3.2 盐类的水解 教学课件(共22张PPT)

(共22张PPT)
创设情境，提出问题
创设情境，提出问题
硫酸铵等盐类物质为什么是酸性化肥？
核心素养目标
01
通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，培养“变化观念与平衡思想”的核心素养。
02
从反应微粒的角度认识盐类水解的原理，培养“宏观辨识与微观探析”的核心素养。
03
通过运用基本原理分析推导、概括归理，锻炼分析问题的思维能力，提高思维品质，能运用本节课所学知识解决生产生活问题。
环节一：硫酸铵溶液为什么显酸性？
硫酸铵溶液中显酸性是哪种离子引起的？设计实验验证你的猜想？
【任务1】
已知氯化钠溶液呈中性，氯离子和钠离子对溶液的酸碱性无影响。
化学
(NH4)2SO4 == SO42- + 2NH4+
【探究实验】影响硫酸铵溶液pH值的离子（控制变量法）
猜想 溶液 pH 实验结论
NH4Cl
Na2SO4 1、NH4+使溶液呈酸性
2、SO42-使溶液呈酸性
NH4+使溶液呈酸性
环节一：硫酸铵溶液为什么显酸性？
操作指南
将一小块pH试纸放在点滴板上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中部，待颜色变化后，迅速与标准比色卡比照，找到最接近的颜色读数。
注意事项
2、测定完成后，请用蒸馏水冲洗玻璃棒，并用滤纸擦干。
1、pH值读整数；
pH<7
pH=7
【任务2】从微观角度分析，硫酸铵溶液中NH4+如何使溶液显酸性？
分析角度
分析过程
溶剂
溶质
物质
存在的离子
相互反应
平衡移动
宏观现象
c(H+) c(OH-)
H2O
H+ + OH-
(NH4)2SO4 ==SO42- + 2NH4+
正向移动
﹥
(NH4)2SO4
属于哪种盐呢？
酸性
环节一：硫酸铵溶液为什么显酸性？
2
2
2
+
环节二：宏观辨识盐的类型与溶液酸碱性的关系
盐溶液 弱酸酸根离子或弱碱阳离子
预测盐溶液酸碱性
(NH4)2SO4 酸性
Na2SO4
Na2CO3
Al2(SO4)3
KNO3
CH3COONa
【任务1】 预测以下盐溶液的酸碱性。
Al3+
无
中性
CO32-
碱性
NH4+
酸性
无
中性
CH3COO-
碱性
环节二：宏观辨识盐的类型与溶液酸碱性的关系
【任务2】 实验探究
用pH试纸测定下列盐溶液（c = 0. 1 mol/L）的pH,验证你的预测是否正确？
强酸弱碱盐
强酸强碱盐
强碱弱酸盐
盐溶液 弱酸酸根离子或弱碱阳离子 预测盐溶液酸碱性
(NH4)2SO4 酸性
Na2SO4
Na2CO3
Al2(SO4)3
KNO3
CH3COONa
Al3+
无
中性
CO32-
碱性
NH4+
酸性
无
中性
CH3COO-
碱性
5.1
7.0
11.6
7.0
8.8
2.4
PH值
环节三：微观探析盐溶液呈现不同酸碱性的原因
【学生活动】小组讨论，分析不同类型的盐显酸碱性的的微观本质。
（请仿照(NH4)2SO4显酸性的分析过程，分析CH3COONa和KNO3的酸碱性）
(1)宏观体系中有哪些粒子
(2)粒子间能否相互作用生成弱电解质
(3)对水的电离平衡有何影响
(4)溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小
分析角度
分析过程
溶剂
溶质
物质
存在的离子
相互反应
平衡移动
宏观现象
c(H+) c(OH-)
环节三：微观探析盐溶液呈现不同酸碱性的原因
1、定义：在水溶液中由盐电离产生的弱酸酸根离子或弱碱阳离子与水中的H+或OH-结合生成弱电解质的过程。
实质
促进水的电离
结果
显示不同酸碱性
盐
弱酸酸根离子
分析角度
分析过程
溶剂
溶质
物质
存在的离子
相互反应
平衡移动
宏观现象
H2O
H+ + OH-
+
+
生成弱电解质
弱碱的阳离子
或
环节四：符号表征，总结规律
【水解方程式的书写】
如何用化学用语表征(NH4)2SO4的水解过程？
NH4++H2O NH3·H2O+ H+
(NH4)2SO4+2H2O 2NH3·H2O + H2SO4
化学方程式：
离子方程式：
一般盐类水解的程度很小，通常不生成沉淀或气体，在书写时一般不标“↓ ”或“↑ ” , 也不把生成物（如H2CO3 、NH3 ·H2O等) 写成分解产物的形式。
02
盐类水解是可逆反应，离子方程式用“ ”
01
环节四：符号表征，总结规律
【水解方程式的书写】
如何用化学用语表征(NH4)2SO4的水解过程？
NH4++H2O NH3·H2O+ H+
(NH4)2SO4+2H2O 2NH3·H2O + H2SO4
化学方程式：
离子方程式：
已知：NH3·H2O的电离常数为Kb，水的离子积常数为Kw，请尝试找出水解平衡常数Kh与Kb、Kw的关系？
Kh ＝
Kw
Kb
=
c(NH3·H2O)c(H+)
c(NH4+)
水解平衡常数Kh
（为主）
环节四：符号表征，总结规律
注意
【迁移应用】书写CH3COONa、KNO3、Na2CO3的水解离子方程式。
CH3COONa：CH3COO- +H2O CH3COOH + OH-
Na2CO3:
多元弱酸酸根离子的水解是分步水解的，几元分几步，为主第一步。
多元弱碱阳离子也是分步水解的，通常用总反应表示。如：Al3++3H2O= Al(OH)3+3H+
04
一般盐类水解的程度很小，通常不生成沉淀或气体，在书写时一般不标“↓ ”或“↑ ” , 也不把生成物（如H2CO3 、NH3 ·H2O等) 写成分解产物的形式。
02
盐类水解是可逆反应，离子方程式用“ ”
01
03
环节四：符号表征，总结规律
盐溶液 弱酸酸根离子或弱碱阳离子 预测盐溶液酸碱性
(NH4)2SO4 酸性
Na2SO4
Na2CO3
Al2(SO4)3
KNO3
CH3COONa
Al3+
无
中性
CO32-
碱性
NH4+
酸性
无
中性
CH3COO-
碱性
5.1
7.0
11.6
7.0
8.8
2.4
PH值
问题：1、所有盐类都水解嘛？水解后溶液的酸碱性如何？
2、同浓度的盐的水解程度一样嘛（以同等浓度的 (NH4)2SO4和Al2(SO4)3 为例进行分析）？（已知：NH3·H2O的Kb=1.75×10-5；Al(OH)3 的Kb=1.38×10-9）
3、盐类水解有哪些规律呢？
不同盐溶液（c = 0. 1 mol/L）的pH。
环节四：符号表征，总结规律
问题：1、所有盐类都水解嘛？水解后溶液的酸碱性如何？
2、同浓度的盐的水解程度一样嘛（以同等浓度的 (NH4)2SO4和Al2(SO4)3 为例进行分析）？（已知：NH3·H2O的Kb=1.75×10-5；Al(OH)3 的Kb=1.38×10-9）
3、盐类水解有哪些规律呢？
Kh ＝
Kw
Kb
从定量分析角度分析：
不同盐溶液（c = 0. 1 mol/L）的pH。
环节四：符号表征，总结规律
盐类水解规律：
有弱才水解；
无弱不水解；
越弱越水解；
谁强显谁性。
环节五：回归情境，拓展应用
【问题】如何有效改善土壤酸化状况？
课堂小结
盐类 水解
宏观
盐溶液的酸碱性
谁强显谁性
微观
实质：促进水的电离
水解规律：有弱才水解， 无弱不水解，越弱越水解
符号
可逆
多元弱酸根分步
多元弱碱根一步
水解方程式
微弱
应用
土壤改良
……
随堂练习
1.在盐类发生水解的过程中，正确的说法是 （ ）
A.盐的电离平衡被破坏 B.水的电离程度增大
C.溶液的PH发生了较大改变 D. Kw将变小
2.将①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2--、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4+分别加入H2O中，促进水的电离且使水溶液显酸性的是(　　)
A. ①③⑤⑧ B. ①⑥ C. ③⑧ D. ②④⑥⑧
3.pH=4的醋酸溶液和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者（ ）后者。
A.大于 B.小于 C.等于 D.不能确定
B
C
B
随堂练习
4.下列水解离子方程式表达正确的是（ ）
A. CH3COONa的溶液：CH3COO－ + H2O = CH3COOH + OH－
B. AlCl3的溶液：Al3+ + 3H2O = Al(OH)3↓+ 3H+
C. Na2CO3的溶液： CO32－+ H2O H2CO3 + 2OH－
D. NH4Cl的溶液： NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
5. 氯化铵可以除锈说明什么？（用离子方程式表示）
D
氯化铵溶液可除铁锈
NH4++H2O NH3·H2O+ H+
谢谢