答案
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D C D D A C C B A B
11 12 13
C B B
二、非选择题：共4题，共61分。
14.（15分）
(
通电
)（1）NaOH Cl2 （或氯气）
（2）NaCl+H2O＝NaClO+H2↑
（3）① CO32－ + Ba2+＝BaCO3↓
② 除去过量的NaOH和Na2CO3（或除去过量的OH-和CO32-）
③不可行 根据图像可知pH=7时溶液中还含有大量的HCO3－
（4）5.6×10-6 已除尽
15.（16分）
（1）
(
△
)（2）C2H5OOC-COOC2H5
（3）H2C2O4＝CO↑+CO2↑+H2O
（4）②酸式 当最后半滴KMnO4标准溶液滴入时，溶液由无色变成浅红(紫)色，且半分钟内不褪色
③90%
第三次消耗体积与第一次和第二次相差较大，无效数据,所以要舍去，则消耗KMnO4溶液的平均体积为mL=20.00mL，
n(MnO4-) =20.00×10-3L×0.1000 mol·L 1 = 2.0×10-3 mol
配平化学方程式可得：2MnO4- ～5 H2C2O4
25.00mL溶液中含n(H2C2O4) =5/2 ×2.0×10-3 mol =5.0×10-3 mol
m(H2C2O4) =5.0×10-3 mol× 90g·mol 1 = 0.450g
H2C2O4的质量分数为（0.450g ×250/25.00）÷5.0×100% =90%
④ BD
16.（13分）
（1）AD
（2）2LiCoO2 ＋ 3H2SO4 ＋ Na2SO3＝Li2SO4＋ 2CoSO4 + Na2SO4 + 3H2O
（3）H2SO4 加入H2SO4使c(H+)增大，萃取原理的化学平衡向左移动，产生更多Co2+进入水层
（4）pH<7.5
Co2+ + HCO3－ + NH3·H2O＝CoCO3↓ + NH4+ + H2O
或Co2+ + HCO3－ + NH3＝CoCO3↓ + NH4+
17.（17分）
（1）b-3a （2）< （3）B乙 （4）<
（5）迅速上升段是因为催化剂的活性随温度升高而增大，与温度升高共同使NO的去除反应速率迅速增大，上升缓慢段是主要是温度升高引起使NO的去除反应速率增大
催化剂的活性降低；O2与NH3反应生成了NO或氨气和氧气发生副反应
（6）NO - 3e－ + 2H2O ＝ NO3－+ 4H+淮安市2023-2024学年高二上学期11月调研测试
化学试题 2023.11
(
注 意 事 项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷共8页，满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。
2.答题前，请你务必将自己的姓名、学校、考试号等用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡上规定的位置。
3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号和本人是否相符。
4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法不正确的是
A．含氟牙膏的使用可以降低龋齿的发生率
B．用热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污
C．用饱和NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液作泡沫灭火器原料
D．在航海轮船船底外壳焊上少量铜块，可以防止海轮腐蚀
2．水是生命之源，下列关于水的说法正确的是
A．水是非电解质 B．水中含有离子键和共价键
C．升高温度，水的离子积常数增大 D．在100℃时，纯水的pH<7，因此显酸性
3．下列有关化学用语表达正确的是
A．铅蓄电池放电时负极反应式：Pb－2e－＝Pb2+
B．H2CO3的电离方程式：H2CO32H＋＋CO
C．HS－的水解方程式：HS－＋H2OH3O＋＋S2－
D．AgCl的溶解平衡表达式：AgCl(s)Ag+(aq)＋Cl－(aq)
4．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－196.6 kJ·mol 1，下列说法正确的是
A．反应物的总键能大于生成物的总键能
B．反应的平衡常数可表示为
C．从平衡体系中分离出SO3，正反应速率变快
D．工业生产采用常压操作，可能是因为常压下SO2的转化率已经很高了
5．下列相关描述中说法正确的是
A．在铜器上镀银时，把镀层金属银与电源正极相连，铜器与电源负极相连
B．测定稀HCl溶液和稀NaOH溶液反应的反应热时，用环形铁制搅拌棒进行搅拌
C．已知：2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g) ΔH＝ 566.0 kJ·mol 1，则CO的燃烧热为566.0 kJ·mol 1
D．某温度下，反应BaCO3(s)BaO(s)＋CO2(g)达平衡，压缩体积后达新平衡时的CO2浓度将增大
阅读下列材料，完成 6～9 题。
高纯度的铁可以使用氢气还原高纯度的氧化铁制得,在强碱中氢氧化铁可被一些氧化剂氧化为高铁酸根离子(FeO)，FeO在酸性条件下氧化性极强且不稳定, Fe3O4 中铁元素有2、3价；H2O2可在催化剂Fe2O3或Fe3O4作用下产生OH，OH能将烟气中的NO、SO2氧化。OH产生机理如下：
反应Ⅰ： Fe3 H2O2 = Fe2 + OOH H （慢反应）
反应Ⅱ：Fe2 H2O2 = Fe3 OH OH- （快反应）
6．氯气可用来制备将氢氧化铁氧化为高铁酸根离子的氧化剂，下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是
用装置甲制取Cl2 B．用装置乙除去Cl2中少量HCl
C．用装置丙分离MnO2和MnCl2溶液 D．用装置丁蒸干MnCl2溶液制MnCl2·4H2O
7．对于H2O2 脱除SO2反应：SO2 g H2O2 l =H2SO4 l ，下列有关说法不正确的是
A．该反应能自发进行，则该反应的ΔH 0
B．加入催化剂 Fe2O3，可提高SO2 的脱除效率
C．向固定容积的反应体系中充入氦气，反应速率加快
D．与Fe2O3作催化剂相比，相同条件下Fe3O4作催化剂时SO2 脱除效率可能更高
8．隔膜电解法制备 K2FeO4的工作原理如下图所示。下列说法正确的是
A．隔膜为阴离子交换膜
B．该方法中KOH可以循环使用，
但需另外补充
C．Fe电极上的反应为：
Fe - 6e- 4H2O = FeO 8H+
D．电路中每转移0.2mol e－，Pt 电极上理论上产生 2.24L气体
9．高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为Fe(OH)3胶体，制备高铁酸钾流程如下图所示，下列叙述不正确的是
A．铁屑在干燥的氯气中发生反应 Ⅰ 时，若铁屑过量，可能生成FeCl2
B．反应 Ⅱ 中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3 : 2
C．该条件下，物质的溶解性：Na2FeO4 K2FeO4
D．用K2FeO4 对饮用水杀菌消毒的同时，生成的 Fe(OH)3 胶体可吸附杂质净化水
10．一定温度和压强下，以铁粉为催化剂，用氮气和氢气合成氨气；部分反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)，下列说法正确的是
A．图示过程中只有一个基元反应
B．由此历程可知：N*＋3H*＝NH*＋2H* ΔH﹤0
C．铁粉改变了合成氨的反应历程和反应热
D．用不同催化剂合成氨，反应历程均与上图相同
11．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 将SO2通入溴水中，溶液褪色 SO2具有漂白性
B 向5mL0.1mol·L—1 FeCl3溶液中滴加5滴0.1mol·L—1 KI溶液，再滴加2滴0.1mol·L—1 KSCN溶液，溶液呈红色 FeCl3与KI反应有一定的限度
C 向偏铝酸钠溶液中通入少量CO2，产生白色沉淀 AlO2－结合H+能力比HCO3－强
D 向5mL0.1mol·L—1 AgNO3溶液滴加5滴0.1mol·L—1 K2CrO4溶液，有砖红色沉淀生成，再滴加5滴0.1mol·L—1 Na2S溶液，有黑色沉淀生成 Ksp(Ag2CrO4)＞Ksp(Ag2S)
12．已知：Ka1(H2SO3)=1.0×10-1.85、Ka2(H2SO3)=1.0×10-7。通过0.1mol·L 1NaOH溶液滴定20 mL0.1mol·L 1H2SO3溶液实验探究H2SO3、Na2SO3、NaHSO3溶液的性质。
实验1：滴入10 mL 0.1mol·L 1NaOH溶液时测得溶液的pH=1.85。
实验2：向实验1所得溶液中继续滴入10 mL 0.1mol·L 1NaOH溶液时无明显现象。
实验3：向实验2所得溶液中通入NH3至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略）。
实验4：向实验2所得溶液中滴加HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。
下列说法正确的是
A．实验1溶液中存在：2c(H2SO3)+ c(SO32－)＝0.1 mol·L 1
B．实验2溶液中存在：c(Na+)＞c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3)
C．实验3溶液中存在：c(Na＋)>c(NH4＋)>c(SO32－)
D．实验4反应后静置所得上层清液中一定有：c(Ba2＋)×c(SO32－)＝Ksp(BaSO3)
13．开发CO2催化加氢可合成二甲醚。其主要反应为：
① CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH1 =﹣49.01 kJ·mol 1
② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH2 =﹣24.52 kJ·mol 1
合成二甲醚时还会发生副反应：
③ CO2(g)+ H2(g)CO(g) + H2O(g) ΔH3 = + 41.2 kJ·mol 1
其他条件相同时，反应温度对CO2平衡总转化率及反应2.5小时的CO2实际总转化率影响如题13图-1所示；反应温度对二甲醚的平衡选择性及反应2.5小时的二甲醚实际选择性影响如题13图-2所示。（已知：CH3OCH3的选择性=×100％）。
题13图-1 题13图-2
下列说法正确的是
A．不改变反应时间和温度，增大压强或增大CO2与H2的投料比都能进一步提高CO2实际总转化率和二甲醚实际选择性
B．CO2催化加氢合成二甲醚的最佳温度为240℃左右
C．温度高于290℃，CO2平衡总转化率随温度升高而上升的原因为反应①进行程度大于反应③
D．一定温度下，加入多孔CaO(s)或选用高效催化剂，均能提高平衡时H2的转化率
二、非选择题：共4题，共61分。
14．(15分)氯碱工业上利用电解精制饱和食盐水的方法制取氢气、氯气、烧碱和氯的含氧酸盐等一系列化工产品，题14图-1所示是离子交换膜法电解饱和食盐水的示意图。
题14图-1 题14图-2
（1）题14图-1中b处加入的原料是 ▲ （填化学式）的稀溶液，e处出来的气体为
▲ 。
（2）如果没有阳离子交换膜，则可以得到一种家用消毒液和氢气，写出装置中发生该反应的化学方程式 ▲ 。
（3）去除泥沙后的粗盐溶液中含有Mg2+、Ca2+和SO等杂质离子，需要依次加入NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、HCl溶液等试剂来获取精制食盐水。
①BaCl2溶液一定要在Na2CO3溶液之前添加，其理由用离子方程式表示为 ▲ 。
②加HCl溶液的作用为 ▲ 。
③已知碳酸溶液中含碳微粒的物质的量分数随pH变化如题14图-2所示，则最后一步用HCl溶液调节pH=7是否可行 ▲ (填“可行”或“不可行”)，理由是
▲ 。
（4）判断杂质离子是否除尽是粗盐精制的关键环节，当c(Mg2+)≤10-5mol·L－1时，可认为Mg2+被除尽。(Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12)。常温下当加入NaOH使溶液pH=11时，c(Mg2+)= ▲ mol·L 1，此时溶液中Mg2+ ▲ (填“已除尽”或“未除尽”)。
15．(16分)乙二酸(HOOC－COOH)俗名草酸，是一种弱酸，具有还原性。常温下，Ka1(H2C2O4)=5.6×10-2，Ka2(H2C2O4)=1.5×10-4，回答下列问题。
Ⅰ．草酸性质的探究。
（1）25℃时，H2CO3电离平衡常数分别是Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，写出少量草酸和过量碳酸钠溶液反应的离子方程式： ▲ 。
（2）向草酸中加入足量C2H5OH和适量浓硫酸加热，产生有芳香气味的油状物。该生成物为 ▲ (写结构简式)。
（3）草酸在170℃以上开始分解，生成三种氧化物。写出该反应的化学方程式 ▲ 。
Ⅱ．草酸含量的测定。
（4）实验室有一瓶混有泥沙的草酸样品，某兴趣小组利用已知浓度的KMnO4溶液测定其含量，具体操作为：
①配制250mL溶液：准确称量5.0g草酸样品，配成250mL溶液。
②滴定：准确量取 25.00mL 所配溶液于锥形瓶中，加少量硫酸酸化，将0.1000mol·L 1KMnO4标准溶液装入 ▲ （填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作。判断滴定达到终点的现象是 ▲ 。
③计算：重复上述操作2次，记录实验数据如下表:
序号 滴定前读数 滴定后读数
1 0.00 20.01
2 1.00 20.99
3 0.00 21.10
此样品的纯度为 ▲ （写出计算过程）。
④误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是 ▲ 。
滴定前锥形瓶内有少量水
B．未用KMnO4标准溶液润洗滴定管
C．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
D．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
16．（13分）实验室以LiCoO2废渣为原料制备CoCO3，其部分实验过程如下。
已知：Co2+能被有机萃取剂（简称HA）萃取，其萃取原理可表示为：
2HA（有机层）+Co2+（水层）CoA2（有机层）+2H+（水层）
（1）为了提高酸浸过程中钴的浸出率，实验中可采取的措施有 ▲ 。（填字母）
A．适当提高酸浸温度 B．缩短酸浸时间
C．增加LiCoO2废渣的投入量 D．将LiCoO2废渣粉碎并适当加快搅拌
（2）“酸浸还原”中，LiCoO2在Na2SO3的作用下转化为Li2SO4和CoSO4，写出该反应的化学方程式： ▲ 。
（3）“反萃取”时加入试剂M，试剂M为 ▲ （填化学式），向有机相中加入试剂M溶液能进行反萃取的原因为 ▲ 。
（4）已知：常温下，Ksp[Co(OH)2]=2×10-15。若反萃取后的溶液中c(Co2+)=0.02mol L－1，则“沉淀”过程需控制溶液pH的范围是 ▲ ，“沉淀”过程发生反应的离子方程式为 ▲ 。
17．(17分)在有氧条件下，使用催化剂能催化NH3与NO反应生成N2。将一定比例的O2、NH3和NO的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中发生反应：
4NH3(g)＋2O2(g)＋2NO (g)3N2(g)＋6H2O(g)。
（1）已知：N2(g) + O2(g) 2NO(g) ΔH1=a kJ/mol
4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH2= b kJ/mol
则反应4NH3(g)＋2O2(g)＋2NO (g)3N2(g)＋6H2O(g) ΔH= ▲ kJ/mol。
（2）该反应化学平衡常数(K)与温度的关系如题17图-1所示，该反应ΔH ▲ 0（选填“>”或“<”）。
（3）相同时间内测得NO与N2的生成速率随温度变化的关系如题17图-2所示。其它条件相同时，在不同催化剂作用下，NH3转化率与温度关系如题17图-3所示。
题17图-1 题17图-2 题17图-3
①题17图-2、图-3中的A、B、C三点对应的反应状态中，达到平衡状态的是
▲ （填字母）。
②相同温度下，催化剂 ▲ (填“甲”或“乙”)活性更高。
（4）某温度下，该反应平衡常数K＝1000，该温度下，某时刻测得c(NH3)＝0.8 mol/L、c(O2)＝0.4 mol/L、c(NO)＝0.4 mol/L、c(N2)＝2.5 mol/L、c(H2O)＝5.0 mol/L，则此时v(正) ▲ (填“>”“<”或“＝”)v(逆)。
（5）反应相同时间NO的去除率随反应温度的变化曲线如题17图 4所示，在50～250 ℃范围内随着温度的升高，NO的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是
▲ ；当反应温度高于380 ℃时，NO的去除率迅速下降的原因可能是 ▲ 。
题17图 4 题17图 5
（6）工业上也可用电解法去除NO同时获得NH4NO3，其工作原理如题17图 5所示，该阳极发生的电极反应式为 ▲ 。
