消失红色褪去，从而可证明“白雾”呈酸性，含有氢离子，不能证明含有氯离子。 故①③④能证明“白雾”中含有氢离子。
故选：D。
10．为了证明能使石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H+，已知硫酸溶液中存在H+、SO42﹣和H2O，某同学设计如图所示实验，下列哪几个实验的组合能证明石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H+（ ）
A．①②④ B．②③④ C．①② D．②③
解：欲证明能使石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H+，则需要排除SO42﹣和H2O的干扰。往水中加石蕊试液可排除H2O，往Na2SO4溶液中加石蕊试液可排除SO42﹣，而稀H2SO4中加石蕊试液可证明硫酸能使石蕊试液变红，从而推测出是硫酸溶液中的H+使石蕊试液变红。
故②③④组合能证明使石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H+。
故选：B。
11．向硫酸铜和盐酸的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量（y）与所滴入氢氧化钠溶液的质量（x）关系如图所示。OA段方程式 NaOH+HCl＝NaCl+H2O ；则点C时，溶液中的溶质是 Na2SO4、NaCl、NaOH 。
解：根据氢氧化钠既能与稀盐酸反应，也能与硫酸铜反应且氢氧化钠与稀盐酸反应时没有现象发生，因此OA短的反应是：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
由图象可知在OA发生氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠，AB段则是氢氧化钠与硫酸铜的反应，达到B点时溶液中只含有硫酸钠，而BD段则是向溶液中加入氢氧化钠但此时没有反应发生，所以D处溶液中溶质的化学式为：Na2SO4、NaCl、NaOH。
故答案为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O，Na2SO4、NaCl、NaOH。
12．剑蝴同学在实验室做酸和碱与指示剂反应的实验，所用试剂如图所示，实验后把废液集中倒入废液缸中。
（1）废液呈红色，说明废液显 酸 性；
（2）写出废液中所含溶质的化学式 CaCl2、NaCl、HCl 。
解：（1）滴入石蕊试液，废液呈红色，说明废液显酸性，故填：酸；
盐酸能与氢氧化钙废液生成氯化钙和水，氢氧化钠和盐酸能反应生成氯化钠和水，由于溶液呈酸性，故还含有盐酸，故填：CaCl2、NaCl、HCl。
13．下列变化属于物理变化的是 ①③④⑤⑥⑦⑧ ；属于化学变化的是 ② ；
①自行车胎爆裂； ②节日燃放鞭炮； ③泥水静止产生沉淀； ④分离空气制取氧气； ⑤酒精挥发； ⑥从海水中晒制食盐； ⑦霓虹灯发出有色光 ⑧清水中滴入红墨水变成红色．
解：①自行车胎爆裂的过程中没有新物质生成，属于物理变化； ②节日燃放鞭炮的过程中有新物质﹣﹣二氧化碳生成，属于化学变化； ③泥水静止产生沉淀没有新物质生成，属于物理变化； ④分离空气制取氧气的过程中没有新物质生成，属于物理变化； ⑤酒精挥发，仅仅是物质状态由液态转变成气态，并无新物质的生成，所以属于物理变化； ⑥从海水中晒制食盐过程中没有新物质生成，属于物理变化； ⑦霓虹灯通电发出红光过程中没有新物质生成，属于物理变化； ⑧清水中滴入红墨水变成红色的过程中没有新物质生成，属于物理变化．
故答案为：①③④⑤⑥⑦⑧；②。
14．有一包白色固体可能含Na2CO3、Na2SO4、NaCl、Ba（NO3）2、NaOH中的一种或几种。某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
Ⅰ.取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如甲图所示；
Ⅱ.取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色；
Ⅲ.继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如乙图所示。请回答下列问题：
（1）BC段可观察到的现象是 固体部分溶解，有气泡冒出 ；
（2）为进一步确定该白色固体的成分，该组同学取少量原固体样品于试管中，加足量水充分溶解后，依次加入过量稀HNO3和硝酸银溶液，最终观察到有白色沉淀产生，从而确定原白色固体中可能存在的物质一定存在。评价该方案是否可行并说明理由。 可行，加入稀硝酸可以排除碳酸根离子的干扰，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀 。
解：碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、硝酸钡、氢氧化钠都是可溶于水的物质，加入水，有不溶物，说明了上述物质间发生反应生成了沉淀，由于碳酸钠、硫酸钠都能与硝酸钡反应生成沉淀，由此可知，一定存在硝酸钡；沉淀加入稀硝酸沉淀部分溶解，沉淀应为碳酸钡和硫酸钡的混合物，说明了原混合物中一定有碳酸钠和硫酸钠，由取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色，说明了不含有氢氧化钠，题中的现象不能确定混合物中是否含有氯化钠，所以（1）BC段可观察到的现象是：固体部分溶解，有气泡冒出；
（3）为进一步探究该白色固体的成分，该组同学取少量原固体样品于试管中，加足量水溶解，加足量稀HNO3溶液，过滤；再向滤液中加硝酸银溶液，观察现象，所以该方案可行，原因是：加入稀硝酸可以排除碳酸根离子的干扰，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀。
故答案为：（1）固体部分溶解，有气泡冒出；
（2）可行，加入稀硝酸可以排除碳酸根离子的干扰，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀。
15．某溶液中可能含有Na+，H+，Cl﹣， 中的几种离子，现欲检验两种阴离子是否存在，选用的最佳方案是：先向溶液中滴入足量的 硝酸钡 溶液，若有白色沉淀产生，则证明有SO42- 存在；再取上层清液滴加 硝酸银 溶液，若出现白色沉淀，则可得出Cl﹣存在的结论。
解：检验氯离子，通常的检验方法是使用硝酸酸化了的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明含氯离子；检验硫酸和其它电离时能产生SO42﹣的化合物的主要方法：使用硝酸酸化了的硝酸钡溶液，若生成白色沉淀，说明含硫酸根离子；检验硫酸根离子使用的含可溶性钡离子的物质，钡离子能与硫酸根离子结合产生硫酸钡沉淀，可以使用Ba（NO3）2，检验氯离子使用的是含可溶性银离子的物质，银离子能与氯离子结合生成氯化银沉淀，可以使用硝酸银． 故答案为：硝酸钡；硝酸银．
16．某科学兴趣小组的同学为防止实验后的废液污染环境，用NaCl溶液、NaOH溶液和稀H2SO4三种试剂，欲将含有Cu2+、Ba2+、Ag+和的废液中的三种阳离子逐一除去。步骤如下（所加试剂均过量）：
步骤一：混合液中加入试剂A过滤得到沉淀1和滤液1。
步骤二：滤液1中加入试剂B，过滤得到沉淀2和滤液2。
步骤三：滤液2中加入试剂C，过滤得到沉淀3和滤液3。
（1）经确认试剂A是NaCl溶液写出步骤一中反应的化学方程式： NaCl+AgNO3＝NaNO3+AgCl↓ 。
（2）三种沉淀中，能溶于稀盐酸的是 Cu（OH）2 （填化学式）。
（3）滤液3中，除NaNO3外还含有的盐是 NaCl、Na2SO4 （填化学式）。
解：用NaCl溶液、NaOH溶液和稀H2SO4三种试剂，将含有Cu2+、Ba2+、Ag+和NO3﹣混合液中的三种阳离子逐一除去，氯化钠只能与溶液中Ag+形成氯化银沉淀，然后加入的氢氧化钠只与溶液中Cu2+形成氢氧化铜沉淀，最后加入的硫酸沉淀溶液中的Ba2+形成硫酸钡沉淀，满足将三种离子逐一沉淀．
（1）同学们确认试剂A是NaCl溶液，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为：NaCl+AgNO3＝NaNO3+AgCl↓；
（2）步骤一、二、三得到的沉淀分别是氯化银、氢氧化铜、硫酸钡，能溶于稀盐酸的是Cu（OH）2；
（3）步骤三：滤液2中加入试剂C，Cu2+、Ba2+、Ag+已分别生成了沉淀，此时滤液中含有的离子有H+、Na+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣，则滤液3中，除NaNO3外还含有的盐是NaCl、Na2SO4。
故答案为：（1）NaCl+AgNO3＝NaNO3+AgCl↓；（2）Cu（OH）2；（3）NaCl、Na2SO4。
17．有一包白色固体，可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙、氯化钡中的一种或几种物质组成，为探究该白色固体的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验，请回答下列问题。
（1）白色沉淀I与稀盐酸反应的化学方程式 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。
（2）白色沉淀Ⅱ的化学式 BaCO3 。
（3）原白色固体中含有的物质 氢氧化钾、碳酸钙、氯化钡 。
解：（1）白色沉淀Ⅰ与稀盐酸的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
（2）由分析可知，白色沉淀Ⅱ是碳酸钡，化学式为：BaCO3。
（3）由分析可知，原白色固体中含有的物质是：氢氧化钾、碳酸钙、氯化钡。
故答案为：（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；（2）BaCO3；
（3）氢氧化钾、碳酸钙、氯化钡。
18．10克碳酸钙与稀盐酸反应，加入稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如图所示。
（1）当加入73克稀盐酸时，稀盐酸与碳酸钙恰好完全反应。求：反应生成的气体的质量是多少？反应后溶液中溶质的质量分数是多少？
（2）当加入120克稀盐酸后，经充分反应，溶液中的溶质是 CaCl2、HCl 。
解：（1）设反应生成气体质量为m，生成溶质氯化钙质量为n，
2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
10g n m
m＝4.4g，所以生成二氧化碳气体质量为4.4g；
n＝11.1g，溶液质量＝10g+73g﹣4.4g＝78.6g，溶质质量分数＝；
答：反应生成气体质量为4.4g，反应后溶液中溶质的质量分数是14.1%。
（2）根据题目图象，在加入73g稀盐酸后，气体质量不再增加，说明碳酸钙全部反应完毕，再加入盐酸后不在消耗盐酸，因此加入120g盐酸后，溶质为氯化钙和氯化氢；
故答案为：CaCl2、HCl。
19．洁厕灵是常用的陶瓷清洗液，小彭同学对某品牌洁厕灵的有效成分及其含量进行研究。
（1）查阅资料得知：洁厕灵有效成分是HCl．HCl的含量可通过已知溶质质量分数的NaHCO3溶液来测定，其它成分均不参与反应。请完成HCl与NaHCO3反应的化学方程式：HCl+NaHCO3＝NaCl+ H2O +CO2↑。
（2）配制一定溶质质量分数的NaHCO3溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、滴管和 玻璃棒、量筒 。
（3）向一锥形瓶中加入100克该品牌的洁厕灵，再逐次加入相同质量分数的 NaHCO3溶液，测出每次锥形瓶中反应后溶液的总质量，数据记录如下：
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
加入NaHCO3溶液的质量/g 40 40 40 40 40
反应后溶液的总质量/g 138.9 177.8 216.7 255.6 295.6
试分析计算下列问题：
①第一次实验时，所加 NaHCO3溶液中溶质质量是多少克？
②该品牌洁厕灵中HCl的质量分数是多少？
解：（1）HCl与NaHCO3反应生成氯化钠、水和二氧化碳，对应的化学方程式：HCl+NaHCO3＝NaCl+H2O+CO2↑。
（2）配制一定溶质质量分数的NaHCO3溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、滴管、量筒和玻璃棒。
（3）①第一次实验时，生成的二氧化碳的质量为100g+40g﹣138.9g＝1.1g
设所加 NaHCO3溶液中溶质质量为x
HCl+NaHCO3＝NaCl+H2O+CO2↑。
84 44
x 1.1g
＝ x＝2.1g
②设该品牌洁厕灵中HCl的质量分数是y
生成二氧化碳的质量为100g+160g﹣255.6g＝4.4g
HCl+NaHCO3＝NaCl+H2O+CO2↑。
36.5 44
100gy 4.4g
＝ y＝3.65%
故答案为： （1）H2O。（2）玻璃棒、量筒。（3）①2.1g；②3.65%。
20．现有一瓶未开启的浓硫酸，试剂瓶标签上的部分内容如图所示，请根据有关信息回答下列问题。
（1）硫酸属于酸类物质，是因为 电离出来的阳离子全部是氢离子 ，硫酸的电离方程式为 H2SO4═2H++SO42﹣ 。
（2）该试剂瓶中硫酸溶液的质量为 920 克。
（3）欲配制20%的稀硫酸200克，需取出该浓硫酸多少克？体积为多少毫升？
解：（1）酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，硫酸电离出来的阳离子全部是氢离子，所以属于酸，硫酸的电离方程式为H2SO4═2H++SO42﹣；故填：电离出来的阳离子全部是氢离子；H2SO4═2H++SO42﹣；
（2）500mL＝500cm3，该试剂瓶中硫酸溶液的质量为：500cm3×1.84g/cm3＝920g；故填：920g；
（3）设需要98%的浓硫酸的质量为x，则
200g×20%＝98%x
x＝40.8g
20.4g浓硫酸的体积为：40.8g÷1.84g/cm3≈22.2cm3。
答：配制20%的稀硫酸200g，需要取出浓硫酸40.8g，体积为22.2cm3。
21．在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加溶质质量分数为0.73%的稀盐酸，反应过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与pH，记录数据如表：
反应时间（秒） 0 25 50 75 100 125 150 175 200
滴入稀盐酸体积（毫升） 0 4 8 12 16 20 24 28 32
pH 13.2 13.0 12.7 12.4 12.1 7.0 2.0 1.6 1.3
温度（℃） 36.9 37.5 38.0 38.5 38.8 39.2 39.0 38.8 38.6
（1）观察上表发现，当反应时间在 125 秒时，氢氧化钠与盐酸恰好中和．
（2）完成上述实验，能否用氢氧化钠固体代替请说明原因 中和反应是放热反应，随盐酸量增加，中和反应放出热量增大，溶液温度上升；过量盐酸起冷却降温作用，反应停止热量散失，所以温度又会下降 。
（3）结合上表中滴入稀盐酸体积与pH的变化数据，试计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量．（稀盐酸的密度取1.0克/毫升；化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O）
解：（1）我们发现溶液的pH由＞7变为＜7溶液由碱性变为酸性，当pH＝7时，氢氧化钠与盐酸恰好中和，此时反应进行到125秒时；
（2）由于中和反应是放热反应，随盐酸量增加，中和反应放出热量增大，溶液温度上升；过量盐酸起冷却降温作用，反应停止热量散失，所以温度又会下降；
（3）我们发现当恰好反应时，用去盐酸的体积为20mL．
HCl的质量＝20mL×l.0g/mL×0.73%＝0.146g
设参加反应的氢氧化钠质量为x
NaOH+HCl＝NaCl+H2O
40 36.5
x 0.146g
＝ x＝0.16g
答：氢氧化钠稀溶液中溶质的质量为0.16g．
故答案为：（1）125；（2）中和反应是放热反应，随盐酸量增加，中和反应放出热量增大，溶液温度上升；过量盐酸起冷却降温作用，反应停止热量散失，所以温度又会下降；
（3）0.16g．
22．盛有氢氧化钠溶液的容器中有一支燃着的蜡烛，蜡烛燃烧会产生二氧化碳和水，现用一只杯子将蜡烛罩住，如图所示。过一会，可观察到怎样的现象？并简要解释产生这一现象的原因。
现象： 蜡烛逐渐熄灭，杯子内液面上升 。
解释： 随着反应的进行，氧气被消耗，生成的二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，蜡烛会逐渐熄灭；二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，使杯子内压强减小，故杯子内液面上升 。
解：蜡烛燃烧会产生二氧化碳和水，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，使杯子内压强减小，随着反应的进行，氧气被消耗，生成了不能燃烧、不能支持燃烧的二氧化碳，会观察到蜡烛逐渐熄灭，杯子内液面上升。
故答案为：蜡烛逐渐熄灭，杯子内液面上升；随着反应的进行，氧气被消耗，生成的二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，蜡烛会逐渐熄灭；二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，使杯子内压强减小，故杯子内液面上升。
第8题
第9题
第10题
第11题
第12题
第14题
第17题
第18题
第20题
第22题
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