3.2 盐类水解原理 教学课件(共27张PPT)

(共27张PPT)
东营黄河口湿地“红地毯”
我们东营的盐碱地属于滨海盐碱类型区，地下水埋深浅、矿化度高，土体盐分重，以氯化钠为主，还有碳酸钠等其他成分。
盐分为什么会使土壤的pH值升高？
NaCl和 Na2CO3谁是造成东营盐碱地的主要因素？
科普知识
盐类水解的原理
实验探究盐溶液的酸碱性
01
宏
观
辨
识
现有浓度均为0.1 mol/L的Na2CO3和NaCl盐溶液，怎样知道它们酸碱性。
盐溶液 Na2CO3 NaCl
酸碱性
酸碱指示剂法
pH试纸法
酸度计法
01
实验探究：盐溶液的酸碱性
如何使用pH试纸测定溶液的pH值？
将干燥的pH试纸放到干净的玻璃片上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液，点到pH试纸，然后与标准比色卡对照，读出pH值，结束后需要用蒸馏水冲洗玻璃棒，再用滤纸吸干水分，可继续测定其他溶液。
盐溶液 CH3COONa Na2CO3 NaCl NH4Cl Al2(SO4) 3 KNO3
酸碱性
pH试纸 结果
酸度计 结果
测试下列盐溶液（c=0.1 mol/L）的酸碱性。
碱性 碱性 中性 酸性 酸性 中性
实验探究：盐溶液的酸碱性
01
实验探究：盐溶液的酸碱性
碱性 中性
7.00
7.00
5.13
5.80
盐溶液 CH3COOa Na2CO3 NaCl KNO3 NH4Cl Al2(SO4) 3
酸碱性
强酸
强碱
弱酸
弱碱
弱酸弱碱盐
强酸强碱盐
强酸弱碱盐
强碱弱酸盐
中性
酸性
碱性
碱性 碱性 中性 中性 酸性 酸性
谁强显谁性
01
实验探究：盐溶液的酸碱性
例析盐溶液呈现酸碱性的原因
02
微
观
探
析
宏观物质
微粒间作用
宏观现象
溶质
溶剂
微观粒子
微粒数目变化
H2O
OH- + H+
CH3COO- + Na+
CH3COONa
CH3COO- ↓
H2O↓
c(H+) < c(OH-)
CH3COOH↑
醋酸钠溶液显碱性
CH3COOH
分析对象
分析角度
关注平衡
分析变化u
分析CH3COONa溶液呈碱性原因？
=
H+ ↓
OH- ↑
Na+
2.1
盐溶液分析模型
宏观物质
微粒间作用
宏观现象
溶质
溶剂
微观粒子
微粒数目变化
分析对象
分析角度
分析氯化铵溶液显酸性的原因？
2.1
盐溶液分析模型
宏观物质
微粒间作用
宏观现象
溶质
溶剂
微观粒子
微粒数目变化
H2O
H+ + OH-
NH4+ + Cl-
NH4Cl
NH4+ ↓
H2O↓
c(OH-) < c(H+)
NH3 H2O ↑
氯化铵溶液显酸性
NH3 H2O
分析对象
=
OH- ↓
H+ ↑
Cl-
2.1
盐溶液分析模型
2.1
盐溶液分析模型
meiyangyang8602
盐类的水解
水溶液中，盐电离产生的弱酸根离子或弱碱阳离子与水电离产生的H+或OH-
结合生成弱电解质的过程。
弱酸根结合H+
生成弱酸
破坏水的电离平衡
水的电离平衡
向右移动
弱碱阳离子
结合OH-
生成弱碱
破坏水的电离平衡
水的电离平衡
向右移动
水解平衡
2.2
盐类水解的原理
盐溶液 CH3COONa Na2CO3 NaCl NH4Cl Al2(SO4) 3 KNO3
酸碱性 碱性 酸性 酸性
溶液中存在的微粒 CH3COO-、Na+、H2O、H+、OH- NH4+、Cl-、H2O、H+、OH- Al3+、SO42-、H2O、H+、OH-
哪些微粒可能发生相互作用 CH3COO-、H+ NH4+、OH- Al3+与OH-
溶液中呈现中性、酸性或碱性的原因 CH3COO-与H+结合成CH3COOH，导致c(OH-)>c(H+) ， 溶液显碱性 NH4+与OH-结合成NH3 H2O，导致c(OH-) 2.2
盐类水解的原理
水解规律
有弱就水解 无弱不水解
都弱都水解 谁强显谁性
盐类水解的规律
2.3
盐类水解的规律
东营盐碱地：
Na2CO3是造成东营盐碱地的主要因素，
它为什么会使土壤的pH值升高？
学以致用
水解反应方程式
03
符
号
表
征
CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-
①CH3COONa水解的离子方程式
NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
②NH4Cl的水解的离子方程式
注意
（1）盐的水解一般是微弱的，而且反应是可逆的。故书写盐类水解离子方程式时要用“ ”，水解生成的难溶物及气体，一般不标“↓”或“↑”。
03
水解的离子方程式
一般模式：
盐的弱酸根离子（或弱碱阳离子）+水 弱酸(或弱碱)+OH-(或H+)
练一练：1、写出NaClO发生水解反应的离子方程式；
2、写出Na2CO3 发生水解的离子方程式。
03
水解的离子方程式
3、写出Al2(SO4) 3 发生水解的离子方程式。
(2)多元弱酸盐的水解分步写，以第一步为主；
注意事项
(1)盐的水解一般是微弱的，而且反应是可逆的。故书写盐类水解离子方程式时要用" "，水解生成的难溶物及气体，一般不标"↓"或"↑"。
(3)多元弱碱阳离子的水解方程式一步完成。
03
水解的离子方程式
水解平衡常数
04
定
量
分
析
CH3COO - + H2O CH3COOH+ OH_
CH3COONa溶液中的水解平衡：
请同学们表示该反应的平衡常数：
K =
h
=
Kw
Ka
1
Kw
Ka
Kh ＝
越弱越水解
04
水解平衡常数
学以致用：25 ℃时，CH3COOH的电离常数 Ka＝1.7×10-5，HClO的电离常数Ka＝4.7×10-8，比较同浓度时CH3COONa溶液与NaClO溶液碱性。
04
水解平衡常数
试一试：Na2CO3溶液的水解平衡常数如何表示呢？（已知：H2CO3的电离平衡常数 分别为Ka1 和 Ka2
Na2CO3溶液中的水解平衡：
CO3 2- + H2O HCO3-+ OH_
HCO3- + H2O H2CO3+ OH_
Kw
Ka2
Kh1 ＝
Kw
Ka1
Kh2 ＝
H2CO3的电离常数 Ka1＝4.2×10-7 ，Ka2＝5.6×10-11。
等浓度CH3COONa 、Na2CO3溶液都显碱性，但Na2CO3溶液pH值更大
04
水解平衡常数
破坏水的
电离平衡
水的电离平
衡向右移动
盐类水解
生成弱电解质
弱酸根结合水
电离出的H+
弱碱阳离子结合
水电离出的OH -
微粒变化
平衡移动
宏观现象
c(OH-) > c( H+)
显碱性
c( H+)> c( OH-)
显酸性
c(OH-) ≠ c( H+)
物质反应
Kh
定性
定量
05
概括整合
盐碱地最大的问题就在于：不利于植物和农作物的生长，所以治理盐碱地一直是科学家们研究的课题。
请同学们查阅资料，写一篇关于盐碱地治理的小论文。
06
作业布置
谢谢各位专家指导