2023—2024学年鲁教版（五四学制）化学九年级全一册第2单元 常见的酸和碱 基础练习（含答案）

2023—2024学年鲁教版（五四学制）化学九年级全一册第2单元 常见的酸和碱 基础练习含答案
鲁教版（五四学制）第2单元 常见的酸和碱
一、选择题。（16题）
1、下图所示实验操作中，正确的是（ ）
A. 过滤 B. 加热液体
C. 不断搅拌 D. 滴加液体
2、下列物质名称与化学式对应关系错误的是（ ）
A．烧碱—NaOH B．纯碱—Na2CO3
C．小苏打—NaHCO3 D．熟石灰—CaO
3、某同学记录的下列实验数据错误的是（　　）
A. 用托盘天平称取2.9g NaCl固体
B. 用10 mL量筒量取8.3mL蒸馏水
C. 测得粗盐中氯化钠的质量分数为90.5%
D. 用广泛pH试纸测得某酸的pH为2.5
4、比较、类推是学习中常用的思维方法。现有以下类推结果，其中正确的是（ ）
A．酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B．碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液
C．氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
D．碳酸钠、碳酸钙能与稀盐酸反应，所以所有的碳酸盐都可以与稀盐酸反应
5、下列说法正确的是（　　）
A. 酒精是最常用是消毒药，体积分数为95%的酒精杀菌能力最强
B. 亚硝酸钠（NaNO2）外观极像食盐，且具有与食盐一样的咸味，但被误作食盐食用，会导致中毒事故发生
C. 为了防止大脖子病，食用的是加入碘化钾的食盐
D. 市售食醋中含乙酸约为30%﹣50%
6、下列表中的叙述、对应的化学方程式和所属基本反应类型都正确的是（　　）
叙述 化学反应方程式 反应类型
A 拉瓦锡研究空气成分 2HgO 2Hg+O2 分解反应
B 探究一氧化碳的还原性 CO+CuO Cu+CO2 置换反应
C 用二氧化碳制作碳酸饮料 CO2+H2O═H2CO3 化和反应
D 用稀硫酸除铁锈 Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O 复分解反应
A. A B. B C. C D. D
7、下列有关酸、碱、盐的说法中，错误的是（ ）
A．酸中可能含有氢元素 B．盐中可能不含有氧元素
C．碱中一定含有氢元素 D．盐中一般含有金属元素
8、对于稀硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强．下列叙述中，正确的是（　　）
A. 常温下，10%的稀硫酸的pH比2%的稀硫酸大
B. 加入中性的盐溶液可以降低稀硫酸的pH
C. 加入少量锌和镁等金属可以升高稀硫酸的pH
D. 加入少量碳酸钠可以降低稀硫酸的pH
9、下列实际应用中，利用中和反应原理的是（ ）
①用氢氧化钠溶液洗涤石油中残余硫酸；②用小苏打（NaHCO3）治疗胃酸过多；③用熟石灰改良酸性土壤；④将稀氨水（含有NH4+、OH-）涂抹在蚊虫叮咬处（分泌出蚁酸）止痒。
A．①②③④ B．仅①②③ C．仅②③④ D．仅①③④
10、下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A B C D
向接近饱和的NaCl溶液中加入固体NaCl 向等质量、等质量分数的两份稀硫酸中分别加入MgO和Mg（OH）2 向Na2CO3溶液中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液 等质量、等质量分数的H2SO4溶液与NaOH溶液混合

A. A B. B C. C D. D
11、进行化学实验必须注意安全，下列做法符合实际的是（ ）
A. 不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用稀氨水冲洗，再涂上硼酸溶液
B. 氢氧化钠有强烈的腐蚀性，实验使用时，最好戴上防护眼镜
C. 在实验室里可用品尝的办法区别食盐和蔗糖晶体
D. 配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定量的浓硫酸，再慢慢注入水并不断搅拌
12、下列指定反应的化学方程式正确的是（ ）
A．镁条燃烧：
B．铜绿分解：
C．氨水中和硫酸：
D．酒精完全燃烧：
13、下列有关说法正确的是（　　）
A. 硫酸是重要的化工产品，可用于生产化肥、农药、火药及金属除锈等
B. 氢氧化钠是重要的化工原料，广泛应用于生产肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业
C. 人体中胃液的pH的正常范围为0.5-1.9
D. 用碳酸钙制成天安门前的华表
14、测得某溶液中仅含有K+、Cu2+、SO42-、NO3-四种离子，其中离子个数为K+：Cu2+：NO3-＝4：5：8，如设K+为4n个，则SO42-离子数可能为（　　）个
A．2n B．3n C．6n D．8n
15、在四支试管中分别加入2mL稀硫酸，并滴入几滴石蕊试液，如果分别不断加入下列物质直至过量，其中仍能使溶液显红色的是（ ）
A. Fe　 B. CuO C. Na2CO3 D. BaCl2
16、水是生命之源，也是重要的溶剂，下列说法正确的是（ ）
A. 天然淡水经过沉降、过滤、吸附、灭菌等净化操作后，可供人们生活用水
B. 将20℃时硝酸钾的饱和溶液升温至40℃后溶液仍然饱和
C. 水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子
D. 稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中，并不断搅拌
二、填空题。
17、化学与我们的生活息息相关.
（1）人体胃液中含有的酸是________ ；医院里抢救危重病人时给病人呼吸的气体是________ 。（填化学式）
（2）工业上常采用________ 交换法来降低水的硬度（填“煮沸”或“离子”）；家庭炒菜用的铁锅手柄是用________ （填“热固性”或“热塑性”）塑料做的。
18、某同学总结了碱的化学性质如图，发现碱与酸一样，也有一些相似的化学性质(“—”表示两类物质间能发生反应，已知CaCl2＋Na2CO3===2NaCl＋CaCO3↓)。请回答下列问题：
(1)不同的碱具有相似的化学性质，原因是__ __。
(2)已知熟石灰能与二氧化碳反应，根据三氧化硫与二氧化碳的类别相同，推断三氧化硫也能与氢氧化钙溶液反应，反应的化学方程式为：
__ __。
(3)依据如图性质可知NaOH必须密封保存，否则在空气中容易变质，如果要除去在空气中已变质氢氧化钠溶液中的杂质，应选择适量的下列物质__ __。
A．稀HCl　　　B．稀硫酸 C．CaCl2溶液 D．Ca(OH)2溶液
以上混合物静置后再通过__ __(填操作名称)，即可达到实验目的，写出除杂的化学方程式__ __。
(4)若碱为氢氧化钠，请写出一个符合性质②的化学方程式是：
__ __，基本反应类型为__ __。
19、测定一份盐酸的酸碱度。请根据实验回答下列问题。
（1）测得该溶液的pH_____7（填“＜”或“＝”或“＞”）。
（2）下列pH试纸及其使用的方法中，正确的是_____（填序号）。
A 将pH试纸剪成几段使用 B．将pH试纸直接插入待测液中
C 将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
D 将pH试纸湿润后放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
E 读数时，在30秒内将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照
F pH试纸的本色为黄色
（3）如果打开盐酸敞口放置一段时间后，再测pH，所得值将_____（“变大”、“变小”、“不变”）。
20、回答与燃料与燃烧灭火有关的问题：
（1）化石燃料包括煤、石油和______ ；
（2）煤燃烧产生的二氧化氮和______ 气体溶于水形成酸雨；
（3）用水灭火的原理是隔绝氧气和______ 。
21、金属是一种非常重要的资源，在生产、生活中有着广泛的用途。
（1）人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁．用赤铁矿和一氧化碳炼铁的化学方程式为________。
（2）央视3 15晚会曝光某品牌汽车厂为了节约成本，采用价格相对便宜的普通钢板代替防腐性能较好的镀锌板，造成钢板生锈，给车主带来极大安全隐患．普通钢板在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的________共同作用的结果。
（3）请写出工业上用稀硫酸除铁锈的化学反应方程式________。
（4）亮亮同学用稀盐酸和另一种溶液，验证了Mg、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性顺序是依次减弱的．请问亮亮所用的另一种溶液是________。
三、简答题。
22、已知：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑。实验室敞口放置的过氧化钠（Na2O2）已部分变质，取少量该固体样品于试管中，加足量水，可观察到什么现象？如何检验验证该水溶液中含有的两种溶质。（请简要写出实验步骤及现象）
四、实验题。
23、小亮同学在某食品包装袋内取出一小袋干燥剂，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。他取少量样品进行了如图所示实验：
（1）为了使操作一反应地更加彻底，还要用到的玻璃仪器是______，操作二的名称是______。
（2）小亮测定了溶液B的酸碱度，你认为结果可能是pH______7（填“＞”、“=”或“＜”）。
（3）小亮又对固体A的组成提出了以下假设：
假设1是CaO和CaCO3的混合物。
假设2是Ca（OH）2和CaCO3的混合物。
假设3只有______ 。
假设4只有Ca（OH）2
其中假设______不合理，为了判断其他几种假设的合理性，小亮同学继续进行实验：
①取少量固体A放在试管中，加入稀盐酸，出现气泡，由此可否定假设______。
②为了得到最后结论，他再取少量固体A放在另一支试管中，加少量水振荡，静置后，滴入酚酞试液，显红色，说明只有假设______合理。
24、实验小组的同学研讨初中常见酸、碱、盐之间的反应关系时，做了如下实验，实验中的每一步均有明显现象，实验操作及部分现象如下图所示。
回答下列问题：
（1）A溶液一定呈________ 性（填“酸”或“中”或“碱”）。
（2）气体D的化学式为________ 。
（3）步骤②的实验现象为________ 。
（4）E溶液中的溶质可能是________ 。
（5）B溶液的溶质由两种元素组成，④中产生气体的反应的化学方程式为：________ 。
（6）实验后将盛有C固体烧杯中的上清液取出少量，继续加入E溶液，仍有C固体析出，已知A与E中的阳离子相同，则实验后所得溶液含有的溶质为：
________ 。
五、计算题。
25、实验室中有一瓶因存放不当而变质的固体氢氧化钠，某同学为测定其变质情况，取25 g样品放入烧杯中，向其中加入260 g过量的稀盐酸，得到280.6 g溶液。请计算：
(1)反应生成二氧化碳的质量为__ _g。
(2)样品中碳酸钠的质量分数(写出计算过程)。
2023—2024学年鲁教版（五四学制）化学九年级全一册第2单元 常见的酸和碱 基础练习含答案
鲁教版（五四学制）第2单元 常见的酸和碱
一、选择题。（16题）
1、下图所示实验操作中，正确的是（ ）
A. 过滤 B. 加热液体
C. 不断搅拌 D. 滴加液体
【答案】B
2、下列物质名称与化学式对应关系错误的是（ ）
A．烧碱—NaOH B．纯碱—Na2CO3
C．小苏打—NaHCO3 D．熟石灰—CaO
【答案】D
3、某同学记录的下列实验数据错误的是（　　）
A. 用托盘天平称取2.9g NaCl固体
B. 用10 mL量筒量取8.3mL蒸馏水
C. 测得粗盐中氯化钠的质量分数为90.5%
D. 用广泛pH试纸测得某酸的pH为2.5
【答案】D
4、比较、类推是学习中常用的思维方法。现有以下类推结果，其中正确的是（ ）
A．酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B．碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液
C．氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
D．碳酸钠、碳酸钙能与稀盐酸反应，所以所有的碳酸盐都可以与稀盐酸反应
【答案】D
5、下列说法正确的是（　　）
A. 酒精是最常用是消毒药，体积分数为95%的酒精杀菌能力最强
B. 亚硝酸钠（NaNO2）外观极像食盐，且具有与食盐一样的咸味，但被误作食盐食用，会导致中毒事故发生
C. 为了防止大脖子病，食用的是加入碘化钾的食盐
D. 市售食醋中含乙酸约为30%﹣50%
【答案】B
6、下列表中的叙述、对应的化学方程式和所属基本反应类型都正确的是（　　）
叙述 化学反应方程式 反应类型
A 拉瓦锡研究空气成分 2HgO 2Hg+O2 分解反应
B 探究一氧化碳的还原性 CO+CuO Cu+CO2 置换反应
C 用二氧化碳制作碳酸饮料 CO2+H2O═H2CO3 化和反应
D 用稀硫酸除铁锈 Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O 复分解反应
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
7、下列有关酸、碱、盐的说法中，错误的是（ ）
A．酸中可能含有氢元素 B．盐中可能不含有氧元素
C．碱中一定含有氢元素 D．盐中一般含有金属元素
【答案】A
8、对于稀硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强．下列叙述中，正确的是（　　）
A. 常温下，10%的稀硫酸的pH比2%的稀硫酸大
B. 加入中性的盐溶液可以降低稀硫酸的pH
C. 加入少量锌和镁等金属可以升高稀硫酸的pH
D. 加入少量碳酸钠可以降低稀硫酸的pH
【答案】C
9、下列实际应用中，利用中和反应原理的是（ ）
①用氢氧化钠溶液洗涤石油中残余硫酸；②用小苏打（NaHCO3）治疗胃酸过多；③用熟石灰改良酸性土壤；④将稀氨水（含有NH4+、OH-）涂抹在蚊虫叮咬处（分泌出蚁酸）止痒。
A．①②③④ B．仅①②③ C．仅②③④ D．仅①③④
【答案】D
10、下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A B C D
向接近饱和的NaCl溶液中加入固体NaCl 向等质量、等质量分数的两份稀硫酸中分别加入MgO和Mg（OH）2 向Na2CO3溶液中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液 等质量、等质量分数的H2SO4溶液与NaOH溶液混合

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
11、进行化学实验必须注意安全，下列做法符合实际的是（ ）
A. 不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用稀氨水冲洗，再涂上硼酸溶液
B. 氢氧化钠有强烈的腐蚀性，实验使用时，最好戴上防护眼镜
C. 在实验室里可用品尝的办法区别食盐和蔗糖晶体
D. 配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定量的浓硫酸，再慢慢注入水并不断搅拌
【答案】B
12、下列指定反应的化学方程式正确的是（ ）
A．镁条燃烧：
B．铜绿分解：
C．氨水中和硫酸：
D．酒精完全燃烧：
【答案】D
13、下列有关说法正确的是（　　）
A. 硫酸是重要的化工产品，可用于生产化肥、农药、火药及金属除锈等
B. 氢氧化钠是重要的化工原料，广泛应用于生产肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业
C. 人体中胃液的pH的正常范围为0.5-1.9
D. 用碳酸钙制成天安门前的华表
【答案】B
14、测得某溶液中仅含有K+、Cu2+、SO42-、NO3-四种离子，其中离子个数为K+：Cu2+：NO3-＝4：5：8，如设K+为4n个，则SO42-离子数可能为（　　）个
A．2n B．3n C．6n D．8n
【答案】B
15、在四支试管中分别加入2mL稀硫酸，并滴入几滴石蕊试液，如果分别不断加入下列物质直至过量，其中仍能使溶液显红色的是（ ）
A. Fe　 B. CuO C. Na2CO3 D. BaCl2
【答案】D
16、水是生命之源，也是重要的溶剂，下列说法正确的是（ ）
A. 天然淡水经过沉降、过滤、吸附、灭菌等净化操作后，可供人们生活用水
B. 将20℃时硝酸钾的饱和溶液升温至40℃后溶液仍然饱和
C. 水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子
D. 稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中，并不断搅拌
【答案】A
二、填空题。
17、化学与我们的生活息息相关.
（1）人体胃液中含有的酸是________ ；医院里抢救危重病人时给病人呼吸的气体是________ 。（填化学式）
（2）工业上常采用________ 交换法来降低水的硬度（填“煮沸”或“离子”）；家庭炒菜用的铁锅手柄是用________ （填“热固性”或“热塑性”）塑料做的。
【答案】HCl；O2；离子；热固性
18、某同学总结了碱的化学性质如图，发现碱与酸一样，也有一些相似的化学性质(“—”表示两类物质间能发生反应，已知CaCl2＋Na2CO3===2NaCl＋CaCO3↓)。请回答下列问题：
(1)不同的碱具有相似的化学性质，原因是__ __。
(2)已知熟石灰能与二氧化碳反应，根据三氧化硫与二氧化碳的类别相同，推断三氧化硫也能与氢氧化钙溶液反应，反应的化学方程式为：
__ __。
(3)依据如图性质可知NaOH必须密封保存，否则在空气中容易变质，如果要除去在空气中已变质氢氧化钠溶液中的杂质，应选择适量的下列物质__ __。
A．稀HCl　　　B．稀硫酸 C．CaCl2溶液 D．Ca(OH)2溶液
以上混合物静置后再通过__ __(填操作名称)，即可达到实验目的，写出除杂的化学方程式__ __。
(4)若碱为氢氧化钠，请写出一个符合性质②的化学方程式是：
__ __，基本反应类型为__ __。
【答案】（1）都有相同的氢氧根离子 （2）SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O
（3）D 过滤 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
（4）2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓(合理即可) 复分解反应
19、测定一份盐酸的酸碱度。请根据实验回答下列问题。
（1）测得该溶液的pH_____7（填“＜”或“＝”或“＞”）。
（2）下列pH试纸及其使用的方法中，正确的是_____（填序号）。
A 将pH试纸剪成几段使用 B．将pH试纸直接插入待测液中
C 将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
D 将pH试纸湿润后放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
E 读数时，在30秒内将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照
F pH试纸的本色为黄色
（3）如果打开盐酸敞口放置一段时间后，再测pH，所得值将_____（“变大”、“变小”、“不变”）。
【答案】（1）＜ （2） ACEF （3） 变大
20、回答与燃料与燃烧灭火有关的问题：
（1）化石燃料包括煤、石油和______ ；
（2）煤燃烧产生的二氧化氮和______ 气体溶于水形成酸雨；
（3）用水灭火的原理是隔绝氧气和______ 。
【答案】天然气 二氧化硫 降温至着火点以下
21、金属是一种非常重要的资源，在生产、生活中有着广泛的用途。
（1）人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁．用赤铁矿和一氧化碳炼铁的化学方程式为________。
（2）央视3 15晚会曝光某品牌汽车厂为了节约成本，采用价格相对便宜的普通钢板代替防腐性能较好的镀锌板，造成钢板生锈，给车主带来极大安全隐患．普通钢板在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的________共同作用的结果。
（3）请写出工业上用稀硫酸除铁锈的化学反应方程式________。
（4）亮亮同学用稀盐酸和另一种溶液，验证了Mg、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性顺序是依次减弱的．请问亮亮所用的另一种溶液是________。
【答案】（1）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 （2）氧气和水
（3）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O （4）硝酸银溶液
三、简答题。
22、已知：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑。实验室敞口放置的过氧化钠（Na2O2）已部分变质，取少量该固体样品于试管中，加足量水，可观察到什么现象？如何检验验证该水溶液中含有的两种溶质。（请简要写出实验步骤及现象）
【答案】固体溶解，有气泡产生；先向该溶液中滴入足量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，证明溶液中有碳酸钠；静置后取上层清液，向其中滴加酚酞试液，溶液变红，证明有氢氧化钠。
四、实验题。
23、小亮同学在某食品包装袋内取出一小袋干燥剂，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。他取少量样品进行了如图所示实验：
（1）为了使操作一反应地更加彻底，还要用到的玻璃仪器是______，操作二的名称是______。
（2）小亮测定了溶液B的酸碱度，你认为结果可能是pH______7（填“＞”、“=”或“＜”）。
（3）小亮又对固体A的组成提出了以下假设：
假设1是CaO和CaCO3的混合物。
假设2是Ca（OH）2和CaCO3的混合物。
假设3只有______ 。
假设4只有Ca（OH）2
其中假设______不合理，为了判断其他几种假设的合理性，小亮同学继续进行实验：
①取少量固体A放在试管中，加入稀盐酸，出现气泡，由此可否定假设______。
②为了得到最后结论，他再取少量固体A放在另一支试管中，加少量水振荡，静置后，滴入酚酞试液，显红色，说明只有假设______合理。
【答案】玻璃棒 过滤 ＞ CaCO3 1 4 2
24、实验小组的同学研讨初中常见酸、碱、盐之间的反应关系时，做了如下实验，实验中的每一步均有明显现象，实验操作及部分现象如下图所示。
回答下列问题：
（1）A溶液一定呈________ 性（填“酸”或“中”或“碱”）。
（2）气体D的化学式为________ 。
（3）步骤②的实验现象为________ 。
（4）E溶液中的溶质可能是________ 。
（5）B溶液的溶质由两种元素组成，④中产生气体的反应的化学方程式为：________ 。
（6）实验后将盛有C固体烧杯中的上清液取出少量，继续加入E溶液，仍有C固体析出，已知A与E中的阳离子相同，则实验后所得溶液含有的溶质为：
________ 。
【答案】碱 ；CO2 ；红色液体变为无色 ；Na2CO3 ；
Na2CO3＋ 2HCl = 2NaCl＋ H2O ＋ CO2↑ ；NaCl 、CaCl2、酚酞
五、计算题。
25、实验室中有一瓶因存放不当而变质的固体氢氧化钠，某同学为测定其变质情况，取25 g样品放入烧杯中，向其中加入260 g过量的稀盐酸，得到280.6 g溶液。请计算：
(1)反应生成二氧化碳的质量为__ _g。
(2)样品中碳酸钠的质量分数(写出计算过程)。
【答案】（1）4.4 （2）42.4%
【详解】(1)依据反应前后质量守恒关系，即25 g样品＋260 g稀盐酸＝280.6 g溶液＋二氧化碳气体质量，故反应产生二氧化碳质量＝4.4 g。
(2)设样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
106 44
x 4.4 g
＝　x＝10.6 g
样品中碳酸钠的质量分数＝×100%＝42.4%
答：样品中碳酸钠的质量分数为42.4%