索醒形式：橙据实益关望选合适的气体制倍方达和收架
凉液装帮反应的的老，收方法相据生
气体七框模板
核心：
国+固反应
表现形式：
选择题：XX仪器的操作正确/不当的是
亲普
非选择题：A仪器是？A仪器的作用是？
《202新金国卷》果同学判用C氧化K,MmO制备KnO,的#置如
方法：
仪器名称及用途
下因所标〔夹特装肖略}：
解题关链：注意化学语言的叙述、表达
物质制备
无机物制备
已知：松(K:1O,)在浓站碱液中可定存在，性时
表现形式：
发中的学气越器c中物剂
为飞40H溶液；装A中制隔(：1的化学方程式为
实验安全、气密性
(2)上迷装置存在一处陀，会号30产率蜂低，改进的方法
检验
基础小问题
是在装五4、之的加味盛有饱和食盐水的洗气瓶
晖题关理：主语化学语言的叔迷、表达
NHOH HOCHCOON-NHCHO H9
表现形式：
步如下
化学实验题中的常见小问题，比如：加入××试剂的目的是桌
探作的目的（作用或原因）是、比较优缺点考。
有机物制备
1:在，
分，加少星棉水，起过落.志冷
分析思路：
简答模板
楼绅艺搭韩色空修莽、】
一、套用模板
二、结合相关物质的性质、接下来要发生的反应、反应所需的
条件和已知信息等进行分析
表恐形禁台物中含有物质
除杂、分离、
物质检验
回收、计算
品2的iI1Ki4:1w312Ns
若
H
先除杂。
〔》体：的的是生成5可的去4.若江时过搞，J44元记不
基本操作
元全，因层
表现形
工业流程
物中获得某品体的方法，或提纯某物质
化学实验
清·合n
的方法
物质分离提纯
解题关键：
分析混合物组成，根据物质溶解度性质的特点选
择合理的分高方法
常见模板
已知：是一和构件化物：C时相关物的s,见下安
1)
头制的归的是
学方式
表现形式：根据祺量法测量物质/元/离子的含量
紫林游
11
方法·
(1)根据方程式系数列关系
(2)带数据计算
两种情况
(1)被测物质1→l2,【,1S0,2→
滴定实验
推断关系为：n(S,0,2)→)→（被测物质）
)部分：+被测物质
部分+50g2川
,被物美)w,n产e。
思考角度：
惟断关
实验理
足否正确
实验方案设计与评价
作香
琴合残
器絮释器香骤死中星经醒阶殷可临有多种帖果
方法：假设法透步验证注输质五守恒巧用摩尔质五。廓
结器调实况：知究流对速率的响时，改变的足浓痘。
器盘绵9防
热重分析
定量实验
(215密云一槟)某学习小姐探究江安对水解的响，场过测量不同度
下客液透光率（对光的透过能力）的变化判断平伤移动的
向
一胺浦况下
百设需别，问股得保护
问法初定保小：未破气/未分解完全
諮液酏越深，遗光率越小.
(1》Fe〔q+5H0(1=f0,(a)+3f〔qH>
加热，溶液顾色变深，平衡向
移动
③题型一沉淀法和气体法
性质、原理探究
aR7
②通常在FC1溶被中加入少量IC1.目的是
探究实验
(2》探究温厦对水解的能
【假设】当识言升高时，水解平物正向移动，溶被的领色会变深，透光率
.0..
小：如果陆温时反应可逆回，则客液的领色该变浅，适光率常大，
1地，时，旺
【实验】分别如热0，
mvlLFe[NO,.h、eCL,渣液（均末酸化）至s0℃后停止
沉淀法和气体法
《o,元元家a粘整量器
加陈，自然冷却，利得的泾度变化曲找及达光率变化曲浅如图所际。
上.【1高新区一煤1在一次化学中，同学们特和
下异村
。40233l4-1
实序号询]C50密的
（填无高”、"低或标时1。
巴第1情产生台沉注.失形帆
第-生肠器提
异常现象探究
西便料可知：化在T
明容于水，
《1》臣到与氧化袖查生成色沉定的化学方式为
《2》同宁推知和培被与和氢氧化射洛波的反应导放热反交，他
屯的实拉现是韦视开式·
选择题或非选择题中的某一两问，常结合官能囫考查
方法：
1)先判断是那种物质官能团？
2)结合题目信忌和言能囫性质作答。
官能团及其性质
3)选项排除法
核心：
主成（。一人量一料，一神合忠路如下：
把握言能的基本性质和区分，
如醇醛酸的区别
醇羟基和酚羟基各自的相关反应等
羟醛缩合
ca-8 可品。可
已知：
3RCH0-RGH,Gi0一定条生，RCH-CCH0H0
表现形式：一般在非选择题中出现一问
R
分C是甲￥的同物，相反条件下料装气与气的密立比为22
方法：熟悉有机物的命名规律，正确命名
有机物命名
基础小问题
CH:
核心：
D-A反应
1)选对主链
2)官能团位置和数量要准确
ec
三布酸加成：
表现形式：
选择题某一选项或非选择题中的某一问
陌生反应分析
2径r内-cH0
方法：
为30，
1)分析反应物与生成物的结构特点
氢氰酸加成
2)对比两音的区别，判断断键成链形式
反应类型判断
了%GH0gCyA%a2c906pE
3)观察反应条件
已0：1.Lc%,cn0a68con
解题关键：
分析反应中的成锂断键特点，以及反应物生成物的
种类来判断
格氏试剂：
2014四川)A是一种行机合成中啊体，其坤闷而式如下：
4.(多迹)下列说法不正疏的(】
格氏试剂
人Q
有机化学
A的合成按如下因，其中B一H分代玉一种啊机格、
tGio)0→6Hir◆6MNer
D
C
共面问题
1
〔2020山东花】1，A的分子中可能共面的狱子最多为6个
〔2020天评卷)B,B的分子中共五的原子故目多为14个
〔2020全国Ⅱ】C,C的分子中所有子共平而
〔21全田1】D.1的分子中所有原子共平血
1.(22江苏卷】的结构简式为
结构与性质
结构简式书写
以官能团转化为主
0.N
写出以C,T1,cTI0和○知为原料制备《仁}maa
例5.《219全回Ⅱ)由C生成的反应方程式
的韵拿院碍∫无机过*和有机洛剂任用.合或瑞线流程
d→aco田"A八
有机方程式书写
备利积密喜热华白克法：只有抗绣毒号作用。下
合成路线设计
以分子骨架变化为主
(2U19全国卷1Ⅱ)分子式为Clr(的有机物共有(
(不含立体异构)
数目判断
【6)利用mck版应，由若和酸乙烷为师科临《、（行
A.8种
B.10种
C:.12种D.14种
写出合成线。〔无机试剂任选)
已0：
微》R小a以9版晒印方如架4，T下网原
6网一g:
同分异构体
官能团和骨架同时变化
)以"和=-m,为原A.合成的rcca
k“÷
写出当钻池超四〔无机本动和不超过2个的射机该却狂造).
限定条件结构书写
(5)写牛化名物1呵师沿下列尔件的可分异料林的始构而式表现形式：通过元幸的性质和位置信息，进行比枝
例1.(2020新课标)（1)基态c2与高子中未成对
如：热镜定性：HC
的电子数之比为4：5。
方法：按照元亲用细律口决，进行比较
核心：物质性质的比蛟转化为元泰的金属非金属性的比较
电子排布式
解折：基恋T:的电子排布式为：An4,益密失去最外层2个电子得
e,
价电子样布为：3“，态失去3个电子行*，价电子排布为：3对
半径、金属性/非金属性
再转化为周期表中位置的比较
注意必须严格和口决对应
例2.(202新课标Ⅱ)（1)基态1原子的核外电子排布式
注意潜台词和隐含条件，如：加气通入疏化氢溶液中出现
浑浊
原子结构
为14r3d4s域1y222p3g23p_。
注意“强高价”…
元素周期律
例4.《1)①里态想乐子核外有？种不同空间运动状态的电子.
②甲零状态的图型到口只状态的链所沿的原子光进足发时光链.
末而形式·
(2)某理响子电池的正极材料为e0,基老c原子价层电子的电子排
电离能、XX性质强弱引顺序、电负性、…
电子排布图
布图（轨道表达式）是卫口，
方法：
样折：〔1】Q锂原子核外3个电子3种运动状态，但空间运动态足功道空间
电离能口诀、答题模板、位构性口快。深刻理解本质原理
电负性、电离能
伸展状态。②从发态到态，所以是发射光游
(2)过被金侧的价左电子是+最外.
解题关键：
本质原理与出题的考点的关系
在此基础上明确常见题型解题思路及题目变化形式
例2.(2019新课标1)（3)一些氧化物的熔点如下表所示
氧化物1.i0Mg0P0S0,
熔沸点比较
焰点℃157020023.8-75.5
例2.（21新课标1)1il,中，存在4（标号）。
解释表中氧化物之间焰点差异的原因
A.子键B.键C.n键D.键
化学键类型
例3.（22成阳三模)Na,x(心，0,2中存在的作用力有偏子键、共
物质结构
价链、配位键。
2.(220新深标Ⅱ)《4)有机诚C山山，中，原
晶体类型及结构
毯整衡
子的杂化道型是Ψ
山味)该整合的中的奈化防式有林。
可西一择.r四丙新云，材地化学女
杂化与分子构型
4《220新课标)(2)NH,H,分子中，-化学称力配位睫
电子对抽、托供，速院在础化作用下水新年拉氯气：
3NL,BL,+6H,0-3NH,+B,3+H,B,的结构为，在该反庄中，
压子的杂化帅道癸型由p安为p'，
晶体结构与性质
奏础查品因保，肾化学式限位数化合价等苦
1,(2017新课标】(3】@R中阴离子N,中的总数为个，分
分子结构与性质
子中的大π键可用符号山表示，其钟m代表参与形成的大x胜原子敬，
均摊法
有蔬法（详见#成如识部分）
代表总与形成的大电子致（如分子中的大x耀可表示力心），则
大π键
、,中的大键应表示为山之，
辉题关键：观察型复单元
谁被分？谁被几个分？（顶点/棱柱/面等等)
刷1(22新课标Ⅲ)(3)NH,,分子中，与N原子相连的H足正电性(H】
与原子相连的呈负电性(H】,电负性大小顺序是
,与NHH
原子总数相等的等电子体是（写分子式)，具格点此江，，
分子的性质
(填高”或“低”)，原因是在NH,H分子之间，有在
作用，也称“双三。
方法：分别叶钟（品抱）质量和体积，根据
例2.(202滨州三模)（4)向蓝色Cu(,0))硫酸铜溶
晶体计算
1、密度计算公试：带兴
液中加入稍过的氨水，溶液变为深蓝色ICu(NH).小.通
工、空问利用率
配合物
关
娇
过上述实验现象可知，与u2的配位能力：
H,0小吁NH,（填"大于”或"小于”)
样联关批：确认品体品地内原子个数M为证用某可溶性一元意（以》是弱破，某同学设计了如下实始方幸，其
中不合理的是（业）
(2018全国t)CH-C0:惟化审翠不仅可以得到A成气(C0和
A.室语下，0.1mol/儿的HXg液的pH,若pH>1,证明HX發
H:】,还对温空气本的具有立要奈义。回落下列问妆
弱电解质电离与盐类水解
B.空丑下，符等浓注等体积的盐酸和X溶被屁台，若混合洛液pH<7
正用HX足弱胶
CH,-CO,栏化正迹反应为：CHg+COg)=2CO(g)+2Hg)
的pH,若pH>7,正明HX是55
已知：Cs)+2H,g)=CH4g)△H=-75k/mal
盖斯定律
C.室a下，满1mal/LNX溶
D.在相同条件下，对0.1ma
/L的酸和0.1ml/L的H夜进行号
C(s)+0(a)=CO(q)AH=-394kJ/mol
性实，若HX溶阅行，证用HX为张
Cs1+1/20g=C0(g)△H=-111k1/mol
该促化王整反应的△H=()kJ/mol
(天津卷)25℃时，水的电离达到平衡，下列正确的是
A.向水中加入点水，平衡逆向移动，c(OH)下降
表现形式
反应热
水的电离平衡与pH的计算
B,向水中加入少量固体疏酸氢钠.cH+)增加.K,不变
热反应
“性化剂对活化能对影响
平衡理论
C.向水中加入少量固体醋酸钠.平衡逆向移动.c(H)下降
D.加热水，K增加pH不变
方法：
(选项)牢记反应吸放热
反应能量图
表现形式：单一的酸碱溶液中、一元强碱滴定一元弱酸等
(图像)反应热不吞过程看始末
判断微粒浓度，如：在K2S溶液中，c(OH门=c(H)+c
(HS )+2c (H 5)
方法：判断三大守恒：电荷守恒、物料守恒、质子守恒，
高、速率慢，整个过程反应速率由慢反应决定、
物齿能叠越保6走
水溶液中三大守恒
结合电离平衡和水解平衡，书写守恒式。
步蝶：
⊙判断展于类守恒
②书写守恒式
与选项中对址
：的反应速于点的池反应速率
离子平衡
表现形式：有弱酸弱就叁与的滴定实验或相互滴加过程
D:发应开始h点时，双环成二烯平均速率约为：45m1h
速率因素
(可能有曲线】，分析过程中溶液的性质和变化。
方法：根据粒子浓度关系分析；
分析滴定终点情况：
滴定图像
极限法。
步骤：
速率
①根据题意判断整体变化趋势
表现形式：速率方程、速率常数
②分折滴定终点和溶液呈中性时的情况
速率方程
根据题目要求和粒子关系，得到不同位置的溶液性质情况
为痛题的需的华紧空速事与反应物流度以其计量数
,化学反
表现形式：弱酸/弱溶液中、正盐溶液中、酸式弱酸盐溶液
速率计算
中，比嫩单一溶液中离子浓度大小，如NH,C溶液中，粒子浓
度大小关系分别为：C>NH1*>H+>NHH,0>OH
k正pB)=k抛(G2
为率常数，写温度有关，
方法：根据溶液况采用合理的公式：羽酸/碱公式、正
离子浓度比较
盐溶液公式、，酸式弱酸盐溶液公式
平衡常一
步界：
①判断属于种溶液
②运用该落液公式
③与项中对比
表现形式：给出一个反应，问那些条件可以判断是否达到
平衡状态
基本理论
表现形式：计算题，计算使得某物质完全沉淀所加某溶液的
方法：按照平衡的基本定义，进行分析
沉淀溶解平衡计算
方法：分步计算，考电离子完全沉淀浓度和沉淀溶解平街
步致：
平衡判断
第一步：分析反应的性质，如气体分子敌变化、颜色、吸放热
<10 'molL
核心
第二步：将题目信息带入判别条件，逐一进行分析
表现形式：用平衡移动原理解释问题
为电电
钱爱应，荆利征正负吸和南子向
答题要素：
方法：
平衡移动
平衡理论
原电池原理
①指出涉及的化学平衡方程式
原反应)？
3)根据反应得失电子情况，判断正负极和阴阳离子流向
②改变的条件将导致化学平衡如何移动
③从平衡移动的结果解释现象
常
2)判断微粒的迁移方向
}电的变化
molL-1-
等效平衡
化学平衡
电解池原理
3)根据电极反应判断
4)校验得失电子足香正确，其次检验反应物与产物足否符合
:
解题关键：得失电子过程
电化学
@在进立平衡的过程中，三个容器中反应
对大小为
②与y容器中反应相比，痒器中反应改变的条件足
与容器中反应相比，x客署中反应改变的条件是
平衡图像
(NO)
电化学计算
生精
响国。有利
电化学计算及应用
,为料合成，萨及的主反应
如下：
电
I·(0g+3L,s》H,0grH,0g
室中快子被阳当不能进入中间片室.下列叙述正确的足(
,C0g+8》08,
平衡计算
间接电化学法
nL(用含a、h、下的代微式表示，
阴溶液pH低，阳区溶化学与生活密切相关。下列叙述错误的是
A.高纯硅可用丁别作光感业池
B.铅合金大量用于高铁建设
物质结构与性质
C.活件炭具有除异味和杀篚作用
D.谯酒可用于皮肤外用消毒
化学与生活
倒瓷是火与十的姑品，是中华交明的象江之，其形成、件演与化学有者密切的
关系。下乳说法计议是
例2.(2018全国Ⅲ)下列叙述正确的是(B)
A.“月过大云破处”村述的爱浴青色，米化钱
4.24g镁与27g铝中，含有相同的质子数
片.用名世界的茶兵马币是西制品.上务上经岛尚留烧洁而成
传统文化
简单公式应用
B,同等质量的氧气和具氧中，电子数相同
C,1mwl重水与1mol水中，中子数比为2：1
C.肉密应州按十的人站材按，卡县化牛吸守是计酸左
D.1mml乙烷和1ml乙烯中，化学键数相同
D.侧化学性启具白耐酸肤侵.抗化等优点
阿伏加德罗常数
下士正
05
NA相关
B,《201全回山)221L(标准状况》未在0，中亮全烧，得到6Y,
例3.220浙江)下列悦法正确的足(D)
个0分子
A,”(和是两种不同的元素
卫.单品硅和石英互为同幸异形体
四同
,H(UH和山UHH互为问系格
n.H与N在元杂周期表中处于同一主族
M1.【网)T7港T是{：)
例7.(2020山东卷)下列叙迷不涉及氧化还原反应的是(B
化学用语
A,谷物发酵银造食错
.核内山个中了的n不示动2动，
氧还基本概念
B,小苏打用作食品膨松剂
C,N0的电子式为HN01
含氯消再剂用于环境消毒
物质表示
D·大气中NO,参与酸雨形成
氧化还原反应
上西为星
,风子升C达5地子.子匠：地子
刷10，(201天津卷】0被H,U,五化为N0八0，的高子方程式为
2N0+H,0,-2F+2N0+2g,0
基本概念
陌生氧还方程式
1.(202之北京卷H-N(与王水r(衣)：r(浓盐破)=1：
溶金理相同.将N0xNaC进行溶金反应的化学方程式补充完孩：
An+4 NaCH5 HNO-HAuCL+2 H041 N01+4 NaNO,
表现形式：给出离子反应方程，判断正确与否
核心方法：找“陷阱”
离子方程式判断
常给出未知的一类图表等，需要合理推测
方法：拆分、原理、守恒、用量
方法：
机理图型
阅读接受信忌)→分析、筛选信忌一搭桥（与已有知识联系）一
迁移、联想→问题解决。
核心：
对于因中信忌，积极接受，合理推测
叫一
无汽体生
离子推断
新信息题
,(木中取气.度
:夏棉
离子反应
流程图型
(2015上海)下列离子组一定能大量共存的足(
A甲基槌呈黄色的溶液中：上、C、NO、Na
B.石呈蓝色的溶液中：Na、Ao2、N03,HCO
离子共存
药2'om
C.含大址A3+的溶液中：K、.Na、NO、CIQ
D,含大量OH的溶液中：C0:2,C、F、K+
离子方程式书写
碳化过在中发生反应的两子方式为
+H(:0+NH:Hy()(.-NH+H